55 đề thi hsg hóa 8 có đáp án và lời giải

4.6/5

Tác giả: Thầy Tùng

Đăng ngày: 22 Aug 2022

Lưu về Facebook:

Hình minh họa 55 đề thi hsg hóa 8 có đáp án và lời giải

Công thức toán học không thể tải, để xem trọn bộ tài liệu hoặc in ra làm bài tập, hãy tải file word về máy bạn nhé

PHÒNG GD & ĐT

HUYỆN VĂN BÀN

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 6,7,8 CẤP HUYỆN

NĂM HỌC 2019 – 2020

Môn thi: Hóa học 8

Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề

(Đề thi gồm có 02 trang, 10 câu)

Bài 1. (1,5 điểm)

1. Hình bên mô tả hệ thống thiết bị dùng điều chế khí X trong phòng thí nghiệm.

a. Khí X là khí gì? Nêu nguyên tắc chung để điều chế khí X bằng thiết bị này.

b. Xác định các chất A, B tương ứng và viết phương trình phản ứng xảy ra.

2. Cho lần lượt 4 chất rắn Na, Fe, CaO, P₂O₅ vào 4 cốc đựng nước và cho giấy quỳ tím vào 4 cốc. Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có).

Bài 2. (3,5 điểm)

1. Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết các chất rắn màu trắng đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn gồm: P₂O₅; CaO; NaCl; Na₂O.

2. Viết các PTHH thực hiện chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có):

Bài 3. (2,5 điểm)

Hỗn hợp B gồm hai khí: cacbon oxit và hiđro có tỉ khối đối với H₂ là 10,75. Để khử hoàn toàn m gam Fe₃O₄ nung nóng cần vừa đủ V lít hỗn hợp B (ở đktc). Kết thúc phản ứng thu được 16,8 gam Fe.

a. Tính thành phần phần trăm về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp B.

b. Tính V và m.

Bài 4. (2,0 điểm)

Dùng khí H₂ dư để khử hoàn toàn m gam một oxit sắt, sau phản ứng thu được 5,4 gam nước. Lấy toàn bộ lượng kim loại thu được ở trên hòa tan vào dung dịch HCl dư thì thu được 25,4 gam muối. Tìm công thức oxit sắt và tính giá trị của m?

Bài 5. (2,0 điểm)

1. Lập công thức hóa học của hợp chất tạo bởi sắt và oxi, biết cứ 7 phần khối lượng sắt thì kết hợp với 3 phần khối lượng oxi.

2. Hòa tan hoàn toàn 27,84 gam một oxit sắt cần dùng vừa đủ 480 ml dung dịch HCl 2M. Xác định công thức hóa học của oxit sắt nói trên.

Bài 6. (2,0 điểm)

Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit (màu đen) ở nhiệt độ cao. Sau một thời gian phản ứng thu được 16,8 g chất rắn.

a. Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.

b. Tính hiệu suất phản ứng.

c. Tính số lít khí hiđro đã tham gia khử đồng (II) oxit trên ở đktc.

Câu 7. (2,5 điểm)

Cho 4,45 gam hỗn hợp Zn và Mg tác dụng với 250 ml dung dịch HCl 2M

a. Chứng minh rằng sau phản ứng, axit vẫn còn dư?

b. Nếu thoát ra 2,24 lít khí ở (đktc). Hãy xác định thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 8. (1,0 điểm)

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Trong hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X có số hạt mang điện ít hơn số hạt không mang điện là 1 hạt. Tính số hạt mỗi loại, xác định tên và ký hiệu hóa học của nguyên tố X?

Câu 9. (2,0 điểm)

1. Lấy 10,2 gam hỗn hợp Mg và Al đem hoà tan trong H₂SO₄ loãng dư thì nhận được 11,2 lít H₂. Tính khối lượng muối sunfat tạo thành.

2. Lấy 14,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn đem đốt trong oxi dư, sau khi phản ứng hoàn toàn thì nhận được 22,3 gam hỗn hợp Y gồm 3 oxit. Tính thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần dùng để hoà tan hỗn hợp Y.

Câu 10. (1,0 điểm)

Độ pH (có thể hiểu là nồng độ axit - bazơ kiềm) có ảnh hưởng rất lớn đến cơ thể. Để xác định độ bazơ kiềm của bột giặt; sữa tắm và nước rửa chén bát... người ta thường sử dụng giấy pH có tẩm chất chỉ thị màu. Trong tự nhiên, chất chỉ thị màu có nhiều trong các loại thực vật: bắp cải tím; hoa hồng; hoa râm bụt... Bằng hiểu biết của mình; em hãy thiết kế thí nghiệm để tìm hiểu độ kiềm của sữa tắm ở gia đình của em?

Biết: H = 1; C = 12; O = 16; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5;

Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65

---------- Hết ----------

Lưu ý:

- Thí sinh được sử dụng MTCT và Bảng tuần hoàn các Nguyên tố hóa học;

- Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

PHÒNG GD & ĐT

HUYỆN VĂN BÀN

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 6,7,8 CẤP HUYỆN

NĂM HỌC 2019 – 2020

Môn thi: Hóa học 8

HƯỚNG DẪN CHẤM - THANG ĐIỂM

(Hướng dẫn chấm, thang điểm gồm có 04 trang)

Câu	Hướng dẫn chấm	Điểm
1 (1,5)	1. Hình vẽ điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm: a. Nguyên tắc chung để điều chế: Cho axit (HCl hoặc H₂SO₄ loãng) tác dụng với kim loại (Mg; Zn; Al; Fe..)	0,25
	b. X là dung dịch axit: HCl hoặc H₂SO₄ loãng. Y là kim loại: Mg; Zn; Al; Fe... Phương trình hóa học: Mg + 2HCl MgCl₂ + H₂	0,25
	2. Cốc cho Na: Mẩu Na lăn tròn trên mặt nước và tan dần, có khí không màu thoát ra. Quỳ tím hóa xanh. 2Na + 2H₂O 2NaOH + H₂	0,25
	Cốc cho Fe: Không có hiện tượng gì xảy ra.	0,25
	Cốc cho CaO: chất rắn chuyển sang dạng nhão, có hơi nước bốc lên, quỳ tím hóa xanh. CaO + H₂O Ca(OH)₂	0,25
	Cốc cho P₂O₅: chất rắn tan, tạo dung dịch không màu; quỳ tím hóa đỏ: P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PO₄	0,25
2 (3,5)	1. Đánh STT cho các lọ và lấy mẫu thử. - Cho nước vào các mẫu thử, lắc nhẹ. - Cho quỳ tím vào các dung dịch thu được: + Mẫu không làm đổi màu quỳ tím là NaCl. + Mẫu làm quỳ tím hóa đỏ là H₃PO₄ chất rắn ban đầu là P₂O₅: P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PO₄ - Dẫn khí CO₂ vào 2 dung dịch còn lại: + Dung dịch nào bị đục là Ca(OH)₂ chất rắn ban đầu là CaO. CaO + H₂O Ca(OH)₂ Ca(OH)₂ + CO₂ CaCO₃ + H₂O + Dung dịch còn lại là NaOH chất rắn ban đầu là Na₂O Na₂O + H₂O 2NaOH	Nhận biết đúng mỗi chất được 0,25 điểm
2 (3,5)	2. Các PTHH thực hiện chuyển hóa: (1). Mg + H₂SO₄ MgSO₄ + H₂ (2). 2H₂ + O₂ 2H₂O (3). 2H₂O 2H₂ + O₂ (4). 5O₂ + 4P 2P₂O₅ (5). P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PO₄ (6). Fe₂O₃ + 3H₂ 2Fe + 3H₂O (7). H₂O + BaO Ba(OH)₂ (8). O₂ + S SO₂ (9). 2SO₂ + O₂ 2SO₃ (10). SO₃ + H₂O H₂SO₄	Mỗi PTHH đúng được 0,25 điểm
3 (2,5)	a. Phương trình hóa học: Fe₃O₄ + 4CO 3Fe + 4CO₂ (1) Fe₃O₄ + 4H₂ 3Fe + 4H₂O (2)	0,5
	Gọi x và y lần lượt là số mol H₂ và CO trong V lít hỗn hợp B.	0,25
	Theo (1) và (2): n_B = x + y = = .= 0,4 mol (I)	0,25
	Mặt khác, theo đề bài: m_B = 2x + 28y = 0,4.10,75.2 = 8,6gam (II)	0,25
	Từ (I) và (II) ta được x = 0,1; y = 0,3.	0,25
	Vậy thành phần % thể tích của các khí trong B: = = 25%; = 75%	0,5
	b. Từ phần a ta có: n_B = 0,4 mol. Vậy thể tích khí B ở đktc: V_B = 0,4.22,4 = 8,96 lít	0,25
	Theo (1) và (2): = = 0,1 mol Vậy khối lượng Fe₃O₄: m = 0,1 . 232 = 23,2 gam	0,25
4 (2,0)	1. Gọi công thức của oxit sắt cần tìm là: Fe_xO_y (x, y N^*)	0,25
	Phương trình hóa học: Fe_xO_y + yH₂ xFe + yH₂O (1) Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂ (2)	0,5
	Bảo toàn O trong oxit ta có: n_{O (trong oxit sắt)} = = = 0,3 mol	0,25
	Theo (2): n_{Fe (trong oxit sắt)} = = = 0,2 mol	0,25
	Ta có: x : y = 0,2 : 0,3 = 2 : 3	0,25
	Vậy oxit sắt cần tìm là Fe₂O₃.	0,25
	2. Ta có: = 0,2.56 + 0,3 . 16 = 16 gam	0,25
5 (2,0)	1. Gọi công thức của oxit sắt cần tìm là: Fe_xO_y (x, y N^*)	0,25
	Theo đề bài ta có: x : y = : = 2 : 3	0,25
	Vậy oxit sắt cần tìm là Fe₂O₃.	0,25
	2. Gọi công thức của oxit sắt cần tìm là: Fe_xO_y (x, y N^*)	0,25
	Bảo toàn O và H ta có: n_{O (trong oxit sắt)} = = n_HCl = 0,48.2 = 0,48 mol	0,25
	Theo đề bài ta có: m_{Fe (trong oxit sắt)} = 27,84 - 0,48.16 = 20,16 gam	0,25
	Vậy ta có: x : y = : 0,48 = 3 : 4	0,25
	Vậy oxit sắt là Fe₃O₄.	0,25
6 (2,0)	a. Phương trình hóa học: CuO + H₂ Cu + H₂O Chất rắn từ màu đen chuyển dần sang màu hơi đỏ (đỏ nâu)/đỏ.	0,25
	b. Gọi h là hiệu suất phản ứng (0 < h < 100)	0,25
	Theo đề bài, số mol CuO ban đầu: n_{CuO ban đầu} = = 0,25 mol	0,25
	Theo PTHH: n_Cu = n_{CuO phản ứng} = 0,25h mol	0,25
	Chất rắn sau phản ứng gồm: CuO dư: (0,25 - 0,25h) mol Cu: 0,25h	0,25
	Theo đề bài: m_{CuO dư} + m_Cu = (0,25 - 0,25h).80 + 0,25h.64 = 16,8 h = 0,8	0,25
	Vậy hiệu suất phản ứng là 80%.	0,25
	c. Theo PTHH: = n_{CuO phản ứng} = 0,25.0,8 = 0,2 mol Vậy thể tích khí H₂ đã phản ứng là: V = 0,2.22,4 = 4,48 lít	0,25
7 (2,5)	1. Phương trình hóa học Mg + 2HCl MgCl₂ + H₂ (1) Zn + 2HCl ZnCl₂ + H₂ (2)	0,5
	Giả sử hỗn hợp chỉ chứa Zn, ta có: = = 0,0685 mol = 2 = 0,137 mol	0,25
	Giả sử hỗn hợp chỉ chứa Mg, ta có: = = 0,18542 mol = 2 = 0,371 mol	0,25
	Trong thực tế, hỗn hợp chứa cả Zn và Mg nên: 0,0685 < < 0,18542 0,137 < < 0,371 << 0,25.2 = 0,5 mol	0,25
	Vậy axit còn dư sau phản ứng, hỗn hợp kim loại tan hết.	0,25
	2. Gọi x và y lần lượt là số mol Mg và Zn trong 4,45 gam hỗn hợp.	0,25
	Theo đề bài: 24x + 65y = 4,45 (I)	0,25
	Mặt khác, số mol H₂ thu được: x + y = = 0,1 (II) Từ (I) và (II) ta được: x = y = 0,05	0,25
	Thành phần % khối lượng mỗi kim loại: %Mg = = 26,97%; %Zn = 100% - 26,97 = 73,03%	0,25
8 (1,0)	Theo đề bài, tổng số hạt của X: 2p + n = 40 (1)	0,25
	Mặt khác, trong hạt nhân của X, số hạt mang điện ít hơn hạt không mang điện: n - p = 1 (2)	0,25
	Từ (1) và (2) ta được p = e = 13; n = 14.	0,25
	Vậy X là nguyên tố Nhôm. Ký hiệu là Al.	0,25
9 (2,0)	1. Áp dụng bảo toàn H ta có: = = = = 0,5 mol	0,5
	Vậy khối lượng muối thu được là: m_muối = m_{kim loại} + = 10,2 + 0,5.96 = 58,2 gam	0,5
	2. Theo quy tắc hóa trị, bảo toàn nguyên tố O và H ta có: n_HCl = 2= 2= 2.= 1 mol	0,5
	Vậy thể tích dung dịch HCl cần dùng là: V = = 0,5 lít hay 500 ml	0,5
10 (1,0)	- HS trình bày được cách tách chất chỉ thị ra khỏi các loại thực vật: bắp cải tím; hoa dâm bụt...	0,5
	- Cho các dung dịch có chứa chất chỉ thị vào để nhận biết các chất tẩy rửa ở gia đình, dựa vào màu sắc để nhận ra môi trường: Đỏ axit Xanh vàng bazơ Không đổi màu trung tính	0,5
	- Có thể tẩm các chất chỉ thị trên vào giấy lọc để sử dụng dần, tuy nhiên giấy đó thường khó bảo quản (dễ nấm mốc)

Lưu ý:

- Khi viết PTHH có thể có nhiều cách viết, HS viết đúng vẫn cho điểm tối đa.

- PTHH không ghi điều kiện không cho điểm;

- PTHH ghi điều kiện nhưng chưa cân bằng thì cho 1/2 tổng số điểm của PTHH đó.

---------- Hết ----------

Trường THCS Tiến Thành

Tổ Tự Nhiên

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 VÒNG TRƯỜNG

NĂM HỌC 2019 - 2020

ĐỀ THI MÔN : HÓA HỌC.

Thời gian làm bài : 120 phút ( không kể thời gian phát đề)

Câu 1. (2,0 điểm) Cho hỗn hợp A gồm: Mg và Fe vào dung dịch B gồm Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Lắc đều cho phản ứng xong thì thu được hỗn hợp rắn C gồm 3 kim loại và dung dịch D gồm 2 muối. Trình bày phương pháp tách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp C.

Câu 2. (2,0 điểm) Muối ăn có lẫn tạp chất: Na₂SO₄, NaBr, MgCl₂, CaCl₂, CaSO₄. Trình bày cách tinh chế để có được muối ăn tinh khiết.

Câu 3. (2,0 điểm) Từ pirit sắt, nước biển, không khí và các thiết bị cần thiết khác. Hãy viết các phương trình hóa học điều chế các chất: nước Javen, FeSO₄, FeCl₃.

Câu 4. (2,0 điểm) A, B, C là các hợp chất vô cơ của một kim loại. Khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu vàng. Biết:

A + B C

B C + H₂O + D (D là hợp chất của cacbon)

D + A B hoặc C

- Hỏi A, B, C là các chất gì? Viết các phương trình hoá học giải thích quá trình trên ?

- Cho A, B, C tác dụng với CaCl₂ viết các phương trình hoá học xảy ra.

Câu 5. (2,0 điểm) Cho 7 lọ chứa các dung dịch (riêng biệt): NH₄Cl; Zn(NO₃)₂; (NH₄)₂SO₄; phenolphtalein; K₂SO₄; HCl, NaCl không nhãn. Chỉ dùng thêm dung dịch Ba(OH)₂ làm thuốc thử có thể nhận biết được bao nhiêu chất trong số các chất đã cho? Viết PTHH của các phản ứng để minh họa.

Câu 6. (2,0 điểm) Nêu hiện tượng, viết các phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:

1. Cho Na vào dung dịch CuSO₄.

2. Cho từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch AlCl₃.

3. Cho bột Cu vào dung dịch FeCl₃.

4. Cho rất từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch K₂CO₃ và khuấy đều.

Câu 7. (3,0 điểm) Cho m₁ g hỗn hợp Mg và Fe ở dạng bột tác dụng với 300 ml dung dịch AgNO₃ 0,8M khi khuấy kĩ để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A₁ và chất rắn A₂ có khối lượng là 29,28 g gồm 2 kim loại. Hoà tan hoàn toàn chất rắn A₂ trong dung dịch H₂SO₄ đặc, đun nóng.

- Tính thể tích khí SO₂ (điều kiện tiêu chuẩn) được giải phóng ra.

- Thêm vào A₁ lượng dư dung dịch NaOH, lọc rửa kết tủa mới tạo thành nung trong không khí ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu được 6,4 g chất rắn.

Tính % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp Mg và Fe ban đầu.

Câu 8. (2,0 điểm) Phải đốt bao nhiêu gam cacbon để khi cho khí CO₂ tạo ra trong phản ứng trên tác dụng với 3,4 lít dung dịch NaOH 0,5M ta được 2 muối với nồng độ mol muối hidrocacbonat bằng 1,4 lần nồng độ mol của muối cacbonat trung hòa?

Câu 9. (3.0 điểm) Hoà tan 34,2 gam hỗn hợp gồm Al₂O₃ và Fe₂O₃ vào trong 1 lít dung dịch HCl 2M, sau phản ứng còn dư 25% axit. Cho dung dịch tạo thành tác dụng với dung dịch NaOH 1M sao cho vừa đủ đạt kết tủa bé nhất.

a. Tính khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp

b. Tính thể tích của dung dịch NaOH 1M đã dùng.

--- Hết ---

HƯỚNG DẪN CHẤM

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 VÒNG TRƯỜNG

ĐỀ THI MÔN : HÓA HỌC

Năm học: 2019 - 2020

Câu

Nội dung

Điểm

- Hỗn hợp rắn C gồm 3 kim loại : Ag, Cu, Fe dư và dung dich D gồm 2 muối Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂

- Cho dd HCl dư vào chất rắn C chỉ có Fe tan tạo thành FeCl_2.Cho dd FeCl₂ tác dụng với dd NaOH dư tạo kết tủa Fe(OH)₂. Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi ta thu được Fe₂O₃, Khử Fe₂O₃ bằng H₂ dư ở nhiệt độ cao ta thu được Fe.

Fe+ 2HCl 🡪 FeCl₂ + H₂.

FeCl₂ + 2NaOH 🡪 Fe(OH)₂ +2 NaCl

4Fe(OH)₂ + O₂ 2Fe₂O₃ + 4H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂2Fe + 3H₂O

- Hỗn hợp Cu, Ag cho tác dụng với Oxi dư chỉ có Cu tác dụng tạo ra hỗn hợp rắn (Ag và CuO) .Cho hỗn hợp rắn này tác dụng với dd HCl dư lọc, tách ta thu được Ag không phản ứng, CuO tan trong dd HCl.

2Cu +O₂ 2 CuO

CuO + 2HCl CuCl₂ + H₂O

- Cho dd CuCl₂ tác dụng với NaOH dư tạo Cu(OH)₂không tan. Nung Cu(OH)₂ đến khối lượng không đổi thu được CuO, Khử CuO bằng H₂ dư ở nhiệt độ cao thu được Cu.

2NaOH + CuCl₂ 🡪 Cu(OH)₂ + 2NaCl

Cu(OH)₂ CuO +H₂O

CuO + H₂Cu +H₂O

0, 5

0,5

Muối ăn có lẫn tạp chất: Na₂SO₄, NaBr, MgCl₂, CaCl₂, CaSO₄.

- Cho muối ăn có lẫn tạp chất tác dụng dung dịch BaCl₂ dư:

Na₂SO₄ + BaCl₂ BaSO₄ + 2NaCl

CaSO₄ +BaCl₂ BaSO₄ + BaCl₂

- Lọc bỏ kết tủa, dung dịch nước lọc gồm: NaCl, NaBr, MgCl₂, CaCl₂, BaCl₂ cho tác dụng với dung dịch Na₂CO₃ dư.

MgCl₂ + Na₂CO₃ MgCO₃ + 2NaCl

CaCl₂ + Na₂CO₃ CaCO₃ + 2NaCl.

BaCl₂ + Na₂CO₃ BaCO₃ + 2NaCl

- Dung dịch còn lại gồm NaCl, NaBr, Na₂CO_{3 ,}cho dung dịch còn lại tác dụng dd HCl dư

Na₂CO₃ + 2HCl 2NaCl + H₂O + CO₂

- Dung dịch còn lại gồm NaCl, NaBr, HCl dư sục khí Cl₂ dư vào, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được NaCl khan.

2NaBr + Cl₂ 2NaCl + Br₂

0,5

- Điện phân dung dịch nước biển :

+ Không có màng ngăn thu được nước Javen:

2NaCl + H₂O NaCl + NaClO + H₂

+ Có màng ngăn:

2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂ + H₂

- Đốt pirit sắt trong oxi dư:

4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

- Dẫn H₂ dư qua Fe₂O₃ nung nóng:

3H₂ + Fe₂O₃ 2Fe + 3H₂O

- Đốt sắt trong khí clo thu được FeCl₃:

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

- Đốt khí SO₂ trong không khí với chất xúc tác V₂O₅:

2SO₂ + O₂ 2SO₃

- Sục khí SO₃ thu được vào nước:

SO₃ + H₂O H₂SO₄

- Cho dung dịch thu được phản ứng với sắt dư thu được FeSO₄:

Fe + H₂SO₄ FeSO₄ + H₂

0,25

A, B, C là các hợp chất của Na vì khi đốt nóng cho ngọn lửa màu vàng.

Để thoả mãn điều kiện của đầu bài:

- A là NaOH; B là NaHCO₃ và C là Na₂CO₃

PTHH: NaOH + NaHCO₃ Na₂CO₃+ H₂O

2NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

CO₂ + NaOH NaHCO₃

Hoặc: CO₂ + 2NaOH Na₂CO₃+ H₂O

- Cho A, B, C tác dụng với CaCl₂: Chỉ có NaHCO₃ và Na₂CO₃ phản ứng

Na₂CO₃ + CaCl₂ CaCO₃+ 2 NaCl

2NaHCO₃ + CaCl₂ CaCO₃+ 2 NaCl + CO₂ + H₂O

0,25

. Dùng thuốc thử Ba(OH)₂cho đến dư:

* Trước hết nhận được 5 chất

- Chỉ có khí mùi khai NH₄Cl

2NH₄Cl + Ba(OH)₂ 2NH₃ + BaCl₂ + 2H₂O

- Có khí mùi khai và trắng (NH₄)₂SO₄

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₂ 2NH₃ + BaSO₄ + 2H₂O

- Chỉ có trắng K₂SO₄

2K₂SO₄ + Ba(OH)₂ 2KOH + BaSO₄

- Dung dịch có màu hồng phenolphtalein

- Có , sau đó tan Zn(NO₃)₂

Zn(NO₃)₂ + Ba(OH)₂ Ba(NO₃)₂ + Zn(OH)₂

Zn(OH)₂+ Ba(OH)₂ BaZnO₂ + 4H₂O

* Sau đó, lấy một ít dd (Ba(OH)₂ + phenolphtalein) cho vào 2 ống nghiệm. Cho từ từ từng giọt dung dịch HCl và dd NaCl vào mỗi ống nghiệm:

- Ống nghiệm mất màu hồng sau một thời gian dd HCl

- Dung dịch còn lại là NaCl.

0,25

Các phương trình hóa học xảy ra:

1. Hiện tượng: xuất hiện bọt khí và có kết tủa màu xanh

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ ↑ (1)

NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄(2)

2. Hiện tượng: xuất hiện kết tủa keo trắng, kết tủa lớn dần đến cực đại, sau tan dần đến hết tạo dung dịch trong suốt

AlCl₃ + 3KOH → Al(OH)₃ ↓ + 3KCl (3)

Al(OH)₃ + KOH → KAlO₂ + 2H₂O (4)

3. Hiện tượng: Cu tan, dung dịch từ màu vàng nâu chuyển sang màu xanh

2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂(5)

4. Hiện tượng: lúc đầu chưa xuất hiện khí, sau một lúc có khí xuất hiện

K₂CO₃ + HCl → KHCO₃ + KCl (6)

KHCO₃ + HCl → KCl + H₂O + CO₂↑ (7)

0,5

Đặt số mol Mg và Fe trong m₁ g hỗn hợp lần lượt là x và y, a là số mol Fe phản ứng.

Vì Mg là kim loại hoạt động hơn Fe và Fe là kim loại hoạt động hơn Ag nên theo đề bài sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm 2 kim loại thì 2 kim loại đó phải là Ag và Fe dư . Các PTHH của các phản ứng

Mg + 2AgNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2Ag (1)

x 2x x 2x mol

Fe + 2AgNO₃ → Fe(NO₃)₂ + 2Ag (2)

a 2a a 2a mol

Vì Fe dư nên AgNO₃ phản ứng hết, Mg phản ứng hết dung dịch chứa Mg(NO₃)₂, Fe(NO₃)₂ và chất rắn gồm Ag và Fe dư

Mg(NO₃)₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaNO₃ (3)

x x mol

Fe(NO₃)₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaNO₃ (4)

a a mol

Mg(OH)₂ MgO + H₂O (5)

x x mol

4Fe(OH)₂ + O₂ 2Fe₂O₃ + 4H₂O (6)

a 0,5a mol

Hoà tan A₂ bằng H₂SO₄ đặc :

2Fe + 6H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O (7)

y-a 1,5(y-a)

2Ag + 2H₂SO₄ Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O (8)

(2x+2a) (x+a)

Theo các PTHH trên và đề bài, ta có hệ phương trình :

Giải hệ phương trình ta được : x = 0,08 ; a = 0,04 ; y =0,1

Ta có: = (0,15-0,02+0,08).22,4 = 4,709 (l)

%Mg = 25,53 % ; %Fe = 74,47%

0,25

Phương trình phản ứng

C + O₂ CO₂↑

Gọi a, b lần lượt là số mol của NaHCO₃ và Na₂CO₃ .

CO₂ + NaOH NaHCO₃

a(mol) a(mol) a (mol)

CO₂ + 2NaOH Na₂CO₃ + H₂O

b(mol) 2b(mol) b (mol)

n_NaOH = a + 2b = 0,5.3,4 = 1,7 mol (1)

a = 1,4b (2)

(1) và (2) => a = 0,7 mol NaHCO₃; b = 0,5 mol Na₂CO₃

Vậy

n_C= n_CO2 = 1,2 mol => m_C = 1,2.12 = 14,4 gam.

0,25

0.25

0,25

a. Số mol HCl phản ứng với axit HCl:= 1× 2 × = 1,5 (mol)

Số mol HCl phản ứng với NaOH = 2× = 0,5 (mol)

Đặt số mol Fe₂O₃ và Al₂O₃lần lượt là a, b ( mol)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

a 2a

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

b 2b

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ ↓ + 3NaCl

2a 6a 2a

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl

2b 6b 2b

Vì lượng kết tủa bé nhất nên Al(OH)₃ bị tan hết trong NaOH dư

Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O

2b 2b

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

0,5 → 0,5

Theo đề bài ta có : giải ra được

Khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp

;

b. Tổng số mol NaOH = 6a + 8b + 0,5 = 2,2 (mol)

Vậy: V_ddNaOH= = 2,2 (l)

0,25

UBND THỊ XÃ HOÀNG MAI

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ GIAO LƯU OLYMPIC LỚP 8

Năm học 2019-2020

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề thi gồm 02 trang)

Môn: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề

Câu 1. (5,0 điểm)

1. Cho các chất sau: CaO, Mg, KMnO₄, H₂O, HCl, P, S, Cu và dụng cụ thí nghiệm cần thiết. Hãy viết các phương trình phản ứng để điều chế: H₂, Ca(OH)₂, O₂, H₃PO₄, H₂SO₄.

2. Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt.

a) Tính số hạt mỗi loại của nguyên tử X?

b) Tính nguyên tử khối của X, biết m_p≈ m_n ≈ 1,013 đvC?

c) Tính khối lượng bằng gam của X, biết khối lượng của 1 nguyên tử cacbon là 1,9926.10^-23 gam và C = 12 đvC.

3. Hãy tính số gam Fe₂(SO₄)₃ cần lấy để khối lượng nguyên tố oxi có trong đó bằng khối lượng nguyên tố oxi có trong 27,2 gam hỗn hợp khí A gồm N₂O₅ và CO₂. Biết tỉ khối của hỗn hợp khí A so với H₂ là 34.

Câu 2. (3,0 điểm)

1. Hãy tính và giới thiệu cách pha chế 500 ml dung dịch NaCl 0,9% (nước muối sinh lý) với D = 1,009 g/cm³) từ muối ăn nguyên chất, nước cất và các dụng cụ cần thiết khác coi như có đủ.

2. Cho 6,9 gam Na và 9,3 gam Na₂O vào nước, được dung dịch X (NaOH 8%). Hỏi phải lấy thêm bao nhiêu gam NaOH có độ tinh khiết 90% (tan hoàn toàn) cho vào để được dung dịch 15%?

Câu 3. (4,0 điểm).

1. Cho luồng khí H₂ đi qua 32g bột CuO nung nóng thu được 26,4 gam chất rắn X.

a) Xác định thành phần phần trăm các chất trong X.

b) Tính thể tích khí H₂(ở đktc) đã tham gia phản ứng.

c) Tính hiệu suất của phản ứng.

2. Hòa tan hoàn toàn 17,8 gam hỗn hợp gồm một kim loại R (hóa trị I) và oxit của nó vào H₂O, thu được 0,6 mol ROH và 1,12 lít H₂ (ở đktc).

a) Xác định R.

b) Giả sử bài toán không cho thể tích H₂ thoát ra. Hãy xác định R.

Câu 4. (4,0 điểm)

1. Khử hoàn toàn 23,2 gam một oxit kim loại bằng 11,2 lít khí CO (đktc) ở nhiệt độ cao thành kim loại A và khí B. Tỉ khối của khí B so với hiđro là 20,4. Xác định công thức của oxit kim loại.

2. Đốt cháy hoàn toàn 3,0 gam cacbon trong bình kín chứa khí oxi. Xác định thể tích khí oxi trong bình (ở đktc) để sau phản ứng trong bình có:

Một chất khí duy nhất.
Hỗn hợp 2 khí có thể tích bằng nhau.

Câu 5. (4,0 điểm)

a) Nêu hiện tượng và giải thích thí nghiệm: Dùng muỗng sắt đựng mẫu photpho đỏ, đốt cháy trên ngọn lửa đèn cồn rồi đưa nhanh vào bình chứa khí oxi. Phản ứng kết thúc, cho một ít nước và mẩu quỳ tím vào lọ thủy tinh rồi lắc nhẹ.

b) Cho hình vẽ sau:

Chất rắn A

Khí B

- Đây là sơ đồ điều chế khí gì? Lấy 1 ví dụ chất phù hợp với A? Viết phương trình phản ứng xảy ra?

- Tại sao người ta phải cho một ít bông ở đầu ống nghiệm? Tại sao ống nghiệm kẹp nằm ngang trên giá thí nghiệm phải đặt miệng ống hơi chúc xuống? Tại sao trước khi tắt đèn cồn phải rút ống dẫn khí ra khỏi ống nghiệm thu khí?

c) Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các gói chất bột sau: vôi sống, magie oxit, điphotpho pentaoxit, natri oxit.

(Cho: Fe=56; S=32; O=16; N=14; C=12; H=1; Na=23; Cu=64; Cl=35,5)

--- Hết ---

(Thí sinh không dùng tài liệu, cán bộ coi thi không giải thích gì thêm)

Họ và tên thí sinh: Số báo danh: …………

UBND THỊ XÃ HOÀNG MAI

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

HƯỚNG DẪN CHẤM

KỲ THI OLYMPIC HỌC SINH LỚP 8

Năm học 2019 – 2020

(Đáp án gồm 04 trang)

Môn: HÓA HỌC

Câu

Nội dung

Điểm

Câu 1

5đ

1.1.

Viết đúng mỗi PTHH được 0,25 điểm

Mg + 2HCl ZnCl₂ + H₂

CaO + H₂O Ca(OH)₂

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

4P + 5O₂ 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PO₄

S + O₂ SO₂

SO₂ + ½ O₂ SO₃

H₂O + SO₃ H₂SO₄

Tổng 8 PTHH x 0, 25đ/PTHH = 2 điểm.

Thiếu điều kiện PTHH nào (nếu có) hoặc PTHH nào cân bằng sai thì tính ½ số điểm PTHH đó.

1.2.

a) Theo bài ra ta có: p + n + e = 58

do P =e ⇒ 2p + n = 52 (1)

Mặt khác: 2p – n = 16 (2)

Giải ra ta được: p =e = 17, n = 18.

b) NTK coi như bằng = p + n nên

NTK_X = (17+ 18). 1,01 35,5 đvC.

c) Ta có đvC = 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon

= 1,9926.10^-23 : 12= 0,16605.10^-23 gam

⇒ Khối lượng của X

= 35,5 x 0,16605.10^-23 = 5,894775.10^{-23 gam}.

1.3.

Gọi số mol của N₂O₅ và CO₂ lần lượt là x,y (x,y >0)

Theo bài ra ta có: 108x + 44y = 68(x + y)

⇒ 40x – 24y = 0 (1)

Mặt khác: 108x + 44y = 27,2 (2)

Từ (1) và (2) ta có: x = 0,15, y = 0,25.

Vậy n_N2O5 = 0,15, n_CO2 = 0,25

⇒ n_O (hh_A) = (0,15 x 5) + (0,25 x 2) = 1,25 mol.

Từ đó ta có số mol Fe₂(SO₄)₃ = 1,25 : 12 0,104 mol

Vậy: khối lượng Fe₂(SO₄)₃ cần lấy = 0,104 x 400 = 41,6 gam.

2,0

1,5

0,5

1.5

0,5

Câu 2

(3đ)

2.1. (1.0 đ)

* Tính toán:

- Khối lượng dd nước muối = 500 x 1,009 = 504,5 gam

- Khối lượng NaCl cần lấy = (504,5 x 0,9) : 100

* Trình bày cách pha chế:

- Cân lấy 4,54 gam muối ăn nguyên chất cho vào cốc thủy tinh có chia độ với dung tích lớn hơn 500 ml.

- Thêm từ từ nước cất vào cốc cho đến vạch 500 ml thì dừng lại, khuấy đều ta được 500 ml dung dịch dung dịch NaCl 0,9% (nước muối sinh lý).

2.2 (2.0 đ)

Ta có: n_Na = 0,3 mol; = 0,15 mol

PTHH: 2Na + H₂O 2NaOH + H₂(1)

Na₂O + H₂O 2NaOH (2)

n_NaOH (dd X) = n_Na + = 0,6 mol

m_NaOH (dd X) = 0,6 x 40 = 24 gam

m_{dd X} (NaOH 8%) = (24 x100) : 8 = 300 gam

Gọi a là số gam NaOH có độ tinh khiết 90% (tan hoàn toàn) cần lấy thêm. Lượng NaOH có trong a gam là: (a x 90) : 100 = 0,9a (gam).

Lương NaOH có trong dd 15% là : (24 + 0,9a) gam

Khối lượng dd NaOH 15% là = (300 + a) gam

Theo bài ra ta có: C%_NaOH =

Giải ra ta được: a = 28 gam.

1,0

0,5

2,0

1,0

0,25

1,0

Câu 3

(4 đ)

3.1(2,0 đ)

Gọi a là số mol CuO tham gia phản ứng.

số mol CuO dư là (0,4 – a) (mol)

PTHH: CuO + H₂ Cu + H₂O

a a a a

X gồm Cu và CuO dư.

m_x = 64a + 80(0,4 – a) = 26,4 a = 0,35 mol

b) = = a = 0,35 mol

c) Hiệu suất của phản ứng

3.2 (2,0 đ)

a) (1đ). nH₂ = 1,12/22,4 = 0,05 mol

2R + H₂O → 2ROH + H₂

x x x/2

R₂O + H₂O → 2ROH

y 2y

Ta có x/2 = 0,05 → x = 0,1

x + 2y = nROH = 0,6 → y = 0,25

0,1.R + 0,25(2R + 16) = 17,8 ⇒ R = 23 (Na)

b (1đ). x + 2y = 0,6 → 0 < y < 0,3 (1)

xR + y(2R + 16) = 17,8

⬄ (x + 2y)R + 16.y = 17,8

⬄ 0,6.R + 16y = 17,8 → y = (2)

Từ (1) và (2) => 21,67 < M_R < 29,67

Vậy R là Na

2,0

0,25

0,5

0,25

0,5

2,0

0,25

0,5

Câu 4

(4 đ)

4.1(2đ)

Gọi công thức của oxit cần tìm là A_xO_y (x, y N^*)

PPTH: A_xO_y + yCO xA + yCO₂(1)

Do d_B/H2= 20,4 B có CO dư

Tính được số mol CO₂ = 0,4 mol = số mol CO phản ứng

→ mol A_xO_y = 0,4/y → x*M_A + 16*y = 58*y

M_A= (2y/x)*21

Xét bảng:

2y/x	1	2	8/3	3
M_A	21	42	56	62
	loại	loại	Fe (t/m)	loại
→ CT: Fe₃O₄

4.2 (2,0 đ)

nC = 3/12 = 0,25 (mol)

Xét 2 TH:

TH1: Khí thu được là CO₂:

t⁰

C + O₂ → CO₂ (1)

Theo (1): nO₂ = nC = 0,25 (mol)

V = 0,25 . 22,4 = 5,6 (l)

O₂

TH2: Khí thu được là CO:

t⁰

2C + O₂ → 2CO (2)

Theo (2): nO2 = ½ nC = 0,125 (mol)

V = 0,125 . 22,4 = 2,8 (l)

O₂

b) Hỗn hợp gồm 2 khí:

Hỗn hợp 2 khí gồm CO và CO₂

Vì thể tích 2 khí thu được là bằng nhau nên số mol 2 khí bằng nhau

Gọi nCO = nCO₂ = x (mol)

t⁰

C + O₂ → CO₂ (3)

x x x

t⁰

2C + O₂ → 2CO (4)

x 0,5x x

Theo (3) và (4): nC = x + x = 2x = 0,25 ⇒ x = 0,125

n = 1,5x = 1,5 . 0,125 = 0,1875 (mol)

O₂

V = 0,1875 . 22,4 = 4,2 (l)

O₂

0,25

0,5

0,25

Câu 5

(4 đ)

a) (1,0 đ)

- Khi đốt trên ngọn lửa đèn cồn photpho cháy, khi đưa vào bình khí oxi photpho cháy mạnh với ngọn lửa sáng chói, tạo ra khói trắng dày đặc.

- Qùy tím đổi màu đỏ

- Phương trình phản ứng: 4P + 5O₂ 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PO₄

Giải thích:

- Khi đốt trong oxi thì Photpho cháy mãnh liệt hơn do trong bình oxi hàm lượng oxi là 100%, trong không khí oxi chỉ chiếm khoảng 21%. Ngoài ra khi đốt trong oxi nhiệt tỏa ra chỉ làm nóng các chất trong hệ phản ứng, đốt trong không khí nhiệt bị thất thoát do ngoài làm nóng các chất trong hệ phản ứng còn làm nóng 79% các khí khác (ngoài oxi)

- Khói trắng là P₂O₅

_-P₂O₅tan trong nước tạo thành dung dịch axit H₃PO₄ làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

b. (2,0 đ)

- Sơ đồ điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm

- A có thể là KMnO₄hoặc KClO₃ và MnO₂ (xúc tác) …. (Nếu không có MnO₂ không cho điểm)

t⁰C

- Ptpư: (1) 2KMnO₄ K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂

t⁰C,MnO₂

(2) 2KClO₃ 2 KCl + 3O₂

- Cho một ít bông để ngăn không cho bột chất rắn đi theo luồng khí sinh ra

- Ống nghiệm kẹp nằm ngang trên giá thí nghiệm phải đặt miệng ống hơi chúc xuống. Vì để đề phòng hỗn hợp có chất rắn ẩm, khi đun hơi nước không chảy ngược lại làm vỡ ống nghiệm.

- Trước khi tắt đèn cồn phải rút ống dẫn khí ra khỏi ống nghiệm thu khí vì khi tắt đèn cồn phản ứng xảy ra chậm dần rồi dừng hẳn nên lượng khí sinh ra ít dần rồi ngừng hẳn dẫn đến áp suất trong ống nghiệm đựng chất rắn giảm, nước bị hút ngược vào ống nghiệm có thể gây vỡ ống nghiệm

c) (1,0 đ)

- Trích mẫu thử, đánh số thứ tự

- Cho mỗi mẫu chất vào từng cốc nước có sẵn mẩu quỳ tím

Nếu thu được dd trong suốt, quì tím hóa đỏ là P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PO₄

Nếu thu được dd trong suốt, quì tím hóa xanh là Na₂O

Na₂O + H₂O 2NaOH

Nếu thu được dd vẩn đục, quì tím hóa xanh là CaO

CaO + H₂O Ca(OH)₂

Nếu chất rắn không tan, quì tím không đổi màu là MgO

0,5

1,0

0,25

* Lưu ý: nếu thí sinh có phương pháp giải khác đúng, hợp lý vẫn cho điểm tối đa.

UBND HUYỆN BẢO THẮNG

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN

LỚP 8 THCS NĂM HỌC 2019 - 2020

ĐỀ CHÍNH THỨC

Môn: Hoá học

Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Ngày thi: 12/06/2020

(Đề thi gồm có: 02 trang, 09 câu)

Câu 1. (1,5 điểm)

Nêu thí nghiệm điều chế oxi trong phòng thí nghiệm? Có mấy cách thu khí oxi? Viết phương trình hóa học xảy ra?

Câu 2. (2,5 điểm)

1. Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

C₄H₉OH + O₂ CO₂ + H₂O

C_nH_{2n - 2} + O₂ CO₂ + H₂O

Al + H₂SO_{4 (đặc nóng)} Al₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

FeO + HNO₃ Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O

Fe_xO_y + CO FeO + CO₂

2. Viết phương trình hóa học thực hiện dãy biến hóa sau và xác định công thức hóa học của các chữ cái A, B, C, D (cho biết mỗi chứ cái A, B, C, D là một chất riêng biệt)

KClO₃ A B C D ZnSO₄

Câu 3. (1,0 điểm)

Bằng phương pháp hóa học, hãy nhận biết 4 chất khí đựng riêng biệt trong 4 bình mất nhãn gồm: O₂; CO₂; H₂; CO. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

Câu 4. (1,5 điểm)

Cho các chất sau: P₂O₅; Ag; H₂O; KClO₃; Cu; Zn; Na₂O; S; Fe₂O₃; CaCO₃; HCl và những dụng cụ thí nghiệm cần thiết. Hãy chọn dùng trong số những chất trên để điều chế những chất dưới đây bằng cách viết phương trình hóa học và ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): NaOH; Ca(OH)₂; O₂; H₂SO₄; Fe; H₂.

Câu 5. (1,5 điểm)

Có bốn bình khí có cùng thể tích (đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) chứa 1 trong các khí: hiđro; oxi; nitơ và cacbonic. Hãy cho biết:

a. Số phân tử khí của mỗi khí trong bình có bằng nhau không? Tại sao?

b. Số mol chất có trong mỗi bình có bằng nhau không? Tại sao?

c. Khối lượng của mỗi bình khí có bằng nhau không? Nếu không thì bình nào có khối lượng lớn nhất? Bình nào có khối lượng nhỏ nhất?

Câu 6. (4,0 điểm)

1. Cho 1,28 gam hỗn hợp gồm sắt và một oxit sắt hòa tan vào dung dịch HCl thấy có 0,224 lít H₂ bay ra (đktc). Mặt khác lấy 6,4 gam hỗn hợp ấy khử bằng H₂ thấy còn 5,6 gam chất rắn. Xác định công thức oxit sắt.

2. Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy 5,53 gam KMnO₄. Hãy xác định R?

Câu 7. (2,5 điểm)

Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 40 g bột đồng (II) oxit (màu đen) ở 400^oC. Sau một thời gian phản ứng thu được 33,6 g chất rắn.

a. Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.

b. Tính hiệu suất phản ứng.

c. Tính số phân tử khí hiđro đã tham gia khử đồng (II) oxit trên.

Câu 8. (4,5 điểm)

Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam. Hòa tan hỗn hợp này trong 2 lít dung dịch H₂SO₄ 0,5M.

a. Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết?

b. Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H₂SO₄ vẫn như cũ thì hỗn hợp mới nàu có tan hết hay không?

c. Trong trường hợp (a) hãy tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp biết rằng lường H₂ sinh ra trong phản ứng tác dụng vừa đủ với 48 gam CuO.

Câu 9. (1,0 điểm)

Để chủ động phòng chống dịch Covd-19, tổ chức Y tế thế giới WHO đã đưa ra công thức pha chế nước rửa tay sát khuẩn khô. Theo đó, pha chế 10 lít dung dịch nước rửa tay khô với thành phần sát khuẩn gồm:

- Ethanol (có thể sử dụng Cồn y tế hoặc cồn tuyệt đối) 96%: 8333 ml

- Hydrogen peroxide (hay Oxy già) 3%: 417 ml.

- Glycerol (hay Glyxerin) 98%: 145 ml (giữ ẩm da tay).

- Nước cất hoặc nước đun sôi để nguội.

Bằng kiến thức hóa học và hiểu biết của mình, em hãy cho biết tác dụng của Cồn y tế và Oxi già trong dung dịch nước rửa tay sát khuẩn khô?

-------------------- Hết --------------------

Ghi chú:

- Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

- Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

a. PTHH:

Zn + H₂SO₄ ZnSO₄ + H₂ (1)

Fe + H₂SO₄ FeSO₄ + H₂ (2)

Giả sử hỗn hợp chỉ có Zn:

n_KL = = 0,5723 mol = n_KL = 0,5723 mol

Giả sử hỗn hợp chỉ có Fe:

n_KL = = 0,6643 mol = n_KL = 0,6643 mol

Thực tế hỗn hợp có cả 2 kim loại nên:

0,5723 < < 0,6643 << = 0,5.2 = 1 mol

Vậy hỗn hợp kim loại tan hết.

b. Theo PTHH:

= n_{hỗn hợp KL}

Nếu lượng kim loại gấp đôi lượng ban đầu thì:

= 0,5.2 = 1 mol << 1,1446 < < 1,3286

Như vậy nếu gấp đôi lượng kim loại thì hỗn hợp chắc chắn không tan hết.

c. PTHH:

CuO + H₂ Cu + H₂O (3)

Theo (3): = n_CuO = = 0,6 mol

Gọi x và y lần lượt là số mol Fe và Zn trong hỗn hợp (x, y > 0)

Theo đề bài, khối lượng hỗn hợp là:

56x + 65y = 37,2 (I)

Theo (1) và (2):

x + y = = 0,6 (II)

Từ (I) và (II) ta được: x = 0,2; y = 0,4.

Vậy khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:

m_Fe = 0,2.56 = 11,2 gam; m_Zn = 0,4.65 = 26 gam

ĐỀ CHÍNH THỨC

PHÒNG GD&ĐT BỈM SƠN

KỲ THI OLYMPIC THCS THỊ XÃ BỈM SƠN

LẦN THỨ IV, NĂM HỌC 2018 - 2019

Môn thi: Hóa học; Ngày thi: 18/4/2019

Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1(2đ): Nguyên tử A có số hạt nơtron bằng số hạt proton, nguyên tử B có số hạt proton nhiều hơn số hạt nơtron là 1. Trong phân tử AB₄ có tổng số hạt proton là 10, nguyên tố A chiếm 75% về khối lượng trong phân tử. Xác định A, B?

Câu 2(2đ): Viết PTHH thực hiện dãy biến hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng):

KClO₃ O₂ FeO Fe₃O₄ Fe₂O₃ Fe

SO₂ SO₃ H₂SO₄

Câu 3(2đ): Tính: (ghi rõ đơn vị)

Số mol N₂ có trong 4,48 lít N₂ ở đktc
Thể tích O₂ (đktc) của 9.10²³ phân tử O₂
Số nguyên tử oxi có trong 15,2 gam FeSO₄
Khối lượng của hỗn hợp khí X gồm : 6,72 lít H₂ và 8,96 lit SO₂ ở đktc

Câu 4(2đ): Đồng nitrat bị nhiệt phân hủy theo phản ứng:

Cu(NO₃)₂ CuO + NO₂ + O₂

Nung 15,04 gam Cu(NO₃)₂ sau một thời gian thấy còn lại 8,56gam chất rắn.

a/ Tính hiệu suất phải ứng nung Cu(NO₃)₂

b/ Tính tỷ khối hơi của hỗn hợp khí thu được đối với khí H₂

Câu 5(2đ): Tính tỷ lệ về khối lượng của kim loại kali và dung dịch KOH 2% cần dùng để khi trộn lẫn chúng với nhau ta được dung dịch KOH 4%.

Câu 6(2đ): Cho biết công thức hóa học của các chất ứng với các chữ cái A, B, C, X,Y…… và hoàn thành các phản ứng đó:

KMnO₄ A + B + X Fe + Cl₂ D

Fe + HCl C + Y Fe + O₂ E

X + Y Z E + HCl C + D + H₂O

Câu 7(2đ): Nung m gam hỗn hợp A gồm KMnO₄ và KClO₃ ta thu được chất rắn B và khí O₂. Biết KClO₃ bị phân hủy hoàn toàn, còn KMnO₄ bị phân hủy 1 phần. Trong B có 0,894 gam KCl chiếm 8,127% khối lượng, khí O₂thu được vừa đủ đốt cháy hết 2,304 gam Mg.

a, Tính m.

b, Tính khối khối lượng các chất trong B.

Câu 8(2đ): Đốt cháy hoàn toàn 4,6gam một hợp chất X thu được 8,8gam CO₂ và 5,4gam H₂O.

a/ Xác định công thức phân tử của hợp chất X, biết .

b/ Hãy viết phương trình phản ứng đốt cháy X.

c/ Tính phần trăm theo khối lượng mỗi nguyên tố trong X.

Câu 9(2đ): Làm nổ 100 ml hỗn hợp hiđro, oxi và nitơ trong một bình kín. Sau khi đưa hỗn hợp về điều kiện ban đầu và cho hơi nước ngưng tụ thì thể tích của phần khí thu được bằng 64ml. Thêm 100ml không khí vào hỗn hợp khí thu được và lại làm nổ. Thể tích của hỗn hợp khí thu được sau khi hơi nước ngưng tụ bằng 128ml. Tính thành phần phần % về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu. ( Giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn và O₂ chiếm 20% thể tích không khí).

Câu 10(2đ): a.Giải thích tại sao hỗn hợp giữa H₂ và O₂ là hỗn hợp nổ và hỗn hợp nổ mạnh nhất khi thể tích H₂ gấp đôi thể tích khí O₂?

b. Cho mô hình thí nghiệm bên:

Em hãy cho biết mô hình bên dùng để điều chề khí nào

trong chương trình đã học? Cho biết hóa chất cần dùng ở (1),(2) là gì? Viết 1 PTHH minh họa?

(Thí sinh được sử dụng bảng HTTH các nguyên tố hoá học)

Họ và tên thí sinh: ………………..……………..………… SBD: ……………

------------------------Giám thị coi thi không giải thích gì thêm---------------------------------

PHÒNG GD & ĐT

BỈM SƠN

HƯỚNG DẪN CHẤM OLYMPIC HÓA HỌC LỚP 8

NĂM HỌC 2018 - 2019

Câu

Nội dung

Điểm

Gọi p, n, e lần lượt là số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử A

P₁, n₁, e₁ lần lượt là số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử B

Nguyên tử A: p = n (1)

Nguyên tử B: p₁ - n₁ = 1 n₁ = p₁ - 1 (2)

Thành phần % của nguyên tố A trong hợp chất là:

(3)

Thay (1), (2) vào (3) ta có:

12p₁ - p = 6 (4)

Mặt khác tổng số hạt proton trong phân tử AB₄ là: p + 4p₁ = 10 (5)

Giải hệ pt (4),(5) ta được p = 6 , p₁ = 1

Vậy A là cacbon (C), B là hiđro (H)

0,25

2KClO₃ 2KCl + O₂

2Fe + O₂ 2FeO

6FeO + O₂ 2Fe₃O₄

4Fe₃O₄ + O₂ 6Fe₂O₃

Fe₂O₃ + 3H₂ 2Fe + 3H₂O

S + O₂ SO₂

2SO₂ + O₂ 2SO₃

SO₃ + H₂O H₂SO₄

Mỗi pt đúng được 0,25đ

Số mol N₂ là:
Số mol O₂ là:

Thể tích của O₂(đktc) là: 1,5. 22,4 = 33,6(l)

Số mol của FeSO₄ là:

Ta có

Số nguyên tử oxi là: 0,4. 6.10²³ = 2,4.10²³ ( nguyên tử)

d. Số mol của mỗi khí là:

Khối lượng của hỗn hợp khí X là:

0,5

0,25

Số mol của Cu(NO₃)₂ là:

Đặt số mol Cu(NO₃)₂ phản ứng là:

Số mol Cu(NO₃)₂ còn dư là: 0,08 – x (mol)

PTHH: 2 Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂

P/ư:

Chất rắn thu được sau phản ứng gồm: CuO và Cu(NO₃)₂ dư

(g)

Hiệu suất của phản ứng là:

b. Số mol của mỗi khí là:

Tỉ khối hơi của hỗn hợp khí so với khí H₂ là:

0,25

0,5

Gọi khối lượng kim loại kali là x (g)

Khối lượng của dd KOH 2% là y (g)

Số mol của K là:

Khối lượng chất tan KOH 2% là:

PTHH: 2K + 2H₂O 2KOH + H₂

Theo p/ư :

Khối lượng KOH sinh ra sau phản ứng là:

Tổng khối lượng chất tan KOH có trong dd sau khi trộn là:

Tổng khối lượng dd KOH thu được sau khi trộn là:

Nồng độ % của dd thu được sau khi trộn lẫn là:

0,25

A:K₂MnO₄X: O₂ D: FeCl₃

B: MnO₂ Y: H₂ E: Fe₃O₄

C: FeCl₂ Z: H₂O

PTHH: 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂

2H₂ + O₂ 2H₂O

2Fe + 3Cl₂ FeCl₃

3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

Fe₃O₄ + 8HCl FeCl₂ + 2FeCl₃ + H₂O

0.5

0,25

a- Theo bài ra ta có:

nKCl = 0,012 mol ; nMg = 0,096 mol

m_B = 11gam

- PTHH: 2KClO₃ -> 2KCl + 3O₂ (1)

2KMnO₄ -> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (2)

2Mg + O₂ -> 2MgO (3)

Theo pt(3):

mO₂ = 0,048.32 = 1,536 gam

- Áp dụng định luật BTKL cho pthh (1,2) ta có:

m_A = m_B + mO₂ = 11 + 1,536 = 12,536 gam

b, Rắn B gồm: KCl (0,894 gam), MnO₂, K₂MnO₄, KMnO₄ dư

- Theo pthh (1) ta có:

Số mol O₂ còn lại ở pt (2) là: 0,048 – 0,018 = 0,03 (mol)

Theo pthh (2) ta có:

Khối lượng MnO₂ trong rắn B là: 0,03. 87 = 2,61(g)

Khối lượng K₂MnO₄ trong rắn B là: 0,03.197 = 5,91(g)

Khối lượng KMnO₄ dư trong rắn B là: 11- ( 0,894 + 2,61 + 5,91) = 1,586 (g)

0,25

Số mol CO₂ là:

Ta có:

Số mol của H₂O là:

Ta có:

Vậy trong hợp chất X ngoài C, H còn có O

Gọi công thức X là: C_xH_yO_z

Ta có x: y : z = 0,2 : 0,6 : 0,1

= 2 : 6: 1

X: (C₂H₆O)_n Hay 46.n = 46

Vậy CTPT của X là C₂H₆O

b. C₂H₆O + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O

0,25

Thể tích hỗn hợp khí giảm là: 100 – 64 =36 (ml)

Đặt V của khí O₂ phản ứng là: a (ml)

PTHH: 2H₂ + O₂ 2H₂O (1)

P/ư 2a a (ml)

Thể tích hỗn hợp khí giảm chính là tổng thể tích O₂, H₂ phản ứng a + 2a = 36 a = 12 (ml)

Vậy

Khi trộn thêm 100ml không khí (80 ml N₂ và 20ml O₂ ) thì hỗn hợp lại nổ Sau phản ứng (1) O₂ ban đầu hết, H₂ còn dư.

Vậy thể tích khí O₂ trong hỗn hợp ban đầu là: 12(ml)

Thể tích hỗn hợp khí giảm: 100 + 64 – 128 = 36ml

Đặt V của khí O₂ phản ứng là b ( ml)

PTHH: 2H₂ + O₂ 2H₂O (2)

p/ư : 2b b (ml)

Thể tích hỗn hợp khí giảm chính là tổng thể tích O₂, H₂ phản ứng

Vậy

Vì O₂ cho vào 20(ml) phản ứng hết 12(ml) nên sau phản ứng (2) O₂ còn dư, H₂ hết.

Vậy tổng thể tích H₂ trong hỗn hợp ban đầu là:

24 + 24 = 48 (ml)

Thể tích N₂ trong hỗn hợp ban đầu là:

100 – ( 12 + 48 ) = 40 (ml)

Thành phần % theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu là:

0,25

a.-Hỗn hợp khí H₂ và khí O₂ khi cháy lại gây ra tiếng nổ vì: Thể tích nước mới tạo thành bị dãn nở đột ngột, gây ra sự chấn động không khí, đó là tiếng nổ mà ta nghe được.

- Hỗn hợp nổ mạnh nhất khi thể tích H₂ gấp đôi thể tích khí O₂ theo đúng tỉ lệ phương trình: 2H₂ + O₂ 2H₂O

b- Mô hình dùng để điều chế khí H₂

(1) là dd axit HCl hoặc H₂SO₄ loãng

(2) là kim loại Zn hoặc Al…

PTHH: Zn + 2HCl ZnCl₂ + H₂

0,5

0,25

(Học sinh cân bằng phương trình sai không cho điểm, học sinh làm cách khác nếu đúng vẫn cho điểm tối đa)

UBND HUYỆN THANH TRÌ

PHÒNG GIÁO DỤC& ĐÀO TẠO

ĐỀ KIỂM TRA HỌC SINH NĂNG KHIẾU CẤP HUYỆN

Môn: Hóa học 8.

Thời gian: 120 phút

Năm học: 2018 – 2019

Ngày thi: 16/03/2019

(Đề thi gồm 02 trang)

I. Trắc nghiệm khách quan (2 điểm): Hãy chọn và ghi đáp án đúng cho các câu hỏi sau vào giấy thi :

Câu 1. Biết công thức hóa học hợp chất của nguyên tố X với oxi là X₂O₃ và của nguyên tố Y với nguyên tố hiđro là YH₃. Hỏi công thức hóa học hợp chất của X với Y là công thức hóa học nào ?

A. XY B. X₂Y₃

C. X₃Y₂ D. X₂Y

Câu 2. Dùng thuốc thử nào sau đây để nhận biết các lọ mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học : CaO, P₂O₅, Al₂O₃.

A. Khí CO₂ và quỳ tím.	C. Nước và quỳ tím.
B. Dung dịch HCl và nước	D. Cả 3 đáp án trên.

Câu 3. Khối lượng các chất lần lượt tăng hay giảm trong các thí nghiệm sau :

Nung nóng một miếng Cu trong không khí, nung nóng một mẩu đá vôi trong không khí ?

A. Tăng, giảm.	C. Cả 2 chất đều tăng.
B. Giảm, tăng.	D. Cả 2 chất đều giảm.

Câu 4. 3.10²³ phân tử khí SO₃ có khối lượng là bao nhiêu gam ?

A. 8 g B. 4 g

C. 80 g D. 40 g

Câu 5. Cho oxit sắt từ (Fe₃O₄) tác dụng với dung dịch axit HCl dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch A. Viết công thức các chất có trong dung dịch A ?

A. FeCl₂, FeCl₃	C. FeCl₃, HCl
B. FeCl₂, FeCl₃, HCl	D. FeCl₂, HCl

Câu 6. Cho cùng một khối lượng 3 kim loại Al, Zn, Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thì kim loại nào cho nhiều khí H₂ hơn ?

A. Al B. Zn

C. Fe D. Cả Al, Zn, Fe như nhau

Câu 7. Một ống nghiệm chịu nhiệt, trong đựng một ít Fe được nút kín, đem cân thấy khối lượng là m (g). Đun nóng ống nghiệm, để nguội rồi lại đem cân thấy khối lượng là m₁(g). So sánh m và m₁ ?

A. m < m₁ B. m > m₁

C. m = m₁ D. Cả 3 đáp án trên.

Câu 8. Khi lấy cùng một lượng KClO₃ và KMnO₄ nung nóng hoàn toàn để điều chế khí O₂ thì chất nào sẽ thu được nhiều khí O₂ hơn ?

A. Bằng nhau.	C. KMnO₄
B. KClO₃ và KMnO₄	D. KClO₃

II. Tự luận (18 điểm)

Bài 1: ( 2 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

a) M_xO_y + Al -------> Al₂O₃ + M

Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O -------> Fe(OH)₃
Fe_xO_y + HCl -------> …….. + H₂O
C_nH_2n-2 + O₂ -------> CO₂ + H₂O

Bài 2: (3 điểm) Cho các oxit sau: N₂O₃, K₂O, SO₂, Fe₂O₃, MgO, CO, P₂O₅, PbO, SiO₂.

Oxit nào là oxit axit? Oxit nào là oxit bazơ?
Oxit nào tác dụng với nước ở nhiệt độ thường? Viết PTHH xảy ra.
Oxit nào tác dụng với hiđro ở nhiệt độ cao? Viết PTHH xảy ra.

Bài 3: ( 5 điểm)

1) Hòa tan hoàn toàn 17,8 gam hỗn hợp gồm một kim loại R (hóa trị I) và oxit của nó vào H₂O, thu được 0,6 mol ROH và 1,12 lit H₂ (ở đktc).

a) Xác định R.

b) Giả sử bài toán không cho thể tích H₂ thoát ra. Hãy xác định R.

2) Nhiệt phân hoàn toàn 273,4 g hỗn hợp gồm kaliclorat và kalipemanganat ở nhiệt độ cao, sau phản ứng thu được 49,28 lit khí oxi (ở đ.k.t.c).

a) Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp đầu.

b) Dùng lượng oxi thu được ở trên để đốt cháy 33,34 gam một loại than có hàm lượng cacbon chiếm 90%. Hỏi than có cháy hết không? Vì sao?

Bài 4: ( 4,0 điểm)

Y là hợp chất chứa 3 nguyên tố C, H, O. Trộn 1,344 lít CH₄ với 2,688 lít khí Y thu được 4,56 g hỗn hợp khí Z. Đốt cháy hoàn toàn Z thu được 4,032 lít CO₂ (các khí đo ở đktc).

1) Tính khối lượng mol của Y.

2) Xác định công thức phân tử Y.

Bài 5: (4 điểm)

Cho dòng khí H₂ dư đi qua 27,2 gam hỗn hợp bột CuO và một oxit sắt nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 20 gam chất rắn và m gam nước. Cho lượng chất rắn thu được tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được m₁ gam chất rắn không tan và 6,72 lit khí H₂ (đ.k.t.c).

Xác định công thức của sắt oxit.
Tính m và m₁.

(H = 1; O = 16; Zn = 65; Cl = 35,5; Fe = 56; Na = 23; Cu = 64; C = 12; K = 39; Al = 27; Ba = 137; Mn = 55)

UBND HUYỆN THANH TRÌ

PHÒNG GIÁO DỤC& ĐÀO TẠO

KỲ KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI LỚP 8 CẤP HUYỆN

NĂM HỌC 2018-2019

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HOÁ HỌC

A/ Híng dÉn chung

- Nếu thí sinh làm bài không theo cách nêu trong đáp án mà vẫn đúng thì cho đủ điểm như hướng dẫn quy định ( đối với từng phần ).

