I. Axit và bazơ theo A-rê-ni-ut 1. Axit

Lưu về Facebook:

I. Axit và bazơ theo A-rê-ni-ut   

1. Axit – bazơ

- Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation ${{H}^{+}}$

            Ví dụ : $HCl\to {{H}^{+}}+C{{l}^{}}$

                ^{$C{{H}_{3}}COOH$ $\rightleftarrows$}  ${{H}^{+}}+C{{H}_{3}}CO{{O}^{}}$

- Axit nhiều nấc

                  ${{H}_{3}}P{{O}_{4}}$   $\rightleftarrows$   ${{H}^{+}}+{{H}_{2}}P{{O}_{4}}^{}$

                  ${{H}_{2}}P{{O}_{4}}^{}$  $\rightleftarrows$   ${{H}^{+}}+HP{{O}_{4}}^{2}$

                  $HP{{O}_{4}}^{2}$  $\rightleftarrows$   ${{H}^{+}}+P{{O}_{4}}^{3}$

      Phân tử H₃PO₄  phân ly 3 nấc ra ion ${{H}^{+}}$  nó là axit 3 nấc

 - Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion $O{{H}^{-}}$

            Ví dụ :  $Ba{{\left( OH \right)}_{2}}$ $\to$   $B{{a}^{2+}}+2O{{H}^{-}}$

2. Hiđroxit lưỡng tính :  Là hiroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa có thể phân li như bazơ. Ví dụ: $Zn{{\left( OH \right)}_{2}},Al{{\left( OH \right)}_{3}},Pb{{\left( OH \right)}_{2}},Sn{{\left( OH \right)}_{2}},Cu{{\left( OH \right)}_{2}}.$

Ví dụ : $Zn{{\left( OH \right)}_{2}}$

              + Phân li kiểu bazơ : $Zn{{\left( OH \right)}_{2}}$ $\rightleftarrows$    _{$Z{{n}^{2+}}+2O{{H}^{-}}$}

              + Phân li kiểu  axit : $Zn{{\left( OH \right)}_{2}}$ $\rightleftarrows$    _{$Zn{{O}_{2}}^{2-}+2{{H}^{+}}$}

3. Muối :  Là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation $N{{H}_{4}}^{+}$ ) và anion gốc axit.

 - Muối axit là muối mà anion gốc axit còn có khả năng phân li ra ion H⁺. 

Ví dụ : $KHS{{O}_{4}},NaHC{{O}_{3}},Na{{H}_{2}}P{{O}_{4}}\ldots$

  - Muối trung hòa : Là muối mà anion gốc axit không còn khả năng  phân li ra ion H⁺.

Ví dụ :  $NaCl,{{\left( N{{H}_{4}} \right)}_{2}}S{{O}_{4}}\ldots$

     II. Khái niệm về axit và bazơ theo Bron-stêt

      - Axit là chất nhường proton $({{H}^{+}})$ ;   Bazơ là chất nhận proton.

Ví dụ : $\bullet \,\,\,C{{H}_{3}}COOH+{{H}_{2}}O$ $\rightleftarrows$   ${{H}_{3}}{{O}^{+}}+C{{H}_{3}}CO{{O}^{-}}$ 

                Axit          Bazơ

$\bullet \,\,N{{H}_{3}}+{{H}_{2}}O$ $\rightleftarrows$   $N{{H}_{4}}^{+}+O{{H}^{}}$

  Bazơ     Axit

$\begin{gathered}    \bullet \,\,HC{O_3}^ -  + {H_2}O \rightleftarrows C{O_3}^{2 - } + {H_3}{O^ + } \hfill \\   HC{O_3}^ -  + {H_2}O \rightleftarrows {H_2}C{O_3} + O{H^ - } \hfill \\  \end{gathered}$

$\to HC{{O}_{3}}^{-}$: chất lưỡng tính -vừa cho, vừa nhận$({{H}^{+}})$

Theo thuyết Bronstet, axit và bazơ có thể là phân tử hoặc ion

.- Axit bao gồm: + Các axit thông thường: HCl, $C{{H}_{3}}COOH$;…

                            + ion $N{{H}_{4}}^{+};\,\,HS{{O}_{4}}^{-};\,\,$

                               + Ion dương của bazơ yếu: $A{{l}^{3+}};C{{u}^{2+}};F{{e}^{2+}};...$

- Bazơ bao gồm: + Các bazơ thông thường: $NaOH;\,\,Mg{{(OH)}_{2}}$ ;..

                            + $N{{H}_{3}}$

                            + Các ion: $C{{O}_{3}}^{2-};S{{O}_{3}}^{2-};P{{O}_{4}}^{3-};\,{{S}^{2-}};...$

- Chất lưỡng tính: + Hiđroxit: $Al{{(OH)}_{3}};\,\,Zn{{(OH)}_{2}};Cr{{(OH)}_{3}};...$

                                + Các ion: $HC{{O}_{3}}^{-};\,\,HS{{O}_{3}}^{-};\,\,H{{S}^{-}};...$

                               + ${{H}_{2}}O$