Vở ghi môn hóa 9 cả năm

Công thức toán học không thể tải, để xem trọn bộ tài liệu hoặc in ra làm bài tập, hãy tải file word về máy bạn nhé

CHƯƠNG I. CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

CHỦ ĐỀ I. OXIT

I. PHÂN LOẠI

1. Oxit axit: ……………………………………………………………………………………………………

2. Oxit bazo: …………………………………………………………………………………………………..

3. Oxit lưỡng tính: …………………………………………………………………………………………….

4. Oxit trung tính: ……………………………………………………………………………………………..

II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1. Tính chất của oxit axit

a. Tác dụng với nước

Oxit axit + H₂O Axit tương ứng

PTHH:

b. Tác dụng với dung dịch kiềm (dung dịch bazo)

Oxit axit + dd bazo Muối + H₂O

• Một số dung dịch bazo: NaOH, KO, HCa(OH)₂, Ba(OH)₂
• PTHH:

c. Tác dụng với oxit bazo

Oxit axit + Oxit bazo Muối

* Chú ý: Chỉ có một số oxit bazo có tính chất này. VD: Na₂O, K₂O, CaO, BaO

PTHH:

1. CO₂ + CaO ……….. 3. SO₂ + Na₂O …………
2. CO₂ + BaO ……….. 4. SO₂ + K₂O …………..

2. Tính chất của oxit bazo

a. Tác dụng với nước

Oxit bazo + H₂O Bazo tương ứng

* Chú ý: Chỉ có một số oxit bazo tan trong nước và tác dụng với nước. VD: Na₂O, K₂O, CaO, BaO

PTHH:

b. Tác dụng với dung dịch axit

Oxit bazo + Axit Muối + H₂O

PTHH:

c. Tác dụng với oxit axit (Tương tự tính chất phần 1c)

III. ĐIỀU CHẾ

1. Canxi oxit

- Nhiệt phân CaCO₃ CaCO₃ CaO + CO₂

*Chú ý:

- Thành phần chính của đá vôi: ………………. - Thành phần chính của vôi sống: …………….

- Thành phần chính của vôi tôi: ………………. - Dung dịch nước vôi trong dư: ……………….

2. Lưu huỳnh đioxit

a. Điều chế trong PTN

- Nguyên tắc: ………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………..

- PTHH:

b. Điều chế trong công nghiệp

- Nguyên liệu: …………………………………………………………………………………………………………

- PTHH: ……………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………..

IV. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Chú ý: - Không khoanh trực tiếp vào vở này. Ghi các đáp án ra vở đề cương.

- Các bài tập trắc nghiệm có tính toán (bài tập định lượng) yêu cầu giải cụ thể làm ra vở đề cương.

Câu 1: (Mức 1) Oxit là:

A. Hỗn hợp của nguyên tố oxi với một nguyên tố hoá học khác.

B. Hợp chất của nguyên tố phi kim với một nguyên tố hoá học khác.

C. Hợp chất của oxi với một nguyên tố hoá học khác.

D. Hợp chất của nguyên tố kim loại với một nguyên tố hoá học khác.

Câu 2: (Mức 1) Oxit axit là:

A. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

B. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

C. Những oxit không tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit.

D. Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Câu 3: (Mức 1) Oxit Bazơ là:

A. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

B. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

C. Những oxit không tác dụng với dung dịch bazơ và dung dịch axit.

D. Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Câu 4: (Mức 1) Oxit lưỡng tính là:

A. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

B. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

C. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

D. Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Câu 5: (Mức 1) Oxit trung tính là:

A. Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước.

B. Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước.

C. Những oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước.

D. Những oxit chỉ tác dụng được với muối.

Câu 6: (Mức 1) Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:

A. CO₂, B. Na₂O. C. SO₂, D. P₂O₅

Câu 7: (Mức 1) Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là

A. K₂O. B. CuO. C. P₂O₅. D. CaO.

Câu 8: (Mức 1) Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch bazơ là:

A. K₂O. B. CuO. C. CO. D. SO₂.

Câu 9: ( Mức 1) Chất tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit là:

A. CaO, B. BaO, C. Na₂O D. SO₃.

Câu 10: (Mức 1) Chất khí nào sau đây là nguyên nhân gây ra hiệu ứng nhà kính ?

A. CO₂ B. O₂ C. N₂ D. H₂

Câu 11: ( Mức 1) Lưu huỳnh trioxit (SO₃) tác dụng được với:

A. Nước, sản phẩm là bazơ. B. Axit, sản phẩm là bazơ.

C. Nước, sản phẩm là axit D. Bazơ, sản phẩm là axit.

Câu 12: (Mức 1) Đồng (II) oxit (CuO) tác dụng được với:

A. Nước, sản phẩm là axit. B. Bazơ, sản phẩm là muối và nước.

C. Nước, sản phẩm là bazơ. D. Axit, sản phẩm là muối và nước.

Câu 13: (Mức 2) Sắt (III) oxit (Fe₂O₃) tác dụng được với:

A. Nước, sản phẩm là axit. B. Axit, sản phẩm là muối và nước.

C. Nước, sản phẩm là bazơ. D. Bazơ, sản phẩm là muối và nước.

Câu 14: (Mức 1) Công thức hoá học của sắt oxit, biết Fe(III) là:

A. Fe₂O₃. B. Fe₃O₄. C. FeO. D. Fe₃O₂.

Câu 15: (Mức 2) Dãy chất sau đây chỉ gồm các oxit:

A. MgO, Ba(OH)₂, CaSO₄, HCl. B. MgO, CaO, CuO, FeO.

C. SO₂, CO₂, NaOH, CaSO_4. D. CaO, Ba(OH)₂, MgSO₄, BaO.

Câu 16: (Mức 2) 0,05 mol FeO tác dụng vừa đủ với:

A. 0,02mol HCl. B. 0,1mol HCl. C. 0,05mol HCl. D. 0,01mol HCl.

Câu 17: (Mức 2) 0,5mol CuO tác dụng vừa đủ với:

A. 0,5mol H­₂SO₄. B. 0,25mol HCl. C. 0,5mol HCl. D. 0,1mol H₂SO₄.

Câu 18: (Mức 2) Dãy chất gồm các oxit axit là:

A. CO₂, SO₂, NO, P₂O₅. B. CO₂, SO₃, Na₂O, NO₂.

C. SO₂, P₂O₅, CO₂, SO₃. D. H₂O, CO, NO, Al₂O₃.

Câu 19: (Mức 2) Dãy chất gồm các oxit bazơ:

A. CuO, NO, MgO, CaO. B. CuO, CaO, MgO, Na₂O.

C. CaO, CO₂, K₂O, Na₂O. D. K₂O, FeO, P₂O₅, Mn₂O₇.

Câu 20: (Mức 2) Dãy chất sau là oxit lưỡng tính:

A. Al₂O₃, ZnO B. Al₂O₃, MgO C. CaO, ZnO D. Al₂O₃, K₂O

Câu 21: (Mức 2) Dãy oxit tác dụng với nước tạo ra dung dịch kiềm:

A. CuO, CaO, K₂O, Na₂O. B. CaO, Na₂O, K₂O, BaO.

C. Na₂O, BaO, CuO, MnO. D. MgO, Fe₂O₃, ZnO, PbO.

Câu 22: (Mức 2) Dãy oxit tác dụng với dung dịch axit clohiđric (HCl):

A. CuO, Fe₂O₃, CO₂, FeO. B. Fe₂O₃, CuO, MnO, Al₂­O₃.

C. CaO, CO, N₂O₅, ZnO. D. SO₂, MgO, CO₂, Ag₂O.

Câu 23: (Mức 2) Dãy oxit tác dụng với dung dịch NaOH:

A.CuO, Fe₂O₃, SO₂, CO₂. B. CaO, CuO, CO, N₂O₅.

C. CO₂, SO₂, P₂O₅, SO₃. D. SO₂, MgO, CuO, Ag₂O.

Câu 24: (Mức 2) Dãy oxit vừa tác dụng nước, vừa tác dụng với dung dịch kiềm là:

A.CuO, Fe₂O₃, SO₂, CO₂. B. CaO, CuO, CO, N₂O₅.

C. SO₂, MgO, CuO, Ag₂O. D. CO₂, SO₂, P₂O₅, SO₃.

Câu 25: (Mức 2) Dãy oxit vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch axit là:

A.CuO, Fe₂O₃, SO₂, CO₂. B. CaO, CuO, CO, N₂O₅.

C. CaO, Na₂O, K₂O, BaO. D. SO₂, MgO, CuO, Ag₂O.

Câu 26: (Mức 2) Dãy oxit vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với kiềm là:

A. Al₂O₃, ZnO, PbO₂, Cr₂O₃. B. Al₂O₃, MgO, PbO, SnO₂.

C. CaO, FeO, Na₂O, Cr₂O₃. D. CuO, Al₂O₃, K₂O, SnO₂.

Câu 27: (Mức 2) Hai oxit tác dụng với nhau tạo thành muối là:

A. CO₂ và BaO. B. K₂O và NO. C. Fe₂O₃ và SO₃. D. MgO và CO.

Câu 28: (Mức 2) Một oxit của photpho có thành phần phần trăm của P bằng 43,66%. Biết phân tử khối của oxit bằng 142đvC. Công thức hoá học của oxit là:

A. P₂O₃. B. P₂O₅. C. PO_2. D. P₂O₄.

Câu 29 (mức 2): Dãy các chất tác dụng đuợc với nước tạo ra dung dịch bazơ là:

A. MgO,K₂O,CuO,Na₂O B. CaO,Fe₂O₃ ,K₂O,BaO

C. CaO,K₂O,BaO,Na₂O D. Li₂O,K₂O,CuO,Na₂O

Câu 30 (mức 2): Dung dịch được tạo thành từ lưu huỳnh đioxit với nước có :

A. pH = 7 B. pH > 7 C. pH< 7 D. pH = 8

Câu 31: (Mức 2) Có thể tinh chế CO ra khỏi hỗn hợp (CO + CO₂) bằng cách:

A. Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Ca(OH)₂ dư. B. Dẫn hỗn hợp qua dung dịch PbCl₂ dư

C. Dẫn hỗn hợp qua NH_3. D. Dẫn hỗn hợp qua dung dịch Cu(NO₃)₂.

Câu 32: (Mức 2) Có 3 oxit màu trắng: MgO, Al₂O₃, Na₂O. Có thể nhận biết được các chất đó bằng thuốc thử sau:

A. Chỉ dùng quì tím. B. Chỉ dùng axit

C. Chỉ dùng phenolphtalein D. Dùng nước

Câu 33: (Mức 3) Để tách riêng Fe₂O₃ ra khỏi hỗn hợp BaO và Fe₂O₃ ta dùng:

A. Nước. B.Giấy quì tím. C. Dung dịch HCl. D. dung dịch NaOH.

Câu 34: (Mức 3) Hoà tan 6,2 g natri oxit vào nước dư thì được dung dịch A. Nồng độ phần trăm của dung dịch A là:

A. 4%. B. 6%. C. 4,5% D. 10%

Câu 35: (Mức 3) Hoà tan 23,5 g kali oxit vào nước được 0,5 lít dung dịch A. Nồng độ mol của dd A là:

A. 0,25M. B. 0,5M C. 1M. D. 2M.

Câu 36 (mức 2) : Oxit tác dụng với nước tạo ra dung dịch làm quỳ tím hóa xanh là:

A. CO₂ B. P₂O₅ C. Na₂O D. MgO

Câu 37 (mức 1) : Oxit khi tác dụng với nước tạo ra dung dịch axit sunfuric là:

A. CO₂ B. SO₃ C. SO₂ D. K₂O

Câu 44 (mức 1): Oxit được dùng làm chất hút ẩm ( chất làm khô ) trong phòng thí nghiệm là:

A. CuO B. ZnO C. PbO D. CaO

Câu 45 (mức 2): Dẫn hỗn hợp khí gồm CO₂ , CO , SO₂ lội qua dd nước vôi trong (dư), khí thoát ra là :

A. CO B. CO₂ C. SO₂ D. CO₂ và SO₂

Câu 46 (mức 1): Sản phẩm của phản ứng phân hủy canxicacbonat bởi nhiệt là :

A. CaO và CO B. CaO và CO₂ C. CaO và SO₂ D. CaO và P₂O₅

Câu 47(mức 3): Hòa tan hết 12,4 gam Natrioxit vào nước thu được 500ml dung dịch A . Nồng độ mol của dung dịch A là :

A. 0,8M B. 0,6M C. 0,4M D. 0,2M

Câu 48(mức 2) : Để nhận biết 2 lọ mất nhãn đựng CaO và MgO ta dùng:

A. HCl B. NaOH C. HNO₃ D. Quỳ tím ẩm

Câu 49 (mức 2): Chất nào dưới đây có phần trăm khối lượng của oxi lớn nhất ?

A. CuO B. SO₂ C. SO₃ D. Al₂O₃

Câu 50 (mức 3): Hòa tan hết 5,6 gam CaO vào dung dịch HCl 14,6% . Khối lượng dd HCl đã dùng là :

A. 50 gam B. 40 gam C. 60 gam D. 73 gam

Câu 51 (mức 1): Cặp chất tác dụng với nhau sẽ tạo ra khí lưu huỳnh đioxit là:

A. CaCO₃ và HCl B. Na₂SO₃ và H₂SO₄ C. CuCl₂ và KOH D. K₂CO₃ và HNO₃

Câu 52 (mức 2) : Cho các oxit : Na₂O , CO , CaO , P₂O₅ , SO₂ . Có mấy cặp chất tác dụng được với nhau ?

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

Câu 53 (mức 1) : Vôi sống có công thức hóa học là :

A. Ca B. Ca(OH)₂ C. CaCO₃ D. CaO

Câu 54 (mức 1): Cặp chất tác dụng với nhau tạo ra muối natrisunfit là:

A. NaOH và CO₂ B. Na₂O và SO₃ C. NaOH và SO₃ D. NaOH và SO₂

Câu 55 (mức 2): Oxit nào sau đây khi tác dụng với nước tạo ra dung dịch có pH > 7 ?

A. CO₂ B. SO₂ C. CaO D. P₂O₅

Câu 56 (mức 2) : Để loại bỏ khí CO₂ có lẫn trong hỗn hợp (O₂ , CO₂) , ta cho hỗn hợp đi qua dd chứa:

A. HCl B. Ca(OH)₂ C. Na₂SO₄ D. NaCl

Câu 57 (mức 1) : Chất nào sau đây góp phần nhiều nhất vào sự hình thành mưa axit ?

A . CO₂ B. SO₂ C. N₂ D. O₃

Câu 58 (mức 3) : Cho 2,24 lít CO₂ (đktc) tác dụng với dd Ba(OH)₂ dư. Khối lượng chất kết tủa thu được là:

A. 19,7 g B. 19,5 g C. 19,3 g D. 19 g

Câu 59 (mức 2) : Khí có tỉ khối đối với hiđro bằng 32 là:

A. N₂O B. SO₂ C. SO₃ D. CO₂

Câu 60 (mức 3): Hòa tan 12,6 gam natrisunfit vào dd axit HCl dư. Thể tích khí SO₂ thu được ở đktc là:

A. 2,24 lít B. 3,36 lit C. 1,12 lít D. 4,48 lít

Câu 61 (mức 2): Để làm khô khí CO₂ cần dẫn khí này qua :

A. H₂SO₄ đặc B. NaOH rắn C. CaO D. KOH rắn

Câu 62 (mức 1): Trong hơi thở, Chất khí làm đục nước vôi trong là:

A. SO₂ B. CO₂ C. NO₂ D. SO₃

Câu 63 (mức 1): Chất có trong không khí góp phần gây nên hiện tượng vôi sống hóa đá là :

A. NO B. NO₂ C. CO₂ D. CO

Câu 64 (mức 2): Dãy các chất tác dụng với lưu huỳnh đioxit là:

A. Na₂O,CO₂, NaOH,Ca(OH)₂ B. CaO,K₂O,KOH,Ca(OH)₂

C. HCl,Na₂O,Fe₂O₃ ,Fe(OH)₃ D. Na₂O,CuO,SO₃ ,CO₂

Câu 65 (mức 2): Chất làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ là:

A. MgO B. CaO C. SO₂ D. K₂O

ĐÁP ÁN

CHỦ ĐỀ 2. AXIT

I. PHÂN LOẠI

- Axit mạnh: ………………………………………………………………………………………………………….

- Axit yếu: …………………………………………………………………………………………………………….

II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1. Làm đổi màu chất chỉ thị

Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

2. Tác dụng với kim loại

Kim loại + Axit (HCl hoặc H₂SO₄ loãng) Muối + H₂

*Chú ý: Chỉ có các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học mới tác dụng với axit HCl hoặc H₂SO₄ loãng

Dãy HĐHH của KL:

PTHH:

3. Tác dụng với oxit bazo

Axit + Oxit bazo Muối + H₂O

PTHH:

4. Tác dụng với bazo

Axit + Bazo Muối + H₂O

Chú ý: Phản ứng giữa axit với bazo được gọi là phản ứng trung hòa

PTHH:

5. Tác dụng với dung dịch muối

Axit + Muối Muối mới + Axit mới

* Điều kiện phản ứng: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa hoặc chất khí hoặc nước.

* Chú ý: Các muối sunfit (chứa nhóm =SO₃) và muối cacbonat (chứa nhóm =CO₃) đều tác dụng với dung dịch axit

PTHH:

IV. AXIT SUNFURIC ĐẶC (H₂SO_{4 đặc})

1. Tác dụng với kim loại

Axit sunfuric đặc (H₂SO_{4 đặc}) tác dụng với hầu hết các kim loại, kể cả các kim loại đứng sau H trong dãy HĐHH (Trừ Au, Pt) nhưng KHÔNG giải phóng khí H₂ mà sinh ra các sản phẩm khử khác.

PTHH: Cu + H₂SO_{4 đặc} ……………………………………………

Cu + H₂SO_{4 loãng} …………………………………………..

2. Tính háo nước

- Thí nghiệm: Khi rót 1 – 2 ml dung dịch H₂SO_{4 đặc} vào cốc đựng cục đường trắng.

- Hiện tượng: ………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………….

* Chú ý: Cách pha loãng dung dịch H₂SO_{4 đặc}:

………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………….

V. NHẬN BIẾT AXIT SUNFURIC (H₂SO₄)VÀ MUỐI SUNFAT (Chứa nhóm =SO₄)

- Thuốc thử: ………………………………………………………………………………………………………….........................

- Hiện tượng: …………………………………………………………………………………………………………………………

VD1: Để nhận biết dung dịch HCl và H₂SO₄ ta dùng hóa chất ………………………………………………...

PTHH: …………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………..

VD2: Để nhận biết dung dịch NaCl và Na₂SO₄ ta dùng hóa chất ……………………………………………….

PTHH: …………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………..

VI. ĐIỀU CHẾ AXIT SUNFURIC

- Sơ đồ điều chế:………………………………………………………………………………………………………

- PTHH: ……………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………….VI. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Chú ý: - Không khoanh trực tiếp vào vở này. Ghi các đáp án ra vở đề cương.

- Các bài tập trắc nghiệm có tính toán (bài tập định lượng) yêu cầu giải cụ thể làm ra vở đề cương.

Câu 1: (Mức 1) Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. Fe, Cu, Mg. B. Zn, Fe, Cu. C. Zn, Fe, Al. D. Fe, Zn, Ag

Câu 2:( Mức 1) Nhóm chất tác dụng với nước và với dung dịch HCl là:

A. Na₂O, SO₃ , CO₂ . B. K₂O, P₂O₅, CaO. C. BaO, SO₃, P₂O₅. D. CaO, BaO, Na₂O.

Câu 3: ( Mức 1) Dãy oxit tác dụng với dung dịch HCl tạo thành muối và nước là:

A. CO₂, SO₂, CuO. B. SO₂, Na₂O, CaO. C. CuO, Na₂O, CaO. D. CaO, SO₂, CuO.

Câu 4: (Mức 2) Dãy oxit tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. MgO, Fe₂O₃, SO₂, CuO. B. Fe₂O₃, MgO, P₂O₅, K₂O .

C. MgO, Fe₂O₃, CuO, K₂O. D. MgO, Fe₂O₃, SO₂, P₂O₅.

Câu 5: ( Mức 1) Dãy có chất không tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. Zn, ZnO, Zn(OH)₂. B. Cu, CuO, Cu(OH)_2.

