Bài tập ôn tập môn hóa 12 giữa học kỳ 2 năm học 2020-2021

Công thức toán học không thể tải, để xem trọn bộ tài liệu hoặc in ra làm bài tập, hãy tải file word về máy bạn nhé

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP GIỮA HỌC KỲ II

MÔN HÓA HỌC 12

CHƯƠNG: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI

Câu 1. Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s².Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A. ô 20, chu kỳ 4, nhóm IIA. B. ô 16, chu kỳ 3, nhóm VIA.

C. ô 18, chu kỳ 3, nhóm VIIIA. D. ô 18, chu kỳ 3, nhóm VIA.

Câu 2. Trong số các kim lọai: nhôm, bạc, sắt, đồng, crom thì kim loại cứng nhất, dẫn điện tốt nhất lần lượt là:

A. Crom, bạc. B. Sắt, nhôm. C. Sắt, bạc. D. Crom, đồng.

Câu 3. Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn, Ni, Ca. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 4. Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là

A. tính bazơ. B. tính oxi hóa. C. tính axit. D. tính khử.

Câu 5. Kim loại nào sau đây phản ứng được đồng thời với các dung dịch: HCl, Cu(NO₃)₂, HNO₃ (đặc, nguội).

A. Al. B. Fe. C. Ag . D. Zn.

Câu 6. Chọn phát biểu đúng:

A. Tính oxi hóa giảm dần : Ag⁺ > Cu²⁺ > Fe³⁺ > Ni²⁺ > Fe²⁺

B. Tính khử giảm dần : K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg

C. Tính khử giảm dần : Mg > Fe²⁺ > Sn > Cu > Fe³⁺> Ag

D. Tính oxi hóa giảm dần : Ag⁺ > Fe³⁺ > Ni²⁺ > Fe²⁺

Câu 7. Đặc điểm chung của ăn mòn điện hóa và ăn mòn hóa học là:

A. có phát sinh dòng điện.

B. electron của kim loại được chuyển trực tiếp sang môi trường tác dụng.

C. nhiệt độ càng cao tốc độ ăn mòn càng chậm.

D. đều là các quá trình oxi hóa khử.

Câu 8. Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại.

B. Bản chất của ăn mòn kim loại là quá trình oxi hóa - khử.

C. Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử.

D. Ăn mòn hóa học phát sinh dòng điện.

Câu 9. Nhúng một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong những chất sau: Fe₂(SO₄)₃, AlCl₃, CuSO₄, Pb(NO₃)₂, NaCl, HCl, HNO₃dư, H₂SO₄ (đặc nóng, dư), KNO₃.

Số trường hợp phản ứng tạo muối sắt (II) là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 6.

Câu 10. Cho các chất rắn Cu, Fe, Ag và các dung dịch CuSO₄, FeSO₄, Fe(NO₃)₃. Số phản ứng xảy ra từng cặp chất một là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 11. Cho phản ứng: aAl + bHNO₃cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O.

Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng

A. 5. B. 4. C. 9. D. 11.

Câu 12. Trong các trường hợp sau, trường hợp nào kim lọai bị ăn mòn điện hóa?

A. Cho kim lọai Mg vào dung dịch H₂SO₄ loãng.

B. Thép cacbon để trong không khí ẩm.

C. Cho kim lọai Cu vào dung dịch hỗn hợp NaNO₃ và HCl.

D. Đốt dây sắt trong không khí.

Câu 13. Điện phân dung dịch chứa muối nào sau đây sẽ thu được kim loại tương ứng?

