Tính theo phương trình hóa học

Gọi công thức của X là

$ {{S}_{x}}{{O}_{y}} $ có x : y = $ \dfrac{\text{50}}{\text{32}}:\dfrac{50}{16} $ = 1 : 2 hoặc 32x = 16y  $ \dfrac{\text{x}}{\text{y}}=\dfrac{1}{2} $

Vậy X có thể là $ S{{O}_{2}} $

Tỉ lệ mol số nguyên tử Cu, S, O = 1 : 1 : 4

Gọi công thức hóa học của oxit là $ {{M}_{2}}{{O}_{7}} $ có $ {{M}_{{{M}_{2}}{{O}_{7}}}}=222vC $ .

2 $ {{M}_{M}} $ + 112 = 222 => Nguyên tử khối của M là 55 => M là Mn.

Vậy công thức oxit là $ M{{n}_{2}}{{O}_{7}} $ .

1 mol đường $ {{C}_{12}}{{H}_{22}}{{O}_{11}} $ có 12 mol nguyên tử C, 22 mol nguyên tử H, 11 mol nguyên tử O

1,5 mol đường $ {{C}_{12}}{{H}_{22}}{{O}_{11}} $ có 18 mol nguyên tử C, 33 mol nguyên tử H, 16,5 mol nguyên tử O

Số mol $ A{{l}_{2}}{{O}_{3}} $ là: $ {{n}_{A{{l}_{2}}{{O}_{3}}}}=\dfrac{15,3}{102}=0,15\,mol $

Số mol $ {{H}_{2}}S{{O}_{4}} $ là: $ {{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\,mol $

PTHH: $ A{{l}_{2}}{{O}_{3}}+\text{ }3{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to \text{ }A{{l}_{2}}{{\left( S{{O}_{4}} \right)}_{3}}+\text{ }3{{H}_{2}}O $

Xét tỉ lệ: $ \dfrac{{{n}_{A{{l}_{2}}{{O}_{3}}}}}{1}=\dfrac{0,15}{1}=0,15 $ và $ \dfrac{{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}}{3}=\dfrac{0,4}{3}=0,133 $

Vì $ 0,133\text{ } < \text{ }0,15 $ $\Rightarrow$ $ A{{l}_{2}}{{O}_{3}} $ dư, $ {{H}_{2}}S{{O}_{4}} $ phản ứng hết

$\Rightarrow$ tính số mol $ A{{l}_{2}}{{\left( S{{O}_{4}} \right)}_{3}} $ theo $ {{H}_{2}}S{{O}_{4}} $

PTHH: $ A{{l}_{2}}{{O}_{3}}+\text{ }3{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to \text{ }A{{l}_{2}}{{\left( S{{O}_{4}} \right)}_{3}}+\text{ }3{{H}_{2}}O $

Tỉ lệ PT: 3mol 1mol

Phản ứng: 0,4mol → $ \dfrac{0,4}{3} $ mol

$\Rightarrow$ Khối lượng $ A{{l}_{2}}{{\left( S{{O}_{4}} \right)}_{3}} $ thu được là: $ \dfrac{0,4}{3}.342=45,6\,gam $

$ \begin{array}{l} 3Fe+2{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}F{{e}_{3}}{{O}_{4}} \\ {{n}_{F{{\text{e}}_{3}}{{O}_{4}}}}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\,mol \end{array} $

Theo PT: 3 mol Fe phản ứng với 2 mol $ {{O}_{2}} $ tạo thành 1 mol $ F{{e}_{3}}{{O}_{4}} $

$\Rightarrow$ 0,3 mol Fe phản ứng với 0,2 mol $ {{O}_{2}} $ tạo thành 0,1 mol $ F{{e}_{3}}{{O}_{4}} $

Khối lượng sắt cần dùng là: $ {{m}_{Fe}}=\text{ }0,3.56\text{ }=\text{ }16,8\text{ }gam $

Thể tích khí oxi cần dùng (đktc) là: $ {{V}_{{{O}_{2}}}}=0,2.22,4=4,48 $ (lít)

Gọi công thức của oxit kim loại là $ \text{R}O $

$ \text{R}O+2HCl\to RC{{l}_{2}}+{{H}_{2}}O $

Số mol của nước là

$ {{n}_{{{H}_{2}}O}}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{0,9}{18}=0,05\,(mol) $

1 mol nước sinh ra cần 1 mol RO

0,05 mol nước cần 0,05 mol RO

$ \to {{M}_{RO}}=\dfrac{m}{n}=\dfrac{2,8}{0,05}=56\,(g/mol)\to {{M}_{R}}=56-{{M}_{O}}=56-16=40\,(Ca) $

Số mol P phản ứng là:

PTHH: $ 4P+5{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{0}}}2{{P}_{2}}{{O}_{5}} $

Tỉ lệ theo PT: 4mol 5mol 2mol 

0,1mol ?mol 

Từ PTHH, ta có: $ {{n}_{{{O}_{2}}}}=\dfrac{0,1.5}{4}=0,125\,mol $

$\Rightarrow$ Thể tích oxi cần dùng là: $ V\text{ }=\text{ }22,4.n\text{ }=\text{ }22,4.0,125\text{ }=\text{ }2,8\text{ }l\acute{i}t~ $

Fe + $ {{O}_{2}} $ $ \to $ Oxit sắt.

