Tính theo phương trình hóa học

Gọi công thức của X là

${{S}_{x}}{{O}_{y}}$ có x : y = $\dfrac{\text{50}}{\text{32}}:\dfrac{50}{16}$ = 1 : 2 hoặc 32x = 16y  $\dfrac{\text{x}}{\text{y}}=\dfrac{1}{2}$

Vậy X có thể là $S{{O}_{2}}$

Tỉ lệ mol số nguyên tử Cu, S, O = 1 : 1 : 4

Gọi công thức hóa học của oxit là ${{M}_{2}}{{O}_{7}}$ có ${{M}_{{{M}_{2}}{{O}_{7}}}}=222vC$ .

2 ${{M}_{M}}$ + 112 = 222 => Nguyên tử khối của M là 55 => M là Mn.

Vậy công thức oxit là $M{{n}_{2}}{{O}_{7}}$ .

1 mol đường ${{C}_{12}}{{H}_{22}}{{O}_{11}}$ có 12 mol nguyên tử C, 22 mol nguyên tử H, 11 mol nguyên tử O

1,5 mol đường ${{C}_{12}}{{H}_{22}}{{O}_{11}}$ có 18 mol nguyên tử C, 33 mol nguyên tử H, 16,5 mol nguyên tử O

Số mol $A{{l}_{2}}{{O}_{3}}$ là: ${{n}_{A{{l}_{2}}{{O}_{3}}}}=\dfrac{15,3}{102}=0,15\,mol$

Số mol ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ là: ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\,mol$

PTHH: $A{{l}_{2}}{{O}_{3}}+\text{ }3{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to \text{ }A{{l}_{2}}{{\left( S{{O}_{4}} \right)}_{3}}+\text{ }3{{H}_{2}}O$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n}_{A{{l}_{2}}{{O}_{3}}}}}{1}=\dfrac{0,15}{1}=0,15$ và $\dfrac{{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}}{3}=\dfrac{0,4}{3}=0,133$

Vì $0,133\text{ } < \text{ }0,15$ $\Rightarrow$ $A{{l}_{2}}{{O}_{3}}$ dư, ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ phản ứng hết

$\Rightarrow$ tính số mol $A{{l}_{2}}{{\left( S{{O}_{4}} \right)}_{3}}$ theo ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$

PTHH: $A{{l}_{2}}{{O}_{3}}+\text{ }3{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to \text{ }A{{l}_{2}}{{\left( S{{O}_{4}} \right)}_{3}}+\text{ }3{{H}_{2}}O$

Tỉ lệ PT: 3mol 1mol

Phản ứng: 0,4mol → $\dfrac{0,4}{3}$ mol

$\Rightarrow$ Khối lượng $A{{l}_{2}}{{\left( S{{O}_{4}} \right)}_{3}}$ thu được là: $\dfrac{0,4}{3}.342=45,6\,gam$

$\begin{array}{l} 3Fe+2{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}F{{e}_{3}}{{O}_{4}} \\ {{n}_{F{{\text{e}}_{3}}{{O}_{4}}}}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\,mol \end{array}$

Theo PT: 3 mol Fe phản ứng với 2 mol ${{O}_{2}}$ tạo thành 1 mol $F{{e}_{3}}{{O}_{4}}$

$\Rightarrow$ 0,3 mol Fe phản ứng với 0,2 mol ${{O}_{2}}$ tạo thành 0,1 mol $F{{e}_{3}}{{O}_{4}}$

Khối lượng sắt cần dùng là: ${{m}_{Fe}}=\text{ }0,3.56\text{ }=\text{ }16,8\text{ }gam$

Thể tích khí oxi cần dùng (đktc) là: ${{V}_{{{O}_{2}}}}=0,2.22,4=4,48$ (lít)

Gọi công thức của oxit kim loại là $\text{R}O$

$\text{R}O+2HCl\to RC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}O$

Số mol của nước là

${{n}_{{{H}_{2}}O}}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{0,9}{18}=0,05\,(mol)$

1 mol nước sinh ra cần 1 mol RO

0,05 mol nước cần 0,05 mol RO

$\to {{M}_{RO}}=\dfrac{m}{n}=\dfrac{2,8}{0,05}=56\,(g/mol)\to {{M}_{R}}=56-{{M}_{O}}=56-16=40\,(Ca)$

