Lý thuyết chung về flo - brom - iot

$ HCl. $

$ HF. $

$ HN{{O}_{3}}. $

$ {{H}_{2}}S{{O}_{4}}. $

Độ âm điện của brom lớn hơn độ âm điện của iot.

Tính axit của HF mạnh hơn tính axit của HCl.

Bán kính nguyên tử của clo lớn hơn bán kính nguyên tử của flo.

Tính khử của ion Br^- lớn hơn tính khử của ion Cl^-

\[2HBr\]\[ + C{l_2}\]\[ \to \]\[2HCl\]\[ + B{r_2}.\]

\[2{H_2}S{O_4} + \]\[4KBr + \]\[Mn{O_2} \to \]\[2{K_2}S{O_4} + \]\[MnB{r_2} + \]\[B{r_2} + \]\[2{H_2}O\].

\[2AgBr \to \]\[2Ag\]\[ + B{r_2}.\]

\[2NaBr + \]\[C{l_2} \to \]\[2NaCl\]\[ + B{r_2}.\]

Trong công nghiệp, brom được sản xuất từ nước biển

Brom oxi hóa được hiđro ngay ở nhiệt đột thường

Axit flohiđric là axit yếu và ăn mòn các đồ bằng thủy tinh

Hơi nước bốc cháy khi tiếp xúc với khí flo

nước biển.

rong biển.

muối mỏ.

tảo biển.

Trong các phản ứng hoá học flo không thể hiện tính khử.

Flo có tính oxi hoá mạnh nhất trong các phi kim nên oxi hoá được tất cả các phi kim;

Tất cả các halogen đều có đồng vị bền trong tự nhiên

Các đơn chất halogen $ {{F}_{2}},C{{l}_{2}},B{{r}_{2}},{{I}_{2}} $ đều oxi hoá được nước

$ 2{{H}_{2}}S{{O}_{4}}+4KBr+Mn{{O}_{2}}\to 2{{K}_{2}}S{{O}_{4}}+MnB{{r}_{2}}+B{{r}_{2}}+{{H}_{2}}O. $

$ 2NaBr+C{{l}_{2}}\to 2NaCl+B{{r}_{2}}. $

$ 2AgBr\to 2Ag+B{{r}_{2}} $ .

$ 2HBr+C{{l}_{2}}\to 2HCl+B{{r}_{2}} $ .

$ {{I}_{2}}+{{H}_{2}}O\underset{{}}{\leftrightarrows}HI+HClO $

$ 2{{F}_{2}}+2{{H}_{2}}O\to 4HF+{{O}_{2}} $

$ C{{l}_{2}}+{{H}_{2}}O\overset{{}}{\leftrightarrows}HCl+HClO $

$ B{{r}_{2}}+{{H}_{2}}O\overset{{}}{\leftrightarrows}HBr+HBrO $

$ B{{r}_{2}}+5C{{l}_{2}}+6{{H}_{2}}O\to 10HCl+2HBr{{O}_{3}}.$

$ 2Al+3B{{r}_{2}}\to 2AlB{{r}_{3}}.$

$ B{{r}_{2}}+S{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O\to 2HBr+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}.$

$ B{{r}_{2}}+{{H}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}2HBr.$

nước biển.

muối mỏ.

tảo biển.

rong biển.

$ CO $ và $ {{O}_{2}} $ .

$ C{{l}_{2}} $ và $ {{O}_{2}}. $

$ {{H}_{2}} $ và $ {{F}_{2}} $ .

$ {{H}_{2}}S $ và $ {{N}_{2}} $ .

