Dạng bài về tính bazơ yếu của amoniac

1. Tính bazơ yếu

a. Tác dụng với nước

$N{{H}_{3}}+{{H}_{2}}O$ $\rightleftarrows$   $N{{H}_{4}}^{+}+O{{H}^{-}}$

 - Thành phần dung dịch amoniac gồm: $N{{H}_{3}},N{{H}_{4}}^{+},O{{H}^{-}},{{H}_{2}}O$     

 - Dung dịch $N{{H}_{3}}$  là một dung dịch bazơ yếu làm quỳ tím hóa xanh.

b. Tác dụng với dung dịch muối tạo thành kết tủa hiđroxit

$AlC{{l}_{3}}+3N{{H}_{3}}+3{{H}_{2}}O$ $\to$ $Al{{\left( OH \right)}_{3}}\downarrow +3N{{H}_{4}}Cl$

$A{{l}^{3+}}+3N{{H}_{3}}+3{{H}_{2}}O$  $\to$ $Al{{\left( OH \right)}_{3}}\downarrow +3N{{H}_{4}}^{+}$

c. Tác dụng với axit tạo muối amoni

            $N{{H}_{3}}+HCl\to N{{H}_{4}}Cl$ (amoni clorua)

Hiện tượng: khi cho khí $N{{H}_{3}}$ tác dụng với khí HCl là tạo ra khói trắng: $N{{H}_{4}}Cl$ $2N{{H}_{3}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to {{\left( N{{H}_{4}} \right)}_{2}}S{{O}_{4}}$(amonisunfat)                                                         

2. Khả năng tạo phức của dung dịch NH₃

      Dung dịch $N{{H}_{3}}$  có khả năng hòa tan hiđroxit, oxit hay muối ít tan của 1 số kim loại, tạo thành dung dịch phức chất như: $Zn{{(OH)}_{2}};$ $Cu{{(OH)}_{2}};\,$ $AgCl$ ; $Ni{{(OH)}_{2}}$; $A{{g}_{2}}O$ 

$AgCl+2N{{H}_{3}}\to \left[ Ag{{\left( N{{H}_{3}} \right)}_{2}} \right]Cl$

_{$Cu{{\left( OH \right)}_{2}}+4N{{H}_{3}}\to \left[ Cu{{\left( N{{H}_{3}} \right)}_{4}} \right]{{\left( OH \right)}_{2}}$}   (màu xanh thẫm)

Chú ý: nếu cho $N{{H}_{3}}$ đến dư vào dung dịch $C{{u}^{2+}}$, hiện tượng quan sát được sẽ là: ban đầu có kết tủa màu xanh sau đó kết tủa tan dần tạo dung dịch màu xanh thẫm