C. Na₂O, NaOH, Na₂CO₃. D. MgO, MgCO₃, Mg(OH)_2.

Câu 6: ( Mức 1) Dãy các chất không tác dụng được với dung dịch HCl là:

A. Al, Fe, Pb. B. Al₂O₃, Fe₂O₃, Na₂O.

C. Al(OH)₃, Fe(OH)₃, Cu(OH)₂. D. BaCl₂, Na₂SO₄, CuSO_4.

Câu 7: (Mức 1) Chất tác dụng với dung dịch HCl tạo thành chất khí nhẹ hơn không khí là:

A. Mg B. CaCO₃ C. MgCO₃ D. Na₂SO₃

Câu 8: (Mức 1) CuO tác dụng với dung dịch H₂SO₄ tạo thành:

A. Dung dịch không màu. B Dung dịch có màu lục nhạt.

C. Dung dịch có màu xanh lam. D. Dung dịch có màu vàng nâu.

Câu 9: (Mức 1) Cặp chất tác dụng với nhau tạo thành muối và nước:

A Magie và dung dịch axit sunfuric B. Magie oxit và dung dịch axit sunfuric

C. Magie nitrat và natri hidroxit D.Magie clorua và natri clorua

Câu 10: (Mức 1) Cặp chất tác dụng với nhau tạo thành sản phẩm có chất khí:

A Bari oxit và axit sunfuric loãng B. Bari hiđroxit và axit sunfuric loãng

C. Bari cacbonat và axit sunfuric loãng D Bari clorua và axit sunfuric loãng

Câu 11: ( Mức 1) Kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric sinh ra:

A. Dung dịch có màu xanh lam và chất khí màu nâu.

B. Dung dịch không màu và chất khí có mùi hắc.

C. Dung dịch có màu vàng nâu và chất khí không màu

D. Dung dịch không màu và chất khí cháy được trong không khí.

Câu 12: (Mức 1) Chất phản ứng được với dung dịch HCl tạo ra một chất khí có mùi hắc, nặng hơn không khí và làm đục nước vôi trong:

A. Zn B. Na₂SO₃ C. FeS D. Na₂CO₃

Câu 13: (Mức 1) Nhóm chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng sinh ra chất kết tủa màu trắng:

A. ZnO, BaCl₂ B. CuO, BaCl₂ C. BaCl₂, Ba(NO₃)₂ D. Ba(OH)₂, ZnO

Câu 14: ( Mức 1) MgCO₃ tác dụng với dung dịch HCl sinh ra:

A. Chất khí cháy được trong không khí B. Chất khí làm vẫn đục nước vôi trong.

C. Chất khí duy trì sự cháy và sự sống. D. Chất khí không tan trong nước.

Câu 15: ( Mức 1) Dãy chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành dung dịch có màu xanh lam:

A. CuO, MgCO₃ B. Cu, CuO C. Cu(NO₃)₂, Cu D. CuO, Cu(OH)₂

Câu 16: (Mức 1) Dùng quì tím để phân biệt được cặp chất nào sau đây:

A. Dung dịch HCl và dung dịch KOH. B. Dung dịch HCl và dung dịch H₂SO_4.

C. Dung dịch Na₂SO₄ và dung dịch NaCl. D. Dung dịch NaOH và dung dịch KOH.

Câu 17: (Mức 2) Để phân biệt 2 dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng. Ta dùng một kim loại:

A. Mg B. Ba C. Cu D. Zn

Câu 18: (Mức 2) Nhóm chất tác dụng với dung dịch HCl và với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. CuO, BaCl₂, ZnO B. CuO, Zn, ZnO C. CuO, BaCl₂, Zn D. BaCl₂, Zn, ZnO

Câu 19: (Mức 2) Dãy các chất tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng tạo thành sản phẩm có chất khí:

A. BaO, Fe, CaCO₃ B. Al, MgO, KOH C. Na₂SO₃, CaCO₃, Zn D. Zn, Fe₂O₃, Na₂SO₃

Câu 20: (Mức 2) Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch HCl và dung dịch H₂SO₄ là:

A. K₂SO₄ B. Ba(OH)₂ C. NaCl D. NaNO₃

Câu 21: (Mức 2) Có 3 lọ mất nhãn đựng riêng biệt 3 dung dịch của 3 chất: HCl, Na₂SO₄, NaOH . Chỉ dùng một hóa chất nào sau đây để phân biệt chúng ?

A. Dung dịch BaCl₂ B. Quỳ tím C. Dung dịch Ba(OH)₂ D. Zn

Câu 22: (Mức 2) Cho phản ứng: BaCO₃ + 2X H₂O + Y + CO₂. X và Y lần lượt là:

A. H₂SO₄ và BaSO₄ B. HCl và BaCl₂ C. H₃PO₄ và Ba₃(PO₄)₂ D. H₂SO₄ và BaCl₂

Câu 23: (Mức 2) Cho 4,8 gam kim loại magie tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric. Thể tích khí Hiđro thu được ở đktc là:

A. 44,8 lít B. 4,48 lít C. 2,24 lít D. 22,4 lít

Câu 24: (Mức 2) Cho 0,1mol kim loại kẽm vào dung dịch HCl dư. Khối lượng muối thu được là:

A. 13,6 g B. 1,36 g C. 20,4 g D. 27,2 g

Câu 25: (Mức 3) Cho 21 gam MgCO₃ tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M.

Thể tích dung dịch HCl đã dùng là:

A. 2,5 lít B. 0,25 lít C.3,5 lít D. 1,5 lít

Câu 26: (Mức 3): Trung hòa 200 ml dung dịch H₂SO₄ 1M bằng dung dịch NaOH 20%. Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là:

A. 100 g B. 80 g C. 90 g D. 150 g

Câu 27: (Mức 1) Dung dịch axit clohiđric tác dụng với sắt tạo thành:

A. Sắt (II) clorua và khí hiđrô. B. Sắt (III) clorua và khí hiđrô.

C. Sắt (II) Sunfua và khí hiđrô. D. Sắt (II) clorua và nước.

Câu 28: (Mức 1) Dung dịch axit clohiđric tác dụng với đồng (II) hiđrôxit tạo thành dung dịch màu:

A. Vàng đậm. B. Đỏ. C. Xanh lam. D. Da cam.

Câu 29: (Mức 1) Oxit tác dụng với axit clohiđric là:

A. SO₂. B. CO₂. C. CuO. D. CO.

Câu 30: (Mức 1) Dung dịch muối tác dụng với dung dịch axit clohiđric là:

A. Zn(NO₃)₂ B. NaNO₃. C. AgNO₃. D. Cu(NO₃)₂.

Câu 31: (Mức 1) Muốn pha loãng axit sunfuric đặc ta phải:

A. Rót nước vào axit đặc. B. Rót từ từ nước vào axit đặc.

C. Rót nhanh axit đặc vào nước. D. Rót từ từ axit đặc vào nước.

Câu 32: (Mức 1) Axit sunfuric đặc nóng tác dụng với đồng kim loại sinh ra khí:

A. CO₂. B. SO₂. C. SO₃. D. H₂S.

Câu 33: (Mức 1) Khi nhỏ từ từ H₂SO₄ đậm đặc vào đường chứa trong cốc hiện tượng quan sát được là:

A. Sủi bọt khí, đường không tan. B. Màu trắng của đường mất dần, không sủi bọt.

C. Màu đen xuất hiện và có bọt khí sinh ra. D. Màu đen xuất hiện, không có bọt khí sinh ra.

Câu 34: (Mức 1) Nhỏ từ từ dung dịch axit clohiđric vào cốc đựng một mẩu đá vôi cho đến dư axit. Hiện tượng nào sau đây xảy ra ?

A. Sủi bọt khí, đá vôi không tan. B. Đá vôi tan dần, không sủi bọt khí.

C. Không sủi bọt khí, đá vôi không tan. D. Sủi bọt khí, đá vôi tan dần.

Câu 35: (Mức 1) Để điều chế muối clorua, ta chọn những cặp chất nào sau đây ?

A. Na₂SO₄, KCl. B. HCl, Na₂SO₄. C. H₂SO₄, BaCl₂. D. AgNO₃, HCl.

Câu 36: (Mức 1) Dãy các chất thuộc loại axit là:

A. HCl, H₂SO₄, Na₂S, H₂S. B. Na₂SO₄, H₂SO₄, HNO₃, H₂S.

C. HCl, H₂SO₄, HNO₃, Na₂S. D. HCl, H₂SO₄, HNO₃, H₂S.

Câu 37: (Mức 1) Dãy các kim loại đều tác dụng với dung dịch axit clohiđric:

A. Al, Cu, Zn, Fe. B. Al, Fe, Mg, Ag. C. Al, Fe, Mg, Cu. D. Al, Fe, Mg, Zn.

Câu 38: (Mức 1) Để nhận biết dung dịch axit sunfuric và dung dịch axit clohiđric ta dùng thuốc thử:

A. NaNO₃. B. KCl. C. MgCl₂. D. BaCl₂.

Câu 39: (Mức 1) Để nhận biết gốc sunfat (= SO₄) người ta dùng muối nào sau đây ?

A. BaCl₂. B. NaCl. C. CaCl₂. D. MgCl₂.

Câu 40: (Mức 2) Sơ đồ phản ứng nào sau đây dùng để sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp ?

A. Cu SO₂ SO₃ H₂SO₄ . B. Fe SO₂ SO₃ H₂SO₄.

C. FeO SO₂ SO₃ H₂SO₄. D. FeS₂ SO₂ SO₃ H₂SO₄.

Câu 41: (Mức 2) Cặp chất tác dụng với dung dịch axit clohiđric:

A. NaOH, BaCl₂ . B. NaOH, BaCO₃. C. NaOH, Ba(NO₃)₂. D. NaOH, BaSO₄.

Câu 42: (Mức 2) Để nhận biết 3 ống nghiệm chứa dung dịch HCl , dung dịch H₂SO₄ và nước ta dùng:

A. Quì tím, dung dịch NaCl . B. Quì tím, dung dịch NaNO₃.

C. Quì tím, dung dịch Na₂SO₄. D. Quì tím, dung dịch BaCl₂.

Câu 43: (Mức 2) Để làm sạch dung dịch FeCl₂ có lẫn tạp chất CuCl₂ ta dùng:

A. H₂SO₄ . B. HCl. C . Al. D. Fe.

Câu 44: (Mức 2) Dãy các oxit tác dụng được với dung dịch HCl:

A. CO, CaO, CuO, FeO . B. NO, Na₂O, CuO, Fe₂O₃.

C. SO₂, CaO, CuO, FeO. D. CuO, CaO, Na₂O, FeO.

Câu 45: (Mức 2) Phản ứng giữa dung dịch Ba(OH)₂ và dung dịch H₂SO₄ (vừa đủ) thuộc loại:

A. Phản ứng trung hoà . B. Phản ứng thế.

C. Phản ứng hoá hợp. D. Phản ứng oxi hoá – khử.

Câu 46: (Mức 3) Cho 5,6 g sắt tác dụng với axit clohiđric dư, sau phản ứng thể tích khí H₂ thu được (ở đktc):

A. 1,12 lít . B. 2,24 lít. C. 11,2 lít. D. 22,4 lít.

Câu 47: (Mức 3) Trong sơ đồ phản ứng sau: . M là:

A. Cu . B. Cu(NO₃)₂. C. CuO. D. CuSO₄.

Câu 48: (Mức 3) Khối lượng dung dịch NaOH 10% cần để trung hoà 200 ml dung dịch HCl 1M là:

A. 40g . B. 80g. C. 160g. D. 200g.

Câu 49: (Mức 3) Trung hoà 200g dung dịch HCl 3,65% bằng dung dịch KOH 1M . Thể tích dung dịch KOH cần dùng là:

A. 100 ml . B. 300 ml. C. 400 ml. D. 200 ml.

Câu 50: (Mức 3) Trung hoà 100 ml dung dịch H₂SO₄ 1M bằng V (ml) dung dịch NaOH 1M. V là:

A. 50 ml . B. 200 ml. C. 300 ml. D. 400 ml.

ĐÁP ÁN

CHỦ ĐỀ 3. BAZO

I. PHÂN LOẠI

- Bazo tan: ……………………………………………………………………………………………………………..

- Bazo không tan:

II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1. Làm đổi màu chất chỉ thị

- Dung dịch bazo làm quỳ tím chuyển sang màu xanh.

- Dung dịch bazo làm dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng.

2. Tác dụng với oxit axit

Oxit axit + Dung dịch bazo Muối + H₂O

PTHH:

3. Tác dụng với axit

Axit + Bazo Muối + H₂O

4. Tác dụng với dung dịch muối

Bazo + Muối Bazo mới + Muối mới

* Điều kiện phản ứng: - Bazo và muối phải là các chất tan được trong nước

- Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa hoặc khí hoặc nước.

PTHH:

5. Bazo không tan bị nhiệt phân hủy

Bazo không tan Oxit + H₂O

PTHH:

III. ĐIỀU CHẾ

1. Canxi hidroxit

PTHH: …………………………………………………………………………………………………………………

2. Natri hidroxxit

PTHH: …………………………………………………………………………………………………………………

IV. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Chú ý: - Không khoanh trực tiếp vào vở này. Ghi các đáp án ra vở đề cương.

- Các bài tập trắc nghiệm có tính toán (bài tập định lượng) yêu cầu giải cụ thể làm ra vở đề cương.

Câu 1: (Mức 1) Dung dịch KOH phản ứng với dãy oxit:

A.. CO₂; SO₂; P₂O₅; Fe₂O₃ B. Fe₂O₃; SO₂; SO₃; MgO

C. P₂O₅; CO₂; Al₂O₃ ; SO₃ D. P₂O₅ ; CO₂; CuO; SO₃

Câu 2. (Mức 1) Dãy các bazơ bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit bazơ tương ứng và nước:

A. Cu(OH)₂ ; Zn(OH)₂; Al(OH)₃; Mg(OH)₂ B. Cu(OH)₂ ; Zn(OH)₂; Al(OH)₃; NaOH

C. Fe(OH)₃; Cu(OH)₂; KOH; Mg(OH)₂ D. Fe(OH)₃; Cu(OH)₂; Ba(OH)₂; Mg(OH)₂

Câu 3. (Mức 1) Dãy các bazơ làm phenolphtalein hoá đỏ:

A. NaOH; Ca(OH)₂; Zn(OH)₂; Mg(OH)₂ B. NaOH; Ca(OH)₂; KOH; LiOH

C. LiOH; Ba(OH)₂; KOH; Al(OH)₃ D. LiOH; Ba(OH)₂; Ca(OH)₂; Fe(OH)₃

Câu 4. (Mức 1) Dung dịch KOH không có tính chất hoá học nào sau đây?

A. L àm quỳ tím hoá xanh

B. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước

C. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước

D. Bị nhiệt phân huỷ tạo ra oxit bazơ và nước

Câu 5. (Mức 1) Nhóm các dung dịch có pH > 7 là:

A. HCl, HNO₃ B. NaCl, KNO₃

C. NaOH, Ba(OH)₂ D. Nước cất, nước muối

Câu 6. (Mức 1) Bazơ tan và không tan có tính chất hoá học chung là:

A. Làm quỳ tím hoá xanh B. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước

C. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước D. Bị nhiệt phân huỷ tạo ra oxit bazơ và nước

Câu 7: (Mức 1) Cho các bazơ sau: Fe(OH)₃, Al(OH)₃, Cu(OH)₂, Zn(OH)₂. Khi nung nóng các bazơ trên tạo ra dãy oxit bazơ tương ứng là:

A. FeO, Al₂O₃, CuO, ZnO B. Fe₂O₃, Al₂O₃, CuO, ZnO

C. Fe₃O₄, Al₂O₃, CuO, ZnO D. Fe₂O₃, Al₂O₃, Cu₂O, ZnO

Câu 8: (Mức 1) Nhóm bazơ vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch KOH.

A. Ba(OH)₂ và NaOH B. NaOH và Cu(OH)₂

C. Al(OH)₃ và Zn(OH)₂ D. Zn(OH)₂ và Mg(OH)₂

Câu 9: (Mức 1) Có những bazơ Ba(OH)₂, Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, Ca(OH)₂. Nhóm các bazơ làm quỳ tím hoá xanh là:

A. Ba(OH)₂, Cu(OH)₂ B. Ba(OH)₂, Ca(OH)₂

C. Mg(OH)₂, Ca(OH)₂ D. Mg(OH)₂, Ba(OH)₂

Câu 10. (Mức 1) Cặp chất nào sau đây tồn tại trong một dung dịch (không có xảy ra phản ứng với nhau)?

A. NaOH và Mg(OH)₂ B. KOH và Na₂CO₃

C. Ba(OH)₂ và Na₂SO₄ D. Na₃PO₄ và Ca(OH)₂

Câu 11. (Mức 1) Để nhận biết dd KOH và dd Ba(OH)₂ ta dùng thuốc thử là:

A. Phenolphtalein B. Quỳ tím C. dd H₂SO₄ D.dd HCl

Câu 12. (Mức 2) Phản ứng hoá học nào sau đây tạo ra oxit bazơ ?

A. Cho dd Ca(OH)₂ phản ứng với SO₂ B. Cho dd NaOH phản ứng với dd H₂SO₄

C. Cho dd Cu(OH)₂ phản ứng với HCl D. Nung nóng Cu(OH)₂

Câu 13. (Mức 2) Dung dịch KOH tác dụng với nhóm chất nào sau đây đều tạo thành muối và nước ?

A. Ca(OH)₂,CO₂, CuCl₂ B. P₂O₅; H₂SO₄, SO₃

C. CO₂; Na₂CO₃, HNO₃ D. Na₂O; Fe(OH)₃, FeCl₃.

Câu 14. (Mức 2) Dung dịch Ba(OH)₂ không phản ứng được với:

A. Dung dịch Na₂CO₃ B. Dung dịch MgSO₄

C. Dung dịch CuCl₂ D. Dung dịch KNO₃

Câu 15. (Mức 2) NaOH có thể làm khô chất khí ẩm sau:

A. CO₂ B. SO₂ C. N₂ D. HCl

Câu 16. (Mức 2) Dung dịch NaOH phản ứng được với kim loại:

A. Mg B. Al C. Fe D. Cu

Câu 17: (Mức 2) Để điều chế Cu(OH)₂ người ta cho:

A. CuO tác dụng với dung dịch HCl B. CuCl₂ tác dụng với dung dịch NaOH

C. CuSO₄ tác dụng với dung dịch BaCl₂ D. CuCl₂ tác dụng với dung dịch AgNO₃

Câu 18: (Mức 2) Để điều chế dung dịch Ba(OH)₂, người ta cho:

A. BaO tác dụng với dung dịch HCl B. BaCl₂ tác dụng với dung dịch Na₂CO₃

C. BaO tác dụng với dung dịch H₂O D. Ba(NO₃)₂ tác dụng với dung dịch Na₂SO₄

Câu 19: (Mức 2) Để điều chế dung dịch KOH, người ta cho:

A. K₂CO₃ tác dụng với dung dịch Ca(OH)₂ B. K₂SO₄ tác dụng với dung dịch NaOH

C. K₂SO₃ tác dụng với dung dịch CaCl₂ D. K₂CO₃ tác dụng với dung dịch NaNO₃

Câu 20. (Mức 2) Cặp chất không tồn tại trong một dung dịch (chúng xảy ra phản ứng với nhau):

A. CuSO₄ và KOH B. CuSO₄ và NaCl

C. MgCl₂ v à Ba(NO₃)₂ D. AlCl₃ v à Mg(NO₃)₂

Câu 21: (Mức 2) Cặp chất tồn tại trong một dung dịch (chúng không phản ứng với nhau):

A. KOH v à NaCl B. KOH và HCl C. KOH v à MgCl₂ D. KOH và Al(OH)₃

Câu 22. (Mức 2) Dùng dung dịch KOH phân biệt được hai muối :

A. NaCl v à MgCl₂ B. NaCl v à BaCl₂

C. Na₂SO₄ v à Na₂CO₃ D. NaNO₃ v à Li₂CO₃

Câu 23. (Mức 2) Nhóm các khí đều không phản ứng với dung dịch KOH ở điều kiện thường:

A. CO₂, N₂O₅, H₂S B. CO₂, SO₂, SO₃ C. NO₂, HCl, HBr D. CO, NO, N₂O

Câu 24: (Mức 3) Dùng 400ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,1M hấp thụ hoàn toàn V lít khí SO₂ (đktc). Sau phản ứng thu được muối BaSO₃ không tan. Giá trị bằng số của V là:

Câu 25: (Mức 1) Thuốc thử để nhận biết dung dịch Ca(OH)₂ là:

A. Na₂CO₃ B. KCl C. NaOH D. NaNO₃

Câu 26: (Mức 1) Dung dịch có độ bazơ mạnh nhất trong các dung dịch có giá trị pH sau:

A. pH = 8 B. pH = 12 C. pH = 10 D. pH = 14

Câu 27: (Mức 1) Nhóm các dung dịch có pH > 7 là:

A. HCl, NaOH B. H₂SO₄, HNO₃ C. NaOH, Ca(OH)₂ D. BaCl₂, NaNO₃

Câu 28: (Mức 1) Để phân biệt hai dd NaOH và Ba(OH)₂ đựng trong hai lọ mất nhãn ta dùng thuốc thử:

A. Quỳ tím B. HCl C. NaCl D. H₂SO₄

Câu 29: (Mức 1) NaOH có tính chất vật lý nào sau đây ?

