Dạng bài toán về phản ứng este hóa Phương pháp - Phươn

Dạng bài toán về phản ứng este hóa Phương pháp - Phươn

4.8/5

Tác giả: Thầy Tùng

Đăng ngày: 19 Aug 2022

Lưu về Facebook:
Hình minh họa Dạng bài toán về phản ứng este hóa    Phương pháp    - Phươn

Lý thuyết về Dạng bài toán về phản ứng este hóa Phương pháp - Phươn

Dạng bài toán về phản ứng este hóa

Phương pháp

- Phương trình hóa học điều chế este no, đơn chức, mạch hở

$RCOOH+{{R}^{'}}OH\,\,\overset{{{t}^{0}},\,{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}{\leftrightarrows}\,\,\,RCOO{{R}^{'}}+{{H}_{2}}O$

- Hiệu suất phản ứng este hóa:

            + Trường hợp 1 (axit cacboxylic dư): $H\%=\frac{{{n}_{este}}}{{{n}_{ancol}}}.100\%$

            + Trường hợp 2 (ancol dư): $H\%=\frac{{{n}_{este}}}{{{n}_{axit\,cacboxylic}}}.100\%$

 

Ví dụ 1: Đun sôi hỗn hợp gồm 12 gam axit axetic và 11,5 gam ancol etylic (xúc tác ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ đặc), sau phản ứng thu được bao nhiêu gam este? Biết hiệu suất của phản ứng là 75%.

A. 19,8 gam.   B. 35,2 gam.   C. 13,2 gam.   D. 23,47 gam.

Hướng dẫn giải

${{n}_{C{{H}_{3}}COOH}}=0,2\,mol;\,{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{5}}OH}}=0,25\,mol$

${{n}_{C{{H}_{3}}COOH}}<{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{5}}OH}}\to $hiệu suất phản ứng tính theo $C{{H}_{3}}COOH$

${{n}_{este}}=0,2.0,75=0,15\,mol\to {{m}_{este}}=0,15.88=13,2\,gam.$

Ví dụ 2: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ đặc làm xúc tác) đến khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu được 11 gam este. Hiệu suất của phản ứng este hoá là

A. 55%.                       B. 50%.                       C. 62,5%.        D. 75%.

Hướng dẫn giải

${{n}_{C{{H}_{3}}COOH}}=0,2\,mol;\,{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{5}}OH}}=0,3\,mol;\,{{n}_{este}}=0,125$

${{n}_{C{{H}_{3}}COOH}}<{{n}_{{{C}_{2}}{{H}_{5}}OH}}\to H\%=\frac{0,125}{0,2}.100\%=62,5\%$

Bài tập tự luyện có đáp án

Câu 1: Este nào sau đây được tạo thành khi cho $ C{{H}_{3}}COOH $ tác dụng với $ {{C}_{2}}{{H}_{5}}OH $ ?

  • A
  • B
  • C
  • D
Bấm vào đây để xem đáp án chi tiết

$ C{{H}_{3}}COOH+{{C}_{2}}{{H}_{5}}OH\overset{{}}{leftrightarrows}C{{H}_{3}}COO{{C}_{2}}{{H}_{5}}+{{H}_{2}}O $