Tính theo công thức hóa học

Ta có:

$\begin{array}{l} \%{{m}_{Cu(CuS)}}=\dfrac{64}{64+32}.100\%=66,67\% \\ \%{{m}_{Cu(CuC{{\text{O}}_{3}})}}=\dfrac{64}{64+12+16.3}.100\%=51,61\% \\ \%{{m}_{Cu(CuS{{O}_{4}})}}=\dfrac{64}{64+32+16.4}=100\%=40\% \\ \%{{m}_{Cu(CuC{{l}_{2}})}}=\dfrac{64}{64+35,5.2}.100\%=47,41\% \end{array}$

$\Rightarrow$ CuS có hàm lượng Cu lớn nhất

1 mol amoni clorua có 1 mol nguyên tử N, 4 mol nguyên tử H và 1 mol nguyên tử Cl

2 mol amoni clorua có 2 mol nguyên tử N, 8 mol nguyên tử H và 2 mol nguyên tử Cl

${{m}_{Fe}}=\dfrac{5.70}{100}=3,5\,(kg)$

+ ${{M}_{F{{e}_{2}}{{O}_{3}}}}~$ = $56.2\text{ }+\text{ }16.3\text{ }=\text{ }160\text{ }gam$

+ Trong 1 mol $F{{e}_{2}}{{O}_{3}}$ có: 2 mol nguyên tử Fe và 3 mol nguyên tử O

$\Rightarrow$ %m_Fe = $\dfrac{2.56.100\%}{160}=70\%$

1 mol đường chứa 12 mol nguyên tử C, 22 mol nguyên tử H và 11 mol nguyên tử O

Khối lượng mỗi nguyên tử C, H, O trong 1 mol đường là

$\begin{array}{l} {{m}_{C}}=12.12=144\,\,(gam) \\ {{m}_{H}}=22.1=22\,(gam) \\ {{m}_{O}}=16.11=176\,\,(gam) \end{array}$

Trong 1 mol $KN{{O}_{3}}$ có 1 mol N

$\Rightarrow$ trong 0,2 mol $KN{{O}_{3}}$ có 0,2 mol N

$\Rightarrow \text{ }{{m}_{N}}=\text{ }0,2.14\text{ }=\text{ }2,8\text{ }gam$

$\%{{m}_{S}}=\dfrac{32}{32+16.3}.100\%=40\%$

Ta có: $\%S=\dfrac{y.{{M}_{S}}}{{{M}_{{{H}_{x}}{{S}_{y}}{{O}_{z}}}}}.100\%\Rightarrow {{M}_{{{H}_{x}}{{S}_{y}}{{O}_{z}}}}=\dfrac{32.100}{32,65}=98$

Vậy phân tử khối của axit là 98.

${{M}_{NaHC{{O}_{3}}}}=23+1+12+16.3=84\Rightarrow {{n}_{NaHC{{O}_{3}}}}=\dfrac{84}{84}=1\,mol$

Trong 1 mol phân tử $NaHC{{O}_{3}}$ có: 1 mol nguyên tử Na, 1 mol nguyên tử H, 1 mol nguyên tử C, 3 mol nguyên tử O

$\begin{array}{l} {{m}_{Na}}=23.1=23\,(gam) \\ {{m}_{H}}=1.1=1\,(gam) \\ {{m}_{C}}=12.1=12\,(gam) \\ {{m}_{O}}=16.3=48\,(gam) \end{array}$

${{n}_{B{{a}_{3}}{{(P{{O}_{4}})}_{2}}}}=\dfrac{120,2}{601}=0,2\,mol$

1 mol phân tử $B{{a}_{3}}{{\left( P{{O}_{4}} \right)}_{2}}$ có 3 mol Ba, 2 mol P và 8 mol O

$\Rightarrow$ 0,2 mol $B{{a}_{3}}{{\left( P{{O}_{4}} \right)}_{2}}$ có: 0,6 mol Ba, 0,4 mol P và 1,6 mol O

$\Rightarrow$ có tất cả: $0,6\text{ }+\text{ }0,4\text{ }+\text{ }1,6\text{ }=\text{ }2,6\text{ }mol$ nguyên tử các nguyên tố

$\%{{m}_{K}}=\dfrac{2.{{M}_{K}}}{{{M}_{{{K}_{2}}C{{O}_{3}}}}}.100\%=\dfrac{2.39}{2.39+12+16.3}.100\%=56,52\%$

$\begin{array}{l} \%{{m}_{S\,(trong\,{{H}_{2}}S{{O}_{4}})}}=\dfrac{32}{2+32+16.4}.100\%=32,65\% \\ \%{{m}_{S\,(trong\,S{{O}_{3}})}}=\dfrac{32}{32+16.3}.100\%=40\% \\ \%{{m}_{S\,(trong\,S{{O}_{2}})}}=\dfrac{32}{32+16.2}.100\%=50\% \\ \%{{m}_{S\,(trong\,{{H}_{2}}S)}}=\dfrac{32}{32+2}.100\%=94,11\% \end{array}$

Vậy % khối lượng của S trong ${{H}_{2}}S$ là lớn nhất.

