Ma trận đề kiểm tra môn hóa 10 giữa học kỳ 2 có bảng đặc tả chi tiết

TT

Nội dung kiến thức

Đơn vị kiến thức

Mức độ nhận thức

Tổng

% tổng

Điểm

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

Vận dụng cao

Số CH

Thời gian

(phút)

Số CH

Thời gian

(phút)

Số CH

Thời gian

(phút)

Số CH

Thời gian

(phút)

Số CH

Thời gian

(phút)

TN

TL

1

Halogen và hợp chất

Khái quát về nhóm halogen

2

1,5

1

1

1

4,5

3

1

7

Các đơn chất halogen

4

3,0

3

3

1

6,0

7

1

12

Hidro halogenua. Axit halogenhiđric. Muối halogenua.

3

2,25

3

3

1

4,5

6

1

9,75

Hợp chất chứa oxi của clo

2

1,5

2

2

4

0

3,5

Thực hành

1

0,75

1

1

2

0

1,75

2

Oxi - ozon

Oxi – ozon

4

3,0

2

2

1

6,0

6

1

11

Tổng

16

12

12

12

2

9

2

12

28

4

45

Tỉ lệ %

40%

30%

20%

10%

Tỉ lệ chung

70%

30%

1

Nhóm halogen

Khái quát về nhóm halogen

Nhận biết:

- Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn.

- Cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố halogen tương tự nhau.

- Tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh.

- Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất trong nhóm halogen.

- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm.

Thông hiểu:

- Tính chất hóa học cơ bản của halogen là tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngoài cùng và một số tính chất khác của nguyên tử.

- Nguyên nhân biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất trong nhóm halogen.

Vận dụng:

- Viết được cấu hình lớp electron ngoài cùng của nguyên tử F, Cl, Br, I.

- Dự đoán được tính chất hóa học cơ bản của halogen là tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngoài cùng và một số tính chất khác của nguyên tử.

- Viết được các phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hoá mạnh của các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm.

- Tính thể tích hoặc khối lượng dung dịch chất tham gia hoặc tạo thành sau phản ứng.

2

1

1

Các đơn chất halogen

Nhận biết:

- Tính chất vật lí của clo.

- Trạng thái tự nhiên của clo.

- Ứng dụng của clo.

- Phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp.

- Sơ lược về tính chất vật lí flo, brom, iot.

- Trạng thái tự nhiên, điều chế flo, brom, iot.

Thông hiểu:

- Tính chất hoá học cơ bản của clo là phi kim mạnh, có tính oxi hoá mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro). Clo còn thể hiện tính khử .

- Tính chất hoá học cơ bản của flo, brom, iot là tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnh nhất; nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot.

- Viết sản phẩm phản ứng thể hiện tính chất của đơn chất halogen.

- Tính số mol, thể tích khí clo (ở đktc) và các chất trong phản ứng đơn giản có Cl₂ tham gia hoặc tạo thành.

Vận dụng:

- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hóa học cơ bản của clo, flo, brom, iot.

- Quan sát các thí nghiệm hoặc hình ảnh thí nghiệm rút ra nhận xét.

- Viết các phương trình hóa học minh hoạ tính chất hoá học và điều chế clo.

- Viết được các phương trình hóa học chứng minh tính chất hoá học của flo, brom, iot.

- Viết được các phương trình hóa học chứng minh tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot.

- Tính thể tích khí clo ở đktc tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng.

- Tính khối lượng brom, iot tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng.

Vận dụng cao:

- Làm bài tập liên quan đến clo, flo , brom, iot tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng.

- Vận dụng tính chất của đơn chất halogen để giải quyết một số vấn đề thực tiễn liên quan đến halogen.

4

3

1

Hidro halogenua. Axit halogenhiđric. Muối halogenua.

Nhận biết:

- Cấu tạo phân tử hidro clorua.

- Tính chất của hiđro halogenua (tan rất nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit halogenhiđric).

- Dung dịch axit halogenhiđric có tính axit.

- Tính chất vật lí, điều chế axit clohiđric trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.

- Tính chất, ứng dụng của một số muối clorua, phản ứng đặc trưng của ion clorua.