$ Ca{{F}_{2}} $

$ KBr $

$ NaI $

$ NaCl $

$ 2{{F}_{2}}+2{{H}_{2}}O\to 4HF+{{O}_{2}} $

$ HF+NaOH\to NaF+{{H}_{2}}O $

$ {{H}_{2}}+{{F}_{2}}\to 2HF $

$ Si{{O}_{2}}+4HF\to Si{{F}_{4}}+2{{H}_{2}}O $

Flo là phi kim có tính oxi hóa mạnh nhất do có độ âm điện lớn nhất

Brom tan trong nước nhiều hơn iot

Flo oxi hóa được hầu hết các kim loại trừ Au, Pt

Ở điều kiện thường flo là chất khí màu lục nhạt, rất độc

$ Na{{I}_{dd}}+B{{r}_{2}}\to $

$ {{H}_{2}}{{O}_{\left( k \right)}}+{{F}_{2}}\to $

$ KB{{r}_{dd}}+C{{l}_{2}}\to $

$ KB{{r}_{dd}}+{{I}_{2}}\to $

Không có phương pháp nào.

Oxi hóa muối florua.

Điện phân hỗn hợp KF và HF ở thể lỏng.

Dùng halogen khác đẩy flo ra khỏi muối.

Trong các hợp chất, ngoài số oxi hoá -1, flo và clo còn có các số oxi hoá +1, +3, +5, +7.

Dung dịch HF hòa tan được SiO₂.

Flo có tính oxi hóa mạnh hơn clo.

Muối AgI không tan trong nước, muối AgF tan trong nước.

Flo có trong hợp chất tạo nên men răng

Phản ứng của flo với hiđro chỉ xảy ra ở nhiệt độ cao

Iot tan rất ít trong nước nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ như etanol, xăng,...

Brom có tính oxi hóa kém flo và clo nhưng vẫn là chất oxi hóa mạnh

$ HCl $

$ HF $

_{$ HN{{O}_{3}} $}

_{$ {{H}_{2}}S{{O}_{4}} $}

vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử.

chất oxi hóa.

không là chất oxi hóa, không là chất khử.

chất khử.

$ NaCl. $

$ N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}. $

$ NaF. $

$ NaBr $ .

$ {{H}_{2}},{{H}_{2}}O $ .

$ Cu;Fe $ .

$ Au;Pt $ .

$ {{O}_{2}};{{N}_{2}} $ .

Brom.

Sắt.

Magie.

Iot.

sự chuyển trạng thái.

sự bay hơi.

sự phân hủy.

sự thăng hoa.

$ B{{r}_{2}}+2NaOH\to NaBr+NaBrO+{{H}_{2}}O $

$ AgN{{O}_{3}}+NaI\to AgI+NaN{{O}_{3}} $

$ {{I}_{2}}+2KBr\to 2KI+B{{r}_{2}} $

$ 2AgBr\xrightarrow{as}2Ag+B{{r}_{2}} $

Dung dịch $ B{{r}_{2}} $

Dung dịch $ HCl $

Dung dịch $ {{I}_{2}}. $

Dung dịch $ {{H}_{2}}S{{O}_{4}} $

Clo.

Flo.

Iot.

Brom.

$ C{{l}_{2}} $

$ {{I}_{2}} $

$ {{F}_{2}} $

Cả $ {{F}_{2}},C{{l}_{2}} $

$ B{{r}_{2}}+2KI\to 2KBr+{{I}_{2}} $

$ NaI+AgN{{O}_{3}}\to AgI+NaN{{O}_{3}} $

$ 2Al+3{{I}_{2}}\xrightarrow{{{H}_{2}}O}2Al{{I}_{3}} $

$ {{I}_{2}}+{{H}_{2}}O\overset{{}}{\leftrightarrows}HI+HIO $

Axit HF có thể tác dụng với SiO₂.

Flo là chất khí, có màu nâu đỏ.

Flo là khí rất độc.

Flo phản ứng trực tiếp với hầu hết tất cả các kim loại.

Iot có tính oxi hóa yếu hơn flo, clo, brom nhưng cũng oxi hóa được nước.

Clo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa được nước.

Brom có tính oxi hóa mạnh, tuy yếu hơn flo và clo nhưng nó cũng oxi hóa được nước.

