Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất

Ta có: ${{M}_{A}}=\dfrac{{{m}_{A}}}{{{n}_{A}}}=\dfrac{46}{2}=23$ $\Rightarrow$ X là natri (Na)

${{M}_{NaCl}}=23+35,5=58,5$

$\Rightarrow$ 1 mol NaCl nặng 58,5 gam

${{M}_{{{C}_{12}}{{H}_{22}}{{O}_{11}}}}=12.12+22.1+16.11=342$

$\Rightarrow$ 1 mol ${{C}_{12}}{{H}_{22}}{{O}_{11}}$ nặng 342 gam

$\Rightarrow$ khối lượng của 1 mol muối ăn nhẹ hơn khối lượng của 1 mol đường.

Công thức chuyển đổi giữa lượng chất (n) và thể tích của chất khí (V) ở điều kiện tiêu chuẩn là : $n=\dfrac{V}{22,4}$

Công thức chuyển đổi giữa lượng chất (n) và khối lượng chất (m) là

$n=\dfrac{m}{M}$ (mol)

Vì $n=\dfrac{V}{22,4}\to V=22,4.n$

$\begin{array}{l} {{n}_{{{O}_{2}}}}=\dfrac{{{m}_{{{O}_{2}}}}}{{{M}_{{{O}_{2}}}}}=\dfrac{24}{32}=0,75\,(mol)\to {{V}_{{{O}_{2}}}}={{n}_{{{O}_{2}}}}.22,4=0,75.22,4=16,8\,(l) \\ {{n}_{{{N}_{2}}}}=\dfrac{{{m}_{{{N}_{2}}}}}{{{M}_{{{N}_{2}}}}}=\dfrac{28}{28}=1\,(mol)\to {{V}_{{{N}_{2}}}}={{n}_{{{N}_{2}}}}.22,4=1.22,4=22,4\,(l) \\ {{n}_{C{{O}_{2}}}}=\dfrac{{{m}_{C{{O}_{2}}}}}{{{M}_{C{{O}_{2}}}}}=\dfrac{88}{12+16.2}=2\,(mol)\to {{V}_{{{N}_{2}}}}=2.22,4=44,8\,(l) \\ {{n}_{C{{l}_{2}}}}=\dfrac{{{m}_{C{{l}_{2}}}}}{{{M}_{C{{l}_{2}}}}}=\dfrac{35,5}{35,5.2}=0,5\,(mol)\to {{V}_{C{{l}_{2}}}}=0,5.22,4=11,2\,(l) \end{array}$

$\to$ Thể tích của 88 gam khí cacbonic là lớn nhất

${{M}_{CuO}}={{M}_{Cu}}+{{M}_{O}}=64+16=80\,(g/mol)$

Số mol của 2 gam đồng oxit là :

$n=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2}{80}=0,025$

${{M}_{A{{l}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}}}=27.2+32.3+16.4.3=342$

$\Rightarrow$ khối lượng của 1,5N phân tử $A{{l}_{2}}{{\left( S{{O}_{4}} \right)}_{3}}$ là: $m\text{ }=\text{ }n.M\text{ }=\text{ }1,5.342\text{ }=\text{ }513\text{ }\left( gam \right)$

12 gam ${{O}_{2}}$ có số mol là: ${{n}_{{{O}_{2}}}}=\dfrac{{{m}_{{{O}_{2}}}}}{{{M}_{{{O}_{2}}}}}=\dfrac{12}{32}=0,375mol$ 1,2 gam ${{H}_{2}}$ có số mol là: ${{n}_{{{H}_{2}}}}=\dfrac{1,2}{2}=0,6\,mol$ 14 gam ${{N}_{2}}$ có số mol là: ${{n}_{{{N}_{2}}}}=\dfrac{14}{28}=0,5\,mol$

Trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất thì những chất có cùng số mol thì chiếm thể tích bằng nhau

$\begin{array}{l} {{n}_{C{{O}_{2}}}}=\dfrac{{{m}_{C{{O}_{2}}}}}{{{M}_{C{{O}_{2}}}}}=\dfrac{0,44}{44}=0,01\,(mol)\Rightarrow {{V}_{C{{O}_{2}}}}=22,4.0,01=0,224\,(l) \\ {{n}_{{{H}_{2}}}}=\dfrac{{{m}_{{{H}_{2}}}}}{{{M}_{{{H}_{2}}}}}=\dfrac{0,04}{2}=0,02\,(mol)\to {{V}_{{{H}_{2}}}}=22,4.0,02=0,448\,(l) \\ {{n}_{{{N}_{2}}}}=\dfrac{{{m}_{{{N}_{2}}}}}{{{M}_{{{N}_{2}}}}}=\dfrac{0,56}{28}=0,02\,(mol)\to {{V}_{{{N}_{2}}}}=0,02.22,4=0,448\,(l) \end{array}$

Thể tích hỗn hợp khí là : 0,224 + 0,448 + 0,448 = 1,12 (lít)

${{M}_{{{K}_{2}}S{{O}_{4}}}}=2.39+32+16.4=174\,(g/mol)$

$\Rightarrow {{n}_{{{K}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{17,4}{174}=0,1\,mol$

Số mol của 2,8 lít khí metan :

$n=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\,(mol)$

Trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, hai chất khí khác nhau có thể tích bằng nhau thì có cùng số mol

$\to$ Tỉ lệ về thể tích bằng tỉ lệ về số mol

Ở điều kiện tiêu chuẩn, thể tích của khí amoniac là

$n=\dfrac{V}{22,4}\to V=n.22,4=0,25.22,4=5,6\,(l)$

${{n}_{Fe}}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{28}{56}=0,5\,mol$

Vì $n=\dfrac{V}{22,4}\to V=22,4.n$

$\begin{array}{l} {{n}_{{{H}_{2}}}}=\dfrac{{{m}_{{{H}_{2}}}}}{{{M}_{{{H}_{2}}}}}=\dfrac{1}{2}=0,5\,(mol)\to {{V}_{{{H}_{2}}}}={{n}_{{{H}_{2}}}}.22,4=0,5.22,4=11,2\,(l) \\ {{n}_{{{O}_{2}}}}=\dfrac{{{m}_{{{O}_{2}}}}}{{{M}_{{{O}_{2}}}}}=\dfrac{8}{16.2}=0,25\,(mol)\to {{V}_{{{O}_{2}}}}={{n}_{{{O}_{2}}}}.22,4=0,25.22,4=5,6\,(l) \\ {{n}_{{{N}_{2}}}}=\dfrac{{{m}_{{{N}_{2}}}}}{{{M}_{{{N}_{2}}}}}=\dfrac{3,5}{14.2}=0,125\,(mol)\to {{V}_{{{N}_{2}}}}=0,125.22,4=2,8\,(l) \\ {{n}_{C{{O}_{2}}}}=\dfrac{{{m}_{C{{O}_{2}}}}}{{{M}_{C{{O}_{2}}}}}=\dfrac{33}{12+16.2}=0,75\,(mol)\to {{V}_{C{{O}_{2}}}}=0,75.22,4=16,8\,(l) \end{array}$

$\to$ Thể tích 3,5 gam khí ${{N}_{2}}$ là thấp nhất.