A. NaCl. B. CaCl_2. C. AlCl₃. D. AgNO₃.

Câu 14: Cho dãy các kim loại: Na, Al, W, Fe. Kim loại trong dãy có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là

A. Na. B. Al. C. Fe. D. W.

Câu 15. Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là

A. Na và Fe. B. Mg và Zn. C. Cu và Ag. D. Al và Mg.

Câu 16. Các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl vừa tác dụng được với dung dịch AgNO₃ là:

A. CuO, Al, Mg. B. Zn, Cu, Fe. C. MgO, Na, Ba. D. Zn, Ni, Sn.

Câu 17. Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO₃ và Cu(NO₃)₂. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X và hai kim loại trong Y lần lượt là:

A. Cu(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂ và Cu; Fe B. Cu(NO₃)₂; Fe(NO₃)₂ và Ag; Cu

C. Fe(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃ và Cu; Ag D. Cu(NO₃)₂; AgNO₃ và Cu; Ag.

Câu 18. Cho phương trình hóa học của phản ứng :

Nhận xét nào sau đây về phản ứng trên là đúng?

A. là chất khử, là chất oxi hóa B. là chất khử, là chất oxi hóa

C. là chất oxi hóa, là chất khử D. là chất khử, là chất oxi hóa

Câu 19. Cho các cặp oxi hóa – khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa của dạng oxi hóa như sau: Fe²⁺/Fe, Cu²⁺/Cu, Fe³⁺/Fe²⁺. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Cu²⁺ oxi hóa được Fe²⁺ thành Fe³⁺. B. Fe³⁺ oxi hóa được Cu thành Cu²⁺.

C. Cu khử được Fe³⁺ thành Fe. D. Fe²⁺ oxi hóa được Cu thành Cu²⁺.

Câu 20. Cho các hợp kim sau: Cu–Fe (I); Zn–Fe (II); Fe–C (III); Sn–Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là:

A. I, II và III. B. I, II và IV. C. I, III và IV. D. II, III và IV.

Câu 21. Tiến hành bốn thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl₃;

- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO₄;

- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl₃;

- Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl.

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

A. 1. B. 2 C. 4 D. 3

Câu 22. Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì, có màng ngăn xốp) thì:

A. ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa ion Na⁺ và ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cl^-.

B. ở cực âm xảy ra quá trình khử H₂O và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hóa Cl^-.

C. ở cực âm xảy ra quá trình oxi hóa H₂O và ở cực dương xả ra quá trình khử ion Cl^-.

D. ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na⁺ và ở cực dương xảy ra qtrình oxi hóa ion Cl^-.

Câu 23. Khi cho luồng khí hidro (có dư) đi qua ống nghiệm chứa Al₂O₃, Fe₂O₃, CuO, MgO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chất rắn còn lại trong ống nghiệm bao gồm:

A. Al₂O₃, Fe₂O₃, CuO, Mg. B. Al₂O₃, Fe, Cu, MgO.

C. Al, Fe, Cu, Mg. D. Al, Fe, Cu, MgO.

Câu 24. Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng?

A. Fe + Cu(NO₃)₂. B. Cu + AgNO₃. C. Ag + Cu(NO₃)₂. D. Zn + Fe(NO₃)₂.

Câu 25. Một mẫu kim loại Fe có lẫn tạp chất là các kim loại Al, Mg. Để loại bỏ tạp chất thì dùng dung dịch nào sau đây?

A. Cu(NO₃)₂. B. NaOH. C. Fe(NO₃)₂. D. Fe(NO₃)₃.

Câu 26. Kim loại nào sau đây điều chế được bằng phương pháp thủy luyện?

A. Ca. B. K. C. Mg. D. Cu.

Câu 27. Sản phẩm thu được khi điện phân dung dịch KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) là

A. KOH, và HCl B. KOH, và C. K và D. K, và

Câu 28. Phản ứng điện phân dung dịch CuCl₂ (với điện cực trơ) và phản ứng ăn mòn điện hóa xảy ra khi nhúng hợp kim Zn – Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là:

A. Phản ứng xảy ra luôn kèm theo sự phát sinh dòng điện.

B. Đều sinh ra Cu ở cực âm.

C. Phản ứng ở cực âm có sự tham gia của kim loại hoặc ion kim loại.

D. Phản ứng ở cực dương đều là sự oxi hóa Cl^-.

Câu 29. Ngâm một đinh sắt trong dung dịch HCl, phản ứng xảy ra chậm. Để phản ứng xảy ra nhanh hơn, người ta thêm tiếp vào dung dịch axit một vài giọt dung dịch nào sau đây?

