Dạng bài về pH

- Để xác định pH của dung dịch, cần tính nồng độ ion ${{H}^{+}}$ có trong dung dịch

          \[\mathbf{pH}=-\mathbf{lg}\left[ {{\mathbf{H}}^{+}} \right];\,\,\,\,\,\,\mathbf{pOH}=-\mathbf{lg}\left[ \mathbf{O}{{\mathbf{H}}^{-}} \right]\] \[;\,\,\mathbf{pH}+\mathbf{pOH}=\mathbf{14}\]

-  Khi nồng độ ${{H}^{+}}$ tăng và $O{{H}^{-}}$ giảm  thì pH giảm và ngược lại.                         

- Môi trường dung dịch được đánh giá dựa vào pH dung dịch.

- Khi gặp dạng bài tập cho dung dịch chứa hỗn hợp các axit phản ứng với dung dịch chứa hỗn hợp các bazơ, ta không nên viết phương trình phân tử mà nên sử dụng phương trình ion thu gọn : ${{H}^{+}}+O{{H}^{-}}\to {{H}_{2}}O$

- Để tính pH, cần xác định ion nào dư, hết. pH được tính theo nồng độ ion còn dư. Nếu cả hai ion cùng hết sau phản ứng (phản ứng trung hòa)  thì dung dịch có môi trường trung tính. Thể tích dung dịch sau phản ứng bằng tổng thể tích các dung dịch ban đầu.