Số mol P phản ứng là:

PTHH: $4P+5{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{0}}}2{{P}_{2}}{{O}_{5}}$

Tỉ lệ theo PT: 4mol 5mol 2mol 

0,1mol ?mol 

Từ PTHH, ta có: ${{n}_{{{O}_{2}}}}=\dfrac{0,1.5}{4}=0,125\,mol$

$\Rightarrow$ Thể tích oxi cần dùng là: $V\text{ }=\text{ }22,4.n\text{ }=\text{ }22,4.0,125\text{ }=\text{ }2,8\text{ }l\acute{i}t~$

Fe + ${{O}_{2}}$ $\to$ Oxit sắt.

Bảo toàn khối lượng

Khối lượng oxi trong sắt = 3,2 – 2,24 = 0,96 (gam)

Số mol nguyên tử Fe và O trong oxit là

${{n}_{F\text{e}}}=\dfrac{2,24}{56}=0,04\,(mol);{{n}_{O}}=0,06\,(mol)$

Vậy tỉ lệ tối giản nguyên của số nguyên tử Fe và O trong oxit sắt là $0,04:0,06=2:3$

Vậy công thức đơn giản của oxit sắt là $F{{\text{e}}_{2}}{{O}_{3}}$

Số mol Zn là: ${{n}_{Zn}}=\dfrac{13}{65}=0,2\,mol$

PTHH:       $2Zn+{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{0}}}2ZnO$

Tỉ lệ theo PT:  2mol       1mol           2mol 

                     0,2mol     ? mol   

Số mol khí ${{O}_{2}}$ đã dùng là: ${{n}_{{{O}_{2}}}}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\,mol$

$\Rightarrow$ Thể tích ${{O}_{2}}$ là: $V\text{ }=\text{ }n.22,4\text{ }=\text{ }0,1.22,4\text{ }=\text{ }2,24\text{ }l\acute{i}t~$

Phương trình chữ của

Nhôm + Khí clo $\to$ Nhôm clorua

Bảo toàn khối lượng ta có khối lượng clo có trong nhôm clorua là

${{m}_{clo}}={{m}_{nhom\,\,\,cl\text{or}ua}}-{{m}_{Al}}=5,325$ (gam)

Số mol nguyên tử Al và Cl đã kết hợp với nhau tạo thành nhôm clorua là :

${{n}_{Al}}=\dfrac{1,35}{27}=0,05\,(mol)$ , ${{n}_{Cl}}=\dfrac{5,325}{35,5}=0,15\,(mol)$

Số mol nguyên tử của Cl gầp 3 lần số mol nguyên tử Al. Vậy số nguyên tử Cl gấp 3 lần số nguyên tử Al. Công thức hóa học đơn giản của nhôm clorua là $AlC{{l}_{3}}$

${{n}_{Al}}=\dfrac{36,45}{27}=1,35\,\,mol$

$2Al+6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{{l}_{3}}+3{{H}_{2}}\uparrow$

2 mol Al phản ứng tạo thành 2 mol $AlC{{l}_{3}}$

$\Rightarrow$ 1,35 mol Al phản ứng tạo thành 1,35 mol $AlC{{l}_{3}}$

$\Rightarrow$ $m\text{ }=\text{ }1,35.\left( 27\text{ }+\text{ }35,5.3 \right)\text{ }=\text{ }180,225\text{ }\left( gam \right)$

PTHH: $2NaOH+CuS{{O}_{4}}\to N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+Cu{{(OH)}_{2}}$

${{n}_{NaOH}}=\dfrac{4}{40}=0,1\,mol$

2 mol NaOH phản ứng tạo thành 1 mol $N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}$

0,1 mol NaOH phản ứng tạo thành 0,05 mol $N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}$

$\Rightarrow {{m}_{N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,05.142=7,1\,\,gam$

$2Al+3{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}A{{l}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}+{{H}_{2}}\uparrow$

${{n}_{A{{l}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}}}=\dfrac{34,2}{342}=0,1\,mol$

Theo phương trình hóa học:

Cứ 2 mol Al phản ứng tạo thành 1 mol muối $A{{l}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}$

$\Rightarrow$ 0,2 mol Al phản ứng tạo thành 0,1 mol muối $A{{l}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}$