Flo có tính oxi hóa rất mạnh, oxi hóa mãnh liệt nước.

$ HBr,SiB{{r}_{4}} $

$ {{H}_{2}}O,Si{{O}_{2}}. $

$ HCl,SiC{{l}_{4}}. $

$ {{H}_{2}},Si. $

$ B{{r}_{2}}+5{{I}_{2}}+6{{H}_{2}}O\to 10HBr+2HI{{O}_{3}} $

$ 3B{{r}_{2}}+2Fe\xrightarrow{{{t}^{o}}}2FeB{{r}_{3}} $

$ C{{l}_{2}}+2NaBr\to 2NaCl+B{{r}_{2}} $

$ 2NaOH+B{{r}_{2}}\to NaBr+NaBrO+{{H}_{2}}O $

dùng chất oxi hoá mạnh oxi hoá muối florua.

dùng dòng điện oxi hoá muối florua.

cho HF tác dụng với chất oxi hoá mạnh.

dùng chất có chứa F để nhiệt phân ra $ {{F}_{2}} $ .

tính axit giảm, tính khử giảm.

tính axit tăng, tính khử giảm.

tính axit tăng, tính khử tăng.

tính axit giảm, tính khử tăng.

$ B{{r}_{2}}+{{H}_{2}}O\overset{{}}{\leftrightarrows}HBr+HBrO $

$ 2AgBr\xrightarrow{as}2Ag+B{{r}_{2}} $

$ 2NaOH+B{{r}_{2}}\to NaBr+NaBrO+{{H}_{2}}O $

$ B{{r}_{2}}+2NaI\to 2NaBr+{{I}_{2}} $

$ 2NaI\left( dd \right)+B{{r}_{2}}\to 2NaBr+{{I}_{2}}.$

$ 2NaF\left( dd \right)+C{{l}_{2}}\to 2NaCl+{{F}_{2}}.$

$ 2NaI\left( dd \right)+C{{l}_{2}}\to 2NaCl+{{I}_{2}}.$

$ 2NaBr\left( dd \right)+C{{l}_{2}}\to 2NaCl+B{{r}_{2}}.$

-1, +1, +2, +3.

-1, +1, +5, +3.

+1, +1, +5, +3.

-1, +1, +1, +3.

hồ tinh bột.

phenolphthalein.

nước brom.

Quì tím.

$ B{{r}_{2}} $

$ {{I}_{2}} $

$ C{{l}_{2}}. $

$ {{F}_{2}} $

$ 3B{{r}_{2}}+2Fe\to 2FeB{{r}_{3}} $

$ Si{{O}_{2}}+4HF\to Si{{F}_{4}}+2{{H}_{2}}O $

$ {{I}_{2}}+{{H}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}},Xt}2HI $

$ 3{{I}_{2}}+2Al\xrightarrow{{{H}_{2}}O}2Al{{I}_{3}} $

$ 3NaF+Al{{F}_{3}} $ nóng chảy.

$ KF+2HF $ nóng chảy.

$ Ca{{F}_{2}}+2HF $ nóng chảy.

$ Al{{F}_{3}}+3HF $ nóng chảy

Là phi kim loại hoạt động mạnh nhất

Có độ âm điện lớn nhất

Là chất oxi hoá rất mạnh

Có nhiều đồng vị bền trong tự nhiên

Flo có tính oxi hoá yếu hơn clo

Axit HBr có tính axit yếu hơn axit HCl

Iot có độ âm điện nhỏ hơn brom

Không tồn tại đồng thời cặp chất NaF và AgNO₃

Phản ứng của iot với hiđro là phản ứng một chiều

Khí hiđro brommua tan trong nước tạo axit bromhiđric có tính axit mạnh hơn axit HCl

Người ta dùng hồ tinh bột để nhận biết iot

Hợp chất của brom được dùng nhiều trong công nghiệp hóa chất, dầu mỏ.

AgBr.

AgI.

AgF.

AgCl