A.Natri hiđroxit là chất rắn không màu, ít tan trong nước

B. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và tỏa nhiệt

C. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, hút ẩm mạnh và không tỏa nhiệt

D. Natri hiđroxit là chất rắn không màu, không tan trong nước, không tỏa nhiệt.

Câu 30: (Mức 1) Dung dịch Ca(OH)₂ và dung dịch NaOH có những tính chất hóa học của bazơ tan vì:

A.Làm đổi màu chất chỉ thị, tác dụng với oxit axit.

B. Làm đổi màu chất chỉ thị, tác dụng với axit.

C. Làm đổi màu chất chỉ thị, tác dụng với oxit axit và axit.

D. Tác dụng với oxit axit và axit.

Câu 31: (Mức 1) Cặp chất không thể tồn tại trong một dung dịch ( tác dụng được với nhau) là:

A. Ca(OH)₂ , Na₂CO₃ B. Ca(OH)₂ , NaCl

C. Ca(OH)₂ , NaNO₃ D. NaOH , KNO₃

Câu 32: (Mức 1) Dung dịch NaOH và dung dịch KOH không có tính chất nào sau đây?

A. Làm đổi màu quỳ tím và phenophtalein

B. Bị nhiệt phân hủy khi đun nóng tạo thành oxit bazơ và nước.

C. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước

D. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước

Câu 33: (Mức 1) Cặp oxit phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch bazơ là:

A. K₂O, Fe₂O_3. B. Al₂O₃, CuO. C. Na₂O, K₂O. D. ZnO, MgO.

Câu 34: (Mức 1) Dãy các bazơ bị phân hủy ở nhiệt độ cao:

A.Ca(OH)₂, NaOH, Zn(OH)₂, Fe(OH)₃ B. Cu(OH)₂, NaOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂

C.Cu(OH)₂, Mg(OH)₂, Fe(OH)₃, Zn(OH)₂ D. Zn(OH)₂, Ca(OH)₂, KOH, NaOH

Câu 35: (Mức 2) Dung dịch NaOH phản ứng với tất cả các chất trong dãy:

A.Fe(OH)₃, BaCl₂, CuO, HNO₃. B. H₂SO₄, SO₂, CO₂, FeCl₂

C. HNO₃, HCl, CuSO₄, KNO₃ D. Al, MgO, H₃PO₄, BaCl₂

Câu 36: (Mức 2) Dung dịch Ca(OH)₂ phản ứng với tất cả các chất trong dãy chất nào sau đây?

A.NaCl, HCl, Na₂CO₃, KOH B.H₂SO₄, NaCl, KNO₃, CO₂

C. KNO₃, HCl, KOH, H₂SO₄ D. HCl, CO₂, Na₂CO₃, H₂SO₄

Câu 37: (Mức 2) Cặp chất cùng tồn tại trong dung dịch ( không tác dụng được với nhau) là:

A. NaOH, KNO₃ B. Ca(OH)₂, HCl C. Ca(OH)₂, Na₂CO₃ D. NaOH, MgCl₂

Câu 38: (Mức 2) Có ba lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dung dịch các chất sau: NaOH, Ba(OH)₂, NaCl. Thuốc thử để nhận biết cả ba chất là:

A. Quỳ tím và dung dịch HCl B. Phenolphtalein và dung dịch BaCl₂

C. Quỳ tím và dung dịch K₂CO₃ D. Quỳ tím và dung dịch NaCl

Câu 39: (Mức 2) Cặp chất khi phản ứng với nhau tạo thành chất kết tủa trắng :

A. Ca(OH)₂ và Na₂CO₃. B. NaOH và Na₂CO₃.

C. KOH và NaNO₃. D. Ca(OH)₂ và NaCl

Câu 40: (Mức 2) Cặp chất khi phản ứng với nhau tạo ra dung dịch NaOH và khí H₂:

A. Na₂O và H₂O. B. Na₂O và CO₂. C. Na và H₂O. D. NaOH và HCl

Câu 41: (Mức 2) Cặp chất đều làm đục nước vôi trong Ca(OH)₂ :

A. CO₂, Na₂O. B. CO₂, SO₂. C. SO₂, K₂O D. SO₂, BaO

Câu 42: (Mức 2) Dãy các bazơ đều làm đổi màu quỳ tím và dung dịch phenolphtalein :

A.KOH, Ca(OH)₂, Cu(OH)₂, Zn(OH)₂ B. NaOH, Al(OH)₃, Ba(OH)₂, Cu(OH)₂

C. Ca(OH)₂, KOH, Zn(OH)₂, Fe(OH)₂ D. NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂

Câu 43: (Mức 2) Dung dịch NaOH và dung dịch Ca(OH)₂ không phản ứng với cặp chất:

A. HCl, H₂SO₄ B. CO₂, SO₃ C. Ba(NO₃)₂, NaCl D. H₃PO₄, ZnCl₂

Câu 45: (Mức 2) Thành phần phần trăm của Na và Ca trong hợp chất NaOH và Ca(OH)₂ lần lượt là:

A. 50,0 %, 54,0 % B. 52,0 %, 56,0 % C. 54,1 %, 57,5 % D. 57, 5% , 54,1 %

Câu 46: (Mức 2) Dung dịch NaOH phản ứng với tất cả các chất trong dãy:

A.CO₂, P₂O₅, HCl, CuCl₂ B.CO₂, P₂O₅, KOH, CuCl₂

C. CO_2, CaO, KOH, CuCl₂ D. CO₂, P₂O₅, HCl, KCl

Câu 47: (Mức 2) NaOH rắn có khả năng hút nước rất mạnh nên có thể dùng làm khô một số chất. NaOH làm khô khí ẩm nào sau đây?

A. H₂S. B. H_2. C. CO_2. D. SO_2.

Câu 48: Mức 3) Cho 2,24 lít khí CO₂ ( đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ , chỉ thu được muối CaCO₃. Nồng độ mol của dung dịch Ca(OH)₂ cần dùng là:

A. 0,5M B. 0,25M C. 0,1M D. 0,05M

Câu 49: (Mức 3) Hòa tan 112 g KOH vào nước thì được 2 lit dung dịch. Nồng độ mol của dd thu được là:

A. 2,0M B. 1,0M C. 0,1M D. 0,2M

Câu 50: (Mức 3) Hòa tan 6,2 g Na₂O vào nước được 2 lít dung dịch. Nồng độ mol của dd thu được là:

A .0,1M B. 0,2 M C. 0,3M D. 0,4M

ĐÁP ÁN

CHỦ ĐỀ 4. MUỐI

I. PHÂN LOẠI

- Muối tan: Các muối của Na, K, muối nitrat (chứa -NO₃),…

VD: …………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………..

- Muối không tan:

II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1. Tác dụng với kim loại

Muối + Kim loại Muối mới + Kim loại mới

* Điều kiện phản ứng:

PTHH:

2. Tác dụng với axit

Muối + Axit Muối mới + Axit mới

* Điều kiện phản ứng: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa hoặc chất khí hoặc nước.

* Lưu ý: Tất cả các muối cacbonat (chứa nhóm CO₃) và muối sunfit (chứa nhóm SO₃) đều tác dụng với axit.

PTHH:

3. Tác dụng với bazo

Bazo + Muối Bazo mới + Muối mới

* Điều kiện phản ứng: - Bazo và muối phải là các chất tan được trong nước

- Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa hoặc khí hoặc nước.

PTHH:

4. Tác dụng với dung dịch muối

Muối + Muối 2 muối mới

* Điều kiện phản ứng: - Muối tham gia phản ứng phải là các chất tan được trong nước

- Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa hoặc khí hoặc nước.

PTHH:

* Chú ý:

- Phản ứng trao đổi là ………………………………………………………………………………...........................

…………………………………………………………………………………………………………………………

- Các phản ứng thuộc loại phản ứng trao đổi:

…………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………

5. Một số muối bị nhiệt phân hủy

Muối Hỗn hợp sản phẩm

PTHH:

III. ỨNG DỤNG

- Một số ứng dụng của muối NaCl:

………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………….

IV. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Chú ý: - Không khoanh trực tiếp vào vở này. Ghi các đáp án ra vở đề cương.

- Các bài tập trắc nghiệm có tính toán (bài tập định lượng) yêu cầu giải cụ thể làm ra vở đề cương.

Câu 1: (Mức 1) Các cặp chất cùng tồn tại trong 1 dung dịch (không phản ứng với nhau):

1. CuSO₄ và HCl 2. H₂SO₄ và Na₂SO₃ 3. KOH và NaCl 4. MgSO₄ và BaCl₂

A. (1; 2) B. (3; 4) C. (2; 4) D. (1; 3)

Câu 2: (Mức 1) Cho dung dịch axit sunfuric loãng tác dụng với muối natrisunfit ( Na₂SO₃). Chất khí nào sinh ra?A. Khí hiđro B. Khí oxi

C. Khí lưu huỳnhđioxit D. Khí hiđro sunfua

Câu 3: (Mức 2) Có thể dùng dung dịch HCl để nhận biết các dung dịch không màu sau đây:A. NaOH, Na₂CO₃, AgNO₃ B. Na₂CO₃, Na₂SO₄, KNO₃

C. KOH, AgNO₃, NaCl D. NaOH, Na₂CO₃, NaCl

Câu 4: (Mức 1) Các Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng ?

1. CaCl₂ + Na₂CO₃ 2. CaCO₃ + NaCl

3. NaOH + HCl 4. NaOH + KCl

A. 1 và 2 B. 2 và 3 C. 3 và 4 D. 2 và 4

Câu 5: (Mức 1) Điện phân dung dịch NaCl bão hoà, có màng ngăn giữa hai điện cực, sản phẩm thu được là:

A. NaOH, H₂, Cl₂ B. NaCl, NaClO, H₂, Cl₂

C. NaCl, NaClO, Cl₂ D. NaClO, H₂ và Cl₂

Câu 6: (Mức 1) Cho 50 g CaCO₃ vào dung dịch HCl dư thể tích CO₂ thu được ở đktc là:

A. 11,2 lít B. 1,12 lít C. 2,24 lít D. 22,4 lít

Câu 7: (Mức 2) Cho dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl₃, hiện tượng quan sát được là:

A. Có kết tủa trắng xanh. B. Có khí thoát ra.

C. Có kết tủa đỏ nâu. D. Kết tủa màu trắng.

Câu 8: (Mức 1) Cho phương trình phản ứng: Na₂CO₃ + 2HCl 2NaCl + X + H₂O. X là:

A. CO B. CO₂ C. H₂ D. Cl₂

Câu 9: (Mức 3) Hãy cho biết muối nào có thể điều chế bằng phản ứng của kim loại với dung dịch Axit H₂SO₄ loãng ?

A. ZnSO₄ B. Na₂SO₃ C. CuSO₄ D. MgSO₃

Câu 10: (Mức 1) Cặp chất nào sau đây không thể tồn tại trong 1 dung dịch (phản ứng với nhau)

A. NaOH, MgSO₄ B. KCl, Na₂SO₄ C. CaCl₂, NaNO₃ D. ZnSO₄, H₂SO₄

Câu 11: (Mức 1) Dung dịch tác dụng được với các dung dịch : Fe(NO₃)₂, CuCl₂ là:

A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch HCl

C. Dung dịch AgNO₃ D. Dung dịch BaCl₂

Câu 12: (Mức 2) Để làm sạch dung dịch đồng nitrat Cu(NO₃)₂ có lẫn tạp chất bạc nitrat AgNO₃. Ta dùng kim loại:

A. Mg B. Cu C. Fe D. Au

Câu 13: (Mức 2) Những cặp nào sau đây có phản ứng xảy ra:

1. Zn + HCl 2. Cu + HCl 3. Cu + ZnSO₄ 4. Fe + CuSO₄

A. 1; 2 B. 3; 4 C. 1; 4 D. 2; 3

Câu 14: Để nhận biết 3 lọ mất nhãn đựng 3 dung dịch CuCl₂, FeCl₃, MgCl₂ ta dùng:

A. Quỳ tím B. Dung dịch Ba(NO₃)₂

C. Dung dịch AgNO₃ D. Dung dịch KOH

Câu 15: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CuCl₂ đển khi kết tủa không tạo thêm nữa thì dừng lại. Lọc kết tủa rồi đem nung đến khối lượng không đổi. Thu được chất rắn nào sau đây:

A. Cu B. CuO C. Cu₂O D. Cu(OH)₂

Câu 16. Phản ứng biểu diễn đúng sự nhiệt phân của muối Canxi Cacbonat:

A. 2CaCO₃ 2CaO + CO + O₂ B. 2CaCO₃ 3CaO + CO₂

C. CaCO₃ CaO + CO₂ D. 2CaCO₃ 2Ca + CO₂ + O_2­

Câu 17: Lưu huỳnh đioxit được tạo thành từ phản ứng của cặp chất:

A. Na₂SO₄ + CuCl₂ B. Na₂SO₃ + NaCl C. K₂SO₃ + HCl D. K₂SO₄ + HCl

Câu Khi cho 200g dung dịch Na₂CO₃ 10,6% vào dung dịch HCl dư, khối lượng khí sinh ra”

A. 4,6 g B. 8 g C. 8,8 g D. 10 g

Câu 18: Muối đồng (II) sunfat (CuSO₄) có thể phản ứng với dãy chất”

A. CO₂, NaOH, H₂SO₄,Fe B. H₂SO₄, AgNO₃, Ca(OH)₂, Al

C. NaOH, BaCl₂, Fe, H₂SO₄ D. NaOH, BaCl₂, Fe, Al

Câu 19: Cho các chất CaCO₃, HCl, NaOH, BaCl₂, CuSO₄, có bao nhiêu cặp chất có thể phản ứng với nhau?

A. 2 B. 4 C. 3 D. 5

Câu 20: Cho 200g dung dịch KOH 5,6% vào dung dịch CuCl₂ dư, sau phản ứng thu được lượng chất kết tủa là:

A. 19,6 g B. 9,8 g C. 4,9 g D. 17,4 g

Câu 21: Cho a g Na₂CO₃ vào dung dịch HCl, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí ở đktc. Vậy a có giá trị:

A. 15,9 g B. 10,5 g C. 34,8 g D. 18,2 g

Câu 22: Dãy chất nào sau đây bị nhiệt phân hủy ở nhiệt độ cao:

A. BaSO₃, BaCl₂, KOH, Na₂SO₄ B. AgNO₃, Na₂CO₃, KCl, BaSO₄

C. CaCO₃, Zn(OH)₂, KNO₃, KMnO₄ D. Fe(OH)₃, Na₂SO₄, BaSO₄, KCl

Câu 23: Hợp chất nào sau đây bị nhiệt phân hủy tạo ra hợp chất oxit và một chất khí làm đục nước vôi trong?

A. Muối sufat B. Muối cacbonat không tan

C. Muối clorua D. Muối nitrat

Câu 24: Trường hợp nào tạo ra chất kết tủa khi trộn 2 dung dịch sau?

A. NaCl và AgNO₃ B. NaCl và Ba(NO₃)₂

C. KNO₃ và BaCl₂ D. CaCl₂ và NaNO₃

Câu 25: Dung dịch tác dụng được với Mg(NO₃)₂

A. AgNO₃ B. HCl C. KOH D. KCl

Câu 26: Phản ứng nào dưới đây là phản ứng trao đổi?

A. 2Na + 2H₂O 🡢 2NaOH + H₂ B. BaO + H₂O 🡢 Ba(OH)₂

C. Zn + H₂SO₄ 🡢 ZnSO₄ +H₂ D. BaCl₂ + H₂SO₄ 🡢 BaSO₄ + 2HCl

Câu 27: (Mức 3) Để làm sạch dung dịch ZnSO₄ có lẫn CuSO_4. ta dùng kim loại:

A. Al B. Cu C. Fe D. Zn

Câu 28: (Mức 1) Chất tác dụng được với dung dịch CuCl₂ là:

A. NaOH B. Na₂SO₄ C. NaCl D. NaNO₃

Câu 29: (Mức 2) Trộn 2 dung dịch nào sau đây sẽ không xuất hiện kết tủa ?

A. BaCl₂, Na₂SO₄ B. Na₂CO₃, Ba(OH)₂

C. BaCl₂, AgNO₃ D. NaCl, K₂SO₄

Câu 30: (Mức 2)Trộn những cặp chất nào sau đây ta thu được NaCl ?

A. Dung dich Na₂CO₃ và dung dịch BaCl_2. B. Dung dịch NaNO₃ và CaCl₂.

C. Dung dịch KCl và dung dịch NaNO₃ D. Dung dịch Na₂SO₄ và dung dịch KCl

Câu 31: (Mức 1) Hợp chất bị nhiệt phân hủy thoát ra khí làm than hồng bùng cháy:

A. Muối cacbonat không tan B. Muối sunfat

C. Muối Clorua D. Muối nitrat

Câu 32: (Mức 1) Số mol của 200 gam dung dịch CuSO₄ 32% là:

A. 0,4 mol B. 0,2 mol C. 0,3 mol D. 0,25 mol

Câu 33: (Mức 1)Trường hợp nào sau đây có phản ứng tạo sản phẩm là chất kết tủa màu xanh?

A. Cho Al vào dung dịch HCl.

B. Cho Zn vào dung dịch AgNO₃.

C. Cho dung dịch KOH vào dung dịch FeCl₃.

D. Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO₄.

Câu 34: (Mức 1) Chất phản ứng được với CaCO₃ là:

A. HCl B. NaOH C. KNO₃ D. Mg

Câu 35: (Mức 1) Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. Na₂CO₃, CaSO₃, Ba(OH)₂. B. NaHCO₃, Na₂SO₄, KCl.

C. NaCl, Ca(OH)₂, BaCO₃. D. AgNO₃, K₂CO₃, Na₂SO₄

Câu 36: (Mức 1) Các muối phản ứng được với dung dịch NaOH là:

A. MgCl₂, CuSO₄ B. BaCl₂, FeSO₄ C. K₂SO₄, ZnCl₂ D. KCl, NaNO₃

Câu 37: (Mức 1) Các cặp chất tác dụng được với nhau là:

1. K₂O và CO₂ 2. H₂SO₄ và BaCl₂ 3. Fe₂O₃ và H₂O 4. K₂SO₄ và NaCl

A. 1, 3 B. 2, 4 C. 1, 2 D. 3, 4

Câu 38: (Mức 1) Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong:

A. Nước biển. B. Nước mưa. C. Nước sông. D. Nước giếng.

Câu 39: (Mức 1) Nung kali nitrat (KNO₃) ở nhiệt độ cao, ta thu được chất khí là:

A. NO. B. N₂O C. N₂­O₅ D. O₂.

Câu 40: (Mức 1) Muối kali nitrat (KNO₃):

A. Không tan trong trong nước. B. Tan rất ít trong nước.

C. Tan nhiều trong nước. D. Không bị phân huỷ ở nhiệt độ cao.

Câu 41: ( Mức 2) Điện phân dung dịch natri clorua (NaCl) bão hoà trong bình điện phân có màng ngăn ta thu được hỗn hợp khí là:

A. H₂ và O₂. B. H₂ và Cl₂. C. O₂ và Cl₂. D. Cl₂ và HCl

Câu 42 (Mức 2) Để làm sạch dung dịch NaCl có lẫn Na₂SO₄ ta dùng:

A. Dung dịch AgNO₃. B. Dung dịch HCl.

C. Dung dịch BaCl₂. D. Dung dịch Pb(NO₃)₂.

Câu 43: (Mức 2) Hoà tan 50 gam muối ăn vào 200gam nước thu được dung dịch có nồng độ là:

A. 15%. B. 20%. C. 18%. D. 25%

Câu 44: (Mức 2) Để có được dung dịch NaCl 32%, thì khối lượng NaCl cần lấy hoà tan vào 200 gam nước là:

A. 90g. B. 94,12 g. C. 100g. D. 141,18 g.

Câu 45: (Mức 3) Hoà tan 5,85 g natri clorua vào nước thu được 50 ml dung dịch. Dung dịch tạo thành có nồng độ mol là:

A. 1M. B. 1,25M. C. 2M. D. 2.75M.

ĐÁP ÁN

PHÂN BÓN HÓA HỌC

I. PHÂN BÓN ĐƠN

- Phân bón đơn là ………………………………………………………………………………………………………...