$\Rightarrow$ khối lượng nhôm đã dùng là: ${{m}_{Al}}=\text{ }0,2.27\text{ }=\text{ }5,4\text{ }gam$

Phương trình phản ứng là

$S+{{O}_{2}}\to S{{O}_{2}}$

Số mol của lưu huỳnh là

${{n}_{S}}=\dfrac{1,6}{32}=0,05\,(mol)$

1 mol S tham gia thì cần 1 mol ${{O}_{2}}$

0,05 mol S tham gia thì cần 0,05 mol ${{O}_{2}}$

Số mol của không khí là

${{n}_{kk}}=5.{{n}_{{{O}_{2}}}}=0,05.5=0,25\,(mol)$

Thể tích không khí là

${{V}_{kk}}=n.22,4=0,25.22,4=5,6\,(l)$

$\dfrac{{{m}_{Mg}}}{{{m}_{S}}}=\dfrac{3}{4}\Rightarrow \dfrac{{{n}_{Mg}}.24}{{{n}_{S}}.32}=\dfrac{3}{4}\Rightarrow \dfrac{{{n}_{Mg}}}{{{n}_{S}}}=\dfrac{1}{1}$

1 mol Mg kết hợp với 1 mol S tạo thành hợp chất $MgS$

Vì đầu bài cho số mol của chất tham gia và số mol của sản phẩm $\Rightarrow$ tính toán theo số mol sản phẩm

Số mol khí H₂ là: ${{n}_{{{H}_{2}}}}=\dfrac{4}{2}=2\,mol$

PTHH: $Fe\text{ }+\text{ }2HCl\text{ }\to \text{ }FeC{{l}_{2}}_{{}}+\text{ }{{H}_{2}}$

Tỉ lệ PT: 2mol 1mol

Phản ứng: 4mol ← 2mol

$\Rightarrow$ Khối lượng HCl đã phản ứng là: ${{m}_{HCl}}=\text{ }4.36,5\text{ }=\text{ }146\text{ }gam$

Số mol của Mg và ${{O}_{2}}$ lần lượt là

${{n}_{Mg}}=\dfrac{6}{24}=0,25\,(mol),\,{{n}_{{{O}_{2}}}}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\,(mol)$

$2Mg+{{O}_{2}}\to 2MgO$

Đốt 1 mol ${{O}_{2}}$ thì cần dùng 2 mol Mg

Đốt 0,1 mol ${{O}_{2}}$ thì cần dùng 0,2 mol Mg

Mà Mg ban đầu có 0,25 mol, nên Mg sẽ dư, ${{O}_{2}}$ hết. Tính khối lượng MgO theo ${{O}_{2}}$

Đốt 1 mol ${{O}_{2}}$ sinh ra 2 mol MgO

Đốt 0,1 mol ${{O}_{2}}$ sinh ra 0,2 mol MgO

${{m}_{MgO}}=n.M=0,2.40=8\,(gam)$

${{H}_{2}}+CuO\to Cu\,+\,{{H}_{2}}O$

Số mol của Cu là

${{n}_{Cu}}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{0,32}{64}=0,005\,(mol)$

1 mol Cu thu được thì cần 1 mol CuO

0,005 mol Cu thu được thì cần 0,005 mol CuO

Khối lượng đồng (II) oxit là

$m=n.M=0,005.80=0,4\,(gam)$

Số mol CaO là : ${{n}_{CaO}}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{7}{40+16}=0,125\,mol$

PTHH: $CaC{{O}_{3}}\xrightarrow{{{t}^{0}}}CaO\text{ }+\text{ }C{{O}_{2}}$

Tỉ lệ theo PT: 1mol 1mol

?mol 0,125mol 

Từ PTHH, ta có: ${{n}_{CaC{{\text{O}}_{3}}}}=\dfrac{0,125.1}{1}=0,125\,mol$

$\Rightarrow$ khối lượng $CaC{{O}_{3}}$ cần dùng là: ${{m}_{CaC{{\text{O}}_{3}}}}=0,125.100=12,5\,\,(gam)$