A. FeCl₃. B. NaCl_. C. H₂SO₄. D. Cu(NO₃)₂.

Câu 30. Quá trình nào xảy ra ở catot khi điện phân dung dịch NaCl?

A. 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^-. B. Na⁺ + 1e → Na.

C. 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e. D. 2Cl^- → Cl₂ + 2e.

Câu 31: Tiến hành các thí nghiệm sau:

1. Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO₄ và H₂SO₄ loãng;
2. Đốt dây Fe trong bình đựng khí O₂;
3. Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO₃)₃ và HNO₃;
4. Cho lá Zn vào dung dịch HCl;

Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa là

A. 3 B. 2 C. 1 D. 4

Câu 32. Vai trò của ion Fe³⁺ trong phản ứng: Cu + 2Fe(NO₃)₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

A. chất bị khử. B. chất khử. C. chất bị oxi hóa. D. chất trao đổi.

Câu 33: Kim loại nào sau đây tan hết trong nước dư ở nhiệt độ thường

A. Na B. Fe C. Mg D. Al

Câu 34:Cho các cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng như sau:

(a) Fe₃O₄ và Cu (1:1); (b) Sn và Zn (2:1); (c) Zn và Cu (1:1);

(d) Fe₂(SO₄)₃ và Cu (1:1); (e) FeCl₂ và Cu (2:1); (g) FeCl₃ và Cu (1:1).

Số cặp chất tan hoàn toàn trong một lượng dư dung dịch HCl loãng nóng là

A. 4. B. 2. C. 3. D. 5.

Câu 35. Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng (dư). Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là

A. 6,4 gam. B. 3,4 gam. C. 5,6 gam. D. 4,4 gam.

Câu 36. Ngâm một lá Fe trong dung dịch CuSO₄. Sau một thời gian phản ứng lấy lá Fe ra rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam. Khối lượng Cu bám trên lá Fe là

A. 12,8 gam. B. 8,2 gam. C. 6,4 gam. D. 9,6 gam.

Câu 37. Giả sử cho 7,28 gam bột Fe vào 150 ml dung dịch AgNO_3­ 2M. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc bỏ chất rắn, cô cạn dung dịch thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 25,88 gam. B. 24,2 gam. C. 18 gam. D. 31,46 gam.

Câu 38. Hoà tan 2,52 gam một kim loại bằng dung dịch H₂SO₄ loãng dư, cô cạn dung dịch thu được 6,84 gam muối khan. Kim loại đó là:

A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe.

Câu 39. Cho 12 gam hợp kim của bạc vào dung dịch HNO₃ loãng (dư), đun nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch có 8,5 gam AgNO₃. Phần trăm khối lượng của bạc trong mẫu hợp kim là

A. 45%. B. 55%. C. 30%. D. 65%.

Câu 40. Đốt 5,6 gam Fe trong không khí, thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho toàn bộ X tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng (dư), thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch chứa m gam muối. Giá trịcủa m là

A. 18,0. B. 22,4. C. 15,6. D. 24,2.

Câu 41. Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO₃ 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,5M; khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn X. Giá trị của m là

A. 4,72. B. 4,08. C. 4,48. D. 3,20.

Câu 42. Cho 0,3 mol bột Cu và 0,6 mol Fe(NO₃)₂ vào dung dịch chứa 0,9 mol H₂SO₄ (loãng). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là

A. 6,72. B. 8,96. C. 4,48. D. 10,08.

Câu 43. Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl₃, 0,2 mol CuCl₂ và 0,1 mol HCl (điện cực trơ). Khi ở catot bắt đầu thoát khí thì ở anot thu được V lít khí (đktc). Biết hiệu suất của quá trình điện phân là 100%. Giá trị của V là

A. 5,60. B. 11,20. C. 22,40. D. 4,48.

Câu 44. Để khử hoàn toàn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe₃O₄, Fe và MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO ở (đktc). Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là