1. Phân đạm

- Phân đạm là ……………………………………………………………………………………………………………..

- Một số phân đạm thường gặp: ………………………………………………………………………………………..

2. Phân lân

- Phân lân là ………………………………………………………………………………………………………………

- Một số phân lân thường gặp: …………………………………………………………………………………………

3. Phân kali

- Phân kali là …………………………………………………………………………………………………………….

- Một số phân kali thường gặp: ……………………………………………………………………………………….

II. PHÂN BÓN KÉP

- Phân bón kép là ………………………………………………………………………………………………………...

- Một số phân bón kép thường gặp: ……………………………………………………………………………………

III. PHÂN BÓN VI LƯỢNG

- Phân bón vi lượng chứa ……………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………………..

III. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Chú ý: - Không khoanh trực tiếp vào vở này. Ghi các đáp án ra vở đề cương.

- Các bài tập trắc nghiệm có tính toán (bài tập định lượng) yêu cầu giải cụ thể làm ra vở đề cương.

Câu 1 : (Mức 1) Trong các hợp chất sau hợp chất có trong tự nhiên dùng làm phân bón hoá học:

A. CaCO₃ B. Ca₃(PO₄)₂ C. Ca(OH)₂ D. CaCl₂

Câu 2: (Mức 1)Trong các loại phân bón sau, phân bón hoá học kép là:

A. (NH₄)₂SO₄ B. Ca (H₂PO₄)₂ C. KCl D. KNO₃

Câu 3 : (Mức 1) Trong các loại phân bón hoá học sau loại nào là phân đạm ?

A. KCl B. Ca₃(PO₄)₂ C. K₂SO₄ D. (NH₂)₂CO

Câu 4: (Mức 2) Dãy phân bón hoá học chỉ chứa toàn phân bón hoá học đơn là:

A. KNO₃ , NH₄NO₃ , (NH₂)₂CO B. KCl , NH₄H₂PO₄ , Ca(H₂PO₄)₂

C. (NH₄)₂SO₄ , KCl , Ca(H₂PO₄)₂ D. (NH₄)₂SO₄ ,KNO₃ , NH₄Cl

Câu 5 :(Mức 2)Trong các loại phân bón sau, loại phân bón nào có lượng đạm cao nhất ?

A. NH₄NO₃ B. NH₄Cl C/(NH₄)₂SO₄ D. (NH₂)₂CO

Câu 6 : (Mức 1) Để nhận biết 2 loại phân bón hoá học là: NH₄NO₃ và NH₄Cl. Ta dùng dung dịch:

A. NaOH B. Ba(OH)₂ C. AgNO₃ D. BaCl₂

ĐÁP ÁN

CHƯƠNG II. KIM LOẠI

I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ

- Kim loại có ….. tính chất vật lý : …………………………………………………………………………...................

……………………………………………………………………………………………………………………………...

II. DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1. Tác dụng với oxi

Kim loại + Oxi Oxit

PTHH:

2. Tác dụng với phi kim khác (H₂, Cl₂, Br₂, S,…)

Kim loại + Phi kim khác Muối

PTHH:

3. Tác dụng với nước

Kim loại + H₂O Bazo + H_2­

*Chú ý: Chỉ có một số kim loại tác dụng với nước

PTHH:

4. Tác dụng với axit

Kim loại + Axit Muối + H₂

*Chú ý: Các kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học mới tác dụng với dd HCl hoặc H₂SO_{4 loãng}

PTHH:

Muối + Kim loại Muối mới + Kim loại mới

* Điều kiện phản ứng:

PTHH:

MỘT SỐ CHÚ Ý

1. Al, Zn tác dụng với dung dịch kiềm ở nhiệt độ thường nên dung dịch kiềm (NaOH, KOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂) được sử dụng để nhận biết Al hoặc Zn với các kim loại khác.

2. Al, Fe bị thụ động (không tác dụng) với dung dịch …………………………………………………………………….

3. Điều chế Nhôm trong công nghiệp

- Phương pháp: …………………………………………………………………………………………………………….

- PTHH: …………………………………………………………………………………………………………………...

IV. HỢP KIM SẮT: GANG, THÉP

1. Thành phần

- Gang: …………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………………...

- Thép: …………………………………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………………...

2. Nguyên tắc sản xuất

- Nguyên tắc sản xuất gang: …………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………………...

- Nguyên tắc sản xuất thép: …………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………………...

V. ĂN MÒN KIM LOẠI

1. Định nghĩa

- Ăn mòn kim loại là ……………………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………………………………...

2. Nguyên nhân: …………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………...

3. Những yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim loại

……………………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………………...

4. Cách chống ăn mòn kim loại

……………………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………………...

VI. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Chú ý: - Không khoanh trực tiếp vào vở này. Ghi các đáp án ra vở đề cương.

- Các bài tập trắc nghiệm có tính toán (bài tập định lượng) yêu cầu giải cụ thể làm ra vở đề cương.

Câu 1: (Mức 1) Trong các kim loại sau đây, kim loại dẫn điện tốt nhất là:

A. Nhôm ( Al ) B. Bạc( Ag ) C. Đồng ( C u ) D. Sắt ( Fe )

Câu 2: (Mức 1) Trong các kim loại sau đây, kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là:

A. Vonfam( W ) B. Đồng ( Cu ) C. Sắt ( Fe ) D. Kẽm ( Zn )

Câu 3: (Mức 1)Trong các kim loại sau đây, kim loại dẻo nhất là:

A. Đồng ( Cu ) B. Nhôm ( Al) C. Bạc ( Ag ) D. Vàng( Au )

Câu 4: (Mức 1) Kim loại nào sau đây nhẹ nhất ( có khối lượng riêng nhỏ nhất) ?

A. Liti ( Li ) B. Na( Natri ) C. Kali ( K ) D. Rubiđi ( Rb )

Câu 5: (Mức 1) Kim loại được dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay do có tính bền và nhẹ, đó là kim loại:

A. Na B. Zn C. Al D. K

Câu 6: (Mức 2) Kim loại được dùng làm đồ trang sức vì có ánh kim rất đẹp, đó là các kim loại:

A. Ag, Cu. B. Au, Pt. C . Au, Al. D. Ag, Al.

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI

Câu 7: (Mức 1) Đơn chất tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng giải phóng khí hiđrô là:

A. Đồng B. Lưu huỳnh C. Kẽm D. Thuỷ ngân

Câu 8 : (Mức 1) Các kim loại tác dụng được với dung dịch Cu(NO₃)₂ tạo thành kim loại đồng:

A. Al, Zn, Fe B. Mg, Fe, Ag C. Zn, Pb, Au D. Na, Mg, Al

Câu 9 : (Mức 1) Để làm sạch mẫu chì bị lẫn kẽm, ngươì ta ngâm mẫu chì nầy vào một lượng dư dung dịch:

A. ZnSO₄ B. Pb(NO₃)₂ C. CuCl₂ D. Na₂CO₃

Câu 10 : (Mức 1) Dung dịch FeCl₂ có lẫn tạp chất là CuCl­₂ có thể dùng kim loại nào sau đây để làm sạch dung dịch FeCl₂ trên:

A. Zn B. Fe C. Mg D. Ag

Câu 11: (Mức 1) Kim loại vừa tác dụng với dd HCl vừa tác dụng được với dung dịch KOH:

A. Fe, Al B. Ag, Zn C. Al, Cu D. Al, Zn

Câu 12 : (Mức 1) Đồng kim loại có thể phản ứng được với:

A. Dung dịch HCl B. Dung dịch H₂SO₄ loãng

C. H₂SO₄ đặc, nóng D. Dung dịch NaOH

Câu 13: (Mức 1) Các kim loại tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường tạo thành dung dịch kiềm và giải phóng khí hidrô:

A. K, Ca B. Zn, Ag C. Mg, Ag D. Cu, Ba

Câu 14: (Mức 1)Khi thả một cây đinh sắt sạch vào dung dịch CuSO₄ loãng, có hiện tượng sau:

A. Sủi bọt khí, màu xanh của dung dịch nhạt dần.

B. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch đậm dần.

C. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, dung dịch không đổi màu.

D. Có một lớp đồng màu đỏ phủ lên đinh sắt, màu xanh của dung dịch nhạt dần

Câu 15 : (Mức 1) Có hỗn hợp kim loại gồm Fe, Cu, Ag có thể thu được Ag tinh khiết bằng cách sau:

A. Hoà tan hỗn hợp vào dung dịch HCl. B. Hoà tan hỗn hợp vào HNO₃ đặc nguội.

C. Hoà tan hỗn hợp kim loại vào dung dịch AgNO₃. D. Dùng nam châm tách Fe và Cu ra khỏi Ag .

Câu 16 : (Mức 1) Cho các kim loại Fe, Cu, Ag, Al, Mg. Kết luận nào sau đây là SAI :

A. Kim loại không tác dụng với H₂SO₄ đặc, nguội Al, Fe.

B. Kim loại tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng,HCl: Cu, Ag

C. Kim loại tác dụng với dung dịch NaOH là Al

D. Kim loại không tan trong nước ở nhiệt độ thường: Tất cả các kim loại trên.

Câu 17 : (Mức 1) Lấy một ít bột Fe cho vào dung dịch HCl vừa đủ rồi nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch . Hiện tượng xảy ra là:

A. Có khí bay ra và dung dịch có màu xanh lam.

B. Không thấy hiện tượng gì.

C. Ban đầu có khí thoát ra và dd có kết tủa trắng xanh rồi chuyển dần thành màu nâu đỏ.

D. Có khí thoát ra và tạo kết tủa màu xanh đến khi kết thúc .

Câu 18 : (Mức 1) Hiện tượng xảy ra khi đốt sắt trong bình khí clo là:

A. Khói màu trắng sinh ra. B. Xuất hiện những tia sáng chói.

C. Tạo chất bột trắng bám xung quanh thành bình. D. Có khói màu nâu đỏ tạo thành.

Câu 19 : (Mức 2) Cho vào dung dịch HCl một cây đinh sắt , sau một thời gian thu được 11,2 lít khí hiđrô (đktc ) . Khối lượng sắt đã phản ứng là :

A. 28 gam B. 12,5 gam C. 8 gam D. 36 gam

Câu 20 : (Mức 3) Cho 22,4g Fe tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch H₂SO₄ loãng. Nồng độ % của dung dịch axít đã phản ứng là:

A. 32% B. 54% C. 19,6% D. 18,5%

Câu 21 : (Mức 3) Hoà tan một lượng sắt vào 400ml dung dịch HCl vừa đủ. Sau phản ứng thu được 3,36 lít khí hidrô (đktc). Nồng độ M của dung dịch HCl là:

A. 0,25M B. 0,5M C. 0,75M D. 1M

Câu 22: (Mức 3) Cho 9,6 gam kim loại Magie vào 120 gam dung dịch HCl (vừa đủ). Nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng là :

A. 29,32% B. 29,5% C. 22,53% D. 22,67%

DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI

Câu 23 : (Mức 1)Dãy kim loại được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học giảm dần:

A. Na , Mg , Zn B. Al , Zn , Na C. Mg , Al , Na D. Pb , Al , Mg

Câu 24 : (Mức 1) Dãy kim loại được sắp xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần:

A. K , Al , Mg , Cu , Fe B. Cu , Fe , Mg , Al , K

C. Cu , Fe , Al , Mg , K D. K , Cu , Al , Mg , Fe

Câu 25 : (Mức 1)Từ Cu và hoá chất nào dưới đây để điều chế được CuSO₄ ?

A. MgSO₄ B. Al₂(SO₄)₃ C. H₂SO₄ loãng D. H₂SO₄ đặc , nóng

Câu 26 : (Mức 1) Có một mẫu dung dịch MgSO₄ bị lẫn tạp chất là ZnSO₄ , có thể làm sạch mẫu dung dịch này bằng kim loại

A. Zn B. Mg C. Fe D. Cu

Câu 27 : (Mức 1)Để làm sạch một mẫu đồng kim loại có lẫn sắt kim loại và kẽm kim loại có thể ngâm mẫu đồng vào dung dịch

A. FeCl₂ dư B. ZnCl₂ dư C. CuCl₂ dư D. AlCl₃ dư

Câu 28: (Mức 1)Dung dịch ZnCl₂ có lẫn tạp chất CuCl₂^, kim loại làm sạch dung dịch ZnCl₂ là:

A. Na B. Mg C. Zn D. Cu

Câu 29 : (Mức 2) Dãy kim loại tác dụng được với dung dịch Cu(NO₃)₂ tạo thành Cu kim loại:

A. Al , Zn , Fe B. Zn , Pb , Au C. Mg , Fe , Ag D. Na , Mg , Al

Câu 30: (Mức 2) Có một mẫu Fe bị lẫn tạp chất là nhôm, để làm sạch mẫu sắt này bằng cách ngâm nó với

A. Dung dịch NaOH dư B. Dung dịch H₂SO₄ loãng

C. Dung dịch HCl dư D. Dung dịch HNO₃ loãng .

Câu 31 : (Mức 2) Kim loại nào dưới đây làm sạch được một mẫu dung dịch Zn(NO₃)₂ lẫn Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ ?

A. Zn B. Cu C. Fe D. Pb

Câu 32 : (Mức 2) Có 4 kim loại X, Y, Z, T đứng sau Mg trong dãy hoạt động hóa học. Biết Z và T tan trong dung dịch HCl, X và Y không tan trong dung dịch HCl , Z đẩy được T trong dung dịch muối T, X đẩy được Y trong dung dịch muối Y. Thứ tự hoạt động hóa học của kim loại tăng dần như sau:

A. T, Z, X, Y B. Z, T, X, Y C. Y, X, T, Z D. Z, T, Y, X

Câu 33 : (Mức 2) Hiện tượng gì xảy ra khi cho 1 thanh đồng vào dung dịch H₂SO₄ loãng?

A. Thanh đồng tan dần , khí không màu thoát ra

B. Thanh đồng tan dần , dung dịch chuyển thành màu xanh lam

C. Không hiện tượng

D. Có kết tủa trắng .

Câu 34: (Mức 2) Hiện tượng xảy ra khi cho 1 lá nhôm vào dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội:

A. Khí mùi hắc thoát ra B. Khí không màu và không mùi thoát ra

C. Lá nhôm tan dần D. Không có hiện tượng

Câu 35 : (Mức 2) Hiện tượng xảy ra khi cho 1 thanh sắt vào dung dịch H₂SO₄ đặc nguội:

A. Không có hiện tượng B. Thanh sắt tan dần

C. Khí không màu và không mùi thoát ra D. Khí có mùi hắc thoát ra

Câu 36: (Mức 2) Cho 5,4 gam nhôm vào dung dịch HCl dư , thể tích khí thoát ra (ở đktc) là:

A. 4,48 lít B. 6,72 lít C.13,44 lít D. 8,96 lít

Câu 37 : (Mức 2) Cho 1 lá nhôm vào dung dịch NaOH. Có hiện tượng:

A. Lá nhôm tan dần, có kết tủa trắng B. Không có hiện tượng

C. Lá nhôm tan dần, có khí không màu thoát ra D. Lá nhôm tan dần, dd chuyển thành màu xanh lam

Câu 38 : (Mức 2) Cho 1 thanh đồng vào dung dịch HCl có hiện tượng gì xảy ra?

A. Thanh đồng tan dần, có khí không màu thoát ra

B. Không có hiện tượng

C. Thanh đồng tan dần , dung dịch chuyển thành màu xanh lam

D. Thanh đồng tan dần , dung dịch trong suốt không màu

SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI

KHÔNG BỊ ĂN MÒN

Câu 1: Sự ăn mòn kim loại là hiện tượng

A. vật lí. B. không là hiện tượng hoá học, không là hiện tượng vật lí

C. hoá học. D. vừa là hiện tượng vật lí, vừa là hiện tượng hoá học.

Câu 2: Sự ăn mòn kim loại là

A. sự phá huỷ kim loại, hợp kim do tác dụng hoá học của môi trường.

B. sự tạo thành các oxit kim loại ở nhiệt độ cao.

C. sự tạo thành hợp kim khi nấu chảy các kim loại với nhau.

D. sự kết hợp của kim loại với một chất khác.

Câu 3: Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trong môi trường

A. không khí khô. B. trong nước cất không có hoà tan khí oxi.

C. nước có hoà tan khí oxi. D. dung dịch muối ăn.

Câu 4: Biện pháp nào sau đây làm kim loại bị ăn mòn nhanh ?

A. Bôi dầu, mỡ lên bề mặt kim loại. B. Sơn, mạ lên bề mặt kim loại.

C. Để đồ vật nơi khô ráo, thoáng mát. D. Ngâm kim loại trong nước muối một thời gian.

Câu 5: Đồ vật làm bằng kim loại không bị gỉ nếu

A. để ở nơi có nhiệt độ cao. B. ngâm trong nước lâu ngày.

C. sau khi dùng xong rửa sạch, lau khô. D. ngâm trong dung dịch nước muối.

Câu 6: Nhôm không bị ăn mòn trong môi trường (Chương 2/ bài 21/ mức 2)

A. dung dịch axit. B. dung dịch kiềm.

C. không khí. D. dung dịch muối.

Câu 7: Natri là kim loại hoạt động mạnh, bị ăn mòn rất nhanh. Để natri không bị ăn mòn người ta ngâm natri trong (Chương 2/ bài 21/ mức 2)

A. nước. B. dầu hoả.

C. rượu etylic. D. dung dịch H₂SO_{4 loãng}.

NHÔM

Câu 39: (Mức 1) Nhôm là kim loại

A . dẫn điện và nhiệt tốt nhất trong số tất cả kim loại . B . dẫn điện và nhiệt đều kém

C . dẫn điện tốt nhưng dẫn nhiệt kèm. D . dẫn điện và nhiệt tốt nhưng kém hơn đồng .

Câu 40 : (Mức 1) Người ta có thể dát mỏng được nhôm thành thìa, xoong, chậu, giấy gói bánh kẹo là do nhôm có tính :

A. dẻo B. dẫn điện . C . dẫn nhiệt D . ánh kim

Câu 41 : (Mức 1) Một kim loại có khối lượng riêng là 2,7 g/cm³,nóng chảy ở 660 ⁰C. Kim loại đó là :

A. sắt B . nhôm C. đồng . D . bạc .

Câu 42 : (Mức 1) Nhôm bền trong không khí là do

A . nhôm nhẹ, có nhiệt độ nóng chảy cao B . nhôm không tác dụng với nước .

C . nhôm không tác dụng với oxi . D . có lớp nhôm oxit mỏng bảo vệ .

Câu 43 : (Mức 1) Kim loại nhôm có độ dẫn điện tốt hơn kim loại:

A. Cu, Ag B. Ag C. Fe, Cu D. Fe

Câu 44 : (Mức 1) Hợp chất nào của nhôm dưới đây tan nhiều được trong nước ?

