Tính chất và ứng dụng của hiđro

Khí hiđro tan rất ít trong nước ở điều kiện thường.

Khí hiđro nặng hơn không khí 14,5 lần.

Khí hiđro là chất khí màu xanh nhạt, không mùi, không vị.

Ở điều kiện thường, hiđro tồn tại ở thể lỏng, đun nóng hiđro chuyển hoàn toàn thành chất khí.

Hiđro được dùng để bơm vào khinh khí cầu, bóng thám không vì là khí nhẹ nhất

Dùng trong đèn xì oxi – hiđro để hàn cắt kim loại

Dùng làm nhiên liệu cho động cơ tên lửa, có thể làm nhiên liệu cho động cơ ô tô thay cho xăng

Duy trì sự cháy.

${{V}_{{{H}_{2}}}}:{{V}_{{{O}_{2}}}}=$ 2 : 3.

${{V}_{{{H}_{2}}}}:{{V}_{{{O}_{2}}}}=$ 3 : 2.

${{V}_{{{H}_{2}}}}:{{V}_{{{O}_{2}}}}=$ 2 : 1.

${{V}_{{{H}_{2}}}}:{{V}_{{{O}_{2}}}}=$ 1 : 2.

Ban đầu chất rắn màu đen sau chuyển dần sang màu trắng xám

Thấy khí không màu, có mùi hắc thoát ra

Không thấy hiện tượng xảy ra

Ban đầu chất rắn màu đen sau chuyển dần sang màu đỏ gạch

Khí ${{O}_{2}} .$

Khí ${{H}_{2}} .$

Khí ${{N}_{2}} .$

Khí $C{{O}_{2}} .$

${{H}_{2}}+O\xrightarrow{{{t}^{o}}}{{H}_{2}}O$ .

${{H}_{2}}+{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}{{H}_{2}}{{O}_{2}}$ .

$2{{H}_{2}}+{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}2{{H}_{2}}O$ .

$H+{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}H{{O}_{2}}$ .

Chất khí, không màu, không mùi, không vị.

Chất khí, màu xanh nhạt, không mùi, không vị.

Chất lỏng, không màu, không mùi.

Chất rắn, không màu.

$2H+CuO\xrightarrow{{}}Cu+{{H}_{2}}O$ .

${{H}_{2}}+CuO\xrightarrow{{{t}^{o}}}Cu+{{H}_{2}}O$ .

$2{{H}_{2}}+2CuO\xrightarrow{{}}2Cu{{H}_{2}}+{{O}_{2}}$ .

$2{{H}_{2}}+Cu{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}2{{H}_{2}}O+Cu$ .

${{H}_{3}}.$ 

${{H}_{4}} .$

${{H}_{2}} .$

$H .$