- Trong khi tính toán, nếu nhầm lẫn một câu hỏi nào đó dẫn đến kết quả sai nhưng phương pháp giải đúng thì trừ đi nửa số điểm giành cho phần hoặc câu đó. Nếu tiếp tục dùng kết quả sai để giải các vấn đề tiếp theo thì không tính điểm cho các phần sau.

- Đối với PTHH mà cân bằng hệ số sai hoặc thiếu cân bằng ( không ảnh hưởng đến giải toán) hoặc thiếu điều kiện thì sẽ trừ nửa số điểm giành cho PT đó. Trong một PTHH, nếu có từ một CTHH trở lên viết sai thì PT đó không được tính điểm.

B/ Đáp án và thang điểm chấm

Trắc nghiệm khách quan (2 điểm)

Câu 1	Câu 2	Câu 3	Câu 4	Câu 5	Câu 6	Câu 7	Câu 8
A	C	A	D	B	A	C	D

Tự luận (18 điểm)

Bài 1: (2 điểm) Hoàn thành mỗi phương trình, ghi đủ điều kiện cho 0,5 điểm

a) M_xO_y + Al -------> Al₂O₃ + M

b) Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O -------> Fe(OH)₃

Fe_xO_y + HCl -------> + H₂O
C_nH_2n-2 + O₂ -------> CO₂ + H₂O

Bài 2: (3 điểm) Cho các oxit sau: N₂O₃, K₂O, SO₂, Fe₂O₃, MgO, CO, P₂O₅, PbO, SiO₂.

Oxit nào là oxit axit? Oxit nào là oxit bazơ?
Oxit nào tác dụng với nước ở nhiệt độ thường? Viết PTHH xảy ra.
Oxit nào tác dụng với hiđro ở nhiệt độ cao? Viết PTHH xảy ra.

Xác định được 4 oxit axit, 4 oxit bazo, mỗi chất đúng được 0,125 đ

Trả lời được 4 oxit tác dụng được với nước: N₂O₃, K₂O, SO₂, P₂O₅

Viết đủ 4 PTHH, mỗi PT được 0,25đ

0,25

Trả lời được 2 oxit tác dụng được với hidro: Fe₂O₃, PbO

Viết đủ 2 PTHH, mỗi PT được 0,25đ

0,25

0,5

Bài 3: ( 5 điểm)

1) Hòa tan hoàn toàn 17,8 gam hỗn hợp gồm một kim loại R (hóa trị I) và oxit của nó vào H₂O, thu được 0,6 mol ROH và 1,12 lit H₂ (ở đktc).

a) Xác định R.

b) Giả sử bài toán không cho thể tích H₂ thoát ra. Hãy xác định R. (2 điểm)

a (1đ). nH₂ = 1,12/22,4 = 0,05 mol

2R + H₂O -> 2ROH + H₂

x x x/2

R₂O + H₂O -> 2ROH

y 2y

Ta có x/2 = 0,05 => x = 0,1

x + 2y = nROH = 0,6 => y = 0,25

0,1.R + 0,25( 2R + 16) = 17,8 => R = 23 (Na)

b (1đ). x + 2y = 0,6 => 0 < y < 0,3 (1)

xR + y(2R + 16) = 17,8

⬄ (x + 2y)R + 16.y = 17,8

⬄ 0,6.R + 16y = 17,8 => y = (2)

Từ (1) và (2) => 21,67 < M_R < 29,67

Vậy R là Na

0,5

0,25

2) Nhiệt phân hoàn toàn 273,4 g hỗn hợp gồm kaliclorat và kalipemanganat ở nhiệt độ cao, sau phản ứng thu được 49,28 lit khí oxi (ở đ.k.t.c).

a) Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp đầu.

b) Lượng oxi thu được ở trên đốt cháy được bao nhiêu gam một loại than có hàm lượng cacbon chiếm 90% ? (3 điểm)

a) Số mol O₂ = 49,28 : 22,4 = 2,2 mol

Gọi số mol của KClO₃ và KMnO₄ lần lượt là x và y

2KClO₃ 2KCl + 3O₂

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Có hệ PT: 122,5x + 158y = 273,4

1,5x + 0,5y = 2,2

Giải ra được x = 1,2; y = 0,8

Khối lượng của KClO₃ = 1,2 x 122,5 = 147 g

% KClO₃ = 53,77%

% KMnO₄ = 46,23%

Bài 4: (4 điểm)

1) Tính khối lượng mol của Y.

2) Xác định công thức phân tử Y.

1 (1 đ).

nCH₄ = 1,344/22,4 = 0,06 mol

n_Y = 2,688/22,4 = 0,12 mol

mCH₄ + m_Y = 4,56 g

⬄ 0,06.16 + 0,12.M_Y = 4,56 => M_Y = 30 g/mol

0,25

0,75

2 (3 đ).

nCO₂ = 4,032/22,4 = 0,18 mol

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

Y + O₂ -> CO₂ + H₂O

nC (Y) = nC (CO₂) – nC (CH₄) = 0,18 – 0,06 = 0,12 mol

nY = n C (Y) => Y chứa 1C

=> CT Y có dạng CH_yO_z ( y, z € Z⁺)

M_Y = 30 ⬄ 12 + y + 16z = 30 => y + 16z = 18

=> z = 1, y = 2

Vậy CTPT Y là CH₂O

0,5

0,75

0,5

0,25

Bài 5: (4 điểm) Cho dòng khí H₂ dư đi qua 27,2 gam hỗn hợp bột CuO và một oxit sắt nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 20 gam chất rắn và m gam nước. Cho lượng chất rắn thu được tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được m₁ gam chất rắn không tan và 6,72 lit khí H₂ (đ.k.t.c).

Xác định công thức của sắt oxit.
Tính m và m₁.

a/ Gọi công thức của oxit sắt là Fe_xO_y.

H₂ + CuO Cu + H₂O (1)

yH₂ + Fe_xO_y xFe + y H₂O (2)

Chất rắn là Fe và Cu cho PƯ với HCl chỉ có Fe PƯ

Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂ (3)

Theo (3) số mol Fe = số mol H₂ = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol

Khối lượng Fe = 0,3 x 56 = 16,8 g => Khối lượng Cu = 20 – 16,8 = 3,2 g

Theo (1) số mol CuO = số mol Cu = 3,2 : 64 = 0,05 mol -> m_Cu = 4 g

Khối lượng của (O) trong oxit sắt là: 27,2 – 4 – 16,8 = 6,4 g
Số mol của (O) trong oxit sắt là: 6,4 : 16 = 0,4 mol

Có n_Fe : n_O= 0,3 : 0,4 => x : y = 3 : 4 => Công thức của oxit là: Fe₃O₄

1,0

0,25

0,5

0,25

0,5

b/ m = khối lượng của nước.

Mà số mol H₂O = số mol (O) trong oxit = 0,4 + 0,05 = 0,45 mol

m = 0,45 x 18 = 8,1 g

m₁ = m_Cu= 0,05 x 64 = 3,2 g

0,5

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN

HUYỆN BA TƠ NĂM HỌC 2018 - 2019

---------***-------- Môn: Hóa học

ĐỀ CHÍNH THỨC

Thời gian: 150 phút (Không tính thời gian giao đề)

-------------------------------------------------------------------- (Đề gồm 01 trang)

Câu 1. (4,5 điểm)

Xác định các chất được kí hiệu bằng các kí tự A, B, C, D,…và viết các PTHH theo các sơ đồ sau:

a/ BaABC;

b/ DCuEDF;

Câu 2. (4 điểm)

2.1. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất khí: O₂, N₂, CO₂, CH₄, H₂đựng trong các bình riêng biệt mất nhãn. Viết phương trình hóa học xảy ra.

2.2. Muối ăn có lẫn tạp chất Na₂SO₃, CaCl₂. Hãy trình bày cách loại bỏ các tạp chất để thu được muối ăn tinh khiết. Viết các phương trình hóa học minh họa (nếu có).

Câu 3. (2,5 điểm)

Cho 27,4 gam Ba tác dụng với 100 gam dung dịch H₂SO₄ 9,8%.

a) Tính thể tích khí thoát ra (đktc).

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.

Câu 4. (2 điểm)

Độ tan của CuSO₄ ở 85⁰C v 12⁰C lần lượt là 87,7g và 35,5g . Khi làm lạnh 1877 gam dung dịch bão hòa CuSO₄ từ 85⁰C xuống 12⁰C thì có bao nhiêu gam tinh thể CuSO₄.5H₂O tách ra khỏi dung dịch?

Câu 5. (2 điểm)

Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong hai nguyên tử của nguyên tố X và Y là 96, trong đó có tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 32. Số hạt mang điện của nguyên tử Y nhiều hơn của X là 16. Xác định tên nguyên tử X và Y?

Câu 6. (2 điểm)

Hợp chất A bị phân hủy ở nhiệt độ cao theo phương trình phản ứng:

A 2B + C + 3D

Sản phẩm tạo thành đều ở thể khí, khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí sau phản ứng là 17 (g/mol). Xác định khối lượng mol của A.

Câu 7. (3 điểm)

7.1. Hỗn hợp khí X gồm các khí CO, CO₂. Hãy cho biết hỗn hợp X nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần, biết rằng tỉ lệ số phân tử các khí trong hỗn hợp tương ứng là 2:3.

7.2. Hợp chất A có khối lượng phân tử nặng gấp 31,5 lần khí Hiđrô được tạo bởi Hiđrô và nhóm nguyên tử XO_y (hóa trị I). Biết % khối lượng O trong A bằng 76,19. Hợp chất B tạo bởi một kim loại M và nhóm hiđroxit (OH). Hợp chất C tạo bởi kim loại M và nhóm XO_y có phân tử khối là 213. Xác định công thức của A, B, C.

(Cho: N=14; H = 1; Al = 27; O = 16; Ca = 40; Ba = 137;Cu=64;

S = 32; Fe = 56; K=39; Cu = 64; Zn = 65; Mg = 24)

------------HẾT------------

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN

HUYỆN BA TƠ NĂM HỌC 2018 - 2019

---------***-------- Môn: Hóa học

Thời gian: 150 phút (Không tính thời gian giao đề)

------------------------------------------------------------------

(Đáp án gồm 05 trang)

Câu 1. (4,5 điểm)

Xác định các chất được kí hiệu bằng các kí tự A, B, C, D,…và viết các PTHH theo các sơ đồ sau:

a/ BaABC;

b/ DCuEDF;

Thang điểm	Đáp án	Điểm chấm	Ghi chú
(4,5 điểm)	a/ A: BaO; B: Ba(OH)₂; C: BaCl₂	0,5
	(1) 2Ba + O₂ 2BaO	0,5
	(2) BaO + H₂O Ba(OH)₂	0,5
	(3) Ba(OH)₂ + 2HCl BaCl₂+ H₂O	0,5
	b/ D: CuCl₂; E: CuO; F: Cu(OH)₂	0,5
	(1) Cu + Cl₂ CuCl₂	0,5
	(2) 2Cu + O₂ 2CuO	0,5
	(3) CuO + 2HCl CuCl₂ + H₂O	0,5
	(4) CuCl₂ + 2NaOH Cu(OH)₂ + 2NaCl	0,5

Câu 2. (4 điểm)

Thang điểm	Đáp án	Điểm chấm	Ghi chú
2.1. (2 điểm)	Lấy mỗi chất khí một ít cho vào từng ống nghiệm, đánh số thứ tự. Đưa que đóm cháy dở còn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm. Ống nghiệm nào que đóm bùng cháy thành ngọn lửa là khí oxi. Các ống nghiệm làm tắt que đóm: khí N₂, CH₄, CO₂ và H₂	0,5
	Cho các khí còn lại lội qua dung dịch nước vôi trong dư. Khí nào làm nước vôi trong bị vẩn đục là khí CO₂. CO₂ + Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O Mẫu không làm vẩn đục nước vôi trong là: khí N₂ , CH₄ và H₂	0,5
	Cho các khí còn lại đi qua bột đồng (II) oxit CuO (màu đen), đốt nóng CuO tới khoảng 400⁰C rồi cho các khí đi qua. Chất khí làm bột đồng (II) oxit CuO màu đen chuyển dần thành lớp đồng kim loại màu đỏ gạch. Khí đó là khí H₂ CuO + H₂ Cu + H₂O (màu đen) (màu đỏ gạch) Chất khí không làm CuO đổi màu là N₂ và CH₄	0,5
	Đốt cháy 2 khí còn lại, khí cháy được là CH₄, khí không cháy là N₂: CH₄ + O₂ CO₂ + H₂O Chất khí không cháy là N₂	0,5
2.2. (2 điểm)	*Hòa tan muối ăn có lẫn tạp chất vào nước cất, thu được dung dịch gồm: NaCl, Na₂SO₃, CaCl₂.	0,25
	- Lấy dung dịch thu được cho tác dụng với Na₂CO₃ dư cho đến khi kết tủa đạt tối đa, ta loại bỏ được CaCl₂. Na₂CO₃ + CaCl₂ CaCO₃ + 2NaCl.	0,5
	*Lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch gồm: NaCl, Na₂SO₃, Na₂CO₃ dư.	0,25
	- Cho dung dịch thu được tác dụng với dd HCl cho đến khi hết khí thoát ra, ta loại bỏ được Na₂SO₃ và Na₂CO₃ dư.	0,25
	Na₂SO₃ + 2HCl 2NaCl + SO₂+ H₂O Na₂CO₃+ 2HCl 2NaCl + CO₂+ H₂O	0,5
	- Dung dịch sau phản ứng gồm: NaCl, có thể có HCl dư. Kết tinh dung dịch, thu được NaCl tinh khiết.	0,25

Câu 3. (2,5 điểm)

Cho 27,4 gam Ba tác dụng với 100 gam dung dịch H₂SO₄ 9,8%.

a) Tính thể tích khí thoát ra (đktc).

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.

Thang điểm	Đáp án	Điểm chấm	Ghi chú
2,5 điểm	a) ;	0,5
	PTHH: Ba + H₂SO₄ BaSO₄+ H₂ Trước phản ứng: 0,2 0,1 (mol) Phản ứng: 0,1 0,1 0,1 0,1 (mol) Sau phản ứng: 0,1 0 0,1 0,1 (mol) Sau phản ứng còn dư 0,1 mol Ba nên Ba sẽ tiếp tục phản ứng với H₂O trong dung dịch:	0,5
	Ba + 2H₂O Ba(OH)₂ + H₂ 0,1 0,1 0,1 (mol)	0,25
	Tổng số mol H₂ thu được sau 2 phản ứng: Thể tích khí thu được (đktc):	0,5
	b) Dung dịch thu được sau phản ứng là dung dịch Ba(OH)₂. Khối lượng Ba(OH)₂ thu được là: .	0,25
	Khối lượng dung dịch sau phản ứng:	0,25
	Nồng độ dung dịch sau phản ứng:	0,25

Câu 4. (2 điểm)

Độ tan của CuSO₄ ở 85⁰C v 12⁰C lần lượt là 87,7g và 35,5g . Khi làm lạnh 1877 gam dung dịch bão hòa CuSO₄ từ 85⁰C → 12⁰C thì có bao nhiêu gam tinh thể CuSO₄.5H₂O tách ra khỏi dung dịch?

Thang điểm	Đáp án	Điểm chấm	Ghi chú
2 điểm	Ở 85⁰C , 87,7 gam ⇒ 187,7 gam ddbh có 87,7 gam CuSO₄ + 100g H₂O 1877g ---------------→ 877gam CuSO₄ + 1000g H₂O	0,5
	Gọi x là số mol CuSO₄.5H₂O tách ra ⇒ khối lượng H₂O tách ra : 90x (g) Khối lượng CuSO₄ tách ra : 160x( gam)	0,5
	Ở 12⁰C, 35,5 nên ta có phương trình : giải ra x = 4,08 mol	0,75
	Khối lượng CuSO₄ .5H₂O kết tinh : 250 × 4,08 =1020 gam	0,25

Câu 5. (2 điểm)

Thang điểm	Đáp án	Điểm chấm	Ghi chú
2 điểm	Ta có : p_X + e_X + p_Y + e_Y + n_X + n_Y = 96( theo đề bài) Hay 2p_X + 2p_Y + n_X + n_Y = 96 ( vì số p= số e) (1)	0,25
	Mà 2p_X + 2p_Y - n_X - n_Y = 32 (2)	0,25
	Cộng (1) và (2) vế theo vế : 4 p_X + 4p_Y = 128 => 4( p_X + p_Y ) = 128 => p_X + p_Y= 32(3)	0,25
	Mặt khác: p_X + e_Y – ( p_Y+e_X) = 16 theo đề bài Hay 2p_Y – 2p_X = 16 (vì p=e) => 2( p_Y – p_X) = 16 => p_Y – p_X = 8 (4)	0,25
	Cộng (3) và (4) vế theo vế: 2p_Y = 40 => p_Y = 20 (5)	0,25
	Thay (5) vào = (4) ta được: 20- p_X = 8 => p_X =12	0,25
	Vậy X là Mg (12), Y là Ca ( 20)	0,5

Câu 6. (2 điểm)

Hợp chất A bị phân hủy ở nhiệt độ cao theo phương trình phản ứng:

A 2B + C + 3D

Sản phẩm tạo thành đều ở thể khí, khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí sau phản ứng là 17 (g/mol). Xác định khối lượng mol của A.

Thang điểm	Đáp án	Điểm chấm	Ghi chú
2 điểm	A 2B + C + 3D a mol 2a mol a mol 3a mol	0,25
	Đặt a là số mol của A phản ứng. Theo PTHH ta có:	0,25
	n_{hỗn hợp khí} = 2a + a + 3a = 6a	0,5
	m_{hỗn hợp khí} = 17. 6a	0,5
	Theo ĐLBTKL: a.A = 17. 6a A = 102 (g/mol)	0,5

Câu 7. (3 điểm)

Thang điểm	Đáp án	Điểm chấm	Ghi chú
7.1. (1 điểm)	Do tỉ lệ số phân tử khí CO:CO₂ = 2:3 Gọi n_CO = 2x n_CO2 = 3x	0,5
	_hh=	0,25
	d_{hh/kk =} Hỗn hợp nặng hơn không khí 1,3 lần	0,25
7.2. (2 điểm)	d_A/H2 = 31,5 M_A = 31,5 . 2 = 63(g).	0,25
	%O _/A = 76,19 m_O =	0,25
	n_O = 48 : 16 = 3 (mol)A có dạng HXO₃	0,25
	M_HXO3= 63 1 + M_X + 16 . 3 = 63 M_X = 14 (g) X là nguyên tố Nitơ (Kí hiệu: N) A là HNO₃	0,25
	Hợp chất C có dạng M(NO₃)_n(n là hóa trị của M) M_C= 213 = M_M + 62 n	0,25
	Do n là hóa trị kim loại M n = 1; 2; 3 n = 1 M_M = 151 (loại) n =2 M_M = 89 (loại) n = 3 M_M = 27 (chọn) M là Nhôm (Al) Vậy công thức của C là Al(NO₃)₃	0,5
	Công thức của B là Al(OH)₃	0,25

----- HẾT -----

Ghi chú:

1) Nếu học sinh làm bài không theo cách như hướng dẫn trong đáp án nhưng đúng, chính xác, chặt chẽ thì cho đủ số điểm của câu đó.

2) Các PTHH nếu không cân bằng hoặc thiếu điều kiện thì trừ ½ số điểm của phương trình đó. Nếu viết sai bất kì CTHH nào trong phương trình thì không chấm điểm phương trình đó.

3) Bài toán có phương trình hóa học, nếu học sinh cân bằng sai hoặc không cân bằng thì không chấm điểm các phép toán liên quan.

PHÒNG GD&ĐT LÝ NHÂN

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN

Môn: Hoá Học 8

Thời gian làm bài: 150 phút

ĐỀ BÀI

Câu 1:(2,0 điểm)

Hoàn thành các PTHH có sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có):

Al + H₂SO₄ đặc, nóng --->Al₂(SO₄)₃+ H₂S + H₂O
Na₂SO₃+ KMnO₄+ NaHSO₄--->Na₂SO₄+ MnSO₄+ K₂SO₄+ H₂O
Fe_xO_y+ Al ---->FeO + Al₂O₃
Mg + HNO₃ ----> Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

Câu 2:(2,5 điểm)

Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất khí không màu đựng trong 3 lọ không nhãn gồm không khí, oxi và nitơ.
Trong phòng thí nghiệm khí oxi được điều chế bằng cách nhiệt phân KMnO₄ và KClO₃. Hãy tính tỉ lệ khối lượng giữa KMnO₄ và KClO₃ để thu được lượng oxi bằng nhau.

Câu 3:(3,5 điểm)

Một hỗn hợp X có thể tích 17,92 lít gồm hiđro và axetilen C₂H₂ , có tỉ khối so với nitơ là 0,5. Đốt hỗn hợp X với 35,84 lít khí oxi. Phản ứng xong, làm lạnh để hơi nước ngưng tụ hết được hỗn hợp khí Y. Các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Viết phương trình hoá học xảy ra.
Xác định % thể tích và % khối lượng của Y.

Câu 4 :(4,5 điểm)

Khử hoàn toàn 24 g một hỗn hợp có CuO và Fe_xO_y bằng khí H₂, thu được 17,6 gam hai kim loại. Cho toàn bộ hai kim loại trên vào dung dịch HCl dư, thu được 4,48 lít H₂ (đktc). Xác định công thức oxit sắt.
Cho 0,2 (mol) CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ 20% đun nóng, sau đó làm nguội dung dịch đến 10^oC. Tính khối lượng tinh thể CuSO₄.5H₂O đã tách ra khỏi dung dịch, biết rằng độ tan của CuSO₄ ở 10^oC là 17,4 (g).

Câu 5: (5,0 điểm)

1. Hoà tan hoàn toàn 7,0 gam kim loại R (chưa rõ hoá trị) vào dung dịch axitclohiđric. Khi phản ứng kết thúc thu được 2,8 lít khí hiđro (đktc).

a. Xác định kim loại R biết R là một trong số các kim loại: Na; Fe; Zn; Al

b. Lấy toàn bộ lượng khí hiđro thu được ở trên cho vào bình kín chứa sẵn 2,688 lít khí oxi (đktc). Bật tia lửa điện đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp. Tính số phân tử nước thu được.

2. Cho 11,7 gam hỗn hợp Kẽm và Magie tác dụng với dung dịch axitclohiđric sau phản ứng thu được 3,36 lít khí hiđro (đktc). Chứng minh hỗn hợp Kẽm và Magie không tan hết.

Câu 6:(2,5 điểm)Có 3 dung dịch KOH với các nồng độ tương ứng là 3M, 2M, 1M, mỗi dung dịch có thể tích 1 lít. Hãy trộn lẫn các dung dịch này để thu được dung dịch KOH có nồng độ 1,8M và có thể tích lớn nhất.

............... Hết................

HƯỚNG DẪN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM HỌC SINH GIỎI

MÔN HÓA 8

Câu 1( 2,0 điểm)

Nội dung - Yêu cầu

Điểm

8Al + 15H₂SO₄ đặc 4Al₂(SO₄)₃ + 3H₂S + 12H₂O
5Na₂SO₃+ 2KMnO₄+ 6NaHSO₄8Na₂SO₄+ 2MnSO₄+ K₂SO₄+ 3H₂O
3Fe_xO_y + 2(y-x)Al 3xFeO + (y-x)Al₂O₃
4Mg + 10HNO₃4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

(Thiếu điều kiện trừ 0,25 điểm)

0,5

Câu 2( 2,5 điểm)

Nội dung - Yêu cầu

Điểm

- Cho que đóm còn tàn đỏ lần lượt vào 4 mẫu chất khí, tàn đóm bùng cháy là khí oxi.

- Cho ngọn lửa đang cháy vào 3 mẫu chất khí còn lại.

+ Ngọn lửa tắt là nitơ.

+ Không thay đổi màu ngọn lửa là không khí.

0,25

Gọi a, b lần lượt là khối lượng KMnO₄ và KClO₃.

PTHH:

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (1)

a/158 a/316

2KClO₃2KCl + 3O₂ (2)

b/122,5 3b/245

Vì thể tích O₂ thu được ở (1) và (2) bằng nhau, nên:

a/316 = 3b/245 = 3,87

0,25

0,5

Câu 3( 3,5 điểm)

Nội dung - Yêu cầu

Điểm

1. PTHH.

2H₂ + O₂ 2H₂O (1)

x 0,5x

2C₂H₂ + 5O₂ 4CO₂ + 2H₂O (2)

y 2,5y 2y

2. M_TB = 0,5.28 = 14(g).

n_{hh khí} = 17,92 / 22,4 = 0,8 (mol)

m_x= 0,8 . 14 = 11,2 (g)

n_O2 = 35,84/22,4 = 1,6 mol

Gọi x,y lần lượt là số mol của H₂ và C₂H₂ trong hỗn hợp X.

Ta có hệ phương trình sau.

2 x + 26 y = 11,2 x = 0,4 = n_H2

x + y = 0,8 => y = 0,4 = n_C2H2

Theo PTHH (1) và (2) ta có số mol của oxi tham gia phản ứng là

n_{O2 pư} = 0,2 + 1 = 1,2 mol. => n_{O2 dư}= 1,6 – 1,2 = 0,4 mol.

=> Hỗn hợp khí Y gồm O₂ dư và CO₂ tạo thành.

Theo PTHH (2) ta có : n_CO2 = 2n_C2H2= 0,8 mol.

Thành phần phần trăm theo thể tích và theo khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp Y là.

%VO₂ = 0,4 . 100 / 1,2 = 33,33 %.

% V CO₂ = 100% - 33,33% = 66,67%.

m_O2= 0,4.32= 12,8 gam.

m _CO2 = 0,8. 44 = 35,2 gam. => m_hhY = 48 gam.

%m_O2= 12,8.100/ 48 = 26,67%

%m _CO2 = 100% - 26,67% = 73,33%.

0,25

0,5

0,25

0,5

0,25

Câu 4(4,5 điểm)

Nội dung - Yêu cầu

Điểm

1(2,25 đ)

Các PTHH: CuO + H₂ Cu + H₂O (1)

Fe_xO_y+ yH₂ xFe + yH₂O (2)

Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂ (3)

nH₂ = = 0,2 (mol)

Theo PTHH (3): nFe = nH₂ = 0,2mol

Khối lượng Fe là: mFe = 0,2 x 56 = 11,2(g)

Khối lượng Cu tạo thành là : mCu = 17,6 - 11,2 = 6,4 (g)

nCu = = 0,1(mol)

Theo PTHH (1) : nCuO = nCu = 0,1 mol

Theo PTHH(2): nFe_xO_y = nFe = mol

Theo bài ra ta có: 0,1 x 80 + ( 56x + 16y) = 24 => =

Vì x,y là số nguyên dương và tối giản nhất nên : x = 2 và y = 3

Vậy CTHH là : Fe₂O₃

0,5

0,25

2(2,25)

CuO + H₂SO₄ CuSO₄ + H₂O

0,2(mol) 0,2(mol) 0,2(mol)

Khối lượng dung dịch CuSO₄ : 0,2.80 +(0,2.98).=114(g)

Trong 114 (g) dung dịch CuSO₄ nóng có chứa : 0,2.160 = 32 (g) CuSO₄ và : 114 - 32 = 82 (g) H₂O

Khi hạ nhiệt độ xuống 10^oC :

Gọi tách ra là x (mol).

Khối lượng CuSO₄ trong dung dịch bão hòa là : 32 - 160x (g)

Khối lượng H₂O trong dung dịch bão hòa là : 82 - 90x (g)

Độ tan của CuSO₄ ở 10^oC là 17,4 (g)

x 0,123 (mol)

0,25

0,5

0,25

Câu 5( 5,0 điểm)

Nội dung - Yêu cầu

Điểm

1(3,0đ)

a. Gọi x là hoá trị của kim loại R

PTHH: 2R + 2xHCl → 2RCl_x + xH₂

Số mol H₂ = 2,8/22,4=0,125mol

Theo PTHH ta có số mol R = 2/xsố mol H₂ = 0,25/x mol

Khối lượng mol của R là:

M_R = 7/0,25/x= 28xg/mol

Chỉ có giá trị x=2, M_R= 56 là thoả mãn

Vậy R là sắt KH: Fe

0,25

b. số mol của O₂ = 2,688/22,4 = 0,12 mol

2H₂ + O₂ 2H₂O

TPƯ 0,125mol 0,12mol

PƯ 0,125 mol 0,0625 mol 0,125 mol

SPƯ 0 0,0575 mol 0,125 mol

Vậy O₂ dư tính theo H₂

Số phân tử nước thu được là= 0,125.6.10²³ = 7,5.10²² phân tử

0,25

0,5

0,25

2(2,0đ)

2. Số mol H₂ = 3,36/22,4 = 0,15 mol

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ (1)

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ (2)

Nếu hỗn hợp toàn Mg khi đó số mol hỗn hợp = số mol Mg = 11,7/24 =0,4875 mol

Nếu hỗn hợp toàn Zn khi đó số mol hỗn hợp = số mol Zn = 11,7/65 = 0,18 mol

Giả sử hỗn hợp tan hết khi đó số mol hỗn hợp nhỏ hơn phải tan hết hay hỗn hợp toàn là Zn

Theo PTHH (2) ta có số mol H₂ = số mol Zn = 0,18 > 0,15 chứng tỏ hỗn hợp không tan hết, điều giả sử sai.

Vậy khi cho 11,7 g hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dd HCl thu được 3,36 lít thì hh không tan hết

0,25

0,5

0,25

Câu 6(2,5 điểm)

Nội dung cần đạt

Điểm

Nếu trộn cả 3 lít dung dịch trên thì được dung dịch 2M và V = 3 lít
Muốn có được dung dịch 1,8M và thể tích lớn nhất cần phải bớt khỏi dung dịch một thể tích nhỏ nhất của dung dịch có nồng độ lớn nhất

=>Cần bớt thể tích của dung dịch KOH có nồng độ 3M

Gọi thể tích của dung dịch KOH có nồng độ 3M cần lấy ra là x (lít)

Ta có

Thể tích của dung dịch cần pha là:

1 + 1+ x = 2 + x (lít)

Số mol KOH trong dung dịch cần pha là:

1.1+1.2+3x = 3 + 3x (mol)

= 1,8
=> x = 0,5 (lít)
Để có được dung dịch cần pha ta trộn : 1 lít dung dịch KOH 1M, 1 lít dung dịch KOH 2M và 0,5 lít dung dịch KOH 3M.

0,25

0,5

0, 25

0,5

0, 25

0,25

Phßng gd&®t TÂN KỲ ĐÒ THI KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG HSG LỚP 8

Năm học 2010-2011

Môn thi: HOÁ HỌC

Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1: (4 điểm)

1. Một nguyên tử R có tổng số hạt là 46. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14.

a. Tính số hạt mỗi lại của nguyên tử R
b. Cho biết số electron trong mỗi lớp của nguyên tử R
c. Tính nguyên tử khối của R, biết m_p ≈ m_n ≈1,013 đvC
d. Tính khối lượng bằng gam của R, biết khối lượng của 1 nguyên tử C là 1,9926.10²³ gam và C= 12 đvC
Câu 2: (4 điểm)

1. Cân bằng các PTHH sau :

KOH + Al₂(SO₄)₃ K₂SO₄ + Al(OH)₃
Fe_xO_y + CO FeO + CO₂
FeS₂ + O₂ Fe₂O₃ + SO₂
Al + HNO₃ Al(NO₃)₃ + N₂O + H₂O

2. Có 4 chất lỏng không màu đựng trong 4 lọ mất nhãn : nước, natriclorua, natri hidroxit, axit clohidric. Hãy nêu phương pháp nhận biết các chât lỏng trên.

Câu 3: (4điểm)

Nung 400gam đá vôi chứa 90% CaCO₃ phần còn lại là đá trơ. Sau một thời gian thu được chất rắn X và khí Y

a.Tính khối lượng chất rắn X biết hiệu suất phân huỷ CaCO₃ là 75%

b. Tính % khối lượng CaO trong chất rắn X và thể tích khí Y thu được (ở đktc).

Câu 4: (4 điểm)

Để hòa tan hết 2,94 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại là natri và kali thì cần vừa đủ 1,8 gam nước.

a, Tính thể tích khí Hidro thu được (ở đktc).

b, Tính khối lượng của các bazo thu được sau phản ứng.

c, Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Câu 5: (4điểm)

Dùng khí H₂ dư khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO và Fe_xO_y có số mol như nhau thu được hỗn hợp 2 kim loại. Hòa tan hỗn hợp kim loại này bằng dung dịch HCl dư, thoát ra 448cm³ H₂ (đktc). Xác định công thức phân tử của oxit sắt.

Cho H=1, C=12, O=16, Na= 23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35,5, K=39, Ca=40, Fe=56,Cu=64

--------------Hết-----------

PHÒNG GD& ĐT KỲ THI KSCL HỌC SINH GIỎI LỚP 8

TÂN KỲ NĂM HỌC 2010-2011

ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM

Câu

Đáp án

Điểm

Câu 1

a). Gọi số hạt proton, electron và nơtron lần lượt là p,e,n
Theo đề ta có: p + e +n = 46 (1)
p + e = n + 14 (2)
Lấy (2) thế vào (1):
=> n + n + 16 = 46
=> 2n + 16 = 46
=> n = (46-14) :2 = 16
Từ (1) => p + e = 46 – 16 = 30
Mà số p=số e => 2p = 30
=> p = e= 30 : 2 = 15
Vậy số hạt proton, electron và nơtron lần lượt là 15,15 và 16
b) số electron trong mỗi lớp của nguyên tử R:

Lớp 1 có 2e
Lớp 2 có 8e
Lớp 3 có 5e
c) Nguyên tử khối của R là :
15 . 1,013 + 16 . 1,013 ≈ 31,403 (đvc)
d) Khối lượng tính bằng gam của 1 đvC là:

(1,9926 . 10²³ ) : 12 = 0,16605 .10²³ (g)
Khối lượng tính bằng gam của nguyên tử R là :

0,16605. 10²³ . 31,403 = 5,2145 .10²³ (g)

(4đ)

0,25đ

0,5đ

1đ

0,5đ

Câu 2

1. 1) 6KOH + Al₂(SO₄)₃ 3 K₂SO₄ +2 Al(OH)₃

2) Fe_xO_y +(y-x) CO xFeO + (y-x)CO₂

3) 4FeS₂ +11 O₂ 2 Fe₂O₃ +8 SO₂

4) 8 Al +30HNO₃ 8Al(NO₃)₃ + 3N₂O +15 H₂O

2. Trích mỗi chất một ít vào các ống nghiệm rồi đánh số thứ tự

Nhúng lần lượt các mẩu giấy quỳ tím vào từng ống rồi quan sát :

- Nếu chất nào làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ thì đó là axit clohidric.

- Nếu chất nào làm quỳ tím chuyển thành màu xanh thì đó là Natrihidroxit.

- Không làm quỳ tím đổi màu là nước và Natriclorua.

Đun nóng 2 ống nghiệm còn lại trên ngọn lửa đèn cồn:

Nếu chất nào bay hơi hết không có vết cặn thì đó là nước.

Chất nào bay hơi mà vẫn còn cặn là Natriclorua

(4 đ)

0,5đ

Câu 3:

Khối lượng CaCO₃ có trong 400g đá vôi là :

PTHH:

CaCO₃ CaO + CO₂

100g 56g 44g

360g 201,6g 158,4g

Vì hiệu suất phản ứng là 75% nên :

m_CaO= 201,6 .75%= 151,2 gam

m_CO2= 158,4.75% = 118,8 gam.

a, Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{đá vôi} = m_X + m_Y

mà m_Y=m_CO2= 118,8g

m_X= 400- 118,8= 281,2 g

Chất rắn X gồm : CaO, CaCO₃, đá trơ

=> %m_CaO=

* n_CO2=

=> V_CO2= 2,7. 22,4= 60,48 lit

(4đ)

0,5đ

0,75đ

0,25đ

1đ

0,75đ

0,5đ

Câu 4

a, Ta có : n_H2O=

Gọi a là số mol của Natri, b là số mol của Kali.

Các phản ứng xảy ra:

2Na + 2H₂O 2NaOH + H₂. (1)

a a a/2

2K + 2H₂O 2KOH + H₂. (2)

b b b/2

Theo đề bài ta có hệ PT:

Giải ra ta được: a= 0,06; b= 0,04

Từ (1) và( 2) n_{H2 =}

V_H2= 0,05.22,4=1,12 lit

b) Từ (1) n_NaOH= 0,06 mol m_NaOH= 0,06.40= 2,4 g

Từ (2) n_KOH= 0,04 mol m_KOH= 0,04.56= 2,24 g

c) % m _Na=

% m _K=

(4đ)

0,25đ

0,5đ

0,25đ

0,5đ

Câu 5:

Gọi a là số mol của mỗi oxit trong hỗn hợp đầu.

Khối lượng hỗn hợp oxit là : 80a +(56x +16y)a=2,4 (*)

Các PTHH xảy ra:

CuO + H₂ Cu + H₂O (1)

a a

Fe_xO_y + y H₂ x Fe + y H₂O (2)

a ax

Hỗn hợp kim loại gồm Cu và Fe. Hòa tan hỗn hợp này vào dd HCl thì chỉ có Fe phản ứng, Cu không tác dụng.

Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂ (3)

ax ax

Cu + HCl không phản ứng

Theo phản ứng 3 ta có ax= n_H2= 0.448/22,4=0,02 (mol) (**)

Từ (*) và (**) ta có hệ phương trình

56x+16y+ 80= 120x

y= .

Vì x, y là các số nguyên dương. Nên ta lập bảng

x	1	2	3	4...........
y	<0	3	7	11........
	Loại	Nhận	Loại	Loại

Giá trị x= 2 , y=3 là hợp lý. Vậy công thức oxit của sắt là : Fe₂O₃

(4đ)

0,25đ

0,75đ

0,5đ

1đ

Lưu ý : -Bài toán giải theo cách khác đúng kết quả, lập luận hợp lý vẫn đạt điểm tối đa.

-Nếu tính toán nhầm lẫn dẫn đến kết quả sai trừ ½ số điểm dành cho nội dung đó. Nếu dùng kết quả sai để giải tiếp thì không chấm điểm các phần tiếp theo.

Không chấp nhận kết quả nếu sai bản chất hóa học.

PHÒNG GD & ĐT THANH CHƯƠNG ĐỀ THI KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG

NĂM HỌC: 2010 – 2011. Môn thi: HÓA HỌC 8

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề gồm 1 trang)

Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề)

Câu 1

Hãy viết lại các công thức sau cho đúng: Fe₂(OH)₃, Al₃O₂, K₂Br₃, H₂NO₃, Ca₂(SO₄)₃, Na₂H₂PO₄, BaPO₄, Mg₂(HSO₃)₃, Si₂O₄, NH₄Cl₂ và gọi tên các chất.

Câu 2

a. Từ các hóa chất có sẵn sau đây: Fe ; H₂O với các thiết bị cần thiết đầy đủ. Hãy làm thế nào để có thể thực hiện được sự biến đổi sau: Fe Fe₃O₄ Fe.

b. Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các gói chất bột sau: vôi sống, magie oxit, điphotpho penta oxit, natriclorua, natri oxit.

Câu 3

Nung hoàn toàn 15,15 gam chất rắn A thu được chất rắn B và 1,68 lít khí oxi (ở đktc). Trong hợp chất B có thành phần % khối lượng các nguyên tố: 37,65% oxi, 16,47% nitơ còn lại là kali. Xác định công thức hóa học của B và A. Biết rằng công thức đơn giản nhất chính là công thức hóa học của A, B.

Câu 4

Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 40 gam bột đồng(II) oxit ở 400⁰C. Sau phản ứng thu được 33,6 gam chất rắn.

a) Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.

b) Tính hiệu suất phản ứng.

c) Tính số phân tử khí hiđro đã tham gia khử đồng(II) oxit trên

Câu 5

Cho một luồng khí H₂ (dư) lần lượt đi qua các ống mắc nối tiếp (như hình vẽ) đựng các oxít được nung nóng sau đây:

CaO

PbO

Al₂O₃

Fe₂O₃

Na₂O

H₂

Ống 1 đựng 0,01mol CaO, ống 2 đựng 0,02mol PbO,

ống 3 đựng 0,02mol Al₂O₃,ống 4 đựng 0,01mol Fe₂O₃

và ống 5 đựng 0,06mol Na₂O. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính khối lượng chất rắn thu được trong mỗi ống.

Câu 6

Nung m gam hỗn hợp A gồm KMnO₄ và KClO₃ thu được chất rắn B và khí oxi, lúc đó KClO₃bị phân hủy hoàn toàn còn KMnO₄ bị phân hủy không hoàn toàn. Trong B có 0,894 gam KCl chiếm 8,132 % khối lượng. Trộn lượng oxi ở trên với không khí theo tỷ lệ thể tích 1: 3 trong một bình kín thu được hỗn hợp khí X. Cho vào bình 0,528 gam cacbon rồi đốt cháy hết cacbon thu được hỗn hợp khí Y gồm 3 khí trong đó CO₂ chiếm 22,92% thể tích. Tính m. (Coi không khí gồm 20% thể tích là oxi còn lại là nitơ).

(Cho biết: K = 39, Mn = 55, Cl = 35,5, O = 16, Na = 23, Al = 27, Pb= 207, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, N = 14)

HẾT./

Thí sinh không được sử dụng bảng Hệ thống tuần hoàn

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

MÔN HÓA HỌC 8

Câu

Nội dung

Điểm

1,0 điểm

Viết lại các công thức cho đúng và gọi tên các chất.

Fe(OH)₃ : Sắt(III) hidroxit; Al₂O₃ : Nhôm oxit

KBr : Kalibromua; HNO₃: Axit nitric

CaSO₄: Canxi sunfat ; NaH₂PO₄: Natri đihidrophotphat

Ba₃(PO₄)₂ : Bari photphat; Mg(HSO₃)₂: Magie hiđrosunfit

SiO₂ : Silicđioxit NH₄Cl : Amoniclorua.

1,0

(Mỗi chất đúng 0,1đ)

2,0 điểm

a. - Điều chế H₂, O₂ bằng cách điện phân nước

đp

2H₂O 2H₂ + O₂

t^o

- 3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

t^o

- Fe₃O₄ + 4H₂ 3 Fe + 4H₂O.

b. - Trích các mẫu thử cho vào các ống nghiệm, đánh số thứ tự

- Cho nước vào các mẫu thử khuấy đều.

- Nhúng lần lượt giấy quỳ tím vào các ống nghiệm:

+ Mẫu chất rắn tan và quỳ tím không đổi màu là natriclorua NaCl.

+ Mẫu chất rắn tan và quỳ tím đổi thành màu xanh là natri oxit Na₂O.

Na₂O + H₂O → 2 NaOH.

+ Mẫu chất rắn tan và quỳ tím đổi thành màu đỏ là điphotpho penta oxit

P₂O₅ + 3 H₂O → 2H₃PO₄

+ Mẫu chất rắn tan một phần tạo dung dịch đục và quỳ tím đổi thành màu xanh là vôi sống CaO: CaO + H₂O → Ca(OH)₂

+ Mẫu chất rắn không tan và quỳ tím không đổi màu magie oxit MgO.

t^o

0,75

1,25

(Nhận biết đúng mỗi gói 0,25đ)

1,5

điểm

Ta có sơ đồ: A B + O₂

n O₂ = 1,68/ 22,4 = 0,075 (mol).; m O₂ = 0,075 x 32 = 2,4 ( gam).

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_A = m_B + m _oxi → m_B = m_A - m_oxi = 15,15 - 2,4 = 12,75(gam).

Trong B: m_O = 12,75 x 37,65% = 4,8(gam)

m_N = 12,75 x 16,47 % = 2,1( gam)

m_K = 12,75 - ( 4,8 + 2,1) = 5,85 (gam).

→ n_O = 4,8 / 16 = 0,3 (mol); n_N = 2,1 / 14 = 0,15(mol); n_K = 5,85 / 39 = 0,15 ( mol)

Gọi CTHH của B là K_xN_yO_z

ta có x : y : z = n_K : n_N : n_O = 0,15 : 0,15 : 0,3 = 1 : 1 : 2

chọn x = 1, y = 1, z = 2 → công thức đơn giản nhất là KNO₂

Theo gt ⇨ CTHH của B là KNO₂.

Trong A: theo định luật bảo toàn nguyên tố:

m_oxi =4,8 + 2,4 = 7,2 (gam); n_O = 7,2 / 16 = 0,45 (mol); n_N = 0,15(mol).; n_K = 0,15 ( mol)

Gọi CTHH của A là K_aN_bO_c

ta có a : b : c = 0,15 : 0,15 : 0,45 = 1 : 1 : 3 ; chọn a = 1, b = 1, c =3

theo gt ⇨ CTHH của A là KNO₃.

t^o

0,5

0,25

2,0 điểm

a. PTPU: CuO + H₂ Cu + H₂O (1)

Hiện tượng: Chất rắn CuO màu đen dần biến thành Cu màu đỏ gạch và có những giọt nước xuất hiện.

b- Giả sử H = 100% ta có: nCuO = 40/80 = 0,5 (mol)

theo (1) n_Cu = n_CuO = 0,5 (mol); m_Cu = 0,5 .64 = 32 (g) < 33,6 (khối lượng chất rắn thu được sau p/u) → giả sử sai vậy sau (1): CuO dư

- Gọi x là số mol CuO phản ứng (0< x < 0,5 )

Theo (1) n_Cu = n_{CuO tham gia phản ứng} = x( mol) → m_Cu = 64x

m_{CuO tham gia phản ứng =}80x 🡪 m_{CuO dư} = 40 – 80x

→ mchất rắn = mCu + mCuO dư = 64x + (40 – 80x) = 33,6

🡪 x = 0,4 (mol) 🡪 m_{CuO tham gia P/u} = 0,4 . 80 = 32 (g)

H% = 32.100/40 = 80%

c- Theo (1) : nH₂ = nCuO tham gia phản ứng = 0,4 (mol)

Vậy số phân tử H₂ tham gia phản ứng là:

0,4 . 6,02.10²³ = 2,408.10²³ (phân tử)

0,5

1,5 điểm

Ống 1: Không có phản ứng nên chất rắn là 0,01mol CaO

m CaO = 0,01 x 56 = 0,56 (gam)

t^o

Ống 2 xảy ra phản ứng: PbO + H₂ Pb + H₂O

0,02 mol 0,02 mol 0,02 mol

Chất rắn là Pb → m_Pb = 207 x 0,02 = 4,14 (gam)

Ống 3: Không có phản ứng nên chất rắn là 0,02mol Al₂O₃

m Al₂O₃ = 0,02 x 102 = 2,04 (gam)

t^o

Ống 4 xảy ra phản ứng: Fe₂O₃ + 3 H₂ 2Fe + 3 H₂O

0,01mol 0,02 mol 0,03 mol

Chất rắn thu được là 0,02 mol Fe; m_Fe = 0,02 x 56 = 1,12 (gam)

Ống 5: Na₂O không phản ứng với H₂ nhưng tác dụng với 0,05 mol H₂O từ ống 2 và 4 sang:

Na₂O + H₂O → 2 NaOH

0,06mol 0,05 mol 0,1 mol

Chất rắn sau phản ứng gồm 0,1 mol NaOH và 0,01 mol Na₂O

m NaOH = 0,1 x 40 = 4(gam)

m Na₂O = 0,01 x 62 = 0,62 (gam)

m chất rắn = 4 + 0,62 = 4,62 (gam).

0,3

2,0 điểm

PTPƯ nhiệt phân:

t^o

2KClO₃ 2 KCl + 3O₂ (1)

t^o

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (2)

Gọi a là tổng số mol oxi tạo ra ở (1) và (2), sau khi trộn với không khí ta có trong hỗn hợp X:

nO₂ = a + 3a x 20% = 1,6a (mol)

nN₂ = 3a x 80% = 2,4a (mol)

Ta có n_C = 0,528 / 12 = 0,044 (mol)

m_B = 0,894 x 100 / 8,132 = 10,994 (gam)

Theo gt trong Y có 3 khí nên xảy ra 2 trường hợp:

- TH1: Nếu oxi dư, lúc đó cacbon cháy theo phản ứng: C + O₂ → CO₂ (3)

tổng số mol khí Y n_Y = 0,044 x 100/22,92 = 0,192 mol gồm các khí O₂ dư, N₂, CO₂. Theo (3) nO₂ phản ứng = n_C = 0,044 mol,

nCO₂ = n_C = 0,044

nO₂ dư = 1,6a - 0,044→ n_Y = (1,6a - 0,044) + 2,4a + 0,044 = 0,192

⇨ a = 0,048 ⇨ m_oxi = 0,048 x 32 = 1,536 (gam)

Theo gt ⇨m_A = m_B + m_oxi = 10,994 + 1,536 = 12,53 ( gam)

- TH2: Nếu oxi thiếu, lúc đó cacbon cháy theo phản ứng: C + O₂ → CO₂ (3)

2C + O₂ → 2CO (4)

gọi b là số mol CO₂ tạo thành, theo PTPƯ (3), (4) → n_CO = 0,044 - b

nO₂ = b + ( 0,044 - b) /2 = 1,6a

Y gồm N₂, CO₂, CO và n_Y = 2,4a + b + (0,044 - b) = 2,4a + 0,044

% CO₂ = b/ (2,4a + 0,044) = 22,92/100

⇨ a = 0,0204 ⇨ m_oxi = 0,0204 x 32 =0,6528 (gam)

⇨ m_A = m_B + m_oxi = 10,994 + 0,6528 = 11,6468 (gam)

0,5

0,25

Chú ý: Nếu phương trình không cân bằng thì trừ nửa số điểm của phương trình đó. Nếu sử dụng trong tính toán thì phần tính toán không cho điểm. Học sinh có cách giải khác tương đương đúng vẫn cho điểm tối đa.

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TRIỆU SƠN

Đề chính thức

Số báo danh

.....................................

KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG HỌC SINH GIỎI LỚP 8 Năm học 2011 - 2012

Môn: Hoá học

Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Ngày thi: 09/05/2012

(Đề thi có 01 trang, gồm 05 câu).

C©u 1: (4,0 ®iÓm)

1. Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc sau:

a) P₂O₅ + H₂O ....................

b) ........... + H₂O NaOH + H₂

c) …... + H₂O Ba(OH)₂

t^o

d) Fe₂O₃ + CO Fe_xO_y + CO₂

e) Cu + HNO₃ Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

t^o

f) C_nH_2n+2O + O₂CO₂ + H₂O

2. Nªu ph¬ng ph¸p hãa häc nhËn biÕt c¸c dung dÞch kh«ng mµu ®ùng trong c¸c lä mÊt nh·n sau: H₂SO₄; KOH; Ca(OH)₂; NaCl.

C©u 2: (3,0 ®iÓm)

1. H·y viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc thùc hiÖn d·y chuyÓn ho¸ sau:

Fe Fe₃O₄Fe FeCl₂Fe.

2. Tæng sè h¹t p, e, n trong mét nguyªn tö X lµ 40, trong ®ã sè h¹t kh«ng mang ®iÖn chiÕm 35%. TÝnh sè h¹t mçi lo¹i cã trong nguyªn tö X?

C©u 3: (5,0 ®iÓm)

1. a) H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ho¸ häc cña mét oxit s¾t, biÕt trong oxit ®ã nguyªn tè oxi chiÕm 30% vÒ khèi lîng.

b) Cho dßng khÝ hi®ro d ®i qua 8 gam oxit s¾t trªn khi nung nãng ë nhiÖt ®é cao. TÝnh khèi lîng s¾t thu ®îc sau ph¶n øng, biÕt hiÖu suÊt cña ph¶n øng ®¹t 90%.

2. Cho 10,8 gam mét kim lo¹i M hãa trÞ III t¸c dông võa ®ñ víi 200 gam dung dÞch HCl, sau ph¶n øng thu ®îc 13,44 lÝt H₂ (®ktc).

a) X¸c ®Þnh kim lo¹i M.

b) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch HCl ®· dïng vµ nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch muèi thu ®îc sau ph¶n øng.

C©u 4: (4,0 ®iÓm)

§Ó hßa tan hÕt 6,6 gam hçn hîp A gåm Mg vµ Al cÇn dïng võa ®ñ 500ml dung dÞch hçn hîp HCl 1M vµ H₂SO₄ 0,2M. Sau ph¶n øng thu ®îc dung dÞch B vµ V lÝt khÝ H₂ (®ktc). C« c¹n dung dÞch B thu ®îc m gam muèi khan.

a) ViÕt c¸c PTHH x¶y ra.

b) TÝnh V vµ m.

c) TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng mçi kim lo¹i cã trong hçn hîp A.

C©u 5: (4,0 ®iÓm) Hçn hîp X gåm hai khÝ hi®ro vµ metan (CH₄), cã tØ khèi so víi khÝ oxi b»ng 0,325. §èt ch¸y 11,2 lÝt hçn hîp X (®ktc) trong b×nh chøa 28,8 gam khÝ oxi, ph¶n øng xong, lµm l¹nh ®Ó h¬i níc ngng tô hÕt ®îc hçn hîp khÝ Y.

a) ViÕt c¸c PTHH x¶y ra.

b) X¸c ®Þnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ thÓ tÝch c¸c khÝ cã trong hçn hîp X?

c) X¸c ®Þnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng c¸c khÝ cã trong hçn hîp Y?

(Cho: Fe = 56; Mg = 24; Al = 27; O = 16; H = 1; C = 12; S=32; Cl = 35,5)

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TRIỆU SƠN

Hướng dẫn chấm

Đề chính thức

KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG HỌC SINH GIỎI LỚP 8

Năm học 2011 - 2012

Môn thi: Hoá học

Ngày thi: 09/05/2012

(Đáp án có 03 trang, gồm 05 câu).

C©u 1: (4 điểm) 1. 2,25 điểm 2. 1,75điểm

a) P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PO₄

b) 2Na + 2H₂O 2NaOH + H₂

c) BaO + H₂O Ba(OH)₂

t^o

d) xFe₂O₃+ (3x-2y)CO 2Fe_xO_y + (3x-2y)CO₂

e) Cu + 4HNO₃ Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

t^o

f) C_nH_2n+2O + O₂nCO₂ + (n+1)H₂O

0,25đ

0,5đ

- TrÝch mÉu thö vµ ®¸nh sè thø tù.

- Cho mÉu thö c¸c dung dÞch t¸c dông víi quú tÝm, nÕu lµm quú tÝm chuyÓn sang mµu ®á lµ dung dÞch H₂SO₄; nÕu lµm quú tÝm chuyÓn sang mµu xanh lµ 2 dung dÞch KOH vµ Ca(OH)₂; kh«ng hiÖn tîng lµ dung dÞch NaCl.

- Sôc khÝ CO₂ vµo hai dd KOH vµ Ca(OH)₂, dung dÞch nµo bÞ vÈn ®ôc lµ Ca(OH)₂; kh«ng hiÖn tîng lµ KOH.

CO₂ + Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O

CO₂ + 2KOH K₂CO₃ + H₂O

0,75đ

0,5đ

C©u 2: (3 điểm) 1. 2,0 điểm 2. 1,0 điểm

t^o

3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

t^o

Fe₃O₄+ 4H₂ 3Fe + 4H₂O

Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂

Mg + FeCl₂ MgCl₂+ Fe

0,5đ

- Theo ®Ò ra ta cã: p + e + n = 40 (1)

- Trong nguyªn tö cã c¸c h¹t mang ®iÖn lµ p vµ e, h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ n

=> n = (h¹t)

- Tõ (1) ta cã: p + e = 40 – 14 = 26

- Mµ trong nguyªn tö sè p b»ng sè e => p = e = (h¹t)

0,25đ

C©u 3: (5 điểm) 1. 2,0 điÓm 2. 3,0 điểm

a) Gäi c«ng thøc hãa häc cña oxit s¾t ®· cho lµ Fe_xO_y (x, yN*)

%Fe = 100% - 30% = 70%

- Ta cã:

- VËy : x=2; y=3

- C«ng thøc hãa häc cña oxit s¾t ®· cho lµ: Fe₂O₃

t^o

b) PTHH: Fe₂O₃+ 3H₂ 2Fe + 3H₂O

160g 112g

8g xg

- Theo PTHH ta cã khèi lîng Fe thu ®îc theo lý thuyÕt lµ:

m_{Fe(LÝ thuyÕt)} = x =

- V× hiÖu suÊt ph¶n øng ®¹t 90% nªn khèi lîng Fe thùc tÕ thu ®îc lµ:

m_{Fe(Thùc tÕ)} =

1,0®

a) =

PTHH: 2M + 6HCl 2MCl₃ + 3H₂

0,4 1,2 0,4 0,6 (mol)

Theo PTHH ta cã:

. VËy M lµ Al

b) - Theo PTHH ta cã:

nHCl =2nH₂ = 1,2 (mol) => m_HCl = 1,2.36,5 = 43,8 (g)

=> C%(HCl) =

- Dung dÞch muèi sau ph¶n øng lµ dung dÞch AlCl₃.

- Theo PTHH ta cã:

- ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng ta cã:

=> C%(AlCl₃) =

0,5đ

0,25đ

0,25®

0,25đ

0,5®

0,5đ

C©u 4: (4 điểm)

a)PTHH: Mg + 2HCl MgCl₂ + H₂ (1)

Mg + H₂SO₄ MgSO₄ + H₂ (2)

2Al + 6HCl 2AlCl₃ + 3H₂ (3)

2Al + 3H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (4)

b) Theo PTHH (1), (2), (3), (4) ta cã:

- ¸p dông ®Þnh luËt b¶o toµn khèi lîng ta cã:

m_{kim lo¹i} + m_axit = m_{muèi khan} +

=> m_{muèi khan}= m_{kim lo¹i} + m_axit-

= 6,6 + 0,5.36,5 + 0,1.98 – 0,35.2 = 33,95 (g)

VËy gi¸ trÞ cña m b»ng 33,95 gam.

c) Gäi sè mol Mg vµ Al cã trong 6,6 gam hçn hîp A lÇn lît lµ a vµ b

- Theo ®Ò ra ta cã: m_A= 24a + 27b = 6,6 (g) (I)

- Theo c¸c PTHH (1), (2), (3), (4) ta cã:

(II)

- Tõ (I) vµ (II) gi¶i ra ta ®îc: a = 0,05 ; b = 0,2

mMg = 0,05.24 = 1,2 (g)

%Mg = ;

%Al = 100% - 18,18% = 81,82%

0,25đ

0,5®

0,25đ

0,75®

0,25®

0,5®

C©u 5: (4 điểm)

t⁰

a) PTHH: 2H₂ + O₂ 2H₂O (1)

0,2 0,1

t⁰

CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O (2)

0,3 0,6 0,3

b) nhhX= ;

- Gäi sè mol H₂ vµ CH₄ trong hçn hîp lÇn lît lµ x vµ y.

- Ta cã: n_hhX = x + y = 0,5 (mol) (I)

(II)

- Tõ (I) vµ (II) gi¶i ra ta ®îc: x = 0,2; y = 0,3

Thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ thÓ tÝch cña c¸c khÝ cã trong hçn hîp X lµ:

%VH₂ =

%VCH₄ = 100% - 40% = 60%

c) Theo PTHH (1) vµ (2) ta cã:

nO₂(p/) = < nO₂(b®) = 0,9 (mol) => O₂ d

VËy hçn hîp khÝ Y gåm CO₂ vµ O₂ d.

- Theo PTHH (2) ta cã:

nO₂(d) mO₂(d)

- PhÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña c¸c khÝ trong hçn hîp Y lµ:

%mCO₂ =

%mO₂ (d) = 100% - 67,35% = 32,65%

0,25đ

0,5®

0,5đ

0,25đ

Ghi chó: Häc sinh lµm c¸ch kh¸c ®óng vÉn cho ®iÓm tèi ®a t¬ng øng víi mçi phÇn.

PHÒNG GD&ĐT NGHĨA ĐÀN

ĐỀ THI CHÍNH THỨC

KỲ THI OLYMPIC CẤP HUYỆN

NĂM HỌC 2012 – 2013

Môn: Hóa học 8

(Đề gồm có 01 trang)

Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề)

Câu 1:(5.0đ):

a) Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau?

Fe Fe₃O₄ H₂O O₂ SO₂ SO₃ H₂SO₄ ZnSO₄

b) Có 4 chất rắn màu trắng là Đá vôi(CaCO₃), P₂O₅, Muối ăn(NaCl) và Na₂O . Hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các chất trên. Viết phương trình phản ứng (nếu có)?

Câu 2:(2.5đ):

Cân bằng các phương trình phản ứng có sơ đồ sau:

a. FeS + O₂ Fe₂O₃ + SO₂

b. Al₂(SO₄)₃ + NaOH Al(OH)₃ + Na₂SO₄

c. C₃H₈ + O₂ CO₂ + H₂O

d. + O₂ CO₂ + H₂O

e. C_nH_2n + O₂ CO₂ + H₂O

Câu 3:4.0.đ):

Cho 22,4 g sắt vào một dung dịch chứa 18,25 g axit clohiđric tạo thành sắt (II) clorua và khí hiđro

a.Lập phương trình hoá học của phản ứng trên?

b.Chất nào còn dư sau phản ứng và có khối lượng là bao nhiêu?

c.Tính thể tích của khí hiđro thu được ( đktc)

Câu 4:(3.5đ):

. Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất X, cần dùng hết 10,08 lít O₂(ĐKTC). Sau khi kết

thúc phản phản ứng, chỉ thu được 13,2 gam khí CO₂ và 7,2 gam nước.

a. Tìm công thức hoá học của X (Biết công thức dạng đơn giản chính là công thức hoá

học của X)

b. Viết phương trình hoá học đốt cháy X ở trên ?

Câu 5:(5.0đ):

Đốt cháy hoàn toàn 23,80 gam hỗn hợp 2 kim loại A, B (A hóa trị II, B hóa trị III) cần

dùng vừa đủ 8,96 lít O₂ (đktc), thu được hỗn hợp Y gồm 2 oxit của 2 kim loại A và B.

Dẫn luồng khí H₂ dư đi qua hỗn hợp Y nung nóng đến khi phản ứng xẩy ra hoàn toàn thì

thu được 33,40 gam chất rắn. Cho biết H₂ chỉ khử được một trong hai oxit của hỗn hợp

Y. Xác định tên 2 kim loại A, B ?

Cho: H = 1; Fe = 56; O = 16; C = 12; Mg = 24;

Al = 27; Zn = 65; Fe = 56; Pb = 207; Cu = 64

.............Hết.............

Họ và tên...................................................................SBD..........................................

PHÒNG GD&ĐT NGHĨA ĐÀN

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

KỲ THI OLYMPIC CẤP HUYỆN

NĂM HỌC 2012 – 2013

Môn: Hóa học 8

Câu

Nội dung

Điểm

(5đ)

1. 2.

3. 4.

5. 6. SO₃ + H₂O → H₂SO₄

7. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

b. - Lấy lần lượt 4 chất rắn cho vào 4 ống nghiệm có đựng nước cất rồi lắc đều

+ Nếu chất nào không tan trong nước → CaCO₃

+ chất còn lại đều tan trong nước tạo thành dung dịch.