A. Al₂O₃ B. Al(OH)₃ C. AlCl₃ D. AlPO₄

Câu 45: (Mức 1) Thả một mảnh nhôm vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO₄ . Xảy ra hiện tượng:

A. Không có dấu hiệu phản ứng.

B. Có chất rắn màu trắng bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần.

C. Có chất rắn màu đỏ bám ngoài lá nhôm, màu xanh của dung dịch CuSO₄ nhạt dần.

D. Có chất khí bay ra, dung dịch không đổi màu

Câu 46: (Mức 1) Không được dùng chậu nhôm để chứa nước vôi trong , do

A. nhôm tác dụng được với dung dịch axit.

B. nhôm tác dụng được với dung dịch bazơ.

C. nhôm đẩy được kim loại yếu hơn nó ra khỏi dung dịch muối.

D. nhôm là kim loại hoạt động hóa học mạnh

Câu 47: (Mức 1) Kim loại nào dưới đây tan được trong dung dịch kiềm :

A. Mg B. Al C. Fe D. Ag .

Câu 48: (Mức 1) X là kim loại nhẹ, dẫn điện tốt , phản ứng mạnh với dung dịch HCl, tan trong dung dịch kiềm và giải phóng H₂. X là:

A. Al B. Mg C. Cu D. Fe.

Câu 49: (Mức 1) Nguyên liệu sản xuất nhôm là quặng :

A. Hematit B. Manhetit C. Bôxit D. Pirit.

Câu 50: (Mức 2) Nhôm phản ứng được với :

A. Khí clo, dung dịch kiềm, axit, khí oxi. B. Khí clo, axit, oxit bazo, khí hidro.

C. Oxit bazơ, axit, hiđro, dung dịch kiềm D. Khí clo, axit, oxi, hiđro, dung dịch magiesunfat

Câu 51: (Mức 2) Cặp chất nào dưới đây có phản ứng ?

A. Al + HNO_{3 đặc , nguội} B. Fe + HNO_{3 đặc , nguội}

C. Al + HCl D. Fe + Al₂(SO₄)₃

Câu 52: (Mức 2) Có dung dịch muối AlCl₃ lẫn tạp chất CuCl₂ , dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm?

A. AgNO₃ B. HCl C. Mg D. Al.

Câu 53: (Mức 2) Không được dùng nồi nhôm để nấu xà phòng. Vì :

A. phản ứng không xảy ra. B. nhôm là kim loại có tính khử mạnh.

C. chất béo phản ứng được với nhôm. D. nhôm sẽ bị phá hủy trong dung dịch kiềm.

Câu 54: (Mức 2) Có chất rắn màu đỏ bám trên dây nhôm khi nhúng dây nhôm vào dung dịch:

A. AgNO₃ B. CuCl₂ C. Axit HCl D. Fe₂(SO₄)₃ .

Câu 55: (Mức 2) Các chất tác dụng được với dung dịch NaOH :

A. Al. MgO B. CO₂, Al C. SO₂, Fe₂O₃ D. Fe, SO₂ .

Câu 56: (Mức 3) Cho lá nhôm vào dung dịch axit HCl có dư thu được 3,36 lít khí hiđro (ở đktc). Khối lượng nhôm đã phản ứng là :

A. 1,8 g B. 2,7 g C. 4,05 g D. 5,4 g

Câu 57: (Mức 3) Đốt cháy hoàn toàn 1,35g nhôm trong oxi. .Khối lượng nhôm oxit tạo thành và khối lượng oxi đã tham gia phản ứng là:

A. 2,25g và 1,2g B. 2,55g và 1,28g C. 2,55 và 1,2g D. 2,7 và 3,2 g

SẮT - HỢP KIM SẮT: GANG, THÉP

Câu 58: (Mức 1) Thép là hợp kim của sắt với cacbon và một số nguyên tố khác trong đó hàm lượng cacbon chiếm:

A. Trên 2% B. Dưới 2% C. Từ 2% đến 5% D. Trên 5%

Đáp án: B

Câu 59: (Mức 1) Gang là hợp kim của sắt với cacbon và một lượng nhỏ các nguyên tố khác như: Si, Mn, S,… trong đó hàm lượng cacbon chiếm:

A. Từ 2% đến 6% B. Dưới 2% C. Từ 2% đến 5% D. Trên 6%

Câu 60: (Mức 1) Cho dây sắt quấn hình lò xo (đã được nung nóng đỏ) vào lọ đựng khí clo. Hiện tượng xảy ra là:

A. Sắt cháy tạo thành khói trắng dày đặt bám vào thành bình.

B. Không thấy hiện tượng phản ứng

C. Sắt cháy sáng tạo thành khói màu nâu đỏ

D. Sắt cháy sáng tạo thành khói màu đen

Câu 61: (Mức 1) Ngâm một cây đinh sắt sạch vào dung dịch bạc nitrat. Hiện tượng xảy ra là:

A. Không có hiện tượng gì cả. B. Bạc được giải phóng, nhưng sắt không biến đổi.

C. Không có chất nào sinh ra, chỉ có sắt bị hoà tan. D. Sắt bị hoà tan một phần, bạc được giải phóng.

Câu 62: (Mức 1) Hoà tan hỗn hợp gồm Fe và Cu vào dung dịch HCl (vừa đủ). Các sản phẩm thu được sau phản ứng là:

A. FeCl₂ và khí H₂ B. FeCl₂, Cu và khí H₂ C. Cu và khí H₂ D. FeCl₂ và Cu

Câu 63: (Mức 2) Dụng cụ làm bằng gang dùng chứa hoá chất nào sau đây ?

A. Dung dịch H₂SO₄ loãng B. Dung dịch CuSO₄

C. Dung dịch MgSO₄ D. Dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội.

Câu 64: (Mức 2) Kim loại được dùng để làm sạch FeSO₄ có lẫn tạp chất là CuSO₄ là:

A. Fe B. Zn C. Cu D. Al

Câu 65: (Mức 2) Để chuyển FeCl₃ thành Fe(OH)₃, người ta dùng dung dịch:

A. HCl B. H₂SO₄ C. NaOH D. AgNO₃

ĐÁP ÁN

CHƯƠNG III. PHI KIM

I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ

- Phi kim tồn tại ở ………… trạng thái: ……………………………………………………………………………….

VD: ………………………………………………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………………...

II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG

1. Tác dụng với kim loại

Oxi + Kim loại Oxit

PTHH:

Kim loại + Phi kim khác Muối

PTHH:

2. Tác dụng với hidro

PTHH:

3. Tác dụng với oxi

Phi kim + Oxi Oxit

PTHH:

CLO

I. Tính chất vật lý

……………………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………………...

2. Tính chất hóa học

a. Tác dụng với kim loại

Clo + Kim loại Muối

PTHH:

b. Tác dụng với hidro

PTHH: …………………………………………………………………………………………………………………..

c. Tác dụng với nước

- PTHH: …………………………………………………………………………………………………………………..

- Thành phần của nước clo: …………………………………………………………………………………………….

- Thí nghiệm: Sục khí clo vào nước rồi nhúng mẩu giấy quỳ tím vào

+ Hiện tượng: ……………………………………………………………………………………………………

+ PTHH: ………………………………………………………………………………………………………….

d. Tác dụng với dung dịch NaOH

- PTHH: …………………………………………………………………………………………………………………..

- Thành phần của nước Gia-ven: ………………………………………………………………………………………

- Thí nghiệm: Sục khí clo vào dung dịch NaOH rồi nhúng mẩu giấy quỳ tím vào

+ Hiện tượng: ……………………………………………………………………………………………………

+ PTHH: ………………………………………………………………………………………………………….

3. Điều chế clo

PTHH: …………………………………………………………………………………………………………………..

CACBON

1. Các dạng thù hình của cacbon

Cacbon có …… dạng thù hình: …………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………...

2. Tính chất hóa học

a. Tác dụng với oxi

PTHH: …………………………………………………………………………………………………………………….

b. Tác dụng với hidro

PTHH: …………………………………………………………………………………………………………………….

c. Tác dụng với oxit kim loại

PTHH: …………………………………………………………………………………………………………………….

CÁC HỢP CHẤT CỦA CACBON

1. Axit cacbonic (H₂CO₃)

- Là 1 axit ………….., ngay trong dung dịch một phần H₂CO₃ bị phân hủy thành ……………………………….

PTHH: ……………………………………………………………………………………………………………………..

2. Cacbon oxit (CO)

CO + Oxit Kim loại Kim loai + CO₂

Chú ý: CO chỉ khử được các oxit của kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động hóa học.

PTHH:

3. Cacbon đioxit (CO₂)

CO₂ là một oxit axit nên mang đầy đủ các tính chất hóa học của oxit axit

PTHH:

4. Muối cacbonat

a. Muối cacbonat trung hòa

- Muối cacbonat trung hòa tan:………………………………………………………………………………………..

- Muối cacbonat trung hòa không tan:………………………………………………………………………………..

- Các tính chất hóa học của muối cacbonat trung hòa:

…………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………….

b. Muối cacbonat axit: ………………………………………………………………………………………………….

- Tính chất hóa học của muối cacbonat axit

…………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………….

SILIC. CÔNG NGHIỆP SILICAT

1. Tính chất vật lý

…………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………….

2. Tính chất hóa học

…………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………………….

3. Silic đioxit (SiO₂)

- SiO₂ là oxit ………, KHÔNG tan trong nước, KHÔNG tác dụng với nước.

- Axit tương ứng của SiO₂ là …………………..

- Tính chất hóa học

+ Tác dụng với………………….

PTHH: ……………………………………………………………………………………………………………

+ Tác dụng với………………….

PTHH: ……………………………………………………………………………………………………………

4. Công nghiệp silicat

- Thành phần chính của xi măng:……………………………………………………………………………………….

- Thành phần chính của thủy tinh: ……………………………………………………………………………………..

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Chú ý: - Không khoanh trực tiếp vào vở này. Ghi các đáp án ra vở đề cương.

- Các bài tập trắc nghiệm có tính toán (bài tập định lượng) yêu cầu giải cụ thể làm ra vở đề cương.

Câu 1: Ở điều kiện thường, phi kim có thể tồn tại ở trạng thái

A. lỏng và khí. B. rắn và lỏng. C. rắn và khí. D. rắn, lỏng, khí.

Câu 2: Dãy gồm các phi kim thể khí ở điều kiện thường

A. S, P, N₂, Cl_2­. B. C, S, Br₂, Cl₂. C. Cl₂, H₂, N₂, O₂. D. Br₂, Cl₂, N₂, O₂.

Câu 3: Dãy gồm các nguyên tố phi kim là

A. C, S, O_, Fe. B. Cl, C, P, S. C. P, S, Si, Ca. D. K, N, P, Si.

Câu 4: Ở điều kiện thường, phi kim ở thể lỏng là

A. oxi. B. brom. C. clo. D. nitơ.

Câu 5: Dãy phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit

A. S, C, P. B. S, C, Cl₂. C. C, P, Br₂. D. C, Cl₂, Br₂.

Câu 6: Dãy phi kim tác dụng được với nhau là:

A. Si, Cl₂, O₂. B. H₂, S, O₂. C. Cl₂, C, O₂. D. N₂, S, O₂.

Câu 7: Để so sánh mức độ hoạt động mạnh, yếu của phi kim thường được xem xét qua khả năng phản ứng của phi kim đó với

A. hiđro hoặc với kim loại. B. dung dịch kiềm.

C. dung dịch axit. D. dung dịch muối.

Câu 8: Dãy các phi kim tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí là:

A. C, Br₂, S, Cl₂. B. C, O₂, S, Si. C. Si, Br₂, P, Cl₂. D. P, Si, Cl₂, S.

Câu 9: Dãy phi kim được sắp xếp theo chiều hoạt động hoá học tăng dần

A. Br, Cl, F, I. B. I, Br, Cl, F. C. F, Br, I, Cl. D. F, Cl, Br, I.

Câu 10: Dãy các phi kim sắp xếp theo chiều hoạt động hoá học giảm dần

A. Cl, S, P, Si. B. S, P, Cl, Si. C. Cl, Si, P, S. D. S, Si, Cl, P.

Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn a gam photpho trong bình chứa 13,44 lít khí oxi (đktc) để tạo thành điphotpho pentaoxit. Giá trị của a là

A. 9,2. B. 12,1. C. 12,4. D. 24.

Câu 12: Clo là chất khí có màu

A. nâu đỏ. B. vàng lục. C. lục nhạt. D. trắng xanh.

Câu 13: Tính chất nào sau đây là của khí clo ?

A. Tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ.

B. Tác dụng với nước tạo thành axit clorơ (HClO₂).

C. Tác dụng với oxi tạo thành oxit.

D. Có tính tẩy màu trong không khí ẩm.

Câu 14: Clo là phi kim có độ hoạt động hoá học

A. mạnh hơn photpho, lưu huỳnh nhưng yếu hơn flo. B. mạnh hơn photpho, lưu huỳnh và flo.

C. yếu hơn flo, lưu huỳnh nhưng mạnh hơn photpho. D. yếu hơn flo, photpho và lưu huỳnh.

Câu 15: Clo tác dụng với nước

A. tạo ra hỗn hợp hai axit. B. tạo ra hỗn hợp hai bazơ.

C. tạo ra hỗn hợp muối. D. tạo ra một axit hipoclorơ.

Câu 16: Hợp chất nào sau đây phản ứng được với nước clo ?

A. NaOH B. NaCl C. CaSO₄ D. Cu(NO₃)₂

Câu 17: Cho dung dịch axit có chứa 7,3 gam HCl tác dụng với MnO₂ dư. Thể tích khí clo sinh ra (đktc) là

A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 11,2 lít. D. 22,4 lít.

Câu 18: Cho 1,12 lít khí clo (đktc) vào dung dịch NaOH 0,5M . Sau khi phản ứng kết thúc, thể tích dung dịch NaOH cần dùng là

A. 0,1 lít. B. 0,15 lít. C. 0,2 lít. D. 0,25 lít.

Câu 19: Biết:

- Khí X rất độc, không cháy, hoà tan trong nước, nặng hơn không khí và có tính tẩy màu.

- Khí Y rất độc, cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh sinh ra chất khí làm đục nước vôi trong.

- Khí Z không cháy, nặng hơn không khí, làm đục nước vôi trong.

X, Y, Z lần lượt là

A. Cl₂, CO, CO₂. B. Cl₂, SO₂, CO₂. C. SO₂, H₂, CO₂. D. H₂, CO, SO₂.

Câu 20: Clo tác dụng với natri hiđroxit

A. tạo thành muối natri clorua và nước. B. tạo thành nước javen.

C. tạo thành hỗn hợp các axit. D. tạo thành muối natri hipoclorit và nước.

Câu 21: Chất dùng để điều chế clo trong phòng thí nghiệm là:

A. mangan đioxit và axit clohiđric đặc. B. mangan đioxit và axit sunfuric đặc.

C. mangan đioxit và axit nitric đặc. D. mangan đioxit và muối natri clorua.

Câu 22: Trong công nghiệp người ta điều chế clo bằng cách

A. điện phân dung dịch muối ăn bão hoà .

B. điện phân dung dịch muối ăn bão hoà trong bình điện phân có màng ngăn.

C. nung nóng muối ăn.

D. đun nhẹ mangan đioxit với axit clohiđric đặc.

Câu 23: Khi dẫn khí clo vào nước xảy ra hiện tượng

A. vật lí. B. hoá học.

C. vật lí và hoá học. D. không xảy ra hiện tượng vật lí và hóa học.

Câu 24: Dẫn khí Cl­₂ vào dung dịch KOH, tạo thành

A. dung dịch chỉ gồm một muối. B. dung dịch hai muối.

C. dung dịch chỉ gồm một axit. D. dung dịch gồm một axit và một muối.

Câu 25: Các khí có thể tồn tại trong một hỗn hợp ở bất kì điều kiện nào ?

A. H₂ và O₂. B. Cl₂ và H₂. C. Cl₂ và O₂. D. O₂ và SO₂.

Câu 26: Nước clo có tính tẩy màu vì

A. clo tác dụng với nước tạo nên axit HCl có tính tẩy màu.

B. clo hấp phụ được màu.

C. clo tác dụng nước tạo nên axit HClO có tính tẩy màu.

D. khi dẫn khí clo vào nước không xảy ra phản ứng hoá học.

Câu 27: Hãy chỉ ra phương trình phản ứng viết sai.

A. Fe + Cl₂ FeCl₂. B. Fe + 2HCl FeCl₂ + H₂.

C. Fe + S FeS. D. Fe + CuSO₄ FeSO₄ + Cu.

CACBON

Câu 28: Dạng thù hình của một nguyên tố là

A. những đơn chất khác nhau do nguyên tố đó tạo nên.

B. những chất khác nhau do từ hai nguyên tố hoá học trở lên tạo nên.

C. những chất khác nhau được tạo nên từ cacbon với một nguyên tố hoá học khác.

D. những chất khác nhau được tạo nên từ nguyên tố kim loại với nguyên tố phi kim.

Câu 29: Các dạng thù hình của cacbon là

A. than chì, cacbon vô định hình, vôi sống. B. than chì, kim cương, canxi cacbonat.

C. cacbon vô định hình, kim cương, canxi cacbonat. D. kim cương, than chì, cacbon vô định hình.

Câu 30: Kim cương, than chì, cacbon vô định hình là các dạng thù hình của nguyên tố

A. photpho B. silic C. cacbon D. lưu huỳnh

Câu 31: Do có tính hấp phụ, nên cacbon vô định hình được dùng làm

A. trắng đường, mặt nạ phòng hơi độc. B. ruột bút chì, chất bôi trơn.

C. mũi khoan, dao cắt kính. D. điện cực, chất khử.

Câu 32: Chất nào sau đây khi cháy tạo ra oxit ở thể khí ?

A. Canxi. B. Silic. C. Cacbon. D. Magiê.

Câu 33: Trộn một ít bột than với bột đồng (II) oxit rồi cho vào đáy ống nghiệm khô, đốt nóng, khí sinh ra được dẫn qua dung dịch nước vôi trong dư. Hiện tượng quan sát được là

A. màu đen của hỗn hợp không thay đổi, dung dịch nước vôi trong vẩn đục.

B. màu đen của hỗn hợp chuyển dần sang màu đỏ, dung dịch nước vôi trong không thay đổi.

C. màu đen của hỗn hợp chuyển dần sang màu đỏ, dung dịch nước vôi trong vẩn đục.

D. màu đen của hỗn hợp chuyển dần sang màu trắng xám, dung dịch nước vôi trong vẩn đục.

Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn 1,2 gam C thì thể tích tối đa của khí CO₂ thu được ở đktc là

A. 1,12 lít. B. 11,2 lít. C. 2,24 lít. D. 22,4 lít.

Đáp án: C

Câu 35: Khối lượng C cần dùng để khử 8 gam CuO tạo thành CO₂ là

A. 0,6 gam. B. 1,2 gam. C. 2,4 gam. D. 3,6 gam.

Câu 36: Nhóm chất nào sau đây gồm các khí đều cháy được ?

A. CO, CO₂. B. CO, H₂. C. CO₂, O₂. D. Cl₂, CO₂.

Câu 37: Nhóm gồm các chất khí đều khử được CuO ở nhiệt độ cao là

A. CO, H₂. B. Cl₂, CO₂. C. CO, CO₂. D. Cl₂, CO.

Câu 38: Khi dẫn khí CO qua ống nghiệm đựng Fe₂O₃ nung nóng có thể xảy ra phản ứng nào sau đây. Chọn đáp án đúng nhất.

A. 8CO + 3Fe₂O₃ 6Fe + 8CO₂ B. 2CO + Fe₂O₃ 2FeCO₃

C. 3CO + Fe₂O₃ 2Fe + 3CO₂ D. 3CO + Fe₂O₃ 3FeO + 3CO

Câu 39: Khử hoàn toàn 48 gam đồng (II) oxit bằng khí CO. Thể tích khí CO cần dùng (đktc) là

A. 13,44 lít. B. 11,2 lít. C. 6,72 lít. D. 44,8 lít.

Câu 40: Cho 2,24 lít CO₂ (đktc) tác dụng với 200 ml dung dịch Ca(OH)₂ chỉ tạo muối trung hòa. C_M của dung dịch Ca(OH)₂ đã dùng là (Chương 3/bài 28/mức 2)

A. 0,55 M. B. 0,45 M. C. 0,5 M. D. 0,65 M.

Câu 41: Khí CO dùng làm chất đốt trong công nghiệp có lẫn tạp chất là CO₂ và SO₂. Có thể làm sạch CO bằng

A. dung dịch nước vôi trong. B. H₂SO₄ đặc.

C. dung dịch BaCl₂. D. CuSO₄ khan.

Câu 42: Nhóm chất gồm các khí đều phản ứng được với nước là (Chương 3/bài 28/mức 2)

A. CO, CO₂. B. Cl₂, CO₂. C. H₂, Cl₂. D. H₂, CO.

Câu 43: Dãy các chất nào sau đây là muối axit ?