A. 39 gam. B. 38 gam. C. 24 gam. D. 42 gam.

Câu 45. Khi điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 gam kim loại ở catot. Công thức muối clorua đã điện phân là

A. NaCl. B. CaCl₂. C. KCl. D. MgCl₂.

Câu 46. Hòa tan hoàn toàn m gam Al bằng dung dịch HNO₃ loãng, thu được 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N₂, N₂O và dung dịch chứa 8m gam muối. Tỉ khối của X so với H₂ bằng 18. Giá trị của m là

A. 21,60. B. 18,90. C. 17,28. D. 19,44.

Câu 47. Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H₂SO₄và HNO₃, thu được dung dịch X và 1,12 lít khí NO. Thêm tiếp dung dịch H₂SO₄ dư vào bình thu được 0,448 lít khí NO và dung dịch Y. Biết trong cả hai trường hợp NO là sản phẩm khử duy nhất, đo ở điều kiện tiêu chuẩn. Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử của N⁺⁵. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là

A. 2,40. B. 4,06. C. 3,92. D. 4,20.

Câu 48. Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo và oxi, sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư). Hòa tan Y bằng một lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Z. Cho AgNO₃ dư vào dung dịch Z, thu được 56,69 gam kết tủa. Phần trăm thể tích của clo trong hỗn hợp X là

A. 51,72%. B. 76,70%. C. 53,85%. D. 56,36%.

Câu 49. Điện phân 150 ml dung dịch AgNO₃ 1M với điện cực trơ trong t giờ, cường độ dòng điện không đổi 2,68A (hiệu suất quá trình điện phân là 100%), thu được chất rắn X, dung dịch Y và khí Z. Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau khi các phản ứng kết thúc thu được 14,5 gam hỗn hợp kim loại và khí NO (sản phẩm khử duy nhất của ). Giá trị của t là

A. 0,8. B. 0,3. C. 1,0. D. 1,2.

Câu 50. Hoà tan 13,68 gam muối MSO₄ vào nước được dung dịch X. Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, được y gam kim loại M duy nhất ởcatot và 0,035 mol khí ởanot. Còn nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở cả hai điện cực là 0,1245 mol. Giá trị của y là

A. 3,920. B. 1,680. C. 4,480. D. 4,788.

CHƯƠNG KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM

Câu 1. Đặc điểm nào sau đây không là đặc điểm chung cho các kim loại nhóm IA ?

A. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử

B. Số oxi hoá của các nguyên tố trong hợp chất.

C. Cấu tạo mạng tinh thể của đơn chất

D. Bán kính nguyên tử

Câu 2. Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là

A. R₂O₃. B. RO₂. C. R₂O. D. RO.

Câu 3. Cation M⁺ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. M⁺ là cation nào sau đây ?

A. Ag⁺ B. Cu⁺ C. Na⁺ D. K⁺

Câu 4. Cho Na vào dung dịch CuSO₄, thu được kết tủa X. X là

A. Cu. B. CuS. C. CuO. D. Cu(OH)₂.

Câu 5. Chỉ dùng thêm thuốc thử nào dưới đây có thể nhận biết được 3 lọ mất nhãn chứa các dung dịch: H₂SO₄, BaCl₂, Na₂SO₄ ?

A. Quỳ tím B. Bột kẽm

C. Na₂CO₃ D. Quỳ tím hoặc bột Zn hoặc Na₂CO₃

Câu 6. Chất nào sau đây không bị phân huỷ khi nung nóng ?

A. Mg(NO₃)₂ B. CaCO₃ C. CaSO₄ D. Mg(OH)₂

Câu 7. Một loại nước cứng khi được đun sôi thì mất tính cứng. Trong loại nước cứng này có hoà tan những hợp chất nào sau đây ?

