Điện phân dung dịch $\Large\mathrm{AgNO_3}$ với điện cực trơ một thời

Điện phân dung dịch $\Large\mathrm{AgNO_3}$ với điện cực trơ một thời gian, thu được dung dịch X chứa 2 chất tan có cùng nồng độ mol, đồng thời thấy khối lượng dung dịch giảm 9,28 gam so với ban đầu. Cho tiếp 2,8 gam bột $\Large\mathrm{Fe}$ vào dung dịch X, đun nóng khuấy đều thu được $\Large\mathrm{NO}$ là sản phẩm khử duy nhất $\Large\mathrm{NO}_{3}^{-}$, dung dịch Y và chất rắn Z. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch Y là:

• A. 11,48
• B. 15,08
• C. 10,24
• D. 13,64

$\Large\bullet$ Phương trình điện phân

$\Large\mathrm{X}$ chứa 2 chất tan cùng nồng độ mol

$\Large\Rightarrow \mathrm{n}_{\mathrm{HNO}_{3}} = \mathrm{n}_{\mathrm{AgNO}_{3}(\mathrm{X})}$

$\Large\Rightarrow$ Chứng tỏ AgNO$_{3}$ bị điện phân hết một nửa.

$\Large\bullet$ $\Large\mathrm{m}_{\mathrm{dd}\, \mathrm{giảm}} = \mathrm{m}_{\mathrm{Ag}} + \mathrm{m}_{\mathrm{O}_{2}} = 108.4 \mathrm{x} + 32 \mathrm{x} = 9,28 \mathrm{g}$

$\Large \Rightarrow \mathrm{x} = 0,02$

$\Large\bullet$ 0,05 mol Fe + X

$\Large\mathrm{Fe} + 4 \mathrm{HNO}_{3} \rightarrow \mathrm{Fe}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{3} + \mathrm{NO} + 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$

$\Large 0,02\quad 0,08 \quad\qquad 0,02 \quad\mathrm{mol}$

$\Large\mathrm{Fe} + 2 \mathrm{AgNO}_{3} \rightarrow \mathrm{Fe}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2} + 2 \mathrm{Ag}$

$\Large 0,03 \quad0,06 \qquad\quad 0,03 \quad\mathrm{mol}$

$\Large\Rightarrow\mathrm{m_{muối (Y)} = m_{Fe(NO_3)_3} + m_{Fe(NO_2)_2} + m_{AgNO_3 (Y)}}$

$\Large = 242. 0,02 + 180. 0,03 + 170. 0,02 = 13,64 \ \mathrm g$