A. KHCO₃, CaCO₃, Na₂CO₃. B. Ba(HCO₃)₂, NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂.

C. Ca(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, BaCO₃. D. Mg(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, CaCO₃.

Câu 44: Dãy gồm các muối đều tan trong nước là

A. CaCO₃, BaCO₃, Mg(HCO₃)₂, K₂CO₃. B. BaCO₃, NaHCO₃, Mg(HCO₃)₂, Na₂CO₃.

C. CaCO₃, BaCO₃, NaHCO₃, MgCO₃. D. Na₂CO₃, Ca(HCO₃)₂, Ba(HCO₃)₂, K₂CO_3­.

Câu 45: Dãy gồm các chất bị phân hủy bởi nhiệt là

A. Na₂CO₃, MgCO₃, Ca(HCO₃)₂, BaCO₃. B. MgCO₃, BaCO₃, Ca(HCO₃)₂, NaHCO₃.

C. K₂CO₃, KHCO₃, MgCO₃, Ca(HCO₃)₂. D. NaHCO₃, KHCO₃, Na₂CO₃, K₂CO₃.

Câu 46: Dãy gồm các chất đều phản ứng với dung dịch HCl là

A. Na₂CO₃, CaCO₃. B. K₂SO₄, Na₂CO₃. C. Na₂SO₄, MgCO₃. D. Na₂SO₃, KNO₃.

Câu 47: Cặp chất nào sau đây có thể tác dụng được với nhau ?

A. HCl và KHCO₃. B. Na₂CO₃ và K₂CO₃. C. K₂CO₃ và NaCl. D. CaCO₃ và NaHCO₃.

Câu 48: Cho 21 gam MgCO₃ tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M. Thể tích dung dịch HCl đã dùng là

A. 0,50 lít. B. 0,25 lít. C. 0,75 lít. D. 0,15 lít.

Câu 49: Thí nghiệm nào sau đây có hiện tượng sinh ra kết tủa trắng và bọt khí thoát ra khỏi dung dịch A. Nhỏ từng giọt dung dịch NaOH vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl₂.

B. Nhỏ từ từ dung dịch H₂SO₄ vào ống nghiệm có sẵn một mẫu BaCO₃.

C. Nhỏ từ từ dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm đựng dung dịch AgNO₃.

D. Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống nghiệm đựng dung dịch Na₂CO₃.

Câu 50: Cho phương trình hóa học sau: X + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O. X là

A. CO. B. NaHCO₃. C. CO₂. D. KHCO₃.

Câu 51: Khối lượng kết tủa tạo ra, khi cho 21,2 gam Na₂CO₃ tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH)₂ là

A. 3,94 gam. B. 39,4 gam. C. 25,7 gam. D. 51,4 gam.

Câu 52: Có 2 dung dịch Na₂SO₄ và Na₂CO₃ thuốc thử nào sau đây có thể nhận biết 2 dung dịch trên ? A. Dung dịch BaCl₂. B. Dung dịch HCl.

C. Dung dịch NaOH. D. Dung dịch Pb(NO₃)₂.

Câu 53: Cho dung dịch AgNO₃ phản ứng vừa đủ với dung dịch gồm Na₂CO₃ và NaCl. Các chất thu được sau phản ứng là (Chương 3/bài 29/mức 2)

A. AgCl, AgNO₃, Na₂CO₃. B. Ag₂CO₃, AgCl, AgNO₃.

C. Ag₂CO₃, AgNO₃, Na₂CO₃. D. AgCl, Ag₂CO₃, NaNO₃.

ĐÁP ÁN

SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I. NGUYÊN TẮC SẮP XẾP

……………………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………………...

II. CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN VÀ SỰ BIẾN ĐỔI CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

1. Ô nguyên tố

- Ô nguyên tố gồm: ………………………………………………………………………………………………………

- Số hiệu nguyên tử là: …………………………………………………………………………………………………..

Số hiệu nguyên tử = ………………………………..=………………………………..=………………………………..

2. Chu kỳ

- Chu kỳ là: ………………………………………………………………………………………………………………..

Số thứ tự chu kỳ = ……………………………………………….

- Các chu kỳ nhỏ là ………………………………………………………………………………………………………

- Các chu kỳ lớn là: ………………………………………………………………………………………………………

- Trong 1 chu kỳ:

+ Số electron lớp ngoài cùng …………………………………………………………………………………..

+ Tính kim loại …………………………, tính phi kim ………………………………………………………

3. Nhóm

- Nhóm là …………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………………...

Số thứ tự nhóm = ……………………………………………………..

- Trong 1 nhóm:

+ Số lớp electron …………………………………………………………………………………………..........

+ Tính kim loại …………………………, tính phi kim ………………………………………………………

III. BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Chú ý: - Không khoanh trực tiếp vào vở này. Ghi các đáp án ra vở đề cương.

- Các bài tập trắc nghiệm có tính toán (bài tập định lượng) yêu cầu giải cụ thể làm ra vở đề cương.

Câu 1: Tìm câu phát biểu sai khi nói về chu kì:

A. Trong chu kì, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

B. Trong chu kì, các nguyên tử có số lớp electron bằng nhau

C. Trong chu kì 2,3 số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8

D. Chu kì nào cũngmở đầu là kim loại điển hình, kết thúc là một phi kim điển hình

Câu 2: Câu nào sau đây không đúng?

A. Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm có electron hóa trị bằng nhau

B. Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm có số electron bằng nhau

C. Nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có số electron ngoài cùng bằng số thứ tự của nhóm

D. Số thứ tự của nhóm bằng hóa trị cao nhất với oxi

Câu 3: Chọn câu đúng:

A. Tính chất của các nguyên tố hóa học cùng nhóm bao giờ cũng giống nhau

B. Tính chất của các nguyên tố hóa học cùng nhóm A bao giờ cũng tương tự nhau

C. Tính chất của các ngtố chỉ phụ thuộc vào cấu trúc lớp vỏ e mà không phụ thuộc vào lớp e ngoài cùng

D. Tính chất hóa học của các nguyên tố trong một chu kì là tương tự nhau

Câu 4: Câu nào sau đây không đúng?

A. Bảng tuần hoàn gồm các ô nguyên tố, các chu kì và các nhóm

B. Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

C. Bảng tuần hoàn có 7 chu kì. Số thứ tự của chu kì bằng số phân lớp electron trong nguyên tử.

D. Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B

Câu 5: Nguyên tố nhóm A hoặc nhóm B được xác định dựa vào đặc điểm nào sau đây?

A. Nguyên tố s, nguyên tố p hoặc nguyên tố d, nguyên tố f

B. Tổng số electron trên lớp ngoài cùng

C. Tổng số electron trên phân lớp ngoài cùng

D. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó

Câu 6: Số hiệu nguyên tử trong bảng tuần hoàn cho biết:

1. Số điện tích hạt nhân 4. Số thứ tự nguyên tố trong bảng tuần hoàn

2. Số nơtron trong nhân nguyên tử 5. Số proton trong nhân hoặc electron trên vỏ

3. Số electron trên lớp ngoài cùng 6. Số đơn vị điện tích hạt nhân.

Hãy cho biết các thông tin đúng:

A. 1,3,5,6 B. 1,2,3,4 C. 1,3,4,5,6 D. 2,3,5,6

Câu 7: Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 33 trong bảng tuần hoàn. X thuộc:

A. Chu kì 3, nhóm VA B. Chu kì 4, nhóm VB

C. Chu kì 4, nhóm VA D. Chu kì 3, nhóm IIIA

Câu 8: Nguyên tử của nguyên tố ở chu kì 3, nhóm IVA có số hiệu nguyên tử là:

A. 13 B. 14 C. 21 D. 22

Câu 9: Nguyên tử nguyên tố X có số thứ tự Z=16, vị trí của X trong bảng tuần hoàn:

A. Chu kì 3, nhóm IVA B. Chu kì 3, nhóm VIA

C. Chu kì 4, nhóm VIA D. Chu kì 2, nhóm IIA

Câu 10: Nguyên tố có Z = 22 thuộc chu kì:

1. 5 B. 3 C. 4 D. 2

Câu 11: Nhóm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tính phi kim tăng dần là

A. O, F, N, P. B. F, O, N, P. C. O, N, P, F. D. P, N, O, F.

Câu 12: Trong 1 chu kỳ (trừ chu kì 1), đi từ trái sang phải tính chất của các nguyên tố biến đổi như sau A. tính kim loại và tính phi kim đều giảm dần.

B. tính kim loại và tính phi kim đều tăng dần.

C. tính kim loại giảm đồng thời tính phi kim tăng dần.

D. tính kim loại tăng dần đồng thời tính phi kim giảm dần.

Câu 13: Dãy các kim loại nào sau đây được sắp xếp theo chiều tính kim loại tăng dần ?

A. K, Ba, Mg, Fe, Cu. B. Ba, K, Fe, Cu, Mg. C. Cu, Fe, Mg, Ba, K. D. Fe, Cu, Ba, Mg, K.

Câu 14: Các nguyên tố sau O, K, Al, F, Mg, P. Hãy chỉ ra thứ tự sắp xếp đúng theo chiều tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần (Chương 3/bài 31/mức 1)

A. Mg, Al, K, F, P, O. B. Al, K, Mg, O, F, P.

C. K, Mg, Al, F, O, P. D. K, Mg, Al, P, O, F.

Câu 15: Biết X có cấu tạo nguyên tử như sau: điện tích hạt nhân là 13+, có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 3 electron. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là (Chương 3/bài 31/mức 1)

A. chu kỳ 3, nhóm II. B. chu kỳ 3, nhóm III.

C. chu kỳ 2, nhóm II. D. chu kỳ 2, nhóm III.

Câu 16: Nguyên tử của nguyên tố X có 3 lớp electron, lớp electron ngoài cùng có 7 electron. Vị trí và tính chất cơ bản của nguyên tố X là (Chương 3/bài 31/mức 2)

A. thuộc chu kỳ 3, nhóm VII là kim loại mạnh. B. thuộc chu kỳ 7, nhóm III là kim loại yếu.

C. thuộc chu kỳ 3, nhóm VII là phi kim mạnh. D. thuộc chu kỳ 3, nhóm VII là phi kim yếu.

Câu 17: Trong chu kỳ 2, X là nguyên tố đứng đầu chu kỳ, còn Y là nguyên tố đứng cuối chu kỳ nhưng trước khí hiếm. Nguyên tố X và Y có tính chất sau (Chương 3/bài 31/mức 2)

A. X là kim loại mạnh, Y là phi kim yếu. B. X là kim loại mạnh, Y là phi kim mạnh.

C. X là kim loại yếu, Y là phi kim mạnh. D. X là kim loại yếu, Y là phi kim yếu.

Câu 18: Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 11, chu kỳ 3, nhóm I trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Phát biểu nào sau đây đúng ? (Chương 3/bài 31/mức 2)

A. Điện tích hạt nhân 11+, 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 1 electron, kim loại mạnh.

B. Điện tích hạt nhân 11+, 1 lớp electron, lớp ngoài cùng có 3 electron, kim loại mạnh.

C. Điện tích hạt nhân 11+, 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 3 electron, kim loại yếu.

D. Điện tích hạt nhân 11+, 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 1 electron, kim loại yếu.

Câu 19: Nguyên tố X ở chu kỳ 3 nhóm VI, nguyên tố Y ở chu kỳ 2 nhóm VII. So sánh tính chất của X và Y thấy (Chương 3/bài 31/mức 3)

A. tính phi kim của X mạnh hơn Y. B. tính phi kim của Y mạnh hơn X.

C. X, Y có tính phi kim tương đương nhau. D. X, Y có tính kim loại tương đương nhau.

Câu 20: Nguyên tố X có hiệu số nguyên tử là 9. Điều khẳng định nào sau đây không đúng ?

A. Điện tích hạt nhân của nguyên tử là 9+, nguyên tử có 9 electron.

B. Nguyên tử X ở gần cuối chu kỳ 2, đầu nhóm VII.

C. X là 1 phi kim hoạt động mạnh.

D. X là 1 kim loại hoạt động yếu.

ĐÁP ÁN

CHƯƠNG 4. HIDROCACBON – NHIÊN LIỆU

1. Hợp chất hữu cơ là ……………………………………………………………………………………………………

2. Phân loại hợp chất hữu cơ:

- Hợp chất hidrocacbon trong phân tử gồm …………………………………………………………………………

- Dẫn xuất của hidrocacbon gồm ……………………………………………………………………………………...

3. Hóa học hữu cơ là ……………………………………………………………………………………………………..

4. Trong phân tử hợp chất hữu cơ, C mang hóa trị………, H mang hóa trị …….., O mang hóa trị……………..

5. Có các loại mạch cacbon là: …………………………………………………………………………………………..

6. Công thức cấu tạo cho biết …………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………………...

7. Công thức phân tử của metan: …………., etilen: ………….., axetilen: …………..

8. Phản ứng đặc trưng của metan là …………………………………………………………………………………...

9. Phản ứng đặc trưng của axetilen là ………………………………………………………………………………….

10. Một mol axetilen phản ứng với tối đa …….. mol brom.

11. Khi đốt cháy các hidrocacbon thu được sản phẩm là ……………………………………………………………

12. Tính chất vật lý của dầu mỏ:………………………………………………………………………………………..

13. Các chế phẩm của dầu mỏ gồm ……………………………………………………………………………………

14. Để tăng lượng xăng thu được người ta dùng phương pháp ……………………………………………………

15. Thành phần chính của khí thiên nhiên: …………………chiếm khoảng..………………………………………

16. Nhiên liệu là ………………………………………………………………………………………………………….

17. Phân loại nhiên liệu: …………………………………………………………………………………………………

18. Để nhận biết metan và etilen ta dùng ……………....Hiện tượng: ………………………………………………

19. Để nhận biết metan và axetilen ta dùng ……………Hiện tượng: ………………………………………………

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Dãy các hợp chất nào sau đây là hợp chất hữu cơ ?

A. CH₄, C₂H₆, CO₂. B. C₆H₆, CH₄, C₂H₅OH. C. CH₄, C₂H₂, CO. D. C₂H₂, C₂H₆O, CaCO₃.

Câu 2: Dãy các chất nào sau đây đều là hiđrocacbon ?

A. C₂H₆, C₄H₁₀, C₂H₄. B. CH₄, C₂H₂, C₃H₇Cl. C. C₂H₄, CH₄, C₂H₅Cl. D. C₂H₆O, C₃H₈, C₂H₂.

Câu 3: Dãy các chất nào sau đây đều là dẫn xuất của hiđrocacbon ?

A. C₂H₆O, CH₄, C₂H₂. B. C₂H₄, C₃H₇Cl, CH₄.

C. C₂H₆O, C₃H₇Cl, C₂H₅Cl. D. C₂H₆O, C₃H₈, C₂H₂.

Câu 4: Trong các chất sau: CH₄, CO₂, C₂H₄, Na₂CO₃, C₂H₅ONa có

A. 1 hợp chất hữu cơ và 4 hợp chất vô cơ. B. 2 hợp chất hữu cơ và 3 hợp chất vô cơ.

C. 4 hợp chất hữu cơ và 1 hợp chất vơ cơ. D. 3 hợp chất hữu cơ và 2 hợp chất vô cơ.

Câu 5: Hoá trị của cacbon, oxi, hiđro trong hợp chất hữu cơ lần lượt là

A. IV, II, II. B. IV, III, I. C. II, IV, I. D. IV, II, I.

Câu 6: Trong các hợp chất hữu cơ, cacbon luôn có hoá trị là

A. I. B. IV. C. III. D. II.

Câu 7: Nguyên tử cacbon có thể liên kết trực tiếp với nhau tạo thành các dạng mạch cacbon là

A. mạch vòng. B. mạch thẳng, mạch nhánh.

C. mạch vòng, mạch thẳng, mạch nhánh. D. mạch nhánh.

Câu 8: Công thức cấu tạo của một hợp chất cho biết

A. thành phần phân tử.

B. trật tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử.

C. thành phần phân tử và trật tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử.

D. thành phần phân tử và sự tham gia liên kết với các hợp chất khác.

Câu 9: Hãy cho biết chất nào sau đây trong phân tử chỉ có liên kết đơn ?

A. C₆H₆. B. C₂H₄. C. CH₄. D. C₂H₂.

Câu 10: Số liên kết đơn trong phân tử C₄H₁₀ là

A. 10. B. 13. C. 14. D. 12.

Câu 11: Trong công thức nào sau đây có chứa liên kết ba ?

A. C₂H₄ (etilen). B. CH₄ (metan). C. C₂H₂ (axetilen). D. C₆H₆ (benzen).

Câu 12: Dãy các chất nào sau đây trong phân tử chỉ có liên kết đơn ?

A. CH₄, C₂H₂. B. C₂H₄, C₃H₆. C. CH₄, C₂H₆. D. C₂H₂, CH₄.

Câu 13. Có các công thức cấu tạo sau:

1. CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃

Các công thức cấu tạo trên biểu diễn mấy chất ?

A. 3 chất. B. 2 chất. C. 1 chất. D. 4 chất.

Câu 14. Cho các công thức cấu tạo sau:

1. CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – OH

_­­Các công thức trên biểu diễn mấy chất ? (chương 4/ bài 35/ mức 2)

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 15: Hiđrocacbon A có phân tử khối là 30 đvC. Công thức phân tử của A là

A. CH₄. B. C₂H₆. C. C₃H₈. D. C₂H₄.

Câu 16: Tỉ khối hơi của khí A đối với CH₄ là 1,75 thì khối lượng phân tử của A là

A. 20 đvC. B. 24 đvC. C. 29 đvC. D. 28 đvC.

Câu 17: Một hiđrocacbon X khi đốt cháy tuân theo phương trình hóa học sau:

X + 3O₂ 2CO₂ + 2H₂O Hiđrocacbon X là

A. CH₄. B. C₂H₂. C. C₂H₄. D. C₂H₆.

Câu 18: 0,1 mol hiđrocacbon X phản ứng vừa đủ với 0,1 mol brom trong dung dịch. X là

A. CH₄. B. C₂H₆. C. C₂H₄. D. C₂H₂

Câu 19: 1 mol hiđrocacbon X làm mất màu vừa đủ 2 mol brom trong dung dịch. Hiđrocacbon X là

A. C₂H₄. B. C₆H₆. C. CH₄. D. C₂H₂.

Câu 20: Cấu tạo phân tử axetilen gồm

A. hai liên kết đơn và một liên kết đôi. B. hai liên kết đơn và một liên kết ba.

C. một liên kết ba và một liên kết đôi. D. hai liên kết đôi và một liên kết ba.

Câu 21: Tổng số mol giữa chất phản ứng và sản phẩm khi đốt cháy hoàn toàn 1 mol khí etilen là

A. 5. B. 7. C. 6. D. 8.

Câu 22: Khí tham gia phản ứng trùng hợp là

A. CH₄. B. C₂H₄. C. C₂H₆. D. C₃H₈.

Câu 23: Khí etilen cho phản ứng đặc trưng là

A. phản ứng cháy. B. phản ứng phân hủy. C. phản ứng cộng. D. phản ứng thế.

Câu 24: Hóa chất dùng để loại bỏ khí etilen có lẫn trong khí metan để thu được khí metan tinh khiết là

A. dung dịch axit clohidric. B. dung dịch brom.

C. dung dịch phenolphtalein. D. dung dịch nước vôi trong.

Câu 25: Liên kết CC trong phân tử axetilen có đặc điểm

A. hai liên kết kém bền nhưng chỉ có một liên kết bị đứt ra trong phản ứng hóa học.

B. một liên kết kém bền dễ đứt ra trong các phản ứng hóa học.

C. hai liên kết kém bền dễ đứt lần lượt trong các phản ứng hóa học.

D. ba liên kết kém bền dễ đứt lần lượt trong các phản ứng hóa học.

Câu 26: Crăckinh dầu mỏ để thu được

A. hỗn hợp gồm nhiều hiđrocacbon có phân tử khối nhỏ hơn.

B. hỗn hợp gồm nhiều hiđrocacbon có phân tử khối lớn hơn.

C. hiđrocacbon nguyên chất.

D. dầu thô.

Câu 27: Phản ứng giữa axetilen và dung dịch brom thuộc loại phản ứng nào sau đây?