Số mol Cu là: ${{n}_{Cu}}=\dfrac{3,2}{64}=0,05\,mol$

Số mol O₂ là: ${{n}_{{{O}_{2}}}}=\dfrac{0,8}{32}=0,025\,mol$

PTHH: $2Cu~+\text{ }{{O}_{2}}~\to ~2CuO$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n}_{Cu}}}{2}=\dfrac{0,05}{2}=0,025$ và $\dfrac{{{n}_{{{O}_{2}}}}}{1}=\dfrac{0,025}{1}=0,025$

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

${{m}_{CuO}}={{m}_{Cu}}+{{m}_{{{O}_{2}}}}=3,2+0,8=4\,gam$

Số mol của C và ${{O}_{2}}$ là

${{n}_{C}}=\dfrac{2,4}{12}=0,2\,(mol),{{n}_{{{O}_{2}}}}=\dfrac{9,6}{32}=0,3\,(mol)$

$C+{{O}_{2}}\to C{{O}_{2}}$

Đốt 1 mol C cần 1 mol ${{O}_{2}}$

Đốt 0,2 mol C cần 0,2 mol ${{O}_{2}}$

Mà ban đầu số mol ${{O}_{2}}$ là 0,3 mol > 0,2 mol nên ${{O}_{2}}$ , tính $C{{O}_{2}}$ theo C

1 mol C thì thu được 1 mol $C{{O}_{2}}$

0,2 mol C thì thu được 0,2 mol $C{{O}_{2}}$

$\to V=n.22,4=0,2.22,4=4,48\,(l)$

${{n}_{F\text{e}O}}=\dfrac{7,2}{72}=0,1\,mol$

$FeO\text{ }+\text{ }2HCl\to FeC{{l}_{2}}+\text{ }{{H}_{2}}O$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n}_{F\text{e}O}}}{1}=\dfrac{0,1}{1}=0,1$ và $\dfrac{{{n}_{HCl}}}{2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2$

Vì $0,1\text{ } < \text{ }0,2$ nên FeO phản ứng hết, HCl dư

Theo phương trình hóa học:

1 mol FeO phản ứng tạo thành 1 mol $FeC{{l}_{2}}$

0,1 mol FeO phản ứng tạo thành 0,1 mol $FeC{{l}_{2}}$

$\Rightarrow {{m}_{F\text{e}C{{l}_{2}}}}=0,1.127=12,7(gam)$

Số mol của sắt là

${{n}_{F\text{e}}}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\,(mol)$

1 mol Fe tham gia phản ứng thu được 1 mol khí ${{H}_{2}}$

0,05 mol Fe tham gia phản ứng thu được 0,05 mol khí ${{H}_{2}}$

$\to {{V}_{{{H}_{2}}}}=n.22,4=0,05.22,4=1,12\,(l)$

PTHH:             $4Al+3{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{0}}}2A{{l}_{2}}{{O}_{3}}$

Tỉ lệ theo PT: 4mol 3mol 

    ?mol 0,6mol 

$\Rightarrow$ số mol Al phản ứng là: ${{n}_{Al}}=\dfrac{4.0,6}{3}=0,8\,mol$

$\Rightarrow$ khối lượng Al phản ứng là: ${{m}_{Al~}}=~0,8.27\text{ }=\text{ }21,6\text{ }gam~$

${{n}_{Zn}}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\,mol$

$Zn\text{ }+\text{ }2HCl\text{ }\xrightarrow{{}}ZnC{{l}_{2}}+\text{ }{{H}_{2}}\uparrow$

1 mol Zn phản ứng tạo thành 1 mol $ZnC{{l}_{2}}$ và 1 mol khí H₂

0,5 mol Zn phản ứng tạo thành 0,5 mol $ZnC{{l}_{2}}$ và 0,5 mol khí H₂

$\Rightarrow$ thể tích khí ${{H}_{2}}$ sinh ra là: ${{V}_{{{H}_{2}}}}=n.22,4=0,5.22,4=11,2(L)$

Khối lượng muối kẽm clorua tạo thành là: ${{m}_{ZnC{{l}_{2}}}}=n.M=0,5.(65+35,5.2)=68\,(gam)$

Số mol Fe là: ${{n}_{F\text{e}}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\,mol$

Số mol CuSO₄ là: ${{n}_{CuS{{O}_{4}}}}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{40}{64+32+16.4}=0,25\,mol$