- Dùng 4 mẩu giấy quỳ tím nhúng lần lượt vào 3 ống nghiệm

+ Nếu ống nghiệm nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ → có đựng P₂O₅

P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄

+ Nếu ống nghiệm nào làm cho quỳ tím chuyển sang màu xanh → là ống Na₂O

Na₂O + H₂O → NaOH

+ Còn lại không làm quỳ tím chuyển màu → ống nghiệm có đựng NaCl

Sơ đồ 0,25 Mỗi phản ứng đúng 0,25đ

Nhận biết được 1 chất cho 0,5

Câu 2

(2,5đ)

4FeS + 7O₂ 2Fe₂O₃ + 4SO₂

c. Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

d. C₃H₈ + 5O₂ 3CO₂ + 4H₂O

e. + O₂ xCO₂ + H₂O

g. C_nH_2n + O₂ nCO₂ + nH₂O

Mỗi pư đúng 0,5 điểm

(4đ)

PTHH

Fe + 2HCl FeCl ₂+ H₂

Thể tích của khí hiđro thu được ( đktc)

=n.22,4=0,25.22,4=5,6 (lit)

Số mol của sắt là

n_Fe=

Số mol của axit clohiđric là

n_HCl=

Vậy sắt dư

Số mol sắt phản ứng là

n _Fe= n _HCl=

Số mol sắt dư là n _{Fe dư}=n _{Fe bđ}- n _{Fe pư}=0,4 -0,25= 0,15 (mol)

Khối lượng sắt dư là m _Fe=n.M=0,15. 56=84 (g)

b.Số mol hiđro là :

Thể tích của khí hiđro thu được ( đktc)

=n.22,4=0,25.22,4=5,6 (lit)

(3,5đ)

2. Ta có sơ đồ của phản ứng là:

A + O₂ CO₂ + H₂O

- Trong A có chắc chắn 2 nguyên tố: C và H

n_O= = 0,45 mol => n_O = 0,9 mol

n_CO= = 0,3 mol, => n_C= 0,3 mol, n_O = 0,6 mol

n_HO= = 0,4 mol, => n_H = 0,8 mol, n_O = 0,4 mol

- Tổng số mol nguyên tử O có trong sản phẩm là: 0,6 + 0,4 =1mol > 0,9 mol

Vậy trong A có nguyên tố O và có: 1 – 0,9 = 0,1 mol O

- Coi CTHH của A là C_xH_yO_z; thì ta có:

x : y : z = 0,3 : 0,8 : 0,1 = 3 : 8 : 1. Vậy A là: C₃H₈O

(5đ)

Ta có:

Gọi

A.a + B.b = 23,8 (1)

2A + O₂ 2AO

a a/2 a

4B + 3O₂ 2B₂O₃

b 3b/4 b/2

(2)

Hỗn hợp Y gồm: AO = a (mol) và B₂O₃ = b/2 (mol)

- Trường hợp 1: AO không bị H₂ khử còn B₂O₃ bị H₂ khử:

B₂O₃ + 3H₂ 2B + 3H₂O

b/2 b

Chất rắn thu được gồm: AO = a (mol) và B = b (mol)

(A + 16).a + B.b = 33,4 (3)

Từ (1,2,3) ta có: a = 0,6; b = 0,4/3 thay vào (1)

A	9 (Be)	24 (Mg)
B	138 (loại)	70,5 (loại)

Trường hợp này loại !

- Trường hợp 1: AO bị H₂ khử còn B₂O₃ không bị H₂ khử:

AO + H₂ A + H₂O

a a

Chất rắn thu được gồm: A = a (mol) và B₂O₃ = b/2 (mol)

A.a + (2B + 3.16).b/2 = 33,4 (4)

Từ (1,2,4) ta có: a = 0,2; b = 0,4 thay vào (1)

0,2.A + 0,4.B = 23,8 A + 2B = 119

A	64 (Cu)	65 (Zn)
B	27,5 (loại)	27 (Al)

Vậy A là kẽm (Zn); B là nhôm (Al)

0,25

PHÒNG GD&ĐT NGHĨA ĐÀN

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI OLYMPIC CẤP HUYỆN

NĂM HỌC 2012 – 2013

Môn: Hóa học 8

(Đề gồm có 01 trang)

Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề)

Câu 1:(5.0đ):

a) Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau?

Fe Fe₃O₄ H₂O O₂ SO₂ SO₃ H₂SO₄ ZnSO₄

Câu 2:(2.5đ):

Cân bằng các phương trình phản ứng có sơ đồ sau:

a. FeS + O₂ Fe₂O₃ + SO₂

b. Al₂(SO₄)₃ + NaOH Al(OH)₃ + Na₂SO₄

c. C₃H₈ + O₂ CO₂ + H₂O

d. + O₂ CO₂ + H₂O

e. C_nH_2n + O₂ CO₂ + H₂O

Câu 3:4.0.đ):

Cho 22,4 g sắt vào một dung dịch chứa 18,25 g axit clohiđric tạo thành sắt (II) clorua và khí hiđro

a.Lập phương trình hoá học của phản ứng trên?

b.Chất nào còn dư sau phản ứng và có khối lượng là bao nhiêu?

c.Tính thể tích của khí hiđro thu được ( đktc)

Câu 4:(3.5đ):

. Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất X, cần dùng hết 10,08 lít O₂(ĐKTC). Sau khi kết

thúc phản phản ứng, chỉ thu được 13,2 gam khí CO₂ và 7,2 gam nước.

a. Tìm công thức hoá học của X (Biết công thức dạng đơn giản chính là công thức hoá

học của X)

b. Viết phương trình hoá học đốt cháy X ở trên ?

Câu 5:(5.0đ):

Đốt cháy hoàn toàn 23,80 gam hỗn hợp 2 kim loại A, B (A hóa trị II, B hóa trị III) cần

dùng vừa đủ 8,96 lít O₂ (đktc), thu được hỗn hợp Y gồm 2 oxit của 2 kim loại A và B.

Dẫn luồng khí H₂ dư đi qua hỗn hợp Y nung nóng đến khi phản ứng xẩy ra hoàn toàn thì

thu được 33,40 gam chất rắn. Cho biết H₂ chỉ khử được một trong hai oxit của hỗn hợp

Y. Xác định tên 2 kim loại A, B ?

Cho: H = 1; Fe = 56; O = 16; C = 12; Mg = 24;

Al = 27; Zn = 65; Fe = 56; Pb = 207; Cu = 64

.............Hết.............

Họ và tên...................................................................SBD...........................................

Câu

Nội dung

Điểm

1. 2.

3. 4.

5. 6. SO₃ + H₂O → H₂SO₄

7. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

b. - Lấy lần lượt 4 chất rắn cho vào 4 ống nghiệm có đựng nước cất rồi lắc đều

+ Nếu chất nào không tan trong nước → CaCO₃

+ chất còn lại đều tan trong nước tạo thành dung dịch.

- Dùng 4 mẩu giấy quỳ tím nhúng lần lượt vào 3 ống nghiệm

+ Nếu ống nghiệm nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ → có đựng P₂O₅

P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄

+ Nếu ống nghiệm nào làm cho quỳ tím chuyển sang màu xanh → là ống Na₂O

Na₂O + H₂O → NaOH

+ Còn lại không làm quỳ tím chuyển màu → ống nghiệm có đựng NaCl

Câu 2

(1) FeO + H₂ Fe + H₂O

(2) Fe₂O₃ + 3H₂ 2Fe + 3H₂O

(3) Fe₃O₄ + 4H₂ 3Fe + 4H₂O

(4) Fe + H₂SO₄ FeSO₄ + H₂

(5) Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂

3		PTHH Fe + 2HCl FeCl ₂+ H₂ Thể tích của khí hiđro thu được ( đktc) =n.22,4=0,25.22,4=5,6 (lit)
		Số mol của sắt là n_Fe=
		Số mol của axit clohiđric là n_HCl=
		> Vậy sắt dư
		Số mol sắt phản ứng là n _Fe= n _HCl=
		Số mol sắt dư là n _{Fe dư}=n _{Fe bđ}- n _{Fe pư}=0,4 -0,25= 0,15 (mol)
		Khối lượng sắt dư là m _Fe=n.M=0,15. 56=84 (g)
		b.Số mol hiđro là : =
		Thể tích của khí hiđro thu được ( đktc) =n.22,4=0,25.22,4=5,6 (lit)
4	2. Ta có sơ đồ của phản ứng là: A + O₂ CO₂ + H₂O - Trong A có chắc chắn 2 nguyên tố: C và H n_O= = 0,45 mol => n_O = 0,9 mol n_CO= = 0,3 mol, => n_C= 0,3 mol, n_O = 0,6 mol n_HO= = 0,4 mol, => n_H = 0,8 mol, n_O = 0,4 mol - Tổng số mol nguyên tử O có trong sản phẩm là: 0,6 + 0,4 =1mol > 0,9 mol Vậy trong A có nguyên tố O và có: 1 – 0,9 = 0,1 mol O - Coi CTHH của A là C_xH_yO_z; thì ta có: x : y : z = 0,3 : 0,8 : 0,1 = 3 : 8 : 1. Vậy A là: C₃H₈O

Ta có:

Gọi

A.a + B.b = 23,8 (1)

2A + O₂ 2AO

a a/2 a

4B + 3O₂ 2B₂O₃

b 3b/4 b/2

(2)

Hỗn hợp Y gồm: AO = a (mol) và B₂O₃ = b/2 (mol)

- Trường hợp 1: AO không bị H₂ khử còn B₂O₃ bị H₂ khử:

B₂O₃ + 3H₂ 2B + 3H₂O

b/2 b

Chất rắn thu được gồm: AO = a (mol) và B = b (mol)

(A + 16).a + B.b = 33,4 (3)

Từ (1,2,3) ta có: a = 0,6; b = 0,4/3 thay vào (1)

A	9 (Be)	24 (Mg)
B	138 (loại)	70,5 (loại)

Trường hợp này loại !

- Trường hợp 1: AO bị H₂ khử còn B₂O₃ không bị H₂ khử:

AO + H₂ A + H₂O

a a

Chất rắn thu được gồm: A = a (mol) và B₂O₃ = b/2 (mol)

A.a + (2B + 3.16).b/2 = 33,4 (4)

Từ (1,2,4) ta có: a = 0,2; b = 0,4 thay vào (1)

0,2.A + 0,4.B = 23,8 A + 2B = 119

A	64 (Cu)	65 (Zn)
B	27,5 (loại)	27 (Al)

Vậy A là kẽm (Zn); B là nhôm (Al)

C©u 1: (3 điểm)

Viết các PTHH xảy ra và ghi đầy đủ điều kiện phản ứng ( nếu có) khi:

1/ Cho dung dịch axit clohiđric tác dụng lần lượt với các chất: Nhôm, Sắt, Đồng, Kẽm, Magie.

2/ Cho khí oxi tác dụng lần lượt với: Sắt, Đồng, Lưu huỳnh, Phốt pho.

3/ Cho khí Hiđro đi qua các ống mắc nối tiếp, nung nóng chứa lần lượt các chất: MgO, CaO, CuO, Fe₂O₃, Na₂O, P₂O₅.

C©u 2: (4 ®iÓm)

1/ Hoµn thµnh ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña chuçi biÕn ho¸ sau, cho biÕt mçi ch÷ c¸i: A, B, C, D lµ mét chÊt riªng biÖt.

KClO₃ -> A -> B -> C -> D -> Al₂(SO₄)₃

2/ Trình bày cách nhận biết các chất rắn: CaO, SiO₂, K₂O, P₂O₅, NaCl chứa trong các bình riêng biệt bị mất nhãn.

C©u 3: (4 ®iÓm)

Đốt cháy hết 6,2 g photpho trong bình khí oxi lấy dư. Cho sản phẩm cháy hoà tan vào 235,8 gam nước thu được dung dịch axit có khối lượng riêng 1,25 g/ml.

Tính thể tích oxi lấy trong bình, biết oxi lấy dư 30% so với lượng phản ứng (đo ở điều kiện thường).
Tính nồng độ % và nồng M của dung dich axit.

C©u 4: (5 ®iÓm )

1/ Cã mét OxÝt s¾t cha râ c«ng thøc. Chia mét lîng OxÝt s¾t nµy lµm hai phÇn b»ng nhau.

§Ó hoµ tan hÕt phÇn I ph¶i dïng 0,45 mol axÝt HCl
Cho mét luång khÝ CO d ®i qua phÇn II nung nãng. Ph¶n øng xong thu ®îc 8,4 g Fe. T×m c«ng thøc ho¸ häc cña S¾t OxÝt nãi trªn.

2/ Thực hiện nung a gam KClO₃ và b gam KMnO₄ để thu khí ôxi. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau.

a. Tính tỷ lệ .

b. Tính tỷ lệ thể tích khí ôxi tạo thành của hai phản ứng.

C©u 5: ( 4 ®iÓm)

Dùng khí CO để khử hoàn toàn 20 gam một hỗn hợp Y gồm CuO và Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, thu được chất rắn chỉ là các kim loại, lượng kim loại này được cho phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng (lấy dư), thì thấy có 3,2 gam một kim loại màu đỏ không tan.

a- Tính % khối lượng các chất có trong hỗn hợp Y ?

b- Nếu dùng khí sản phẩm ở các phản ứng khử Y, cho đi qua dung dịch Ca(OH)₂ dư thì thu được bao nhiêu gam kết tủa. Biết hiệu suất của phản ứng này chỉ đạt 80% ?

( H = 1; O = 16; Fe = 56; Cl = 35,5; S = 32; C = 12; Ca = 40; P = 31; K = 39; Mn = 55; Cu = 64)

--------------- Hết --------------

Họ tên thí sinh …………………………………….. Số báo danh ………………

UBND huyÖn Thanh Tr×

Phßng Gi¸o dôc& ®µo t¹o

®¸p ¸n – biÓu ®iÓm chÊm

M«n: Hãa häc 8.

N¨m häc: 2012 - 2013

I/ Híng dÉn chung

- NÕu thÝ sinh lµm bµi kh«ng theo c¸ch nªu trong ®¸p ¸n mµ vÉn ®óng th× cho ®ñ ®iÓm nh híng dÉn quy ®Þnh ( ®èi víi tõng phÇn ).

- Đối với pthh nào mà cân bằng hệ số sai hoặc thiếu cân bằng ( không ảnh hưởng đến giải toán) hoặc thiếu điều kiện thì sẽ trừ nửa số điểm giành cho pt đó. Trong một pthh, nếu có từ một CTHH trở lên viết sai thì pt đó không được tính điểm.

II/ Đáp án và thang điểm chấm

C©u 1: (3 ®iÓm ) Hoµn thµnh ®óng mçi PTP¦ ®îc 0,25 ®iÓm. Viết thừa mỗi PTPƯ ( sai tính chất) trừ 0,125 điểm.

a) 6HCl + 2 Al 🡪 2AlCl₃ + 3H₂

2HCl + Fe 🡪 FeCl₂ + H₂

2HCl + Zn 🡪 ZnCl₂ + H₂

2HCl + Mg 🡪 MgCl₂ + H₂

1đ

b) 3Fe + 2O₂ 🡪 Fe₃O₄

2Cu + O₂ 🡪 2CuO

S + O₂ 🡪 SO₂

4P + 5O₂ 🡪 2P₂O₅

1 đ

c) CuO + H₂ 🡪 Cu + H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂ 🡪 2Fe + 3H₂O

Na₂O + H₂O 🡪 2NaOH

P₂O₅ + 3H₂O 🡪 2H₃PO₄

1 đ

C©u 2: (4 ®iÓm)

1/( 2,25 đ) Xác định đúng được các chất A, B, C, D mỗi chất được 0,25 đ. Viết đúng 5 PTPƯ, mỗi PT được 0,25 đ

2, (1,75 đ)

Trích mẫu thử . Cho nước vào lần lượt các mẫu thử	0,25 đ
- Mẫu thử tan, tạo dung dịch không màu: NaCl, K₂O, P₂O₅	0,25 đ
- Mẫu thử tan, tạo dung dịch đục: CaO; - Mẫu thử không tan: SiO₂	0,25 đ
Cho quỳ tím vào lần lượt các sản phẩm mẫu thử tan: - Quỳ tím hóa xanh là dd KOH, chất tan ban đầu : K₂O - Quỳ tím hóa đỏ là dd H₃PO₄, chất ban đầu: P₂O₅	0,5 đ
PTHH: CaO + H₂O 🡪 Ca(OH)₂ K₂O + H₂O 🡪 2KOH P₂O₅ + 3H₂O 🡪 2H₃PO₄	0,5 đ

Câu 3 ( 4 điểm)

n_P= 6,2 : 31 = 0,2 mol	0,25 đ
4P + 5O₂ 🡪 2P₂O₅	0,5 đ
= 5/4 n_P = 0,25(mol)	0,25 đ
🡪 = 30% x 0,25 = 0,075(mol)	0,25 đ
🡪 = 0,25 + 0,075 = 0,325(mol) 🡪 = 0,325 x 22,4 = 7,28(lit)	0,5 đ
b) P₂O₅ + 3H₂O 🡪 2 H₃PO₄ 0,1 0,2 (mol)	0,75 đ
= 0,2 x 98 = 19,6(g) ; = 0,1 x 142 = 14.2(g)	0,5 đ
= 14,2 + 235,8 = 250(g)	0,25 đ
= 250 : 1,25 = 200ml = 0,2(l)	0,25đ
= 7,84% ; = 1M	0,5đ

C©u 4: (5 ®iÓm)

1/ (2,5 điểm)

Gọi CTHH cua sắt oxit là Fe_xO_y. Có n_Fe= 8,4 : 56 = 0,15 mol	0,25 đ
Fe_xO_y + 2yHCl 🡪 xFeCl_2y/x+ yH₂O	0,5 đ
n Fe_xO_y = 0,45/2y (mol)	0,25 đ
Fe_xO_y + yCO 🡪 xFe+ yCO₂	0,5 đ
n Fe_xO_y = 0,15/x (mol)	0,25 đ
Có PT: 0,45/2y = 0,15/x	0,5 đ
=> x: y = 2:3 . CTHH của sắt oxit là Fe₂O₃	0,25 đ

2/ (2,5 điểm)

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂	0,50
2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂	0,50
Vì các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau nên:	0,50
	0,50
	0,50

C©u 5: (4®iểm)

a) CO + CuO Cu + CO₂ (1) 3CO + Fe₂O₃ 2Fe + 3CO₂(2) Fe + H₂SO₄ FeSO₄ + H₂ (3)	0,75 đ
Chất rắn màu đỏ không tan đó chính là Cu, khối lượng là 3,2 gam. n_Cu = = 0,05 mol, theo PTHH(1) => n_CuO= 0,05 mol,	0,5 đ
=> m_CuO= 0,05.80 = 4 g. Vậy khối lượng Fe₂O₃ = 20 – 4 = 16 gam	0,5 đ
Phầm trăm khối lượng các oxit kim loại: % CuO = .100 = 20% ; % Fe₂O₃ = .100 = 80%	0,5 đ
b) Khí sản phẩm phản ứng được với Ca(OH)₂ là: CO₂ CO₂ + Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O (4) n_FeO = = 0,1 mol,	0,5
Theo PTHH (1),(2) => số mol CO₂ là: 0,05 + 3.0,1 = 0,35 mol	0,5
Theo PTHH(4) => số mol CaCO₃ là: 0,35 mol.	0,25 đ
Khối lượng CaCO₃tính theo lý thuyết: 0,35.100 = 35 gam	0,25 đ
Khối lượng CaCO₃ tính theo hiệu suất: 35.0,8 = 28 gam	0,25 đ

PHÒNG GD&ĐT NGHĨA ĐÀN

ĐỀ THI CHÍNH THỨC

KỲ THI OLYMPIC CẤP HUYỆN

NĂM HỌC 2013 – 2014

Môn: Hóa học 8

(Đề gồm có 01 trang)

Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề)

Câu 1(4,5 điểm):

a. Hoàn thành sơ đồ phản ứng hóa học sau( ghi rõ điều kiện nếu có)

A BaO Ba(OH)₂

(4)

(1)

B O₂ SO₂ H₂SO₃

(8)

C Fe₃O₄ Fe H₂

(3)

Biết A, B, C là các hóa chất được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.

b. Cân bằng các phản ứng hóa học sau:

1. C₄H₉OH + O₂ CO₂ + H₂O

2. C_nH_2n+2 + O₂ CO₂ + H₂O

3. Al + H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

4. Fe_xO_y + CO FeO + CO₂

Câu 2(4 điểm):

Nêu các hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm sau và viết phương trình phản ứng để giải thích? Cho biết các phản ứng đó thuộc phản ứng hóa học nào?
a. Đốt P trong lọ có sẵn 1 ít nước cất sau đó đậy nút lại rồi lắc đều cho đến khi khói trắng tan hết vào trong nước. Cho mẩu quỳ tím vào dd trong lọ.
b. Cho Zn vào dd H₂SO₄ loãng , dẫn khí sinh ra vào ống nghiệm chứa sẵn một ít O₂ .Đưa ống nghiệm lại gần ngọn lửa đèn cồn.
c. Cho một mẩu Na vào cốc nước để sẵn mẩu giấy quỳ tím.
d. Cho một mẩu Ca(OH)₂vào nước, khuấy đều rồi đem lọc, sau đó thổi khí thở vào nước lọc

Câu 3(4 điểm):

1)Cho những chất sau: P₂O₅, Ag, H₂O, KClO₃, Cu, Zn, Na₂O, S, Fe₂O₃, CaCO₃, HCl, và những dụng cụ thí nghiệm cần thiết. Hãy chọn dùng trong số những chất trên để điều chế những chất dưới đây bằng cách viết các phương trình phản ứng hóa học và ghi điều kiện của phản ứng (nếu có): NaOH, Ca(OH)_2,O₂,H₂SO₄, Fe, H₂.

2) Có một hỗn hợp rắn gồm lưu huỳnh, muối ăn, bột sắt. Hãy nêu phương pháp tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp(dụng cụ hóa chất coi như có đủ)

Câu 4(3,5 điểm):

Cho 16 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg, Al, Fe vào dung dịch loãng chứa 39,2 gam axit H₂SO₄, phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và 6,72 lít khí (đktc) .

Axit H₂SO₄ hết hay dư ?
Tính tổng khối lượng muối có trong dung dịch A?
Lượng H₂ thu được ở trên cho đi qua bột sắt từ oxit nung nóng để khử hoàn toàn thu được m gam sắt với hiệu suất 80%. Tính m.

Câu 5(4 điểm):

Khử hoàn toàn 3,48 gam oxit của kim loại M cần vừa đủ 1,344 lít khí H₂ (đktc). Toàn bộ lượng kim loại thu được đem hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch axit HCl dư thu được 1,008 dm³ khí hiđro (đktc). Tìm kim loại M và xác định công thức hóa học của oxit.

----------------------------------------------Hết--------------------------------------------

Họ tên thí sinh:............................................................SBD:................................................

PHÒNG GD&ĐT NGHĨA ĐÀN

ĐÁP ÁN

KỲ THI OLYMPIC CẤP HUYỆN

NĂM HỌC 2013 – 2014

Môn: Hóa học 8

Câu	Nội dung	Điểm
1	a. A: KmnO₄ ; B: KClO₃ ; C: H₂O 1. Viết đúng mỗi phản ứng cho 0,25 điểm. Thiếu đk hoặc căn bằng sai trừ 1 nửa sô điểm. b 1. C₄H₉OH + 6O₂ 4CO₂ +5H₂O 2. C_nH_2n+2 +O₂nCO₂ + (n-1)H₂O 3. 2Al +6H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ +3SO₂ +6H₂O 4. Fe_xO_y +(y-x)CO xFeO +(y-x)CO₂	Mỗi pư đúng cho 0,5đ
2	a, - Quì tim chuyển thành màu đỏ. - Vì đốt P ta thu được P₂O₅, P₂O₅phản ứng với nước tạo thành axit, mà axit làm quì tím chuyển thành màu đỏ - Phương trình hoá học: 4P + 5O₂ 2P₂O₅ P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PO₄ b, - Cháy và nổ - Vì Zn phản ứng với dd H₂SO₄ loãng sinh ra khí hydro, khí hydro trộn với khí oxi sẽ có hiện tượng cháy nổ. - Phương trình hoá học: Zn + H₂SO₄ ZnSO₄ + H₂ 2H₂ + O₂ 2H₂O c. - Quì tím chuyển thành màu xanh - Vì cho Na vào nước, nó phản ứng với nước sinh ra kiềm. Kiềm thì làm quì tím chuyển thành màu đỏ. - Phương trình hoá học: 2Na + 2H₂O 2NaOH + H₂ d. - Cốc nước lọc từ trong chuyển thành đục - Vì Ca(OH)₂ có một phần tan nên trong nước lọc có Ca(OH)₂, mà Ca(OH)₂phẩn ứng với CO₂ trong hơi thở tạo thành CaCO₃ ít tan nên nước vẫn đục. Phương trình hoá học: Ca(OH)₂+ CO₂ CaCO₃	Giải thích đúng đủ 1 ý cho 1điểm. Nếu thiếu pư chỉ cho 1 nửa số điểm.
3	1). Điều chế NaOH Na₂O + H₂O → 2NaOH Điều chế Ca(OH)₂ CaCO₃ CaO + CO₂ CaO + H₂O → Ca(OH)₂ Điều chế O₂ 2KClO₃ 2KCl + 3O₂ Điện phân 2H₂O → 2H₂ + O₂ (Điều chế O₂& H₂) Điều chế H₂SO₄ S + O₂ SO₂ 2SO₂+ O₂ 2SO₃ SO₃+ H₂O → H₂SO₄ Điều chế Fe Fe₂O₃ + 3H₂ 2Fe + 3H₂O Điều chế H₂ Zn + 2HCl → ZnCl₂+ H₂ Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂ 2).Hòa tan hỗn hợp vào nước, gạn lọc chất không tan thu được hỗn hợp rắn gồm sắt và lưu huỳnh. Dùng nam châm ta tách được sắt và lưu huỳnh, dung dịch còn lại đem cô cạn ta thu được muối ăn.	0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.5 0.5 0.25
4	nH₂ = 0,3 mol. nH₂SO₄ = 0,04 mol PT: Mg + H₂SO₄ 🡪 MgSO₄ + H₂ (1) 2Al + 3H₂SO₄🡪 Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2) Fe + H₂SO₄ 🡪 FeSO₄ + H₂ (3) Từ (1), (2), (3) ta thấy số mol H₂ = nH₂SO₄ = 0,03 mol < 0,04 mol. 🡪 axit dư còn KL hết. b. Trong dd A có 3 muối: Tổng khối lượng muối là = m Kim loại + m gốc (SO₄) = 16 + 0,3.96 = 44,8 g. c. pư: 4H₂ + Fe₃O₄ 🡪 3Fe + 4H₂O mol: 0,3 0,225 Vì H = 80% nên n Fe = 0,225.80% = 0,18 mol. 🡪 m = 0,18.56 = 10,08 g	0.5 0.25 0.25 0.25 0.5 0.5 0.25 0.25 0.5 0.25
5	nH₂₍₁₎ = 0,06 mol ; nH₂₍₂₎ = 0,045 mol . Gọi công thức là M_xO_y ( hóa trị của M là 2y/x thuộc N^*) TN1: khử oxit: M_xO_y + yH₂ 🡪 xM + yH₂O (1) TN2: Cho M tác dụng với HCl: 2M + 2a HCl 🡪 2MCl_a + aH₂ (2) Mol: 0,045 Theo (1) thì nH₂ = nH₂O = 0,06 mol. 🡪 n_O = 0,06 mol. mO trong oxit = 0,06.16 = 0,96g. mM trong oxit = 3,48 – 0,96 = 2,52g. Theo (2) ta có: .M = 2,52 🡪 M =28.a Với a = 2 thì M = 56. 🡪 M là Fe. Gọi công thức oxit là Fe_xO_y ta có tỷ lệ: = 🡪 = Vậy công thức oxit là Fe₃O₄	0.5 0.25 0.25 0.5 0.25 0.25 0.25 0.5 0.5 0.5 0.25

Chú ý: Nếu học sinh giải cách khác đúng thì vẫn cho điểm tối đa.

UBND HUYỆN QUỲ HỢP ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH KHÁ GIỎI

Phòng GD&ĐT Quỳ hợp Năm học: 2013-2014

Môn thi: Hoá học lớp 8

Thời gian làm bài: 120 phút (Không tính thời gian giao nhận đề)

Câu I: (7đ)

1/(2đ) Hoàn thành các PTHH của các sơ đồ phản ứng sau:

P₂O₅ + NaOH ---> Na₃PO₄ + H₂O

KOH + Al₂(SO₄)₃ ---> K₂SO₄ + Al(OH)₃

FeS₂ + O₂ ---> Fe₂O₃ + SO₂

C_xH_y + O₂ ---> CO₂ + H₂O

2/ (2đ) Nêu phương pháp hóa học nhận biết các chất rắn đựng trong các lọ riêng biệt sau: Natrioxit, Magieoxit, điphotphopentaoxit. Viết các PTHH

3/ (3đ) Cho các chất: KNO₃; SO₃; Fe₂O₃; K₂O; H₂SO₄; HCl; Na₂SO₄; Cu(OH)₂; NaOH; CO.

a.Hãy gọi tên và phân loại các hợp chất đó.

b. Viết các PTHH có thể xảy ra giữa các trên với H₂O.

Câu II. (3đ) Một nguyên tử A có tổng số hạt p, n, e là 115; trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Xác định số hạt p, n, e của nguyên tử A

Câu III: (4đ) Nồng độ % của dung dịch NaCl bão hòa ở 0⁰C là 25,93%.

a.Tính độ tan của NaCl trong nước ở 0⁰C.

b.Khi làm lạnh 600 gam dung dich NaCl bão hòa ở 90⁰C xuống tới 0⁰C. thì khối lượng dung dịch bão hòa sau khi làm lạnh thu được là bao nhiêu? Biết độ tan của NaCl trong nước ở 90⁰C là 50 gam.

Câu IV: (6đ) Một Oxit kim loại M₂O_x có phần trăm về khối lượng của M bằng 7/3 phần trăm khối lượng của O.

a/ Hãy tính toán để xác định công thức hóa học của oxit trên.

(Biết M có thể là một trong các kim loại : Mg=24; Cu=64; Zn=65; Fe=56; Al=27; Ag=108)

b/Cho luồng khí hiđro đi qua 48 gam hỗn hợp rắn gồm M₂O_x và một oxit kim loại hóa trị II nung nóng ( các phản ứng khử đều sinh ra kim loại). Sau một thời gian thấy khối lượng chất rắn còn lại là 41,6 gam. Tính thể tích khí H₂ (đktc) tối thiểu đã tham gia phản ứng.

c/ Khử hoàn toàn 32 gam M₂O_x ở trên cho ra kim loại M phải dùng tối thiểu bao nhiêu lít hỗn hợp khí X (đktc) chứa CO và H₂ có tỉ khối đối với khí Oxi là 0,225. Sau phản ứng thu được bao nhiêu gam CO₂.

Cho : Fe = 56; Na=23; C = 12, O =16; Cl = 35,5; H=1;

Thí sinh bảng B không phải làm ý c/ Câu IV

Đề này có 01 trang

......................Hết..........................

HƯỚNG DẪN CHẤM

Câu

Nội dung

Điểm bảng A

Điểm bảng

CâuI(7đ)

a/2 đ

b/2 đ

c/3đ

_-PTHH: : 6KOH + Al₂(SO₄)₃ → 2Al(OH)₃ + 3K₂SO₄

P₂O₅ +6NaOH → 2Na₃PO₄ + 3H₂O

4 FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

4C_xH_y + (4x +y)O₂ 4xCO₂ + 2yH₂O

Hoặc C_xH_y + (x +y/4)O₂ xCO₂ + y/2H₂O

- Cho hỗn hợp vào nước dư khuấy đều, chất rắn không tan ra là MgO; Hai chất rắn tan ra là Na₂O và P₂O₅ và ta thu được 2 dung dịch tương ứng là NaOH và H₃PO₄ (1)

- Cho 2 mẫu giấy quỳ tím lần lượt vào 2 dd (1), dd nào làm quỳ tím đổi sang màu xanh là dd NaOH và chất ban đầu là Na₂O; dd nào làm quỳ tím đổi sang màu đỏ là dd H₃PO₄ và chất ban đầu là P₂O₅

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

- Phân loại, gọi tên:

+ Các chất thuộc loại oxit:

K₂O Kali oxit

Fe₂O₃ Sắt(III)oxit

SO₃ Lưu huynh trioxxit

CO Cac bon oxit

+ Các chất thuộc loại axit:

H₂SO₄ Axit sun furic

HCl Axit Clohiđric

+ Các chất thuộc loại Bazơ:

Cu(OH)₂ Đồng(II)hiđroxit

NaOH Natri hiđroxit

+ Các chất thuộc loại Muối

Na₂SO₄ Natri sunfat

KNO₃ Kali nitrat

- Các chất có tác dụng với nước:

+ K₂O PTHH K₂O+ H₂O → 2KOH

+ SO₃ PTHH SO₃+ H₂O → H₂SO₄

* Nếu viết thừa mỗi PTHH trừ 0,25 đ

CâuI(7đ)

a/2 đ

0,5

b/ 2 đ

0,75

0,25

c/3đ

0,2

0,5

CâuI(8đ)

a/2 đ

0,5

b/ 2 đ

0,75

0,25

c/4 đ

0,3

0,5

Câu II

3,0 đ

Trong nguyên tử hạt p, e là hạt mang điện và có số trị bằng nhau; còn hạt n không mang điện.

Ta gọi giá trị của hạt mang điện là x và giá trị của hạt không mang điện là y ta có:

x = 35 và y = 45

Vậy số hạt p = số hạt e = 35 ; số hạt n = 45

CâuII3,0

0,75

CâuII 3,0 đ

0,75

Câu III(4đ)

(a/ 1,5đ)

(b/ 2,5đ)

Ở 0⁰C, trong 100g dd bão hòa có chứa 25,93 g NaCl và 100-25,93=74,07 gam nước

Độ tan S = .100 ≈ 35(g)

b/Cứ 100 gam nước hòa tan tối đa 50 gam NaCl (ở 90⁰C)

=> trong 150 g dd NaCl bão hòa (ở 90⁰C) có chứa 50 gam NaCl

Khi làm lạnh 150 gam dd bão hòa từ 90⁰C xuống 0⁰C lượng dd giảm 50-35 =15 gam, do có 15 g NaCl kết tinh ra khỏi dd.

Vậy khi làm lạnh 600 gam dd bão hòa từ 90⁰C xuống 0⁰C lượng dd giảm 600 : 150 x 15 = 60 gam, do có 60 g NaCl kết tinh ra khỏi dd.

Vậy khối lượng dd còn lại là 600 – 60 = 540 gam.

0,75

(b/ 2,5đ)

0,75

0,5

Câu III 4đ

(a/ 1,5đ)

0,75

(b/ 2,5đ)

0,75

0,5

Câu IV

(6đ)

(a/ 2,5đ)

b/ 2,5đ

c/ 1đ

a)Gọi NTK của kim loại M là M

Ta có %M = 7/3%O => %M.3 = %O. 7

% M =

%O =

3. = 7.

=> M = 56x/3 (*) Mà hóa trị của M <4 và x phải nguyên dương nên x chỉ nhận 3 giá trị 1,2,3

Thay giá trị của x vào (*) thì chỉ có x =3 và M = 56 là phù hợp

Vậy M là Sắt và công thức của Oxit là Fe₂O₃

b/Gọi công thức của Oxit kim loại hóa trị II là XO

PTHH :

Fe₂O₃ + 3H₂2Fe + 3H₂O (1)

XO + H₂ X + H₂O (2)

Sau phản ứng khối lượng chất rắn giảm đi chính là khối lượng O trong Oxit đã bị khử.

m_O = 48- 41,6 = 6,4 (g)

n_O = 6,4 : 16 = 0,4 (mol)

Mặt khác khi nhìn vào các PTHH (1) và (2) ta thấy:

Số mol H₂ = số mol H₂O = số mol O trong trong Oxit đã bị khử = 0,4

Thể tích khí H₂ (đktc) tối thiểu đã dùng là:

0,4 . 22,4 = 8,96 (l)

Gọi số mol của H₂ và CO lần lượt là a và b

PTHH : Fe₂O₃ + 3H₂2Fe + 3H₂O (1)

a/3 : a : 2a/3 : a

Fe₂O₃+ 3CO 2Fe + 3CO₂ (2)

b/3 : b : 2b/3 : b

Số mol Fe₂O₃ = 0,2 mol

Theo các PTHH thì tỉ lệ số mol Fe₂O₃ và các chất khí đều là 1:3 => tổng số mol các khí là 0,2.3 = 0,6 mol

V_{hh khí}= 0,6 . 22,4 = 13,44 (l)

Khối lượng mol của hỗn hợp khí X là: 0,225.32 = 7,2 (g)

Khối lượng của 0,6 mol hh khí là 0,6.7,2 = 4,32 (g)

Ta có:

=> a = 0,48 và b = 0,12

Số mol CO₂ = Số mol CO trong hh = 0,12 mol

m_CO2 = 0,12 .44 = 5,28 (g)

(a/ 2,5đ)

0,5

0,25

0,5

0,25

b/ 2,5đ

0,25

0,5

0,25

0,5

c/ 1đ

0,25

Câu IV (5đ)

(a/ 2,5đ)

0,5

0,25

0,5

0,25

b/ 2,5đ

0,25

0,5

0,25

0,5

c/Không phải làm

Thí sinh có thể làm cách khác mà đúng vẫn cho điểm tối đa.

Phßng gd vµ ®t than uyªn

TRƯỜNG THCS THỊ TRẤN

®Ò chÝnh thøc

KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG

Năm học: 2013 – 2014

Môn: Hóa học - Lớp 8

Thời gian làm bài: 150 phút

(Không kể thời gian giao đề)

ĐỀ BÀI

Câu 1(4 điểm):

Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

a. FeS₂ + O₂ Fe₂O₃ + SO₂

b. H₂ + Fe₂O₃ Fe + H₂O

c. Cu + H₂SO_4(đ) CuSO₄ + SO₂ + H₂O

d. N_xO_y + Cu CuO + N₂

Câu 2(3 điểm):

Cho 3 khí: Cacbonic, hiđro, oxi chứa trong ba lọ riêng biệt. Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các khí trên. Viết phương trình phản ứng xảy ra (Nếu có)

Câu 3(4 điểm):

Đốt cháy hoàn toàn 0,24 g magie (Mg) trong không khí, người ta thu được 0,40 g magie oxit. Em hãy tìm công thức hóa học đơn giản của magie oxit.

Câu 4(6 điểm):

4.1. Đốt cháy 12,15 gam Al trong bình chứa 6,72 lít khí O₂ (ở đktc).

a. Chất nào dư sau phản ứng? Có khối lượng bằng bao nhiêu?

b. Chất nào được tạo thành? Có khối lượng bằng bao nhiêu?

Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn

4.2. Hỗn hợp khí gồm H₂ và O₂ có thể tích 4,48 lít (có tỉ lệ thể tích là 1:1).

a. Tính thể tích mỗi khí hỗn hợp.

b. Đốt cháy hỗn hợp khí trên chính bằng lượng khí oxi trong bình. Làm lạnh hỗn hợp sau phản ứng thu được khí A. Tính thể tích khí A. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn và thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

Câu 5(3 điểm):

Một muối có công thức Ca₃(PO₄)_x phân tử khối là 310. Tìm hóa trị của gốc axit PO₄ biết hóa trị của Ca là II.

Cho: Mg = 24, O = 16, H = 1, Ca = 40, Al = 27, P = 31

(Đề thi gồm có 01 trang)

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TRƯỜNG THCS THỊ TRẤN

HƯỚNG DẪN CHẤM

KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG

NĂM HỌC: 2013 - 2014

Môn: Hóa học

Lớp: 8

Câu

Đáp án

Điểm

(4 điểm)

a. 4FeS₂ + 11O₂ 2 Fe₂O₃ + 8SO₂

b. 3H₂ + Fe₂O₃ 2Fe + 3H₂O

c. Cu + 2H₂SO_4(đ) CuSO₄ + SO₂ +2 H₂O

d. 2N_xO_y + 2y Cu 2yCuO + x N₂

(3 điểm)

Dùng que đóm đang cháy cho vào mỗi lọ. Lọ làm cho que đóm cháy sáng lên là lọ chứa oxi. Lọ có ngọn lửa xanh mờ là lọ chứa hiđro. Lọ còn lại chứa cacbonic

PT: C + O₂ CO₂

2H₂ + O₂ 2H₂O

0,5

(4 điểm)

- Số mol nguyên tử Mg tham gia phản ứng : = 0,01 (mol)

- Số gam oxi tham gia phản ứng với Mg: 0,40 – 0,24 = 0,16(g)

- Số mol nguyên tử O kết hợp với Mg: = 0,01(mol)

- Như vậy: 0,01 mol nguyên tử Mg kết hợp với 0,01 mol nguyên tử O.

=> 1 nguyên tử Mg kết hợp với 1 nguyên tử O.

=> Công thức hóa học đơn giản của Magie oxit là MgO

0,5

(6 điểm)

4.1. Ta có:

Số mol Al = 0,45 mol

Số mol O₂ = 0,3 mol

PTHH: 4 Al + 3 O₂ 2Al₂O₃

Số mol ban đầu : 0,45 0,3 0

Số mol phản ứng: 0,4 0,3

Số mol sau phản ứng: 0,05 0 0,2

Vậy sau phản ứng Al dư

Khối lượng Al dư = 0,05 x 27 = 1,35 gam

Chất tạo thành là Al₂O₃.

Khối lượng Al₂O₃ là: 20,4 gam

0.5

0,5

0,25

4.2. Ta có:

a. V_H2 = V_O2= 4,48 : 2 = 2,24 lít

Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp xuất tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol

PTHH: 2H₂ + O₂ 2H₂O

Thể tích ban đầu : 2,24 2,24 0

Thể tích phản ứng: 2,24 1,12

Thể tích sau phản ứng: 0 1,12

Vậy khí A là H₂ có thể tích là: 1,12 lít

0,5

(3 điểm)

Từ công thức ta có: (40 x 3) + 95x = 310

=> x = 2

Muối có công thức: Ca₃(PO₄)₂

Gọi hóa trị của gốc PO₄ là y theo quy tắc hóa trị ta có: II.3 = 2.y

=> y = III

Hóa trị của gốc PO₄ là III

0,5

Lưu ý:

- Học sinh giải theo cách khác được kết quả đúng và lập luận chặt chẽ vẫn cho điểm tối đa.

- Điểm toàn bài làm tròn đến 0,5 (0,25 làm tròn thành 0,5; 0,75 làm tròn thành 1).

UBND huyÖn Thanh Tr×

Phßng Gi¸o dôc& ®µo t¹o

®Ò kiÓm tra häc sinh n¨ng khiÕu cÊp huyÖn

M«n: Hãa häc 8. Thêi gian: 120 phót

N¨m häc: 2013 - 2014

C©u 1: ( 5 ®iÓm)

1/ C©n b»ng c¸c PTP¦ sau ( theo x, y,z )

Fe_xO_y + CO ------> Fe + CO₂

M_xO_y + Al ------> M + Al₂O₃

A + H₂O ------> A(OH)_x + H₂

C_xH_yN_z + O₂ ------> CO₂ + H₂O + N₂

2/ Trong sè c¸c chÊt cho sau ®©y: CaCO₃, CO₂, Fe₂O₃, KClO₃, MgO, P₂O₅, Cu, KNO₃, CaO, cã nh÷ng chÊt nµo:

NhiÖt ph©n thu ®îc O₂ ?
T¸c dông ®îc víi níc ?
T¸c dông ®îc víi H₂ ?

ViÕt c¸c PTP¦ x¶y ra ( ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng nÕu cã).

C©u 2: (4 ®iÓm)

1/ Cho c¸c chÊt sau: FeCl₂, Fe, Fe₃O₄, FeSO₄. H·y lËp thµnh mét d·y chuyÓn ®æi ho¸ häc vµ viÕt c¸c PTHH thùc hiÖn d·y chuyÓn ho¸ ®ã.

2/ Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc ph©n biÖt 4 dung dÞch kh«ng mµu: NaOH, HCl, Ca(OH)₂, NaCl ®ùng trong 4 lä bÞ mÊt nh·n.

C©u 3: (4 ®iÓm)

1/ Hoµ tan 50 gam tinh thÓ CuSO₄.5H₂O vµo 390 ml H₂O th× nhËn ®îc mét dung dÞch cã khèi lîng riªng b»ng 1,1g/ml. H·y tÝnh nång ®é % vµ nång ®é mol cña dung dÞch thu ®îc.

2/ X¸c ®Þnh khèi lîng muèi kÕt tinh khi lµm l¹nh 302 gam dung dÞch muèi KCl b·o hoµ tõ 80⁰C xuèng cßn 20⁰C. BiÕt r»ng ®é tan cña muèi KCl ë 80⁰C lµ 51 gam vµ ë 20⁰C lµ 34 gam.

C©u 4: (3 ®iÓm )

Cho 10,8 g hçn hîp gåm kim lo¹i X vµ X₂O₃ ®îc nung ë nhiÖt ®é cao råi dÉn luång khÝ CO d ®i qua ®Ó ph¶n øng hoµn toµn thu ®îc m (g) kim lo¹i vµ 3,36 lit khÝ CO₂ (®.k.t.c)

T×m m.

b) X¸c ®Þnh kim lo¹i X, oxit X₂O₃. BiÕt r»ng trong hçn hîp, kim lo¹i X vµ oxit X₂O₃ cã sè mol b»ng nhau.

C©u 5: ( 4 ®iÓm)

Mét hçn hîp gåm Zn vµ Fe cã khèi lîng 18,6 gam. Hßa tan hçn hîp nµy trong 350 ml dung dÞch HCl 2M.

a) Chøng tá hçn hîp nµy tan hÕt.

b) TÝnh % vÒ khèi lîng cña mçi kim lo¹i trong hçn hîp biÕt r»ng sau ph¶n øng thu ®îc 6,72 lit H₂ (®.k.t.c).

( H = 1; O = 16; Fe = 56; Zn = 65; C = 12; Cu = 64; K = 39; Cl = 35,5; S = 32)

--------------- Hết --------------

Họ tên thí sinh …………………………………….. Số báo danh ………………

I/ Híng dÉn chung

- NÕu thÝ sinh lµm bµi kh«ng theo c¸ch nªu trong ®¸p ¸n mµ vÉn ®óng th× cho ®ñ ®iÓm nh híng dÉn quy ®Þnh ( ®èi víi tõng phÇn ).

II/ Đáp án và thang điểm chấm

C©u 1: (5 ®iÓm )

( 2 điểm) Cân bằng đúng mỗi PTPƯ được 0,5 điểm

Fe_xO_y + yCO 🡪 xFe + yCO₂

3M_xO_y + 2yAl 🡪 3xM + yAl₂O₃

2A + 2xH₂O 🡪 2Al(OH)₂ + xH₂

2HCl + Mg 🡪 MgCl₂ + H₂

1đ

b) 3Fe + 2O₂ 🡪 Fe₃O₄

2Cu + O₂ 🡪 2CuO

S + O₂ 🡪 SO₂

4P + 5O₂ 🡪 2P₂O₅

1 đ

c) CuO + H₂ 🡪 Cu + H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂ 🡪 2Fe + 3H₂O

Na₂O + H₂O 🡪 2NaOH

P₂O₅ + 3H₂O 🡪 2H₃PO₄

1 đ

C©u 2: (4 ®iÓm)

1/( 2,25 đ) Xác định đúng được các chất A, B, C, D mỗi chất được 0,25 đ. Viết đúng 5 PTPƯ, mỗi PT được 0,25 đ

2, (1,75 đ)

Trích mẫu thử . Cho nước vào lần lượt các mẫu thử	0,25 đ
- Mẫu thử tan, tạo dung dịch không màu: NaCl, K₂O, P₂O₅	0,25 đ
- Mẫu thử tan, tạo dung dịch đục: CaO; - Mẫu thử không tan: SiO₂	0,25 đ
Cho quỳ tím vào lần lượt các sản phẩm mẫu thử tan: - Quỳ tím hóa xanh là dd KOH, chất tan ban đầu : K₂O - Quỳ tím hóa đỏ là dd H₃PO₄, chất ban đầu: P₂O₅	0,5 đ
PTHH: CaO + H₂O 🡪 Ca(OH)₂ K₂O + H₂O 🡪 2KOH P₂O₅ + 3H₂O 🡪 2H₃PO₄	0,5 đ

Câu 3 ( 4 điểm)

n_P= 6,2 : 31 = 0,2 mol	0,25 đ
4P + 5O₂ 🡪 2P₂O₅	0,5 đ
= 5/4 n_P = 0,25(mol)	0,25 đ
🡪 = 30% x 0,25 = 0,075(mol)	0,25 đ
🡪 = 0,25 + 0,075 = 0,325(mol) 🡪 = 0,325 x 22,4 = 7,28(lit)	0,5 đ
b) P₂O₅ + 3H₂O 🡪 2 H₃PO₄ 0,1 0,2 (mol)	0,75 đ
= 0,2 x 98 = 19,6(g) ; = 0,1 x 142 = 14.2(g)	0,5 đ
= 14,2 + 235,8 = 250(g)	0,25 đ
= 250 : 1,25 = 200ml = 0,2(l)	0,25đ
= 7,84% ; = 1M	0,5đ

C©u 4: (5 ®iÓm)

1/ (2,5 điểm)

Gọi CTHH cua sắt oxit là Fe_xO_y. Có n_Fe= 8,4 : 56 = 0,15 mol	0,25 đ
Fe_xO_y + 2yHCl 🡪 xFeCl_2y/x+ yH₂O	0,5 đ
n Fe_xO_y = 0,45/2y (mol)	0,25 đ
Fe_xO_y + yCO 🡪 xFe+ yCO₂	0,5 đ
n Fe_xO_y = 0,15/x (mol)	0,25 đ
Có PT: 0,45/2y = 0,15/x	0,5 đ
=> x: y = 2:3 . CTHH của sắt oxit là Fe₂O₃	0,25 đ

2/ (2,5 điểm)

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂	0,50
2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂	0,50
Vì các chất còn lại sau phản ứng bằng nhau nên:	0,50
	0,50
	0,50

C©u 5: (4®iểm)

a) CO + CuO Cu + CO₂ (1) 3CO + Fe₂O₃ 2Fe + 3CO₂(2) Fe + H₂SO₄ FeSO₄ + H₂ (3)	0,75 đ
Chất rắn màu đỏ không tan đó chính là Cu, khối lượng là 3,2 gam. n_Cu = = 0,05 mol, theo PTHH(1) => n_CuO= 0,05 mol,	0,5 đ
=> m_CuO= 0,05.80 = 4 g. Vậy khối lượng Fe₂O₃ = 20 – 4 = 16 gam	0,5 đ
Phầm trăm khối lượng các oxit kim loại: % CuO = .100 = 20% ; % Fe₂O₃ = .100 = 80%	0,5 đ
b) Khí sản phẩm phản ứng được với Ca(OH)₂ là: CO₂ CO₂ + Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O (4) n_FeO = = 0,1 mol,	0,5
Theo PTHH (1),(2) => số mol CO₂ là: 0,05 + 3.0,1 = 0,35 mol	0,5
Theo PTHH(4) => số mol CaCO₃ là: 0,35 mol.	0,25 đ
Khối lượng CaCO₃tính theo lý thuyết: 0,35.100 = 35 gam	0,25 đ
Khối lượng CaCO₃ tính theo hiệu suất: 35.0,8 = 28 gam	0,25 đ

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TRIỆU SƠN

Đề chính thức

Số báo danh

.....................................

KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG HỌC SINH GIỎI LỚP 8 Năm học 2013 - 2014

Môn: Hoá học

Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Ngày thi: 28/04/2014

(Đề thi có 01 trang, gồm 06 câu).

Câu 1: (3,0 điểm)

1. Nêu các hiện tượng và viết các phương trình hóa học xảy ra khi cho:

a) Viên kẽm vào dung dịch axit clohiđric.

b) Mẫu canxioxit vào nước có sẵn dung dịch phenolphtalein.

2. Viết các phương trình hóa học thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có)

P₂O₅ O₂ Fe₃O₄ FeH₂ H₂OH₂SO₄ Al₂(SO₄)₃

NaOH

(8)

Câu 2: (3,0 điểm)

1. Hãy nêu phương pháp phân biệt các dung dịch hoặc chất lỏng không màu đựng trong các lọ riêng biệt mất nhãn sau: dung dịch axit clohiđric, dung dịch nari hiđroxit, dung dịch natri clorua và nước cất.

2. Khí CO₂ có lẫn khí CO và khí O₂. Hãy trình bày phương pháp để thu được khí CO₂ tinh khiết.

Câu 3: (4,0 điểm)

1. Cho các oxit sau: P₂O₅, Fe₂O₃, Na₂O, NO₂.

a) Trong các oxit trên, oxit nào có hàm lượng oxi cao nhất, thấp nhất?

b) Gọi tên các oxit trên và cho biết chúng thuộc loại oxit nào.

c) Viết công thức hóa học của axit hoặc bazơ tương ứng với mỗi oxit trên.

2. Hoà tan 4g oxit sắt Fe_xO_ydùng vừa đủ 52,14ml dung dịch HCl 10% (d = 1,05g/ml).

a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra.

b) Tìm công thức của oxit sắt trên.

Câu 4: (5,0 điểm)

1. Cho biết độ tan của CuSO₄ ở 90⁰C là 50g, ở 10⁰C là 15g. Hỏi khi làm lạnh 600g dung dịch bão hòa CuSO₄ từ 90⁰C xuống 10⁰C thì có bao nhiêu gam CuSO₄.5H₂O kết tinh thoát ra.

2. Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H₂SO₄ loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí cân bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau:

- Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl.

- Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄.

Khi cả Fe và Al đều tan hoàn toàn thấy cân ở vị trí cân bằng. Tính m?

Câu 5: (2,0 điểm)

Khử hoàn toàn 16 gam oxit của một kim loại M phải dùng 6,72 lít khí H₂ (đktc). Tìm công thức oxit biết trong oxit này kim loại M có hóa trị duy nhất và không vượt quá III.

Câu 6: (3,0 điểm)

Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí oxi bằng cách nhiệt phân KMnO₄.

a) Để điều chế được 8,4 lít khí oxi (đktc) thì cần phải dùng bao nhiêu gam KMnO₄?

b) Nếu nhiệt phân 79 gam KMnO₄ thì sẽ thu được bao nhiêu lít khí oxi (đktc) biết hiệu suất phản ứng là 80%.

Cho: Mn=55; O=16; Fe=56; Cl=35,5; H=1; N =14; S=32; Na=23; K=39; P=31; Al=27; Cu=64.

---------------- Hết --------------

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TRIỆU SƠN

Hướng dẫn chấm

Đề chính thức

KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG HỌC SINH GIỎI LỚP 8

Năm học 2013 – 2014

Môn thi: Hóa học

Ngày thi: 28/04/2013

(Đáp án có 03 trang, gồm 06 câu).

Câu 1: (3,0 điểm)

a. Viên kẽm tan dần, có bọt khí không màu thoát ra.

PTHH: Zn + 2HCl ZnCl₂ + H₂

b. Chất rắn tan dần, dung dịch từ không màu chuyển sang màu đỏ.

PTHH: CaO + H₂O Ca(OH)₂

0,25

(1) 5O₂ + 4P 2P₂O₅

(2) 2O₂ + 3Fe Fe₃O₄

(3) Fe₃O₄ + 4H₂ 3Fe + 4H₂O

(4) Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂

(5) 2H₂ + O₂ 2H₂O

(6) H₂O + SO₃ H₂SO₄

(7) 3H₂SO₄ + 2Al Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

(8) H₂O + Na₂O 2NaOH

0,25

Câu 2: (3,0 điểm)

- Lần lượt nhỏ mẫu thử các dung dịch hoặc chất lỏng vào giấy quỳ tím. Nếu:

+ Quỳ tím hoá đỏ là dd HCl.

+ Quỳ tím hoá xanh là dd NaOH.

+ Quỳ tím không đổi màu là H₂O và dd NaCl.

- Đun nóng 2 ống nghiệm chứa hai mẫu thử còn lại để nước bay hơi hết:

+ Ống nghiệm nào để lại cặn màu trắng, đó là dd NaCl.

+ Ống nghiệm nào không để lại cặn, đó là H₂O.

0,25

0,5

- Dẫn hỗn hợp khí CO₂ có lẫn khí CO và khí O₂ qua dung dịch Ca(OH)₂ dư, CO₂ phản ứng hết, còn 2 khí CO và O₂ thoát ra ngoài.

CO₂ + Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O

Lọc tách kết tủa, rồi nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được khí CO₂tinh khiết:

CaCO₃ CaO + CO₂

0,5

Câu 3: (4,0 điểm)

a) Phần trăm về khối lượng của oxi trong mỗi hợp chất trên là:

Trong P₂O₅:

Trong Fe₂O₃:

Trong Na₂O: %m_O=

Trong NO₂:

Từ các kết quả trên ta thấy, trong NO₂ có hàm lượng oxi cao nhất, trong Na₂O có hàm lượng oxi thấp nhất.

b) Gọi tên và phân loại đúng mỗi oxit cho 0,25 đ

P₂O₅: điphotpho pentaoxit (oxit axit)

Fe₂O₃: sắt (III) oxit (oxit bazơ)

Na₂O: natri oxit (oxit bazơ)

NO₂: nitơ đioxit (oxit axit)

c) Viết đúng một CTHH của axit hoặc bazơ được 0,25 đ

P₂O₅ có axit tương ứng là H₃PO₄

Fe₂O₃ có bazơ tương ứng là Fe(OH)₃

NO₂ có hai axit tương ứng là HNO₃ và HNO₂

0,75

0,25

a) Ta có: ; n_HCl = = 0,15 (mol)

PTHH: Fe_xO_y + 2yHCl xFeCl_2y/x + yH₂O

Theo PT: 1 2y (mol)

Theo đề bài: 0,15 (mol)

b) Theo ta có: 0,15 = 2y. =

=> x = 2; y = 3

Vậy CTHH của oxit sắt đã cho là Fe₂O₃.

0,25

0,5

0,25

Câu 4: (5,0 điểm)

* Ở 90⁰C:

Cứ 100g H₂O hòa tan được 50g CuSO₄ tạo thành 150g dd bão hòa

Vậy x g H₂O hòa tan được y g CuSO₄ tạo thành 600g dd bão hòa

=> x = =400 (g)

y = =200 (g) (hoặc y = 600 - 400 = 200 (g))

Gọi số mol của CuSO₄.5H₂O kết tinh là a mol. Vậy:

- Số gam CuSO₄ kết tinh là 160a gam

- Số gam H₂O kết tinh là 90a gam

- Số gam nước còn lại trong dd là: 400 - 90a gam

- Số gam CuSO₄ còn lại trong dd là: 200 - 160a gam

* Ở10⁰C:

Cứ 100g H₂O hòa tan được 15g CuSO₄ tạo thành dd bão hòa

400-90a(g) H₂O hòa tan được 200-160a(g) CuSO₄ tạo thành dd bão hòa

Ta có: 15.(400 - 90a) = 100.(200 - 160a)

=> (mol)

Vậy khi hạ nhiệt độ từ 90⁰c xuống 10⁰c thì có 238,9 gam CuSO₄.5H₂O kết tinh thoát ra.

0,5

n_Fe= = 0,2 (mol); n_Al = (mol)

- Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl₂ +H₂

0,2 0,2 (mol)

- Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc A tăng thêm:

11,2 - (0,2.2) = 10,8 (g)

- Khi thêm Al vào cốc đựng dd H₂SO₄ (cốc B) cóphản ứng:

2Al + 3 H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

(mol)

- Khối lượng cốc B tăng thêm: m - = m- (g)

- Để cân thăng bằng thì: m - = 10,8

=> m = 12,15 (g)

0,25

0,5

0,25

Câu 5: (2,0 điểm)

Gọi x là hóa trị của M (x N*;). CTHH của oxit là M₂O_x.

Theo bài ra:

PTHH: M₂O_x + xH₂ 2M + x H₂O

Theo PTHH:

Khi (loại)

Khi x = 3 → M = 56 (thỏa mãn). Vậy M là Fe.

CTHH của oxit đã cho là Fe₂O₃.

0,25

0,5

0,25

Câu 6: (3,0 điểm)

a) PTHH: 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Theo bài ra:

Theo PTHH:

b) Theo bài ra:

Theo PTHH:

Vì hiệu suất phản ứng là 80% nên thể tích O₂ thực tế thu được là:

0,5

0,25

0,5

0,25

0,5

0,75

Chú ý: - Nếu HS làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa với mỗi ý, câu của đề ra.

- Nếu PTHH chưa cân bằng, cân bằng sai hoặc thiếu điều kiện phản ứng (nếu có), hoặc cả hai thì cho một nửa số điểm tương ứng của PTHH đó.

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

HUYỆN YÊN MÔ

ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC SINH GIỎI 8

NĂM HỌC 2013-2014

Môn Hoá học

Thời gian làm bài: 120 phút

(Đề này có 05 câu, 01 trang)

Câu 1. (4.0 điểm)

1) Viết phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau?

KMnO_{4 1 3} CaO ⁴ Ca(OH)₂ ⁵ CaCO₃ ⁶ CaCl₂

₂ O₂

KNO₃ ⁷H₂O ⁸ H₂SO₄ ⁹ H₂ ¹⁰ Fe

2) Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các bình đựng lần lượt các dung dịch không

màu sau: NaCl, KOH, H₂SO₄, H₂O, Ca(OH)₂?

Câu 2. (3.0điểm)

Nung hoàn toàn 2,45g một hợp chất A thu được một hợp chất B chứa 52,35%K và 47,65%Cl về khối lượng; đồng thời thấy thoát ra 672 ml khí O₂ (ở đktc).

Hỏi trong A có những nguyên tố hoá học nào? giải thích?
Tìm công thức hoá học của A biết khối lượng mol của A bằng 122,5g.

Câu 3. (3.0 điểm)

Ở 100⁰C độ tan của muối ăn (NaCl) trong nước là 39,8g. Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối ăn bão hoà ở nhiệt độ trên?
Cho biết ở 20⁰C nồng độ phần trăm của dung dịch KNO₃ là 24,01%. Tìm độ tan của KNO₃ ở nhiệt độ này?
Hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm 224ml khí lưu huỳnh trioxit, 448ml khí cacbonic, 672ml

khí nitơ. Tính khối lượng mol của hỗn hợp khí X?

Câu 4. (5.0 điểm)

a) Hoà tan hoàn toàn 3,5g một kim loại R hoá trị (I) vào nước. Sau khi phản ứng kết thúc thấy

lượng khí H₂ thoát ra đã vượt quá 5,38 lít (ở đktc). Xác định tên và kí hiệu hoá học của kim

loại R?

b) Cho 3,375g Al vào bình đựng 300g dung dịch H₂SO₄ 4,9% đến khi phản ứng xảy ra hoàn

toàn.Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng?

Câu 5. (5.0 điểm)

Chia V lit hỗn hợp khí CO và khí H₂ thành hai phần bằng nhau.

- Đốt cháy hoàn toàn phẩn thứ nhất bằng khí Oxi sau đó dẫn sản phẩm đi qua nước vôi trong dư, thu được 20 gam chất kết tủa màu trắng.

- Dẫn phần thứ hai đi qua bột CuO, đun nóng. Phản ứng xong thu được 19,2 gam kim loại màu đỏ.

a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra?

b) Tính V (ở đktc)?

c) Tính thành phần phần trăm của hỗn hợp khí ban đầu theo khối lượng và theo thể tích?.

( Biết: K=39; Cl=35,5; O=16;S=32; C=12; N=14; Al=27; H=1;Cu=64; Ca=40)

------------------------Hết--------------------------

CÂU

ĐÁP ÁN

Câu 1

4,0 điểm

1) (2,5đ)

Viết đúng mỗi PTHH đựoc 0,25 điểm

Nếu thiếu điều kiện hoặc không cân bằng thì trừ ½ số điểm

(1) 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂(2) 2KNO₃ 2KNO₂ + O₂

(3) O₂ + 2Ca → 2CaO (4) CaO + H₂O → Ca(OH)₂

(5) Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O (6) CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂

(7) O₂ + 2H₂ 2H₂O (8) H₂O + SO₃ → H₂SO₄

(9) H₂SO₄ + Fe → FeSO₄ + H₂ (10) 3H₂ + Fe₂O₃ 2Fe + 3H₂O

2) (1,5đ)

- Dùng quỳ tím nhận được H₂SO₄, nhóm KOH và Ca(OH)₂, nhóm NaCl và H₂O

- Dùng CO₂ để phân biệt KOH và Ca(OH)₂, viết đúng PTHH

- Dùng phương pháp cô cạn để phân biệt NaCl và H₂O

Câu 2

3,0 điểm

a) ( 1,0đ)

- Vì : Trong PƯHH số nguyên tử của mỗi nguyên tố được bảo toàn. mà khi phân huỷ A thu được hợp chất B (gồm K và Cl) và khí O₂ Trong A gồm có 3 nguyên tố hoá học là K, Cl, O.

b) ( 2,0đ)

Theo bài ta có lượng oxi trong A bằng lượng oxi trong khí O₂

Vậy trong 2,45g A có 0,02 mol K; 0,02 mol Cl; 0,06 mol O.

Trong 1 mol hợp chất A ( 122,5g) có 1 mol K; 1 mol Cl; 3 mol O.