Tỉ lệ mol số nguyên tử K, N, O = 1 : 1 : 3

$\begin{array}{l} \%{{m}_{O\,(trong\,C{{O}_{2}})}}=\dfrac{16.2}{44}.100\%=72,72\% \\ \%{{m}_{O\,(trong\,\,{{C}_{12}}H{{ }_{22}}{{O}_{11}})}}=\dfrac{16.11}{12.12+22+11.16}.100\%=51,46\% \\ \%{{m}_{O\,(trong\,F{{\text{e}}_{2}}{{O}_{3}})}}=\dfrac{16.3}{16.3+56.2}.100\%=30\% \\ \%{{m}_{O\,(trong\,\,{{N}_{2}}{{O}_{5}})}}=\dfrac{16.5}{14.2+16.5}.100\%=74,07\% \end{array}$

Hàm lượng O trong $F{{\text{e}}_{2}}{{O}_{3}}$ là thấp nhất

${{M}_{N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}}}=2.23+32+16.4=142$

Trong 1 mol $N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}$ có 2 mol nguyên tử Na ; 1 mol nguyên tử S và 4 mol nguyên tử O

$\Rightarrow$ $\%{{m}_{Na}}=\dfrac{2.{{M}_{Na}}}{{{M}_{N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}}}}.100\%=\dfrac{2.23}{142}.100\%=32,39\%$

Trong FeO: $\%{{m}_{F\text{e}}}=\dfrac{{{M}_{F\text{e}}}}{{{M}_{F\text{e}O}}}.100\%=\dfrac{56}{56+16}.100\%=77,78\%$

Trong $F{{e}_{2}}{{O}_{3}}$ : $\%{{m}_{F\text{e}}}=\dfrac{2.{{M}_{F\text{e}}}}{{{M}_{F{{\text{e}}_{2}}{{O}_{3}}}}}.100\%=\dfrac{2.56}{56.2+16.3}.100\%=70\%$

Trong $F{{e}_{3}}{{O}_{4}}$ : $\%{{m}_{F\text{e}}}=\dfrac{3{{M}_{F\text{e}}}}{{{M}_{F{{\text{e}}_{3}}{{O}_{4}}}}}.100\%=\dfrac{3.56}{3.56+4.16}.100\%=72,41\%$

Vậy hàm lượng sắt trong FeO lớn nhất.

$\%{{m}_{F\text{e}\,\text{(trong}\,\text{F}{{\text{e}}_{2}}{{O}_{3}})}}=\dfrac{56.2}{56.2+16.3}.100\%=70\%$

$\%{{m}_{F\text{e}\,\text{(trong}\,\text{Fe}O)}}=\dfrac{56}{56+16}.100\%=77,77\%$

Gọi công thức hóa học của oxit là $X{{H}_{3}}$ có ${{M}_{X{{H}_{3}}}}=17\,$ (đvC)

${{M}_{X}}$ + 3 = 17 => Nguyên tử khối của X là 14 => X là Nitơ (N).

Vậy công thức oxit là $N{{H}_{3}}$

${{M}_{F{{\text{e}}_{3}}{{O}_{4}}}}=3.56+4.16=232$

Trong 1 mol $F{{e}_{3}}{{O}_{4}}$ có 3 mol nguyên tử Fe và 4 mol nguyên tử O

$\Rightarrow$ %m_Fe = $\dfrac{3.56.100\%}{232}=72,4\%$

Gọi công thức của magie sunfua là $M{{g}_{x}}{{S}_{y}}$

Khối lượng của Mg và S trong 1 mol $M{{g}_{x}}{{S}_{y}}$ là :

${{m}_{Mg}}=x.24$

${{m}_{S}}=32y$

$\to \dfrac{24\text{x}}{32y}=\dfrac{3}{4}\to \dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{1}$

$\to$ Công thức đơn giản của magie sunfua là $Mg\text{S}$

Ta có: $V=n.22,4\Rightarrow n=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{1}{22,4}\,\,(mol)$

$\Rightarrow M=\dfrac{m}{n}=\dfrac{1,16}{\dfrac{1}{22,4}}=1,16.22,4=26$