PTHH: $Fe\text{ }+~CuS{{O}_{4}}~\to \text{ }FeS{{O}_{4}}~+~Cu$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n}_{F\text{e}}}}{1}=\dfrac{0,2}{1}=0,2$ và $\dfrac{{{n}_{CuS{{O}_{4}}}}}{1}=\dfrac{0,25}{1}=0,25$

Vì $0,2\text{ } < \text{ }0,25$ $\Rightarrow$ Fe phản ứng hết, $CuS{{O}_{4}}$ dư

$\Rightarrow$ tính khối lượng Cu theo Fe

PTHH: $Fe\text{ }+~CuS{{O}_{4}}~\to \text{ }FeS{{O}_{4}}~+~Cu$

1mol 1mol

0,2 mol → 0,2 mol

$\Rightarrow$ khối lượng Cu thu được sau phản ứng là: ${{m}_{Cu}}=\text{ }0,2.64\text{ }=\text{ }12,8\text{ }gam$

Phương trình chữ của phản ứng: thủy ngân + khí clo → thủy ngân clorua

Bảo toàn khối lượng, ta có: m_clo = m_{thủy ngân clorua} – m_{thủy ngân} = 2,72 – 2,01 = 0,71 gam

Số mol nguyên tử Hg và Cl đã kết hợp với nhau tạo thành thủy ngân clorua là :

${{n}_{Hg}}=\dfrac{2,01}{201}=0,01\,mol;\,{{n}_{Cl}}=\dfrac{0,71}{35,5}=0,02\,mol$

0,01 mol Hg kết hợp với 0,02 mol Cl

$\Rightarrow$ 1 mol Hg kết hợp với 2 mol Cl $\Rightarrow$ hợp chất tạo thành có CTHH là $HgC{{l}_{2}}$

$\text{R}+2HCl\to RC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}$

Số mol của khí hiđro là

${{n}_{{{H}_{2}}}}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\,(mol)$

1 mol ${{H}_{2}}$ sinh ra thì cần 1 mol R

0,1 mol ${{H}_{2}}$ sinh ra thì cần 0,1 mol R

$\to {{M}_{R}}=\dfrac{m}{n}=\dfrac{6,5}{0,1}=65\,(Zn)$

Khối lượng mol của A là

${{d}_{A/kk}}=\dfrac{{{M}_{A}}}{29}=0,552\to {{M}_{A}}=16$ (g/mol)

Khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất là:

${{m}_{C}}=\dfrac{16.75}{100}=12\,(gam),\,{{m}_{H}}=16-12=4\,gam$

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là

${{n}_{C}}=\dfrac{12}{12}=1\,(mol),\,{{n}_{H}}=\dfrac{4}{1}=4$

Suy ra trong phân tử có 1 nguyên tử C và 4 nguyên tử H

Công thức hóa học của hợp chất là $C{{H}_{4}}$

$C{{H}_{4}}+2{{O}_{2}}\to C{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O$

Số mol khí $C{{H}_{4}}$ là

${{n}_{C{{H}_{4}}}}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\,(mol)$

Đốt cháy 1 mol $C{{H}_{4}}$ cần dùng 2 mol ${{O}_{2}}$

Đốt cháy 0,5 mol $C{{H}_{4}}$ cần dùng 0,5.2 = 1 mol ${{O}_{2}}$

$\to {{V}_{{{O}_{2}}}}={{n}_{{{O}_{2}}}}.22,4=1.22,4=22,4\,\,(l)$

Số mol Cl₂ cần dùng là:

PTHH:            $2R+C{{l}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{0}}}2RCl$

Tỉ lệ theo PT:   2mol    1mol        2 mol 

?mol 0,05mol 

Từ PTHH, ta có: ${{n}_{R}}=\dfrac{2.0,05}{1}=0,1\,mol$

$\Rightarrow$ Khối lượng mol nguyên tử của R là: ${{M}_{R}}=\dfrac{{{m}_{R}}}{{{n}_{R}}}=\dfrac{2,3}{0,1}=23$

$\Rightarrow$ R là natri (Na) 

Số mol $CaC{{\text{O}}_{3}}$ là

${{n}_{CaC{{\text{O}}_{3}}}}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10}{100}=0,1\,(mol)$