Công thức phân tử của A là KClO₃

Câu 3

3,0 điểm

a) ( 1,0đ)

Từ công thức và dựa theo khái niệm độ tan (S) ta có :

Vậy nồng độ phần trăm của dd NaCl ở 100⁰C là 28,47%.

b) ( 1,0đ)

Ta có

Vậy độ tan của KNO₃ ở 20⁰C là 31,6g.

c) ( 1,0đ)

- Tính đúng :

- Khối lượng mol của hh là :

Câu 4

5,0 điểm

a) ( 2,0đ)

2R + 2H₂O → 2ROH + H₂ (1)

Theo bài ta có: lượng H₂ vượt quá 5,38 lít

Số mol H₂ vượt quá

Từ phương trình (1) Số mol R vượt quá 2.0,24 = 0,48 (mol)

Vậy khối lượng mol của R phải nhỏ hơn

Do đó R là Liti (Li = 7).

b) ( 3,0đ)

Ta có n_Al = 0,125 (mol)

m_H2SO4 = 0,15(mol)

PTHH:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

2 mol 3 mol

0,125mol 0,15mol

Vậy Al dư, H₂SO₄ hết. Dung dịch sau phản ứng chỉ có Al₂(SO₄)₃

Theo PTHH

n _Al2(SO4)3 = .n_H2SO4= 0,05mol → m_Al2(SO4)3 = 17,1 g

n_H2 = n _H2SO4 = 0,15mol → m_H2 = 0,3g

n_{Al pư} = n_{H2SO4 = 0,1 (mol)}→ m_Al = 2,7 g

mặt khác : m_ddspư = (2,7 + 300)- 0,3 = 302,4 g

C% _Al2(SO4)3 =

Câu 5

5,0 điểm

a) ( 1.25 điểm)

Phần 1: 2CO + O₂ 2CO₂ (1) 2H₂ + O₂ 2H₂O (2)

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O (3)

Phần 2: CO + CuO Cu + CO₂ (4) H₂ + CuO Cu + H₂O (5)

b) ( 2.25 điểm)

;

Từ (1) và (3)

Từ (4)

Từ (5)

c) ( 1.5 điểm)

(Lưu ý: Nếu thí sinh làm theo cách khác đúng vẫn cho điểm tương tự.)

------------------------Hết--------------------------

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

HUYỆN BA TƠ

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề gồm 01 trang)

KỲ THI HSG – THCS CẤP HUYỆN

NĂM HỌC 2014- 2015

Đề thi môn: HÓA HỌC

(Thời gian làm bài 150 phút không kể giao đề)

--------------------------------------------------------------------------------

Câu 1. ( 1,5 điểm)

a/ Viết công thức hóa học, gọi tên các chất sau đây: thuốc tím, vôi sống, vôi tôi.

b/ Chỉ dùng dung dịch H₂SO₄ nhận biết các dung dịch Na₂CO₃, BaCl₂, Ba(HCO₃)₂ và NaCl.

Câu 2. ( 2,0 điểm)

Từ các nguyên liệu ban đầu là quặng sắt pirit FeS₂, muối ăn, không khí, nước, các thiết bị và hóa chất cần thiết, có thể điều chế được FeSO₄, Fe(OH)₃, NaHSO₄. Viết các phương trình hóa học điều chế các chất đó.

Câu 3. ( 2,0 điểm)

Chọn chất thích hợp hoàn thành các PTHH sau:

a/ Ca(HCO₃)₂ + A CaCO₃ + ?

b/ K₂SO₃ + B SO₂ + ? + ?

c/ ZnCl₂ + C NaCl + ?

d/ Fe₂O₃ + D Fe + ?

Câu 4. ( 2,0 điểm)

Cho 200 g dung dịch BaCl₂ 10,4% tác dụng hết với m g dung dịch Na₂SO₄ 10%. Sau phản ứng lọc bỏ kết tủa rồi cô cạn dung dịch, thu được 13,12 g chất rắn khan. Tính m.

Câu 5: ( 2,5 điểm)

Cho 1,11 g hỗn hợp gồm bột nhôm và sắt tác dụng vừa đủ với 200 g dung dịch H₂SO₄ loãng. Sau phản ứng thu được 0,672 lít khí ở đktc.

a/ Viết các PTHH.

b/ Tính phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

c/ Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄ đã dùng.

( Cho Al = 27, Fe = 56, H = 1, S = 32, O = 16, Na = 23, Ba=137, Cl = 35,5 )

Lưu ý: Học sinh chỉ được sử dụng bảng tính tan và máy tính bỏ túi.

Người ra đề đề xuất

(Ký, ghi rõ họ tên)

ĐÁP ÁN, BIỂU ĐIỂM

Môn: Hóa học

Câu 1:

a/ Viết công thức hóa học, gọi tên các chất sau đây: thuốc tím, vôi sống, vôi tôi.

b/ Chỉ dùng dung dịch H₂SO₄nhận biết các dung dịch Na₂CO₃, BaCl₂, Ba(HCO₃)₂ và NaCl.

Điểm

Đáp án

Thang điểm

Ghi chú

(1,5 điểm)

	CTHH	Tên gọi
thuốctím	KMnO₄	Kalpemanganat
vôi sống	CaO	canxioxit
vôi tôi	Ca(OH)₂	canxihydroxit

0,75

- Trích 5 mẫu thử từ 5 dung dịch vào 5 ống nghiệm.

- Nhỏ vào mỗi ống nghiệm vài giọt dung dịch H₂SO₄, ống nghiệm nào có sủi bọt khí là Na₂CO₃, ống nghiệm nào có kết tủa trắng xuất hiện là BaCl₂, ống nghiệm nào có sủi bọt khí và có kết tủa trắng xuất hiện là Ba(HCO₃)₂. Ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là NaCl.

H₂SO₄ + Na₂CO₃ Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

H₂SO₄ + BaCl₂ BaSO₄ + 2HCl

H₂SO₄ + Ba(HCO₃)₂ BaSO₄ + H₂O + CO₂

0,75

Câu 2: Từ các nguyên liệu ban đầu là quặng sắt pirit FeS₂, muối ăn, không khí, nước, các thiết bị và hóa chất cần thiết, có thể điều chế được FeSO₄, Fe(OH)₃, NaHSO₄. Viết các phương trình hóa học điều chế các chất đó.

Điểm	Đáp án	Thang điểm	Ghi chú
(2,0 điểm)	4FeS₂ + 11O₂2Fe₂O₃ + 8SO₂⭡ Điện phân Có màng ngăn xốp 2NaCl + 2 H₂O 2NaOH + 2Cl₂⭡+ H₂⭡ Fe₂O₃ + 3H₂ 2Fe + 3H₂O	0,75
	2SO₂ + O₂ 2SO₃⭡ SO₃ + H₂O H₂SO₄	0,25
	Fe + H₂SO₄FeSO₄ + H₂⭡	0,25
	2Fe + 3Cl 2FeCl₃ FeCl₃ + 3NaOH Fe(OH)₃⭣+ 3NaCl	0,5
	NaOH + H₂SO₄ NaHSO₄+ H₂O	0,25

Câu 3: Chọn chất thích hợp hoàn thành các PTHH sau:

a/ Ca(HCO₃) + A CaCO₃ + ?

b/ K₂SO₃ + B SO₂ + ? + ?

c/ ZnCl₂ + C NaCl + ?

d/ Fe₂O₃ + D Fe + ?

Điểm	Đáp án	Thang điểm	Ghi chú
(2,0 điểm)	a/ A là : Ca(OH)₂ Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ 2CaCO₃ + 2H₂O	0,5
	b/ B là : H₂SO₄ K₂SO₃ + H₂SO₄ SO₂ + K₂SO₄ + H₂O	0,5
	c/ C là: NaOH ZnCl₂ + NaOH NaCl + Zn(OH)₂	0,5
	d/ D là: CO hoặc H₂ Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂ Hoặc: Fe₂O₃ + 3H₂ 2Fe + 3H₂O	0,5

Câu 4: Cho 200 g dung dịch BaCl₂ 10,4% tác dụng hết với m g dung dịch Na₂SO₄ 10%. Sau phản ứng lọc bỏ kết tủa rồi cô cạn dung dịch, thu được 13,12 g chất rắn khan. Tính m.

Điểm	Đáp án	Thang điểm	Ghi chú
(2,0 điểm)	PTHH: Na₂SO₄+ BaCl₂ BaSO₄ + 2NaCl	0,25
	Kết tủa là BaSO₄, chất rắn thu được là NaCl và có thể có Na₂SO₄ dư.
	Theo bài ra: (g) (mol)	0,5
	Theo PTHH, số mol NaCl tối thiểu có thể tạo ra là: ( mol) tối đa là: 0,2.58,5= 11,7 (g) < 13,12 (g). Suy ra chất rắn có NaCl và Na₂SO₄ dư. Khối lượng Na₂SO₄ dư: 13,12 - 11,7= 1,42 (g)	0,75
	Theo phương trình, khối lượng Na₂SO₄phản ứng: 0,1.142= 14,2 (g)	0,25
	Tổng khối lượng Na₂SO₄ là: 14,2 + 1,42 = 15,62 (g)	0,25

Câu 5: Cho 1,11 g hỗn hợp gồm bột nhôm và sắt tác dụng vừa đủ với 200 g dung dịch H₂SO₄ loãng. Sau phản ứng thu được 0,672 lít khí ở đktc.

a/ Viết các PTHH.

b/ Tính phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.

c/ Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄ đã dùng.

Điểm	Đáp án	Thang điểm	Ghi chú
(2,5 điểm)	a/ Các PTHH : 2Al + 3H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (1) a a a a (mol) Fe + H₂SO₄ FeSO₄ + H₂ (2) b b b b (mol)	0,5
	b/ Theo bài ra: (mol) Gọi a, b lần lượt là số mol của Al và Fe trong hỗn hợp. Theo bài ra và PTHH, ta có: a.27 + b.56 = 1,11 a = 0,01 (mol) a + b = 0,02 b = 0,015 (mol)	0,75
	Suy ra: (Hoặc: )	0,5
	c/ Theo PTHH (1) và (2):	0,75

Chú ý

- Các phương trình viết thiếu điều kiện; cân bằng sai trừ ½ số điểm của phương trình.

- Các cách giải khác đúng thì vẫn cho điểm tương đương./.

Người ra đáp án, biểu điểm

(Ký, ghi rõ họ tên)

Cao Thị Phương Thẩm

PHÒNG GD & ĐT

TP. BẮC GIANG

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP THÀNH PHỐ

NĂM HỌC 2014 - 2015

MÔN : HÓA HỌC - LỚP 8

Thời gian làm bài: 150 phút

Câu 1: (4 điểm)

1. Nêu nguyên liệu, phương pháp điều chế O₂trong phòng thí nghiệm. Mô tả cách thu bằng hình vẽ. So sánh với phương pháp sản xuất O₂trong công nghiệp.

2. Nếu dùng cùng số mol KM_nO₄ và KClO₃ để điều chế O₂ thì trường hợp nào thu được O₂ nhiều hơn và nhiều hơn bao nhiêu lần?

Câu 2: (4 điểm)

1. Viết các PTHH thực hiện chuyển đổi hóa học sau:

Fe → Fe₃O₄ → Fe → FeCl₂→FeCl₃

2. Nêu phương pháp hóa học để phân biệt 3 chất rắn đựng riêng biệt gồm:

P₂O₅, CaO, MgO.

Câu 3: (4 điểm)

1. Tổng các hạt mang điện cơ bản trong hợp chất AB₂là64. Trong đó số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử A nhiều hơn số hạt mạng điện trong nhân nguyên tử B là 8. Tìm tên nguyên tố A, B? Xác định Công thức hóa học hợp chất.

2. Một oxit sắt chưa rõ hóa trị. Chia oxit này thành 2 phần bằng nhau. Cho luồng khí H₂ đi qua phần 1 nung nóng, sau khi kết thúc thu được 3,92g Fe; để hòa tan phần 2 cần dùng vừa đủ 7,665g HCl. Xác đinh công thức hóa học của oxit sắt.

Câu 4: (4 điểm)

1. Hãy đọc tên, phân loại các hợp chất sau:

NaH₂PO₄;Mg(OH)₂; Fe₂O₃; Ba(OH)₂; P₂O₅;H₂SO₄; HBr;CuSO₄;CaSO₃;K₂HPO_4.

2. Khi làm nguội 187,7g dung dịchCuSO₄ bão hòa ở 85⁰C xuống 12⁰C thì có 104,35g

CuSO₄. aH₂O tách ra. Biết độ tan của CuSO₄khan ở 85⁰C là 87,7g; ở 12⁰C là 35,5g.

Xác định giá trị a, viết công thức hóa học của tinh thể trên.

Câu 5: (4 điểm)

1. Một loại quặng có chứa 70% Fe₂O₃ (30% tạp chất không chứa Fe). Hãy tính:

a) Khối lượng Fe có trong 10 tấn quặng trên.

b) Tìm khối lượng quặng cần dùng để lấy được 2 tấn Fe từ loại quặng trên.

2. Khử hoàn toàn 4,06g một oxit của kim loại A bằng khí CO ở nhiệt độ cao thành kim loại. Dẫn toàn bộ khí thu được sau phản ứng vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ (dư) thấy sinh ra 7gam kết tủa trắng. Nếu lấy lượng kim loại sinh ra hòa tan hết vào dung dịch HCl (dư) thì thu được 1,176 dm³ khí H₂ (đktc). Xác định CTHH của oxit kim loại A.

( Cho Cu = 64, S =32, O = 16, Fe = 56, Ca = 40, C = 12, Cl =35,5, H = 1

Học sinh được dùng bảng HTTH các nguyên tố hóa học)

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP THÀNH PHỐ

NĂM HỌC 2014-2015

MÔN THI: HÓA HỌC LỚP 8

Tổng điểm toàn bài 20 điểm

Câu

Nội dung

Điểm

- Nêu được nguyên liệu

+ Hợp chất, giàu oxi, dễ bị nhiệt phân hủy.

+ VD KM_nO_4,KClO_3,KNO_3...Nêu được phương pháp đ/c O₂.Viết PTHH đ/c O₂

- Mô tả được cách thu bằng hình vẽ, giải thích cách thu

- So sánh được với sản xuất O₂ trong CN về ưu điểm, nhược điểm

0,25

0,5

Gọi số mol KM_nO₄ cần dùng là x mol thì số mol KClO₃làx mol. (x > 0).

Các PTPƯ:

2KM_nO₄ K₂M_nO₄ + M_nO₂+ O₂(1)

PT (mol) 2 1

ĐB (mol) x 1,5 x

2KClO₃ 2KCl + 3O₂(2)

PT (mol) 2 3

ĐB (mol) x 1,5 x

Từ (1) và (2) ta có 1,5x > 0,5x.

Vậy ở KClO₃ điều chế được O₂nhiều hơn 1,5x: 0,5x = 3 (lần).

0,25

0,5

0,25

0,5

Viết đúng mỗi PTPU, ghi rõ điều kiện 0,5đ x 4 = 2 điểm

Nếu thiếu đk trừ 0,25đ/PT

- Trích ra mỗi ống nghiệm một ít mẫu để thể đánh số 1, 2, 3.

- Cho vào mỗi mẫu thử ít nước khuấy đều, cho mẩu giấy quì tím vào các mẫu trên.

+ Nếu mẫu nào làm cho quì tím hóa xanh là ban đầu đựng CaO.

+ Nếu mẫu nào làm quì tím hóa đỏ là ban đầu đựng P₂O_5.

+ Mẫu còn lại không tan, không làm đổi màu quì tím đựng MgO

- Các PTPƯ:

CaO + H₂O Ca(OH)₂

P₂O₅+ 3H₂O 2H₃PO₄

- Sau đó dán nhãn vào các bình

0,25

0,5

Gọi các hạt mang điện trong nguyên tử A và B lần lượt là p_A,p_B,e_A,e_B: Vì số p = số e

+) Theo đề ra ta có:

2p_A+ 4p_B= 64

p_A+ 2p_B= 32 (I)

+) p_A- p_B= 8 (II)

Từ (I) và (II) ta có: p_B= 8

B là Oxi

p_A = 16 A là lưu huỳnh

CTHH là SO₂

0,5

0,25

0,5

n_Fe= = 0,07 (mol)

n_HCl= = 0,21 (mol)

+ Đặt CTTQ hợp chất là Fe_xO_y

+ Các PTHHPƯ:

Fe_xO_y+ yH₂ xFe + yH₂O (1)

PT(mol) 1 x

ĐB(mol) 0,07

Fe_xO_y+ 2yHCl xFeCl + yH₂O (2)

PT(mol) 1 2y

ĐB(mol) 0,21

Theo đề ra và theo (1) (2) ta có:

= 0.07 x 2y = 0,21x

= =

Vậy CTHH là Fe₂O₃

0,5

Đọc tên, phân loại đúng mỗi CTHH 0,2 điểm x 10 = 2 điểm

* Ở 85^oC C% CuSO₄= x 100% 46,72%

* Ở 12^oC C% CuSO₄= x 100% 26,2%

+) Khi làm lạnh ở 12^oC khối lượng dung dịch là:

187,7 - 104,35 = 83,35 (g)

* Ở 12^oC Khối lượng CuSO₄tanđược là:

21,837 (g)

* Ở 85^oC Khối lượng CuSO₄tanđược là:

87,69 (g)

Khối lượng CuSO₄ tách ra là: 87,69 - 21,837 = 65,853 (g)

n_CuSO4 = 0,412 (mol)

+) Khối lượng nước kết tinh là

104,35 - 65,853 = 38,494 (g)

nH₂O = 2,13 (mol)

+) Ta có: = = a = 5

Vậy CTHH là: CuSO₄ . 5H₂O

0,25

0,5

0,25

0,5

* MFe₂O₃ = 160g/mol

a) mFe₂O₃= = 7 (tấn)

+) mFe= x 7 = 4,9 (tấn)

b) mFe₂O₃= = 2,857 (tấn)

mquặng= = 4,08 (tấn)

0,5

Gọi CTHH tổng quát oxit của kim loại là A_xO_y (x,y nguyên, dương )

PTHH : A_xO_y + yCO xA + y CO₂ (1)

Khí sau phản ứng gồm CO₂ và có thể có CO dư , khi cho qua dd Ca(OH)₂ chỉ có CO₂ phản ứng .

CO₂ + Ca(OH)₂CaCO₃ + H₂O (2)

Theo (2) : (mol).

Theo (1) ta có: mol

(gam) (gam) (*).

Vì hoá trị của kim loại A trong oxit và trong muối là khác nhau .Gọi n là hoá trị của A trong muối( n nguyên, dương)

2 A +2nHCl 2ACl_n + nH₂ (3)

Theo (3) ta có (**) .

Từ (*) và (**) khối lượng mol của kim loại A =

Bảng biện luận

n	1	2	3
A	28	56	84
Kết luận	loại	nhận (Fe)	loại

Vậy A là sắt (Fe)

x : y = = 0,0525 : 0,07 = 3 : 4 CTHH của oxit là Fe₃O₄

0,25

0,5

0,25

0,5

* Lưu ý: - Có nhiều cách làm khác nhau nếu học sinh làm đúng vẫn cho điểm tối đa.

- Các PHHH thiếu điều kiện nếu có trừ 1/2 số điểm của PT

PHÒNG GD&ĐT NGHĨA ĐÀN

ĐỀ THI ĐÈ XUẤT

KỲ THI OLYMPIC CẤP HUYỆN

NĂM HỌC 2014 – 2015

Môn: Hóa học 8

(Đề gồm có 01 trang)

Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề)

Câu I: ( 4,5 điểm )

1.Cân bằng các PTHH sau.

Fe + HNO₃ 🡪 Fe(NO₃)₃ + N₂ + H₂O
Mg + HNO₃ 🡪 Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O
Fe_xO_y + H₂ 🡪 FeO + H₂O
C_xH_y + O₂ 🡪 CO₂ + H₂O
KMnO₄ + HCl 🡪KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O
C_nH_2n-2 + O₂ 🡪 CO₂ + H₂O

2. Cho các chất sau: KMnO₄, Zn, HCl, H₂SO₄, Fe₂O₃ . Hãy sử dụng các chất trên để điều chế các chất cần thiết hoàn thành sơ đồ phản ứng sau.

Fe Fe₃O₄FeFeSO₄

Câu II (3,0 điểm)

Bằng phương pháp hoá học nêu cách nhận biết các chất sau.

Có 4 lọ mất nhãn đựng các chất lỏng không màu là NaCl, H₂SO₄, H₂O, KOH.
4 chất rắn màu trắng là Na₂O, Na, Mg, MgO

Câu III (4,0 điểm)

Nung 10,2g hỗn hợp Al, Mg, Na trong khí Oxi dư. Sau phản ứng kết thúc thu được 17g hỗn hợp chất rắn . Mặt khác cho hỗn hợp các kim loại trên tác dụng với dung dịch HCl dư thì thấy thoát ra V lít khí (đktc)và dung dịch A. Cô cạn A thì thu được mg muối Clorua khan. Tính V và m

Câu IV (4,5 điểm)

Điện phân hoàn toàn 9 gam nước thu được khí A và khí B. Cho toàn bộ khí A tác dụng với 38,4 gam bột đồng ở nhiệt độ cao được chất rắn D. Cho toàn bộ khí B đi qua 16 gam sắt(III)oxit nung nóng được chất rắn E và chất lỏng F. Cho tất cả chất rắn D và E vào dung dịch axit có chứa 73 g HCl thu được chất không tan G, dd H và khí L. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

a. Xác định các chất trong A, B, D, E, F, G, H, L.

b. Tính khối lượng mỗi chất trong D, E, F, G.

c. Tính thể tích (Đktc) mỗi khí có trong A, B, L.

Câu V (4,0 điểm)

Khử hoàn toàn 85,6 gam hỗn hợp CuO và Fe_xO_y bằng H₂ dư nung nóng thu được 63,2 gam chất rắn. Hoà tan chất rắn thu được bằng dung dịch HCl dư thu được 20,16 lít H₂ (đktc). Xác định công thức của Fe_xO_y.

-----------------------------Hết------------------------

HƯỚNG DẪN CHẤM

CÂU

NỘI DUNG

ĐIỂM

(4,5)

1. (2,5 điểm)

10Fe + 36HNO₃ 🡪 10Fe(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O
3Mg + 8HNO₃ 🡪 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Fe_xO_y + (y-x)H₂ 🡪 xFeO + (y-x)H₂O
2C_xH_y + (2x+y)O₂ 🡪 2xCO₂ + yH₂O
2KMnO₄ + 16HCl 🡪 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
C_nH_2n-2 + O₂ 🡪 nCO₂ + (n-1)H₂O

2. KMnO₄, Zn, HCl, H₂SO₄, Fe₂O₃

2 KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂; Zn + 2HCl 🡪 ZnCl₂ + H₂ ;

Fe₂O₃ + 3H₂ 2Fe + 3H₂O; 3Fe + 2O₂ Fe₃O₄ ;

Fe₃O₄ + 4H₂ 3Fe + 4H₂O; Fe + H₂SO₄ 🡪 FeSO₄ + H₂

0,5

0,25

0,5

(3,0)

a. Trích mẫu thử cho các chất tác dụng với quỳ tím. Chất làm quỳ tím hóa đỏ là HCl, quỳ tím hóa xanh là KOH. 2 chất quỳ không đổi màu ta đun cạn nếu có chất rắn mà trắng đọng lại là NaCl, còn bay hơi hết là H₂O.

b. Trích mẫu thử cho các chất vào nước. Nếu chất nào tan có khí bay ra là Na. Chất tan không có khí là Na₂O theo pư:

2Na + 2H₂O 🡪 2NaOH + H₂ ; Na₂O + H₂O 🡪 2NaOH.

2 Chất không tan ta cho tác dụng với dung dịch HCl nếu chất nào tan có khí bay ra là Mg. Tan không có hiện tượng gì là MgO theo pư: Mg + 2HCl 🡪 MgCl₂ + H₂

III

(4,0)

Các pư: 4Na + O₂ 🡪 2Na₂O (1); 2Mg + O₂ 🡪 2MgO (2); 4Al + 3O₂ 🡪 2Al₂O₃ (3)

Gọi x, y, z là số mol của O₂ pư ở (1),(2),(3) ta có: x + y + z = = 0,2125 mol.

Và số mol của Na, Mg, Al lần lượt là: 2x, 2y, 4/3z

Pư: 2Na + 2HCl 🡪 2NaCl + H₂ (4); Mg + 2HCl 🡪 MgCl₂ + H₂(5);

2Al + 6HCl 🡪 2AlCl₃ + 3H₂ (6)

Theo (4),(5),(6) thì số mol của H₂ bằng lần lượt là: x + y + .z = 2x + 2y + 2z

2(x+y+z) = 1.0,2125 = 0,425 mol 🡪 VH₂ = 0,425.22,4 = 9,52 lit.

Theo (4)(5)(6) thì nHCl = 2nH₂ = 0,425.2 = 0.85 mol. = nCl. 🡪 mCl = 0,85.35,5 = 30,715g

Khối lượng muối là: mKL + mCl = 10,2 + 30,715 = 40,375 g

(4,5)

nH₂O = 0,5 mol. nCu = 0,6 mol. nFe₂O₃ = 0,1 mol.

Các pư: 2H₂O 2H₂ + O₂ (1); 2Cu + O₂ 🡪 2CuO (2);

(B) (A) mol: 0,25 0,5

Fe₂O₃ + 3H₂ 🡪 2Fe + 3H₂O (3) ;

Mol: 0,1 0,3 0,2 (F)

Từ (1) và (2) ta thấy nO₂ = 0,25 mol còn nCu = 0,6 mol nên nCu dư 0,6-0,5 = 0,1 mol. Nên trong D gồm Cu và CuO( 0,5 mol). Theo (3) thì chất rắn E là Fe( 0,2 mol).

Pư: Fe + 2HCl 🡪 FeCl₂ + H₂ (4) ; CuO + 2HCl 🡪 CuCl₂ + H₂O(5)

Mol: 0,2 0,4 0,2 0,2 mol: 0,5 1 0,5

Chất không tan G là Cu(0,1 mol); dd H gồm: FeCl₂ (0,2 mol) và CuCl₂ (0,5 mol).

Khí L là H₂( 0,2 mol).

b. mCu = 0,1.64 = 6,4g; mCuO = 0,5.80 = 40g; mFe = 0,2.56 = 11,2g; mH₂O=0,3.18 = 5,4g

c. VO₂ = 0,25.22,4 = 5,6 lit; VH₂ = 0,5.22,4 = 11,2 lit; VH₂ = 0,2.22,4 = 4,48 lit

(4,0)

nH₂ = 0,9 mol. Các pư

Fe_xO_y + yH₂ 🡪 xFe + yH₂O (1); CuO + H₂ 🡪 Cu + H₂O (2)

Mol 0,9 mol: 0,2 0,2

Fe + 2HCl 🡪 FeCl₂ + H₂ (3)

Mol: 0,9 0,9

Theo (3) 🡪 mFe = 0,9.56 = 50,4g. ; mCu = 63,2 - 50,4 = 12,8g 🡪 nCu = 0,2 mol = nCuO

Vậy mCuO = 0,2.80 = 16g; 🡪 mFe_xO_y = 85,6 - 16 = 69,6g

🡪 mO trong oxit sắt = 69,6 - 50,4 = 19,2 g. Ta có tỷ lệ:

= 🡪 = = . Vậy x = 3 và y = 4. Công thức oxit là Fe₃O₄

Chú ý: Học sinh giải cách khác đúng thì vẫn cho điểm tối đa

PHÒNG GD&ĐT NGHĨA ĐÀN

ĐỀ THI CHÍNH THỨC

KỲ THI OLYMPIC CẤP HUYỆN

NĂM HỌC 2014 – 2015

Môn: Hóa học 8

(Đề gồm có 01 trang)

Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề)

Câu I: ( 4,0 điểm ):

1. Cân bằng các phản ứng có sơ đồ sau:

C_xH_y + O₂ CO₂ + H₂O
C_nH_2n-2 + O₂ CO₂ + H₂O
Mg + HNO₃ Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O
FeS + O₂ Fe₂O₃ + SO₂
Fe₂(SO₄)₃ + KOH Fe(OH)₃ + K₂SO₄

2. Cho các chất sau: KMnO₄, Zn, HCl, H₂SO₄, Fe₂O₃ . Hãy sử dụng các chất trên để điều chế các chất cần thiết để hoàn thành sơ đồ phản ứng sau.

Fe Fe₃O₄FeFeSO₄

Câu II (4,0 điểm)

Bằng phương pháp hoá học nêu cách nhận biết các chất sau.

Có 4 lọ mất nhãn đựng các chất lỏng không màu là NaCl, H₂SO₄, H₂O, KOH.
4 chất rắn màu trắng là MgO, P₂O₅, Na₂O, CuO

Câu III (4,0 điểm)

Hòa tan 16,25 gam kim loại A (hóa trị II) vào dung dịch HCl, phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít khí H₂ (đktc)

a. Xác định kim loại A ?

b. Nếu dùng kim loại trên tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ thì thu được 5,04 lít khí H₂ (đktc). Tính hiệu suất của phản ứng ?

Câu IV (4,0 điểm)

Câu V (4,0 điểm)

---------------------------Hết------------------------------

Họ và tên thí sinh:………………………………….SBD:………….Phòng:………….

PHÒNG GD&ĐT NGHĨA ĐÀN

ĐỀ THI CHÍNH THỨC

KỲ THI OLYMPIC CẤP HUYỆN

NĂM HỌC 2014 – 2015

Môn: Hóa học 8

HƯỚNG DẪN CHẤM

CÂU

NỘI DUNG

ĐIỂM

(4,0)

1. (2,5 điểm)

2C_xH_y + (2x+y)/2O₂ 🡪 2xCO₂ + yH₂O

b. C_nH_2n-2 + O₂ 🡪 nCO₂ + (n-1)H₂O

c. 3Mg + 8HNO₃ 🡪 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

d. 4FeS + 7O₂ 2Fe₂O₃ + 4SO₂

e. Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH 2Fe(OH)₃ + 3K₂SO₄

2. KMnO₄, Zn, HCl, H₂SO₄, Fe₂O₃

2 KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂; Zn + 2HCl 🡪 ZnCl₂ + H₂ ;

Fe₂O₃ + 3H₂ 2Fe + 3H₂O; 3Fe + 2O₂ Fe₃O₄ ;

Fe₃O₄ + 4H₂ 3Fe + 4H₂O; Fe + H₂SO₄ 🡪 FeSO₄ + H₂

0,5

(4,0)

1. Trích mẫu thử cho các chất tác dụng với quỳ tím.

Chất làm quỳ tím hóa đỏ là HCl, quỳ tím hóa xanh là KOH.

2 chất quỳ không đổi màu ta đun cạn nếu có chất rắn mà trắng đọng lại là NaCl, còn bay hơi hết là H₂O.

2. Trích 4 mẫu thí nghiệm từ 4 chất

- Hòa tan lần lượt 4 mẫu thí nghiệm vào nước

+ Mẫu nào tan trong nước tạo thành 2 dung dịch là P₂O₅, Na₂O

Na₂O + H₂O → 2NaOH; P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

+ Mẫu không tan là MgO, CuO

- Thử lần lượt 2 dung dịch thu được bằng quỳ tím:

+ Nếu quỳ tím hóa xanh là dung dịch NaOH ta xác định được Na₂O

+ Nếu quỳ tím hóa đỏ là dung dịch H₃PO₄ta xác định được P₂O₅

- Dẫn luồng khí H₂ lần lượt đi qua MgO, CuO nung nóng:

+ Nếu có chất rắn màu đỏ tạo thành là CuO

CuO + H₂ Cu + H₂O

+ Chất rắn còn lại là MgO

0,5

III

(4,0)

a. Ta có:

A + 2HCl → ACl₂ + H₂

0,25 0,25

A là Kẽm (Zn)

b. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

0,25 0,25

Hiệu suất của phản ứng:

0,5

(4,0)

Các pư: 4Na + O₂ 🡪 2Na₂O (1);

2Mg + O₂ 🡪 2MgO (2);

4Al + 3O₂ 🡪 2Al₂O₃ (3)

Gọi x, y, z là số mol của O₂ pư ở (1),(2),(3) ta có: x + y + z = = 0,2125 mol.

Và số mol của Na, Mg, Al lần lượt là: 2x, 2y, 4/3z

Pư: 2Na + 2HCl 🡪 2NaCl + H₂ (4)

Mg + 2HCl 🡪 MgCl₂ + H₂(5)

2Al + 6HCl 🡪 2AlCl₃ + 3H₂ (6)

Theo (4),(5),(6) thì số mol của H₂ bằng lần lượt là: x + y + .z = 2x + 2y + 2z

2(x+y+z) = 1.0,2125 = 0,425 mol 🡪 VH₂ = 0,425.22,4 = 9,52 lit.

Theo (4)(5)(6) thì nHCl = 2nH₂ = 0,425.2 = 0.85 mol. = nCl.

🡪 mCl = 0,85.35,5 = 30,715g

Khối lượng muối là: mKL + mCl = 10,2 + 30,715 = 40,375 g

0,25

0,5

0,25

0,5

(4,0)

nH₂ = 0,9 mol. Các pư

Fe_xO_y + yH₂ xFe + yH₂O (1);

Mol 0,9

CuO + H₂ Cu + H₂O (2)

mol: 0,2 0,2

Fe + 2HCl 🡪 FeCl₂ + H₂ (3)

Mol: 0,9 0,9

Theo (3) 🡪 mFe = 0,9.56 = 50,4g. ; mCu = 63,2 - 50,4 = 12,8g

🡪 nCu = 0,2 mol = nCuO

Vậy mCuO = 0,2.80 = 16g; 🡪 mFe_xO_y = 85,6 - 16 = 69,6g

🡪 mO trong oxit sắt = 69,6 - 50,4 = 19,2 g. Ta có tỷ lệ:

= 🡪 = = . Vậy x = 3 và y = 4. Công thức oxit là Fe₃O₄

0,25

0,5

0,25

0,5

0,25

0,5

0,75

Chú ý: Học sinh giải cách khác đúng thì vẫn cho điểm tối đa

PHÒNG GD&ĐT NGHĨA ĐÀN

ĐỀ THI OLYMPIC CẤP HUYỆN

NĂM HỌC 2014-2015

Môn: Hóa học 8

Thời gian làm bài: 120 phút

Câu 1: (3 điểm)

Cân bằng các phương trình phản ứng có sơ đồ sau:

a. P + O₂ P₂O₅

b. FeS + O₂ Fe₂O₃ + SO₂

c. Fe₂(SO₄)₃ + KOH Fe(OH)₃ + K₂SO₄

d. Fe_xO_y + H₂ Fe + H₂O

e. C_n H_2n + O₂ CO₂ + H₂O

d. Cu + HNO₃ Cu(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

Câu 2: (3,5 điểm)

Hãy xác định các chữ cái A, B, C, D, E, F, G, I, J, K là những công thức hóa học nào và viết phương trình phản ứng (Ghi rõ điều kiện phản ứng – nếu có)

KClO₃ (A) + (B)

(A) + (C) → (D)

(D) + (E) → (F)

Zn + (F) → Zn₃(PO₄)₂ + (G)

(G) + (A) → (E)

CaCO₃ (I) + (J)

(J) + (E) → (K).

Biết K làm quỳ tím hóa xanh

Câu 3: (5 điểm)

1. Cho khí Hiđro dư đi qua hỗn hợp chất rắn A gồm: CuO, Na₂O, MgO, Fe nung nóng thu được chất rắn B. Cho B vào nước dư thu được chất rắn C và dung dịch D. Đốt cháy hoàn toàn chất rắn C thu được chất rắn G. Hỏi B, C, D, G là những chất gì ? Viết PTHH của các phản ứng xẩy ra ?

2. Có 4 chất rắn, dạng bột sau đựng trong 4 lọ mất nhãn: MgO, P₂O₅, Na₂O, CuO. Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết mỗi chất. Viết PTHH của các phản ứng xẩy ra ?

Câu 4: (3 điểm)

Hòa tan 16,25 gam kim loại A (hóa trị II) vào dung dịch HCl, phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít khí H₂ (đktc)

a. Xác định kim loại A ?

b. Nếu dung kim loại trên tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ thì thu được 5,04 lít khí H₂ (đktc). Tính hiệu suất của phản ứng ?

Câu 5: (3,5 điểm)

Hỗn hợp khí X gồm H₂ và CH₄ có thể tích 11,2 lít (đktc). Tỷ khối của hỗn hợp X so với Oxi là 0,325. Trộn 11,2 lít hỗn hợp khí X với 28,8 gam khí Oxi rồi thực hiện phản ứng đốt cháy. Phản ứng xong làm lạnh để ngưng tụ hết hơi nước thì thu được hỗn hợp khí Y.

a. Viết các PTHH của các phản ứng và tính phần trăm thể tích các khí trong hỗn hợp X ?

b. Tính tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với không khí ?

Câu 6: (2 điểm)

Khử 3,48 gam một oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít khí hiđro (đktc). Toàn bộ lượng kim loại thu được tác dụng với dung dịch HCl dư cho 1,008 lít khí hiđro ở đktc.Tìm kim loại M và oxit của nó.

Cho: Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5; S = 32; O = 16; C = 12; Fe = 56

------------------- HẾT -------------------

PHÒNG GD&ĐT NGHĨA ĐÀN

ĐÁP ÁN ĐỀ THI OLYMPIC CẤP HUYỆN.

NĂM HỌC 2014-2015

Câu

Nội dung

Điểm

Câu 1

(3 điểm)

a. 4P + 5O₂ 2P₂O₅

b. 4FeS + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

c. Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH 2Fe(OH)₃ + 3K₂SO₄

d. Fe_xO_y + yH₂ xFe + yH₂O

e. 2C_n H_2n + 3nO₂ 2nCO₂ + 2nH₂O

d. 4Cu + 10HNO₃ 4Cu(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

Môi PTHH đúng được 0,5 điểm

Câu 2

(3,5 điểm)

2KClO₃ 3O₂ + 2KCl

(A) (B)

5O₂ + 4P → 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

(E) (F)

3Zn + 2H₃PO₄ → Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂

(G)

2H₂ + O₂ → 2H₂O

(G) (A) (E)

CaCO₃ CaO + CO₂

(J) (I)

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

(J) (E) (K).

0,5

Câu 3

(5 điểm)

1. (3 điểm)

- Cho khí Hiđro dư đi qua hỗn hợp chất rắn A gồm: CuO, Na₂O, MgO, Fe nung nóng thu được chất rắn B:

CuO + H₂ Cu + H₂O

Chất rắn B: Cu, Na₂O, MgO, Fe.

- Cho B vào nước dư thu được chất rắn C và dung dịch D:

Na₂O + H₂O → 2NaOH

Chất rắn C: Cu, MgO, Fe

Dung dịch D: NaOH

- Đốt cháy hoàn toàn chất rắn C thu được chất rắn G:

2Cu + O₂ 2CuO

3Fe + 2O₂ Fe₃O₄

Chất rắn G: CuO, Fe₃O₄, MgO

0,5

2. (2 điểm)

- Trích 4 mẫu thí nghiệm từ 4 chất

- Hòa tan lần lượt 4 mẫu thí nghiệm vào nước

+ Mẫu nào tan trong nước tạo thành 2 dung dịch là P₂O₅, Na₂O

Na₂O + H₂O → 2NaOH

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

+ Mẫu không tan là MgO, CuO

- Thử lần lượt 2 dung dịch thu được bằng quỳ tím:

+ Nếu quỳ tím hóa xanh là dung dịch NaOH ta xác định được Na₂O

+ Nếu quỳ tím hóa đỏ là dung dịch H₃PO₄ta xác định được P₂O₅

- Dẫn luồng khí H₂ lần lượt đi qua MgO, CuO nung nóng:

+ Nếu có chất rắn màu đỏ tạo thành là CuO

CuO + H₂ Cu + H₂O

+ Chất rắn còn lại là MgO

Nhận biết được mỗi chất được 0,5 điểm

Câu 4

(3 điểm)

a. Ta có:

A + 2HCl → ACl₂ + H₂

0,25 0,25

A là Kẽm (Zn)

b. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

0,25 0,25

Hiệu suất của phản ứng:

0,5

Câu 5

(3,5 điểm)

a. Ta có:

Gọi

b. Ta có:

2H₂ + O₂ 2H₂O

0,2 0,1

CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O

0,3 0,6 0,3

Hỗn hợp khí Y gồm:

CO₂ = 0,3 mol

O₂ (dư) = 0,9 – (0,1 + 0,6) = 0,2 mol

0,25

0,5

0,25

0,5

0,25

Câu 6

(2 điểm)

Gọi

MxOy + yH₂ xM + yH₂O (1)
a ay ax
= 3.48 (g) => Max + 16ay = 3.48 (2)
= 0.06 (mol) => ay = 0.06 (3)
2M + 2nHCl 2MCln + nH₂ (4)
ax 0.5axn
0.045 (mol) => 0.5axn = 0.045 => ax (5)
Thay (3) và (5) vào (2) ta có M = 28n

Với n = 1 => M = 28 (loại)
Với n = 2 => M = 56 (Fe)
Với n = 3 => M = 84 (loại)

n = 2 => ax = 0.045
ax/ay = 0.045/0.06 = 3/4 => Fe₃O₄

0,25

PHÒNG GD&§T THANH CHƯƠNG

ĐỀ CHÍNH THỨC

(Đề gồm 01 trang)

ĐỀ THI KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG MŨI NHỌN

N¨m häc 2014 - 2015

MÔN THI: HÓA HỌC 8

Thời gian làm bài 120 phút

Câu 1 ( 2.0 điểm). Xác định các chất X, A, B, C, D, E rồi hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a. KClO₃ (X) + (A)

b. CH₄ + (A) (B) + (C)

c. (D) + (A) (C)

d. (E) CaO + (B)

e. Fe_xO_y + ( D) Fe + (C)

Câu 2 (2.0 điểm). Để tiến hành thí nghiệm điều chế khí hidro trong phòng thí nghiệm và thử tính chất của hidro, một bạn học sinh đã bố trí thí nghiệm như hình bên:

Bình A →

Bình B

Bình C

Em hãy chỉ ra điểm chưa hợp lý trong cách bố trí thí nghiệm và giải thích?
Xác định các chất ở bình A, B trong thí nghiệm trên.
Khi tiến hành thí nghiệm đốt khí hidro trong không khí, học sinh này đưa ra ý kiến: để tiết kiệm thời gian và nguyên liệu thì sau khi mở khóa để chất lỏng ở bình A chảy vào bình B, ta tiến hành đốt ngay khí hidro vừa thoát ra ở đầu ống dẫn khí. Theo em, ý kiến của bạn như thế có đúng không? Vì sao?

Câu 3 ( 1.5 điểm). Khử hoàn toàn m gam Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao bằng khí CO, lượng Fe thu được sau phản ứng cho tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl. Nếu dùng lượng khí H₂ vừa thu được để khử oxit của một kim loại R (hoá trị II) thành kim loại thì khối lượng oxit bị khử cũng bằng m gam.

a. Viết các phương trình hoá học.

b. Tìm công thức hóa học của oxit.

Câu 4 (1.5 điểm). Nhiệt phân 79 gam thuốc tím. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn X có khối lượng là 72,6 gam.

Tính hiệu suất của phản ứng.
Tính thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X.

Câu 5 ( 3.0 điểm). Cho 8 gam SO₃ vào bình đựng 18 gam nước thu được hỗn hợp chất lỏng A. Cho tiếp từ từ đến hết 6,9 gam kim loại natri vào bình. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch B ở trong bình và V lít khí C. ( Coi nước bay hơi không đáng kể, thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn).

Tính thể tích khí C thu được.
Tính khối lượng các chất còn lại trong bình sau phản ứng.
Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch B, nêu hiện tượng quan sát được? Giải thích?.

(Cho H= 1; C= 12; O= 16; Cu= 64; Fe = 56, K= 39, Al = 27, Mn = 55, Cl= 35,5;S = 32, Na= 23 )

Thí sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

- HÕt -

Hä vµ tªn thÝ sinh:.....................................................................Sè b¸o danh:..................

PHÒNG gd & ®T THANH CHƯƠNG

HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI THI

KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG MŨI NHỌN

NĂM HỌC 2014 - 2015

MÔN THI: HÓA HỌC 8

*Câu*	Đáp án	*Điểm*
I		2,0
	X:KCl, A: O₂; B: CO₂; C: H₂O; D: H₂, E: CaCO₃
	2 KClO₃ 2KCl + 3O₂	0,4
	CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O	0,4
	2H₂ + O₂ 2H₂O	0,4
	CaCO₃ CaO + CO₂	0,4
	Fe_xO_y + y H₂ xFe + yH₂O	0,4
	Lưu ý: không cân bằng phản ứng trừ ½ số điểm của ý đó	0,4
II		2,0
	Điểm chưa hợp lý: Bình C phải đặt úp, vì khí H₂ nhẹ hơn không khí. Không cần đèn cồn, vì phản ứng xảy ra ở điều kiện thường	0,5
	Chất trong bình A là dung dịch axit HCl ( hoặc H₂SO₄ loãng) Chất trong bình B là kim loại Zn ( hoặc Mg, Al, Fe…)	0,5
	Ý kiến của bạn nêu ra chưa đúng. Vì khí H₂ sinh ra lúc này chưa tinh khiết, đốt ngay sẽ bị nổ.	0,7
	Cần thử độ tinh khiết của khí H₂ bằng cách thu khí sinh ra trong ống nghiệm nhỏ, đem đốt trên ngọn lửa đèn cồn, nếu có tiếng nổ lớn thì khí H₂ chưa tinh khiết. Nếu tiếng nổ nhỏ thì khí hidro đã tinh khiết, chỉ đốt khí H₂ khi đã tinh khiết	0,3
III		1,5
	a/ Gọi công thức hóa học của oxit tạo bởi kim loại R hóa trị II là RO Phương trình hóa học: Fe₂O₃ + 3CO 2 Fe + 3 CO₂(1) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂(2) RO + H₂ R + H₂O (3)	0,6
	Theo bài ra ta có: n_FeO = ( mol) Theo PTHH (1): n_Fe = 2 n_FeO = .2 = (mol) Theo PTHH (2, 3) n_RO = n_Fe = (mol) m_RO = .( M_R + 16) = m ( gam) M_R + 16 = 80 (gam) M_R = 64 (gam) là kim loại đồng ( Cu). Công thức oxit là CuO	0,9
IV		1,5
	PTHH : 2 KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂	0,2
	Khối lượng chất rắn sau phản ứng giảm chính là khối lượng oxi thoát ra. Ta có m_O = 79 – 72,6 = 6,4 gam n_O = mol	0,3
	Theo PTHH: n_KMnOpư = 2n_O = 0,2 .2 = 0,4 mol m_KMnOpư= 0,4 . 158 = 63,2 gam	0,2
	Hiệu suất phản ứng H =	0,2
	Trong hỗn hợp chất rắn X gồm K₂MnO₄, MnO₂, KMnO₄ dư n_KMnO = n_O = 0,2 mol → m_KMnO = 0,2 . 197 = 39,4 gam % m_KMnO =	0,2
	n_MnO = n_O = 0,2 mol → m_MnO = 0,2 . 87 = 17,4 gam % m_MnO =	0,2
	m_KMnOdư = 79- 63,2 = 15,8 gam % m_KMnOdư =	0,2
V		3.0
	Theo bài ra ta có: n_SO = ( mol); n_HO = ( mol); n_Na = (mol)	0,3
	PTHH: SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (1) Theo PTHH: n_{HO pư} = n_SO = 0,1 mol < n_{HO ban đầu} Nên H₂O dư, trong hỗn hợp A gồm H₂SO₄ và H₂O dư	0,3
	n_HSO = n_SO = 0,1 mol; n_{HO dư} = 1 – 0,1 = 0,9 mol	0,3
	2Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂ (2) n_Napư = 2 n_HSO = 0,2 mol < n_Naban đầu nên Na dư, H₂SO₄ hết, n_{Na dư} = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol	0,3
	2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂ (3) n_{HO pư} = n_{Na dư} = 0,1 mol < n_HOnên Na hết, H₂O còn dư	0,3
	Theo PTHH (2, 3) ta có khí C là H₂ n_H = ½ n_Na = ½ . 0,3 = 0,15 mol V_H = 0,15 .22,4 = 3,36 lít	0,3
	Các chất còn lại trong bình gồm Na₂SO₄, NaOH, H₂O Theo PTHH (2) ta có n_NaSO = n_HSO = 0,1 mol m_NaSO = 0,1 . 142 = 14,2 gam	0,2
	Theo PTHH (3) ta có n_NaOH = n_{Na dư} = 0,1 mol m_NaOH = 0,1 . 40 = 4 gam	0,2
	n_{HO trong B} = 0,9 – 0,1 = 0,8 mol m_{HO trong B} = 0,8 . 18 = 14,4 gam	0,2
	Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch B thì quỳ tím chuyển sang màu xanh Vì trong B có NaOH, NaOH tan trong nước tạo dung dịch ba zơ, dung dịch ba zơ làm đổi màu quỳ tím sang màu xanh	0,6

Lưu ý: Học sinh có thể giải theo cách khác, nếu đúng cho điểm tối đa câu đó

UBND huyÖn Thanh Tr×

Phßng Gi¸o dôc& ®µo t¹o

®Ò kiÓm tra häc sinh n¨ng khiÕu cÊp huyÖn

M«n: Hãa häc 8.

Thêi gian: 120 phót

N¨m häc: 2014 - 2015

C©u 1: (4,5 điểm)

1/ Nêu các hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm sau và viết PTPƯ để giải thích.

a) Cho một mẩu Na vào cốc nước để sẵn mẩu giấy quỳ tím.

b) Cho Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dẫn khí sinh ra vào ống nghiệm chứa sẵn một ít oxi. Đưa ống nghiệm lại gần ngọn lửa đèn cồn.

c) Đốt P trong lọ có sẵn một ít nước cất sau đó đậy nút lại rồi lắc đều cho đến khi khói trắng tan hết vào trong nước. Cho mẩu quỳ tím vào dung dịch trong lọ.

2/ Trình bày cách nhận biết các kim loại: K, Zn, Cu, Ag đựng trong các bình bị mất nhãn.

C©u 2: (3,5 ®iÓm)

1/ Cho một luồng khí H₂ dư lần lượt đi qua 5 ống mắc nối tiếp đựng các oxit được nung nóng ( như hình vẽ)

`MgO

H₂

CuO

Al₂O₃

Fe₃O₄

K₂O

(1) (2) (3) (4) (5)

a) Hãy xác định các chất rắn còn lại trong từng ống sau thí nghiệm.

b) Sau thí nghiệm chọn chất rắn nào trong các ống trên dùng để điều chế H₂ trong phòng thí nghiệm. Viết các PTHH minh họa.

2/ Các chất nào sau đây có thể tác dụng được với nhau? Viết phương trình hóa học xảy ra (nếu có): K ; SO₂ ; H₂O , Fe₃O₄ , H₂ ; NaOH ; HCl.

C©u 3: (4 ®iÓm)

1/ Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO₄.5H₂O và bao nhiêu gam dung dịch CuSO₄ 8% để điều chế được 500 gam dung dịch CuSO₄ 16% ?

2/ Hòa tan 11,44 gam Na₂CO₃.xH₂O vào 88,56 gam nước ta được một dung dịch có nồng độ 4,24%. Tìm x ?

C©u 4: (4 ®iÓm )

Cho 8 gam hỗn hợp X gồm 3 kim loại Mg, Al, Fe vào dung dịch chứa 12,7 gam axit HCl, phản ứng kết thúc thu được dung dịch A và 3,36 lit khí (đ.k.t.c).

Axit HCl hết hay dư ?
Tổng khối lượng muối có trong dung dịch A ?
Cho 8 g hỗn hợp X trên vào dung dịch H₂SO₄ dư, phản ứng xong thu được V lít khí H₂ ở (đ.k.t.c). Tính khối lượng H₂SO₄ đem thí nghiệm, biết lượng axit đã lấy dư 10%.

C©u 5: ( 4 ®iÓm)

Hỗn hợp A (gồm 2 kim loại X và Y đều hoá trị II). Biết nguyên tử khối của X bằng phân tử khối oxit của Y. Lấy 10 g hỗn hợp A đem đốt cháy vừa đủ trong 19,6 lit không khí (đktc) thu được m gam hỗn hợp B (gồm 2 oxit).

Tính giá trị m ? Biết thể tích oxi chiếm 20% thể tích không khí.
Tìm X và Y. Biết số phân tử oxi phản ứng với Y gấp 2,5 lần số phân tử oxi phản ứng với X.

( H = 1; O = 16; Fe = 56; Cl =35,5; S =32; C =12; Ca = 40; Cu = 64; Mg = 24; Al =27; Na= 23)

--------------- Hết --------------

Họ tên thí sinh …………………………………….. Số báo danh ………………

I/ Híng dÉn chung

- NÕu thÝ sinh lµm bµi kh«ng theo c¸ch nªu trong ®¸p ¸n mµ vÉn ®óng th× cho ®ñ ®iÓm nh híng dÉn quy ®Þnh ( ®èi víi tõng phÇn ).

II/ Đáp án và thang điểm chấm

C©u 1: (4 ®iÓm )

1/ ( 2,75 điểm) Nêu đúng mỗi hiện tượng được 0,5 điểm. Viết đúng 5 PTPƯ mỗi PT được 0,25 điểm.

a) Viên Na tan dần, chạy nhanh trên mặt nước đồng thời có khí không màu thoát ra, giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh

2Na + 2H₂O 🡪 2NaOH + H₂

0,75đ

Có tiếng nổ nhỏ phát ra, khí trong ống nghiệm cháy với ngọn lửa màu xanh nhạt

Zn + 2 HCl 🡪 ZnCl₂ + H₂

2H₂ + O₂ 🡪 2H₂O

1 đ

c) P cháy sáng sinh ra khói trắng, khói này tan dần trong nước

4P + 5O₂ 🡪 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O 🡪 2H₃PO₄

1 đ

2/ (1,75 điểm) Học sinh biết:

Dùng nước nhận biết được K

Viết đúng PTHH: 2K + 2H₂O 🡪 2KOH + H₂

0,5 đ

Dùng HCl nhận biết được Zn

Viết đúng PTHH: 2K + 2H₂O 🡪 2KOH + H₂

0,5 đ

Đốt 2 KL Cu, Ag sau đó cho chất rắn thu được vào dd HCl

2Cu + O₂ 🡪 2CuO

CuO + 2HCl 🡪 CuCl₂+ H₂O

( Nêu rõ hiện tượng, dấu hiệu nhận biết được)

0,75 đ

C©u 2: (3,5 ®iÓm)

a/ Xác định đúng chất rắn còn lại trong 5 ống, mỗi trường hợp được 0,25 đ.

(1) MgO (2) Cu (3) Al₂O₃ (4) Fe (5) KOH

1,25 đ

b/ Biết chọn đúng Fe và viết đúng PTPƯ: Fe + 2HCl 🡪 FeCl₂ + H₂

0,5 đ

2/ Xác định 7 cặp chất xảy ra PƯ và viết đúng 7 PTHH, mỗi trường hợp đúng được 0,25 điểm

2K + 2H₂O 🡪 2KOH + H₂ Fe₃O₄ + 4H₂ 🡪 3Fe + 4H₂O

2K + 2HCl 🡪 2KCl + H₂ Fe₃O₄ + 8HCl 🡪2FeCl₃ +FeCl₂ + 4H₂O

SO₂ + H₂O 🡪 H₂SO₃ NaOH + HCl 🡪 NaCl + H₂O

SO₂ + 2NaOH 🡪 Na₂SO₃ + H₂O

1,75 đ

Câu 3 ( 4 điểm)

1/ ( 2điểm) Klượng CuSO₄ có trong dung dịch 16% là: mCuSO₄=	0,25 đ
Gọi mCuSO₄.5H₂O = x (g) 🡪 mddCuSO₄(8%) = (500 – x) g	0,25 đ
mCuSO₄ (TT) = (g) ; mCuSO₄ = (g)	0,5 đ
Có PT:	0,5 đ
Giải ra được x = 71,43 🡪 mCuSO₄.5H₂O = 71,43 g mddCuSO₄(8%) = 500 – 71,43 = 428,57 g	0,5 đ
2/ (2 điểm) Tính được MNa₂CO₃.xH₂O = (106 + 18x ) g Tính được nNa₂CO₃.xH₂O =	0,5 đ
🡪mNa₂CO₃ = và mddNa₂CO₃ = 88,56 + 11,44 = 100 g	0,5 đ
Lập PT: Giải ra tìm được x = 10	1 đ

C©u 4: (4 ®iÓm)

a/ (2 điểm)

Mg + 2HCl 🡪 MgCl₂ + H₂ (1)

Fe + 2HCl 🡪 FeCl₂ + H₂ (2)

2Al + 6HCl 🡪 2AlCl₃ + 3H₂ (3)

0,75 đ

n H₂ = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol)

Theo PT 1,2,3 🡪 n_HCl= 2nH₂ = 2 x 0,15 = 0,3 mol

0,75 đ

m_HCl(PƯ)= 0,3 x 36,5 = 10,95 g < 12,7 g 🡪 Axít dư

0,5 đ

b/ ( 0,5 điểm)

Vì Axit dư nên X tan hết.

m_muối = m_X+ m_HCl _(PƯ) - mH₂ = 8 + 10,95 – 0,15x2 = 18,65 g

0,5 đ

c/ (1,5 điểm)

Mg + H₂SO₄ 🡪 MgSO₄ + H₂ (4) Fe + H₂SO₄ 🡪 FeSO₄ + H₂ (5) 2Al + 3H₂SO₄ 🡪 Al₂SO₄ + 3H₂ (6)	0,5đ
Lập luận tìm ra được nH₂= 0,15 mol	0,5đ
nH₂SO₄= nH₂ = 0,15 mol 🡪 mH₂SO_4(PƯ)= 0,15 x 98 = 14,7 g	0,25đ
mH₂SO_{4(Thực dùng)} = 14,7 + 1,47 = 16,17 g	0,25đ

C©u 5: (4®iểm)

a/ (2 điểm)

2X + O₂ 🡪 2XO (1)

2Y + O₂ 🡪 2YO (2)

0,5 đ

= 20% x19,6 = 3,92(lit) ⭢ = 0,175(mol) ⭢ = 5,6(g)

Khối lượng hỗn hợp B: = 10 + 5,6 = 15,6 (g)

1,5 đ

b/ ( 2 điểm)

Vì tỉ lệ số phân tử bằng tỉ lệ số mol ⭢ = 2,5

Gọi = a mol ⭢ = 2,5 a mol

Ta có : a + 2,5a = 0,175 ⭢ a = 0,05

0,75 đ

Theo (1) : n_X = 2nO_{2 (1)} = 2 x 0,05 = 0,1 mol

Theo (2) : n_Y = 2nO_{2 (2)} = 2 x 2,5 x 0,05 = 0,25 mol

0,5 đ

Vì NTK_X= PTK_YO 🡪 X = Y + 16

Có m_A = 0,1(Y + 16) + 0,25Y = 10 🡪 Y = 24 ( Mg)

X = 40 (Ca)

0,75 đ

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TRIỆU SƠN

Đề chính thức

Số báo danh

.....................................

KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG HỌC SINH GIỎI LỚP 8 Năm học 2014 - 2015

Môn: Hoá học

Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Ngày 14 tháng 4 năm 2015

(Đề có 02 trang, gồm 06 câu).

Câu 1: (4,0 điểm)

1. Tìm các chất X₁, X₂, X₃, …, X₉, X₁₀ thích hợp và hoàn thành các phương trình phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có).

(1)	KClO₃ → X₁ + X₂
(2)	X₁ + X₃ → X₄
(3)	X₄ + X₅ → X₆
(4)	Zn + X₆ → Zn₃(PO₄)₂ + X₇
(5)	X₇ + X₁ → X₅
(6)	CaCO₃ → X₈ + X₉
(7)	X₈ + X₅ → X₁₀
Biết X₁₀ làm quỳ tím hóa xanh.

2. Có 4 lọ mất nhãn đựng bốn chất bột là: Na₂O, P₂O₅, CaO, Fe₂O₃. Hãy trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các chất trên.

Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có).

Câu 2: (3,0 điểm)

Hợp chất có công thức A₂B₃ trong phân tử hợp chất có tổng số hạt là 152. Trong phân tử hợp chất số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 48. Số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử A nhiều hơn trong hạt nhân nguyên tử B là 5. Xác định công thức A₂B₃.

Câu 3: (3,0 điểm)

Đặt 2 cốc đựng 2 dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng vào 2 đĩa cân sao cho cân ở vị trí thăng bằng. Sau đó làm thí nghiệm như sau:

- Cho 25,44 gam Na₂CO₃ vào cốc đựng dung dịch HCl (sản phẩm của phản ứng là natriclorua, nước và khí cacbonic).

- Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄.

Cân ở vị trí thăng bằng. Tính m, biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Câu 4: (4,0 điểm)

Hòa tan 8,7 gam một hỗn hợp gồm K (Kali) và kim loại M hóa trị II trong dung dịch HCl dư thì thu được 5,6 lít khí H₂ (đktc). Khi hòa tan 9 gam kim loại M trong dung dịch HCl dư thì thể tích khí H₂ sinh ra nhỏ hơn 11 lít (đktc).

Hãy xác định kim loại M.

Câu 5: (3,0 điểm)

Một cốc đựng dung dịch H₂SO₄ loãng chứa 98 gam H₂SO_4.

a) Cho vào cốc 10,8 gam Al. Tính khối lượng H₂SO₄đã phản ứng, biết sản phẩm của phản ứng là nhôm sunfat và khí hiđro.

b) Cho tiếp vào cốc 39 gam Zn. Tính thể tích khí hiđro thoát ra (đktc), biết sản phẩm của phản ứng là kẽm sunfat và khí hiđro.

Câu 6: (3,0 điểm)

Cho 11,2 lít hỗn hợp X gồm khí hiđro và metan (CH₄) (đktc) có tỉ khối so với oxi là 0,325. Đốt cháy hỗn hợp với 28,8 gam khí oxi. Phản ứng xong, làm lạnh để hơi nước ngưng tụ hoàn toàn, được hỗn hợp khí Y.

a) Viết phương trình hoá học xảy ra. Xác định % thể tích các khí trong X?

b) Xác định % thể tích và % khối lượng của các khí trong Y.

---------------- Hết --------------

Chú ý: Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TRIỆU SƠN

Hướng dẫn chấm

KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG HỌC SINH GIỎI LỚP 8

Năm học 2014 - 2015

Môn: Hóa học

Ngày 14 tháng 4 năm 2015

(Hướng dẫn chấm có 03 trang, gồm 06 câu)

Câu

Nội dung

Điểm

(4,0đ)

1. Dựa vào các dự kiện của bài toán xác định được:

X₁: O₂	X₂: KCl	X₃: P	X₄: P₂O₅	X₅: H₂O
X₆: H₃PO₄	X₇: H₂	X₈: CaO	X₉: CO₂	X₁₀: Ca(OH)₂

- Phương trình hóa học:

1/ 2KClO₃ ^t° 3O₂ + 2KCl

2/ 5O₂ + 4P ^t° 2P₂O₅

3/ P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PO₄

4/ 3Zn + 2H₃PO₄ Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂

5/ 2H₂+ O₂ ^t° 2 H₂O

6/ CaCO₃ ^t° CaO + CO₂

7/ CaO + H₂O Ca(OH)₂

0,75

0,25

2. Trích mẫu thử và đánh số thứ tự.

- Hòa tan các mẫu thử vào nước (dư). Chất nào tan được trong nước là: Na₂O, P₂O₅, CaO.

Phương trình phản ứng:

Na₂O + H₂O 2NaOH

P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PO₄

CaO + H₂O Ca(OH)₂

- Chất không tan là Fe₂O₃.

- Dùng quỳ tím nhúng vào 3 dung dịch thu được, dung dịch nào làm quỳ tím chuyển màu đỏ là H₃PO₄ => chất bột là P₂O₅. Dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh đó là NaOH và Ca(OH)₂.

- Dùng CO₂ sục vào 2 dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu xanh, dung dịch nào xuất hiện vẫn đục đó là dung dịch Ca(OH)₂=> chất bột CaO, dung dịch còn lại là NaOH => chất bột là Na₂O.

Phương trình phản ứng:

Ca(OH)₂ + CO₂ CaCO₃ + H₂O_.

0,25

(3,0đ)

Vì trong phân tử hợp chất A₂B₃có tổng số hạt là 152 nên ta có:

2(P_A + n_A + e_A) + 3(P_B + n_B + e_B) = 152 (1)

Vì trong phân tử hợp chất số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 48 nên ta có:

2(P_A + e_A) + 3(P_B + e_B) - 2n_A- 3n_B = 48 (2)

Vì số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử A nhiều hơn trong hạt nhân nguyên tử B là 5 nên ta có:

P_A - P_B = 5 P_A = P_B + 5 (3)

0,5

Mà P_A = e_A; P_B = e_B

Từ (1) và (2) ta có: 4(P_A + e_A) + 6(P_B + e_B) = 200

8P_A + 12P_B = 200 (4)

Từ (3) và (5) suy ra: P_A = 13 (Al)

P_B = 8 (O)

Công thức: Al₂O₃

0,5

(3,0đ)

Ta có: ;

- Khi thêm dung dịch Na₂CO₃ vào cốc đựng dung dịch HCl có phản ứng:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

1 mol 1 mol

0,24 mol 0,24 mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

Khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm là: 25,44 - 0,24.44 = 14,88 (g).