A. Phản ứng cộng B. Phản ứng trao đổi C. Phản ứng trùng hợp D. Phản ứng thế

Câu 28: Có 3 lọ đựng 3 chất khí: CH₄, CO₂, C₂H₄. Dùng chất nào sau đây để làm thuốc thử nhận biết các khí trên?

A. dung dịch Ca(OH)₂ và dd brom B. Dung dịch Na₂CO₃ và HCl

C. Dung dịch Ca(OH)₂ D. Dung dịch nước brom

Câu 29: Thành phần chính trong bình khí biogas là

A. C₂H₄O. B. CH₄. C. C₂H₂. D. C₂H₄.

Câu 30: Để dập tắt đám cháy nhỏ do xăng, dầu người ta dùng biện pháp

A. phủ cát vào ngọn lửa. B. thổi oxi vào ngọn lửa.

C. phun nước vào ngọn lửa. D. phun dung dịch muối ăn vào ngọn lửa.

Câu 31: Khi đốt hoàn toàn 1 hiđrocacbon A ta thu được số mol CO₂ nhỏ hơn số mol của H₂O. Vậy A là

A. C₂H₆. B. C₂H₂. C. C₃H₄. D. C₂H₄.

Câu 32: Hidrocacbon nào sau đây làm mất màu dung dịch nước brom ở điều kiện thường?

A. C₂H₄, C₂H₂ B. C₂H₂, C₆H₆ C. CH₄, C₂H₂ D. C₂H₄, C₆H₆

Câu 33: Chất làm mất màu dung dịch brom là

A. CH₂ = CH – CH₃. B. CH₄. C. CH₃ – CH₃. D. CH₃ – CH₂ – CH₃.

Câu 34: Khi đốt cháy khí etilen thì số mol CO₂ và H₂O được tạo thành theo tỉ lệ

A. 1 : 3. B. 2 : 1. C. 1 : 1. D. 1 : 2.

Câu 35: Khi đốt hoàn toàn cùng số mol của hidrocacbon nào sau đây sẽ thu được số mol CO₂ nhiều nhất

A. C₂H₂ B. CH₄ C. C₄H₈ D. C₆H₆

Câu 36. Khí axetilen không có tính chất hóa học nào sau đây ?

A. Phản ứng cháy với oxi. B. Phản ứng cộng với dung dịch brom.

C. Phản ứng cộng với hiđro. D. Phản ứng thế với clo ngoài ánh sáng.

Câu 37: Trong phân tử axetilen, giữa hai nguyên tử cacbon có

A. một liên kết đôi. B. hai liên kết đôi. C. một liên kết ba. D. một liên kết đơn.

Câu 38: Một hiđrocacbon X có thành phần phần trăm về khối lượng cacbon trong hợp chất là 92,3%.

Hiđrocacbon X là

A. C₂H₂. B. C₃H₈. C. C₂H₄. D. C₃H₆.

Câu 39: Dãy các chất nào sau đây đều làm mất màu dung dịch brom?

A. C₂H₄ ; C₂H₂. B. C₂H₄ ; C₂H₆. C. CH₄ ; C₂H₄. D. CH₄ ; C₆H₆.

Câu 40: Trong phân tử etilen giữa hai nguyên tử cacbon có

A. một liên kết đôi. B. hai liên kết đôi. C. một liên kết đơn. D. một liên kết ba.

Câu 41: Dầu mỏ nước ta có hàm lượng hợp chất chứa lưu huỳnh là

A. bằng 0,05%. B. bằng 0,5%. C. nhỏ hơn 0,5%. D. lớn hơn 0,5%.

Câu 42: Khi đốt khí H₂ với O₂ sẽ gây nổ. Để hỗn hợp nổ mạnh nhất thì tỉ lệ thể tích giữa H₂ và O₂ là

A. 3 : 1. B. 1 : 2. C. 1 : 1. D. 2 : 1.

Câu 43: Để loại bỏ khí axetilen trong hỗn hợp với metan người ta dùng

A. nước. B. dung dịch brom. C. khí oxi. D. khí hiđro.

Câu 44: Thành phần chính của khí đồng hành là

A. CH₄. B. H₂. C. C₂H₄. D. C₂H₂.

Câu 45: Tính chất vật lý của khí etilen

A. là chất khí, không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí.

B. là chất khí màu vàng lục, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí.

C. là chất khí không màu, mùi hắc, ít tan trong nước, nặng hơn không khí.

D. là chất khí không màu, không mùi, tan trong nước, nhẹ hơn không khí.

Câu 46: Chất khi tác dụng với nước sinh ra khí axetilen là

A. Ca. B. CaC₂. C. Al₄C₃. D. Na.

Câu 47: Trong các loại than dưới đây, loại than già nhất có hàm lượng cacbon trên 90% là

A. than gầy. B. than mỡ. C. than non. D. than bùn.

Câu 48: Chất có liên kết ba trong phân tử là

A. benzen. B. etilen. C. metan. D. axetilen.

Câu 49: Một hợp chất hữu cơ A có phân tử khối là 78 đvC. Vậy A là

A. C₆H₁₂. B. C₂H₂. C. C₂H₄. D. C₆H₆.

Câu 50: Khí etilen không có tính chất hóa học nào sau đây ?

A. Phản ứng thế với clo ngoài ánh sáng. B. Phản ứng cháy với khí oxi.

C. Phản ứng trùng hợp. D. Phản ứng cộng với dung dịch brom.

Câu 51: Khí X có tỉ khối so với hiđro là 14. Khí X là

A. C₂H₆. B. C₂H₂. C. C₂H₄. D. CH₄.

Câu 52: Trong điều kiện nhiệt độ áp suất không đổi thì axetilen phản ứng với oxi theo tỉ lệ thể tích là

A. 3 lít khí C₂H₂ phản ứng với 2 lít khí O₂. B. 3 lít khí C₂H₂ phản ứng với 1 lít khí O₂.

C. 2 lít khí C₂H₂ phản ứng với 5 lít khí O₂. D. 2 lít khí C₂H₂ phản ứng với 4 lít khí O₂.

Câu 53: Hoá chất nào sau đây dùng để phân biệt 2 chất CH₄ và C₂H₄ ?

A. Dung dịch brom. B. Dung dịch phenolphtalein.

C. Dung dịch bari clorua. D. Quì tím.

Câu 54: Một hiđrocacbon ở thể khí thường được dùng làm nhiên liệu để hàn cắt kim loại, đó là

A. axetilen. B. etilen. C. metan. D. etan.

Câu 55: Khí X có tỉ khối so với không khí là 0,966. Khí X là

A. axetilen. B. metan. C. etilen. D. etan.

Câu 56: Phương pháp hiện đại để điều chế axetilen hiện nay là

A. nhiệt phân metan ở nhiệt độ cao. B. nhiệt phân benzen ở nhiệt độ cao.

C. nhiệt phân etilen ở nhiệt độ cao. D. nhiệt phân canxi cacbua ở nhiệt độ cao.

Câu 57: Phát biểu nào sau đây đúng?

A. Dầu mỏ có nhiệt độ sôi xác định.

B. Dầu mỏ là một hỗn hợp tự nhiên của nhiều loại hidrocacbon

C. Dầu mỏ là một đơn chất

D. Dầu mỏ là một hợp chất phức tạp

Câu 58: Số liên kết đơn và liên kết đôi trong phân tử khí etilen là

A. ba liên kết đơn và hai liên kết đôi. B. hai liên kết đơn và hai liên kết đôi.

C. bốn liên kết đơn và một liên kết đôi. D. bốn liên kết đơn và hai liên kết đôi.

Câu 59. Người ta đang nghiên cứu để sử dụng nguồn nhiên liệu khi cháy không gây ô nhiễm môi trường là

A. C₄H₁₀. B. CO. C. CH₄. D. H₂.

Câu 60: Chất không làm mất màu dung dịch brom là

A. C₂H₂. B. C₂H₆. C. C₂H₄. D. C₃H₄.

Câu 61: Một hiđrocacbon X khi đốt cháy tuân theo phương trình hóa học sau:

2X + 5O₂ 4 Y + 2H₂O Hiđrocacbon X là

A. metan. B. etilen. C. benzen. D. axetilen.

Câu 62: Axetilen có tính chất vật lý

A. là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí.

B. là chất khí không màu, mùi hắc, ít tan trong nước, nặng hơn không khí.

C. là chất khí không màu, không mùi, tan trong nước, nhẹ hơn không khí .

D. là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nhẹ hơn không khí.

Câu 63: Trong các loại than dưới đây, loại than trẻ nhất có hàm lượng cacbon thấp nhất là

A. than bùn. B. than gầy. C. than non. D. than mỡ.

Câu 64: Dẫn 1,3 gam khí axetilen qua bình đựng dung dịch brom dư. Khối lượng sản phẩm thu được sau phản ứng là

A. 34,6 gam. B. 17,3 gam. C. 8,65 gam. D. 4,325 gam.

Câu 65: Đốt cháy hoàn toàn 14 gam khí etilen. Thể tích khí oxi cần dùng ở đktc và khối lượng khí CO₂ sinh ra

A. 33,6 lít; 44 gam. B. 22,4 lít; 33 gam. C. 5,6 lít; 11 gam. D. 11,2 lít; 22 gam.

Câu 66: Thể tích không khí (chứa 20% thể tích oxi) đo ở đktc cần dùng để đốt cháy hết 3,2 gam khí metan là

A. 22,4 lít. B. 44,8 lít. C. 17,92 lít. D. 8,96 lít.

Câu 67: Khối lượng khí etilen cần dùng để phản ứng hết 8 gam brom trong dung dịch là

A. 1,4 gam. B. 0,7 gam. C. 14 gam. D. 7 gam.

Câu 68: Trong điều kiện nhiệt độ, áp suất không đổi thì khí etilen phản ứng với khí oxi theo tỉ lệ tích là

A. 2 lít khí C₂H₄ phản ứng với 2 lít khí O₂. B. 1 lít khí C₂H₄ phản ứng với 3 lít khí O₂.

C. 1 lít khí C₂H₄ phản ứng với 2 lít khí O₂. D. 2 lít khí C₂H₄ phản ứng với 3 lít khí O₂.

Câu 69: Khi đốt khí axetilen, số mol CO₂ và H₂O được tạo thành theo tỉ lệ là

A. 1 : 1. B. 1 : 3. C. 2 : 1. D. 1 : 2.

Câu 70: Đốt cháy hoàn toàn 1 mol khí axetilen thì cần bao nhiêu lít không khí (các khí đo ở đktc, biết rằng oxi chiếm 20% thể tích không khí) ?

A. 240 lít. B. 280 lít. C. 300 lít. D. 120 lít.

Câu 71: Khí X có thành phần phần trăm về khối lượng nguyên tố cacbon trong hợp chất là 85,7 %. Khí X là

A. C₂H₅Cl. B. CH₄. C. C₂H₄. D. CH₃Cl.

Câu 72: Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít khí C₂H₂ trong bình chứa khí oxi dư. Thể tích khí CO₂ thu được (trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) là

A. 11,2 lít. B. 16,8 lít. C. 33,6 lít. D. 22,4 lít.

Câu 73: Một hợp chất hữu cơ A có thành phần phần trăm khối lượng cacbon là 75%. Vậy A là

A. C₂H₂. B. C₂H₄. C. C₂H₆. D. CH₄.

Câu 74: Biết 0,01 mol hiđrocacbon X có thể tác dụng tối đa với 100ml dung dịch brom 0,1M. Vậy X là

A. CH₄. B. C₂H₂. C. C₂H₆. D. C₂H₄.

Câu 75: Thể tích không khí (V_KK = 5V_O2 ) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1 lít khí etilen ở đktc là

A. 12 lít. B. 13 lít. C. 14 lít. D. 15 lít.

Câu 76: 2,9 gam chất A ở đktc có thể tích là 1,12 lít. Vậy A là

A. C₄H₁₀. B. CH₄. C. C₃H₈. D. C₄H₈.

Câu 77: Dẫn 0,1 mol khí axetilen qua dung dịch nước brom dư. Khối lượng brom tham gia phản ứng là

A. 26,0 gam. B. 32,0 gam. C. 16,0 gam. D. 20,0 gam.

Câu 78: Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 5 kg than có chứa 4% tạp chất không cháy là

A. 4,48 m³. B. 6,72 m³. C. 8,96 m³. D. 9,33 m³.

Câu 79: Đốt cháy hoàn toàn 6,4 gam khí metan, dẫn toàn bộ sản phẩm qua dung dịch nước vôi trong dư. Khối lượng kết tủa thu được là

A. 20 gam. B. 40 gam. C. 80 gam. D. 10 gam.

Câu 80: Khối lượng khí CO₂ và khối lượng H₂O thu được khi đốt cháy hoàn toàn 8 gam khí metan lần lượt là

A. 22 gam và 36 gam. B. 44 gam và 9 gam. C. 22 gam và 9 gam. D. 22 gam và 18 gam.

Câu 81: Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít khí etilen ở đktc. Thể tích khí oxi và thể tích không khí cần dùng ở đktc là ( biết rằng khí oxi chiếm 20% thể tích không khí)

A. 22,4 lít; 112 lít. B. 11,2 lít; 56 lít. C. 33,6 lít; 68 lít. D. 16,8 lít; 84 lít.

Câu 82: Khi đốt cháy hoàn toàn một lít khí X thu được 3 lít CO₂. Biết các khí đo ở cùng điều kiện áp suất và nhiệt độ. Vậy X là

A. CH₄. B. C₃H₈. C. C₂H₂. D. C₂H₄.

Câu 83: Trùng hợp 2 mol etilen ( với hiệu suất 100 % ) ở điều kiện thích hợp thì thu được khối lượng polietilen là

A. 28 gam. B. 7 gam. C. 56 gam. D. 14 gam.

Câu 84: Cho 6,4 gam đất đèn chứa 80% CaC₂ vào nước dư. Thể tích khí thu được (ở đktc) là

A. 0,896 lít. B. 1,12 lít. C. 1,792 lít. D. 2,24 lít.

Câu 85: Khí X có tỉ khối đối với oxi là 0,8125. Khí X là

A. CH₄. B. C₂H₆. C. C₂H_{4 .} D. C₂H₂.

CHƯƠNG V. DẪN XUẤT CỦA HIDROCACBON. POLIME

RƯỢU ETYLIC

1. Rượu etylic có CTPT: ……………………….. và công thức cấu tạo: ……………………………………………...

2. Tính chất vật lý của rượu etylic: ……………………………………………………………………………………..

……………………………………………………………………………………………………………………………...

3. Độ rượu là ……………………………………………………………………………………………………………...

- 100ml rượu 40^o có chứa: ……………………………………………………………………………………………….

- 100ml rượu 35^o có chứa ………………………………………………………………………………………………..

- 150ml rượu 35^o có chứa ………………………………………………………………………………………………..

- 50ml rượu 45^o có chứa: ………………………………………………………………………………………………...

4. Tính chất hóa học

a. Tác dụng với oxi (Phản ứng cháy)

PT: …………………………………………………………………………………………………………………………

Hiện tượng: ……………………………………………………………………………………………………………….

b. Tác dụng với natri

PT: …………………………………………………………………………………………………………………………

Hiện tượng: ……………………………………………………………………………………………………………….

c. Tác dụng với axit axetic

PT: …………………………………………………………………………………………………………………………

Hiện tượng: ……………………………………………………………………………………………………………….

* Rượu etylic có tính chất đặc trưng do trong phân tử ………………………………………………………………

5. Ứng dụng

……………………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………………...

6. Điều chế

……………………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………………...

AXIT AXETIC

1. Tính chất vật lý: ……………………………………………………………………………………………………….

2. Công thức phân tử: ………………………….. Công thức cấu tạo: ………………………………………………..

3. Tính chất hóa học

a. Axit axetic là một axit hữu cơ yếu, mang các tính chất hóa học của một axit

- Làm đổi màu quỳ tím sang màu ……………

- Tác dụng với kim loại: …………………………………………………………………………………………………

- Tác dụng với oxit bazo: ………………………………………………………………………………………………..

- Tác dụng với bazo: ……………………………………………………………………………………………………..

- Tác dụng với muối: …………………………………………………………………………………………………….

b. Tác dụng với rượu etylic

PT: …………………………………………………………………………………………………………………………

Hiện tượng: ……………………………………………………………………………………………………………….

Phản ứng giữa rượu etylic và axit axetic thuộc loại phản ứng ……………………………………………………...

* Axit axetic có tính chất đặc trưng do trong phân tử ……………………………………………………………….

4. Ứng dụng

……………………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………………...

Dấm ăn là dung dịch…………………………. với nồng độ ……………….

5. Điều chế

……………………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………………...

CHẤT BÉO

1. Tính chất vật lý của chất béo: ………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………………...

2. Thành phần của chất béo: …………………………………………………………………………………………….

……………………………………………………………………………………………………………………………...

3. Tính chất hóa học

a. Phản ứng thủy phân trong môi trường axit

……………………………………………………………………………………………………………………………...

b. Phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm

……………………………………………………………………………………………………………………………...

Phản ứng thủy phân trong môi trường kiềm còn gọi là ……………………………………………………………..

4. Ứng dụng của chất béo

……………………………………………………………………………………………………………………………...

……………………………………………………………………………………………………………………………...

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Công thức cấu tạo của axit axetic (C₂H₄O₂) là

A. O = CH – O – CH₃.

D. CH₂ – O – O – CH₂.

Câu 2: Nhiệt độ sôi của rượu etylic là

A. 78,3⁰C. B. 87,3⁰C. C. 73,8⁰C. D. 83,7⁰C.

Câu 3: Độ rượu là

A. số ml rượu etylic có trong 100 ml hỗn hợp rượu với nước.

B. số ml nước có trong 100 ml hỗn hợp rượu với nước.

C. số gam rượu etylic có trong 100 ml hỗn hợp rượu với nước.

D. số gam nước có trong 100 gam hỗn hợp rượu với nước.

Câu 4: Trong 100 ml rượu 45⁰ có chứa

A. 45 ml nước và 55 ml rượu nguyên chất. B. 45 ml rượu nguyên chất và 55 ml nước.

C. 45 gam rượu nguyên chất và 55 gam nước. D. 45 gam nước và 55 gam rượu nguyên chất.

Câu 5: Công thức cấu tạo của rượu etylic là

A. CH₂ – CH₃ – OH. B. CH₃ – O – CH₃. C. CH₂ – CH₂ – OH₂. D. CH₃ – CH₂ – OH.

Câu 6: Nhóm –OH trong phân tử rượu etylic có tính chất hóa học đặc trưng là

A. tác dụng được với kim loại giải phóng khí hiđro.

B. tác dụng được với natri, kali giải phóng khí hiđro.

C. tác dụng được với magie, natri giải phóng khí hiđro.

D. tác dụng được với kali, kẽm giải phóng khí hiđro.

Câu 7: Rượu etylic cháy trong không khí, hiện tượng quan sát được là

A. ngọn lửa màu đỏ, tỏa nhiều nhiệt. B. ngọn lửa màu vàng, tỏa nhiều nhiệt.

C. ngọn lửa màu xanh, tỏa nhiều nhiệt. D. ngọn lửa màu xanh, không tỏa nhiệt.

Câu 8: Rượu etylic trong phân tử gồm

A. nhóm etyl ( C₂­H₅) liên kết với nhóm – OH. B. nhóm metyl (CH₃) liên kết với nhóm – OH.

C. nhóm hyđrocacbon liên kết với nhóm – OH. D. nhóm metyl ( CH₃) liên kết với oxi.

Câu 9: Rượu etylic là

A. chất lỏng không màu, nhẹ hơn nước, tan vô hạn trong nước, hòa tan được nhiều chất như iot, benzen,…

B. chất lỏng màu hồng , nhẹ hơn nước, tan vô hạn trong nước, hòa tan được nhiều chất như: iot, benzen,…

C. chất lỏng không màu, không tan trong nước, hòa tan được nhiều chất như: iot, benzen,…

D. chất lỏng không màu, nặng hơn nước, tan vô hạn trong nước, hòa tan được nhiều chất như: iot, benzen,…

Câu 10: Trên nhãn của một chai rượu ghi 18⁰ có nghĩa là

A. nhiệt độ sôi của rượu etylic là 18⁰C.

B. nhiệt độ đông đặc của rượu etylic là 18⁰C.

C. trong 100 ml rượu có 18 ml rượu etylic nguyên chất và 82 ml nước.

D. trong 100 ml rượu có 18 ml nước và 82 ml rượu etylic nguyên chất.

Câu 11: Muốn điều chế 100 ml rượu etylic 65⁰ ta dùng

A. 100 ml nước hòa với có 65 ml rượu nguyên chất.

B. 100 ml rượu etylic nguyên chất có 65 ml nước.

C. 65 ml rượu etylic nguyên chất hòa với 35 ml nước.

D. 35 ml rượu nguyên chất với 65 ml nước.

Câu 12: Rượu etylic tác dụng được với natri vì

A. trong phân tử có nguyên tử oxi.

B. trong phân tử có nguyên tử hiđro và nguyên tử oxi.

C. trong phân tử có nguyên tử cacbon, hiđro và nguyên tử oxi.

D. trong phân tử có nhóm – OH.

Câu 13: Cho 11,2 lít khí etilen ( đktc) tác dụng với nước có axit sunfuric ( H₂SO₄) làm xúc tác, thu được 9,2 gam rượu etylic. Hiệu suất phản ứng là

A. 40%. B. 45%. C. 50%. D. 55%.

Câu 14: Cho rượu etylic 90⁰ tác dụng với natri. Số phản ứng hóa học có thể xảy ra là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 15: Để phân biệt hai chất lỏng không màu là benzen và rượu etylic ta dùng

A. sắt. B. đồng C. natri. D. kẽm.

Câu 16: Cho rượu etylic nguyên chất tác dụng với kali. Số phản ứng hóa học xảy ra là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 17: Hợp chất Y là chất lỏng không màu, có nhóm – OH trong phân tử, tác dụng với kali nhưng không tác dụng với kẽm.

