Cho 0,42 gam hỗn hợp bột $\large Fe$ và $\large Al$ vào 250 ml dung dị

Cho 0,42 gam hỗn hợp bột $\large Fe$ và $\large Al$ vào 250 ml dung dịch $\large AgNO_{3}$ 0,12M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và 3,333 gam chất rắn. Khối lượng $\large Fe$ trong hỗn hợp ban đầu là

• A. A. 0,123 gam
• B. B. 0,150 gam
• C. C. 0,177 gam
• D. D. 0,168 gam

Phương pháp: So sánh thấy $\large m_{Ag \ max}  <  m_{chất \ rắn}$ 

$\large \Rightarrow$ Kim loại dư

TH1: Al dư, Fe chưa phản ứng

TH2: Al hết, Fe phản ứng 1 phần

Lời giải: 

$\large m_{Ag \ max} = 3,24 < 3,333$

$\large \Rightarrow Ag^{+}$ hết và kim loại dư

TH1: $\large Al$ dư, $\large Fe$ chưa phản ứng 

$\large \Rightarrow m_{chất \ rắn} = m_{KL} - m_{Al \ pư} + m_{Ag} $

$\large = 0,42 - 0,01 .27 + 0,03 .108 = 3,39 \neq 3,333$ (loại)

TH2: $\large Al$ hết, $\large Fe$ phản ứng 1 phần

$\large \Rightarrow m_{Fe \ dư } = 3,333 - 3,24 = 0,093 $ gam

Các phản ứng

$\large Al + 3Ag^{+} \to Al^{3+} + 3Ag$

$\large Fe + 2Ag^{+} \to Fe^{2+} + 2Ag$

Gọi số mol $\large Al$ và $\large Fe$ phản ứng lần lượt là a và b

$\large \Rightarrow n_{Ag}= 3a + 2b = 0,03$ ; 

$\large m_{KL} = 0,42 = 27a + 56b+0,093$

$\large \Rightarrow a= 0,009; b = 0,0015$

$\large \Rightarrow m_{Fe \ ban \ đầu }=0,0015.56+0,093= 0,177$ (g)