- Khi thêm Al vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄ có phản ứng:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

2 mol 3 mol

mol mol

Để cân thăng bằng, khối lượng cốc đựng H₂SO₄ cũng phải tăng thêm 14,88 (g)

(*)

Giải phương trình ta được: m = 16,74 (g).

0,5

0,25

0,75

(4,0đ)

Đặt a, b lần lượt là số mol của mỗi kim loại K, M trong hỗn hợp.

Thí nghiệm 1:

2K + 2HCl → 2KCl + H₂ ↑

a a/₂

M + 2HCl → MCl₂ + H₂ ↑

b b

⇒ số mol H₂ =

Thí nghiệm 2:

M + 2HCl → MCl₂ + H₂ ↑

9/_M(mol) → 9/_M

Theo đề bài: ⇒ M > 18,3 (1)

Mặt khác, ta có:

⇒ b =

Vì 0 < b < 0,25 nên ta có: < 0,25 ⇒ M < 34,8 (2)

Từ (1) và ( 2) ta suy ra kim loại phù hợp là Mg.

0,5

(3,0đ)

a) Phương trình phản ứng:

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂( SO₄)₃ + 3H₂

2.27g 3.98g

10,8g xg

- Theo phương trình phản ứng 10,8g Al tác dụng với một lượng H₂SO₄ là:

Vậy khối lượng H₂SO₄đã phản ứng là 58,8g.

0,5

b) Khối lượng H₂SO₄ còn lại phản ứng với Zn là: 98 – 58,8 = 39,2 (g)

Phương trình phản ứng:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

65g 98g 2g

xg 39,2g yg

Khối lượng kẽm đã phản ứng là:

Khối lượng hiđro sinh ra: . Suy ra:

Thể tích khí hiđro thoát ra là: .

0,5

(3,0đ)

a) M_TB= 0,325 . 32 = 10,4 (g); n_hhkhí= 11,2 : 22,4 = 0,5 (mol)

Áp dụng phương pháp đường chéo, ta có:

CH₄ 16 8,4 3phần

10,4

H₂ 2 5,6 2phần

=> ;

Suy ra:

0,75

b) Ta có:

Phương trình phản ứng:

t⁰

2H₂ + O₂ 2H₂O

0,2mol 0,1mol

t⁰

CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O

0,3mol 0,6mol 0,3mol

Hỗn hợp khí còn trong Y gồm: CO₂ và khí O_2(dư).

n_O2dư = 0,9 – (0,6 + 0,1) = 0,2 (mol); n_CO2 = 0,3 (mol).

0,5

0,25

Suy ra:

m_CO2 = 0,3.44 = 13,2 (g); m_O2 = 0,2.32 = 6,4 (g).

0,75

Chú ý: Thí sinh có thể làm bài bằng cách khác, nếu đúng vẫn được điểm tối đa.

PHÒNG GD&ĐT

TP. BẮC GIANG

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP THÀNH PHỐ

NĂM HỌC 2015-2016

Môn: Hoá học lớp 8

Thời gian làm bài: 150 phút

Câu I: (4 điểm)

1.Nêu phương pháp và vẽ hình thí nghiệm điều chế khí H₂ trong phòng thí nghiệm. Nêu các cách thu khí vào bình và giải thích, viết phương trình hóa học phản ứng.

2. Nêu hiện tượng khi cho mẫu kim loại Na vào dung dịch CuSO₄ .

3. Nêu phương pháp hóa học để nhận biết các chất rắn đựng riêng biệt gồm: BaO, P₂O₅, Na₂O, SiO₂.

Câu II: (4 điểm)

1.Hãy cho biết các cách viết sau chỉ ý gì: 3Br; O₂; H₂O; Zn; 5CO₂.

2.Chỉ rõ chất nguyên chất, hỗn hợp trong các ý sau: Muối tinh, dầu hỏa, cồn 90⁰, đường kính, không khí, khí oxi.

3. Cho giá trị tuyệt đối khối lượng của nguyên tử S là: 5,313. 10^-23gam; Của Al là: 4,483.10^-23gam; của O là 2,656.10^-23gam

Hãy tính: Nguyên tử khối , khối lượng mol của các nguyên tử trên.

Biết 1đvC có khối lượng là 1,6605.10^-24gam.

Câu III: (4 điểm)

1.Để m gam Fe ngoài không khí sau một thời gian thu được hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃ có khối lượng là 30 gam. Cho hỗn hợp A tác dụng hết với dd HNO₃ loãng, thu được 5,6 lít khí NO duy nhất (đktc). Tính m.

2. Công thức tổng quát của tinh thể ngậm nước M( NO₃)₃. nH₂O. Biết nước kết tinh chiếm 40,099% về khối lượng. N chiếm 10,4% về khối lượng. Xác định tên kim loại M và giá trị n. Viết CTHH của tinh thể ngậm nước.

Câu IV: (4 điểm)

1.Cho V lít hỗn hợp gồm H₂ và CO (đktc) qua ống sứ đựng m gam Fe₂O₃ đun nóng. Chất rắn A còn lại trong ống gồm Fe₃O₄ và FeO có khối lượng (m- 2,24)gam. Hòa tan chất rắn A bằng một lượng dung dịch HCl 1,9 M vừa đủ thấy cần 800 ml.Viết các PTHHPƯ có thể xảy ra và tính m, V.

2. Chia 41,1 gam hỗn hợp Al và Zn thành 2 phần bằng nhau.

Phần 1: Tác dụng hết với dd H₂SO₄ loãng thu được dd A và 16,8 lít khí H₂(đktc). Phần 2: Tác dụng vừa đủ với hỗn hợp B gồm Cl₂ và O₂ có tỉ khối với H₂ là 25,75 thu được m gam chất rắn D gồm các oxit và các muối (AlCl_{3 ,}ZnCl₂).Tính m

Câu V: (4 điểm)

1.Nêu phương pháp hóa học để tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp gồm CO₂ và O₂

2.Cho m gam Fe tác dụng với O₂ thu được 27,2 gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃, Fe dư. Cho hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ 98% đun nóng thu được 6,72 lít khí SO₂ (đktc) và dd B chỉ chứa muối Fe₂(SO₄)₃

Viết các PTHHPU xảy ra
Tính m và khối lượng dung dịch H₂SO₄ đã dùng.

( Cho Fe=56, O=16, Cl=35,5; Al=27, Zn=65, S=32, H=1, N=14, C= 12)

……………………….. Hết……………………….

Họ tên thí sinh..........................................................................SBD:................................

HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI

MÔN HÓA HỌC LỚP 8

Năm học 2015 - 2016

Tổng điểm toàn bài 20 điểm

Câu	Ý	Nội dung	Điểm
1	1	Nêu nguyên liệu,vẽ được hình thí nghiệm điều chế H₂ Nêu cách thu và giải thích Viết PTHH	0,5 0,5 0,5
	2	- Nêu hiện tượng - Viết PTHH	0,5 0,5
	3	Nêu được PP nhận biết Viết được PTHH	0,5 1
2	1	Nêu ý nghĩa của 5 cách viết	1
	2	Chỉ rõ chất nguyên chất: Muối tinh, đường kính, khí oxi Chỉ rõ hỗn hợp: Dầu hỏa, cồn 90^o, không khí.	0,5 0,5
	3	Tính đúng NTK_Al NTK_S NTK_o Tính đúng M_Al Tính đúng M_S Tính đúng M_o	0,5 0,5 0,5 0,5
3	1	+) n_NO = = 0,25 (mol) +) n_Fe= (mol) +) = n_{Fe =} (mol) +) = 3= (mol) +) = n_NO= 0,25 (mol) Tổng số mol HNO₃= mol +) = Áp dụng ĐLBTKL ta có: 30+ 63= 242. + 30.0,25 + . 18 Giải ra m = 25,2 g	0,5 0,5 0,5 0,5
3	2	+ Khối lượng mol của tinh thể là: ( M + 186 + 18n) g %N = 10,4 % → Khối lượng mol tinh thể = 404 g/mol % H₂O = = → n= 9 M +168 +18.9 = 404 M = 56. Vậy M là sắt. CTHH tinh thể Fe(NO₃)₃ . 9H₂O	0,5 0,5 0,5 0,5
4	1	a, Các PTHH PƯ 3Fe₂O_{3 +}H₂ 2 Fe₃O₄ + H₂O (1) 3Fe₂O₃+ CO 2 Fe₃O₄+ CO₂ (2) Fe₂O_{3 +}H₂ 2 FeO + H₂O (3) Fe₂O₃+ CO 2 FeO + CO₂ (4) Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂+ 2FeCl₃ + 4 H₂O (5) FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O (6) + Theo đề ra thu được hỗn hợp A có khối lượng là (m – 2,24)gam → m_o tách ra khỏi Fe₂O₃ là 2,24g → n_o = = 0,14 (mol) +) Tỉ lệ mol O kết hợp với khí ban đầu là 1: 1 n_{khí ban đầu} = 0,14 mol → V_khí = 0,14 . 22,4 = 3,136 (lít) +) Theo (5) (6) ta có = n_HCl n_HCl = 0,8 .1,9 = 1,52 (mol) = = 0,76 (mol) +) n_otrong H₂O tạo thành do oxi trong hai oxit Fe₃O₄ FeO tạo ra n_o trong hai oxit này là: 0,76 mol m_o = 0,76 . 16 = 12,16 (g) +) Vậy khối lượng oxi có trong Fe₂O₃ ban đầu là 12,16 + 2,24 = 14,4(g) +) n_o = = 0,9 (mol) +) = n_o = . 0,9 = 0,3 (mol) → n_Fe trong Fe₂O₃ = 2= 0,3 . 2= 0,6 (mol) m_Fe = 0,6 . 56 = 33,6 (g) m = m_Fe + m_o = 33,6 + 14,4 = 48 (g)	0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25
4	2	= = 0,75(mol) +) Đặt số mol Al và Zn trong phần (1) lần lượt là x, y mol (x,y >0) +) Các PTHHPƯ Phần 1: 2Al + 3H₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃+ 3H_{2 (1)} Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H_{2 (2)} Phần 2: Đặt số mol Al. Zn pư (3), (4), (5), (6) là a,b,c,d mol 2Al + 3Cl₂ 2AlCl₃(3) a → 1,5 a Zn + Cl₂ ZnCl₂ (4) b b 4Al + 3O₂ 2Al₂O₃(5) c → 2Zn + O₂ 2 ZnO (6) d +) = 25,75. 2 = 51,5 = 32 71- 51,5 = 19,5 51,5 = 71 51,5 – 32 = 19,5 = = = Ta có: n_Al= a + c = 0,4 n_Zn = b + d = 0,15 1,5a + b = + Vì = nên ta có 2. + 4. = 6. 2(1,5a + b) + 4 (+) = 6 3a + 2b + 3c + 2d = 6 3 ( a+ c) + 2( b+ d) = 6 3. 0,4 + 2. 0,15 = 6 1,2 + 0,3 = 6 1,5 = 6 = 0,25 (mol) = 0,25 (mol) Áp dụng theo bảo toàn khối lượng ta có: m = m_kl + + m = 20,55 + 0,25. 71 + 0,25.32 = 46,3(g)	0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25
5	1	Nêu được phương pháp tách O_{2 ,}CO₂ Viết được PTHH	0,5 1
5	2	a, Các PTHH PƯ 2Fe + O₂ 2FeO (1) 4Fe + 3O₂ 2Fe₂O₃ (2) 3Fe + 2O₂ Fe₃O₄ (3) Gọi sô mol FeO (x); Fe₃O₄ (y); Fe₂O₃ (z) ; Fe dư (t) 2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O (4) x 2x 0,5x 2 Fe₃O₄+ 10 H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃+ SO₂ + 10 H₂O (5) y 5y 0,5y Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O (6) z 3z 2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + H₂O (7) t 3t 1,5t b, Theo đề ra và (1), (2), (3), (4), (5), (6) ta có hệ Pt Theo (1), (2), (3) n_Fe = x + 3y + 2z + t Nhân 2 vế của (II) với 16 rồi cộng với (I) ta được 80x + 240y + 160z + 80t = 32 Chia 2 vế cho 80 ta được: x + 3y + 2z + t = 0,4 = n_Fe(III) m_Fe = 0,4 . 56 = 22,4 (g) +) Từ các pt ta có: = 2x + 5y + 3z + 3t + Nhân 2 vế của (III) với 1,5 ta có: 1,5x + 4,5y + 3z + 1,5t = 0,6 (IV) Cộng (IV) với (II) ta được: 2x + 5y + 3z + 3t = 0,9 = = 0,9.98 = 88,2 (gam) +) = = 90 (g)	0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25

* Lưu ý: - Có nhiều cách làm khác nhau nếu học sinh làm đúng vẫn cho điểm tối đa.

- Các PHHH thiếu điều kiện nếu có trừ 1/2 số điểm của PT

PHÒNG GD&ĐT LÝ NHÂN

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN

Môn: Hoá Học 8

Thời gian làm bài: 150 phút

ĐỀ BÀI

Câu 1: (3,5 điểm)

Tìm các chất tương ứng với các chữ cái: X, Y, Z, T, E, F, M, N, P, Q (Biết chúng là các chất khác nhau) rồi viết phương trình phản ứng hóa học thực hiện các chuyển đổi theo sơ đồ sau:

+ O₂,xt,t^o

+ Q

+ P

+ N

Khí M

O₂

Câu 2 :(3,0 điểm)

1/Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các khí: O₂, SO₂, CO₂, N₂, H₂, CO đựng trong các bình riêng biệt bị mất nhãn. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

2/ Hỗn hợp B gồm 2 khí là N₂O và O₂ có tỉ khối đối với khí metan CH₄ là 2,5.Tính thể tích của mỗi khí có trong 12 gam hỗn hợp B ở đktc

Câu 3: (2,5 điểm).

1/Bác nông dân muốn mua phân đạm để bón cho rau. Ở của hàng có hai loại phân đạm là ure (NH₂)₂CO giá 7 100đ/kg và amoni sunfat (NH₄)₂SO₄ giá 3 600đ/kg. Em hãy giúp bác nông dân chọn ra loại phân đạm kinh tế hơn. Vì sao em lại chọn như vậy?

2/ Nguyên tử Z có tổng số hạt bằng 58 và có nguyên tử khối < 40 . Hỏi Z thuộc nguyên tố hoá học nào?

Câu4: (3 điểm)

Hòa tan hết 3,45 gam Natri vào m gam nước thu được dung dịch bazơ có nồng độ 10% và khí Hidro.

1/Tính m?

2/ Lượng Hidro sinh ra có đủ để phản ứng với 1,6 gam Oxi hay không? Tính khối lượng sản phẩm thu được?

Câu 5: (3,5 điểm):

Trung hoà 100 ml dd NaOH cần 15 ml dd HNO₃ có nồng độ 60%, khối lượng riêng 1,4 g/ml.

1/ Tính nồng độ M của dd NaOH ban đầu.

2/ Nếu trung hoà lượng dd NaOH nói trên bằng dd H₂SO₄ có nồng độ 49% thì cần bao nhiêu gam dd H₂SO₄?

Câu 6: (2điểm)

Độ tan của NaCl là ở 80^oC là 38 gam, ở 25^oC là 36 gam.

a, Tính nồng độ % của dung dịch NaCl bão hòa ở 80^oC

b, Để thu được 207 gam dung dịch NaCl bão hòa ở 80^oC cần bao nhiêu gam muối ăn và bao nhiêu gam nước?

c, Làm lạnh 207 gam dung dịch NaCl bão hòa ở 80^oC xuống 25^oC. Tính khối lượng muối NaCl kết tinh?

Câu 7: (2,5 điểm)

Dùng H₂ dư để khử hoàn toàn m gam bột sắt oxit, thu được 5,4 gam nước. Hòa tan toàn bộ lượng sắt thu được ở trên bằng dung dịch HCl dư thì thu được 25,4 gam muối.Tìm công thức oxit sắt? Tính giá trị của m?

(Cho: C= 12; Na= 23; Cl = 35,5 ; Al = 27; Fe = 56; Mg = 24; O= 16; N=14)

Họ và tên thí sinh: ................................................................... Số báo danh:.........

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC LỚP 8

Câu 1 ;(3,5 điểm )

Ý ( Phần )

Nội dung

Điểm

1. Các chất tương ứng với các chữ cái là:

X: KMnO₄ E: SO₃ P: H₂O

Y: KClO₃ F: H₂SO₄

Z: H₂O M: H₂

T : SO₂ N: S

Q: Kim loại Zn (Al, Fe, …)

Viết phương trình phản ứng:

t^o

(1) 2KMnO₄ ⎯⎯→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

t^o

(2) 2KClO₃ ⎯⎯→ 2KCl + 3O₂

(3) 2H₂O ⎯⎯⎯→ 2H₂ + O₂

Điện phân

(4) S + O₂ ⎯⎯→ SO₂

t^o

(5) 2SO₂ + O₂ ⎯⎯→ 2SO₃

xt, t^o

(6) SO₃ + H₂O ⎯⎯→ H₂SO₄

(7) H₂SO₄ + Zn ⎯⎯→ ZnSO₄ + H₂

Xác định mỗi chất và viết 1 phương trình đúng được 0,5đ

Câu 2: (3 điểm)

Ý ( Phần)	Nội dung	Điểm
1	Nhận biết các chất khí: - Đánh số thứ tự các lọ khí, lấy mỗi lọ một ít làm mẫu thử - Lần lượt đưa que đóm vào các mẫu thử, mẫu thử làm que đóm bùng cháy là khí O₂, mẫu thử không làm que đóm bùng cháy là SO₂, CO₂, N₂, H₂, CO.	0,25
	- Lần lượt dẫn các mẫu thử qua dung dịch brom cho đến khi phản ứng hết, mẫu thử làm mất màu dung dịch Br₂ là khí SO₂, mẫu thử không làm mất màu dung dịch Br₂ là CO₂, N₂, H₂, CO. SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄	0,5
	- Lần lượt dẫn các mẫu thử qua dung dịch Ca(OH)₂ dư, mẫu thử làm dung dịch Ca(OH)₂ vẩn đục là khí CO₂, mẫu thử không làm vẩn đục dung dịch Ca(OH)₂ là N₂, H₂, CO. CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O	0,5
	- Lần lượt dẫn các mẫu thử qua bột CuO nung nóng dư, mẫu thử làm bột CuO chuyển từ màu đen sang màu đỏ là khí H₂ và CO. Mẫu thử không làm chuyển màu bột CuO là khí N₂. Dẫn sản phẩm thu được khi cho H₂ và CO khử CuO ở trên qua dung dịch nước vôi trong dư. Sản phẩm thu được làm dung dịch nước vôi trong vẩn đục chứng tỏ trong sản phẩm có khí CO₂, vậy mẫu thử ban đầu là CO. Sản phẩm sau phản ứng không làm nước vôi trong vẩn đục thì mẫu thử ban đầu là H₂O. t^o H₂ + CuO ⎯→ Cu + H₂O t^o CO + CuO ⎯→ Cu + CO₂ CO₂ + Ca(OH)₂ ⎯→ CaCO₃ + H₂O	0,75
2	Gọi x là số mol của khí N₂O và y là số mol của khí O₂. Ta có: M_hh = 2,5.16 = 40 =	0,25
	= 40 x = 2y = 44x + 32y = 44.2y + 32y = 12 y = 0,1 mol x = 0,2 mol	0,5
	Vậy V_{N2O =} 0,2.22,4 = 4,48 lít V_O2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít	0,25

Câu 3 :( 2,5điểm )

Nội dung

Điểm

Giả sử bác nông dân cần bón 1kg Nitơ cho đât

0,25

* Nếu dùng phân ure (NH₂)₂CO:

Trong 60 g (NH₂)₂CO có chứa 28 g N

------ 2,14 kg ------------------- 1 kg N

Giá tiền cần bỏ ra: 2,14 . 7 100 = 15 214 đồng (1)

0,5

* Nếu dùng phân amoni sunfat (NH₄)₂SO₄:

Trong 132 g (NH₄)₂SO₄ có chứa 28 g N

------ 4,7 kg--------------------- 1 kg N

Giá tiền cần bỏ ra: 4,7 . 3 600 = 16 970 đồng (2)

0,5

Từ (1) và (2) ta thấy dùng phân ure kinh tế hơn phân amoni sunfat

Do đó chọn phân ure.

0,25

Theo đề bài ⇒ p + e + n =58 ⇔ 2p + n = 58

⇒ n = 58 – 2p ( 1 )

0,25

Mặt khác ta lại có: p ≤ n ≤ 1,5p ( 2 )

Từ (1)và (2) ⇒ p ≤ 58–2p ≤ 1,5p

giải ra được 16,5 ≤p ≤ 19,3 ( p : nguyên )

Vậy p có thể nhận các giá trị : 17,18,19

0,5

Ta có bảng sau.

p	17 18 19
n	24 22 20
NTK = n + p	41 40 39

Vậy với NTK =39 => nguyên tử Z thuộc nguyên tố Kali ( K)

0,25

Câu 4: (3,0 điểm)

Ý	Nội dung	Điểm
1	- Tính số mol Na: 0,15 mol	0,25
	- Viết PTPƯ: 2Na + 2H₂O → 2 NaOH + H₂	0,25
	- Theo ptpư: Tính số mol NaOH là 0,15 mol → khối lượng NaOH là 6 g → khối lượng dd NaOH là 60 g	0,5
	- Theo ptpư: Tính số mol H₂ là 0,075 mol → khối lượng H₂ là 0,15 g	0,25
	- Áp dụng ĐLBTKL: Tính m = 56,7 g	0,25
2	- Tính số mol O₂: 0,05 mol	0,25
	- Viết PTPƯ : O₂ + 2H₂ → 2 H₂O	0,25
	- Theo ptpư: Biện luận được O₂ dư, kết luận lượng H₂ sinh ra không đủ để phản ứng với 1,6g O₂	0,5
	- Theo ptpư: Tính số mol H₂O = số mol H₂ = 0,075 mol → khối lượng H₂O là 1,35 g	0,5

Câu 5: (3,5 điểm):

Ý	Nội dung	Điểm
1	Theo đề có n_HNO= = 0,2 (mol)	0,75
	PTHH: HNO₃ + NaOH NaNO₃ + H₂ Mol: 0,2 0,2	0,75
	Vậy C_M(NaOH) = 0,2/0,1 = 2 (M).	0,5
2	2/ PTHH: H₂SO₄ + 2NaOH 2NaNO₃ +2H₂O Mol: 0,1 0,2	0,75
2	Vậy khối lượng dd H₂SO₄ 49% cần dùng: = 20 (g)	0,75

Câu 6: (2 điểm)

Ý	Nội dung	Điểm
a	C% NaCl = 27, 536 %	0,5
b	Ở 80⁰C .Khối lương NaCl = 57g, Khối lương H₂O = 150g	0,5
c	) Ở 80⁰C , trong 207g dd NaCl bão hòa có: Khối lượng NaCl = 57g, khối lượng nước = 150g.	0,5
	Ở 20⁰C , trong 150g nước có : khối lượng NaCl = 54g Vậy khối lượng muối NaCl kết tinh trong dung dịch = 3g	0,5

Câu 7: (2,5 điểm)

Ý	Nội dung	Điểm
	Số mol H₂= 0,3 mol	0,25
	Gọi công thức hóa học của oxit sắt là Fe_xO_y(x, y là số nguyên dương). PTHH: Fe_xO_y + y H₂ 🡪 x Fe + y H₂O (1) Fe + 2 HCl 🡪 FeCl₂ + H₂ (2)	0,75
	Theo PTHH (1) 🡪 Số mol H₂ = Số mol H₂O= 0,3 mol. 🡪Khối lượng H₂ = 0,6 gam	0,25
	Theo PTHH (2) 🡪 Số mol Fe = Số mol FeCl₂ = 0,2 mol. 🡪 Khối lượng sắt = 11,2 g	0,25
	Lập tỉ lệ x : y = 2 : 3 🡪 x= 2, y = 3 Công thức oxit sắt Fe₂O₃	0,5
	Áp dụng ĐLNTKL tính khối lượng sắt oxit = m= 16 g	0,5

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

THÀNH PHỐ QUẢNG NGÃI

ĐỀ KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ

NĂM HỌC 2015-2016

MÔN: HÓA HỌC 8

Thời gian làm bài: 120 phút (không kể giao đề)

Câu 1: (4,5 điểm)

1. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất khí: O₂, N₂, CO₂, CH₄, H₂đựng trong các bình riêng biệt mất nhãn. Viết phương trình hóa học xảy ra.

2. Hợp chất A có công thức phân tử M₂X. Tổng số hạt proton, electron, nơtron trong A là 116, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 36.Nguyên tử khối của X lớn hơn nguyên tử khối của M là 9.Tổng số hạt trong nguyên tử X nhiều hơn tổng số hạt trong nguyên tử M là 14.Xác định công thức phân tử của A.

Câu 2: (4,5 điểm)

1. Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí

oxi trong phòng thí nghiệm. Hãy cho biết các ghi chú từ 1-4 trên hình vẽ ghi những hóa chất gì?Viết phương trình minh họa.

Phương pháp thu khí oxi trên là phương pháp gì? Dựa vào tính chất vật lý nào của oxi để thu như vậy?

2. Lấy một hỗn hợp gồm KMnO₄ và KClO₃ có khối lượng m (gam) đem nung thu được chất rắn X và khí O₂. Trộn lượng khí O₂ sinh ra với không khí theo tỉ lệ thể tích là 2:3 trong bình kín thu được hỗn hợp Y. Cho vào bình 1,128gam cacbon rồi đốt cháy hết cacbon thu được hỗn hợp khí Z (có mặt một khí duy trì sự cháy) trong đó khí CO₂ chiếm 27,5% về khối lượng. Tính khối lượng m ban đầu, biết trong chất rắn X có 43,5 gam MnO₂ chiếm 46,4% về khối lượng.

Câu 3: (4 điểm)

1. Thổi từ từ V(lít) hỗn hợp khí (đktc) gồm CO và H₂ đi qua 18,2 gam hỗn hợp gồm các oxit CuO, Fe₃O₄, Al₂O₃ nung nóng. Sau khi phản ứng kết thúc thu được m (gam) chất rắn và một hỗn hợp khí nặng hơn khối lượng của hỗn hợp V(lít) hỗn hợp CO và H₂ (đktc) ban đầu là 0,48 gam.

Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra.Tính V, m.

2. Đốt cháy hoàn toàn 5,2 gam axetilen C₂H₂rồi cho sản phẩm cháy qua bình nước vôi trong dư thu được m (gam) kết tủa.

Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí axetilen trên.Tính m? (Biết rằng các thể tích khí được đo ở đktc).

Câu 4: (4 điểm)

1. Một loại quặng X chứa 64% Fe₂O₃, và quặng Y chứa 69,6% Fe₃O₄. Trộn a tấn quặng X với b tấn quặng Y thu được một loại quặng Z. Biết từ một tấn quặng Z có thể điều chế được 481,25 kg gang chứa 4% cacbon. (gang là hợp chất của sắt và cacbon)

Xác định tỉ lệ a:b.

2. Phân hủy hoàn toàn một hợp chất A ở nhiệt độ cao theo phương trình sau:

4A 4B + C + 2D

Các sản phẩm tạo thành đều ở thể khí.Tỉ khối của hỗn hợp khí sau phản ứng so với khí hiđro là 18.Xác định khối lượng mol của chất A.

Câu 5: (3 điểm)

Cho hai thí nghiệm như sau:

TN1: Cho a gam sắt vào V lít (đktc) dung dịch HCl, sau khi phản ứng kết thúc đem cô cạn dung dịch thu được 6,91gam chất rắn X.

TN2: Cho hỗn hợp a gam sắt và b gam magie vào V lít (đktc) dung dịch HCl, sau phản ứng kết thúc thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc) và cô cạn dung dịch được 7,63 gam chất rắn Y.

1. Tính a,b.

2. Tính khối lượng mỗi chất có trong X, Y.

(Giả sử Mg không phản ứng với nước, và trong phản ứng với axit, Mg phản ứng trước, hết Mg mới đến Fe, các phản ứng xảy ra hoàn toàn).

(C=12, O=16, H=1, S=32, K=19, N=14, Cl=35,5, Fe=56, Mg=24, Na=23, Mn = 55)

……………….Hết………………

HƯỚNG DẪN CHẤM KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ

NĂM HỌC: 2015-2016

MÔN: HÓA HỌC 8

Câu	ĐÁP ÁN	Thang điểm
Câu 1: 4 điểm
1. 1,75đ	Lấy mỗi chất khí một ít cho vào từng ống nghiệm, đánh số thứ tự Đưa que đóm cháy dở còn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm. Ống nghiệm nào que đóm bùng cháy thành ngọn lửa là khí oxi. Các ống nghiệm làm tắt que đóm: khí N₂, CH₄, CO₂ và H₂	0,25
	Cho các khí còn lại lội qua dung dịch nước vôi trong dư. Khí nào làm nước vôi trong bị vẩn đục là khí CO₂. CO₂ + Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O Mẫu không làm vẩn đục nước vôi trong là: khí N₂ , CH₄ và H₂	0,5
	Cho các khí còn lại đi qua bột đồng (II) oxit CuO (màu đen), đốt nóng CuO tới khoảng 400⁰C rồi cho các khí đi qua. Chất khí làm bột đồng (II) oxit CuO màu đen chuyển dần thành lớp đồng kim loại màu đỏ gạch. Khí đó là khí H₂ CuO + H₂ Cu + H₂O (màu đen) (màu đỏ gạch) Chất khí không làm CuO đổi màu là N₂ và CH₄	0,5
	Đốt cháy 2 khí còn lại, khí cháy được là CH₄, khí không cháy là N₂: CH₄ + O₂ CO₂ + H₂O Chất khí không cháy là N₂	0,5
2. 2,75đ	Gọi số proton, notron, electron trong nguyên tử M và X lần lượt là p_M , n_M , e_M, p_X, n_X, e_X. Trong nguyên tử M, X: e_M = p_M;e_X = p_X	0,5
	Tổng số hạt trong phân tử M₂X là 116: 2. (2p_M + n_M) + (2p_X + n_X) = 116 (1)	0,25
	Số hạt mang điện > hạt không mang điện 36. (2.2p_M + 2p_X) – (2n_M + n_X) = 36 (2)	0,25
	Nguyên tử khối của M = p_M + n_M ; NT khối của X = p_X + n_X Nguyên tử khối của X lớn hơn M là 9: (p_X + n_X) – (p_M + n_M) = 9 (3)	0,5
	Tổng số hạt trong X nhiều hơn trong M là 14: (2p_X + n_X) - (2p_M + n_M) = 14 (4)	0,25
	(1)-(2); (4)-(3) p_X = 5 + p_M ; n_X = 40- 2n_M Thay vào (4) 10 + 2p_M + 20 – 2n_M– 2p_M – n_M = 14 3n_M= 36 n_M= 12 Thay vào các phương trình tìm được n_X = 16; p_X = 16 ; p_M= 11	0,75
	p_M = 11 M là nguyên tố Na p_X= 16 X là nguyên tố S Công thức hợp chất Na₂S	0,25
Câu 2: 4,5 điểm
1. 1,5đ	1. KMnO₄ hoặc KClO₃ 2. Đèn cồn 3. Bông 4. O₂ Thiếu KMnO₄ hoặc KClO₃ – 0,125đ	0,5
	Phương trình minh họa: 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ 2KClO₃2KCl + 3O₂	0,5
	Phương pháp thu khí: phương pháp đẩy nước. Dựa vào tính chất vật lý: tính ít tan trong nước của oxi nên khí oxi thu được hầu như là nguyên chất.	0,5
2: 3đ	Phương trình hóa học 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ 2KClO₃2KCl + 3O₂	0,25
	43,5g MnO₂ chiếm 46,4% chất rắn X m _{CR X} = ₌93,75(g)	0,5
	Gọi tổng số mol O₂ sinh ra là 2x (mol) n_k.khi= 3x (mol) n_O2/kk = 3x.1/5 = 0,6x (mol) Tổng n_O2 = 2,6x mol n _N2/kk= 3x.4/5 = 2,4x (mol) Hỗn hợp Y gồm O₂ : 2,6x mol ; N₂: 2,4x mol	0,75
	n_C = (mol)	0,25
	Do có mặt một khí duy trì sự cháy nên O₂dư . Chỉ xảy ra phương trình: C + O₂ CO₂ 0,094 0,094 0,094 hỗn hợp Z gồm O_{2 dư}: (2,6x- 0,094) mol; CO₂: 0,094 mol và N₂ : 2,4x mol	0,5
	m_CO2 = 0,094 . 44 = 4,136(g) chiếm 27,5% khối lượng hỗn hợp Z 4,136 + 32.(2,6x-0,094) + 2,4x. 28 13,912 = 150,4x x = 0,0925 (mol) Số mol O₂ ban đầu = 0,0925 . 2 = 0,185 (mol)	0,5
	Áp dụng ĐLBT khối lượng m = m _{CR X} + m_O2 m = 93,75 + 0,185.32 = 99,67(g)	0,25
Câu 3: 4 điểm
1. 2,25đ	Phương trình hóa học : CuO + CO Cu + CO₂ CuO + H₂ Cu + H₂O_(h) Fe₃O₄ + 4 CO 3 Fe + 4 CO₂ Fe₃O₄ + 4 H₂ 3 Fe + 4 H₂O_(h) Cứ 1 pt thiếu đk t⁰- 0,125đ	1
	Dựa vào các phương trình ta thấy: Hỗn hợp khí sau phản ứng có khối lượng nặng hơn khối lượng V(l) hỗn hợp CO, H₂ ban đầu là 0,48g m _{CO2 + H2O} = m _{CO + H2} + 0,48 Khối lượng tăng = m_O = 0,48 (g) n_O = 0,03 (mol) Không giải thích tính luôn n_O – 0,125đ	0,5
	Ta thấy n_O = n _{(CO + H2)} = n _{(CO2 + H2O)} = 0,03 mol V = 0,03. 22,4 = 0,672(l)	0,25
	Áp dụng ĐLBT khối lượng: m_oxit + m _{CO + H2} = m_CR + m _{CO2 + H2O} 18,2 + m _{(CO + H2)} = m _CR + m _{(CO +H2)} + 0,48 m_CR = 18,2 – 0,48 = 17,72(g)	0,5
2. 1,75đ	n_C2H2 =	0,25
	2 C₂H₂ + 5 O₂ 4 CO₂ + 2 H₂O 0,2 0,5 0,4 0,2 (mol) n_O2 = 0,5 mol V _O2(đktc) = 0,5 . 22,4 = 11,2 (lít)	0,75
	V_O2 = V _kk V_kk = 11,2 . 5 = 56 (lít)	0,25
	CO₂ + Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O 0,4 0,4 (mol) m_CaCO3 = 0,4 . 100 = 40(gam)	0,5
Câu 4: 4 điểm
1. 2,75đ	Đổi đơn vị: 1 tấn = 1000kg m_Fe2O3 trong tấn quặng hematit:	0,25
	m_Fe trong 1 tấn quặng X:	0,5
	m_Fe3O4 trong tấn quặng manhetit:	0,25
	m_Fe trong 1 tấn quặng Y:	0,5
	%Fe = 100- 4= 96% Khối lượng Fe trong 481,25 gang chứa 4% C: Không tính %Fe – 0,125	0,5
	Trộn a tấn quặng X + b tấn quặng Y quặng Z 1 tấn quặng Z chứa 462kg Fe 448 a + 504 b = 462 a + 462b 14a = 42b a:b = 3:1	0,75
2. 1,25đ	d_(hh/H2) = 18 = 18.2 = 36	0,25
	4A 4B + C + 2D Mol 4 4 1 2 (mol)	0,5
	Áp dụng ĐLBT khối lượng m _{trc p.u} = m _{sau p.u} 4. M_A = 36 . (4 + 1 + 2) M_A = 63 (g/mol)	0,5
Câu 5: 3đ
	TN1: Nếu Fe hết Fe + 2 HCl FeCl₂ + H₂ m _{CR X}= m _FeCl2 = 6,91g n _FeCl2=	0,25
	TN2: n_H2 = 0,05 (mol) Fe + 2 HCl FeCl₂ + H₂ (1) x 2x x x (mol) Mg + 2 HCl MgCl₂ + H₂ (2) y 2y y y (mol) (1),(2) n_H2 = x + y = 0,05 mol	0,5
	Nhận xét: TN1 a(g) Fe + V(l) HCl 0,0544 mol H₂ TN2 { a(g) Fe + b(g) Mg }+ V(l) HCl 0,05 mol H₂ Vô lý. Như vậy ở TN1 Fe dư, HCl hết TN2 KL còn dư, HCl hết. Tổng n_H2(TN2) = n_H2(TN1) = 0,5 n_HCl = 0,05 mol	0,5
	TN1: Fe + 2 HCl FeCl₂ + H₂ 0,05 0,05 0,05 (mol) Chất rắn X gồm FeCl₂ và Fe dư m_FeCl2 = 0,05 . 127 = 6,35 (gam) m_{CR X} = m_FeCl2 + m_{Fe dư} = 6,91 = 6,35 + m_{Fe dư} m_{Fe dư} = 6,91 – 6,35 = 0,56 (gam) Vậy khối lượng sắt ban đầu: a= 0,56 + 0,05 . 56 = 3,36(gam)	0,5
	Nếu Mg phản ứng vừa đủ hoặc dư, Fe không phản ứng Mg + 2 HCl MgCl₂ + H₂ 0,05 0,05 0,05 (mol) Khối lượng chất rắn>= : 0,05 . 95 + 3,36 = 8,11 (g) Theo đề bài m_CR = 7,63 gam < 8,11 gam Mg không đủ, Fe tiếp tục phản ứng, Fe còn dư.	0,25
	Mg + 2 HCl MgCl₂ + H₂ m 2m m m (mol) Fe + 2 HCl FeCl₂ + H₂ n 2n n n (mol)	0,25
	Số mol H₂ = 0,05 mol n_H2 = m + n = 0,05 Chất rắn Y gồm MgCl₂ , FeCl₂ , Fe dư m_{CR Y} = m_MgCl2 + m_FeCl2 + m_{Fe dư} = 95m + 127n + (3,36- 56n) = 7,63	0,25
	Vậy m_Mg = b = 0,03 . 24 = 0,72 (gam) m_FeCl2= 0,02 . 127 = 2,54 (gam) m_{Fe dư} = 3,36 – 0,02.56 = 2,24 (gam)	0,5

Chú ý:

- Trên đây chỉ là hướng dẫn chấm điểm theo bước cho một cách giải;

Các cách giải chính xác khác, giám khảo cho điểm tương ứng.

- Điểm toàn bài thi bằng tổng điểm các câu thành phần (không làm tròn).

PHÒNG GD&ĐT QUỲNH LƯU

KHẢO SÁT NĂNG KHIẾU HỌC SINH LỚP 8

NĂM HỌC 2015-2016

ĐỀ THI CHÍNH THỨC

Đề thi môn: Hóa học

Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề)

Câu 1 (4,0 điểm).

1. Viết các PTHH và ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu có):

a) Cho khí hiđro đi qua các ống mắc nối tiếp, nung nóng, chứa lần lượt các chất sau: MgO; CaO; CuO; Fe₃O₄; Na₂O.

b) Cho dung dịch axit HCl tác dụng lần lượt với các chất: Nhôm, Sắt, Magie, Đồng, Kẽm, Bạc.

2. Có mấy loại hợp chất vô cơ? Mỗi loại lấy 2 ví dụ. Đọc tên các chất đó.

Câu 2 (4,0 điểm).

Xác định chất tan và tính khối lượng dung dịch thu được cho mỗi thí nghiệm sau:

1. Hòa tan 10ml C₂H₅OH vào 100ml H₂O. Biết khối lượng riêng của C₂H₅OH là 0,8g/ml của H₂O là 1g/ml

2. Hòa tan hoàn toàn 2,3 gam Na vào 100gam nước.

Câu 3 (4,0 điểm).

1. Nhiệt phân 66,2 gam Pb(NO₃)₂ thu được 55,4 gam chất rắn. Tính hiệu suất của phản ứng nhiệt phân. Biết rằng Pb(NO₃)₂ bị nhiệt phân theo sơ đồ phản ứng:

Pb(NO₃)₂ PbO + NO₂ + O₂

2. Khi nhiệt phân a gam KClO₃ và b gam KMnO₄ thu được lượng oxi như nhau. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Hãy tính tỉ lệ .

Câu 4 (4,0 điểm).

1. Dẫn từ từ 8,96 lít hiđro (đktc) qua m gam oxit sắt Fe_xO_y nung nóng. Sau phản ứng làm ngưng tụ hơi nước được 7,2 ml nước lỏng và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam.

a) Tìm giá trị m?

b) Lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A chứa 59,155% khối lượng sắt đơn chất.

2. Cho hỗn hợp khí A gồm CO₂ và O₂ có tỉ lệ thể tích tương ứng là 5:1.

a) Tính tỉ khối của hỗn hợp khí A đối với không khí.

b) Tính thể tích (đktc) của 10,5 gam khí A.

Câu 5 (4,0 điểm).

1. Hỗn hợp khí X gồm H₂ và CH₄ có thể tích 11,2 lít. Tỉ khối của hỗn hợp X so với Oxi là 0,325. Trộn 11,2 lít hỗn hợp khí X với 28,8 gam khí Oxi rồi thực hiện phản ứng đốt cháy, phản ứng xong làm lạnh để ngưng tụ hết hơi nước thì thu được hỗn hợp khí Y. Xác định phần trăm thể tích và phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp Y.

2. Nung hoàn toàn 15,15 gam chất rắn A thu được chất rắn B và 1,68 lít khí Oxi (ở đktc). Trong hợp chất B có thành phần % khối lượng các nguyên tố: 37,65% Oxi, 16,47% Nitơ còn lại là Kali. Xác định công thức hóa học của A và B. Biết rằng công thức đơn giản nhất chính là công thức hóa học của A, B.

------ Hết ------

ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM

Câu 1 (4,0 điểm).

1, (1,75đ)

a, ViÕt ®óng mçi PTHH cho 0,25 ®iÓm

DÉn khÝ H₂ ®i qua c¸c èng sø m¾c nèi tiÕp : 0,75 đ

PTHH: H₂ + CuO Cu + H₂O

3 H₂ + Fe₃O₄ 3 Fe + 4 H₂O

H₂O + Na₂O 2NaOH

b, ViÕt ®óng mçi PTHH cho 0,25 ®iÓm : 1,0 đ

2,(2,25đ) - Nªu ®óng cã 4 lo¹i hîp chÊt v« c¬: Oxit, axit, baz¬, Muèi : 0,25 đ

- LÊy ®óng, ®ñ, ®äc tªn chÝnh x¸c mỗi chất cho 0,25 ® : 2,0 đ

Câu 2 (4,0 điểm).

1, (2,0 đ)

Chất tan là C₂H₅OH. Khối lượng C₂H₅OH là: 0,8.10 = 8 (g)

Khối lượng H₂O là : 100.1 = 100(g). Khối lượng dung dịch là: 100 + 8 = 108(g)

2, ( 2,0 đ) n_Na = 2,3 : 23 = 0,1(mol)

Chất tan là NaOH vì khi cho Na vào H₂O có xảy ra phản ứng

2Na + 2H₂O 2NaOH + H₂ (1)

Số mol H₂ = ½ số mol của Na = 0,05 (mol)

Theo ĐLBTKL ta có: m_{dd sau phản ứng} = m_Na + m_nước- m_hiđro= 2,3 + 100 – 0,05 =102,2 (g)

Câu 3 (4,0 điểm).

1, (2,0 đ)

Gọi số mol Pb(NO₃)₂ bị nhiệt phân là a (mol).

2Pb(NO₃)₂ 2PbO + 4NO₂+ O₂

a mol a mol

Sau phản ứng chất rắn gồm: (0,2 – a) mol Pb(NO₃)₂(dư) và a mol PbO

Theo đề bài ta có: 331.(0,2 – a) + 223.a = 55,4. Giải ra ta có a = 0,1 mol.

2, (2,0 đ) nKClO₃= mol, nKMnO₄=mol

PTPƯ hoá học: 2KClO₃ 2KCl + 3O₂(1)

2KMnO₄ K₂MnO₄ + O₂ + MnO₂ (2)

Theo (1) nO₂ = nKClO₃ = mol; Theo (2) nO₂ = nKMnO₄=mol

Vì lượng oxi thu được như nhau nên ta có:

= = .

Câu 4 (4,0 điểm).

1,a (1,0 đ) Số mol H₂= 0,4 mol ; Số mol nước 0,4 mol

=> mO = 0,4 x16 = 6,4(g) => số mol oxi nguyên tử oxi 0,4 mol

Vậy m = 28,4 + 7,2 - 0,4.2 = 34,8(g)

mFe = 59,155 x 28,4= 16,8(g) => Số mol Sắt là 0,3 mol

b, (1,0 đ) Gäi c«ng thøc oxit s¾t lµ Fe_xO_yPTHH: Fe_xO_y +y H₂ x Fe+ y H₂O

Ta cã x : y = nFe : nO = 0,3 : 0,4 = 3 : 4. Chọn x = 3, y= 4. Vậy CTHH là Fe₃O₄

2, a (1,0đ)

Gọi số mol O₂ có trong hỗn hợp A là x (mol) Số mol CO₂ có trong A là 5x (mol).

Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí A:

Tỉ khối của hỗn hợp khí A đối với không khí:

b, (1,0 đ) Ở đktc: 42 g (tương ứng 1mol) hỗn hợp khí A có thể tích 22,4 lít.

10,5 g hỗn hợp khí A có thể tích:

Câu 5 (4,0 điểm).

1, (2,0 đ) nO₂ = =0,9(mol)

a, Đặt x,y lần lượt là số mol H₂ và CH₄ trong X

x + y = = 0,5 (mol) (I)

d= 0,325 M_X = 0,325. 32 = 10,4(g/mol) => 8,4x – 5,6y = 0 (II)

Từ (I) và (II) ta có x = 0,2 mol, y = 0,3 mol

Pư đốt cháy X : 2H₂ + O₂ 2H₂O (1)

CH_{4 +}2O₂ CO₂+ 2H₂O (2)

Từ (1) và (2) ta có nO₂pư = 1/2nH₂ + 2nCH₄ = 0,7( mol)

Hỗn hợp khí Y gồm: O₂dư 0,9 - 0,7= 0,2 mol và CO₂: 0,3 mol (nCO₂ = nCH₄)

%VO₂dư= 40%; %VCO₂ = 60%; %m VO₂dư= 32,65%; %mCO₂ = 67,35%.

2,(2,0 đ) Ta có sơ đồ A B + O₂

Áp dụng ĐL BTKL:

Trong 12,75(g) B có:

Gọi CTHH của B là K_xN_yO_z(đk: x, y, z N^*)

ta có x : y : z = n_K : n_N : n_O = 0,15 : 0,15 : 0,3 = 1 : 1 : 2

Chọn x = 1, y = 1, z = 2 → công thức đơn giản nhất là KNO₂

Vậy CTHH của B là KNO₂.

Trong A có m_O = 15,15 –(2,1 + 5,85) = 7,2(g);

Gọi CTHH của A là K_aN_bO_c(đk: a, b, c N^*)

Ta có a : b : c = 0,15 : 0,15 : 0,45 = 1 : 1 : 3 ; Chọn a = 1, b = 1, c =3

Vậy CTHH của A là KNO₃

Lưu ý: Nếu HS làm cách khác đúng cũng cho điểm tối đa

UBND HUYỆN THANH TRÌ

PHÒNG GIÁO DỤC& ĐÀO TẠO

ĐỀ KIỂM TRA HỌC SINH NĂNG KHIẾU CẤP HUYỆN

Môn: Hóa học 8.

Thời gian: 120 phút

Năm học: 2015 – 2016

Ngày thi: 21/04/2016

C©u 1: (5,0 điểm)

Cho các chất: CuO, KNO₃, KClO₃, FeS, P₂O₅, CaO.

a) Hãy phân loại và gọi tên các chất trên.

b) Chất nào nhiệt phân thu được oxi ? Viết PTPƯ.

c) Chất nào tác dụng được với nước? Với dung dịch H₂SO₄loãng? Với dung dịch NaOH? Với H₂ khi nung nóng tạo thành chất có màu đỏ? Viết các PTPƯ xảy ra.

C©u 2: (3,5 ®iÓm)

1/ Từ các hoá chất có sẵn: Mg, Fe, S, KClO₃, Ag, H₂O. Hãy nêu cách làm để thực hiện được biến đổi hoá học sau:

Fe Fe₃O₄ Fe FeSO₄

2/ Bằng phương pháp hoá học hãy trình bày cách nhận biết các chất rắn màu trắng : P₂O₅, Al, Al₂O₃, K₂O đựng trong các bình bị mất nhãn.

C©u 3: (4,5 ®iÓm)

1/ Ở 100⁰C, cứ 40 gam nước hoà tan được 72 gam NaNO₃ thu được dung dịch bão hoà.

Tính độ tan của muối NaNO₃ ở 100⁰C.
Hỏi có bao nhiêu gam NaNO₃ kết tinh lại khi hạ nhiệt độ của 84 gam dung dịch NaNO₃bão hoà từ 100⁰C xuống 20⁰C. Biết độ tan của muối này ở 20⁰C là 88 gam.

2/ Cho 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe và Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng dư tạo ra 6,72 lit H₂ (đ.k.t.c). Tính khối lượng muối sunfat thu được sau phản ứng.

C©u 4: (3 ®iÓm )

Trộn 300 ml dung dịch HCl (dd X) với 500 ml dung dịch HCl (dd Y) ta được dung dịch Z. Cho dung dịch Z tác dụng với 10,53 gam Zn phản ứng vừa đủ.

Tính C_Mcủa dung dịch Z.
Dung dịch X được pha từ dung dịch Y, bằng cách pha thêm nước vào dung dịch Y theo tỷ lệ VH₂O : VY = 2:1. Tính C_M của dung dịch X và dung dịch Y.

C©u 5: ( 4 ®iÓm)

Khử hoàn toàn 28 gam hỗn hợp gồm CuO và một oxit của sắt bằng khí H₂ dư ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn, cho hỗn hợp rắn này tác dụng hoàn toàn với axit H₂SO₄ loãng thấy thoát ra 3,36 lít khí (ở đktc) và 12,8 gam chất rắn.

Tìm công thức oxit của sắt
Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.
Hoà tan hoàn toàn 28 gam hỗn hợp trên vào dung dịch HCl 8%. Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng, biết rằng người ta đã dùng axit dư 15% so với lý thuyết.

( H = 1; O = 16; Fe = 56; Cl = 35,5; S = 32; Zn = 65; Cu = 64; Mg = 24; N = 14; Na = 23)

--------------- Hết --------------

Họ tên thí sinh ……………...........……………………….. Số báo danh ……………

I/ Hướng dẫn chung

II/ Đáp án và thang điểm chấm

Câu 1: (5 điểm )

Cho các chất: CuO, KNO₃, KClO₃, FeS, P₂O₅, CaO.

a) Hăy phân loại và gọi tên các chất trên.

b) Chất nào nhiệt phân thu được oxi ? Viết PTPƯ.

c) Chất nào tác dụng được với nước? Với dung dịch H₂SO₄loăng? Với dung dịch NaOH? Với H₂ khi nung nóng tạo thành chất có màu đỏ? Viết các PTPƯ xảy ra.

Đáp án	Điểm
a/ ( 1,5 điểm) Phân loại và gọi tên đúng mỗi chất được 0,25 điểm.	1,5 điểm
b/ (0,75 điểm) Chất nhiệt phân thu được oxi : KNO₃, KClO₃ 2KNO₃ 2 KNO₂ + O₂ 2KClO₃ 2 KCl + 3O₂	(0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm)
c/ (2,75 điểm) - Tác dụng với nước: P₂O₅ , CaO P₂O₅ + 3H₂O 🡪 2H₃PO₄ CaO + H₂O 🡪 Ca(OH)₂ - Tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loăng : CuO, FeS, CaO CuO + H₂SO₄ 🡪 CuSO₄ + H₂O CaO + H₂SO₄ 🡪 CaSO₄ + H₂O FeS + H₂SO₄🡪 FeSO₄ + H₂S - Tác dụng với dung dịch NaOH : P₂O₅ P₂O₅ + 6NaOH 🡪 2Na₃PO₄ + 3H₂O - Tác dụng với H₂ tạo chất rắn màu đỏ: CuO CuO + H₂ 🡪 Cu + H₂O	(0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm) (0,25 điểm)

Câu 2: (3,5 điểm)

1/ Từ các hoá chất có sẵn: Mg, Fe, S, KClO₃, Ag, H₂O. Hăy nêu cách làm để thực hiện được biến đổi hoá học sau: (1,75 điểm)

Fe Fe₃O₄ Fe FeSO₄

Đáp án

Điểm

Viết được 7 PTPƯ điều chế các chất, thực hiện được chuyển hoá hoá học, mỗi PT đúng được 0,25 điểm

2KClO₃ 🡪 2 KCl + 3O₂

3Fe + 2O₂ 🡪 Fe₃O₄

S + O₂ 🡪 SO₂

2SO₂ + O₂ 🡪 2SO₃

SO₃ + H₂O 🡪 H₂O

Fe + H₂SO₄ 🡪 FeSO₄ + H₂

Fe₃O₄ + 4H₂ 🡪 3Fe + 4H₂O

1,75 đ

2/ Bằng phương pháp hoá học hăy tŕnh bày cách nhận biết các chất rắn màu trắng : P₂O₅, Al, Al₂O₃, K₂O đựng trong cỏc bỡnh bị mất nhón.(1,75 điểm)

Đáp án

Điểm

Biết chọn thuốc thử là nước và quỳ tím và tŕnh bày đúng phương pháp để nhận biết ra P₂O₅ và K₂O, viết đủ, đúng 2 PTPƯ

Biết chọn thuốc thử là HCl và tŕnh bày đúng phương pháp để nhận biết ra Al và Al₂O₃; viết đủ, đúng 2 PTPƯ

1điểm

0,75 điểm

Cõu 3 ( 4,5 điểm)

1/ (2,5 điểm)

Ở 100⁰C, cứ 40 gam nước hoà tan được 72 gam NaNO₃ thu được dung dịch băo hoà.

a)Tính độ tan của muối NaNO₃ ở 100⁰C.

b)Hỏi có bao nhiêu gam NaNO₃ kết tinh lại khi hạ nhiệt độ của 84 gam dung dịch NaNO₃băo hoà từ 100⁰C xuống 20⁰C. Biết độ tan của muối này ở 20⁰C là 88 gam.

Đáp án

Điểm

(0,5 điểm) S_NaNO3 = 72 x 100 : 40 = 180 gam

0,5 điểm

(2 điểm)

- Xác định được: Ở 100⁰C, cứ 30 gam nước hoà tan được 54 gam NaNO₃ để thu được 84 gam dung dịch NaNO₃ băo hoà.

- Xác định được: ở 20⁰C, cứ 30 gam nước hoà tan được 26,4 gam NaNO₃ để tạo thành dung dịch băo hoà.

🡪 Khối lượng muối kết tinh = 54 – 26,4 = 27,6 gam

1 điểm

0,5 điểm

2/ Cho 14,5 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe và Zn vào dung dịch H₂SO₄ loăng dư tạo ra 6,72 lit H₂ (đ.k.t.c). Tính khối lượng muối sunfat thu được sau phản ứng. (2 điểm)

Đáp án

Điểm

nH₂= 6,72 : 22,4 = 0,3 mol

Mg + H₂SO₄ 🡪 MgSO₄ + H₂

Fe + H₂SO₄ 🡪 FeSO₄ + H₂

Zn + H₂SO₄ 🡪 ZnSO₄ + H₂

Theo PTPƯ: nH₂SO₄(PƯ)= nH₂= n(SO₄)=0,3 mol

m(SO₄)= 0,3 x 96 = 28,8 gam

Tổng khối lượng muối thu được là: 14,5 + 28,8 = 43,3 gam

0,25 đ

0,5 đ

0,25 đ

Câu 4: (3 điểm)

Trộn 300 ml dung dịch HCl (dd X) với 500 ml dung dịch HCl (dd Y) ta được dung dịch Z. Cho dung dịch Z tác dụng với 10,53 gam Zn phản ứng vừa đủ.

Tính C_Mcủa dung dịch Z.
Dung dịch X được pha từ dung dịch Y, bằng cách pha thêm nước vào dung dịch Y theo tỷ lệ VH₂O : VY = 2:1. Tính C_M của dung dịch X và dung dịch Y.

Đáp án

Điểm

a) (1 điểm) nZn= 10,53 : 65 = 0,162 mol

Zn + 2HCl 🡪 ZnCl₂ + H₂

nHCl= 2nZn = 2 x 0,162 = 0,324 mol

C_{M(dd Z)} = 0,324 : 0,8 = 0,405 M

0,25 đ

b) (2 điểm) Gọi a là nồng độ mol của dung dịch Y

V́ dung dịch X được pha từ VH₂O : VY = 2 : 1

Trong 300 ml dd X có thành phần VH₂O và VY là:

VY = 300 – 200 = 100 ml

Trong 300 ml dung dịch X có nHCl= 0,1 .a (mol)

Trong 500 ml dung dịch Y có nHCl= 0,5 .a (mol)

V́ nHCl_{trong Z}= 0,324 mol 🡪 0,1 a + 0,5 a = 0,324 🡪 a = 0,54

C_{M dd Y} = 0,54 M ; C_{M dd X} = 0,1 a : 0,3 = 0,1 . 0,54 / 0,3 = 0,18M

0,5 điểm

0,25 đ

0,5 đ

0,25 đ

Câu 5: (4điểm) Khử hoàn toàn 28 gam hỗn hợp gồm CuO và một oxit của sắt bằng khớ H₂ dư ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn, cho hỗn hợp rắn này tỏc dụng hoàn toàn với axit H₂SO₄ loóng thấy thoỏt ra 3,36 lớt khớ (ở đktc) và 12,8 gam chất rắn.

Tìm cụng thức oxit của sắt
Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.
Hoà tan hoàn toàn 28 gam hỗn hợp trên vào dung dịch HCl 8%. Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng, biết rằng người ta đă dùng axit dư 15% so với lư thuyết.

Đáp án

Điểm

a/ (2,25 điểm)

nH₂= 3,36 : 22,4 = 0,15 mol ; nCu = 12,8 : 64 = 0,2 mol

CuO + H₂ 🡪 Cu + H₂O

0,2 0,2 (mol)

Fe_xO_y + y H₂ 🡪 xFe + yH₂O

0,15 / x 0,15 (mol)

Fe + H₂SO₄ 🡪 FeSO₄ + H₂

0,15 0,15 (mol)

PT: 0,2.80 + 0,15/x (56x + 16y) = 28

🡪 x : y = 2 : 3 CTHH oxit: Fe₂O₃

0,5 đ

0,75 đ

0,5 đ

b/ (0,5 điểm)

nCuO = nCu = 0,2 mol 🡪 mCuO = 0,2 x 80 = 16 gam

🡪 % CuO = 16/28 x100% = 57,14% ; % Fe₂O₃ = 100%-57,14% = 42,86%

0,25 đ

c/ (1,25 điểm) nFe₂O₃ = 1/2nFe = 0,15 : 2 = 0,075 mol

CuO + 2HCl 🡪 CuCl₂ + H₂O

0,2 0,4 (mol)

Fe₂O₃ + 6 HCl 🡪 2 FeCl₃ + 3H₂O

0,075 0,45 (mol)

🡪 mHCl = (0,4 + 0,45) 36,5 = 31,025 gam

🡪 mdd HCl = 387,8 gam

V́ lượng axit dùng dư 15% 🡪 mdd HCl (TT) = 445,98 gam

0,5 đ

0,25 đ

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TRIỆU SƠN

Đề chính thức

Số báo danh

.....................................

KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG HỌC SINH GIỎI LỚP 8 Năm học 2015 - 2016

Môn: Hoá học

Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Ngày 12 tháng 4 năm 2016

(Đề có 01 trang, gồm 06 câu)

Câu 1: (4,0 điểm)

1. Viết các PTHH để thực hiện sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có) và cho biết các phản ứng đó thuộc loại phản ứng nào?

KMnO₄ 8 KOH

H₂O O₂ Fe₃O₄ Fe H₂ H₂O H₂SO₄

KClO₃

2. Em hãy giải thích vì sao khi nung nóng một cục đá vôi ở nhiệt độ cao thì khối lượng cục đá vôi giảm đi, còn khi nung nóng một que đồng trong không khí thì khối lượng que đồng lại tăng thêm?

Câu 2: (5,0 điểm)

1. Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron bằng 58. Xác định tên nguyên tố hoá học X. Biết rằng, trong nguyên tử X có số p < số n < 1,5 số p và nguyên tử khối của X nhỏ hơn 40.

2. Một hỗn hợp khí A gồm NO, NO₂, N_xO. Biết thành phần phần trăm về thể tích của các khí trong hỗn hợp A là: %V_NO= 50%, , và thành phần phần trăm về khối lượng của khí NO trong hỗn hợp khí A là 40%.

a. Xác định công thức hóa học của khí N_xO.

b. Tính tỉ khối của hỗn hợp khí A đối với khí hiđro.

Câu 3: (3,0 điểm)

Cho 27,4 gam Ba tác dụng với 100 gam dung dịch H₂SO₄ 9,8%.

a. Tính thể tích khí thoát ra (đktc).

b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.

Câu 4: (2,0 điểm)

Hòa tan 19,5 gam hỗn hợp gồm Zn và Fe trong 500ml dung dịch HCl 1M.

a. Chứng tỏ rằng sau phản ứng hỗn hợp kim loại không tan hết.

b. Tính thể tích khí H₂ thoát ra ở đktc.

Câu 5: (3,0 điểm)

Một loại đá vôi chứa 80% CaCO₃, 10,2% Al₂O₃ và 9,8% Fe₂O₃. Nung đá vôi ở nhiệt độ cao, ta thu được chất rắn có khối lượng bằng 78% khối lượng đá vôi trước khi nung.

a. Tính hiệu suất của phản ứng phân hủy CaCO₃.

b. Tính phần trăm về khối lượng của CaO có trong chất rắn sau khi nung.

Câu 6: (3,0 điểm)

Khi cho 2 gam MgSO₄ khan vào 200 gam dung dịch MgSO₄ bão hòa ở t⁰C, đã làm cho m gam muối kết tinh lại. Nung m gam tinh thể muối kết tinh đó đến khối lượng không đổi, được 3,16 gam MgSO₄ khan. Xác định công thức phân tử của tinh thể muối MgSO₄ kết tinh, biết độ tan của MgSO₄ ở t⁰C là 35,1 gam.

---------------- Hết -----------------

Chú ý: - Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

- Giám thị không giải thích gì thêm.

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ CHÍNH THỨC

HUYỆN BA TƠ

(Đề gồm 02 trang)

KỲ THI HSG LỚP 8 – THCS CẤP HUYỆN

NĂM HỌC 2016- 2017

Đề thi môn: Hóa học

(Thời gian làm bài 150 phút không kể giao đề)

--------------------------------------------------------------------------------

Câu 1. (2,0 điểm )

Tổng số hạt p, n, e trong nguyên tử Al là 40. Trong nguyên tử Al số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Tìm số hạt p, n, e của nguyên tử Al.

Câu 2. (3,5 điểm )

Từ các chất sau: H₂O, Fe₃O₄, CuO, KMnO₄, CaCO₃ và các chất cần thiết khác. Hãy trình bày cách điều chế các chất khí: H₂, O₂, CO₂ ; các kim loại: Fe, Cu. Viết các phương trình hóa học minh họa.

Câu 3. (1,5 điểm)

Cho các chất sau: H₂O, CuO, Al, HNO₃, K₂O, HCl, H₂, KCl, O₂. Chọn một trong những chất trên điền vào dấu ? và chọn hệ số thích hợp, hoàn thành các phương trình hóa học sau:

Fe₃O₄ + ? FeCl₂ + FeCl₃ + H₂O

? + ? Cu + H₂O

KClO₃ ? + ?

Al + HCl AlCl₃ + ?

N₂O₅ + H₂O ?

? + ? KOH

Câu 4. (2,5 điểm)

Đốt nóng 3.10²³ nguyên tử sắt trong khí clo thì thu được sắt(III) clorua.