1 mol $CaC{{\text{O}}_{3}}$ phản ứng thì thu được 1 mol $CaC{{l}_{2}}$

0,1 mol $CaC{{\text{O}}_{3}}$ phản ứng thì thu được 0,1 mol $CaC{{l}_{2}}$

Khối lượng muối canxi clorua là

m = M.n = 0,1.111 = 11,1 (gam)

PTHH: $C\text{ }+\text{ }{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{0}}}C{{O}_{2}}$

$12\text{ }ta\acute{a}n\text{ }=\text{ }{{12.10}^{6}}gam\text{ }C$

${{n}_{C}}=\dfrac{{{12.10}^{6}}}{12}={{10}^{6}}\,mol$

1 mol C phản ứng với 1 mol O₂

${{10}^{6}}$ mol C phản ứng với ${{10}^{6}}$ mol O₂

$\Rightarrow$ thể tích khí oxi cần dùng là: ${{V}_{{{O}_{2}}}}=22,{{4.10}^{6}}\,(L)$

Vì khí oxi chiếm 20% thể tích không khí $\Rightarrow$ ${{V}_{kk}}=\dfrac{{{V}_{{{O}_{2}}}}.100}{20}=\dfrac{22,{{4.10}^{6}}.100}{20}={{112.10}^{6}}\,(L)$

$\begin{array}{l} 3CO+F{{\text{e}}_{2}}{{O}_{3}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}2F\text{e}+3C{{O}_{2}} \\ {{n}_{F\text{e}}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\,mol \end{array}$

Theo PT: 3 mol khí CO tác dụng với 1 mol $F{{e}_{2}}{{O}_{3}}$ tạo thành 2 mol khí Fe

$\Rightarrow$ 0,3 mol khí CO tác dụng với 0,1 mol $F{{e}_{2}}{{O}_{3}}$ tạo thành 0,2 mol khí Fe

Khối lượng $F{{e}_{2}}{{O}_{3}}$ đã phản ứng là: ${{m}_{F{{\text{e}}_{2}}{{O}_{3}}}}=0,1.160=16\,(gam)$

Thể tích khí CO đã phản ứng là: ${{V}_{CO}}=\text{ }n.22,4\text{ }=\text{ }0,3.22,4\text{ }=\text{ }6,72\text{ }\left( l\acute{i}t \right)$

Số mol $AlC{{l}_{3}}$ là: ${{n}_{AlC{{l}_{3}}}}=\dfrac{16,02}{133,5}=0,12\,mol$

Vì đầu bài cho số mol của chất tham gia và số mol của sản phẩm $\Rightarrow$ tính toán theo số mol sản phẩm

PTHH: $2Al~+~3C{{l}_{2}}~\xrightarrow{{{t}^{0}}}~2AlC{{l}_{3}}$

Tỉ lệ PT: 3 mol 2 mol

Phản ứng: 0,18 mol ← 0,12 mol

$\Rightarrow$ số mol khí $C{{l}_{2}}$ phản ứng là 0,18 mol

Số mol của $CaC{{\text{O}}_{3}}$ là

${{n}_{CaC{{\text{O}}_{3}}}}=\dfrac{{{m}_{CaC{{O}_{3}}}}}{{{M}_{CaC{{\text{O}}_{3}}}}}=\dfrac{11}{100}=0,11\,(mol)$

Theo phương trình

1 mol $CaC{{\text{O}}_{3}}$ tham gia phản ứng thu được 1 mol khí $C{{O}_{2}}$

0,11 mol $CaC{{\text{O}}_{3}}$ tham gia phản ứng thu được 0,11 mol khí $C{{O}_{2}}$

Thể tích khí $C{{O}_{2}}$ ở điều kiện tiêu chuẩn là

$V=n.22,4=0,11.22,4=2,464\,(l)$

Số mol ${{O}_{2}}$ thu được là:

PTHH:          $2KCl{{O}_{3}}\xrightarrow{{{t}^{0}}}2KCl~+\text{ 3}{{O}_{2}}$

Tỉ lệ theo PT:   2 mol        2 mol     3 mol 

?mol ?mol 0,3 mol 

Từ PTHH, ta có: ${{n}_{KCl{{O}_{3}}}}=\dfrac{2.0,3}{3}=0,2\,mol$

$\Rightarrow$ Khối lượng của $KCl{{O}_{3}}$  cần dùng là:_{${{m}_{KCl{{O}_{3}}}}=n.M=0,2.122,5=24,5\text{ }gam~$}

