Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

I. Sự biến đổi tính chất trong bảng tuần hoàn

1. Trong một chu kì

Trong một chu kì, khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân :

- Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 electron

- Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim các nguyên tố tăng dần

- Đầu mỗi chu kì là kim loại kiềm, cuối chu kì là halogen, kết thúc là khí hiếm

2. Trong một nhóm

Trong một nhóm, khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

- Số lớp electron của nguyên tử tăng dần

- Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần

II. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

1. Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố

Ví dụ: Nguyên tố A có Z = 17, chu kì 3, nhóm VII. Hãy cho biết cấu tạo của nguyên tử, tính chất của nguyên tố A và so sánh với các nguyên tố lân cận

Giải :

- $Z=17$ $\to $ Điện tích hạt nhân là 17+, có 17 electron

- A thuộc nhóm VII và chu kì 3 nên có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 7e

- A ở cuối chu kì 3 nên A là phi kim hoạt động mạnh, tính phi kim của A mạnh hơn nguyên tố đứng trước có (Z = 16, lưu huỳnh).

- A ở gần đầu nhóm VII, tính phi kim của A yếu hơn nguyên tố đứng trên (Z = 9, flo), nhưng mạnh hơn nguyên tố đứng dưới (Z= 35, Brom)

2. Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể suy ra vị trí và tính chất của nguyên tố đó

Ví dụ: Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt nhân là 16+, 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 6 electron. Hãy cho biết vị trí của X trong bảng tuần hoàn và tính chất cơ bản

Giải :

- Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt nhât 16+ $\to $ ô số 16

- Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron $\to $ chu kì 3

- Nguyên tử của nguyên tố X có 6 electron lớp ngoài cùng$\to $ nhóm VI

$\to $ X là một phi kim