Viết phương trình phản ứng.
Tính khối lượng sắt(III) clorua tạo thành.
Tính thể tích khí clo cần dùng. Biết 1 mol khí ở điều kiện phòng chiếm thể tích 24 lít.

Câu 5. (4 điểm)

5.1 Hãy phân loại các hợp chất oxit, bazơ, axit và muối trong các hợp chất cho sau: KOH, KCl, P₂O₅, HCl, Ca(HCO₃)₂, AgNO₃, Fe(OH)_3, ZnSO₄, BaO, HNO₃.

5.2 Có 4 lọ mất nhãn đựng các chất khí sau oxi, nitơ, hiđrô và khí cacbonic. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất khí trên.

Câu 6. (3,5 điểm)

Nung 7,35 gam hợp chất vô cơ X sau phản ứng kết thúc thấy thoát ra 2,016 lít khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn và chất rắn Y có chứa 52,35 % K, 47,65 % Cl. Xác định công thức hóa học của chất X.

(O = 16, K = 39, Cl = 35,5)

Câu 7. (3,0 điểm)

Cho 9,1 gam kim loại Cu và Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được 3,36 lít khí (đktc). Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.

(Cu = 64, Al = 27, H = 1, Cl = 35,5)

_{-----------------------------------------------------------------------------------------}

(Học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các NTHH để làm bài)

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

HUYỆN BA TƠ

(Đáp án gồm 04 trang)

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HSG LỚP 8 – THCS CẤP HUYỆN

NĂM HỌC 2016- 2017

Môn: Hóa học

(Thời gian làm bài 150 phút không kể giao đề)

--------------------------------------------------------------------------------

Câu 1. (2,0 điểm)

Câu 1	Phần làm bài	Điểm
2 điểm	Gọi x là số hạt p số hạt e = x	0,25
	Theo đề ta có: Số hạt p + số hạt e - số hạt n = 12	0,25
	x + x - n = 12	0,25
	n = 2x - 12	0,25
	Ta lại có: p + e + n = 40	0,25
	x + x + 2x - 12 = 40 4x = 40 + 12 x = 52 : 4 = 13	0,25
	Vậy: Số p = số e = 13	0,25
	Số n = 2.13 – 12 = 14	0,25

Câu 2. (3,5 điểm )

Câu 2	Phần làm bài	Điểm
3,5 điểm	- Điều chế O₂ bằng cách: . Nhiệt phân KMnO₄ KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂	0,5
	. Điện phân nước 2 H₂O 2H₂ + O₂	0,5
	- Điều chế H₂ bằng cách điện phân nước 2 H₂O 2H₂ + O₂	0,5
	- Điều chế CO₂ bằng cách nhiệt phân CaCO₃ CaCO₃ CaO + CO₂	0,5
	- Điều chế CO₂ bằng cách dùng CO hoặc H₂ khử Fe₃O₄ và CuO ở nhiệt độ cao Fe₃O₄ + 4CO 3Fe + 4CO₂	0,75
	CuO + CO Cu + CO₂	0,75

Câu 3. (1,5 điểm)

Fe₃O₄ + ? FeCl₂ + FeCl₃ + H₂O

? + ? Cu + H₂O

KClO₃ ? + ?

Al + HCl AlCl₃ + ?

N₂O₅ + H₂O ?

? + ? KOH

Câu 3	Phần làm bài	Điểm
1,5 điểm	Fe₃O₄ + 8HCl FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O	0,25
	CuO + H₂ Cu + H₂O	0,25
	2KClO₃ 2KCl + 3O₂	0,25
	2Al + 6HCl 2AlCl₃ + 3H₂	0,25
	N₂O₅ + H₂O 2HNO₃	0,25
	K₂O + H₂O 2KOH	0,25

Câu 4. (2,5 điểm)

Đốt nóng 3.10²³ nguyên tử sắt trong khí clo thì thu được sắt(III) clorua.

Viết phương trình phản ứng.
Tính khối lượng sắt(III) clorua tạo thành.
Tính thể tích khí clo cần dùng. Biết 1 mol khí ở điều kiện phòng chiếm thể tích 24 lít.

Câu 4	Phần làm bài	Điểm
2,5 điểm	n_Fe = = 0,5 (mol)	0,5
	a) PTPƯ: 2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃	0,25
	2 mol 3 mol 2 mol 0,5 mol x (mol) y (mol)	0,25
	Suy ra: x = = 0,75 (mol)	0,25
	y = = 0,5 (mol)	0,25
	b) Khối lượng sắt (III) clorua tạo thành: mFeCl₃ = 0,5 x162,5 = 81,25 (g)	0,5
	c) Thể tích clo cần dùng ở nhiệt độ phòng: VCl₂ = 0,75x24 = 18 (l)	0,5

Câu 5. (4 điểm)

5.1 Hãy phân loại các hợp chất oxit, bazơ, axit và muối trong các hợp chất cho sau: KOH, KCl, P₂O₅, HCl, Ca(HCO₃)₂, AgNO₃, Fe(OH)_3, ZnSO₄, BaO, HNO₃.

5.2 Có 4 lọ mất nhãn đựng các chất khí sau oxi, nitơ, hiđrô và khí cacbonic. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất khí trên.

Câu 5	Phần làm bài	Điểm
5.1 (2,0 điểm)	Oxit: P₂O₅, BaO	0,5
	Axit: HNO₃, HCl	0,5
	Bazơ: KOH, Fe(OH)_3,	0,5
	Muối: KCl, ZnSO₄, AgNO₃, Ca(HCO₃)₂	0,5
5.2 (2,0 điểm)	Cho mẫu than hồng hoặc tàn đóm đỏ đang cháy dở để nhận biết các khí - Tàn đóm đỏ bùng cháy là khí oxi.	0,5
	Tàn đóm đỏ bùng cháy kèm theo tiếng nổ nhẹ là lọ đựng khí hiđrô	0,25
	Tàn đóm đỏ tắt là lọ đựng khí N₂ và CO₂	0,25
	Tiếp tục cho nước vôi trong vào hai lọ N₂ và CO₂ nếu lọ nào làm đục nước vôi trong là khí CO₂. Lọ còn lại là khí N₂.	0,5
	PTHH: CO₂ + Ca(OH)₂ 🡪 CaCO₃ + H₂O	0,5

Câu 6. (3,5 điểm)

(O = 16, K = 39, Cl = 35,5)

Câu 6	Phần làm bài	Điểm
3,5 điểm	Nung X sau phản ứng thu được khí O₂ và chất rắn Y chứa K và Cl X chứa 3 nguyên tố: K, Cl và O	0,5
	Gọi công thức phân tử của X là: K_xCl_yO_z	0,5
	Theo đề ta có: mO trong X = mO₂ thu được = (2,016 : 22,4) x 32 = 2,88 (g) mY = 7,35 – 2,88 = 4,47 (g)	0,5
	mK trong X = = 2,34 (g)	0,5
	mCl trong X = = 2,13 (g)	0,5
	Xét tỉ lệ: x : y : z = : : = 1 : 1: 3	0,5
	x = 1, y = 1, x= 3	0,25
	Vậy công thức phân tử của X là: KClO₃	0,25

Câu 7. (3,0 điểm)

Cho 9,1 gam kim loại Cu và Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được 3,36 lít khí (đktc) . Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.

(Cu = 64, Al = 27, H = 1, Cl = 35,5)

Câu 7	Phần làm bài	Điểm
3 điểm	n_H2= = = 0,15( mol)	0,5
	- Cho hỗn hợp kim loại vào HCl chỉ có Al phản ứng theo phương trình 2Al + 6HCl 2 AlCl₃ + 3 H₂ 2 mol 3 mol x mol 0,15 mol	0,5
		0,5
	m _Al= n.M = 0,1. 27 = 2,7 (g)	0,25
	m _Cu= m _hh - m _Al= 9,1 - 2,7 = 6,4 (g)	0,25
	% Al = %	0,5
	% Cu = % Hoặc % Cu = 100 % - % Al = 100% - 29,67% = 70,33%	0,5

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

HUYỆN KIM SƠN

ĐỀ CHÍNH THỨC

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 8

NĂM HỌC 2016 - 2017

MÔN: HÓA HỌC 8

(Đề gồm 05 câu, trong 01 trang

Thời gian làm bài: 150 phút)

Câu 1 (4,5 điểm):

Cho các chất sau: Na₂O, CaO, CuO, BaO, Fe₂O₃, Al₂O₃, Na, Ca, Zn, K, SO₃, P₂O₅.

Viết phương trình hóa học của các chất với nước và gọi tên chất sản phẩm ở mỗi phản ứng.

Câu 2 (4,5 điểm):

1. Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các chất rắn ở dạng bột đựng trong các lọ mất nhãn: MgCO₃, CaO, P₂O_5,K₂O.

2. Chọn các chất thích hợp điền vào chỗ trống và hoàn thành các phản ứng hóa học sau:

a) Ca + H₂O ......+ ......

b) Fe₃O₄ + H₂SO_4(loãng) ...... + ....... + H₂O

c) M_xO_y + HCl ........+ H₂

d) Al + HNO₃ .....+ N_aO_b+ ....

Câu 3 (4 điểm):

Cho natri vào dung dịch CuSO₄. Tính nồng độ phần trăm các chất tan sau phản ứng nếu dùng 5,75 gam natri cho vào 200 gam dung dịch CuSO₄ 20%.

Câu 4 (5 điểm):

1. Nhóng mét thanh Al cã khèi lîng 5,00gam vµo 200,0 ml dung dÞch CuSO₄0,3M. Sau một thời gian lÊy cÈn thËn thanh kim lo¹i ra röa s¹ch, sÊy kh« c©n ®îc 6,38 gam. (Gi¶ sö Cu tho¸t ra b¸m hÕt vµo thanh kim lo¹i). TÝnh nång ®é mol dung dÞch sau phản ứng vµ khèi lîng Cu b¸m vµo thanh kim lo¹i.

2. Dùng khí CO để khử hoàn toàn 20 gam một hỗn hợp (hỗn hợp Y) gồm CuO và Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, thu được chất rắn chỉ là các kim loại, lượng kim loại này được cho phản ứng với dd H₂SO₄ loãng (lấy dư), thì thấy có 3,2 gam một kim loại màu đỏ không tan.

a) Tính % khối lượng các chất có trong hỗn hợp Y?

b) Nếu dùng khí sản phẩm ở các phản ứng khử Y, cho đi qua dung dịch Ca(OH)₂ dư thì thu được bao nhiêu gam kết tủa. Biết hiệu suất của phản ứng này chỉ đạt 80%?

Câu 5 (2 điểm):

Trong một bình người ta trộn 2 lit khí SO₂ và SO₃. Khi phân tích thì thấy có 2,4 gam S và 2,8 gam O. Tính tỉ số mol SO₂ và số mol SO₃.

---Hết---

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI

NĂM HỌC 2017 - 2018

MÔN: HÓA HỌC 8

(Hướng dẫn gồm 03 trang; 5 câu)

Câu

Nội dung

Điểm

Câu 1

(4.5 điểm)

* Những chất tác dụng được với nước: Na₂O, CaO, BaO, Na, Ca, K, SO₃, P₂O₅.

* Phương trình hóa học:

Na₂O + H₂O → 2NaOH (Natri hidroxit)

CaO + H₂O → Ca(OH)₂ (Canxi hidroxit)

BaO + H₂O → Ba(OH)₂ (Bari hidroxit)

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

(Natri hidroxit)

Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

(Canxi hidroxit)

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

(Kali hidroxit)

SO₃ + H₂O → H₂SO₄ (Axit sunfuric)

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ (Axit photphoric)

0.5

Câu 2

(4.5 điểm)

(2,0đ) Mỗi chất nhận biết đúng được 0,5 điểm

Trích mẫu thử, đánh số thứ tự

-Hòa tan từng mẫu thử vào nước .Mẫu thử không tan là MgCO₃

CaO + H₂O Ca(OH)₂ ít tan tạo dung dịch đục

K₂O + H₂O 2KOH

P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PO₄

- Nhúng quỳ tím vào hai dung dịch thu được trong suốt.

+ Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là dung dịch H₃PO₄, do đó chất rắn ban đầu hòa tan vào nước là P₂O₅

+ Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là dung dịch KOH, do đó chất rắn ban đầu hòa tan vào nước là K₂O

0,5

2. (2,0đ)

a) Ca + 2H₂O Ca(OH)₂ + H₂

b) Fe₃O₄ + 4H₂SO_4(loãng) FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O

c) M_xO_y + 2yHCl x + yH₂O

d) (5a–2b)Al + (18a–6b)HNO₃(5a–2b)Al(NO₃)₃+ 3N_aO_b+

(9a-3b)H₂O

0,5

Câu 3

(4 điểm)

Tính nồng độ phần trăm các chất sau phản ứng:

Lượng CuSO₄ có trong 200 gam dung dịch CuSO₄ 20% là:

= 40 gam

Lượng nước trong dung dịch: 200 – 40 = 160 gam.

Các phương trình xảy ra khi cho Na vào dung dịch CuSO₄ lần lượt xảy ra các phản ứng:

2Na + 2H₂O → 2 NaOH + H₂

2.23gam 2.18gam 2.40gam

5,75gam xgam ygam

x = 4,5 gam; y = 10 gam

2 NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

80gam 160 gam 142gam

10gam z gam t gam

z = 20 gam; t = 17,75 gam

Lượng CuSO₄ dư là: 40 - 20 = 20 gam

Lượng nước còn lại sau phản ứng: 160 – 4,5 = 155,5 gam

Khối lượng dung dịch tạo thành: 155,5 + 17,75 + 20 = 193, 25 gam.

C% dd CuSO₄ = . 100% = 10,34%

C% dd Na₂SO₄ = . 100% = 9,18%

0.5

0.25

0.5

Câu 4

(5 điểm)

1. (2,0đ)

Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:

2Al + 3CuSO₄ Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

- Gäi sè mol Al ®· ph¶n øng lµ 2x mol th× sè mol CuSO₄ ph¶n øng vµ sè mol Cu sinh ra lµ 3x mol.

- Theo ®Þnh luËt b¶o toµn khèi l¬ng:

m_{thanh kim lo¹i} = m_Al + m_Cu - m_{Al pu} = 5 + 64.3x - 27.2x = 6,38 gam

=> x = 0,01 mol

- Số mol CuSO₄ có trong dung dÞch ban ®Çu:= 0,3.0,2 = 0,06 mol

Số mol CuSO₄ còn dư: = 0,06 - 3. 0,01 = 0,03 mol

Số mol Al₂(SO₄)₃ trong dung dịch sau phản ứng =0,01mol

Nồng độ mol dung dịch sau phản ứng là:

- Khèi lîng Cu b¸m vµo thanh kim lo¹i: m_Cu = 64.3x = 1,92 gam

0,25

2. (3,0đ)

a(1,5 đ) PTHH: CO + CuO Cu + CO₂ (1)

3CO + Fe₂O₃ 2Fe + 3CO₂(2)

Fe + H₂SO₄ FeSO₄ + H₂ (3)

- Chất rắn màu đỏ không tan đó chính là Cu, khối lượng là 3,2 gam.

n_Cu = = 0,05 mol, theo PTHH(1) => n_CuO= 0,05 mol,

m_CuO= 0,05.80 = 4 gam => Khối lượng Fe₂O₃ là: 20 – 4 = 16 gam

- Phầm trăm khối lượng các kim loại:

= .100% = 20% ; = .100% = 80%

0,25

b/ (1,5đ)Khí sản phẩm phản ứng được với Ca(OH)₂ là: CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O (4)

n_FeO = = 0,1 mol,

Theo PTHH (1),(2) => số mol CO₂ là: 0,05 + 3.0,1 = 0,35 mol
Theo PTHH(4) => số mol CaCO₃ là: 0,35 mol.

Khối lượng tính theo lý thuyết: 0,35.100 = 35 gam

Khối lượng tính theo hiệu suất: 35.0,8 = 28 gam

0,25

Câu 5

(2 điểm)

Gọi a là số mol của SO₂

→số mol của S trong SO₂ là a và số mol của O là 2a

Gọi b là số mol của SO₃

→số mol của S trong SO₃ là b và số mol của O là 3b

Theo bài ra ta có: 32( a + b) = 2,4

và 16( 2a + 3b) = 2,8

Giải: a= 0.05, b = 0.025

→ = = =

0.25

0.5

0.25

Chú ý: - Học sinh làm theo cách khác, mà cho kết quả đúng thì vẫn cho điểm

- Viết phương trình hóa học mà không cân bằng thì không cho điểm

- Viết phương trình hóa học cân bằng nhưng thiếu điều kiện thì cho ½ số điểm.

PHÒNG GD&ĐT LÝ NHÂN

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN

Môn: Hoá Học 8

Thời gian làm bài: 150 phút

ĐỀ BÀI

Câu 1 (4,0 điểm)

1. Một hỗn hợp khí A gồm CO, CO₂. Trộn A với không khí theo tỉ lệ thể tích 1: 4, Sau khi đốt cháy hết khí CO thì hàm lượng phần trăm (%) thể tích của N₂ trong hỗn hợp mới thu được tăng 3,36% so với hỗn hợp trước phản ứng.

Tính % thể tích của hai khí trong hỗn hợp A. Giả thiết không khí chỉ có N₂, O₂ trong đó O₂ chiếm 1/5 thể tích không khí.

2. Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a. Fe + Cl₂ FeCl₃ e. C₂H₆O + O₂ CO₂ + H₂O

b. Mg + HNO₃ Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O g. Fe₃O₄ + CO Fe + CO₂

c. Na + H₂O NaOH + H₂ h. Cu(NO₃)₂ CuO + NO₂ + O₂

d. C_xH_y + O₂ CO₂ + H₂O i. Fe_xO_y + Al FeO + Al₂O₃

Câu 2 (3,75 điểm)

1. Cho 13,9 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại A và B (chưa rõ hóa trị) vào dung dịch chứa 43,8 gam axit clohiđric. Sau phản ứng thu được dung dịch A và 7,84 lít khí H₂ ở đktc

a. Chứng minh HCl còn dư?

b. Tính tổng khối lượng muối trong dung dịch A?

2. Tính tỉ lệ thể tích dung dịch HCl 18,25% (D = 1,2 g/ml) và thể tích dung dịch HCl 13% (D = 1,123 g/ml) để pha thành dung dịch HCl 4,5 M ?

Câu 3 (4,0 điểm)

1. Nguyên tử Z có tổng số hạt bằng 58 và có nguyên tử khối < 40. Hỏi Z thuộc nguyên tố hoá học nào?

2. Nêu các hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm sau và viết phương trình phản ứng để giải thích?

a. Đưa muỗng P đang cháy vào trong lọ đựng khí oxi có sẵn 1 ít nước cất, sau đó đậy nút lại rồi lắc đều. Cho mẩu quỳ tím vào dung dịch trong lọ.

b. Cho Zn vào dd H₂SO₄ loãng, dẫn khí sinh ra vào ống nghiệm chứa sẵn một ít O₂. Đưa miệng ống nghiệm lại gần ngọn lửa đèn cồn và mở nút.

Câu 4 ( 3,0 điểm)

Cho 7,2 g Mg tác dụng với 2,24 lít khí oxi (đktc), sau phản ứng kết thúc thu được hỗn hợp chất rắn A. Hòa tan A bằng 100 g dung dịch HCl 29,2% thì thu được dung dịch B và khí C.

a. Tính thể tích khí C?

b. Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch B?

Câu 5 (3,25 điểm)

1. Một hợp chất khí A gồm hai nguyên tố hóa học là lưu huỳnh và oxi, trong đó lưu huỳnh chiếm 40% theo khối lượng. Hãy tìm công thức hóa học của khí A. Biết tỉ khối của khí A so với không khí 2,759.

2. Có 4 chất lỏng không màu đựng riêng biệt trong 4 lọ hoá chất mất nhãn sau: dung dịch H₂SO₄; dung dịch Ca(OH)₂; dung dịch NaCl; Nước cất. Nêu phương pháp nhận biết 4 chất lỏng trên.

Câu 6 (2,0 điểm)

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế và thu khí X bằng hai cách sau:

X X X X X

Nước

a. Dựa vào hình vẽ hãy nêu đặc điểm của khí X? Cách thu khí X?

b. Trong chương trình hóa học lớp 8 cho biết khí X là khí nào? Từ đó cho biết Y, Z có thể là chất gì? Viết phương trình phản ứng xảy ra? Nêu một số ứng dụng của khí X?

(Cho biết: H = 1, O = 16, C = 12, Fe= 56, Cu = 64, S = 32, Cl = 35,5; Ba = 137.)

--------------------Hết--------------------

Họ và tên thí sinh........................................................... Số báo danh........................

Giám thị 1................................................ Giám thị 2 ..................................................

HƯỚNG DẪN CHẤM

Câu 1 (4,0 điểm)

Nội dung cần đạt

Điểm

Giả sử hỗn hợp A có thể tích 1 lít

=> V không khí = 4 lít, trong đó = 4. 0,8 = 3,2 lít

% N₂ trong hỗn hợp đầu =

0,25

Gọi x là thể tích khí CO có trong hỗn hợp A ( x > 0)

Phản ứng đốt cháy : 2CO + O₂ 2CO₂

x 0,5 x x

Vậy thể tích hỗn hợp còn lại sau khi đốt cháy là : (5 - 0,5 x)

=> % V trong hỗn hợp sau phản ứng cháy =

Vì sau phản ứng cháy % thể tích N₂ tăng 3,36%

=> - = 3,36% (*)

0,25

Giải phương trình (*) thu được x = 0,4988

Vậy % thể tích CO trong hỗn hợp A là : 49,88%

% thể tích CO₂ trong hỗn hợp A là : 50,12%

0,25

a, 2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

b, 4Mg + 10HNO₃ 4Mg(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

c, 2Na + 2H₂O 2NaOH + H₂

e, C₂H₆O + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O

g, Fe₃O₄ + 4CO 3Fe + 4CO₂

h, 2Cu(NO₃)₂ 2CuO + 4NO₂ + O₂

d, C_xH_y + (x+y/4)O₂ xCO₂ + y/2H₂O

i, 3Fe_xO_y + 2(y-x)Al 3xFeO + (y-x)Al₂O₃

0,25

Câu 2 (3,75 điểm)

Nội dung cần đạt

Điểm

a. Gọi x, y lần lượt là hóa trị của kim loại A và B

PTHH: 2A + 2xHCl → 2ACl_x + xH₂ (1)

2B + 2yHCl → 2BCl_y + yH₂ (2)

Ta có: n_{HCl ban đầu} =

Theo PTHH (1) và (2) ta có:

∑ n_{HCl phản ứng}= 2= 2. 0,35=0,7(mol)< n_{HCl ban đầu}

Vậy HCl còn dư sau phản ứng.

0,5

0,25

b. Ta có: m_{HCl phản ứng}= 0,7.36,5= 25,55 (g)

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_{hỗn hợp kim loại}+ m_{HCl phản ứng}= m_muối+

m_muối = 13,9 + 25,55 – 0,7 =38,75 (g)

Vậy tổng khối lượng muối trong dung dịch A là 38,75 gam

0,25

ADCT:

Ta có: của dung dịch HCl 18,25% là :

của dung dịch HCl 13% là :

Gọi V₁, n₁, V₂, n₂ lần lượt là thể tích , số mol của 2 dung dịch 6M và 4M Khi đó:

n₁ = CM₁ . V₁ = 6V₁

n₂ = CM₂ . V₂ = 4V₂

Khi pha hai dung dịch trên với nhau thì ta có

V_{dd mới}= V₁ + V₂

n_mới = n₁ + n₂ = 6V₁ + 4V₂

Mà CM_ddmơí = 4,5 M ⇒

0,25

0,5

Câu 3 (4,0 điểm)

Nội dung cần đạt

Điểm

đề bài ⇒ p + e + n =58 ⇔ 2p + n = 58

⇒ n = 58 – 2p ( 1 )

Mặt khác ta lại có: p ≤ n ≤ 1,5p ( 2 )

Từ (1)và (2) ⇒ p ≤ 58–2p ≤ 1,5p

giải ra được 16,5 ≤p ≤ 19,3 ( p : nguyên )

Vậy p có thể nhận các giá trị : 17,18,19 .Ta có bảng sau.

P	17 18 19
N	24 22 20
NTK = n + p	41 40 39

Vậy với NTK =39 => nguyên tử Z thuộc nguyên tố Kali ( K )

0,25

0,5

a. * Hiện tượng xảy ra

- P cháy sáng trong bình khí oxi, tạo khói màu trắng tan hết trong nước.

- Giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ nhạt.

* PTHH: 4 P + 5O₂ 2P₂O₅

P₂O₅ + 3 H₂O 2 H₃PO₄

b. * Hiện tượng xảy ra:

- Mẫu Zn tan dần, có bọt khí không mầu thoát ra

- Có tiếng nổ, ống nghiệm nóng và bị mờ

* PTHH:

Zn + H₂SO₄ ZnSO₄ + H₂

2 H₂ + O₂ 2 H₂O

0,25

Câu 4 (3,0 điểm)

Nội dung cần đạt

Điểm

a) PTHH: 2 Mg + O₂ 2 MgO (1)

Số mol Mg: 7,2 / 24 = 0,3 mol

Số mol O₂ = 2,24 /22,4 = 0,1 mol

Ta có: 0,3 / 2 > 0,1 / 1

Vậy Mg còn dư sau phản ứng (1)

Chất rắn A gồm MgO và Mg dư

Mg + 2 HCl MgCl₂ + H₂ (2)

MgO + 2 HCl MgCl₂ + H₂O (3)

Theo PTHH (1) n_Mg= n_MgO = 2 = 2.0,1 = 0,2 mol

n_{Mg dư} = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol

Theo PTHH (2): n_H2= n_Mg= 0,1 mol

VH ₂= 0,1 .22,4 = 2,24 lit (đktc)

b) m_HCl = 29,2 . 100 /100 = 29,2 g

n_HCl = 29,2 / 36,5 = 0,8 mol

Theo PTHH (2), (3)

n_HCl = 2 (n_{Mg dư} + n_MgO) = 2. (0,1 + 0,2) = 0,6 mol

n_{HCl dư} = 0,8 – 0,6 = 0,2 mol

n_MgCl2= n_{Mg dư} + n_MgO = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol

KL dd C: 0,1 .24 + 0,2 .40 + 100 – 0,2 .2 = 110 g

Nồng độ phấn trưm các chất trong dung dịch B

C%_MgCl2 = 0,3 . 95 /110 .100% = 25,91%

C%_HCl = 0,2. 36,5 /110 .100% = 6,64%

0,25

Câu 5 (3,25 điểm)

Nội dung cần đạt

Điểm

Ta có M_A= 2,759 x 29 = 80 đvC

Khối lượng của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là:

80 x 40

m_S== 32 g

100

80 x 60

m_O== 48 g

100

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol

n_S= 32/32= 1 (mol)

n₀ = 48/16=3(mol)

Trong 1 phân tử hợp chất có : 1 nguyên tử S, 3 nguyên tử O

CTHH của hợp chất là: SO₃

0,25

- Lấy các mẫu chất thử ra từng ống nghiệm rồi đánh số thứ tự.

- Nhúng quỳ tím vào từng mẫu chất thử

+ Nếu quỳ tím chuyển thành màu đỏ đó là dd H₂SO₄

+ Nếu quỳ tím chuyển thành màu xanh đó là dd Ca(OH)₂

+ Nếu quỳ tím không chuyển màu là dd NaCl và Nước cất

- Cô cạn 2 mẫu chất thử còn lại

+ Nếu thu được cặn trắng đó là dd NaCl

+ Bay hơi hết là Nước cất

0,25

Câu 6 (2,0 điểm)

Nội dung cần đạt

Điểm

- Khí X là khí nhẹ hơn không khí và ít tan (hoặc không tan) trong nước.

- Thu khí X bằng 2 cách: đẩy nước (úp ngược ống nghiệm) và đẩy không khí (úp ngược ống nghiệm)

0,25

X : H₂

Y : Zn hoặc Fe hoặc Al, hoặc Mg;

Z : dd HCl hoặc dd H₂SO₄ loãng

Zn + 2 HCl ZnCl₂ + H₂

- Ứng dụng của H₂: bơm bóng bay, bơm bóng thám không, kinh khí cầu, sử dụng làm nhiên liệu, điều chế kim loại...

(HS đề xuất đc 1 chất Y, 1 chất Z phù hợp cho điểm tối đa. Trình bày được 2 trong số các ưng dụng của khi hidro cho điểm tối đa)

0,25

0,5

0,25

Phßng GD & §T ĐỀ KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG VĂN HOÁ

Nam ®µn MŨI NHỌN n¨m häc 2016 - 2017

M«n: HOÁ HỌC

Đề chính thức Thời gian làm bài: 120 phút

Câu I (5,0điểm):

Nêu hiện tượng và viết PTHH xảy ra khi:

a. Nhỏ dung dịch Na₂SO₄ vào dung dịch BaCl₂.

b. Cho một mẫu Na nhỏ vào cốc đựng nước có bỏ sẵn một mẫu giấy quỳ tím.

c. Cho một lá nhôm vào dung dịch HCl, sau đó dẫn khí thoát ra vào ống nghiệm đựng bột CuO nung nóng.

2. Viết các PTHH xảy ra khi:

a. Cho khí H₂ lần lượt tác dụng với: PbO; O₂; MgO; Fe₃O₄ ở nhiệt độ cao?

b. Cho H₂O tác dụng lần lượt với: K; CaO; Cu; SO₃; N₂O₅. Gọi tên các hợp chất thu được?

Câu II (5,0điểm):

1. Viết các PTHH hoàn thành dãy chuyển hoá sau:

KClO₃ O₂ CaOCaCO₃CaCl₂ CaCO₃

2. Hãy trình bày phương pháp hoá học nhận biết 5 chất rắn được đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn: P₂O₅; Na₂O; Ba; FeO; Zn. Viết PTHH xảy ra (nếu có)?

3. Có một hỗn hợp khí gồm: O₂; CO₂; SO₂. Làm thế nào để thu được O₂ tinh khiết? Câu III (3,5điểm):

Đốt cháy hoàn toàn 13 gam hỗn hợp A gồm C và S trong khí O₂ vừa đủ, sau phản ứng thu được hỗn hợp khí B gồm CO₂ và SO₂ có tỉ khối đối với khí H₂là 29.

a. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A?

b. Tính thể tích khí O₂ đã phản ứng ở đktc?

c. Tính khối lượng KMnO₄ cần dùng để khi phân hủy thu được lượng khí O₂ ở trên? Biết hiệu suất phản ứng phân hủy KMnO₄ là 80%.

Câu IV (4,0điểm):

1. Hoà tan hoàn toàn một lượng oxit kim loại hoá trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 9,8% thu được dung dịch muối có nồng độ 11,54%. Xác định công thức hoá học của oxit kim loại đó?

2. Biết độ tan của KCl ở 20⁰C là 34 gam. Tính khối lượng KCl kết tinh trở lại khi làm lạnh 450 gam dung dịch KCl28% từ 80⁰C xuống 20⁰C?

Câu V (2,5điểm): Thí nghiệm 1: cho 8,85 gam hỗn hợp A gồm Mg và Al vào cốc đựng 600 ml dung dịch H₂SO₄ thu được 6,72 lít khí H₂. Thí nghiệm 2: nếu cũng cho 8,85 gam hỗn hợp A vào cốc đựng 950 ml dung dịch H₂SO₄ ở trên thì thu được 9,52 lít khí H₂. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và các thể tích khí đo ở đktc.

a. Tính nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ đã dùng?

b. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A?

( Cho: Al = 27; S = 32; O = 16; H = 1; Cu = 64; Mg = 24; Al = 27; C = 12

Fe = 56; Mn = 55; Na = 23; Zn = 65; N = 14; Cl = 35,5; K = 39 )

Giám thị không được giải thích gì thêm.

Phßng GD & §T ĐỀ KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG VĂN HOÁ

Nam ®µn MŨI NHỌN n¨m häc 2016 - 2017

M«n: HOÁ HỌC 8

HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ CHÍNH THỨC

(Hướng dẫn chấm và biểu điểm gồm 4 trang)

Câu

Nội dung

Điểm

Câu I

5,0đ

2,0đ

a. Xuất hiện kết tủa màu trắng.

Na₂SO₄ + BaCl₂ BaSO₄ (r) + 2NaCl

b. Natri nóng chảy thành giọt tròn chuyển động nhanh trên mặt nước, Na tan dần và có khí không màu thoát ra, quỳ tím chuyển thành màu xanh.

2Na + 2H₂O 2NaOH + H₂

c. Có khí không màu thoát ra, Al tan dần. Bột CuO màu đen chuyển dần thành màu đỏ (Cu), xuất hiện những giọt nước trên thành ống nghiệm.

2Al + 6HCl 2AlCl₃ + 3H₂

H₂ + CuO Cu + H₂O

đen đỏ

0,25

0,5

0,25

3,0đ

a. H₂ + PbO Pb + H₂O

2H₂ + O₂ 2H₂O

4H₂ + Fe₃O₄ 3Fe + 4H₂O

Có thể: H₂ + Fe₃O₄ 3FeO + H₂O

Mỗi PT được 0,25

2K + 2H₂O H₂ + 2KOH ( Kali hiđroxit)

CaO + H₂O Ca(OH)₂ ( Canxi hiđroxit)

SO₃ + H₂O H₂SO₄ (Axit sunfuric)

N₂O₅ + H₂O 2HNO₃ (Axit Nitric)

0,5

Câu II

(1,25đ)

(1) 2KClO₃ 2KCl + 3O₂

(2) 2Ca + O₂ 2CaO

(3) CO₂ + CaO CaCO₃

(4) CaCO₃ + 2HCl CaCl₂ + CO₂ + H₂O

(5) CaCl₂ + Na₂CO₃ CaCO₃ + 2NaCl

Mỗi PT được 0,25

2,75đ

- Trích mẫu thử và đánh số thứ tự.

- Nhỏ lần lượt 5 chất đó vào 5 ống nghiệm đựng nước, khuấy đều:

+ Chất nào tan trong nước có khí không màu thoát ra, đó là Ba.

Ba + 2H₂O Ba(OH)₂ + H₂

+ Chất nào tan trong nước tạo thành dung dịch nhưng không có khí thoát ra, đó là 2 chất: Na₂O và P₂O₅.

Na₂O + 2H₂O 2NaOH

P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PO₄

+ Chất nào không tan trong nước, đó là FeO, Zn.

0,25

0,250,25

- Nhỏ lần lượt 2 dung dịch thu được của hai chất chưa nhận biết được ở trên lên 2 mẩu giấy quỳ tím:

+ Nếu dung dịch nào làm quỳ tím chuyển thành màu xanh, đó là dung dịch NaOH Nhận biết được chất ban đầu là Na₂O.

+ Nếu dung dịch nào làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ, đó là dung dịch H₃PO₄ Nhận biết được chất ban đầu là P₂O₅.

-Cho 2 chất còn lại lần lượt vào 2 ống nghiệm đựng sẵn dung dịch HCl:

+ Chất nào phản ứng có khí không màu thoát ra, đó là Zn

Zn + 2HCl ZnCl₂ + H₂

+ Chất nào phản ứng nhưng không có khí thoát ra, đó là FeO.

FeO + 2HCl FeCl₂ + H₂O

0,25

1,0đ

- Sục hỗn hợp khí đó vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, thu lấy khí thoát ta được khí O₂ tinh khiết do CO₂ và SO₂ bị giữ lại trong dung dịch:

CO₂ + Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O

SO₂ + Ca(OH)₂ CaSO₃ + H₂O

0,5

0,25

Câu III

3,5đ

a. Gọi số mol của C và S trong 13 gam hỗn hợp A lần lượt là a, b mol.

m_{hh A} = 12a + 32b = 13 (gam) (*)

- Các PTHH xảy ra:

C + O₂ CO₂ (1)

a mol a mol a mol

S + O₂ SO₂ (2)

b mol b mol b mol

- Theo bài ra ta có:

m_{hh khí B} = 44a + 64b = 29.2.(a +b) (gam) 7a = 3b (**)

- Từ (*) và (**) ta có: a = 0,15 (mol) và b = 0,35 (mol)

- Thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A:

13,85%

86,15%

b. Từ (1) và (2) ta có:

= 0,15 + 0,35 = 0,5 (mol)

- Thể tích khí O₂ đã phản ứng ở đktc:

= 0,5 . 22,4 = 11,2 (lít)

c. PTHH xảy ra:

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2 mol 1 mol

1 mol 0,5 mol

- Khối lượng KMnO₄ cần dùng:

= 197,5 (gam)

0,25

0,5

0,25

0,5

Câu IV

4,0đ

2,0đ

- Giả sử có 100 gam dung dịch H₂SO₄ 9,8% đã phản ứng.

(mol)

- Gọi CTHH oxit kim loại hoá trị II là MO, khối lượng mol của M là M (gam)

- PTHH xảy ra:

MO + H₂SO₄ MSO₄+ H₂O

1 mol 1 mol 1 mol

0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol

Khối lượng dung dịch thu được:

m_{dung dịch} = 100 + 0,1 (M +16) = 0,1M + 101,6 (gam)

Khối lượng của MSO₄ thu được:

= 0,1 (M + 96) = 0,1M + 9,6 (gam)

Theo bài ra ta có:

C% = = 11,54%

M 24 (gam) Kim loại đó là Magie (Mg)

CTHH của oxit là MgO.

0,25

2,0đ

- Khối lượng KCl có trong 450 gam dung dịch KCl 28% ở 80⁰C là:

m_KCl = 450 . 28% = 126 (gam)

Khối lượng nước có trong dung dịch:

= 450 – 126 = 324 (gam)

- Khối lương KCl có thể tan trong 324 gam nước để tạo thành dung dịch KCl bão hoà ở 20⁰C là:

m_KCl = 110,16 (gam)

- Khối lượng KCl kết tinh trở lại khi làm lạnh 450 gam dung dịch KCl từ 80⁰C xuống 20⁰C:

m_{KCl kết tinh} = 126 – 110,16 = 15,84 (gam)

0,5

Câu V

1,5

- Ta có: (mol) (mol)

- Gọi số mol của Mg, Al trong 8,85 gam hỗn hợp A lần lượt là a, b mol.

m_{hh A} = 24a + 27b = 8,85 (gam) (*)

- Các PTHH xảy ra:

Mg + H₂SO₄ MgSO₄+ H₂ (1)

2Al + 3H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)

- Ta thấy cùng một lượng hỗn hợp A tham gia thí nghiệm 1 với 600ml dung dịch H₂SO₄ và thí nghiệm 2 với 950ml dung dịch H₂SO₄cùng nồng độ nhưng thu được < Ở thí nghiệm 1: kim loại còn dư, H₂SO₄ phản ứng hết.

- Từ (1) và (2) ta có: = = 0,3 (mol)

Nồng độ mol của dung dịch H₂SO₄ đã dùng:

C_M = M

0,25

-Ta có: = 0,475 (mol)

- Ta thấy: = 0,475 (mol) > = 0,425 (mol)

Ở thí nghiệm 2: H₂SO₄ còn dư, kim loại phản ứng hết.

- Từ (1) và (2) ta có: = n_Mg + n_Al = a + 1,5b = 0,425 (mol) (**)

- Từ (*) và (**) ta có: a = 0,2 (mol) và b = 0,15 (mol)

- Thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại trong A:

%Mg =

%Al =

0,25

Lưu ý: - HS làm cách khác đúng, chặt chẽ vẫn cho điểm tối đa.

- Cứ 2PTHH viết đúng nhưng cân bằng sai hoặc thiếu điều kiện thì trừ 0,25 điểm.

PHÒNG GD&ĐT NGHĨA ĐÀN

ĐỀ THI CHÍNH THỨC

KỲ THI OLYMPIC CẤP HUYỆN

NĂM HỌC 2016 – 2017

Môn: Hóa học 8

(Đề gồm có 01 trang)

Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề)

Câu I: ( 4,5 điểm )

1.Cân bằng các PTHH sau.

Fe + HNO₃ 🡪 Fe(NO₃)₃ + N₂ + H₂O
Mg + HNO₃ 🡪 Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O
Fe_xO_y + H₂ 🡪 FeO + H₂O
C_xH_y + O₂ 🡪 CO₂ + H₂O
KMnO₄ + HCl 🡪KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O
C_nH_2n-2 + O₂ 🡪 CO₂ + H₂O

2. Có các lọ đựng các chất bột rắn sau: NaCl, SiO₂, CaO, Na, Ca, Na₂O, P₂O₅. Hãy nhận biết các chất trên bằng phương pháp hóa học.

Câu II (4,0 điểm)

Câu IV: (4 điểm)

Hỗn hợp X gồm CH₄ và H₂ có khối lượng 2,2 gam. Tỉ khối của hỗn hợp X so với hiđro là 2,75. Trộn V lít khí oxi với 2,2 gam hỗn hợp khí X thì được hỗn hợp khí Y. Tỉ khối của hỗn hợp Y so với hiđro là 9,375. Cung cấp nhiệt để thực hiện phản ứng cháy hỗn hợp Y, phản ứng xong làm lạnh hỗn hợp sản phẩm thì thu được hỗn hợp khí Z.

Tính V.(đktc)
Xác định thành phần phần trăm về thể tích mỗi khí trong X, Y, Z.

Câu V: (3 điểm)

Khử hoàn toàn 32 gam hỗn hợp gồm CuO và một oxit của sắt bằng khí H₂ dư ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn, cho hỗn hợp rắn này tác dụng hoàn toàn với axit H₂SO₄ loãng thấy thoát ra 6,72 lít khí (ở đktc) và 6,4 gam chất rắn.

Tìm công thức oxit của sắt
Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.

----------------------------------------------Hết--------------------------------------------

Họ tên thí sinh:............................................................SBD:................................................

PHÒNG GD&ĐT NGHĨA ĐÀN

ĐÁP ÁN

KỲ THI OLYMPIC CẤP HUYỆN

NĂM HỌC 2016 – 2017

Môn: Hóa học 8

Câu

Nội dung

Điểm

(5,5)

1.(3,0)

10Fe + 36HNO₃ 🡪 10Fe(NO₃)₃ + 3N₂ + 18H₂O
3Mg + 8HNO₃ 🡪 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O
Fe_xO_y + (y-x)H₂ 🡪 xFeO + (y-x)H₂O
2C_xH_y + (2x+y)O₂ 🡪 2xCO₂ + yH₂O
2KMnO₄ + 16HCl 🡪 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O
C_nH_2n-2 + O₂ 🡪 nCO₂ + (n-1)H₂O

2. (2,5đ)

Trích mẫu thử, cho các chất vào nước. Chất không tan là SiO₂. Các chất tan tạo khí là Na và Ca tạo thành dung dịch theo pư sau:

Ca + H₂O 🡪 Ca(OH)₂ + H₂ ; 2Na + 2H₂O 🡪 2NaOH + H₂ ; ( Nhóm 1)

Các chất tan không tạo khí là NaCl, P₂O₅, Na₂O, CaO tạo thành dung dịch. Theo các pư sau:

Na₂O + H₂O 🡪 2NaOH; CaO + H₂O 🡪 Ca(OH)₂.

Cho quy tím vào các dung dịch thu được. Nếu quỳ tím hóa đỏ là H₃PO₄ 🡪 P₂O_5.Quỳ tím không đổi màu là NaCl. 2 dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là Ca(OH)₂ và NaOH( Nhóm 2).

Sục khí CO₂ vào các dung dịch nhóm 1. Nếu có kết tủa tạo thành là Ca(OH)₂ 🡪 chất ban đầu là Ca. Không có hiện tượng gì là NaOH 🡪 Chất ban đầu là Na. Làm tương tự với nhóm 2 ta nhân ra được CaO và Na₂O.

Mỗi pư đúng cho 0,25đ

Nhận biết đươc mỗi chất cho 0,5 đ.

(4,0)

a, - Quì tim chuyển thành màu đỏ.

- Vì đốt P ta thu được P₂O₅, P₂O₅phản ứng với nước tạo thành axit, mà axit làm quì tím chuyển thành màu đỏ

- Phương trình hoá học: 4P + 5O₂ 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PO₄

b, - Cháy và nổ

- Vì Zn phản ứng với dd H₂SO₄ loãng sinh ra khí hydro, khí hydro trộn với khí oxi sẽ có hiện tượng cháy nổ.

- Phương trình hoá học: Zn + H₂SO₄ ZnSO₄ + H₂

2H₂ + O₂ 2H₂O

c. - Quì tím chuyển thành màu xanh

- Vì cho Na vào nước, nó phản ứng với nước sinh ra kiềm. Kiềm thì làm quì tím chuyển thành màu đỏ.

- Phương trình hoá học: 2Na + 2H₂O 2NaOH + H₂

d. - Cốc nước lọc từ trong chuyển thành đục

- Vì Ca(OH)₂ có một phần tan nên trong nước lọc có Ca(OH)₂, mà Ca(OH)₂phẩn ứng với CO₂ trong hơi thở tạo thành CaCO₃ ít tan nên nước vẫn đục.

- Phương trình hoá học: Ca(OH)₂+ CO₂ CaCO₃

Giải thích đúng mỗi ý cho 1 điểm

(3,5)

Các pư: 4Na + O₂ 🡪 2Na₂O (1); 2Mg + O₂ 🡪 2MgO (2); 4Al + 3O₂ 🡪 2Al₂O₃ (3)

Gọi x, y, z là số mol của O₂ pư ở (1),(2),(3) ta có: x + y + z = = 0,2125 mol.

Và số mol của Na, Mg, Al lần lượt là: 2x, 2y, 4/3z

Pư: 2Na + 2HCl 🡪 2NaCl + H₂ (4); Mg + 2HCl 🡪 MgCl₂ + H₂(5);

2Al + 6HCl 🡪 2AlCl₃ + 3H₂ (6)

Theo (4),(5),(6) thì số mol của H₂ bằng lần lượt là: x + y + .z = 2x + 2y + 2z

2(x+y+z) = 1.0,2125 = 0,425 mol 🡪 VH₂ = 0,425.22,4 = 9,52 lit.

Theo (4)(5)(6) thì nHCl = 2nH₂ = 0,425.2 = 0.85 mol. = nCl. 🡪 mCl = 0,85.35,5 = 30,715g

Khối lượng muối là: mKL + mCl = 10,2 + 30,715 = 40,375 g

1,0

0,5

(4đ)

Gọi x, y là số mol của CH₄ và H₂ ta có:

M_hh = 2.2,75 = 5,5g. m_hh = 2,2 g 🡪 n_hh = = 0,4 mol. Ta có: = 5,5 🡪 =

Thay vào ta có: x = 0,1 mol; y = 0,3 mol; 🡪 %VCH₄ = 25% ; %VH₂ = 75%

Hỗn hợp Y gồm (0,1 mol CH₄ + 0,3 mol H₂ và O₂). Gọi a là số mol O₂ ta có:

CH₄ + 2O₂ 🡪 CO₂ + 2H₂O (1)

Mol: 0,1 0,2 0,1

2H₂ + O₂ 🡪 2H₂O (2)

Mol: 0,3 0,15

Ta có: = 9,375.2 🡪 a = 0,4 mol. 🡪 V = 0,4.22,4 = 8,96l

Giả sử hh khí X pư hết: thì theo (1)(2) ta có nO_2dư = 0,05 mol.

Hỗn hợp khí Z gồm: 0,1 mol CO₂ và 0,05 mol O₂. 🡪 %VCO₂ = 66,67%; %VO₂ = 33,33%

1,0

0,5

0,25

1,0

(3,0)

nH₂ = 0,3 mol. Gọi công thức của oxit sắt là Fe_xO_y ( x, y N^*) ta có:

CuO + H₂ 🡪 Cu + H₂O (1)

Mol:

Fe_xO_y + H₂ 🡪 Fe₊H₂O (2)

Mol:

Fe + H₂SO₄ 🡪 FeSO_{4 +}H₂ (3)

Mol: 0,3 0,3

Từ (3) 🡪 mFe = 0,3.56 = 16,8 g. 🡪 mCuO = 0,1.80 = 8g 🡪 mFe_xO_y = 32-8 = 24g.

🡪 mO trong oxit = 24-16,8 = 7,2g. Ta có tỷ lệ: = 🡪 = 🡪 công thức là: Fe₂O₃

b. % Fe₂O₃ = = 75% ; % CuO = 25%

0,25

0,5

0,25

Chú ý: Nếu học sinh giải cách khác đúng thì vẫn cho điểm tối đa.

UBND HUYỆN QUỲ CHÂU

PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO

Đề chính thức

KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC SINH KHÁ, GIỎI

KHỐI 6,7, 8 NĂM HỌC 2016 - 2017

MÔN : HÓA HỌC - LỚP 8

Thời gian làm bài 120 phút (Không kể thời gian giao đề)

Câu 1(4,0 điểm): Cân bằng các sơ đồ phản ứng sau:

a) Fe₂O₃ + CO Fe₃O₄ + CO₂

b) CH₄ + O₂ CO₂ + H₂O

c) MnO₂ + HCl MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

d) Fe(OH)₂ + O₂ Fe₂O₃ + H₂O

e) SO₂ + Br₂ + H₂O H₂SO₄ + HBr

g) FeS₂ + O₂ Fe₂O₃ + SO₂

h) Fe₃O₄ + HCl FeCl₂ + FeCl₃ + H₂O

k) KClO₃ KCl + O₂

Câu 2 (6,0 điểm)

a) Tỉ khối của hỗn hợp khí Nitơ và Hidro so với oxi là 0,3125. Tính thành phần phần trăm về thể tích của nitơ và hidro có trong 29,12 lít hỗn hợp khí (đktc).

b) Cần lấy thêm bao nhiêu lít nitơ vào 29,12 lít hỗn hợp khí trên để thu được một hỗn hợp khí mới có tỉ khối so với oxi là 0,46875 (các khí đo ở đktc)

Câu 3 (4,5 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 28 gam một dây sắt, sau phản ứng thu được 39,2 gam hỗn hợp Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Tính phần trăm lượng sắt chuyển thành các oxit sắt trên.

Câu 4 (5,5 điểm)

Hòa tan 16,25 gam kim loại A vào dung dịch HCl, phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít khí H₂ ở đktc.

a) Hãy xác định kim loại A.

b) Nếu dùng lượng kim loại trên tác dụng với dung dịch H₂SO₄ thì thu được 5,04 lít khí H₂ ở (đktc). Tính hiệu suất của phản ứng.

Biết (O = 16, N = 14, H = 1, Cl = 35, Cu = 6a , Ca = 40, Zn = 65, Mn = 55,

Al = 27 , Fe = 56 )

----------------- HẾT ------------------

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

Họ và tên thí sinh: …………………………………………… SBD ………….

HƯỚNG DẪN, BIỂU ĐIỂM – HÓA HỌC 8

Câu

Nội dung

Điểm

4,0

a. 3Fe₂O₃ + CO 2Fe₃O₄ + CO₂

0,5

b. CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O

0,5

c. MnO₂ + 4HCl MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,5

d. 4Fe(OH)₂ + 2O₂ 2Fe₂O₃ + 4H₂O

0,5

e. SO₂ + Br₂ + 2H₂O H₂SO₄ + 2HBr

0,5

g. 4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

0,5

h. Fe₃O₄ + 8HCl FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

0,5

k. 2KClO₃ 2KCl + 3O₂

0,5

6,0

a) Gọi x, y lần lượt là số mol của N₂ và H₂

0,25

Tổng số mol hỗn hợp khí là:

0,5

Theo bài ra ta có tỉ khối của hỗn hợp so với oxi là:

0,5

Thay (1) vào (2) ta có:

0,25

0,5

Thay x = 0,4 vào (1) => y = 1,3 - 0,4 = 0,9 (mol)

0,5

Do phần trăm số mol cũng chính là phần trăm thể tích nên:

Phần trăm thể tích N₂ là:

0,5

Phần trăm thể tích H₂ là:

0,5

Hoặc

0,5

b) Khối lượng mol hỗn hợp khí chứa trong 29,12 lít hỗn hợp khí là:

0,5

Gọi z là số mol của N₂ cần cho vào.

Theo bài ra ta có:

0,25

0,5

=> 13 + 28z = 15(1,3 + z)

=> 13z = 6,5

=> z = 0,5 (mol)

0,5

Thể tích khí N₂ cần cho vào (đktc) là:

0,25

4.5

Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe₂O₃ và Fe₃O₄

0,5

2Fe + 3/2º₂ Fe₂O₃

x x/2

0,5

3Fe + 2º₂ Fe₃O₄

y y/3

0,5

Tổng số mol sắt tham gia phản ứng là:

x + y = (1)

0,5

Tổng số mol oxi cần đốt là:

3x/4 + 2y/3 =

0,5

Từ (1) và (2) ta có:

x = 0,2 (mol)

y = 0,3 (mol)

0,5

Phần trăm lượng sắt chuyển thành Fe₂O₃ là:

%nFe(Fe₂O₃) =

0,5

Phần trăm lượng sắt chuyển thành Fe₃O₄ là:

%nFe(Fe₃O₄) =

0,5

Hoặc %nFe(Fe₃O₄) = 100% - %nFe(Fe₂O₃) = 100% - 40%

= 60%

0,5

5,5

a. Ta có phương trình phản ứng:

2A + 2nHCl 2ACl_n + nH₂

0,5/n 0,25

0,5

Số mol H₂ (đktc)thu được sau phản ứng:

0,5

Khối lượng mol của kim loại A là:

0,5

=> M_A =

0,5

Xét (n) theo bảng sau

n	1	2	3
M_A	32,5	65	97,5
Kết quả	Loại	Kẽm	Loại

1.0

b. Zn + H₂SO₄ ZnSO₄ + H₂

0,5

Số mol Zn ban đầu:

0,5

Theo phương trình phản ứng, số mol H₂ thu được theo lí thuyết là: 0,25 (mol)

0,5

Số mol H₂ thu được theo thự tế sau phản ứng (đktc):

0,5

Hiệu suất phản ứng là:

0,5

Lưu ý: Nếu các làm khác vẫn đúng với bản chất thì điểm được tối đa câu đó

UBND HUYỆN THANH TRÌ

PHÒNG GIÁO DỤC& ĐÀO TẠO

ĐỀ KIỂM TRA HỌC SINH NĂNG KHIẾU CẤP HUYỆN

Môn: Hóa học 8. Thời gian: 120 phút

Năm học: 2016 – 2017

Ngày thi: 20/04/2017

Bài 1: (4,5 điểm)

1/ Hoàn thành các phương trình phản ứng sau (theo x, y, z) và ghi rõ điều kiện (nếu có) :

X + O₂ X_xO_y
M_xO_y + Al M + Al₂O₃
C_xH_yN_z+ O₂ CO₂ + H₂O + N₂

d) Fe_xO_y + CO FeO + CO₂

2/ Bốn bình có thể tích bằng nhau, mỗi bình đựng 1 trong các khí sau: hiđro, oxi, nitơ, cacbonic. Hãy cho biết :

Số phân tử của mỗi khí có trong bình có bằng nhau không? Giải thích?
Số mol chất có trong mỗi bình có bằng nhau không? Giải thích?
Khối lượng khí có trong các bình có bằng nhau không? Nếu không bằng nhau thì bình đựng khí nào có khối lượng lớn nhất, nhỏ nhất?

Biết các khí trên đều đo ở cùng nhiệt độ và áp suất.

Bài 2: (4 điểm)

1/ Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết 4 khí là O₂ , H₂ , CO₂ , CO đựng trong 4 bình riêng biệt bị mất nhãn. Viết phương trình phản ứng.

2/ Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít H₂ trong 6,72 lít O₂ .Ngưng tụ sản phẩm thu được chất lỏng A và khí B .Cho toàn bộ khí B phản ứng hết với 16,25 gam Zn thu được hỗn hợp chất rắn C. Hoà tan toàn bộ chất rắn C vào 200 gam dung dịch HCl 10% thu được dung dịch D và khí E. Xác định các chất có trong A,B,C,D,E. (Các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn )

Bài 3: (3,5 điểm)

Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam. Hòa tan hỗn hợp này trong 2 lít dung dịch H₂SO₄ 0,5M

a) Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết.

b) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp biết rằng lượng H₂ sinh ra trong phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO?

Bài 4: ( 5 điểm)

1/ Cho 6,9g Na và 9,3g Na₂O tác dụng với H₂O thu được dung dịch A (NaOH 8%). Hỏi phải lấy thêm bao nhiêu gam NaOH có độ tinh khiết 80% cho vào để được dung dịch 15%?

2/ Cho luồng khí hiđro đi qua ống thuỷ tinh chứa 28 g bột đồng (II) oxit ở 400 ⁰C. Sau phản ứng thu được 23,2 g chất rắn.

a) Nêu hiện tượng phản ứng xảy ra.

b) Tính hiệu suất phản ứng.

c) Tính số lít khí hiđro (ở đktc) đã tham gia khử đồng(II) oxit trên.

Bài 5: (3 điểm)

Khö hoµn toµn m g Fe₂O₃ ë nhiÖt ®é cao b»ng khÝ CO, lîng Fe thu ®îc sau ph¶n øng cho t¸c dông hoµn toµn víi dung dÞch axit HCl, sau ph¶n øng thu ®îc dung dÞch FeCl₂ vµ khÝ H₂ . NÕu dïng lîng khÝ H₂ võa thu ®îc ®Ó khö oxit cña mét kim lo¹i ho¸ trÞ II thµnh kim lo¹i th× khèi lîng oxit bÞ khö còng b»ng m g.

a) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra

b) T×m c«ng thøc cña oxit trên.

(H=1; O=16; Zn=65; Cl=35,5; Fe=56; S=32; Cu=64; N=14; C=12; Na=23)

UBND HUYỆN THANH TRÌ

PHÒNG GIÁO DỤC& ĐÀO TẠO

KỲ KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI LỚP 8 CẤP HUYỆN

NĂM HỌC 2016-2017

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HOÁ HỌC

I/ Híng dÉn chung

- Nếu thí sinh làm bài không theo cách nêu trong đáp án mà vẫn đúng thì cho đủ điểm như hướng dẫn quy định ( đối với từng phần ).

II/ Đáp án và thang điểm chấm

Bài 1: (4, 5điểm)

1/ (2 điểm) Hoàn thành mỗi phương trình, ghi đủ điều kiện cho 0,5 điểm

a) 2a X + bO₂ 2X_aO_b

b) 3M_xO_y + 2yAl 3xM + yAl₂O₃

c) C_xH_yN_z+ (x + y/4) O₂ xCO₂ + y/2 H₂O + z/2 N₂

d) Fe_xO_y + (y – x)CO x FeO + (y-x) CO₂

2/ (2,5điểm)

a) Các khí H₂, O₂, N₂, CO₂ có thể tích bằng nhau ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất nên chúng có số phần tử bằng nhau. Vì thể tích chất khí không phụ thuộc vào kích thước phân tử mà chỉ phụ thuộc và khoảng cách giữa các phân tử. Như vậy, số phân tử có bằng nhau thì thể tích của chúng mới bằng nhau.
	1
b)Số mol khí trong mỗi bình là bằng nhau, vì số phần tử như nhau sẽ có số mol chất bằng nhau.	0,5
c) Khối lượng khí trong các bình không bằng nhau vì tuy có số mol bằng nhau, nhưng khối lượng mol khác nhau nên khối lượng khác nhau. Bình có khối lượng lớn nhất là bình đựng CO₂. Bình có khối lượng nhỏ nhất là bình đựng H₂.	1

Bài 2: (4 điểm)

1/ ( 2 điểm )

Dùng que đóm còn than hồng để nhận biết khí O₂ ( than hồng bùng cháy) C + O₂ CO₂	0,5

Khí không cháy là CO₂ . Khí cháy được là H₂ và CO. 2 H₂ + O₂ 2 H₂O 2 CO + O₂ 2 CO₂	1
Sau phản ứng cháy của H₂ và CO, đổ dung dịch Ca(OH)₂ vào. Dung dịch nào tạo kết tủa trắng là CO₂ , ta nhận biết được CO. CO₂ + Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O	0,5

2/ (2 điểm)

Tính được số mol của 4 chất: O₂; H₂; Zn; HCl Viết đúng, đầy đủ được 4 PƯHH	0,5
	0,5
Tính toán và xác định được đúng A, B	0,5
Tính toán và xác định được đúng C, D	0,5

Bài 3: ( 3,5 điểm)

a/ Ta giả sử hỗn hợp chỉ gồm có Fe (kim loại có khối lượng nhỏ nhất trong hỗn hợp)

⇒

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ (1)

Theo ptpư (1) :

Mà theo đề bài:

Vậy n_Fe <

Mặt khác trong hỗn hợp còn có Zn nên số mol hỗn hợp chắc chắn còn nhỏ hơn 0,66 mol. Chứng tỏ với 1 mol H₂SO₄ thì axit sẽ dư ⇒ hỗn hợp 2 kim loại tan hết

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ (2)

0,5

0,25

b/ Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Fe

⇒ Ta có 65x + 56y = 37,2 (*)

Theo PTPƯ (1) và (2): n_H2 = n_hh = x + y

H₂ + CuO → Cu + H₂O (3)

Theo (3):

⇒ Vậy x + y = 0,6 (**)

Từ (*),(**) có hệ phương trình

Giải hệ phương trình trên ta có x = 0,4 : y = 0,2

⇒ m_Zn = 0,4 . 65 = 26g

⇒ m_Fe = 0,2 . 56 = 11,2g

0,25

Bài 4: (5 điểm)

1/ (2 điểm)

Tính được số mol của Na và Na₂O lần lượt là 0,3 và 0,15 mol	0,25
Viết đúng 2 PTHH	0,25
Tính được số mol của NaOH là 0,6 mol và khối lượng của NaOH là 24 g	0,5
Tính được khối lượng dung dịch NaOH là 300 gam	0,25
Tính được khối lượng NaOH tinh khiết cần thêm vào dung dịch là 24,7 gam	0,5
Tính được khối lượng NaOH TK 80% cần thêm vào dung dịch là 30,875 gam	0,25

2/ (3 điểm)

PTPƯ: CuO + H₂ Cu + H₂O ;

Giả sử 28 g CuO PƯ hết thì sau PƯ sẽ thu được 28x64/80 = 22,4g chất rắn duy nhất (Cu) < 23,2 g chất rắn thu được theo đầu bài => CuO phải còn dư.

a) Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen dần dần biến thành màu đỏ(Cu)

0,25

0,5

b- Đặt x là số mol CuO PƯ, ta có m_{CR sau PƯ}= m_Cu + m_{CuO còn dư}

= x.64 + (m_{CuO ban đầu}– m_{CuO PƯ})

= 64x + (28 – 80x) = 23,2 g.

=> Phương trình: 64x + (28 – 80x) = 23,2 g ⬄ 16x = 4,8 ⬄ x= 0,3

=> m_{CuO PƯ}= 0,3.80= 24 g

Vậy H = (24.100%):28= 85,7%.

0,5

0,25

0,5

c) Theo PTPƯ: n_H2 = n_CuO= x= 0,2 mol. Vậy: V_H2= 0,2.22,4= 4,48 lít

0,5

Bài 5: (3 điểm)

a/ C¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng:

Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂ (1)

Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂ (2)

H₂ + MO M + H₂O (3)

0,75

b/ T×m c«ng thøc oxit:

Theo c¸c ph¬ng tr×nh (1) ; (2) ; (3) nÕu sè mol Fe₂O₃ bÞ khö lµ a mol th×:

Sè mol MO = sè mol H₂ = sè mol Fe = 2.sè mol Fe₂O₃ = 2a.

V× khèi lîng 2 oxit bÞ khö b»ng nhau nªn: 160a = 2a(M+16)

=> M = 64 vËy oxit kim lo¹i lµ CuO.

0,25

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN

HUYỆN BA TƠ NĂM HỌC 2017 - 2018

---------***-------- Môn: Hóa học

ĐỀ CHÍNH THỨC

Thời gian: 150 phút (Không tính thời gian giao đề)

--------------------------------------------------------------------------------

(Đề gồm 01 trang)

Câu 1. (3 điểm)

Viết phương trình hóa học biểu diễn cho các phản ứng hóa học sau:

Sắt(III)oxit + Cacbon oxit Sắt + Cacbon đioxit
Bari phôtphat + axit clohiđric Bari clorua + axit phôtphoric
Sắt(III)clorua + Natri cacbonat+ Nước Sắt(III)hiđrôxit + Cacbon đioxit + Natri clorua

Câu 2. (4 điểm)

Câu 3. (2 điểm)

Hợp chất A bị phân hủy ở nhiệt độ cao theo phương trình phản ứng:

A 2B + C + 3D

Sản phẩm tạo thành đều ở thể khí, khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí sau phản ứng là 17 (g/mol). Xác định khối lượng mol của A.