Số mol Mg là: ${{n}_{Mg}}=\dfrac{2,4}{24}=0,1(mol)$

PTHH: $Mg+2HCl\to MgC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n}_{Mg}}}{1}=\dfrac{0,1}{1}=0,1$ và $\dfrac{{{n}_{HCl}}}{2}=\dfrac{0,3}{2}=0,15$

Vì 0,1 < 0,15 $\Rightarrow$ Mg phản ứng hết, HCl dư

$\Rightarrow$ phản ứng tính theo Mg

PTHH: $Mg+2HCl\to MgC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}$

1mol 1mol

0,1mol → 0,1mol

$\Rightarrow {{V}_{{{H}_{2}}}}=0,1.22,4=2,24(l)$

$2CO+{{O}_{2}}\to 2C{{O}_{2}}$

Đốt cháy 2 mol $CO$ thì cần 1 mol ${{O}_{2}}$

Đốt cháy 20 mol $CO$ thì cần 10 mol ${{O}_{2}}$

$2KMn{{O}_{4}}~\to {{K}_{2}}Mn{{O}_{4}}~+\text{ }Mn{{O}_{2}}~+\text{ }{{O}_{2}}$

Số mol oxi thu được là

${{n}_{{{O}_{2}}}}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\,(mol)$

Theo phương trình hóa học ta có :

1 mol ${{O}_{2}}$ thu được thì cần 2 mol $KMn{{O}_{4}}$

0,125 mol ${{O}_{2}}$ thu được thì cần 0,125.2 = 0,25 mol $KMn{{O}_{4}}$

Khối lượng $KMn{{O}_{4}}$ cần dùng là

${{m}_{KMn{{O}_{4}}}}=n.M=0,25.(39+55+16.4)=39,5\,(gam)$

${{H}_{2}}+CuO\to Cu\,+\,{{H}_{2}}O$

Số mol của Cu là

${{n}_{Cu}}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{0,64}{64}=0,01\,(mol)$

1 mol Cu thu được thì cần 1 mol ${{H}_{2}}$

0,01 mol Cu thu được thì cần 0,01 mol ${{H}_{2}}$

Thể tích khí hiđro là

$V=n.22,4=0,01.22,4=0,224\,(l)$

$\text{S+}{{\text{O}}_{2}}\to S{{O}_{2}}$

Số mol của khí $S{{O}_{2}}$ là

${{n}_{S{{O}_{2}}}}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\,(mol)$

1 mol khí $\text{S}{{O}_{2}}$ thu được thì dùng 1 mol S

0,1 mol khí $\text{S}{{O}_{2}}$ thu được thì dùng 0,1 mol S

Vậy khối lượng S đã dùng là

m = n.M = 0,1.32 = 3,2 gam

Khối lượng tạp chất là

3,25 – 3,2 = 0,05 (gam)

Số mol của canxi cacbonat là

${{n}_{CaC{{\text{O}}_{3}}}}=\dfrac{5}{100}=0,05\,(mol)$

1 mol $CaC{{\text{O}}_{3}}$ phản ứng thu được 1 mol $C{{O}_{2}}$

0,05 mol $CaC{{\text{O}}_{3}}$ phản ứng thu được 0,05 mol $C{{O}_{2}}$

$\to {{n}_{C{{O}_{2}}}}=0,05\,(mol)$

1 mol $C{{O}_{2}}$ thì chiếm 24 lít khí

0,05 mol $C{{O}_{2}}$ thì chiếm 0,05.24 = 1,2 lít khí

PTHH: $2NaOH+CuC{{l}_{2}}\to Cu{{(OH)}_{2}}\downarrow +2NaCl$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n}_{NaOH}}}{2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05$ và $\dfrac{{{n}_{CuC{{l}_{2}}}}}{1}=\dfrac{0,04}{1}=0,04$

Vì $0,05\text{ } > \text{ }0,04$ $\Rightarrow$ NaOH dư, $CuC{{l}_{2}}$ phản ứng hết

