MỤC LỤC
Cho 224,00 lít metan (đktc) qua hồ quang được V lít hỗn hợp A (đktc) chứa 12% $\Large C_{2}H_{2}$; 10% $\Large CH_{4}$; 78% $\Large H_{2}$ (về thể tích). Giả sử chỉ xảy ra 2 phản ứng:
$\Large 2CH_{4} \to C_{2}H_{2} + 3H_{2}$ (1)
$\Large CH_{4} \to C + 2H_{2}$ (2)
Giá trị của V là:
Lời giải chi tiết:
Đặt số mol của $\Large C_{2}H_{2}; CH_{4}; H_{2}$ trong hỗn hợp A lần lượt là 12x; 10x; 78x
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với H ta có:
$\Large \to 10.4 = 4.10x + 2.12x + 2.78x$
$\Large \to x = 0,1818$ mol
$\Large \to V_{A} = 100x.22,4 = 407,23$ lít
Xem thêm các bài tiếp theo bên dưới