Khái niệm và phân loại chất điện lí

$Mg{{\left( OH \right)}_{2}}.$

$NaCl.$

$C{{H}_{3}}COOH.$

${{H}_{2}}O.$

$NaOH$ nóng chảy.

$NaCl$ khan.

$NaOH$ khan.

$CaC{ O _ 3 }$ nóng chảy.

$NaOH.$

${{C}_{2}}{{H}_{5}}OH.$

$N{{H}_{4}}Cl.$

$C{{H}_{3}}COOH.$

$N{ a _ 3 }P{ O _ 4 }$ $\to$  $3N{ a ^ + }+P{ O _ 4 }^{3-}$ .

$HCl\to { H ^ + }+C{ l ^ - }$ .

${ H _ 3 }P{ O _ 4 }$ $\to$  $3{ H ^ + }+3P{ O _ 4 }^{3-}$ .

$C{ H _ 3 }COOH$ $\rightleftarrows$ $C{ H _ 3 }CO{ O ^ - }+{ H ^ + }$ .

Axit axetic.

Saccarozơ.

Axit clohidric.

Ancol etylic.

$HF$ .

$N{ a _ 2 }C{ O _ 3 }$ .

${ C _ 6 }{ H _ 6 }$ .

$Ca{{\left( OH \right)}_ 2 }$ .

$C{{H}_{3}}COOH.$

$KN{{O}_{3}}.$

NaOH.

HCl.

Axit sunfuric.

Rượu etylic.

Axit axetic.

Muối ăn.

${ H _ 2 }C{ O _ 3 }$ $\rightleftarrows$ ${ H ^ + }+HC{ O _ 3 }^ -$ .

$N{ a _ 2 }S$ $\rightleftarrows$ $2N{ a ^ + }+{ S ^{2-}}$ .

${ H _ 2 }S{ O _ 3 }$ $\to$ $2{ H ^ + }+S{ O _ 3 }^{2-}$ .

${ H _ 2 }S{ O _ 4 }$ $\rightleftarrows$ ${ H ^ + }+HS{ O _ 4 }^ -$ .

sự phân li các chất thành ion trong nước.

sự phân li các chất thành các chất đơn giản.

sự phân li các chất thành các nguyên tử cấu tạo nên.

sự phân li các chất thành các phân tử nhỏ hơn.

$KOH.$

$HCOOH.$

$HN{{O}_{3}}.$

$NaN{{O}_{3}}.$

$N{{H}_{3}}.$

$NaOH.$

$C{{H}_{3}}COOH.$

${{C}_{6}}{{H}_{12}}{{O}_{6}}.$

Chúng có khả năng bị phân hủy trong nước

Chúng tan được trong nước

Chúng có khả năng bị điện phân trong nước

Chúng có khả năng phân li thành ion trong dung dịch

$C{{H}_{3}}COOH.$

$Mg{{\left( OH \right)}_{2}}.$

$HF.$

$NaCl.$

Chất tan trong nước

Chất không tan trong nước

Chất dẫn điện

Chất phân li trong nước thành các ion