-Phương trình hóa học minh họa \[Fe + 2HCl \to FeC{l_2} +

Kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric sinh ra: dung dịch kẽm (II) clorua không màu và khí hiđro cháy được trong không khí cho ${{H}_{2}}$ tác dụng với oxi.

$Zn+2HCl\to ZnC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}$

Nhóm chất tác dụng với nước và với dung dịch HCl là: $CaO,BaO,N{{a}_{2}}O$

$\begin{array}{l} & CaO+{{H}_{2}}O\to Ca{{(OH)}_{2}} \\ & CaO+2HCl\to CaC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}O \\ & \\ & BaO+{{H}_{2}}O\to Ba{{(OH)}_{2}} \\ & BaO+2HCl\to BaC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}O \\ & \\ & N{{a}_{2}}O+{{H}_{2}}O\to 2NaOH \\ & N{{a}_{2}}O+2HCl\to 2NaCl+{{H}_{2}}O \end{array}$

Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ loãng là: Zn, Fe, Al

Axit HCl, ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ loãng tác dụng được với các kim loại đừng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Dãy hoạt động hóa học của kim loại là:

K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Dãy chất tác dụng với dung dịch ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ loãng tạo thành dung dịch có màu xanh lam: $CuO,Cu{{\left( OH \right)}_{2}}$ . Dung dịch xanh lam là muối đồng (II).

Kim loại Cu không tác dụng với ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ loãng

$\begin{array}{l} & CuO+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to CuS{{O}_{4}}+{{H}_{2}}O \\ & Cu{{(OH)}_{2}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to CuS{{O}_{4}}+2{{H}_{2}}O \end{array}$

Dung dịch axit mạnh không có tính chất: tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước

Nhóm chất tác dụng với dung dịch ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ loãng sinh ra chất kết tủa màu trắng: $BaC{{l}_{2}},Ba{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}$

Chất kết tủa trắng là $BaS{{O}_{4}}$

$\begin{array}{l} & BaC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to BaS{{O}_{4}}\downarrow +2HCl \\ & Ba{{(N{{O}_{3}})}_{2}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to BaS{{O}_{4}}\downarrow +2HN{{O}_{3}} \end{array}$

Chất khi tan trong nước cho dung dịch, làm quỳ tím hóa đỏ : $S{{O}_{3}}$

Do khi $S{{O}_{3}}$ tan trong nước tạo ra axit sunfuric làm cho quỳ tím hóa đỏ

$S{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O\to {{H}_{2}}S{{O}_{4}}$

Dãy các kim loại đều tác dụng với dung dịch axit clohiđric: Al, Fe, Mg, Zn

Axit HCl, ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ loãng tác dụng được với các kim loại đừng trước H trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Dãy hoạt động hóa học của kim loại là:

K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

CuO tác dụng với dung dịch ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ tạo thành dung dịch muối đồng (II) có màu xanh lam

$CuO+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to CuS{{O}_{4}}+{{H}_{2}}O$

Sản phẩm thu được khi cho sắt tác dụng với axit sunfuric loãng là: Sắt (II) sunfat và hiđro: $Fe+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to FeS{{O}_{4}}+{{H}_{2}}$

Phản ứng của các cặp chất tạo ra chất kết tủa trắng: $BaC{{l}_{2}}$ và ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ . Kết tủa trắng là $BaS{{O}_{4}}$

$BaC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to BaS{{O}_{4}}\downarrow +2HCl$

Tính chất hóa học không phải của axit là: Tác dụng với oxit axit.

Axit không phản ứng với oxit axit.

Dãy chứa chất không tác dụng được với dung dịch ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ loãng là: Cu, CuO, $Cu{{(OH)}_{2}}$ do Cu đứng sau H trong dãy hoạt động hóa học.