Khái niệm cơ bản về pH

Khái niệm cơ bản về pH

4.2/5

Tác giả: Thầy Tùng

Đăng ngày: 19 Aug 2022

Lưu về Facebook:
Hình minh họa Khái niệm cơ bản về pH

Lý thuyết về Khái niệm cơ bản về pH

1. Sự điện li của nước : 

      Nước là chất điện li rất yếu :  \[{{H}_{2}}O\]    $\rightleftarrows $   \[{{H}^{+}}+O{{H}^{-}}\]       (1)

Luôn có:   \[\left[ {{H}^{+}} \right]\left[ O{{H}^{-}} \right]={{10}^{-14}}M\] (đo ở \[{{25}^{o}}C\] ). Giá trị này là hằng số cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau.

Nước có môi trường trung tính.

- Vậy môi trường trung tính là môi trường trong đó $[{{H}^{+}}]=[O{{H}^{-}}]$= \[1,{{0.10}^{7}}\] M.

-  Môi trường axit :   \[\left[ {{H}^{+}} \right]>\left[ O{{H}^{}} \right]hay\left[ {{H}^{+}} \right]>1,{{0.10}^{7}}M.\]

-  Môi trường kiềm :  \[\left[ {{H}^{+}} \right]<\left[ O{{H}^{}} \right]hay\left[ {{H}^{+}} \right]<1,{{0.10}^{7}}M.\]

2 . Khái niệm về pH

Có thể đánh giá môi trường của dung dịch bằng nồng độ ${{H}^{+}}$ nhưng do giá trị nồng độ ${{H}^{+}}$ thường nhỏ nên người ta quy về giá trị pH

      Nếu \[\left[ {{H}^{+}} \right]=1,{{0.10}^{a}}M\] thì  pH = a.

Hay \[\mathbf{pH}=-\mathbf{lg}\left[ {{\mathbf{H}}^{+}} \right];\,\,\,\,\,\,\mathbf{pOH}=-\mathbf{lg}\left[ \mathbf{O}{{\mathbf{H}}^{-}} \right]\] \[\to \mathbf{pH}+\mathbf{pOH}=\mathbf{14}\]

Ví dụ :\[\left[ {{H}^{+}} \right]={{10}^{-3}}M\] $\Rightarrow $  pH = 3 : Môi trường axit.                               

      - Khi nồng độ ${{H}^{+}}$ tăng và $O{{H}^{-}}$ giảm  thì pH giảm và ngược lại.                

   - Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14.

      - Môi trường dung dịch được đánh giá dựa vào nồng độ H+ và pH dung dịch.

[H+]

pH

Môi trường

= \[1,{{0.10}^{-7}}M\]

= 7

Trung tính

> \[1,{{0.10}^{-7}}M\]

< 7

Axit

< \[1,{{0.10}^{-7}}M\]

> 7

Bazơ

Bài tập tự luyện có đáp án

Câu 1: Dung dịch có $ \left[ { H ^ + } \right] $ càng lớn thì:

  • A
  • B
  • C
  • D
Bấm vào đây để xem đáp án chi tiết

Từ công thức: $ pH=-lg\left[ { H ^ + } \right] $ $ \Rightarrow $ $ \left[ { H ^ + } \right] $ càng lớn thì pH càng nhỏ và ngược lại.

Câu 2: Giá trị $ pH < 7 $ là môi trường

  • A
  • B
  • C
  • D
Bấm vào đây để xem đáp án chi tiết

$ pH < 7 $ : môi trường axit.

Câu 3: Công thức tính pH là

  • A
  • B
  • C
  • D
Bấm vào đây để xem đáp án chi tiết

Công thức tính: $ pH=-lo{ g _{10}}\left[ { H ^ + } \right]=-lg\left[ { H ^ + } \right]. $

Câu 4: Giá trị $ pH+pOH $ bằng:

  • A
  • B
  • C
  • D
Bấm vào đây để xem đáp án chi tiết

Ta có: $ pH+pOH $ = 14

Câu 5: Dung dịch X có $ \left[ { H ^ + } \right]={{10}^{-11}}M $ . Môi trường của dung dịch X là

  • A
  • B
  • C
  • D
Bấm vào đây để xem đáp án chi tiết

$ pH=-lg\left[ { H ^ + } \right]=-lg\left[ {{10}^{-11}} \right] \Rightarrow pH=11 $ $ \Rightarrow $ môi trường bazơ.

Câu 6: Chọn câu đúng

  • A
  • B
  • C
  • D
Bấm vào đây để xem đáp án chi tiết

Giá trị pH tăng thì độ bazơ giảm $ \Rightarrow $ Sai, đúng phải là độ bazơ tăng

Giá trị pH tăng thì độ axit tăng $ \Rightarrow $ Sai, đúng phải là độ axit giảm.

Dd có pH $ > $ 7 làm quỳ tím hoá xanh $ \Rightarrow $ Đúng

Dd có pH $ > $ 7 làm quỳ tím hoá đỏ $ \Rightarrow $ Sai, đúng phải là pH $ < $ 7

Câu 7: Giá trị $ pH > 7 $ là môi trường:

  • A
  • B
  • C
  • D
Bấm vào đây để xem đáp án chi tiết

$ pH > 7 $ : môi trường bazơ.