Thực hiện 2 thí nghiệm : - TN1: Cho 3,84g $\large Cu$ phản ứng với 80

Thực hiện 2 thí nghiệm :

- TN1: Cho 3,84g $\large Cu$ phản ứng với 80 ml dung dịch $\large HNO_{3}$ 1M thấy thoát ra $\large V_{1}$ lít khí $\large NO$.

- TN2: Cho 3,84g $\large Cu$ phản ứng với 80 ml dung dịch $\large HNO_{3}$ 1M và $\large H_{2}SO_{4}$ 0,5M thấy thoát ra $\large V_{2}$ lít khí $\large NO$. Biết $\large NO$ là sản phẩm khử duy nhất. Các thể tích đo ở cùng điều kiện. Quan hệ giữa $\large V_{1}$ và $\large V_{2}$ là 

• A. $\large V_{2} = 1,5V_{1}$
• B. $\large V_{2} = 2,5V_{1}$
• C. $\large V_{2} = 2V_{1}$
• D. $\large V_{2} = V_{1}$

Phương pháp:

Khi kim loại phản ứng với hỗn hợp axit, trong đó có $\large HNO_{3}$ thì nên dùng phương trình ion để không bỏ sót $\large H^{+}$

$\large M + H^{+}+ NO_{3}^{-}\to M^{n+} + spk + H_{2}O$

Hướng dẫn giải: 

TN1: $\large n_{Cu} = 0,06$ mol;  

$\large n_{HNO_{3}} = 0,08$ mol  

$\large 3Cu + 8HNO_{3} \to 3Cu(NO_{3})_{2} + 2NO + 4H_{2}O$

$\large\Rightarrow n_{NO} = 0,02$ mol ($\large Cu$ dư)

TN2: $\large n_{Cu} = 0,06$ mol; 

$\large n_{NO_{3}^{-}} = 0,08$ mol; 

$\large n_{H^{+}} = 0,16$ mol

$\large 3Cu + 8H^{+}  +  2{NO_{3}}^{-} \to 3 Cu^{2+} + 2NO + 4H_{2}O$

$\large\Rightarrow n_{NO} = 0,04$ (vì $\large Cu$ và $\large H^{+}$ hết, $\large {NO_{3}}^{-}$ dư) 

$\large\Rightarrow  \dfrac{V_{1}}{V_{2}} = \dfrac{n_{1}}{n_{2}} = \dfrac{0,02}{0,04} = \dfrac{1}{2}$ 

$\large\Rightarrow  V_{2} = 2V_{1}$