Lý thuyết chung về muối nitrat

1. Tính chất vật lý

      Dễ tan trong nước, là chất điện li mạnh trong dung dịch, chúng phân li hoàn toàn thành các ion. Ví dụ :  $Ca{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}\to C{{a}^{2+}}+2N{{O}_{3}}^{-}$

2. Tính chất hoá học : Các muối nitrat dễ bị phân huỷ khi đun nóng.

a.  Muối nitrat của các kim loại hoạt động (trước Mg): Nitrat  $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$   Nitrit  +  ${{O}_{2}}$         

          $2KN{{O}_{3}}$   $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$    $2KN{{O}_{2}}+{{O}_{2}}$

b) Muối nitrat của các kim loại từ Mg đến Cu: Nitrat  $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$  Oxit kim loại  +  $N{{O}_{2}}+{{O}_{2}}$

                 _{$2Cu{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}$ $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$}  $2CuO+4N{{O}_{2}}+{{O}_{2}}$

c.  Muối của những kim loại kém hoạt động ( sau Cu ) :

Nitrat   $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$  kim loại   $+N{{O}_{2}}+{{O}_{2}}$

  $2AgN{{O}_{3}}$    $\xrightarrow{{{t}^{o}}}$  _{$2Ag+2N{{O}_{2}}+{{O}_{2}}$}

3. Nhận biết ion nitrat  ($N{{O}_{3}}^{}$)

      Trong môi trường axit, ion $N{{O}_{3}}^{}$  thể hiện tính oxi hóa giống như $HN{{O}_{3}}$ . Do đó thuốc thử dùng để nhận biết ion $N{{O}_{3}}^{}$  là hỗn hợp vụn đồng và dung dịch ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ loãng, đun nóng.

Hiện tượng : dung dịch có màu xanh, khí không màu hóa nâu đỏ trong không khí.

      $3Cu+8{{H}^{+}}+2N{{O}_{3}}^{}$$\to$$3C{{u}^{2+}}+2NO\uparrow +4{{H}_{2}}O$

                                  (dung dịch màu xanh)

    $~~~~~2NO+{{O}_{2(kh\hat{o}ngkh\acute{i})}}\to 2N{{O}_{2}}$

    (không màu)            (màu nâu đỏ)