$\Rightarrow$ tính số mol kết tủa theo $CuC{{l}_{2}}$

PTHH: $2NaOH+CuC{{l}_{2}}\to Cu{{(OH)}_{2}}\downarrow +2NaCl$

Tỉ lệ PT: 1mol 1mol

Pư: 0,04 $\to$ 0,04 mol

$\Rightarrow {{m}_{Cu{{(OH)}_{2}}}}=0,04.98=3,92\,gam$

$CaC{{O}_{3}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}CaO+C{{O}_{2}}$

Số mol của khí $C{{O}_{2}}$ là

${{n}_{C{{O}_{2}}}}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\,(mol)$

Theo phương trình

1 mol $C{{O}_{2}}$ thu được 1 mol CaO và cần dùng 1 mol $CaC{{\text{O}}_{3}}$

0,06 mol $C{{O}_{2}}$ thu được 0,06 mol CaO và cần dùng 0,06 mol $CaC{{\text{O}}_{3}}$

Khối lượng của đá vôi $CaC{{\text{O}}_{3}}$ là

${{m}_{CaC{{\text{O}}_{3}}}}={{n}_{CaC{{\text{O}}_{3}}}}.{{M}_{CaC{{\text{O}}_{3}}}}=0,06.100=6\,(gam)$

Khối lượng của CaO là

${{m}_{CaO}}={{n}_{CaO}}.{{M}_{CaO}}=0,06.56=3,36\,(gam)$

Số mol Zn là: ${{n}_{Zn}}=\dfrac{26}{65}=0,4\,mol$

Số mol ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ là: ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\dfrac{49}{98}=0,5\,mol$

PTHH: $Zn\text{ }+\text{ }{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to \text{ }ZnS{{O}_{4}}+\text{ }{{H}_{2}}$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n}_{Zn}}}{1}=\dfrac{0,4}{1}=0,4$ và $\dfrac{{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}}{1}=\dfrac{0,5}{1}=0,5$

Vì $0,4\text{ } < \text{ }0,5$ $\Rightarrow$ Zn phản ứng hết, ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ dư

$\Rightarrow$ phản ứng tính theo Zn

PTHH: $Zn~+~{{H}_{2}}S{{O}_{4}}~\to ~ZnS{{O}_{4}}~+~{{H}_{2}}~$

1 mol 1 mol

0,4 mol → 0,4 mol

$\Rightarrow$ Khối lượng muối $ZnS{{O}_{4}}$ thu được là: ${{m}_{Zn\text{S}{{O}_{4}}}}=0,4.161=64,4\,gam$

Số mol Fe là: ${{n}_{F\text{e}}}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\,mol$

Số mol H₂SO₄ là: ${{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{24,5}{2+32+16.4}=0,25\,mol$

PTHH: $Fe~+~{{H}_{2}}S{{O}_{4}}~\to ~FeS{{O}_{4}}~+~{{H}_{2}}$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{{{n}_{F\text{e}}}}{1}=\dfrac{0,4}{1}=0,4$ và $\dfrac{{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}}{1}=\dfrac{0,25}{1}=0,25$

Vì $0,25\text{ } < \text{ }0,4$ $\Rightarrow$ Fe dư, ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ phản ứng hết

$\Rightarrow$ tính số mol ${{H}_{2}}$ theo ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$

1mol 1mol

0,25 mol → 0,25 mol

$\Rightarrow$ Thể tích khí ${{H}_{2}}$ thu được ở đktc là: $V\text{ }=\text{ }22,4.n\text{ }=\text{ }22,4.0,25\text{ }=\text{ }5,6\text{ }l\acute{i}t$

$\begin{array}{l} 2{{H}_{2}}+{{O}_{2}}\xrightarrow{{}}2{{H}_{2}}O \\ {{n}_{{{H}_{2}}O}}=\dfrac{900}{18}=50\,mol \end{array}$

Cứ 2 mol ${{H}_{2}}$ tác dụng với 1 mol ${{O}_{2}}$ tạo thành 2 mol ${{H}_{2}}O$

$\Rightarrow$ 50 mol ${{H}_{2}}$ tác dụng với 25 mol ${{O}_{2}}$ tạo thành 50 mol ${{H}_{2}}O$

$\Rightarrow$ ${{V}_{{{H}_{2}}}}=50.22,4=1120\,(L);\,\,{{V}_{{{O}_{2}}}}=25.22,4=560\,(L)$