A. NaOH. B. CH₃COOH. C. Ca(OH)₂. D. C₂H₅OH.

Câu 18: Rượu etylic có khả năng hòa tan trong nước hơn metan, etilen là do

A. trong phân tử rượu etylic có 2 nguyên tử cacbon.

B. trong phân tử rượu etylic có 6 nguyên tử hiđro.

C. trong phân tử rượu etylic có nhóm – OH.

D. trong phân tử rượu etylic có 2 nguyên tử cacbon và 6 nguyên tử hiđro.

Câu 19: Cho một mẫu natri vào ống nghiệm đựng rượu etylic. Hiện tượng quan sát được là

A. có bọt khí màu nâu thoát ra.

B. mẫu natri tan dần không có bọt khí thoát ra.

C. mẫu natri nằm dưới bề mặt chất lỏng và không tan.

D. có bọt khí không màu thoát ra và natri tan dần.

Câu 20: Rượu etylic tác dụng được với dãy hóa chất là

A. KOH; Na; CH₃COOH; O₂. B. Na; K; CH₃COOH; O₂.

C. C₂H₄; Na; CH₃COOH; O₂. D. Ca(OH)₂; K; CH₃COOH; O₂.

Câu 21: Đốt cháy dẫn xuất của hidrocacbon X, chứa 1 nguyên tử oxi theo sơ đồ sau:

X + 3O₂ 🡪 2CO₂ + 3H₂O X là

A. C₂H₄O. B. C₂H₆O. C. C₃H₈O. D. C₃H₆O.

Câu 22: Biết tỉ khối hơi của X so với khí metan là 2,875. Công thức phân tử của X là

A. C₂H₄O₂. B. C₃H₈O. C. CH₄O. D. C₂H₆O.

Câu 23: Cho 23 gam rượu etylic nguyên chất tác dụng với natri dư. Thể tích khí H₂ thoát ra ( đktc) là

A. 2,8 lít. B. 5,6 lít. C. 8,4 lít. D. 11,2 lít.

Câu 24: Thể tích khí oxi ( đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 13,8 gam rượu etylic nguyên chất là

A. 16,20 lít. B. 18,20 lít. C. 20,16 lít. D. 22,16 lít.

Câu 25: Hòa tan 30 ml rượu etylic nguyên chất vào 90 ml nước cất thu được

A. rượu etylic có độ rượu là 20⁰. B. rượu etylic có độ rượu là 25⁰.

C. rượu etylic có độ rượu là 30⁰. D. rượu etylic có độ rượu là 35⁰.

Câu 26: Hòa tan một mẫu kali dư vào rượu etylic nguyên chất thu được 2,24 lít khí H₂ ( đktc). Thể tích rượu etylic đã dùng là (Biết khối lượng riêng của rượu etylic là D= 0,8g/ml)

A. 11,0 ml. B. 11,5 ml. C. 12,0 ml. D. 12,5 ml.

Câu 27: Thể tích không khí (đktc) (chứa 20 % thể tích oxi) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam rượu etylic nguyên chất là

A. 6,72 lít. B. 67,2 lít. C. 13,44 lít. D. 1,344 lít.

Câu 28: Đốt cháy hoàn toàn 57,5 ml rượu etylic. Thể tích khí CO₂ ( đktc) thu được là ( biết D = 0,8g/ml)

A. 2,24 lít. B. 22,4 lít. C. 4,48 lít. D. 44,8 lít.

Câu 29: Muốn điều chế 20 ml rượu etylic 60⁰ số ml rượu etylic và số ml nước cần dùng là

A. 10 ml rượu etylic và 10 ml nước. B. 12 ml rượu etylic và 8 ml nước.

C. 14 ml rượu etylic và 6 ml nước. D. 8 ml rượu etylic và 12 ml nước.

Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn 20 ml rượu etylic a⁰, dẫn sản phẩm khí thu được qua dung dịch nước vôi trong dư thu được 60 gam kết tủa ( biết D = 0,8g/ml). Giá trị của a là

A. 68,25. B. 86,25. C. 25,86. D. 25,68.

Câu 31: Giấm ăn là dung dịch axit axetic có nồng độ

A. trên 5%. B. dưới 2%. C. từ 2% - 5%. D. từ 3% - 6%.

Câu 32: Tính chất vật lý của axit axetic là

A. chất lỏng, không màu, vị chua, tan vô hạn trong nước.

B. chất lỏng, màu trắng, vị chua, tan vô hạn trong nước.

C. chất lỏng, không màu, vị đắng, tan vô hạn trong nước.

D. chất lỏng, không màu, vị chua, không tan trong nước.

Câu 33: Axit axetic có tính axit vì trong phân tử

A. có chứa nhóm – OH.

B. có chứa nhóm – OH liên kết với nhóm C = O tạo thành nhóm C = O.

OH

C. có chứa nhóm – C = O.

D. có chứa nhóm – C – O.

OH

Câu 34: Phản ứng giữa axit axetic với dung dịch bazơ thuộc loại

A. phản ứng oxi hóa - khử. B. phản ứng hóa hợp.

C. phản ứng phân hủy. D. phản ứng trung hòa.

Câu 35: Trong công nghiệp một lượng lớn axit axetic được điều chế bằng cách

A. oxi hóa metan có xúc tác và nhiệt độ thích hợp.B. oxi hóa etilen có xúc tác và nhiệt độ thích hợp.

C. oxi hóa etan có xúc tác và nhiệt độ thích hợp. D. oxi hóa butan có xúc tác và nhiệt độ thích hợp.

Câu 36: Axit axetic tác dụng với kẽm giải phóng khí

A. hiđro (H₂). B. hiđro clorua ( HCl ). C. hiđro sunfua (H₂S). D. amoniac (NH₃).

Câu 37: Phản ứng lên men giấm là

A. C₂H₆O + H₂O CH₃COOH + H₂O.

B. C₂H₅OH CH₃COOH + H₂O.

C. C₂H₅OH + O₂ CH₃COOH.

D. C₂H₅OH + O₂ CH₃COOH + H₂O.

Câu 38: Phương trình phản ứng sản xuất axit axetic trong công nghiệp là:

Xúc tác, t⁰

C₄H₁₀ + O₂ CH₃COOH + H₂O Tổng hệ số trong phương trình phản ứng trên là

A. 11. B. 12. C. 13. D. 14.

Câu 39: Axit axetic tác dụng với muối cacbonat giải phóng khí

A. cacbon đioxit. B. lưu huỳnh đioxit. C. lưu huỳnh trioxit. D. cacbon monooxit.

Câu 40: Tính chất vật lý của etyl axetat là

A. chất lỏng, mùi thơm, ít tan trong nước, dùng làm dung môi trong công nghiệp.

B. chất khí mùi thơm, ít tan trong nước, dùng làm dung môi trong công nghiệp.

C. chất lỏng không mùi, ít tan trong nước, dùng làm dung môi trong công nghiệp.

D. chất lỏng tan vô hạn trong nước, dùng làm dung môi trong công nghiệp.

Câu 41: Cặp chất tồn tại được trong một dung dịch là ( không xảy ra phản ứng hóa học với nhau)

A. CH₃COOH và NaOH. B. CH₃COOH và H₃PO₄.

C. CH₃COOH và Ca(OH)₂. D. CH₃COOH và Na₂CO₃.

Câu 42: Để phân biệt C₂H₅OH; CH₃COOH ta dùng

A. Na kim loại. B. dung dịch NaOH.

C. quỳ tím. D. phenolphtalein.

Câu 43: Để phân biệt dung dịch CH₃COOH và C₂H₅OH ta dùng

A. Na. B. Zn. C. K. D. Cu.

Câu 44: Dãy chất tác dụng với axit axetic là

A. CuO; Cu(OH)₂; Cu; CuSO₄ ; C₂H₅OH. B. CuO; Cu(OH)₂; Zn ; Na₂CO₃ ; C₂H₅OH.

C. CuO; Cu(OH)₂; Zn ; H₂SO₄; C₂H₅OH. D. CuO; Cu(OH)₂; C₂H₅OH; C₆H₆; CaCO₃.

Câu 45: Dung dịch nào sau đây tác dụng được với CaO, CaCO₃ nhưng không tác dụng được với dung dịch AgNO₃?

A. NaOH. B. HCl. C. CH₃COOH. D. C₂H₅OH.

Câu 46: Cặp chất nào sau đây có phản ứng xảy ra và sinh ra khí CO₂

A. CH₃COOH và ZnO. B. CH₃COOH và Zn(OH)₂.

C. CH₃COOH và ZnCO₃. D. CH₃COONa và K₂CO₃.

Câu 47: Cho thêm Cu(OH)₂ vào hai ống nghiệm đựng CH₃COOH và C₂H₅OH. Hiện tượng nào sau đây chứng tỏ là axit CH₃COOH ?

A. Dung dịch có màu xanh. B. Dung dịch màu vàng nâu.

C. Có kết tủa trắng. D. Có kết tủa nâu đỏ.

Câu 48: Cho 100 ml dung dịch CH₃COOH 0,1M vào 100 ml dung dịch Ca(OH)₂ 0,1M. Dung dịch sau phản ứng có khả năng

A. làm quỳ tím hóa xanh. B. làm quỳ tím hóa đỏ.

C. không làm quỳ tím đổi màu. D. tác dụng với Mg giải phóng khí H₂.

Câu 49: Cho dung dịch chứa 10 gam CH₃COOH tác dụng với dung dịch chứa 10 gam KOH. Sau khi phản ứng hoàn toàn dung dịch chứa các chất tan là

A. CH₃COOK và KOH. B. CH₃COOK và CH₃COOH.

C. CH₃COOK. D. CH₃COOK, CH₃COOH và KOH.

Câu 50. Công thức cấu tạo của axit axetic khác với rượu etylic là

A. có nhóm –CH₃.

B. có nhóm –OH.

C. có hai nguyên tử oxi.

D. có nhóm –OH kết hợp với nhóm C = O tạo thành nhóm –COOH.

Câu 51: Cho axit axetic tác dụng với rượu etylic có mặt H₂SO₄ đặc làm xúc tác và đun nóng. Sau phản ứng thu được 44 gam etyl axetat. Khối lượng CH₃COOH và C₂H₅OH đã phản ứng là

A. 60 gam và 46 gam. B. 30 gam và 23 gam. C. 15 gam và 11,5 gam. D. 45 gam và 34,5 gam.

Câu 52: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn vào dung dịch CH₃COOH. Thể tích khí H₂ thoát ra ( đktc) là

A. 0,56 lít. B. 1,12 lít. C. 2,24 lít. D. 3,36 lít.

Câu 53: Cho 30 gam axit axetic CH₃COOH tác dụng với rượu etylic dư có mặt H₂SO₄ đặc làm xúc tác (hiệu suất 100%). Khối lượng etyl axetat tạo thành là

A. 33 gam. B. 44 gam. C. 55 gam. D. 66 gam.

Câu 54: Trung hòa 400 ml dung dịch axit axetic 0,5M bằng dung dịch NaOH 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là

A. 100 ml. B. 200 ml. C. 300 ml. D. 400 ml.

Câu 55: Hòa tan 20 gam CaCO₃ vào dung dịch CH₃COOH dư. Thể tích CO₂ thoát ra ( đktc) là

A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 5,60 lít.

Câu 56: Cho dung dịch chứa 10 gam hỗn hợp C₂H₅OH và CH₃COOH tác dụng với Zn dư thu được 1,12 lít khí H₂ (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của rượu etylic và axit axetic lần lượt là

A. 30% và 70%. B. 40% và 60%. C. 70% và 30%. D. 60% và 40%.

Câu 57: Cho dung dịch CH₃COOH 0,5M tác dụng với Na₂CO₃ vừa đủ thu được 4,48 lít khí CO₂ (đktc). Thể tích của dung dịch CH₃COOH đã phản ứng là

A. 400 ml. B. 800 ml. C. 600 ml. D. 1000 ml.

Câu 58: Hòa tan hoàn toàn 24 gam CuO vào dung dịch CH₃COOH 10% . Khối lượng dung dịch CH₃COOH cần dùng là

A. 360 gam. B. 380 gam. C. 340 gam. D. 320 gam.

Câu 59: Cho 12 gam axit axetic tác dụng với 9,2 gam rượu etylic đun nóng và có mặt H₂SO₄ đặc làm xúc tác (hiệu suất 100%) khối lượng etyl axetat là

A. 8,8 gam B. 88 gam C. 17,6 gam D. 176 gam

Câu 60: Để trung hòa 10ml dung dịch CH₃COOH cần 15,2 ml dung dịch NaOH 0,2M. Vậy nồng độ của dung dịch CH₃COOH là (Chương 5/ bài 56/ mức 3)

A. 0,05 M. B. 0,10 M. C. 0,304 M. D. 0,215 M

Câu 61: Các chất đều phản ứng được với Na và K là

A. rượu etylic, axit axetic. B. benzen, axit axetic.

C. rượu etylic, benzen D. dầu hoả, rượu etylic.

Câu 62: Rượu etylic và axit axetic có công thức phân tử lần lượt là

A. C₂H₆O₂, C₂H₄O₂. B. C₃H₆O, C₂H₄O₂. C. C₂H₆O, C₃H₄O₂. D. C₂H₆O, C₂H₄O₂.

Câu 63: Chất tác dụng với natri cacbonat tạo ra khí cacbonic là

A. nước. B. rượu etylic.

C. axit axetic. D. rượu etylic và axit axetic

Câu 64: Chọn câu đúng trong các câu sau.

A. Những chất có nhóm –OH và nhóm –COOH tác dụng được với KOH.

B. Những chất có nhóm –OH tác dụng được với K.

C. Những chất có nhóm –COOH tác dụng với KOH nhưng không tác dụng với K.

D. Những chất có nhóm –OH và nhóm –COOH cùng tác dụng với K và KOH.

Câu 65: Hợp chất hữu cơ A có công thức phân tử là C₂H₆O biết A không tham gia phản ứng với Na. Công thức cấu tạo của A là

A. CH₃-CH₂OH. B. CH₃-O-CH₂. C. CH₃-O-H-CH₂. D. CH₃-O-CH₃

Câu 66: Các chất hữu cơ có công thức phân tử C₆H₆, C₂H₄O₂, C₂H₆O được kí hiệu ngẫu nhiên là A, B, C. Biết :

- Chất A và B tác dụng với K.

- Chất C không tan trong nước.

- Chất A phản ứng được với Na₂CO₃.

Vậy A, B, C lần lượt có công thức phân tử là (chương 5/ bài 46 / mức 2)

A. C₂H₆O, C₆H₆, C₂H₄O₂. B. C₂H₄O₂, C₂H₆O, C₆H₆.

C. C₂H₆O, C₂H₄O₂, C₆H₆. D. C₂H₄O₂, C₆H₆, C₂H₆O.

Câu 67: Cho sơ đồ sau:

CH₂ = CH₂ + H₂O X X + O₂ Y + H₂O

X + Y CH₃COO-C₂H₅ + H₂O X, Y là

A. C₂H₆, C₂H₅OH. B. C₂H₅OH, CH₃COONa.

C. C₂H₅OH, CH₃COOH. D. C₂H₄, C₂H₅OH.

Câu 68: Thủy phân chất béo trong môi trường axit thu được

A. glixerol và một loại axit béo. B. glixerol và một số loại axit béo.

C. glixerol và một muối của axit béo. D. glixerol và xà phòng.

Câu 69: Thủy phân chất béo trong môi trường kiềm thu được

A. glixerol và muối của một axit béo. B. glixerol và axit béo.

C. glixerol và xà phòng. D. glixerol và muối của các axit béo

Câu 70: Chọn phương pháp tốt nhất làm sạch vết dầu ăn dính trên quần áo.

A. Giặt bằng giấm. B. Giặt bằng nước.

C. Giặt bằng xà phòng. D. Giặt bằng dung dịch axit sunfuric loãng.

Câu 71: Hãy chọn câu đúng trong các câu sau.

A. Dầu ăn là hỗn hợp nhiều este với dung dịch axit.

B. Dầu ăn là hỗn hợp của glixerol và muối của axit béo.

C. Dầu ăn là hỗn hợp nhiều este của glixerol và các axit béo.

D. Dầu ăn là hỗn hợp dung dịch kiềm và glixerol.

Câu 72: Chất nào sau đây không phải là chất béo ?

A. (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅. B. (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅.

C. (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅. D. (CH₃COO)₃C₃H₅.

Câu 73: Dãy chất nào sau đây chỉ gồm dẫn xuất của hiđrocacbon ?

A. Metan, glucozơ, tinh bột. B. Xenlulozơ, tinh bột, benzen.

C. Rượu etylic, axit axetic, etylen. D. Axit axetic, tinh bột, glixerol.

Câu 74: Một chất béo có công thức (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ có phân tử khối là

A. 890 đvC. B. 422 đvC. C. 372 đvC. D. 980 đvC.

Câu 75: Hãy chọn phương trình hoá học đúng khi đun một chất béo với nước có axit làm xúc tác

A. (RCOO)₃C₃H₅ + 3H₂O C₃H₅(OH)₃ + 3RCOOH

B. (RCOO)₃C₃H₅ + 3H₂O 3C₃H₅OH + R(COOH)₃

C. 3RCOOC₃H₅ + 3H₂O 3C₃H₅OH + 3R-COOH

D. RCOO(C₃H₅)₃ + 3H₂O 3C₃H₅OH + R-(COOH)₃

Câu 76: Hợp chất không tan trong nước là

A. CH₃-CH₂-COOH. B. CH₃-CH₂-OH.

C. C₆H₁₂O₆. D. (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅.

Câu 77: Chất không phản ứng với kim loại K là

A. dầu hoả. B. rượu etylic. C. nước. D. axit axetic.

Câu 78: Cho một loại chất béo có công thức chung là (RCOO)₃C₃H₅ phản ứng vừa đủ với a gam dung dịch NaOH 50% tạo thành 9,2 gam glixerol. Giá trị của a là

A. 23 gam. B. 24 gam. C. 20 gam. D. 48 gam.

Câu 79: Đun 26,7 kg chất béo (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ với dung dịch NaOH dư (hiệu suất 100%), khối lượng glixerol thu được là

A. 1,2 kg. B. 2,76 kg. C. 3,6 kg. D. 4,8 kg.

Câu 80: Phát biểu nào sau đây đúng ?

A. Chất có nhóm –OH hoặc –COOH đều tác dụng được với NaOH.

B. Chất có nhóm –COOH tác dụng được với NaOH nhưng không tác dụng với Na.

C. Chất có nhóm –OH tác dụng được với NaOH.