I. Axit và bazơ theo A-rê-ni-ut 1. Axit

Lưu về Facebook:

I. Axit và bazơ theo A-rê-ni-ut   

1. Axit – bazơ

- Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation \[{{H}^{+}}\]

            Ví dụ : \[HCl\to {{H}^{+}}+C{{l}^{}}\]

                ^{\[C{{H}_{3}}COOH\] $\rightleftarrows $}  \[{{H}^{+}}+C{{H}_{3}}CO{{O}^{}}\]

- Axit nhiều nấc

                  \[{{H}_{3}}P{{O}_{4}}\]   $\rightleftarrows $   \[{{H}^{+}}+{{H}_{2}}P{{O}_{4}}^{}\]

                  \[{{H}_{2}}P{{O}_{4}}^{}\]  $\rightleftarrows $   \[{{H}^{+}}+HP{{O}_{4}}^{2}\]

                  \[HP{{O}_{4}}^{2}\]  $\rightleftarrows $   \[{{H}^{+}}+P{{O}_{4}}^{3}\]

      Phân tử H₃PO₄  phân ly 3 nấc ra ion \[{{H}^{+}}\]  nó là axit 3 nấc

 - Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion \[O{{H}^{-}}\]

            Ví dụ :  \[Ba{{\left( OH \right)}_{2}}\] $\to $   \[B{{a}^{2+}}+2O{{H}^{-}}\]

2. Hiđroxit lưỡng tính :  Là hiroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ. Ví dụ: \[Zn{{\left( OH \right)}_{2}},Al{{\left( OH \right)}_{3}},Pb{{\left( OH \right)}_{2}},Sn{{\left( OH \right)}_{2}},Cu{{\left( OH \right)}_{2}}.\]

Ví dụ : \[Zn{{\left( OH \right)}_{2}}\]

              + Phân li kiểu bazơ : \[Zn{{\left( OH \right)}_{2}}\] $\rightleftarrows $    _{\[Z{{n}^{2+}}+2O{{H}^{-}}\]}

              + Phân li kiểu  axit : \[Zn{{\left( OH \right)}_{2}}\] $\rightleftarrows $    _{\[Zn{{O}_{2}}^{2-}+2{{H}^{+}}\]}

3. Muối :  Là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation \[N{{H}_{4}}^{+}\] ) và anion gốc axit.

 - Muối axit là muối mà anion gốc axit còn có khả năng phân li ra ion H⁺. 

Ví dụ : \[KHS{{O}_{4}},NaHC{{O}_{3}},Na{{H}_{2}}P{{O}_{4}}\ldots \]

  - Muối trung hòa : Là muối mà anion gốc axit không còn khả năng  phân li ra ion H⁺.

Ví dụ :  \[NaCl,{{\left( N{{H}_{4}} \right)}_{2}}S{{O}_{4}}\ldots \]

     II. Khái niệm về axit và bazơ theo Bron-stêt

      - Axit là chất nhường proton $({{H}^{+}})$ ;   Bazơ là chất nhận proton.

Ví dụ : \[\bullet \,\,\,C{{H}_{3}}COOH+{{H}_{2}}O\] $\rightleftarrows $   \[{{H}_{3}}{{O}^{+}}+C{{H}_{3}}CO{{O}^{-}}\] 

                Axit          Bazơ

\[\bullet \,\,N{{H}_{3}}+{{H}_{2}}O\] $\rightleftarrows $   \[N{{H}_{4}}^{+}+O{{H}^{}}\]

  Bazơ     Axit

\[\begin{gathered}
   \bullet \,\,HC{O_3}^ -  + {H_2}O \rightleftarrows C{O_3}^{2 - } + {H_3}{O^ + } \hfill \\
  HC{O_3}^ -  + {H_2}O \rightleftarrows {H_2}C{O_3} + O{H^ - } \hfill \\ 
\end{gathered} \]

$\to HC{{O}_{3}}^{-}$: chất lưỡng tính -vừa cho, vừa nhận$({{H}^{+}})$

Theo thuyết Bronstet, axit và bazơ có thể là phân tử hoặc ion

.- Axit bao gồm: + Các axit thông thường: HCl, $C{{H}_{3}}COOH$;…

                            + ion $N{{H}_{4}}^{+};\,\,HS{{O}_{4}}^{-};\,\,$

                               + Ion dương của bazơ yếu: $A{{l}^{3+}};C{{u}^{2+}};F{{e}^{2+}};...$

- Bazơ bao gồm: + Các bazơ thông thường: $NaOH;\,\,Mg{{(OH)}_{2}}$ ;..

                            + $N{{H}_{3}}$

                            + Các ion: $C{{O}_{3}}^{2-};S{{O}_{3}}^{2-};P{{O}_{4}}^{3-};\,{{S}^{2-}};...$

- Chất lưỡng tính: + Hiđroxit: $Al{{(OH)}_{3}};\,\,Zn{{(OH)}_{2}};Cr{{(OH)}_{3}};...$

                                + Các ion: $HC{{O}_{3}}^{-};\,\,HS{{O}_{3}}^{-};\,\,H{{S}^{-}};...$

                               + ${{H}_{2}}O$