A. Ca(HCO₃)₂, MgCl₂ B. Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂

C. Mg(HCO₃)₂, CaCl₂ D. MgCl₂, CaSO₄.

Câu 8. Cho các chất: (1) NaCl; (2) Na₂CO₃; (3) BaCl₂; (4) Ca(OH)₂; (5) Na₃PO₄; (6) Na₂SO₄. Những chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là:

A. (1), (2), (3). B. (2); (4). C. (2); (4); (6). D. (2); (4); (5).

Câu 9. Khi điện phân MgCl₂ nóng chảy,

A. ở cực dương, ion Mg²⁺ bị oxi hoá B. ở cực âm, ion Mg²⁺ bị khử

C. ở cực dương, nguyên tử Mg bị oxi hoá D. ở cực âm, nguyên tử Mg bị khử

Câu 10. Cho dung dịch Ca(OH)₂ vào dung dịch Ca(HCO₃)₂ sẽ

A. có kết tủa trắng B. có bọt khí thoát ra

C. có kết tủa trắng và bọt khí D. không có hiện tượng gì.

Câu 11. Trong nước tự nhiên thường có lẫn một lượng nhỏ các muối Ca(NO₃)₂, MgCl₂, Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂. Có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại đồng thời các cation trong các muối trên ra khỏi nước

A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch K₂SO₄

C. Dung dịch Na₂CO₃ D. Dung dịch NaNO₃

Câu 12. Cách nào sau đây thường được dùng để điều chế kim loại Ca ?

A. Điện phân dung dịch CaCl₂ có màng ngăn B. Điện phân CaCl₂ nóng chảy

C. Dùng Ba để đẩy Ca ra khỏi dung dịch CaCl₂ D. Dùng Al để khử CaO ở nhiệt độ cao.

Câu 13. Cho Al + HNO₃ → Al(NO₃)₃ + NO + H₂O.

Số phân tử HNO₃ bị Al khử và số phân tử HNO₃ tạo muối nitrat trong phản ứng là

A. 1 và 3 B. 3 và 2 C. 4 và 3 D. 3 và 4.

Câu 14. Quá trình nào sau đây, ion Na⁺ không bị khử thành Na?

A. Điện phân NaCl nóng chảy. B. Điện phân dung dịch NaCl trong nước

C. Điện phân NaOH nóng chảy. D. Điện phân Na₂O nóng chảy

Câu 15. Hợp chất nào của nhôm tác dụng với dung dịch NaOH (theo tỉ lệ mol 1 : 1) cho sản phẩm Na[Al(OH)₄] ?

A. Al₂(SO₄)₃ B. AlCl₃ C. Al(NO₃)­₃ D. Al(OH)₃

Câu 16. Dãy nào dưới đây gồm các chất vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch kiềm?

A. AlCl₃ và Al₂(SO₄)₃ B. Al(NO₃)₃ và Al(OH)₃

C. Al₂(SO₄)₃ và Al₂O₃ D. Al(OH)₃ và Al₂O₃

Câu 17. Phát biểu nào dưới đây là đúng ?

A. Nhôm là kim loại lưỡng tính B. AlCl₃ là hợp chất lưỡng tính.

C. Al₂O₃ là oxit trung tính D. Al(OH)₃ là một hiđroxit lưỡng tính.

Câu 18. Có 4 mẫu kim loại là Na, Al, Ca, Fe. Chỉ dùng nước làm thuốc thử thì số kim loại có thể phân biệt được tối đa là bao nhiêu ?

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 19. Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được V lít khí hiđro (ở đktc). Giá trị của V là (Cho H = 1, Al = 27)

A. 0,336 lít. B. 0,672 lít C. 0,448 lít. D. 0,224 lít.

Câu 20. Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do

A. nhôm là kim loại kém hoạt động

B. có màng oxit Al₂O₃ bền vững bảo vệ.

C. có màng hiđroxit Al(OH)₃ bền vững bảo vệ

D. nhôm có tính thụ động với không khí và nước

Câu 21. Để phân biệt dung dịch AlCl₃ và dung dịch MgCl₂, người ta dùng lượng dư dung dịch

A. K₂SO₄. B. KOH. C. KNO₃. D. KCl.

Câu 22. Nhôm hiđroxit thu được từ cách làm nào sau đây ?

A. Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat

B. Thổi dư khí CO₂ vào dung dịch natri aluminat

C. Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃

D. Cho Al₂O₃ tác dụng với nước.

Câu 23. Đem hỗn hợp X gồm Na₂O và Al₂O₃ hòa tan hoàn toàn trong nước, thu được dung dịch Y chỉ chứa một chất tan. Sục khí CO₂ đến dư vào dung dịch Y, thu được một kết tủa và dung dịch Z. Dung dịch Z có chứa

A. Na₂CO₃. B. NaHCO₃. C. NaOH. D. NaAlO₂.

Câu 24. Nhỏ từ từ cho đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl₃. Hiện tượng xảy ra là

A. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. B. chỉ có kết tủa keo trắng.

C. có kết tủa keo trắng và có khí bay lên. D. không có kết tủa, có khí bay lên.

Câu 25. Cho dãy các chất: Ca(HCO₃)₂, NH₄Cl, (NH₄)₂CO₃, ZnSO₄, Al(OH)₃, Zn(OH)₂. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là

A. 3. B. 5. C. 2. D. 4.

Câu 26. Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng, là:

A. Na, Ca, Al. B. Na, Ca, Zn. C. Na, Cu, Al. D. Fe, Ca, Al.

Câu 27. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO₂ (ở đktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH, thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan có trong dung dịch X là

A. 10,6 gam. B. 5,3 gam. C. 21,2 gam. D. 15,9 gam.

Câu 28. Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO₃ rất loãng chỉ thu được hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N₂O và 0,01 mol NO. Giá trị của m là

A. 8,1 gam. B. 6,75 gam. C. 1,35 gam. D. 2,7 gam.

Câu 29. Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp

A. điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực.

B. điện phân dung dịch NaNO₃, không có màng ngăn điện cực.

C. điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực.

D. điện phân NaCl nóng chảy.

Câu 30. Cho 10,8 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với dung dịch HCl, thu được 10,08 lít khí (đktc ). Kim loại kiềm thổ đó là

A. Mg B. Ba C. Ca D. Sr

Câu 31. Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO₃ → (Y) → NaNO₃. X và Y có thể là

A. NaOH và NaClO. B. Na₂CO₃ và NaClO.

C. NaClO₃ và Na₂CO₃. D. NaOH và Na₂CO₃.

Câu 32. Trong các dung dịch: HNO₃, NaCl, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, KHSO₄, Mg(NO₃)₂, dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂ là:

A. HNO₃, NaCl, Na₂SO₄. B. HNO₃, Ca(OH)₂, KHSO₄, Na₂SO₄.

C. NaCl, Na₂SO₄, Ca(OH)₂. D. HNO₃, Ca(OH)₂, KHSO₄, Mg(NO₃)₂.

Câu 33. Cho các chất: Al, Al₂O₃, Al₂(SO₄)₃, Zn(OH)₂, NaHS, K₂SO₃, (NH₄)₂CO₃. Số chất đều phản ứng được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là

A. 4. B. 5. C. 7. D. 6.

Câu 34. Cho dung dịch chứa các ion sau (Na⁺, Ca²⁺, Mg²⁺, Ba²⁺, H⁺, Cl^- ). Muốn tách được nhiều cation ra khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dd, ta có thể cho dung dịch tác dụng với chất nào trong các chất sau:

A. Dung dịch K₂CO₃ vừa đủ  B. Dung dịch Na₂SO₄ vừa đủ

C. Dung địch NaOH vừa đủ   D. Dung dịch Na₂CO₃ vừa đủ

Câu 35. Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào sau đây?

A. Mg, Al₂O₃, Al. B. Mg, K, Na. C. Zn, Al₂O₃, Al. D. Fe, Al₂O₃, Mg.

Câu 36. Thực hiện các thí nghiệm sau:

(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH.