Câu 4. (3,5 điểm)

Nung hoàn toàn 15,15 gam chất rắn A thu được chất rắn B và 1,68 lít khí oxi (ở đktc). Trong hợp chất B có thành phần % khối lượng các nguyên tố: 37,65% Oxi, 16,47% Nitơ còn lại là Kali. Xác định công thức hóa học của B và A. Biết rằng công thức đơn giản nhất chính là công thức hóa học của A, B.

Câu 5. (5,5 điểm)

5.1. Cho m gam CaS tác dụng vừa đủ với m₁ gam dung dịch axit HBr 9,72% thu được m₂ gam dung dịch muối x% và 672 ml khí H₂S (đktc). Tính m, m₁,m₂, x.

5.2. Cho V (lít) CO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 400 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1,5M, sau phản ứng thu được 98,5 gam kết tủa. Tính V?

Câu 6. (2 điểm)

Hợp chất A có khối lượng phân tử nặng gấp 31,5 lần khí Hiđrô được tạo bởi Hiđrô và nhóm nguyên tử XO_y (hóa trị I). Biết % khối lượng O trong A bằng 76,19. Hợp chất B tạo bởi một kim loại M và nhóm hiđroxit (OH). Hợp chất C tạo bởi kim loại M và nhóm XO_y có phân tử khối là 213. Xác định công thức của A, B, C.

(Cho: N=14; H = 1; Al = 27; O = 16; Ca = 40; Ba = 137;

S = 32; Fe = 56; K=39; Cu = 64; Zn = 65; Mg = 24)

------------HẾT------------

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN

HUYỆN BA TƠ NĂM HỌC 2017 - 2018

---------***-------- Môn: Hóa học

Thời gian: 150 phút (Không tính thời gian giao đề)

--------------------------------------------------------------------------------

(Đáp án gồm 04 trang)

Câu 1. (3 điểm)

Viết phương trình hóa học biểu diễn cho các phản ứng hóa học sau:

Sắt(III)oxit + Cacbon oxit Sắt + Cacbon đioxit
Bari phôtphat + axit clohiđric Bari clorua + axit phôtphoric
Sắt(III)clorua + Natri cacbonat+ Nước Sắt(III)hiđrôxit + Cacbon đioxit + Natri clorua

Thang điểm	Đáp án	Điểm chấm	Ghi chú
3 điểm	Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂	1
	Ba₃(PO₄)₂ + 6HCl 3 BaCl₂ + 2H₃PO₄	1
	2FeCl₃+ 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃ + 3CO₂ + 6NaCl	1

Câu 2. (4 điểm)

Thang điểm	Đáp án	Điểm chấm	Ghi chú
2.1. (2 điểm)	Lấy mỗi chất khí một ít cho vào từng ống nghiệm, đánh số thứ tự. Đưa que đóm cháy dở còn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm. Ống nghiệm nào que đóm bùng cháy thành ngọn lửa là khí oxi. Các ống nghiệm làm tắt que đóm: khí N₂, CH₄, CO₂ và H₂	0,5
	Cho các khí còn lại lội qua dung dịch nước vôi trong dư. Khí nào làm nước vôi trong bị vẩn đục là khí CO₂. CO₂ + Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O Mẫu không làm vẩn đục nước vôi trong là: khí N₂ , CH₄ và H₂	0,5
	Cho các khí còn lại đi qua bột đồng (II) oxit CuO (màu đen), đốt nóng CuO tới khoảng 400⁰C rồi cho các khí đi qua. Chất khí làm bột đồng (II) oxit CuO màu đen chuyển dần thành lớp đồng kim loại màu đỏ gạch. Khí đó là khí H₂ CuO + H₂ Cu + H₂O (màu đen) (màu đỏ gạch) Chất khí không làm CuO đổi màu là N₂ và CH₄	0,5
	Đốt cháy 2 khí còn lại, khí cháy được là CH₄, khí không cháy là N₂: CH₄ + O₂ CO₂ + H₂O Chất khí không cháy là N₂	0,5
2.2. (2 điểm)	*Hòa tan muối ăn có lẫn tạp chất vào nước cất, thu được dung dịch gồm: NaCl, Na₂SO₃, CaCl₂.	0,25
	- Lấy dung dịch thu được cho tác dụng với Na₂CO₃ dư cho đến khi kết tủa đạt tối đa, ta loại bỏ được CaCl₂. Na₂CO₃ + CaCl₂ CaCO₃ + 2NaCl.	0,5
	*Lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch gồm: NaCl, Na₂SO₃, Na₂CO₃ dư.	0,25
	- Cho dung dịch thu được tác dụng với dd HCl cho đến khi hết khí thoát ra, ta loại bỏ được Na₂SO₃ và Na₂CO₃ dư.	0,25
	Na₂SO₃ + 2HCl 2NaCl + SO₂+ H₂O Na₂CO₃+ 2HCl 2NaCl + CO₂+ H₂O	0,5
	- Dung dịch sau phản ứng gồm: NaCl, có thể có HCl dư. Kết tinh dung dịch, thu được NaCl tinh khiết.	0,25

Câu 3. (2 điểm)

Hợp chất A bị phân hủy ở nhiệt độ cao theo phương trình phản ứng:

A 2B + C + 3D

Sản phẩm tạo thành đều ở thể khí, khối lượng mol trung bình của hỗn hợp khí sau phản ứng là 17 (g/mol). Xác định khối lượng mol của A.

Thang điểm	Đáp án	Điểm chấm	Ghi chú
2 điểm	A 2B + C + 3D a mol 2a mol a mol 3a mol	0,25
	Đặt a là số mol của A phản ứng. Theo PTHH ta có:	0,25
	n_{hỗn hợp khí} = 2a + a + 3a = 6a	0,5
	m_{hỗn hợp khí} = 17. 6a	0,5
	Theo ĐLBTKL: a.A = 17. 6a A = 102 (g/mol)	0,5

Câu 4. (3,5 điểm)

Thang điểm	Đáp án	Điểm chấm	Ghi chú
3,5 điểm	Ta có sơ đồ: A B + O₂	0,25
	n_O= 1,68/ 22,4 = 0,075 (mol).; m_O= 0,075 x 32 = 2,4 ( gam).	0,5
	Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m_A = m_B + m _oxi → m_B = m_A - m_oxi = 15,15 - 2,4 = 12,75(gam).	0,5
	Trong B: m_O = 12,75 x 37,65% = 4,8(gam) m_N = 12,75 x 16,47 % = 2,1( gam) m_K = 12,75 - ( 4,8 + 2,1) = 5,85 (gam). → n_O = 4,8 / 16 = 0,3 (mol); n_N = 2,1 / 14 = 0,15(mol); n_K = 5,85 / 39 = 0,15 ( mol).	0,75
	Gọi CTHH của B là K_xN_yO_z ta có x : y : z = n_K : n_N : n_O = 0,15 : 0,15 : 0,3 = 1 : 1 : 2 chọn x = 1, y = 1, z = 2 → công thức đơn giản nhất là KNO₂ Theo gt ⇨ CTHH của B là KNO₂.	0,5
	Trong A, theo định luật bảo toàn nguyên tố: m_oxi = 4,8 + 2,4 = 7,2 (gam); n_O = 7,2/16 = 0,45 (mol); n_N = 0,15(mol); n_K = 0,15 ( mol)	0,5
	Gọi CTHH của A là K_aN_bO_c ta có a : b : c = 0,15 : 0,15 : 0,45 = 1 : 1 : 3 ; chọn a = 1, b = 1, c =3 Theo gt ⇨ CTHH của A là KNO₃.	0,5

Câu 5. (5,5 điểm)

5.1. Cho m gam CaS tác dụng vừa đủ với m₁ gam dung dịch axit HBr 9,72% thu được m₂ gam dung dịch muối x% và 672 ml khí H₂S (đktc). Tính m, m₁,m₂, x.

5.2. Cho V (lít) CO₂ (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 400 ml dung dịch Ba(OH)₂ 1,5M, sau phản ứng thu được 98,5 gam kết tủa. Tính V?

Thang điểm	Đáp án	Điểm chấm	Ghi chú
5.1. (2,5 điểm)		0,25
	CaS + 2HBr CaBr₂ + H₂S	0,25
		0,75
		0,75
	Áp dụng ĐLBTKL:	0,5
5.2. (3 điểm)	;	0,5
	Trường hợp 1: Xảy ra 1 phản ứng (Ba(OH)₂ dư) CO₂ + Ba(OH)₂ BaCO₃ + H₂O 0,5 0,5 0,5 (mol)	0,5
	(dư)	0,25
		0,25
	Trường hợp 2: Xảy ra 2 phản ứng (Ba(OH)₂ hết) CO₂ + Ba(OH)₂ BaCO₃ + H₂O 0,6 0,6 0,6 (mol)	0,5
	Vì sau phản ứng thu được 0,5 mol kết tủa nên sau phản ứng này kết tủa phải tan đi 0,1 mol theo phản ứng: CO₂ + BaCO₃ + H₂O Ba(HCO₃)₂ 0,1 0,1 (mol)	0,5
		0,5

Câu 6. (2 điểm)

Thang điểm	Đáp án	Điểm chấm	Ghi chú
2 điểm	d_A/H2 = 31,5 M_A = 31,5 . 2 = 63(g).	0,25
	%O _/A = 76,19 m_O =	0,25
	n_O = 48 : 16 = 3 (mol)A có dạng HXO₃	0,25
	M_HXO3= 63 1 + M_X + 16 . 3 = 63 M_X = 14 (g) X là nguyên tố Nitơ (Kí hiệu: N) A là HNO₃	0,25
	Hợp chất C có dạng M(NO₃)_n(n là hóa trị của M) M_C= 213 = M_M + 62 n	0,25
	Do n là hóa trị kim loại M n = 1; 2; 3 n = 1 M_M = 151 (loại) n =2 M_M = 89 (loại) n = 3 M_M = 27 (chọn) M là Nhôm (Al) Vậy công thức của C là Al(NO₃)₃	0,5
	Công thức của B là Al(OH)₃	0,25

----- HẾT -----

Ghi chú:

1) Nếu học sinh làm bài không theo cách như hướng dẫn trong đáp án nhưng đúng, chính xác, chặt chẽ thì cho đủ số điểm của câu đó.

3) Bài toán có phương trình hóa học, nếu học sinh cân bằng sai hoặc không cân bằng thì không chấm điểm các phép toán liên quan.

UBND HUYỆN BẢO THẮNG

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN

LỚP 8 THCS NĂM HỌC 2017 - 2018

ĐỀ CHÍNH THỨC

Môn: Hoá học

Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Ngày thi: 28/03/2018

(Đề thi gồm có: 02 trang, 09 câu)

Câu 1. (1,5 điểm)

Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:

(1) FeS₂ + O₂ -- Fe₂O₃ + SO₂

(2) KOH + Al₂(SO₄)₃ --- K₂SO₄ + Al(OH)₃

(3) C_nH_2n-2 + O₂ --- CO₂ + H₂O

(4) Fe_xO_y + CO --- FeO + CO₂

(5) Al + Fe₃O₄ --- Al₂O₃ + Fe

(6) Al + H₂SO₄ _{(đặc, nóng)} --- Al₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Câu 2. (3,0 điểm)

a. Viết các phương trình hoàn chỉnh dãy biến hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

KMnO₄ A B C D E

Cho biết: E là một chất khí nhẹ nhất trong các khí và cháy với ngọn lửa màu xanh.

b. Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các gói chất bột sau: vôi sống, magie oxit, điphotpho pentaoxit, natri clorua, natri oxit.

Câu 3. (2,0 điểm)

Nêu hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm sau và viết phương trình phản ứng để giải thích:

a. Đốt P trong lọ có sẵn một ít nước cất sau đó đậy nút lại và lắc đều cho đến khi khói trắng tan hết vào trong nước. Cho mẩu quỳ tím vào dung dịch trong lọ.

b. Cho Zn vào dung dịch H₂SO₄ loãng, dẫn khí sinh ra vào ống nghiệm chứa sẵn một ít O₂. Đưa ống nghiệm lại gần ngọn lửa đèn cồn.

c. Cho một mẩu Na vào cốc nước có để sẵn mẩu giấy quỳ tím.

Câu 4. (3,0 điểm)

a. Trong phòng thí nghiệm có các lọ hóa chất gồm kim loại: đồng, kẽm, sắt và các dung dịch HCl, NaOH.

Em cần những chất nào để điều chế H₂? Viết phương trình phản ứng minh họa? Thu khí H₂ bằng mấy cách? Giải thích?

b. Thiết kế thí nghiệm xác định thành phần của không khí? Rút ra kết luận về thành phần của không khí?

Câu 5. (2,0 điểm)

Giải thích tại sao:

a. Bóng bay khi bơm H₂ vào thì bay được? Tại sao bóng bay nổ gây sát thương?

b. Không nên bảo quản mật ong trong tủ lạnh?

Câu 6. (2,0 điểm)

Nung hoàn toàn 15,15 gam chất rắn A thu được chất rắn B và 1,68 lít khí oxi (đktc). Trong hợp chất B có thành phần % khối lượng các nguyên tố: 37,65% oxi, 16,47% nitơ còn lại là kali. Xác định công thức hóa học của B và A. Biết rằng công thức đơn giản nhất chính là công thức hóa học của A, B.

Câu 7. (2,5 điểm)

Dùng khí CO để khử hoàn toàn 20 gam một hỗn hợp (hỗn hợp Y) gồm CuO và Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng, thu được chất rắn chỉ là các kim loại, lượng kim loại này được cho phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng (lấy dư), thấy có 3,2 gam một kim loại màu đỏ không tan.

a. Tính % khối lượng các chất có trong hỗn hợp Y?

b. Nếu dùng khí sản phẩm ở các phản ứng khử Y, cho đi qua dung dịch Ca(OH)₂ dư thì thu được bao nhiêu gam kết tủa? Biết hiệu suất của phản ứng này chỉ đạt 80%.

Câu 8. (3,0 điểm)

Nung m gam hỗn hợp A gồm KMnO₄ và KClO₃ thu được chất rắn B và khí oxi, lúc đó KClO₃ bị phân hủy hoàn toàn còn KMnO₄ bị phân hủy không hoàn toàn. Trong B có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% khối lượng. Trộn lượng oxi ở trên với không khí theo tỉ lệ thể tích 1 : 3 trong một bình kín thu được hỗn hợp khí X. Cho vào bình 0,528 gam cacbon rồi đốt cháy hết cacbon thu được hỗn hợp khí Y gồm 3 khí trong đó CO₂ chiếm 22,92% thể tích. Tính m (coi không khí gồm 20% thể tích là oxi còn lại là nitơ).

Câu 9. (1,0 điểm)

Khí gây hiệu ứng nhà kính

Theo đánh giá của Tổ chức Hợp tác và Phát triển kinh tế (OECD), Việt Nam là một trong 5 quốc gia chịu ảnh ưởng nặng nề nhất của biến đổi khí hậu và nước biển dâng. Chỉ tính riêng trong năm qua, chúng ta đã lần lượt trải qua các đợt nắng nóng kỷ lục trong mùa hè ở miền Bắc và miền Trung, đợt rét kỷ lục trong mùa đông ở miền Bắc, hạn hán và xâm nhập mặn kỷ lục ở Tây Nguyên, Nam Trung Bộ và Đồng bằng sông Cửu Long ...

Nguyên nhân chính gây ra sự biến đổi này là các hoạt động kinh tế - xã hội của con người làm phát thải các khí gây hiệu ứng nhà kính làm Trái Đất nóng lên. Trong các khí sau, khí nào không gây hiệu ứng nhà kính?

A. CO₂ B. O₂

C. O₃ D. CH₄

(Cho biết: K = 39; Cl = 35,5; S = 32; Mn = 55; C = 12; O = 16; H = 1; Cu = 64

Fe = 56; N = 14; Ca = 40)

-------------------- Hết --------------------

Ghi chú:

- Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

HƯỚNG DẪN GIẢI

Câu 1. Phương trình hóa học:

(1) 4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

(2) 6KOH + Al₂(SO₄)₃ 3K₂SO₄ + 2Al(OH)₃

(3) C_nH_2n-2 + O₂ nCO₂ + (n - 1)H₂O

(4) Fe_xO_y + (y - x)CO xFeO + (y - x)CO₂

(5) 8Al + 3Fe₃O₄ 4Al₂O₃ + 9Fe

(6) 2Al + 6H₂SO₄ _{(đặc, nóng)} Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Câu 2. a. Theo đề bài, E là khí H₂; A là O₂; B là SO₂; C là SO₃; D là H₂SO₄.

Các phương trình hóa học xảy ra:

(1) 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

(2) S + O₂ SO₂

(3) 2SO₂ + O₂ 2SO₃

(4) SO₃ + H₂O H₂SO₄

(5) H₂SO₄ + Zn ZnSO₄ + H₂

b. Cho các mẫu bột rắn vào nước có nhúng sẵn mẩu giấy quỳ tím.

- Mẫu nào không tan, quỳ tím không đổi màu là magie oxit MgO.

- Mẫu nào tan, quỳ tím hóa đỏ là điphotpho pentaoxit P₂O₅:

P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PO₄

- Mẫu nào tan, quỳ tím không đổi màu là natri clorua NaCl.

- Hai mẫu còn lại tan, làm quỳ tím hóa xanh là vôi sống CaO và natri oxit Na₂O.

Na₂O + H₂O 2NaOH

CaO + H₂O Ca(OH)₂

- Dẫn khí CO₂ vào hai dung dịch, dung dịch nào bị vẩn đục là Ca(OH)₂, chất rắn ban đầu là CaO.

Ca(OH)₂ + CO₂ CaCO₃ + H₂O

- Mẫu còn lại là NaOH, chất rắn ban đầu là Na₂O.

2NaOH + CO₂ Na₂CO₃ + H₂O

Câu 3. Hiện tượng xảy ra cho các thí nghiệm:

a. P cháy sáng, tạo khói màu trắng:

4P + 5O₂ 2P₂O₅

- Khói trắng tan dần trong nước cho đến hết, tạo dung dịch không màu, quỳ tím hóa đỏ do tạo thành H₃PO₄:

P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PO₄

b. Viên kẽm tan, có khí không màu thoát ra:

Zn + H₂SO₄ ZnSO₄ + H₂

- Có tiếng nổ "póc" khi đưa ống nghiệm lại gần ngọn lửa.

O₂ + 2H₂ 2H₂O

c. Mẩu natri lăn tròn trên mặt nước và tan dần, có khí không màu thoát ra, cốc nước hơi nóng nhẹ do phản ứng tỏa nhiệt:

2Na + 2H₂O 2NaOH + H₂

Quỳ tím hóa xanh, do dung dịch có NaOH.

Câu 4. a. Để điều chế khí H₂ có thể sử dụng các cách sau:

- Cho Zn hoặc Fe vào dung dịch HCl:

Zn + 2HCl ZnCl₂ + H₂

Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂

- Cho Zn vào dung dịch NaOH:

Zn + 2NaOH Na₂ZnO₂ + H₂

Có thể thu khí H₂ bằng 2 cách:

- Đẩy nước, do H₂ tan rất ít trong nước;

- Đẩy không khí, đặt úp ngược bình thu, do khí H₂ nhẹ hơn không khí.

b. Thí nghiệm xác định thành phần của không khí.

* Chuẩn bị: 1 chiếc đĩa (hoặc chậu nước), 1 cây nến, 1 cốc thủy tinh dung tích khoảng 500ml trở lên, nước.

* Tiến hành:

- Gắn 1 cây nến vào đĩa/chậu, sau đó đổ đầy nước vào chiếc đĩa, rồi thắp nến và úp cốc thủy tinh lên.

- Sau một thời gian nến tắt và nước trong bình dâng lên thay thế cho phần thể tích oxi bị mất đi.

- Mực nước trong cốc dâng lên chiếm 1/5 thể tích khí ban đầu.

* Kết luận: Trong không khí, khí oxi chiếm khoảng 1/5 thể tích.

Câu 5. a. Khí H₂ là khí nhẹ nhất trong các chất khí, do vậy khi bơm vào bóng bay thì bóng chứa H₂ sẽ bay lên.

Hỗn hợp O₂ và H₂ là hỗn hợp nổ mạnh, do vậy nếu bóng bay H₂ để gần ngọn lửa sẽ nổ và gây sát thương mạnh.

O₂ + 2H₂ 2H₂O

b. Do độ tan của đường (fructozơ) trong mật sẽ giảm khi giảm nhiệt độ của mật, nếu bảo quản mật ong trong tủ lạnh đường sẽ kết tinh lại thành những hạt nhỏ li ti rất mịn và đều nhau mà dân gian có thói quen gọi là lắng đường. Mặt khác, ở nhiệt độ thấp cũng làm các thành phần trong mật ong bị biến chất làm giảm chất lượng của mật ong.

Câu 6. Theo đề bài ta có:

m_B = 15,15 - = 15,15 - = 12,75 gam

Vậy, khối lượng các nguyên tố trong B là:

m_O = = 4,8 gam; m_N = = 2,1 gam;

m_K = 12,75 - 4,8 - 2,1 = 5,85 gam

Gọi công thức hóa học của B có dạng: K_xN_yO_z (x, y, z N^*)

Ta có:

x : y : z = : : = 1 : 1 : 2

Vì công thức đơn giản nhất chính là công thức hóa học, vậy công thức hóa học của B là KNO₂.

Vì nung A thu được B và O₂ nên:

m_{K (trong A)} = m_{K (trong B)}; m_{N (trong A)} = m_{N (trong B)};

m_{O (trong A)} = m_{O (trong B)} + = 4,8 + = 7,2 gam

Gọi công thức hóa học của A là K_aN_bO_c (a, b, c N^*)

Ta có:

a : b : c = : : = 1 : 1 : 3

Vậy công thức hóa học của A là KNO₃.

Câu 7. a. Các phương trình hóa học:

CuO + CO Cu + CO₂ (1)

Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂ (2)

Fe + H₂SO₄ FeSO₄ + H₂ (3)

Cu không phản ứng với H₂SO₄ m_Cu = 3,2 gam.

Bảo toàn nguyên tố Cu: n_CuO = n_Cu = = 0,05 mol

= 20 - m_CuO = 20 - 0,0580 = 16 gam

Thành phần % khối lượng mỗi chất trong Y:

%CuO = = 20%; %Fe₂O₃ = 100 - 20 = 80%

b. Theo (1) và (2):

= n_CuO + 3= 0,05 + = 0,15 mol

Cho CO₂ qua Ca(OH)₂ dư:

CO₂ + Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O (4)

Theo (4): = = 0,15 mol.

Vì H = 80% nên khối lượng kết tủa thực tế thu được là:

= = 12 gam

Câu 8. Phương trình phản ứng nhiệt phân:

2KClO₃ 2 KCl + 3O₂ (1)

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (2)

Gọi a là tổng số mol oxi tạo ra ở (1) và (2), sau khi trộn với không khí ta có trong hỗn hợp X:

= a + = 1,6a (mol); = = 2,4a (mol)

Ta có n_C = = 0,044 (mol); m_B = = 10,994 (gam)

Theo đề bài trong Y có 3 khí nên xảy ra 2 trường hợp:

- Trường hợp 1. Nếu oxi dư, lúc đó cacbon cháy theo phản ứng:

C + O₂ CO₂ (3)

tổng số mol khí Y: n_Y = 0,044 x 100/22,92 = 0,192 mol gồm các khí O₂ dư, N₂, CO₂.

Theo (3) = n_C = 0,044 mol,

= n_C = 0,044 mol

= (1,6a - 0,044) mol → n_Y = (1,6a - 0,044) + 2,4a + 0,044 = 0,192

a = 0,048 m_oxi = 0,048 x 32 = 1,536 (gam)

Theo đề bài m_A = m_B + m_oxi = 10,994 + 1,536 = 12,53 (gam)

- Trường hợp 2. Nếu oxi thiếu, lúc đó cacbon cháy theo phản ứng:

C + O₂ CO₂ (3)

2C + O₂ 2CO (4)

gọi b là số mol CO₂ tạo thành, theo PTPƯ (3), (4) → n_CO = (0,044 - b) mol

= b + (0,044 - b)/2 = 1,6a

Y gồm N₂, CO₂, CO và n_Y = 2,4a + b + (0,044 - b) = 2,4a + 0,044

% CO₂ = b/(2,4a + 0,044) = 22,92%

a = 0,0204 m_oxi = 0,0204 x 32 = 0,6528 (gam)

m_A = m_B + m_oxi = 10,994 + 0,6528 = 11,6468 (gam)

Câu 9. Khí CO₂.

PHÒNG GD&ĐT HÀ TRUNG

ĐỀ GIAO LƯU HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN

NĂM HỌC 2017 – 2018

Môn: Hóa 8

Thời gian làm bài: 150 phút

Câu 1: (2 điểm) Một nguyên tử, nguyên tố X có tổng số hạt là 34, trong đó số hạt không mang điện chiếm 35,3%. Một nguyên tử, nguyên tố Y có tổng số hạt là 52 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 hạt.

a/ Xác định số lượng mỗi loại hạt trong nguyên tử X, Y? KHHH nguyên tử X, Y ?

b/ Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử X, Y? Từ đó cho biết số electron trong từng lớp, số electron ngoài cùng. Nguyên tử nguyên tố X, Y là kim loại hay phi kim ?

Câu 2: (2 điểm) Xác định các chất A, B, C, D và viết PTHH thực hiện chuyển đổi hóa học sau:

KClO₃ A B Fe C H₂O D CaCO₃

Câu 3: (2 điểm) Hòa tan hết 10,4 (g) hỗn hợp 3 kim loại X, Y, Z cùng có hóa trị II bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M thấy thoát ra 6,72 lít khí ở đktc

a, Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng?

b, Xác định tên 3 kim loại đã dùng biết X, Y, Z có tỉ lệ khối lượng mol và số mol trong hỗn hợp ban đầu tương ứng là 3: 5: 7 và 3: 2: 1.

Câu 4: (2 điểm) Cho 8,4 (g) 1 kim loại hóa trị II tác dụng với dung dịch H₂SO₄ , sau phản ứng thu được dung dịch muối có nồng độ 4,56%, trong đó còn có axit dư nồng độ 2,726%. Người ta thấy rằng tổng khối lượng dung dịch sau phản ứng đã giảm đi 0,3 (g). Xác định tên kim loại và tính nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄ đã dùng?

Câu 5: (2 điểm) Chỉ từ các chất: nước, không khí, sắt, đồng, lưu huỳnh và các dụng cụ, chất xúc tác cần thiết. Hãy viết các PTHH điều chế: 3 oxit, 2 axit, 3 muối.

Câu 6: (2 điểm)

a, Xác định khối lượng dung dịch KOH 7,93% cần lấy để khi hòa tan vào đó 47(g) K₂O thì thu được dung dịch có nồng độ 21%.

b, Cần bao nhiêu ml dung dịch H₂SO₄ 2,5M và bao nhiêu ml dung dịch H₂SO₄ 1M để pha trộn chúng với nhau được 600ml dung dịch H₂SO₄ 1,5M ?

Câu 7: (2 điểm)

a, Đốt cháy hoàn toàn 6,8(g) một hợp chất vô cơ A chỉ thu được 4,48(lít) khí SO₂ (đktc) và 3,6(g) H₂O. Tìm công thức của chất A?

b, Một oxít của sắt B có %Fe = 72,41%. Tìm công thức của chất B?

Câu 8: (2 điểm)

a, Có 5 lọ mất nhãn đựng 5 chất rắn màu trắng là: CaCO₃, CaO, P₂O₅, NaCl, Na₂O. Hãy trình bày phương pháp hoá học để phân biệt các chất trên?

b, Có một hỗn hợp gồm 3 khí: H₂, O₂, CO₂. Với dụng cụ, hóa chất có đủ hãy trình bày cách thu khí CO₂ tinh khiết?

Câu 9: (2 điểm) Nung 500(g) đá vôi chứa 80% CaCO₃ (phần còn lại là chất trơ) sau một thời gian thu được chất rắn X.

a, Tính khối lượng chất rắn X, biết H= 70% (chất trơ không bị phân hủy)

b, Tính phần trăm khối lượng CaO trong chất rắn X?

Câu 10: (2 điểm) Khí X được điều chế bằng cách nung nóng chất rắn A và được thu vào ống nghiệm bằng phương pháp đẩy nước như hình vẽ dưới đây:

a/ Biết khí X là chất khí chiếm khoảng 20% thể tích không khí. Hãy cho biết X là khí gì? Chọn hai chất tương ứng với chất rắn A thích hợp và viết PTHH của phản ứng xảy ra.

b/ Trong thí nghiệm trên, vì sao ống nghiệm (1) phải được lắp nghiêng với miệng ống nghiệm thấp hơn đáy ống nghiệm?

c/ Vì sao khi kết thúc thí nghiệm, phải tháo rời ống dẫn khí ra khỏi ống nghiệm (1) sau đó mới được tắt đèn cồn?

Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64,Zn = 65, Ba = 137, K = 39, S =32.

.......................Hết.........................

PHÒNG GD&ĐT HÀ TRUNG

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ GIAO LƯU HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2017 – 2018

Môn: Hóa 8

Thời gian làm bài: 150 phút

Câu

Nội dung

Điểm

Câu 1

a/ + Nguyên tử (X)

Số hạt nơtron: 34 x 35,3% = 12 ( hạt)

Số p = số e = ( hạt)

Vậy nguyên tử X là (Na)

+ Nguyên tử (Y)

Tổng số hạt; p +n + e = 52 => 2p + n = 52

Số hạt mang điện nhiêud hơn số hạt không mang điện là;

2p – n = 16

Theo bài ra ta có hệ phương trình: =>

Vậy p =e = 17, n = 18

Vậy nguyên tử Y là (Cl)

0,5

Nguyên tử	Số electron từng lớp	Số e ngoài cùng	Tính chât
Na	2/8/1	1	Lim loại
Cl	2/8/7	7	Phi kim

0,5

Câu 2

Xác định được A: O₂ ; B: Fe₃O₄; C: H₂; D: Ca(OH)₂

2KClO₃ 2KCl + 3O₂
2O₂+ 3Fe Fe₃O₄
Fe₃O₄ + 4H₂ 3Fe + 4H₂O
Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂
2H₂ + O₂ 2 H₂O
H₂O + CaO Ca(OH)₂
Ca(OH)₂ + CO₂ CaCO₃ + H₂O

0,5

Câu 3

a/ Gọi CT chung của 3 kim loại là A:

PTHH: A + 2HCl ACl₂ + H₂

n₌

Theo PTHH: n_HCl = 2n_H = 2. 0,3 = 0,6 (mol)

0,5

b/ Đặt n_x = 3a, n_Y= 2a, n_Z = a (mol)

Theo PTHH ta có:

n_h = n_H = 0,3 (mol)

3a + 2a + a = 0,3
n_X =3a = 0,15(mol) => m_x = 0,15. M_x
n_Y = 2a = 0,1(mol) => m_Y = 0,1 M_y
n_Z = a = 0,05(mol) => m_Z = 0,05 M_Z

Khối lượng của hỗn hợp là: 10,4 (g)

(*)

Mặt khác:

Thay vào phương trình (*) ta được;

Giải ra ta được: Mx =24 ( Mg)

My = 40 (Ca)

Mz = 56 (Fe)

0,5

Câu 4

+) Gọi kim loại hóa trị II cần tìm là R :

PTHH : R + H₂SO₄ RSO₄ + H₂

Khối lượng dung dịch giảm chính là khối lượng khí H₂ thoát ra.

Theo PTHH: n= n= 0,15 (mol)

Vậy kim loại hóa trị II cần tìm là: Fe

+) Theo PTHH:

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m dd H₂SO₄ =500 + 0,3 – 8,4 = 491,9(g)

Theo PTHH:

m_{HSO pư} = 0,15.98 = 14,7(g)

Khối lượng H₂SO₄ dư là;

m_HSOdư=

Tổng khối lượng H₂SO₄ ban đầu là:

14,7 + 13,63 = 28,33(g)

Nồng độ % của dung dịch H₂SO₄ ban đầu là:

C% H₂SO₄

0,5

Câu 5

+ Điều chế 3 oxit:

S + O₂ SO₂

4Fe +3O₂2Fe₂O₃

2Cu + O₂ 2CuO

+ Điều chế 2 axit;

SO₂ + H₂O H₂SO₃

2SO₂ + O₂ 2SO₃

SO₃ + H₂O H₂SO₄

+ Điều chế 3 muối:

Fe + H₂SO₄ FeSO₄ + H₂

CuO + H₂SO₄ CuSO₄ + H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂O

Điều chế đúng mỗi chất được 0,25đ

Câu 6

a/ PTHH: Số mol K₂O là; n_KO

K₂O + H₂O 2KOH

0,5 (mol) 1 (mol)

Gọi khối lượng dung dịch KOH cho vào là x (g)

m_KOH=

Khối lượng chất tan thu được sau khi trộn là;

m_Ct(g)

Khối lượng dd thu được sau khi trộn là;

m_dd = x + 47 (g)

Giải phương trình trên ta được: x 352,95(g)

0,5

b/ Gọi V₁(lit) là thể tích dung dịch H₂SO₄ 2,5 M

Gọi V₂(lit) là thể tích dung dịch H₂SO₄ 1 M

=> Số mol của H₂SO₄ 2,5 M là: 2,5.V₁

Số mol của H₂SO₄ 1 M là: 1.V₂

Số mol của H₂SO₄ 1,5 M là n = 0,6 . 1,5 = 0,9(mol)

Ta có phương trình: 2,5.V₁ + 1.V₂ = 0,9

Mà V₁ + V₂ = 0,6

Giải hệ phương trình ta được V₁ = 0,2(l) =200(ml)

V₂= 0,4 (l) = 400(ml)

0,5

Câu 7

PTHH: A +O₂ H₂O + SO₂

a/ n_SO

Ta có m_S + m_H = 0,2.32 + 0,4.1 = 6,8(g)

=>Trong hợp chất A chỉ có hai nguyên tố là : S và H.

Gọi CT của A là H_xS_y ta có :

x : y = n_H : n_S = 0,4 :0,2 = 2 : 1

=> CTHH của A là : H₂S

0,5

b/ Thành phần % của O trong hợp chất B là:

%O = 100% - 72,41% =27,59%

Gọi CT của B là; Fe_xO_y . Ta có :

x : y

=> CTHH của B là: Fe₃O₄

0,5

Câu 8

a/ Lấy mỗi chất một ít mẫu thử.

Cho nước lần lượt vào các mẫu thử trên.
Nễu mẫu thử nào không tan trong nước là CaCO₃
4 mẫu thử còn lại tan trong nước tạo thành dung dịch.
Dùng bốn mẫu quỳ tím lần lượt cho vào bốn mẫu thử trên.
Mẫu thử nào làm cho quỳ tím chuyển sang mầu đỏ thì mẫu thử ban đầu là : P₂O₅

P₂O₅ 3H₂O 2H₃PO₄

Mẫu thử nào làm quỳ tím chuyển sang mầu xanh, mẫu thử ban đầu là : Na₂O và CaO

Na₂O + H₂O 2NaOH

CaO + H₂O Ca(OH)₂

- Mẫu thử không làm quỳ tím không chuyển mầu là: NaCl.

- Dẫn lần lượt khí CO₂ đi qua 2 dung dịch làm quỳ tím chuyển mầu xanh .

- Mẫu thử nào bị vẩn đục thì là dung dịch Ca(OH)₂ . Mẫu thử ban đầu là: CaO.

Ca(OH)₂ + CO₂ CaCO₃ + H₂O

- Còn lại là dung dịch NaOH, mẫu thử ban đầu là: Na₂O.

0,5

b/Dẫn hỗn hợp khí sục vào dd nước vôi trong Ca(OH)₂ thì khí CO₂ bị giữ lại

CO₂ + Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O

Lọc thu lấy kết tủa, nhỏ dung dịch HCl vào ta thu lấy khí CO₂ thoát ra

CaCO₃ + 2HCl CaCl₂ + H₂O + CO₂

0,5

Câu 9

a/ Ta có; m=

Phản ứng; CaCO₃ CaO + CO₂ (1)

Từ (1) =>

Vì H = 70% nên số mol CO₂ thực tế thu được:

Vậy m_x = 500 – 123,2 = 376,8(gam)

0,5

b/ Từ (1) ta có:

m_{CaO trong chất rắn}= 2,8. 56 = 156,8 (gam)

Vậy: %m_CaO =

0,5

Câu 10

a/ Khí X là O₂

Chọn hai chất tương ứng với chất rắn A là: KMnO₄và KClO₃

2 KClO₃ 2KlC + 3O₂

2 KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

b/ b/ Ống nghiệm (1) được lắp nghiêng với miệng ống nghiệm thấp hơn đáy ống nghiệm để tránh cho hơi nước ( trong KMnO₄: KClO₃ bị ẩm) ngưng tụ trên thành ống nghiệm chảy ngược lại ống nghiệm, làm vỡ ống nghiệm.

0,5

c/ Kết thúc thí nghiệm, ta phải tháo rời ống dẫn khí ra khỏi ống nghiệm (1) sau đó mới được tắt đèn cồn vì nếu để ống dẫn khí mà tắt đèn cồn thì áp suất trong ống nghiệm giảm rất nhanh, làm cho nước sẽ qua ống dẫn khí tràn vào ống nghiệm gây vỡ ống nghiệm( do ống nghiệm còn nóng)

0,5

Ghi chú:

- Học sinh làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa.

- PTHH không cân bằng thì trừ nửa số điểm của phương trình đó. Nếu sử dụng trong tính toán thì phần tính toán đó không cho điểm.

PHÒNG GD&ĐT

NAM ĐÀN

Đề chính thức

ĐỀ THI KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG MŨI NHỌN

NĂM HỌC 2017 - 2018

MÔN THI: HÓA HỌC 8

(Thời gian làm bài: 120 phút)

Câu 1. (4điểm) 1, Cho một luồng khí H₂ dư lần lượt đi qua 5 ống mắc nối tiếp đựng các Oxit được nung nóng (như hình vẽ):

MgO

CuO

Al₂O₃

Fe₃O₄

K₂O

H₂

(1) (2) (3) (4) (5)

a. Hãy xác định các chất rắn còn lại trong từng ống sau thí nghiệm.

b. Sau thí nghiệm chọn chất rắn nào trong các ống trên dùng để điều chế H₂ trong phòng thí nghiệm. Viết các PTPƯ minh họa.

2, Hãy cho biết 3.10²³ phân tử CO₂(ĐKTC)

Có bao nhiêu mol phân tử CO₂?
Có khối lượng bao nhiêu gam?
Chiếm thể tích bao nhiêu lít?
Có bao nhiêu nguyên tử các bon?
Có bao nhiêu nguyên tử O xy?

Câu 2: (5điểm)

1, Trình bày cách nhận biết các chất rắn : BaO, P₂O₅, Na₂O, NaCl, Na, Ag, Zn chứa trong các lọ đựng riêng biệt bị mất nhãn.

2. Em hãy giải thích tại sao?

a, Khi nung nóng một cục đá vôi thì khối lượng nhẹ đi?

b. Khi nung một miếng đồng trong không khí thì khối lượng lại nặng thêm?

c, Thổi vào nước vôi trong thì nước vôi trong vẫn đục?

3. Có một hỗn hợp khí gồm: O₂; CO₂; CO. Làm thế nào để thu được CO₂ tinh khiết?

Câu 3: (5điểm)

1,Nung hoàn toàn 12,75 gam chất rắn A thu được chất rắn B và 1,68 lít khí oxi ở (đktc). Trong hợp chất B có thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố là: 33,33% Na; 20,29% N; 46,38% O. Xác định công thức hóa học của A, B. Biết rằng công thức đơn giản cũng chính là công thức hóa học

2.Trên hai đĩa cân đựng có 2 cốc,cốc 1 đựng dung dịch axit HCl, cốc 2 đựng dung dịch axit H₂SO₄ sao cho cân ở vị trí thăng bằng.

- Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 25 gam CaCO_3.

- Cho vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄ a gam Al.

Cân vẫn ở vị trí thăng bằng. Lập PTHH và tính a.

( Biết CaCO₃ + HCl CaCl₂ + CO₂ + H₂O)

Câu 4: (6 điểm)

1. Oxi hóa hoàn toàn 5,1 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại A và B (Có hóa trị không đổi) thu được 13,1 gam hỗn hợp Y gồm các oxit. Nếu hòa tan 5,1 gam X bằng một lượng dư dung dịch H₂SO₄ thấy thoát ra V lít khí Hiđrô (ĐKTC). Tính V.

2. Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, và Fe₂O₃. Cho một luồng khí CO đi qua ống đựng m gam hỗn hợp X nung nóng. Sau khi kết thúc thí nghiệm, thu được 64 gam chất rắn A trong ống sứ và 11,2 lít khí B ở đktc, có tỉ khối hơi so với H₂ là 20,04. Giá trị cuả m là bao nhiêu?

3.Hỗn hợp X gồm hai o xít của Ni tơ là A và B, có tỷ lệ thể tích là 1: 3. Có tỷ khối là

d_X/H2 = 20,25. Xác định công thức hóa học của hai o xít ni tơ. Biết d_B/A = 22/15

(Biết C= 12; O = 16; Ca = 40; Al = 27; Na = 23; N = 14; Fe = 56)

Giám thị không được giải thích gì thêm.

HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM MÔN HÓA HỌC 8

(Hướng dẫn chấm và biểu điểm gồm 4 trang)

Câu

Nội dung

Điểm

Câu 1 (4đ)

1(1,75đ)

a, H₂ + CuO Cu + H₂O (1)

4H₂ + Fe₃O₄ 3Fe + 4H₂O (2)

H₂O + K₂O 2KOH (3)

Các chất rắn gồm: (1). MgO; (2). Cu ; (3) Al₂O₃; (4). Fe; (5). KOH

0,25

b,Trong các chất rắn trên dùng Fe phản ứng với dung dịch HCl hoặc H₂SO₄ loãng để điều chế H₂ trong phòng thí nghiệm.

Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂ (4)

0,5

0,25

2(2,25đ)

a. Số mol phân tử CO₂ là:

b. m_CO2 = 0,5x 44 = 22 (g)

c, V_CO2 = 0,5 x 22,4 = 11,2( lít)

d, n_{c =}n_CO2 = 0,5 (mol)

Số nguyên tử các bon là: 0,5 x 6.10²³= 3.10²³ (nguyên tử)

e, n_O = 2 n_CO2 = 2x 0,5 = 1(mol)

Số nguyên tử O xy là: 1 x 6.10²³= 6.10²³ (nguyên tử)

0,5

0,5

Câu 2 (5đ)

( 1,75đ)

1. Nhận biết được mỗi chất 0,25 đ

Lấy ở mỗi lọ hóa chất một ít làm mẫu thử cho vào 7 ống nghiệm khác nhau. Cho nước dư vào hòa tan các mẫu thử trên

+ Chất không tan là Ag, Zn

+ Chất tan được mà không có bọt khí thoát ra là BaO, P₂O₅, Na₂O, NaCl

+ Chất tan được mà có bọt khí thoát ra là: Na

BaO + H₂O → Ba(OH)₂

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2Na +2 H₂O 2NaOH + H₂

Thổi từ từ khí CO₂ lần lượt vào 4 ống nghiệm có mẫu thử tan không có bọt khí thoát ra :

+ Ở ống nhiệm nào xuất hiện kết tủa trắng là sản phẩm của BaO tác dụng với nước.

CO₂+Ba(OH)₂→BaCO₃ + H₂O

+ Các ống nhiệm còn lại không có hiện tượng

Cho quỳ tím vào 3 dung dịch còn lại

Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là NaOH → Chất ban đầu là Na₂O
Dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ là H₃PO₄ → Chất ban đầu là P₂O₅
Dung dịch không làm quỳ tím đổi màu là NaCl

Cho dung dịch HCl dư vào các ống nghiệm chứa mẫu thử không tan trong nước:

+ Chất không tan là: Ag

+ Chất tan là Zn

Zn + 2HCl ZnCl₂ + H₂

2,25đ

a.Khi nung nóng đá vôi (CaCO₃) sẽ phân huỷ thành CaO và khí CO₂ thoát ra ngoài nên làm cho khối lượng nhẹ đi .

CaCO₃ → CaO + CO₂

Theo ĐLBT khối lượng ta có: m_CaO + m_CO2 = m_CaCO3

m_CaO<m_CaCO3

b.Còn khi nung nóng một miếng đồng trong không khí thì khối lượng lại nặng thêm vì đồng hoá hợp với oxi tạo đồng(II) oxít.

2Cu + O₂ → 2CuO

Theo ĐLBT khối lượng ta có: m_Cu + m_O2 = m_CuO

m_CuO > m_Cu

c,Khí CO₂ trong hơi thổi sẽ tác dụng với nước vôi trong tạo ra kết tủa trắng CaCO₃

Ca(OH)₂ + CO₂ CaCO₃ + H₂O

0,75

0,75

(1 đ)

Sục hỗn hợp khí đó vào dung dịch Ca(OH)₂ dư, khí thoát ta là CO, O₂ còn CO₂ bị giữ lại trong dung dịch:

CO₂ + Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O

Lọc kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao thu được CO₂ tinh khiết

CaCO₃ CaO + CO₂

0,25

Câu3 (5đ)

1 (3đ)

1,Ta có sơ đồ : A B + O₂

(mol) (gam)

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_A = m_B + m_Oxi m_B = m_A - m_Oxi = 12,75 – 2,4 = 10,35 (gam)

Trong B có các nguyên tố Na, N và O

: (gam) => (mol)

(gam) => (mol)

Gọi công thức hóa học của B là Na_xN_yO_z

Ta có x : y : z = n_K: n_N: n_O = 0,15 : 0,15 : 0,3 = 1 : 1 : 2

Chọn x = 1 ; y = 1 ; z = 2 công thức đơn giản nhất là NaNO₂

Trong A có các nguyên tố Na, N, và O

Theo định luật bảo toàn nguyên tố :

(gam) ; (mol)

n_N= 0,15 mol ; n_Na = 0,15 mol

Gọi công thức hóa học của A là Na_aN_bO_c a : b: c = 0,15 : 0,15 : 0,45 = 1 : 1 : 3

Chọn a = 1 ; b = 1 ; c = 3 công thức hóa học của A là NaNO₃

0,5

0,5

(2đ)

2, Ta có : n_CaCO3 = =0,25 (mol)

PTPƯ: CaCO₃ + 2HCl CaCl₂ + CO₂ + H₂O (1)

0,25 0,25 (mol)

2Al + 3H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)

(mol)

Suy ra : Khối lượng cốc 1 tăng = 25 – 0,25.44 = 14 (g)

Vì cân vẫn thăng bằng nên : Khối lượng cốc 2 cũng tăng 14(g)

Hay: a - .2 = 14. Giải ra ta được : a =15,75 (g)

0,25

0,5

Câu 4 (6đ)

1 (2đ)

1, Các phương trình hóa học:

4A + aO₂ → 2A₂O_a (1)

4B + bO₂ → 2B₂O_b (2)

2A + aH₂SO₄ → A₂(SO₄)_a + aH₂ (3)

2B+ bH₂SO₄ → B₂(SO₄)_b + bH₂ (4)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_O = m_Y – m_X = 13,1 – 5,1 = 8 gam ⇒ n_O =mol

Từ (1), (2), (3), (4) ta có: n_H = 2n_O= 2x 0,25 = 0,5 (mol)

Thể tích khí hiđrô thoát ra ở ĐKTC là: V = 0,5 x 22,4 = 11,2 (lít)

0,25

0,5

2 (2,5đ)

Các phản ứng có thể xảy ra khi nung nóng:

3Fe₂O₃ + CO 2Fe₃O₄ + CO₂

Fe₃O₄ + CO3FeO + CO₂

FeO + CO Fe + CO₂

Như vậy chất rắn A có thể gồm 4 chất: Fe₂O₃, Fe₃O₄ , FeO, Fe hoặc ít hơn.

M_B = 20,04 x 2 = 40,04(gam) < M_CO2 . Trong B có CO

Khí B là hỗn hợp của CO₂ và CO

n_B = 11,2: 22,4 = 0,5(mol)

Gọi x là số mol CO₂ thì số mol CO là 0,5 - x

Theo đề ta có: 44x + 28.(0,5 - x)) : ( 0,5.2) = 20,04 từ đó x = 0,3775 (mol) và đó cũng chính là số mol CO phản ứng

Theo ĐLBTkhối lượng ta có: m_X + m_CO = m_A + m_CO2

Từ đó ta có m_X = 64 + 0, 3775 x 44 – 0,3775 x 28

m_X = 70,04(g)

0,25

0,5

0,25

0,5

3(1,5đ)

3,M_X = 20,5 x 2 = 40.5 (g)

Gọi x là số mol A, y là số mol B

x.M_A + y.M_B = (x + y) 40,5

Từ đó rút ra x : y = (40,5 – M_B) : (M_A – 40,5) (1)

Tỷ lệ thể tích của A và B là 1 : 3 nên x : y = 1 : 3 (2)

Từ (1) và (2) rút ra M_A = 162 – 3M_B (3)

Mặt khác d_B/A = 22/15 suy ra M_B= 22/15 .M_A (4)

Từ (3) và (4) tính được M_A = 30 ( g)

Phân tử A có số nguyên tử ôxy nhỏ hơn 2. Vậy phân tử A có 1 nguyên tử o xy và 1 nguyên tử Ni tơ.

CTHH của A là NO

Thay M_A vừa tìm được vào (4) tính được M_B = 44 (g)

Trong phân tử B có số nguyên tử oxy nhỏ hơn hoặc bằng 2

- Nếu phân tử B có 2 nguyên tử o xy thì m_N = 44 – 2.16 = 12 (KTM)

- Nếu phân tử B có 1 nguyên tử o xy thì m_N = 44 – 16 = 28

Số nguyên tử Ni tơ là: 28:14 = 2

Vậy trong phân tử B có 1 nguyên tử O xy thỏa mãn và 2 nguyên tử Ni tơ

CTHH của B là N₂O

0,25

0,25

Lưu ý: - HS làm cách khác đúng, chặt chẽ vẫn cho điểm tối đa.

- Cứ 2PTHH viết đúng nhưng cân bằng sai thì trừ 0,25 điểm.

PHÒNG GD&ĐT NGHĨA ĐÀN

ĐỀ THI CHÍNH THỨC

ĐỀ THI OLYMPIC NĂM HỌC 2017 – 2018

Môn: Hóa học 8

(Đề gồm có 01 trang)

Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề)

Câu 1(3,0điểm):

Hoàn thành các phản ứng hóa học sau:

1/ FeS₂ + O₂ ----> Fe₂O₃ + SO₂

2/ KOH + Al₂(SO₄)₃ ----> K₂SO₄ + Al(OH)₃

3/ Fe₂O₃ + H₂ ----> Fe₃O₄ + H₂O

4/ Fe_xO_y + CO ----> FeO + CO₂

5/ Al + Fe₃O₄ ----> Al₂O₃ + Fe

6/ C_xH_yO_z + O₂ ----> CO₂ + H₂O

Câu 2(3,0điểm):

Hợp chất A được cấu tạo bởi nguyên tố X hóa trị V và nguyên tố oxi. Biết phân tử khối của hợp chất A bằng 142 đvC. Hợp chất B được tạo bởi nguyên tố Y ( hóa trị y, với 1≤ y ≤ 3) và nhóm sunfat ( SO₄), biết rằng phân tử hợp chất A chỉ nặng bằng 0,355 lần phân tử hợp chất B. Tìm nguyên tử khối của các nguyên tố X và Y. Viết công thức hóa học của hợp chất A và hợp chất B.

Câu 3(6,0):

Xác định các công thức A, B, C ...

Hoàn thành các phương trình phản ứng hoá học theo sơ đồ sau :

X + A

X + B Fe D E A

X + C C

Có 4 lọ mất nhãn đựng 4 chất rắn màu trắng gồm: SiO₂, Na, Na₂O, Mg. Hãy nhận biết 4 chất trên bằng phương pháp hóa học.

Câu 4(3,0điểm):

Dẫn từ từ 8,96 lít H₂ (đktc) qua m gam oxit sắt Fe_xO_y nung nóng. Sau phản ứng được 7,2 gam nước và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hoàn toàn).

1/ Tìm giá trị m?

2/ Lập công thức phân tử của oxit sắt, biết A có chứa 59,155% khối lượng sắt đơn chất.

Câu 5 (5,0 điểm):

5.1 Khí A có công thức hóa học XY₂, là một trong những chất khí gây ra hiện tượng mưa axit. Trong 1 phân tử A có tổng số hạt là 69, tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 23. Số hạt mang điện trong nguyên tử X ít hơn số hạt mang điện trong nguyên tử Y là 2.

a. Xác định công thức hóa học của A.

5.2 Nhiệt phân muối Cu(XY₃)₂ hoặc muối AgXY₃ đều thu được khí A theo sơ đồ phản ứng sau:

Cu(XY₃)₂ 🡪 CuY + XY₂ + Y₂

AgXY₃ 🡪 Ag + XY₂ + Y₂

Khi tiến hành nhiệt phân a gam Cu(XY₃)₂ thì thu được V₁ lít hỗn hợp khí, b gam AgXY₃thì thu được V₂= 1,2V₁lít hỗn hợp khí.

Viết phương trình hóa học. Xác định tỉ lệ a/b biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và các chất khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.
Tính V₁ và V₂ (ở đktc) nếu a = 56,4 gam.

-------------------------------------Hết----------------------------------------

Họ và tên thí sinh……………………………………………………..SBD:……………phòng:……………………

PHÒNG GD&ĐT NGHĨA ĐÀN

ĐÁP ÁN

KỲ THI OLYMPIC CẤP HUYỆN

NĂM HỌC 2017-2018

Môn: Hóa học 8

Câu

Nội dung

Điểm

(3đ)

4FeS₂ + 11O₂ 🡪 2Fe₂O₃ + 8 SO₂ (1)

6KOH + Al₂(SO₄)₃ 🡪 3K₂SO₄ + 2Al(OH)₃ (2)

3Fe₂O₃ + H₂ 🡪 2Fe₃O₄ + H₂O (3)

Fe_xO_y + (y-x)CO 🡪 xFeO + (y-x)CO₂ (4)

8Al + 3Fe₃O₄ 🡪 4Al₂O₃ +9Fe (5)

C_xH_yO_z + (x + y/4-z/2)O₂ 🡪 xCO₂ + y/2H₂O (6)

0Mỗi pư đúng 0,5đ

(3đ)

CTTQ của chất A: Y₂O₅

Vì phân tử khối của hợp chất A là 142 đvC nên ta có:

Ta có: 2X + 80 = 142 ⇒ X = 31

Vậy X là nguyên tố phôtpho ( P) ; CTHH của chất A: P₂O₅

CTTQ của chất B : Y₂(SO₄)_y

PTK của B = = 400 đvC

Ta có: 2Y + 96y = 400 ⇒ Y = 200 – 48y

Bảng biện luận:

y	1	2	3
Y	152 (loại)	104 ( loại)	56 ( nhận)

Vậy X là nguyên tố sắt ( Fe) ; CTHH của chất B là Fe₂(SO₄)₃

(6đ)

X: Fe₂O₃; C: H₂; B: C; A: CO; D: FeO; E: CO₂;

Viết Pư đúng cho 0,5đ.

Trích mẫu thử, cho các chất vào nước ta có:

Tan trong nước tạo khí là Na theo pư: 2Na + 2H₂O 🡪 2NaOH + H₂
Tan không tạo khí là Na₂O theo pư: Na₂O + H₂O 🡪 2NaOH.
2 chất còn lại không tan là SiO₂ và Mg ta cho tác dụng với dd HCl nếu chất nào tan tạo khí là Mg theo pư: Mg + 2HCl 🡪 MgCl₂ + H₂. Còn lại là SiO₂

Nhận biết mỗi chất 0,5đ

(3đ)

Số mol H₂= 0,4 mol

a/=> số mol oxi nguyên tử là 0,4 mol

Số mol nước 0,4 mol => mO = 0,4 x16 = 6,4 gam

Vậy m = 28,4 + 6,4 = 34,8 gam

Fe_xO_y +y H₂ 🡪 xFe+ y H₂O

0,4mol 0,4mol

b/ mFe = 59,155 x 28,4= 16,8 gam

=>Khối lượng oxi là mO = 34,8 – 16,8 = 18 gam

Gọi công thức oxit sắt là Fe_xO_y ta có x:y = mFe/56 : mO /16

=> x= 3, y= 4 tương ứng công thức Fe₃O₄

0,25

0,5

0,25

0,5

(5đ)

4.1Gọi số hạt mỗi loại trong nguyên tử X lần lượt là p_X, n_X,e_X; trong nguyên tử Y lần lượt là p_Y, n_Y,e_Y.

Ta có: (2p_X + n_X) + 2.( 2p_Y + n_Y) = 69 (1)

(2p_X + 4p_Y) – n_X – 2n_Y = 23 (2)

2p_X– 2p_Y = - 2 (3)

Từ 1, 2, 3 ta có p_X= 7; p_Y= 8

Vậy X là N và Y là O. CTHH của A là NO₂

4.2 2Cu(NO₃)₂2CuO + 4NO₂ + O₂ (1)

2AgNO₃ 2Ag + 2NO₂ + O₂ (2)

nCu(NO₃)₂ = a/188 (mol) -> nNO_{2 (1)} = 2a/188, nO_{2 (1)} = a/376

nAgNO₃ = b/170 -> nNO₂₍₂₎ = b/170, nO_{2 (2)} = b/340

Vì V₂ = 1,2V₁ nên nNO₂₍₂₎ + nO_{2 (2)} = 1,2 (nNO_{2 (1)} + nO_{2 (1)})

(b/170 + b/340) = 1,2 (2a/188 + a/376)
3/340.b = 3/188a
a/b = 47/85

Vì a = 56,4 gam

nNO_{2 (1)} + nO_{2 (1)} = 2a/188 + a/376 = 0,75 mol

V₁ = 0,75.22,4 = 16,8 lít

V₂ = 1,2V₁ = 1,2.16,8 = 20,16 lít

0,5

PHÒNG GD&ĐT THAN UYÊN

TRƯỜNG THCS TT THAN UYÊN

ĐỀ THI

HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG

NĂM HỌC: 2017 - 2018

Môn: Hoá học Lớp 8

Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)

ĐỀ BÀI

Câu 1 (5 điểm):

1.1: Bằng phương pháp hoá học em hãy nhận biết 4 chất khí không màu đựng trong 4 lọ bị mất nhãn sau: O₂, N₂, CO₂, không khí.

1.2: Từ các chất KMnO₄, P, H₂O, Na, S, FeO và dụng cụ cần thiết em hãy viết các phương trình hóa học điều chế các chất sau: NaOH, P₂O₅, H₂SO₄, Fe.

Câu 2 (3,0 điểm):

2.1: Xác định chất A, B và viết phương trình hoá học thực hiện những biến đổi sau (ghi rõ điều kiện nếu có):

A₍₁₎

O₂ Fe₂O₃ Fe H₂

B^{(2) (6)} P₂O₅

2.2: Em hãy giải thích tại sao khi nung một cục đá vôi thì khối lượng lại giảm đi còn khi nung một que đồng thì khối lượng lại tăng thêm? Viết phương trình hoá học xảy ra (nếu có).

Câu 3: (3 điểm):

Có hỗn hợp gồm Fe và Fe₂O₃. Chia hỗn hợp làm 2 phần bằng nhau:

Phần 1: Ngâm trong HCl dư, phản ứng xong thu được 4,48lít khí hiđrô (đktc)

Phần 2: Nung nóng và cho dòng khí hiđrô dư đi qua thì thu được 33,6g Fe.

Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu?

Câu 4 (3 điểm).

Cho 16g một oxit sắt tác dụng hết với dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 32,5g một muối khan. Hãy tìm công thức hóa học của oxit sắt.

Câu 5 (3 điểm).

Đặt 2 cốc như nhau trên 2 đĩa cân (cân ở vị trí thăng bằng), rót cùng một lượng dung dịch HCl vào 2 cốc, thêm vào cốc thứ nhất một lá sắt và cốc thứ 2 một lá nhôm

(biết rằng m_Fe = m_Al).

Hãy cho biết vị trí của 2 đĩa cân trong mỗi trường hợp sau:

a. 2 lá kim loại đều tan hết.

b. Thể tích của khí H₂ sinh ra ở mỗi cốc bằng nhau (đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất).

Câu 6 ( 3 điểm).

Nung 500g đá vôi chứa 80% CaCO₃ (còn lại là chất trơ). Sau một thời gian thu được chất rắn X và khí CO₂.

a. Tính khối lượng chất rắn X, biết hiệu suất phản ứng phân hủy CaCO₃ là 70%

b. Tính thành phần phần trăm khối lượng của CaO trong chất rắn X.

(Biết: H=1; C=12; O=16;Al=27; Cl=35,5; Ca=40; Fe=56; Cu=64)

Hết

(Đề thi gồm có 02 trang, cán bộ coi thi không giải thích gì thêm)

PHÒNG GD&ĐT THAN UYÊN

TRƯỜNG THCS TT THAN UYÊN

HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI

HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG

NĂM HỌC: 2017 - 2018

Môn: Hóa - Lớp 8

Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu	Ý	Đáp án	Biểu điểm
1 (5đ)	a	- Đánh STT cho các lọ - Đưa que đóm còn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm. Nếu: + Khí trong lọ nào làm que đóm bùng cháy thì lọ đó chứa khí O₂. Các khí còn lại không có hiện tượng gì. PTHH: C + O₂ CO₂ - Xục các khí còn lại vào dung dịch nước vôi trong. Nếu: + Khí trong lọ nào làm đục nước vôi trong thì khí đó là CO₂. Các khí còn lại không có hiện tượng gì. PT: CO₂ + Ca(OH)₂ -> CaCO₃ + H₂O - Đưa que đóm đang cháy vào 2 lọ còn lại, nếu lọ nào làm que đóm tắt thì lọ đó chứa khí N₂. Lọ còn lại là không khí.	0,25 0,5 0,25 0,5 0,5
1 (5đ)	b	* Điều chế: NaOH, P₂O₅, H₂SO₄, Fe. Na + H₂O -> NaOH + H₂ 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ 4P + 5O₂ 2P₂O₅ S + O₂ SO₂ 2SO₂+ O₂ 2SO₃ SO₃ + H₂O -> H₂SO₄ FeO + H₂ Fe + H₂O	0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,5
2 (3đ)	a	PTHH: A: KMnO₄; B: KClO₃ (1) 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (2) 2KClO₃ 2KCl + 3O₂ (3) 4Fe + 3O₂ 2Fe₂O₃ (4) Fe₂O₃ + 3H₂ 2Fe + 3H₂O (5) Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂ (6) 4P + 5O₂ 2P₂O₅	0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25
2 (3đ)	b	Khi nung một cục đá vôi thì khối lượng lại giảm đi còn khi nung một que đồng thì khối lượng lại tăng thêm vì khi nung cục đá vôi thì bị phân hủy tạo ra chất khí bay lên, làm cho khối lượng giảm đi. PT: CaCO₃ CaO + CO₂ - Khi nung đồng thì đồng đã kết hợp với oxi làm cho khối lượng tăng lên. PT: 2Cu + O₂ 2CuO	0,5 0,25 0,5 0,25
3 (3đ)		PTHH xảy ra: * Phần 1: Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂ (1) Fe₂O₃ + 6HCl -> 2FeCl₃ + 3H₂O (2) Theo (1) ta có: n_Fe = n_H2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol) => Khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là: m_Fe = 0,2 .2 .56 = 22,4 (g) * Phần 2: Fe₂O₃ + 3H₂ 2Fe + 3H₂O (3) Theo (3) ta có: n_Fe2O3 = ½.n_Fe = ½. 33,6:56 = 0,3 (mol) => Khối lượng của Fe₂O₃ trong hỗn hợp ban đầu là: m_Fe2O3 = 0,3.2.160 = 96(g) Vậy khối lượng của hỗn hợp ban đầu là: 96 + 22,4 = 118,4 (g) %Fe = %Fe₂O₃ = 100% - 18,9% = 81,1%	0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25
4 (3đ)		PTHH: Fe_xO_y + 2yHCl -> xFeCl_2y/x + yH₂O 56x+16y (g) 56x+71y (g) 16 (g) 32,5 (g) Ta có phương trình: 16.(56x+71y ) = 32,5.(56x+16y ) Giải ra ta có: x = 2; y = 3. Vậy công thức hóa học của oxit sắt là Fe₂O₃	0,5 1 0,5 1
5 (3đ)	a b.	Trường hợp 2 lá kim loại cùng tan hết: PTHH: Fe + HCl -> FeCl₂ + H₂ (1) 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂ (2) - Gọi a là khối lượng của mỗi kim loại. n_Fe = -> n_Al = -> = Ta thấy: < => bay ra < bay ra Như vậy đĩa cân ở cốc 1 (Fe) nặng hơn và ở vị trí thấp hơn đĩa thứ 2 (Al). Trường hợp thể tích khí H₂ bay ra như nhau. = => = Vậy cân ở vị trí thăng bằng.	0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5
6 (3đ)		PTHH: CaCO₃ CaO + CO₂ Ta có: n_CaCO3 = - Số mol CaCO₃ bị phân hủy là: n_CaCO3= n_CaO = n_CO2 = - Khối lượng chất rắn sau phản ứng là: m_CR = 500 – 2,8.44 = 376,8 (g) %CaO =	0,25 0,5 0,75 0,75 0,5
Tổng điểm			20 điểm

(Lưu ý: Học sinh làm các cách khác ( nếu đúng) vẫn cho điểm nhưng không được vượt quá điểm tối đa của ý đó)

UBND HUYỆN THANH TRÌ

PHÒNG GIÁO DỤC& ĐÀO TẠO

ĐỀ KIỂM TRA HỌC SINH NĂNG KHIẾU CẤP HUYỆN

Môn: Hóa học 8. Thời gian: 120 phút

Năm học: 2017 – 2018

Ngày thi: 19/04/2018

Bài 1: (4,5 điểm)

1/ Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

CuFeS₂ + O₂ -------> CuO + Fe₂O₃ + SO₂
Al + HNO₃ -------> Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O

2/ Cho các chất: KClO₃, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, SO₂, H₂SO₄, O₂, Fe, FeSO₄, SO₃.