- Dung dịch HCl là một axit mạnh, có tính khử.

Thông hiểu:

- Dung dịch HF ăn mòn các đồ vật bằng thủy tinh.

- Tính axit của các dung dịch tăng dần theo dãy HF, HCl, HBr, HI.

- Viết sản phẩm phản ứng thể hiện tính chất đặc trưng của HCl.

- Tính số mol, khối lượng các chất trong phản ứng đơn giản có HCl tham gia hoặc tạo thành.

Vận dụng:

- Dự đoán, kiểm tra dự đoán, kết luận được về tính chất của axit HCl.

- Viết các PTHH chứng minh tính chất hoá học của axit HCl.

- Phân biệt dung dịch HCl và muối clorua với dung dịch axit và muối khác.

- Tính nồng độ hoặc thể tích của dung dịch axit HCl tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng

- Làm bài tập liên quan đến hợp chất HF, HBr, HI và muối của chúng.

Vận dụng cao:

- Vận dụng giải một số bài tập liên quan đến HCl và muối halogenua.

- Vận dụng tính chất của hidro halogenua, axit halogenhiđric và muối của chúng để giải quyết một số vấn đề thực tiễn.

3

3

1

Hợp chất chứa oxi của clo

Nhận biết:

- Thành phần hóa học.

- Ứng dụng.

- Nguyên tắc sản xuất.

Thông hiểu:

- Tính oxi hóa mạnh của nước Gia-ven.

- Tính oxi hóa mạnh của nước clorua vôi.

Vận dụng:

- Viết được các PTHH minh hoạ tính chất hóa học nước Gia-ven, clorua vôi.

- Viết được các PTHH điều chế nước Gia-ven, clorua vôi .

Vận dụng cao:

- Sử dụng có hiệu quả, an toàn nước Gia-ven, clorua vôi trong thực tế.

2

2

Thực hành

Nhận biết:

- Biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các thí nghiệm:

▪ Điều chế clo trong phòng thí nghiệm, tính tẩy màu của clo ẩm.

▪ Điều chế axit HCl từ H₂SO₄ đặc và NaCl .

▪ Bài tập thực nghiệm nhận biết các dung dịch, trong đó có dung dịch chứa ion Cl^-.

▪ So sánh tính oxi hoá của clo và brom.

▪ So sánh tính oxi hoá của brom và iot.

▪ Tác dụng của iot với tinh bột.

Thông hiểu:

- Hiểu được bản chất các phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm.

Vận dụng:

- Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên.

- Quan sát hiện tượng, giải thích và viết các PTHH.

- Viết tường trình thí nghiệm.

1

1

2

Oxi - Ozon

Oxi – ozon

Nhận biết:

- Oxi:

▪ Vị trí, cấu hình lớp electron ngoài cùng.

▪ Tính chất vật lí.

▪ Phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, trong công nghiệp.

- Ozon:

▪ Là dạng thù hình của oxi.

▪ Điều kiện tạo thành ozon, ozon trong tự nhiên.

▪ Ứng dụng.

▪ Ozon có tính oxi hoá mạnh hơn oxi.

Thông hiểu:

- Oxi và ozon đều có tính oxi hoá rất mạnh (oxi hoá được hầu hết kim loại, phi kim, nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ)

- Ứng dụng của oxi.

- Viết được sản phẩm của phản ứng thể hiện tính chất của oxi, ozon.

- Tính số mol, thể tích khí oxi (ở đktc) tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng đơn giản.

Vận dụng:

- Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận được về tính chất hoá học của oxi, ozon.

- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh...rút ra được nhận xét về tính chất, điều chế.

- Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất và điều chế.

- Tính % thể tích khí oxi và ozon trong hỗn hợp .

Vận dụng cao:

- Làm bài tập liên quan đến tính chất của của oxi, ozon.

- Vận dụng tính chất của oxi, ozon để giải quyết một số vấn đề thực tiễn.

4

2

1

Tổng

16

12

2

2

32

Tỉ lệ % từng mức độ nhận thức

40%

30%

20%

10%

100%

Tỉ lệ chung

70%

30%