(II) Cho dung dịch Na₂CO₃ vào dung dịch Ca(OH)₂.

(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn.

(IV) Cho Cu(OH)₂ vào dung dịch NaNO₃.

(V) Sục khí NH₃ vào dung dịch Na₂CO₃.

(VI) Cho dung dịch Na₂SO₄ vào dung dịch Ba(OH)₂.

Các thí nghiệm đều điều chế được NaOH là:

A. II, III và VI. B. I, II và III. C. I, IV và V. D. II, V và VI.

Câu 39. Cho 4,55g hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại kiềm ở hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl 1M vừa đủ thu được 1,12lít CO₂(đktc). Hai kim loại trên là

A. Li và Na B. Na và K C. K và Rb D. Rb và Cs

Câu 40. Hoà tan hỗn hợp gồm: K₂O, BaO, Al₂O₃, Fe₃O₄ vào nước (dư), thu được dung dịch X và chất rắn Y. Sục khí CO₂ đến dư vào dung dịch X, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa là

A. Fe(OH)₃. B. K₂CO₃. C. Al(OH)₃. D. BaCO₃.

Câu 41. Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30ml dd HCl 1M vào 100ml dung dịch chứa NaCO₃ 0,2M và NaHCO₃ 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol CO₂ thu được là

A. 0,02 B. 0,03 C. 0,015 D. 0,01

Câu 42. Cho 20,1g hỗn hợp X chứa Al, Mg, Al₂O₃ tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 6,72 lít H₂(đktc). Mặt khác nếu hòa tan hoàn toàn 20,1gam X bằng dung dịch HCl thu được 15,68 lít H₂ (đktc). Số gam Al₂O₃ trong 20,1 gam X là.

A. 5,4 B. 9,6 C. 10,2 D. 5,1

Câu 43. Đốt nóng một hỗn hợp gồm Al và 16gam Fe₂O₃ (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng vừa đủ với Vml dung dịch NaOH 1M sinh ra 3,36 lít H₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 100ml B. 150 ml C. 200ml D. 300ml

Câu 44. Cho V lít dung dịch NaOH 0,5M vào 100 dung dịch Al(NO₃)₃ 1M được được 3,9 gam kết tủa. Thể tích của dung dịch NaOH là:

A. 300ml hoặc 500ml B. 700ml hoặc 900ml C. 300ml hoặc 700ml D. 400ml hoặc 600ml

Câu 45. Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO₂ (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,2M, sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 19,70. B. 17,73. C. 9,85. D. 11,82.

Câu 46. Cho một mẫu hợp kim Na-Ca tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H₂ (ở đktc). Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là

A. 150ml. B. 75ml. C. 60ml. D. 30ml.

Câu 47. Hòa tan hoàn toàn 8,1 gam Al bằng dung dịch chứa m gam NaOH dư thu được dung dịch X. Cho 900 ml dung dịch chứa HCl 1M vào dung dịch X thu được 15,6 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của m là

A. 40 B. 32 C. 60 D. 24

Câu 48. Hòa tan một mẫu hợp kim Ba-Na (tỷ lệ số mol là 1: 1) vào nước thu được dung dịch X và 3,36 lít H₂ (đktc). Cho 5,04 lít CO₂ (đktc) vào dung dịch X thu được bao nhiêu gam kết tủa?

A. 14,775 gam B. 9,85 gam C. 19,7 gam D. 4,925 gam

Câu 49. Thêm m gam kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)₂ 0,1M và NaOH 0,1M thu được dung dịch X. Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al₂(SO₄)₃ 0,1M thu được kết tủa Y. Để thu được lượng kết tủa Y lớn nhất thì giá trị của m là

A. 1,59. B. 1,17. C. 1,71. D. 1,95.

Câu 50. Cho 3,48 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) và KNO₃, thu được dung dịch X chứa m gam muối và 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N₂ và H₂. Khí Y có tỉ khối so với H₂ bằng 11,4. Giá trị của m là

A. 14,310 B. 13,775 C. 18,035 D. 16,085