Hãy phân loại và gọi tên các chất trên.
Những chất nào có thể điều chế được khí Hiđro? Khí Oxi? Viết PTHH điều chế.
Hãy lập thành một dãy chuyển hoá hoá học có nghĩa chỉ chứa 9 chất trên trong đó mỗi chất chỉ được viết 1 lần và viết các PTHH thực hiện dãy chuyển hoá đó.

Bài 2: (2,5 điểm)

1/ Bằng phương pháp hoá học hãy trình bày cách nhận biết 4 chất rắn là P₂O₅, Na₂O, Zn, ZnO đựng trong 4 lọ riêng biệt bị mất nhãn. Viết phương trình phản ứng.

2/ Trên đĩa cân, ở vị trí cân bằng, có đặt một cốc có dung tích là 0,5 lít. Sau đó, người ta dùng khí CO₂ để đẩy không khí khỏi cốc đó. Hỏi phải đặt thêm vào đĩa cân bên kia quả cân nặng bao nhiêu để cân trở lại thăng bằng ? Biết rằng thể tích các khí tính ở đ.k.t.c.

Bài 3: (4,5 điểm)

Hỗn hợp X (gồm 2 kim loại A và B đều hoá trị II). Biết phân tử khối oxit của A gấp 2 lần phân tử khối oxit của B. Lấy 11,2 g hỗn hợp X đem đốt cháy vừa đủ trong 16,8 lit không khí (đktc) thu được m gam hỗn hợp Y (gồm 2 oxit).

Tính giá trị m ? Biết thể tích oxi chiếm 20% thể tích không khí.
Tìm A và B. Biết số phân tử oxi phản ứng với B gấp 2 lần số phân tử oxi phản ứng với A.
Nếu cho 20 gam hỗn hợp Y vào 200 g dung dịch HCl nồng độ 21,9% thì hỗn hợp có tan hết không? Giải thích.

Bài 4: ( 4,0 điểm)

1/ Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 200 gam dung dịch H₂SO₄ 24,5% từ dung dịch H₂SO₄ 50%.

2/Thêm dần dung dịch KOH 33,6% vào 40,3 ml dung dịch HNO₃ 37,8% (D = 1,24g/ml) đến khi trung hoà hoàn toàn, thu được dung dịch A. Hạ nhiệt độ về 0⁰C thu được dung dịch B có nồng độ 11,6% và khối lượng muối tách ra là m gam.

Tính m
Hãy cho biết dung dịch B là dung dịch bão hoà hay chưa bão hoà ? Vì sao?

Bài 5: (4,5 điểm)

X và Y là hai dung dịch HCl có nồng độ khác nhau. Nếu trộn V₁ lit dung dịch X với V₂ lít dung dịch Y rồi cho tác dụng với 1,384 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al, Cu thì thấy vừa đủ hoà tan các kim loại hoạt động và thu được 358,4 ml khí H₂ (ở đ.k.t.c). Oxi hoá phần kim loại không tan rồi hoà tan oxit thu được thì cũng cần một lượng axit vừa đúng như trên. Biết V₁+V₂ = 56 ml. Nồng độ mol của Y lớn gấp 2 lần của X và 1/6V₁ lít X hoà tan vừa hết 1/2 lượng Al của hỗn hợp .

a) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng và tính thành phần % của hỗn hợp kim loại.

b) Tính nồng độ mol/lit của X và Y. Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

(H=1; O=16; Zn=65; Cl=35,5; Fe=56; S=32; Cu=64; N=14; C=12; K=39; Mg=24; Al=27; Fe=56; Ba=137; Ca=40)

UBND HUYỆN THANH TRÌ

PHÒNG GIÁO DỤC& ĐÀO TẠO

KỲ KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI LỚP 8 CẤP HUYỆN

NĂM HỌC 2017-2018

HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HOÁ HỌC

I/ Híng dÉn chung

- Nếu thí sinh làm bài không theo cách nêu trong đáp án mà vẫn đúng thì cho đủ điểm như hướng dẫn quy định ( đối với từng phần ).

II/ Đáp án và thang điểm chấm

Bài 1: (4, 5 điểm)

1/ (1,0 điểm) Hoàn thành mỗi phương trình, ghi đủ điều kiện cho 0,5 điểm

4CuFeS₂ + 13O₂ 4CuO + 2Fe₂O₃ + 8SO₂

b) 8Al + 30HNO₃ 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

2/ (3,5 điểm)

a) Phân loại và gọi tên đúng 9 chất, mỗi chất được 0,125 điểm

1,125

Chọn được đúng chất điều chế O₂, viết đúng PTHH

Chọn được đúng chất điều chế H₂, viết đúng PTHH

0,25

Lập được thành 1 dãy chuyển hoá đúng theo yêu cầu

Viết đúng 8 PTHH, mỗi PT được 0,125 điểm

0,875

1,0

Bài 2: (2,5 điểm)

1/ ( 1,5điểm )

Nêu được cách nhận biết P₂O₅ và Na₂O nhờ nước và quỳ tím

Viết đủ 2 PƯHH

0,5

0,25

Nêu được cách nhận biết ZnO và Zn nhờ dung dịch HCl hoặc H₂SO₄

Viết đủ 2 PƯHH

0,5

0,25

2/ (1,0 điểm)

Tính được khối lượng của 0,5 lít không khí là (0,5 : 22,4) x 29

0,25

Tính được khối lượng của 0,5 lít CO₂ là (0,5 : 22,4) x 44

0,25

Tính được khối lượng của quả cân cần thêm vào là

(0,5 : 22,4) x 44 - (0,5 : 22,4) x 29 = 0,33 gam

0,5

Bài 3: ( 4,5 điểm)

a/ Các PTHH: 2A + O₂ 🡪 2AO (1)

2B + O₂ 🡪 2BO (2)

= 3,36(lit) ⭢ = 0,15(mol) ⭢ = 4,8(g)

Khối lượng hỗn hợp Y : m _Y= 11,2 + 4,8 = 16 (g)

0,5

0,75

0,25

b/ Vì tỉ lệ số phân tử bằng tỉ lệ số mol.

⭢ = 2.

Đặt a là số mol oxi (p/ứng 1) ⭢ số mol oxi (p/ứng 2) là 2a (mol)

Ta có : a + 2a = 0,15 ⭢ a = 0,1

Theo (1) : n_{O2 (1)} = 0,1 mol ⭢ n_A = 0,2 mol

n_{O2 (2)} = 0,2 mol ⭢ n_B = 0,4 mol

Theo đề bài ta có : A + 16 = B + 16 🡪 A = 2B + 16

(thế vào khối lượng hỗn hợp X) có: 0,1(2B + 16) + 0,2B = 11,2

⭢ B = 24 ; A = 64

Vây: kim loại A là đồng (Cu)

kim loại B là magie (Mg)

0,25

0,5

0,25

0,5

c/ Có m_HCl = 43,8 g 🡪 n_HCl = 1,2 mol

Coi hỗn hợp chỉ chứa MgO 🡪Số mol hỗn hợp lớn nhất =20:40 = 0,5 mol

Số mol HCl cần dùng để hoà tan hết hỗn hợp là 0,5x2 = 1mol < 1,2 mol

🡪Hỗn hợp tan hết.

1,0

Bài 4: (4 điểm)

1/ (2 điểm)

Tính toán: Tính được khối lượng của H₂SO₄ = 49 gam

Tính được khối lượng của dung dịch H₂SO₄ 50% cần dùng là 98 g

Tính được khối lượng nước cần dùng để pha là 102 g

0,25

0,5

0,25

Cách pha: Trình bày được đầy đủ cách pha chế

1.0

2/ (2 điểm)

Tính được số mol HNO₃ = 0,3 mol

PTPƯ: KOH + HNO₃ KNO₃ + H₂O

0,3 0,3 0,3 (mol)

Tính được khối lượng của dung dịch KOH = 50 gam

Tính được khối lượng của dung dịch HNO₃ = 50 gam

Tính được khối lượng KNO₃ = 30,3 gam

Có PT: (30,3 - m ) : (100 – m) = 11,6 : 100

m = 21,15 g

0,25

0,5

b) Trả lời và giải thích được dung dịch B là dung dịch bão hoà ở 0⁰C

0,5

Bài 5: (4,5 điểm)

a/ Gọi số mol của Mg, Al, Cu trong hỗn hợp lần lượt là x, y, z

Mg + 2HCl MgCl₂ + H₂

x mol 2x mol x mol

2Al + 6HCl AlCl₃ + 3 H₂

y mol 3y mol 3/2y mol

2Cu + O₂ 2CuO

z mol z mol

CuO + 2HCl CuCl₂ + H₂O

z mol 2z mol

Theo ĐB có: 24x + 27y + 64z = 1,384

x + 3/2y = 0,3584 : 22,4 = 0,016

2z = 2x + 3y

=> z = (2x + 3y) /2 = x + 3/2y = 0,016; x = 0,012; y = 0,00267

=> mMg = 0,288 g ; mAl = 0,072 gam ; mCu = 1,024 gam

1,0

0,5

b/ n_HCl dùng để hoà tan Mg là 2x = 0,024 mol.

n_HCl dùng để hoà tan Al là 3y = 0,008 mol.

Theo ĐB 1/6V₁ lit dung dịch X hoà tan hết ½ lượng Al nên trong 1/6V₁ lit dung dịch X chứa 0,04 mol HCl => V₁ lít dung dịch X chứa 0,024 mol HCl.

Ta lại có: n_HCl dùng hoà tan Mg = 0,024 mol

=> V₁ lít dung dịch X hoà tan hết Mg

V₂ lít dung dịch Y hoà tan hết Al

Gọi A là nồng độ mol/lit của X thì nồng độ mol/lit của Y là 2A

Có: A = 0,024 : V₁ và 2A = 0,008 : V₂

Ta có: 0,048 / V₁ = 0,008 / V₂ => 0,048 V₂ = 0,008 V₁ => V₁ = 6V₂

Mà V₂= 0,56 –V₁ => V₂ = 0,56 – 6V₂ => V₂ = 0,008 ; V₁ = 6. 0,008 = 0,048

Vậy C_{M (X)} = 0,024 / 0,048 = 0,5 M ; C_{M (Y)} = 2 . 0,5 = 1M

0,5

1,0

UBND HUYỆN BẢO THẮNG

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN

LỚP 8 THCS NĂM HỌC 2018 - 2019

ĐỀ CHÍNH THỨC

Môn: Hoá học

Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Ngày thi: 24/03/2019

(Đề thi gồm có: 02 trang, 09 câu)

Câu 1. (2,0 điểm)

1. Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau:

(1) NaOH + Al₂(SO₄)₃ -- Na₂SO₄ + Al(OH)₃

(2) CO + Fe₂O₃ -- Fe + CO₂

(3) Fe_xO_y + CO --- FeO + CO₂

(4) FeS₂ + O₂ --- Fe₂O₃ + SO₂

2. Cho các công thức hóa học sau: AlNO₃; KSO₄; HPO₄; Ca(OH)₂. Cho biết công thức hóa học nào viết đúng? Công thức hóa học nào viết sai? Nếu sai, hãy sửa lại cho đúng?

Câu 2. (3,5 điểm)

1. Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện nếu có) và cho biết mỗi loại phản ứng trên thuộc phản ứng hóa học nào?

a. KClO₃ O₂ P₂O₅ H₃PO₄

b. BaCO₃ BaO Ba(OH)₂

2. Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các khí riêng biệt sau: H₂; O₂; CO₂; CO; N₂.

Câu 3. (1,0 điểm)

1. Em hãy giải thích vì sao sau khi nung nóng một cục đá vôi thì khối lượng nhẹ đi, còn khi nung nóng một quả đồng thì khối lượng lại nặng thêm?

2. Khi một miếng cơm, một miếng bánh mì vào miệng được nhai vụn ra, càng nhai lâu càng thấy ngọt. Theo em quá trình trên đâu là hiện tượng vật lý, đâu là hiện tượng hóa học? Giải thích?

Câu 4. (2,0 điểm)

Cho biết khối lượng mol của một oxit kim loại là 160 gam, thành phần về khối lượng của kim loại đó là 70%. Lập công thức hóa học của oxit đó. Gọi tên?

Câu 5. (2,5 điểm)

Cho 2 cốc đựng 2 dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng vào 2 đĩa cân, sao cho cân ở vị trí thăng bằng. Sau đó tiến hành thí nghiệm sau:

- Cho 25,44 gam Na₂CO₃ vào cốc đựng dung dịch HCl.

- Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄.

Cân ở vị trí thăng bằng. Tính giá trị của m (biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn)

Câu 6. (3,5 điểm)

Nhiệt phân hoàn toàn 79 gam Kali pemanganat thu được hỗn hợp chất rắn X có khối lượng là 72,6 gam.

1. Tính thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X?

2. Tính hiệu suất của phản ứng nhiệt phân Kali pemanganat.

Câu 7. (3,5 điểm)

Cho m gam hỗn hợp bột Cu và Mg. Chia đều hỗn hợp thành hai phần bằng nhau:

- Phần 1 đem nung nóng ngoài không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thấy khối lượng hỗn hợp tăng thêm 8 gam.

- Phần 2 đem hòa tan trong dung dịch HCl thấy thoát ra 3,36 lít khí H₂ (đktc)

Tìm giá tri của m và tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?

Câu 8. (1,0 điểm)

Để diệt chuột trong một nhà kho, người ta thường dùng phương pháp đốt lưu huỳnh, đóng kín cửa nhà kho lại. Chuột hít phải khói đó sẽ bị sưng yết hầu, co giật, tê liệt cơ quan hô hấp dẫn đến ngạt mà chết.

Hãy viết phản ứng đốt cháy lưu huỳnh. Chất gì đã làm chuột chết? Giải thích?

Câu 9. (1,0 điểm)

Lấy ví dụ về việc vận dụng kiến thức môn Hóa học với một môn học khác (lựa chọn ít nhất một trong các môn: Toán, Công nghệ, Sinh học, Địa lý, Tin học, Mỹ thuật ...) mà em đã được học để giải quyết một số vấn đề thực tiễn cụ thể trong cuộc sống hàng ngày hoặc tạo ra một sản phẩm trong sản xuất, sinh hoạt?

Lưu ý: Chỉ ra những kiến thức các môn học mà em đã vận dụng để giải quyết vấn đề.

(Cho biết: H = 1; O = 16; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39;

Fe = 56; Cu = 64)

-------------------- Hết --------------------

Ghi chú:

- Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

- Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

HƯỚNG DẪN GIẢI

Câu 1.

1. Phương trình hóa học:

(1) 6NaOH + Al₂(SO₄)₃ 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃

(2) 3CO + Fe₂O₃ 2Fe + 3CO₂

(3) Fe_xO_y + (y - x)CO xFeO + (y - x)CO₂

(4) 4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

2. Các công thức đúng: Ca(OH)₂.

Các công thức sai:

AlNO₃ sửa lại: Al(NO₃)₃

KSO₄ sửa lại: K₂SO₄

HPO₄ sửa lại: H₃PO₄.

Câu 2.

1. Các phương trình theo các chuyển hóa:

a. (1) 2KClO₃ 2KCl + 3O₂

(2) 5O₂ + 4P 2P₂O₅

(3) P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PO₄

b. (1) BaCO₃ BaO + CO₂

(2) BaO + H₂O Ba(OH)₂

2. Dẫn các khí qua nước vôi trong dư, khí nào làm nước vôi vẩn đục là CO₂:

CO₂ + Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O

- Dẫn các khí còn lại qua ống vuốt nhọn, đưa que đóm có tàn đỏ vào đầu ống vuốt, khí nào làm que đóm có tàn đỏ bùng cháy là O₂:

C + O₂ CO₂

- Cho que đóm đang cháy vào đầu các ống vuốt, khí nào không cháy là N₂.

- Hai khí còn lại cháy:

2H₂ + O₂ 2H₂O

2CO + O₂ 2CO₂

- Dẫn sản phẩm cháy từ hai khí vào nước vôi trong, khí nào làm cho nước vôi vẩn đục là CO₂, khí ban đầu là CO. Khí còn lại là H₂.

CO₂ + Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O

Câu 3.

1. Khi đun nóng mẩu đá vôi thì khối lượng chất rắn nhẹ đi là do đá vôi có thành phần chính là CaCO₃, khi nung CaCO₃ bị nhiệt phân theo phản ứng:

CaCO₃ CaO + CO₂

Khí CO₂ thoát ra khỏi hệ phản ứng làm cho khối lượng nhẹ đi.

Ngược lại, khi nung nóng một quả đồng trong không khí thì khối lượng tăng thêm do sản phẩm của quá trình đốt nóng là CuO. Lượng tăng thêm chính là lượng O₂ phản ứng:

2Cu + O₂ 2CuO

2. Quá trình nhai vụn miếng cơm hoặc miếng bánh mỳ là hiện tượng vật lý.

Quá trình nhai thấy ngọt là hiện tượng hóa học. Do trong nước bọt có enzim amilaza, enzim này làm cho tinh bột biến đổi một phần thành đường glucozơ do vậy ta thấy ngọt.

Câu 4. Gọi oxit cần tìm có công thức: M_xO_y (x, y N^*)

Theo đề bài ta có:

Mặt khác: Mx + 16y = 160 Mx = 112 gam M =

Vì x N^* nên ta có:

x	1	2	3	4
M	112	56	37,33	28

Vậy với x = 2 M = 56, M là sắt: Fe.

Vậy oxit cần tìm là Fe₂O₃.

Câu 5. Gọi a là khối lượng ban đầu của mỗi cốc.

Xét cốc 1: xảy ra phản ứng:

2HCl + Na₂CO₃ 2NaCl + CO₂ + H₂O

Theo PTHH: = = = 0,24 mol = 10,56 gam.

Vậy khối lượng của cốc 1 sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là:

a + 25,44 - = (a + 14,88) gam

Xét cốc 2. xảy ra phản ứng:

2Al + 3H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Theo PTHH: = n_Al = .= mol.

Khối lượng cốc 2 sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là:

a + m - = (a + m - ) gam

Theo đề bài, sau phản ứng để cân ở vị trí thăng bằng thì:

a + 14,88 = a + m - m = 16,74 gam

Câu 6. Phương trình hóa học xảy ra:

2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (1)

Gọi x là số mol KMnO₄ bị nhiệt phân (x > 0).

Theo đề bài: = = mol = 16x gam

Theo đề bài, khối lượng chất rắn giảm là do lượng O₂ được giải phóng:

79 - 72,6 = 16x x = 0,4 mol

Theo (1):

= = = 0,2 mol

Vậy thành phần % khối lượng các chất trong X là:

%K₂MnO₄ = = 54,27%

%MnO₂ = = 23,97%

%KMnO₄ = 100 - (54,27 + 23,97) = 21,76%

Hiệu suất của phản ứng nhiệt phân là:

H = = 80%

Câu 7.

Xét phần 2:

Mg + 2HCl MgCl₂ + H₂

Theo PTHH: n_Mg = = = 0,15 mol

Xét phần 1:

2Cu + O₂ 2CuO

2Mg + O₂ 2MgO

Theo đề bài, khối lượng hỗn hợp chất rắn tăng là do O₂ phản ứng.

Theo đề bài:

= = n_Cu = 0,35 mol

Vậy giá trị của m = 2(0,35.64 + 0,15.24) = 52 gam

Thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp là:

%Cu = = 86,15%; %Mg = 100 - 86,15 = 13,85%

Câu 8.

Phương trình hóa học:

S + O₂ SO₂

Lưu huỳnh đioxit SO₂ là chất khí, không màu, mùi hắc và độc. Trong nhà kho kín, khi đốt lưu huỳnh chuột hít phải khói có chứa SO₂ sẽ bị sưng yết hầu, co giật, tê liệt cơ quan hô hấp dẫn đến ngạt mà chết.

Câu 9.

HS lấy được ví dụ cụ thể về vận dụng kiến thức liên môn để giải quyết các vấn đề trong thực tiễn. và chỉ ra những kiến thức của các môn đã vận dụng.

PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO

HUYỆN BÁ THƯỚC

Đề chính thức

ĐỀ THI GIAO LƯU HỌC SINH GIỎI CỤM

NĂM HỌC: 2018-2019

Môn thi: HÓA HỌC 8

Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1 (2,0 điểm):

1/. Chọn các chất thích hợp ứng với mỗi chữ cái. Viết phương trình hóa học hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

A O₂ C D

Biết D là hợp chất tan được trong nước tạo dung dịch làm quỳ tím hóa xanh.

2/. Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau:

a. FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂

b. Fe₂O₃ + CO → Fe_xO_y + CO₂

Câu 2 (2,0 điểm): Cho các chất: KMnO₄, SO₃, Zn, CuO, KClO₃, Fe₂O₃, P₂O₅, CaO. Trong số các chất trên, có những chất nào:

a) Bị nhiệt phân hủy thu được O₂?

b) Tác dụng được với H₂O?

c) Tác dụng với H₂ ở nhiệt độ thích hợp?

Viết các phương trình phản ứng xảy ra cho các thí nghiệm trên (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có).

Câu 3 (2,0 điểm):

1. Tổng các hạt mang điện trong hợp chất A₂B là 60. Số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử B là 3.

Hãy viết công thức phân tử của hợp chất trên. Hợp chất trên thuộc loại hợp chất gì?

2. Ở điều kiện tiêu chuẩn, bao nhiêu lít khí oxi sẽ có số phân tử bằng số phân tử có trong 17,1 gam nhôm sunfat Al₂(SO₄)₃?

Câu 4 (2,0 điểm):

1. Hãy nhận biết các chất khí đựng riêng biệt trong các lọ bằng phương pháp hóa học: N₂, H₂, CO₂, CO. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

2. Khí CO₂ có lẫn khí CO, H₂ và khí N₂. Hãy trình bày phương pháp để thu được khí CO₂ tinh khiết?

Câu 5 (2,0 điểm):

1. Một oxit kim loại có thành phần % khối lượng của oxi là 30%. Tìm công thức oxit biết kim loại trong oxit có hóa trị III.

2. Cho 11,70 gam kim loại M tác dụng với nước dư thấy có 3,36 lít khí thoát ra (đktc). Hỏi M là nguyên tố nào?

Câu 6 (2,0 điểm):

1. Hòa tan a gam Al và b gam Zn vào dung dịch axit H₂SO₄ loãng dư thu được những thể tích H₂ bằng nhau. Tính tỉ lệ a: b.

2. Hỗn hợp khí X gồm các khí CH₄, CO₂ và N₂ có tỉ lệ phân tử các khí trong hỗn hợp tương ứng là 2: 3: 1. Hãy cho biết hỗn hợp khí X nặng hay nhẹ hơn không khí bao nhiêu lần?

Câu 7 (2,0 điểm):

1. Cho luồng khí H₂ (dư) lần lượt đi qua các ống mắc nối tiếp đựng các oxit nung nóng trong mỗi ống nghiệm riêng biệt sau: ống 1 chứa 0,01 mol CaO; ống 2 chứa 0,01 mol Fe₃O₄; ống 3 chứa 0,02 mol Al₂O₃; ống 4 chứa 0,01 mol CuO. Tính khối lượng chất rắn thu được trong mỗi ống sau phản ứng? (Biết các phản ứng hóa học xảy ra hoàn toàn).

2. Hòa tan 5,72 gam Na₂CO₃.xH₂O trong 44,28 gam nước được dung dịch có nồng độ 4,24%. Xác định công thức tinh thể ngậm nước.

Câu 8 (2,0 điểm):

1. Nêu các dụng cụ, hóa chất cần dùng để điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm. Phải đốt khí hiđro như thế nào để tránh hiện tượng nổ.

2. Cho mẩu Na nhỏ bằng hạt đậu xanh vào cốc đựng nước. Cho biết hiện tượng quan sát được và viết phương trình hóa học xảy ra.

Câu 9 (2,0 điểm): Cho luồng khí hiđro đi qua ống thủy tinh chứa 20 gam bột đồng (II) oxit ở 400^oC. Sau phản ứng thu được 16,8 gam chất rắn.

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính hiệu suất phản ứng.

c) Tính số lít khí hiđro đã tham gia khử đồng (II) oxit trên ở điều kiện tiêu chuẩn.

Câu 10 (2,0 điểm):

1. Đốt cháy hoàn toàn 2,3 gam một hợp chất A bằng khí oxi, sau phản ứng thu được 2,24 lít khí CO₂ (đktc) và 2,7 gam H₂O. Xác định công thức đơn giản nhất của hợp chất A.

2. Cho 2 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl dư thì thu được 1,12 lít H₂ (đktc). Mặt khác, nếu hòa tan 4,8 gam kim loại hóa trị II đó cần chưa đến 18,25 gam HCl. Xác định tên kim loại.

-------------------------Hết-----------------------

(Cho biết: C = 12; O = 16; P = 31; H = 1; S = 32; N = 14; Cl = 35,5; Zn = 65; Fe = 56;

K = 39; Cu = 64; Na = 23; Ca = 40; Mg = 24; Al = 27;

P_c = 6; P_S = 16; P_Ca= 20; P_Na = 11; P_O = 8)

PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO

HUYỆN BÁ THƯỚC

HDC ĐỀ THI GIAO LƯU HỌC SINH GIỎI CỤM

NĂM HỌC: 2018-2019

Môn thi: HÓA HỌC 8

🕮

CÂU

Hướng dẫn chấm

Điểm

(2,0đ)

1. A: KClO₃; C: H₂O; D: NaOH

KClO₃ O₂ H₂O NaOH

PTHH: 2KClO₃ 3O₂ + 2KCl

O₂ + 2H₂ 2H₂O

2H₂O + 2Na 2NaOH + H₂

a. 4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

b. xFe₂O₃ + (3x-2y)CO 2Fe_xO_y + (3x-2y)CO₂

(2,0đ)

a) Chất bị nhiệt phân hủy thu được O₂là: KMnO₄, KClO₃.

2KMnO₄ K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂

2KClO₃ 2KCl + 3O₂

b) Chất tác dụng được với H₂O là: SO₃, P₂O₅, CaO.

CaO + H₂O Ca(OH)₂

P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PO₄

SO₃ + H₂O H₂SO₄

c) Chất tác dụng với H₂ ở nhiệt độ thích hợp là: CuO, Fe₂O_3.

Fe₂O₃+ 3H₂2Fe + 3H₂O

CuO + H₂ Cu + H₂O

(2,0đ)

+ Tổng các hạt mang điện trong hợp chất A₂B là 60:

4Z_A + 2Z_B = 60 (1)

+ Số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử B là 3:

Z_A - Z_B = 3 (2)

Từ (1) và (2) ⇒ Z_A =11, Z_B = 8

Vậy A là Na (Natri), B là O (Oxi). CTPT: Na₂O ⇒ là oxit bazơ.

+ (mol)

+ Số phân tử Al₂(SO₄)₃ là: 0,05 × 6×10²³= 3×10²²(phân tử)

+ Số phân tử O₂ là: 3×10²² (phân tử)

⇒ (mol) ⇒ (lit)

(2,0đ)

+ Dẫn mỗi khí trong bình ra, để que đóm cháy còn tàn đỏ ở miệng ống dẫn khí, khí nào làm tàn đỏ bùng cháy là oxi.

C + O₂ CO₂

+ Đốt 3 khí còn lại:

Khí không cháy là CO₂

Khí cháy được là H₂ và CO

2H₂ + O₂ 2H₂O

2CO + O₂ CO₂

+ Sau phản ứng cháy của H₂ và CO, ta đổ dung dịch Ca(OH)₂, chất làm dung dịch tạo kết tủa màu trắng là CO₂, ta nhận biết được CO

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

2. Dẫn từ từ khí CO₂ có lẫn khí CO, H₂ và khí N₂ qua dung dịch Ca(OH)₂ dư (hấp thụ CO₂):

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

Cho dung dịch H₂SO₄ dư vào, thu khí và làm khô khí (dẫn qua H₂SO₄ đặc) ta có khí CO₂ tinh khiết:

CaCO₃ + H₂SO₄→ CaSO₄+ H₂O + CO₂

(2,0đ)

1. Đặt R là kim loại có hóa trị III cần tìm

⇒ Công thức của oxit kim loại là R₂O₃

Ta có:

Vậy công thức hóa học của oxit kim loại là Fe₂O₃

2. Gọi hóa trị của kim loại M là x

2M + 2xH₂O → 2M(OH)_x + xH₂

Theo đề: 0,3/x ← 0,15 (mol)

⇒

Biện luận

x	1	2	3
M_M	39	78	117
	Kali	Loại	Loại

Vậy M là nguyên tố Kali (K)

(2,0đ)

1. Giả sử đều sinh ra 1 mol H₂

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (1)

2/3 ← 1 (mol)

⇒ a = 2/3.27 = 18 (gam)

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ (2)

← 1 (mol)

⇒ b = 65 (gam) ⇒ a : b = 18 : 65

2. Trong 1 mol hỗn hợp khí X có: 2/ 6 mol CH₄, 3/ 6 mol CO₂ và 1/ 6 mol N₂

⇒

Vậy hỗn hợp khí X nặng hơn không khí lần.

7 (2,0đ)

CaO

0,01

Fe₃O₄

0,01

Al₂O₃

0,02

CuO

0,01

H₂

- Ống 1: Không có phản ứng nên chất rắn là 0,01mol CaO

m _CaO = 0,01 x 56 = 0,56 (gam)

- Ống 2 xảy ra phản ứng:

Fe₃O₄ + 4H₂ 3Fe + 4H₂O

0,01 mol → 0,03 mol 0,04 mol

Chất rắn là Fe → m_Fe = 56 × 0,03 = 1,68 (gam)

- Ống 3: Không có phản ứng nên chất rắn là 0,02 mol Al₂O₃

= 0,02 × 102 = 2,04 (gam)

- Ống 4 xảy ra phản ứng:

CuO + H₂ Cu + H₂O

0,01mol → 0,01 mol 0,01 mol

Chất rắn thu được là 0,01 mol Cu; m_Cu = 0,01 × 64 = 6,4 (gam)

2. Gọi số mol Na₂CO₃là y mol

⇒ Số mol tinh thể Na₂CO₃.xH₂O là y mol

⇒ ⇒ y = 0,02 (mol)

Lại có 0,02×(106 + 18x) = 5,72 ⇒ x = 10

⇒ Công thức tinh thể ngậm nước là Na₂CO₃.10H₂O

(2,0đ)

1. Điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm:

- Hóa chất:

+ Kim loại: Zn (hoặc Fe, Al, Pb..)

+ Dung dịch axit: HCl loãng (hoặc H₂SO₄ loãng)

- Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su có gắn ống dẫn khí (vuốt nhọn), kẹp gỗ (hoặc giá sắt), kẹp sắt.

PTHH: Zn + HCl ZnCl₂ + H₂

- Để tránh hiện tượng nổ, trước khi đốt khí hiđro ta phải thử độ tinh khiết của H₂ bằng cách thu H₂ (PP đẩy khí) vào ống nghiệm nhỏ và đốt ngay miệng ống nghiệm, nếu có tiếng nổ nhẹ là H₂ gần như tinh khiết.

2. Cho mẩu Na nhỏ bằng hạt đậu xanh vào cốc đựng nước

Khi cho mẩu Na vào H₂O, mẩu kim loại sẽ tạo thành giọt tròn, chạy nhanh trên mặt nước, xuất hiện khí bay lên, tỏa nhiệt mạnh.

PTHH: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

(2,0đ)

a) PTHH: CuO + H₂ Cu + H₂O

b) Ta có: n_{CuO ban đầu}= 20÷80 = 0,25 mol

Gọi a là số mol CuO phản ứng:

⇒ (0,25 - a)×80 + 64a = 16,8 ⇒ a = 0,2 mol

⇒ Hiệu suất phản ứng là: H = 0,2/0,25×100% = 80%

c) Số mol H₂ tham gia phản ứng là:

_pứ= n_CuO = 0,2 mol ⇒ = 0,2. 22,4 = 4,48 lít

(2,0 đ)

1. ⇒ n_C = 0,1 (mol) ⇒ m_C = 1,2 (gam)

⇒ n_H = 0,3 (mol) ⇒ m_H = 0,3 (gam)

m_O = 2,3 – 1,2 – 0,3 = 0,8 (gam) ⇒

⇒ Hợp chất A có C, H và O

⇒ Công thức phân tử của A có dạng: C_xH_yO_z (x, y, z ∈N*)

⇒ x : y : z = 0,1 : 0,3 : 0,05 = 2 : 6 : 1

Công thức đơn giản nhất của hợp chất Oxit là: C₂H₆O

2. Gọi kim loại hóa trị II cần tìm là M, Số mol Fe là x (mol), Số mol M là y (mol)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

x → x (mol)

M + 2HCl → MCl₂ + H₂

y → y (mol)

Theo bài ra ta có: ⇒ y = 0,8/(56-M) < 0,05 ⇒ M < 40

Mặt khác, nếu hòa tan 4,8 gam kim loại hóa trị II đó cần chưa đến 18,25 gam HCl ⇒ 4,8/ M < 0,5/ 2 ⇒ M > 19.2

M hóa trị II ⇒ M = 24 ⇒ M là Mg (Magie)

PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO

HUYỆN GIA VIỄN

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 8

Năm học: 2018-2019

Thời gian làm bài: 150 phút

Câu 1: (4,0 điểm)

Hoàn thành các phương trình hóa học sau (ghi rõ điều kiện nếu có)
FeS₂ + O₂ Fe₂O₃+ SO₂
Na + H₂O →
KMnO₄ →
C_xH_y + O₂ →CO₂ + H₂O
Fe_xO_y + CO → FeO + ….
Viết phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau

(ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

C → CO₂ → CaCO₃ → Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃→ CaO→ Ca(OH)₂

Câu 2: (3,5 điểm)

Nguyên tử X có tổng số hạt là 52 và số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. Hãy xác định nguyên tử nguyên tố nào và cho biết kí hiệu hóa học.
Có bốn bình đựng riêng biệt các chất khí: CO₂, O₂, H₂, N₂. Hãy nêu phương pháp hóa học phân biệt các chất khí trên.

Câu 3: (5,0 điểm)

Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng (nếu có) của các thí nghiệm sau:
Cho luồng khí hidro đi qua ống nghiệm không đáy chứa bột đồng (II) oxit ở nhiệt độ cao.
Cho một mẫu kim loại natri vào cốc nước cất sau đó cho mẫu quỳ tím vào.
Đốt cháy hoàn toàn 27,6g hợp chất A. Sau phản ứng thu được 26,88 lít khí CO₂ và 32,4g nước. Tỉ khối hơi của A so với hidro là 23. Hãy cho biết:
Hợp chất A gồm những nguyên tố nào?
Công thức phân tử của hợp chất A
Viết phương trình phản ứng hóa học của A với oxi ở nhiệt độ cao

Câu 4: (4,0 điểm)

Khử hoàn toàn 32 g bột oxit sắt bằng khí CO ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn giảm 9,6g. Xác định công thức oxit sắt.
Trong một giờ thực hành, bạn Nam làm thí nghiệm sau: Đặt cốc (1) đựng dung dịch axit clohidric (HCl) và cốc (2) đựng dung dịch axit sunfuric (H₂SO₄) loãng vào 2 đĩa cân sao cho 2 đĩa cân ở vị trí cân bằng. Sau đó, Nam làm thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Cho 13g kẽm vào cốc (1).
Thí nghiệm 2: Cho a (g) nhôm vào cốc (2).

Khi cả kẽm và nhôm tan hoàn toàn vẫn thấy cân ở vị trí cân bằng. Em hãy giúp bạn Nam xác định giá trị a (g).

Câu 5: (3,5 điểm) Hỗn hợp A gồm FeO và CuO. Chia hỗn hợp A thành hai phần bằng nhau: Phần 1 phản ứng vừa đủ với dung dịch có chứa 14,6 g HCl. Cho phần 2 vào ống sứ, đốt nóng, và dẫn một dòng khí CO đi qua ống. Sau phản ứng thấy trong ống còn lại 14g hỗn hợp B gồm 4 chất rắn và còn lại 3,3 g khí D đi ra khỏi ống. Cứ 1 lít khí D nặng gấp 1,375 lần 1 lít khí oxi đo ở cùng điều kiện. Tính thành phần phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp A.

Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; C=12; O=16; N=14;

Al=27; S=32; Cl=35,5; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; K=39.

…………….. Hết ……………….

Chú ý: Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO

HUYỆN GIA VIỄN

HDC ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 8

Năm học: 2018-2019

Thời gian làm bài: 150 phút

Câu 1: (4,0 điểm)

1/. a) 4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃+ 8SO₂

2Na+ 2H₂O →2NaOH + H₂.
2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂
2C_xH_y + (2x+ y/2)O₂ →2xCO₂ + yH₂O
2Fe_xO_y + (2y-2x)CO → 2xFeO+ (2y-2x)CO₂

2/. Viết phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

C + O₂ CO₂ CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃

CaCO₃ + CO₂+ H₂O→ Ca(HCO₃)₂ Ca(HCO₃)₂ CaCO₃ + CO₂+ H₂O

CaCO₃ CaO+ CO₂CaO + H₂O→ Ca(OH)₂

Câu 2: (3,5 điểm)

Vậy nguyên tử nguyên tố X là Clo (Cl)
Dẫn từng khí lần lượt qua que đóm. Khí làm que đóm bùng cháy là khí O₂.

Dẫn tiếp các khí còn lại qua bột đồng (II) oxit nung nóng, khí làm bột đồng (II) oxit chuyển từ màu đen sang màu đỏ là khí H₂.

CuO + H₂ Cu + H₂O.

Dẫn tiếp hai khí còn lại qua dung dịch nước vôi trong dư, khí làm đục nước vôi trong là khí CO₂, còn lại là khí N₂.

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃

Câu 3: (5,0 điểm)

1/.

a/. Bột đồng (II) oxit chuyển từ màu đen sang màu đỏ: CuO + H₂ Cu + H₂O.

b/. Mẫu natri cháy, có hiện tượng sủi bọt khí mạnh: 2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂.

Sau khi cho mẫu quỳ tím vào dung dịch NaOH tạo thành chuyển màu quỳ tím sang xanh.

2/.

Vậy A có chứa C, H, O.

0,6 mol A chứa 1,2 mol C; 3,6 mol H và 9,6/16= 0,6mol O

Vậy 1 mol A chứa 1,2/0,6=2 mol C; 3,6/0,6 = 6 mol H; 0,6/0,6=1 mol O

CTPT A: C₂H₆O.

Câu 4: (4,0 điểm)

Khối lượng chất rắn giảm đi là khối lượng oxi

;

⇒. Vậy công thức oxit sắt là Fe₂O₃.

Thí nghiệm 1: Cho 13g kẽm vào cốc (1).

Độ thay đổi khối lượng trong cốc (1) và cốc (2) như nhau thì cân mới thăng bằng

Câu 5: (3,5 điểm)

Gọi số mol của FeO và CuO tương ứng trong mỗi phần là x và y.

Phần 1:

FeO + 2HCl→ FeCl₂ + H₂O CuO + 2HCl →CuCl₂ + H₂O

x mol → 2x y mol → 2x

Phần 2: FeO + CO Fe + CO₂; CuO + CO Cu+ CO₂

Dựa vào phương trình chất rắn giảm đi là do lượng O bị mất và

có

Phßng GD&§T ĐỀ KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG MŨI NHỌN

Nam ®µn n¨m häc 2018 - 2019

M«n: HOÁ HỌC 8

Đề chính thức

Thời gian làm bài: 120 phút

Câu I (5,0 điểm):

1. Nêu hiện tượng và viết PTHH xảy ra khi:

a. Cho một mẫu Natri nhỏ vào cốc đựng nước có bỏ sẵn một mẩu giấy quỳ tím.

b. Cho một lá Nhôm vào ống nghiệm đựng dung dịch axit Clohiđric.

c. Nhỏ dung dịch Natri cacbonat vào ống nghiệm đựng dung dịch Canxi hiđroxit.

2. Cho các nguyên tố: Na, H, O, S. Từ các nguyên tố đó có thể tạo nên những hợp chất nào? Hãy viết công thức hóa học và gọi tên các hợp chất đó?

Câu II (5,5 điểm):

1. Viết các PTHH hoàn thành dãy chuyển hoá sau:

KMnO₄ O₂ PbO H₂O H₂SO₄ FeSO₄

2. Hãy trình bày phương pháp hoá học nhận biết các chất khí được đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn sau: H₂; CO₂, O₂, N₂? Viết PTHH minh hoạ (nếu có)?

3. Vẽ hình điều chế và các cách thu khí O₂ trong phòng thí nghiệm? Viết PTHH xảy ra khi nhiệt phân KClO₃?

Câu III (3,0 điểm):

Dùng khí H₂ vừa đủ để khử hoàn toàn 34,8 gam một oxit sắt ở nhiệt độ cao. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 25,2 gam sắt, làm lạnh hơi nước thu được sau phản ứng.

a. Tính thể tích khí H₂ đã phản ứng ở đktc?

b. Xác định CTHH của oxit sắt đó?

c. Tính thể tích nước thu được ở thể lỏng?

Câu IV (3,5 điểm):

Hỗn hợp A có khối lượng là 17,2 gam gồm: Na, Mg và Al được chia làm 2 phần bằng nhau. Nung phần 1 trong khí Oxi dư, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,2 gam hỗn hợp chất rắn B. Cho phần 2 tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng dư thì thấy thoát ra V (lít) khí H₂ (ở đktc) và dung dịch D. Cô cạn dung dịch D thì thu được m (gam) hỗn hợp muối khan. Tính V và m?

Câu V (3,0 điểm): Tỉ khối của hỗn hợp A gồm O₂ và CO đối với khí CH₄ bằng 1,875. Nung nóng hỗn hợp A để phản ứng hóa học xảy ra một thời gian thu được hỗn hợp khí B có tỉ khối đối với khí H₂ bằng 18,75.

a. Tính thành phần % theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp A và B?

b. Tính hiệu suất của phản ứng trên?

( Cho: C = 12; O = 16; H = 1 ; Na = 23; Fe = 56; Al = 27; Mg = 24; Zn = 65)

Giám thị không được giải thích gì thêm.

Họ và tên thí sinh:............................................. Số báo danh:..............

HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM

(Hướng dẫn chấm và biểu điểm gồm 3 trang)

Câu

Nội dung

Điểm

Câu I

5,0đ

1,5đ

a. Na nóng chảy thành giọt tròn chuyển động nhanh trên mặt nước, mẩu Na tan dần, có khí không màu thoát ra, quỳ tím chuyển dần sang màu xanh.

2Na + 2H₂O 2NaOH + H₂

b. Nhôm tan dần và có khí không màu thoát ra.

2Al + 6HCl 2AlCl₃ + 3H₂

c. Xuất hiện kết tủa trắng.

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ CaCO₃ + 2NaOH

0,25

3,5đ

Các hợp chất có thể tạo thành từ các nguyên tố đó:

H₂O: Nước H₂S: Axit Sunfuhiđric

Na₂O: Natri oxit NaOH: Natri hiđroxit

SO₂: Lưu huỳnh đioxit SO₃: Lưu huỳnh trioxit

Na₂S: Natri sunfua NaHS: Natri hiđrosunfua

Na₂SO₃: Natri sunfit NaHSO₃: Natri hiđrosunfit

Na₂SO₄: Natri sunfat NaHSO₄: Natri hiđrosunfat

H₂SO₃: Axit sunfurơ H₂SO₄: Axit sunfuric

(Lưu ý: HS chỉ cần nêu các hợp chất trên, nếu HS nêu thêm các chất khác đúng vẫn cho điểm tối đa, sai không bị trừ điểm).

Mỗi chất

được 0,25

Câu II

5,5đ

1,25đ

(1) 2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

(2) 2Pb + O₂ 2PbO

(3) PbO + H₂ Pb + H₂O

(4) SO₃ + H₂O H₂SO₄

(5) H₂SO₄ + Fe FeSO₄ + H₂

Mỗi PT được 0,25

2,0đ

- Dẫn 4 khí đó vào 4 ống nghiệm đựng sẵn dung dịch nước vôi trong:

+ Nếu khí nào làm đục nước vôi trong, đó là khí CO₂.

CO₂ + Ca(OH)₂ CaCO₃ (r) + H₂O

+ Ba khí còn lại không có hiện tượng gì xảy ra.

- Đưa 3 que đóm còn tàn đỏ lại gần 3 miệng ống nghiệm đựng 3 chất khí còn lại.

+ Khí nào làm que đóm bùng cháy lên, đó là khí O₂.

+ Hai khí còn lại không làm que đóm bùng cháy.

- Dẫn 2 chất khí còn lại vào 2 ống nghiệm đựng sẵn bột CuO nung nóng:

+ Khí nào làm bột CuO màu đen chuyển dần sang màu đỏ (Cu), đó là khí H₂.

H₂ + CuO Cu + H₂O

(đen) (đỏ)

+ Khí còn lại không có hiện tượng gì xảy ra, đó là khí N_2.

0,25

2,25

- Vẽ hình đúng mỗi cách được 1 điểm (2 cách)

- PTHH xảy ra:

2KClO₃ 2KCl + 3O₂

Lưu ý: Nếu vẽ hình mà đáy ống nghiệm bị đun nóng thấp hơn miệng ống nghiệm và không có bông phía trong gần miệng ống nghiệm thì mỗi cách trừ 0,25 điểm.

2,0

0,25

Câu III

3,0đ

a. Số mol Fe: n_Fe = = 0,45 (mol)

- Gọi CTHH của oxit sắt đó là Fe_xO_y.

- Ta có PTHH xảy ra:

yH₂ + Fe_xO_y xFe + yH₂O (*)

- Ta có: m_{Oxi (trong oxit sắt)} = m_{oxit sắt} - m_Fe = 34,8 – 25,2 = 9,6 (gam)

- Theo (*) ta có: = n_{Oxi (trong oxit sắt)} = = 0,6 (mol)

- Thể tích khí H₂ đã phản ứng ở đktc là:

= 0,6 . 22,4 = 13,44 (lít)

b. Ta có: x : y = n_Fe : n_{Oxi (trong oxit sắt)} = 0,45 : 0,6 = 3 : 4

CTHH của oxit sắt đó là: Fe₃O₄.

c. Thể tích nước thu được ở thể lỏng là:

= = 10,8 (ml)

0,25

0,5

0,25

0,5

Câu IV

3.5

- Gọi số mol của Na, Mg, Al trong mỗi phần lần lượt là a, b, c mol.

- Các PTHH xảy ra:

* Phần 1:

4Na + O₂ 2Na₂O (1)

a mol 0,25a mol 0,5a mol

2Mg + O₂ 2MgO (2)

b mol 0,5b mol b mol

4Al + 3O₂ 2Al₂O₃ (3)

c mol 0,75c mol 0,5c mol

- Áp dụng ĐLBTKL cho (1), (2) và (3) ta suy ra:

= 0,25a + 0,5b + 0,75c = : 32= 0,175 (mol)

a + 2b + 3c = 0,7 (mol)

*Phần 2:

2Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂ (4)

a mol 0,5a mol 0,5a mol

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ (5)

b mol b mol b mol

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (6)

c mol 1,5c mol 1,5c mol

- Từ (4), (5) và (6) ta có:

= = 0,5a + b + 1,5c = = 0,35 (mol)

V = 0,35 . 22,4 = 7,84 (lít)

- Ta có: = = 0,35 (mol)

m = m_{hỗn hợp muối} = m_{1/2 hỗn hợp A} + = + 0,35.96 = 42,2 (gam)

0,25

0,5

0,25

0,5

Câu V

3,0đ

a. Gọi a và b lần lượt là số mol của CO và O₂ trong hỗn hợp A:

- Theo bài ra ta có:

= (gam) a = b

- Do ở cùng điều kiện nên tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol Thành phần % theo thể tích mỗi khí trong A:

- Gọi số mol O₂ phản ứng là x mol.

- PTHH xảy ra: 2CO + O₂ 2CO₂ (*)

Trước phản ứng: a mol b mol

Phản ứng: 2x mol x mol 2x mol

Sau phản ứng: a - 2x mol b – x mol 2x mol

- Số mol của hỗn hợp khí B:

n_hhB= a – 2x + b – x + 2x = a + b – x = 2a - x (Vì a = b)

- Theo bài ra ta có:

= (gam)

28a – 56x + 32b - 32x + 88x = 37,5.(2a – x)

28a + 32b = 75a – 37,5x Ta có a = b

15a = 37,5x a = 2,5x

- Thành phần % theo thể tích mỗi khí trong B:

b. Theo (*) ta thấy:

Tính hiệu suất phản ứng theo khí CO.

- Hiệu suất phản ứng trên là:

H% = = 80%

0,25

0,5

Lưu ý:

- HS làm cách khác đúng, chặt chẽ vẫn cho điểm tối đa.

- Cứ 2PTHH viết đúng nhưng cân bằng sai hoặc thiếu điều kiện thì trừ 0,25đ

PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO

HUYỆN NÔNG CỐNG

ĐỀ THI CHỌN HSG NĂM HỌC 2018 – 2019

Môn Hóa 8

Thời gian làm bài 150 phút

Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau

a) NO₂+ O₂ + H₂O→ HNO₃

b) Al₂(SO₄)₃ + BaCl₂ → AlCl₃ + BaSO₄

c) Fe_xO_y + Al → Fe₃O₄ + Al₂O₃

d) (HO)C_nH_m(COOH)₂ + O₂ → CO₂ + H₂O

Câu 2. (2 điểm)

a) Hãy liệt kê 4 chất là bazo không tan trong nước

b) Viết công thức hóa học của các chất có tên gọi sau: Natri hidrosunfat; Axit nitric; Bạc oxit; Bari Hiđroxit

Câu 3. (2 điểm)

Hãy phân biệt mỗi chất rắn đựng trong các lọ riêng biệt mất nhãn sau: Na; Na₂O; P₂O₅; ZnO

Câu 4. (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:

Câu 5. (2 điểm)

Hỗn hợp X gồm BaO, Ba và BaCO₃; hỗn hợp Y gồm MgO, Na₂O, Fe₃O₄ và CuO. Hòa tan X vào nước dư được chất rắn A dung dịch B và khí Z. Dẫn khí Z dư đi qua hỗn hợp Y đun nóng thu được hỗn hợp D. Viết PTPU xác định các chất có trong A, B, Z, D.

Câu 6. (2 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 6,4 g một hợp chất X trong khí oxi chỉ thu được 4,48 lit CO₂ ở điều kiện tiêu chuẩn và 7,2 gam nước.

a) Hợp chất X gồm những nguyên tố nào

b) Xác định công thức hóa học của X. Biết rằng phân tử X nặng bằng phân tử khí oxi

Câu 7. (2 điểm)

1. Trong nước mía ép có khoảng 20% về khối lượng một loại đường có thành phần các nguyên tố là 42,1% C, 6,43% H, 51,46% O, có phân tử khối là 342. Xác định công thức phân tử của đường

2. Cần bón cho đất bao nhiêu kilôgam canxi nitrat Ca(NO₃)₂ để thu được một lượng Nitơ như bón 26,3 kg amoni sunfat (NH₄)₂SO₄.

Câu 8. (2 điểm)

1. Viết hai phương trình hóa học điều chế khí Oxi trong phòng thí nghiệm? Để thu khí Oxi trong phòng thí nghiệm người ta có thể dùng những cách nào?

2. Cho hỗn hợp khí A gồm CO₂ và O₂ có tỉ lệ thể tích tương ứng là 5: 1

a) Tính tỉ khối của hỗn hợp khí A đối với không khí

b) Thể tích của 10,5 gam khí ở điều kiện tiêu chuẩn

Câu 9. (2 điểm) Hỗn hợp A gồm 3 kim loại K, Na và Ba. Tiến hành 2 thí nghiệm sau:

+ Thí nghiệm 1: m₁ gam hỗn hợp A tác dụng hết với nước dư sau phản ứng thu được 1,792 lít khí hidro

+ Thí nghiệm 2: m₂ gam hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với 2,688 lít khí oxi.

Tính tỉ lệ m₁: m₂ biết các khí đó ở điều kiện tiêu chuẩn.

Câu 10. (2 điểm) Cho hợp chất sắt 3 sunfat Fe₂(SO₄)₃

a. Nêu ý nghĩa của công thức hóa học trên

b. Tính thành phần phần trăm về khối lượng Oxi có trong hợp chất

c. Tính khối lượng Sắt có trong 8 g hợp chất

PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO

HUYỆN NÔNG CỐNG

HDC ĐỀ THI CHỌN HSG NĂM HỌC 2018 – 2019

Môn Hóa 8

Thời gian làm bài 150 phút

Câu 1. (2 điểm)

a) 4NO₂+ O₂ + 2H₂O→ 4HNO₃

b) Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ → 2AlCl₃ + 3BaSO₄

c) 3Fe_xO_y + (2y-8x/3)Al xFe₃O₄ + (y-4x/3)Al₂O₃

d) (HO)C_nH_m(COOH)₂ + (n + 1 + ¼(m+3) – 5/2)O₂

(n+1)CO₂ + 1/2(m+3)H₂O

Câu 2. (2 điểm)

a) bazo không tan trong nước: Mg(OH)₂, Al(OH)₃, Fe(OH)₂, Zn(OH)₂

Natri hidrosunfat	Axit nitric	Bạc oxit	Bari Hiđroxit
NaHSO₄	H₂SO₄	Ag₂O	Ba(OH)₂

Câu 3. (2 điểm)

Hòa tan các mẫu thử vào nước:

Tan có bọt khí là Na: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂

Tan: Na₂O và P₂O₅ (*)

Không tan là ZnO

Thử quỳ tím với 2 dung dịch thu được của (*): đỏ là dd của P₂O₅, xanh là dd của Na₂O

Câu 4. (2 điểm)

Câu 5. (2 điểm)

Rắn A là BaCO₃: Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂; BaO + H₂O → Ba(OH)₂

Dung dịch B là Ba(OH)₂; khí Z là H₂

H₂ + Fe₃O₄ Fe + H₂O; H₂ + CuO Cu + H₂O

Rắn D: MgO, Na₂O, Fe, Cu

Câu 6. (2 điểm)

X có nguyên tố C và H có thể có nguyên tố O

= 0,2 mol; = 0,4 mol

Bảo toàn khối lượng m_{O (X)} = 6,4 – 0,2×12 – 0,4×2 = 3,2 (g)

⇒ n_O = 0,2 mol ⇒ n_C: n_H: n_O = 0,2 : 0,8 : 0,2 = 1 : 4 : 1

Mặt khác: Phân tử X nặng bằng phân tử khí oxi ⇒ M_X = 32 ⇒ CH₄O

Câu 7. (2 điểm)

1. Gọi CT đường C_xH_yO_z ta có: x = (342×42,1)/(12×100) = 12

y = (342×6,43)(1×100) = 22; z = (342-12×12-22)/16 = 11 ⇒ C₁₂H₂₂O₁₁

2. Ta có số mol N trong (NH₄)₂SO₄ là: 0,4×1000 mol

⇒ = 0,2×1000 mol ⇒ = 32,8 kg

Câu 8. (2 điểm)

1/. ;

Thu Oxi bằng 2 cách đẩy không khí và đẩy nước

2/. a) ⇒ d_A/kk = 42/29 = 1.45;

b) n_A = 10,5/42 = 0,25 mol ⇒ V = 5,6(l)

Câu 9. (2 điểm)

Các PT: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

2Na + 2H₂O→ 2NaOH + H₂

Ba + 2H₂O→ Ba(OH)₂ + H₂

4K + O₂ → 2K₂O

4Na + O₂ → 2Na₂O

2Ba + O₂ → 2BaO

Từ các PT ta thấy tỉ lệ

Câu 10. (2 điểm) Cho hợp chất sắt (III) sunfat Fe₂(SO₄)₃

1. Công thức Fe₂(SO₄)₃ cho biết:

+ sắt (III) sunfat gồm 3 nguyên tố: Fe. S và O.

+ gồm có 2 nguyên tử Fe, 3 nguyên tử S, 12 nguyên tử O.

+ Phân tử khối = 56×2 + (32 + 16×4) ×3 = 400 đvC.

2. Thành phần phần trăm về khối lượng Oxi có trong hợp chất

3. Khối lượng Sắt có trong 8 g hợp chất

⇒ m_Fe = (g)

ỦY BAN NHÂN DÂN HUYỆN QUỲ CHÂU

PHÒNG GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO

§Ò chÝnh thøc

(Đề gồm 01 trang)

KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC SINH KHÁ, GIỎI

Năm học: 2018 - 2019

Môn thi: HÓA HỌC 8

Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu I.(4.0 điểm)

Cân bằng các sơ đồ phản ứng sau:

Fe₃O₄ + H₂ Fe + H₂O
C₄H₁₀ + O₂ CO₂ + H₂O
FeS + O₂ Fe₂O₃ + SO₂
NaCl + H₂O NaOH + H₂ + Cl₂
C_xH_y + O₂ CO₂ + H₂O
C_nH_2n+2 + O₂ CO₂ + H₂O
Fe(NO₃)₂ Fe₂O₃ + NO₂ + O₂
Fe(OH)₂ + O₂ + H₂O Fe(OH)₃

Câu II. (4.0 điểm)

1. Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất rắn sau:

BaO, Na₂O, NaCl, P₂O₅

2. Phân loại và gọi tên các chất sau:

HF, K₂O, NaH₂PO₄, Fe(NO₃)₃, H₂SO₃, N₂O₅, LiOH, Cu(OH)₂

Câu III. (4.0 điểm)

1. Đốt cháy hoàn toàn 6,4 g đơn chất R bằng khí oxi thu được 12,8 g oxit. Tìm tên của đơn chất R và CTHH của oxit tạo thành.

2. Một hợp chất khí X (có mùi khai) có thành phần phần trăm theo khối lượng là: 82,36%N, còn lại là Hiđro. Xác định CTHH của X. Biết tỉ khối của khí X so với không khí là 0,5865.

Câu IV. (4.0 điểm)

1. Đốt cháy 8,1 g nhôm trong bình kín chứa 0,9.10²³phân tử oxi. Sau pản ứng thu được chất rắn A.

a) Xác định thành phần các chất trong A.

b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất có trong A.

2. Điện phân 36.10²³ phân tử nước thì thu được bao nhiêu lít khí oxi (đktc). Biết hiệu suất phản ứng là 85%.

Câu V. (4.0 điểm)

Cho 1,5 g hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu vào dug dịch HCl dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,4 g chất rắn không tan và 896 ml khí ở (đktc).

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu.

Cho: H=1, O=16, Al=27, Fe=56, Cu = 64, N= 14, S=32

-------------Hết-----------

HƯỚNG DẪN CHẤM

KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC SINH KHÁ, GIỎI MÔN HÓA HỌC 8

Năm học: 2018 - 2019

Câu	Nội dung	Điểm
I		4đ
I	Fe₃O₄ + 4H₂ 3Fe + 4H₂O 2C₄H₁₀ + 13O₂ 8CO₂ + 10H₂O 4FeS + 7O₂ 2Fe₂O₃ + 4SO₂ 2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂ + Cl₂ C_xH_y + (x+) O₂ xCO₂ + H₂O C_nH_2n+2 + O₂ nCO₂ + (n+1)H₂O 4Fe(NO₃)₂ 2Fe₂O₃ + 8NO₂ + O₂ 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O 4Fe(OH)₃	Cân bằng đúng mỗi PT 0,5đ
II	1	2đ
	- Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử và đánh dấu. - Cho vào mỗi mẫu thử một ít nước, lắc nhẹ. Các chất tan thành dung dịch. BaO + H₂O → Ba(OH)₂ Na₂O+ H₂O → 2NaOH P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ - Cho quỳ tím vào các dung dịch sau phản ứng. Nếu: + Quỳ tím chuyển sang màu đỏ là dung dịch H₃PO₄ → chất ban đầu là P₂O₅ + Quỳ tím không chuyển màu là dung dịch NaCl. + Quỳ tím chuyển sang màu xanh là: Ba(OH)₂ và NaOH - Tiếp theo cho dung dịch H₃PO₄ ở trên vào 2 dung dịch Ba(OH)₂ và NaOH. Nếu có kết tủa tạo thành là dung dịch Ba(OH)₂ → chất ban đầu là BaO. 2H₃PO₄ + 3Ba(OH)₂ → Ba₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O Còn lại không có hiện tượng gì là dd NaOH → chất ban đầu là Na₂O.	0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
	2.	2đ
	- Oxit: K₂O: kalioxit N₂O₅: đinitơpentaoxit - Axit: HF: axit flohiđric H₂SO₃: axit sufurơ - Bazơ: LiOH: Liti hiđroxit Cu(OH): Đồng (II) hiđroxit - Muối: NaH₂PO₄: Natriđihiđrophotphat Fe(NO₃)₃: Sắt (III) nitrat	0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
III	1.	2đ
	Gọi n là số mol của đơn chất R 4R + nO₂ 2R₂O_n Theo ĐLBTKL ta có: mO₂ = 12,8 – 6,4 = 6,4 (g) nO₂ = = 0,2 (mol) Theo PTHH ta có: nR = . 0,2 = (mol) M_R = 6,4 : = 8n (g/mol) n 1 2 3 4 5 6 7 M_R 8 16 24 32 40 48 56 Loại loại loại t/m loại loại loại Vậy đơn chất R là Lưu huỳnh (S) hóa trị IV CTHH của oxit tạo thành là: SO₂	0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
	2.	2đ
	M_X = 0,5865 . 29 = 17 m_N = . 17 = 14 (g) n_N = = 1 (mol) → có 1 mol nguyên tử N %H = 100% - 82,36% = 17,64% m_H = . 17 = 3 (g) n_H = = 3 (mol) → có 3 mol nguyên tử H vậy CTHH của khí X là NH₃	0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
IV	1.	3đ
IV	n_Al = = 0,3 (mol) nO₂ = = 0,15 (mol) 4Al + 3O₂ 2Al₂O₃ Ta thấy: > O₂ phản ứng hết, Al dư. Vậy A gồm: Al₂O₃ và Al dư. Theo PTHH: nAl₂O₃ = . 0,15 = 0,1 (mol) m Al₂O₃ = 0,1 . 102 = 10,2 (g) nAl _pư = . 0,15 = 0,2 (mol) nAl _dư = 0,3 – 0,2 = 0,1 (mol) mAl_dư = 0,1 . 27 = 2,7 (g) %Al₂O₃ = . 100% = 79,07 % % Al = . 100% = 20,93%	0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
	2.	1đ
	nH₂O= = 6 (mol) 2H₂O 2H₂ + O₂ Theo PTHH: nO₂ = 3(mol) H = 85% VO₂ = = 57,12 (lit)	0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ
V		4đ
V	nH₂ = = 0,04 (mol) 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ x x Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ y y Cu + HCl → không phản ứng → mCu = 0,4 (g) m(Al+Fe) = 1,5 – 0,4 = 1,1 (g) Gọi x,y lần lượt là số mol Al,Fe ta có hệ: Giải hệ ta được: Vây: mAl = 0,02 . 27 = 0,54 (g) mFe = 0,01 . 56 = 0,56(g) mCu = 0,4 (g)	0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ

HS giải cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa

Bài sau

Xem thêm các bài tiếp theo bên dưới