Lý thuyết chung về axit nitric

Chất lỏng, màu vàng, bốc khói mạnh trong không khí ẩm, tan tốt trong nước.

Chất lỏng, không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm, tan tốt trong nước.

Chất lỏng, không màu, không bốc khói trong không khí ẩm, tan ít trong nước.

Chất lỏng, màu trắng, bốc khói mạnh trong không khí ẩm, tan tốt trong nước.

${ N _ 2 },N{ O _ 2 },N{ H _ 4 }N{ O _ 3 }.$

${ N _ 2 }O,{ N _ 2 },N{ H _ 4 }N{ O _ 3 }.$

${ N _ 2 }O,{ N _ 2 },N{ O _ 2 }.$

$NO,N{ O _ 2 },{ N _ 2 }.$

Điều chế oxit nhôm và sắt.

Dùng bình làm bằng nhôm, sắt để dựng $HN{ O _ 3 }$ loãng.

Dùng bình làm bằng nhôm, sắt để dựng $HN{ O _ 3 }$ đặc, nguội

Bảo vệ kim loại nhôm và sắt.

$4N{ O _ 2 }+{ O _ 2 }+2{ H _ 2 }O\to 4HN{ O _ 3 }$.

$3N{ O _ 2 }+1{ H _ 2 }O\to 2HN{ O _ 3 }+1NO$.

${ H _ 2 }S{ O _ 4 }+Ba{{(N{ O _ 3 })}_ 2 }\to 2HN{ O _ 3 }+BaS{ O _ 4 }$.

$NaN{ O _ 3 }+{ H _ 2 }S{ O _ 4 }\xrightarrow{{ t ^ o }}N{ a _ 2 }S{ O _ 4 }+HN{ O _ 3 }$.

30-35%

5-10%

52-68%

93-97%

Axit nitric là axit một nấc.

Axit nitric là chất có tính oxi hóa mạnh.

Axit nitric là một axit mạnh.

Axit nitric là một axit trung bình.

${ N _ 2 }$.

$N{ O _ 2 }$.

$NO$.

${ N _ 2 }O$.

Không thu nhiệt cũng không tỏa nhiệt.

Không xác định được.

Thu nhiệt

Tỏa nhiệt

${ N _ 2 }\to N{ H _ 3 }\to NO\to { N _ 2 }{ O _ 5 }\to HN{ O _ 3 }$

${ N _ 2 }\to NO\to N{ O _ 2 }\to HN{ O _ 3 }$

${ N _ 2 }\to NO\to { N _ 2 }{ O _ 5 }\to HN{ O _ 3 }$

${ N _ 2 }\to N{ H _ 3 }\to NO\to N{ O _ 2 }\to HN{ O _ 3 }$

$4N{ O _ 2 }+{ O _ 2 }+2{ H _ 2 }O\to 4HN{ O _ 3 }$

$4N{ H _ 3 }+5{ O _ 2 }\xrightarrow{Pt,{ t ^ o }}4NO+6{ H _ 2 }O$

$N{ H _ 3 }+{ O _ 2 }\xrightarrow{{ t ^ o }}{ N _ 2 }+{ H _ 2 }O$

$2NO+{ O _ 2 }\to 2N{ O _ 2 }$

5

6

3

4

$4HN{ O _ 3 }\xrightarrow{{ t ^ o }}4NO+3{ O _ 2 }+2{ H _ 2 }O$

$4HN{ O _ 3 }\xrightarrow{{ t ^ o }}2{ N _ 2 }+5{ O _ 2 }+2{ H _ 2 }O$

$4HN{ O _ 3 }\xrightarrow{{ t ^ o }}4N{ O _ 2 }+1{ O _ 2 }+2{ H _ 2 }O$

$HN{ O _ 3 }\xrightarrow{{ t ^ o }}HN{ O _ 2 }+\dfrac{1}{2} { O _ 2 }$

Kali nitrat

Bari nitrat

Magie nitrat

Bari sunfat

Tùy vào từng trường hợp mà kim loại bị oxi hóa ở mức oxi hóa là khác nhau.

Kim loại đều bị oxi hóa đến mức oxi hóa cao nhất và tạo muối amoni.

Kim loại đều bị oxi hóa đến mức oxi hóa cao nhất và tạo ra muối nitrat.

Kim loại đều bị oxi hóa đến mức oxi hóa cao nhất và tạo muối nitrit.

$4NO+3{ O _ 2 }\to 2{ N _ 2 }{ O _ 5 }$.

$2NO+{ O _ 2 }\to 2N{ O _ 2 }$.

$4N{ O _ 2 }+{ O _ 2 }+2{ H _ 2 }O\to 4HN{ O _ 3 }$.

$4N{ H _ 3 }+5{ O _ 2 }\xrightarrow{xt,{ t ^ o }}4NO+6{ H _ 2 }O$.

$Pt$

$Ni$

Bột sắt

${ V _ 2 }{ O _ 5 }$

Kim loại, bazơ, oxit bazơ.

Kim loại, bazơ, oxit bazơ và muối của axit yếu hơn.

Bazơ, axit và muối.

Bazơ, oxit bazơ và muối của axit yếu hơn.

(1),(3),(5).

(1),(2),(5).

(1),(4).

(2),(3),(5).

$\begin{array}{*{35} l } Ag, Au. \\ \end{array}$

$\begin{array}{*{35} l } Ag, Pt. \\ \end{array}$

$Cu, Ag.$

$\begin{array}{*{35} l } Pt, Au. \\ \end{array}$

5

2

3

4

Có lớp màng kim loại bảo vệ.

Nhiệt độ thấp nên $HN{ O _ 3 }$ không oxit hóa được hai kim loại.

Có lớp màng hiđroxit bảo vệ

Có lớp màng oxit bền bảo vệ.

$HN{ O _ 3 },HCl$ với tỉ lệ thể tích tương ứng là 3:1.

$HN{ O _ 3 },HCl$ với tỉ lệ thể tích tương ứng là 1:3.

$HN{ O _ 3 },{ H _ 2 }S{ O _ 4 }$ với tỉ lệ thể tích tương ứng là 1:4.

$HN{ O _ 3 },{ H _ 2 }S{ O _ 4 }$ với tỉ lệ thể tích tương ứng là 1:3.

$NO$

$N{ O _ 2 }$

$HN{ O _ 2 }$

$N{ H _ 3 }$

Tính khử và tính oxi hóa

Tính oxi hóa và tính axit

Tính oxi hóa và tính bazơ

Tính khử và tính bazơ

-3

3

-5

5

5

4

2

3