Bảo toàn khối lượng

Khối lượng oxi trong sắt = 3,2 – 2,24 = 0,96 (gam)

Số mol nguyên tử Fe và O trong oxit là

$ {{n}_{F\text{e}}}=\dfrac{2,24}{56}=0,04\,(mol);{{n}_{O}}=0,06\,(mol) $

Vậy tỉ lệ tối giản nguyên của số nguyên tử Fe và O trong oxit sắt là $ 0,04:0,06=2:3 $

Vậy công thức đơn giản của oxit sắt là $ F{{\text{e}}_{2}}{{O}_{3}} $

Số mol Zn là: $ {{n}_{Zn}}=\dfrac{13}{65}=0,2\,mol $

PTHH:       $ 2Zn+{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{0}}}2ZnO $

Tỉ lệ theo PT:  2mol       1mol           2mol 

                     0,2mol     ? mol   

Số mol khí $ {{O}_{2}} $ đã dùng là: $ {{n}_{{{O}_{2}}}}=\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\,mol $

$\Rightarrow$ Thể tích $ {{O}_{2}} $ là: $ V\text{ }=\text{ }n.22,4\text{ }=\text{ }0,1.22,4\text{ }=\text{ }2,24\text{ }l\acute{i}t~ $

Phương trình chữ của

Nhôm + Khí clo $ \to $ Nhôm clorua

Bảo toàn khối lượng ta có khối lượng clo có trong nhôm clorua là

$ {{m}_{clo}}={{m}_{nhom\,\,\,cl\text{or}ua}}-{{m}_{Al}}=5,325 $ (gam)

Số mol nguyên tử Al và Cl đã kết hợp với nhau tạo thành nhôm clorua là :

$ {{n}_{Al}}=\dfrac{1,35}{27}=0,05\,(mol) $ , $ {{n}_{Cl}}=\dfrac{5,325}{35,5}=0,15\,(mol) $

Số mol nguyên tử của Cl gầp 3 lần số mol nguyên tử Al. Vậy số nguyên tử Cl gấp 3 lần số nguyên tử Al. Công thức hóa học đơn giản của nhôm clorua là $ AlC{{l}_{3}} $

$ {{n}_{Al}}=\dfrac{36,45}{27}=1,35\,\,mol $

$ 2Al+6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{{l}_{3}}+3{{H}_{2}}\uparrow $

2 mol Al phản ứng tạo thành 2 mol $ AlC{{l}_{3}} $

$\Rightarrow$ 1,35 mol Al phản ứng tạo thành 1,35 mol $ AlC{{l}_{3}} $

$\Rightarrow$ $ m\text{ }=\text{ }1,35.\left( 27\text{ }+\text{ }35,5.3 \right)\text{ }=\text{ }180,225\text{ }\left( gam \right) $

PTHH: $ 2NaOH+CuS{{O}_{4}}\to N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+Cu{{(OH)}_{2}} $

$ {{n}_{NaOH}}=\dfrac{4}{40}=0,1\,mol $

2 mol NaOH phản ứng tạo thành 1 mol $ N{{a}_{2}}S{{O}_{4}} $

0,1 mol NaOH phản ứng tạo thành 0,05 mol $ N{{a}_{2}}S{{O}_{4}} $

$ \Rightarrow {{m}_{N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}}}=0,05.142=7,1\,\,gam $

$ 2Al+3{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{{}}A{{l}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}+{{H}_{2}}\uparrow $

$ {{n}_{A{{l}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}}}}=\dfrac{34,2}{342}=0,1\,mol $

Theo phương trình hóa học:

Cứ 2 mol Al phản ứng tạo thành 1 mol muối $ A{{l}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}} $

$\Rightarrow$ 0,2 mol Al phản ứng tạo thành 0,1 mol muối $ A{{l}_{2}}{{(S{{O}_{4}})}_{3}} $

$\Rightarrow$ khối lượng nhôm đã dùng là: $ {{m}_{Al}}=\text{ }0,2.27\text{ }=\text{ }5,4\text{ }gam $

Phương trình phản ứng là

$ S+{{O}_{2}}\to S{{O}_{2}} $

Số mol của lưu huỳnh là

$ {{n}_{S}}=\dfrac{1,6}{32}=0,05\,(mol) $

1 mol S tham gia thì cần 1 mol $ {{O}_{2}} $

0,05 mol S tham gia thì cần 0,05 mol $ {{O}_{2}} $

Số mol của không khí là

$ {{n}_{kk}}=5.{{n}_{{{O}_{2}}}}=0,05.5=0,25\,(mol) $

Thể tích không khí là

$ {{V}_{kk}}=n.22,4=0,25.22,4=5,6\,(l) $

$ \dfrac{{{m}_{Mg}}}{{{m}_{S}}}=\dfrac{3}{4}\Rightarrow \dfrac{{{n}_{Mg}}.24}{{{n}_{S}}.32}=\dfrac{3}{4}\Rightarrow \dfrac{{{n}_{Mg}}}{{{n}_{S}}}=\dfrac{1}{1} $

1 mol Mg kết hợp với 1 mol S tạo thành hợp chất $ MgS $

Vì đầu bài cho số mol của chất tham gia và số mol của sản phẩm $\Rightarrow$ tính toán theo số mol sản phẩm

Số mol khí H₂ là: $ {{n}_{{{H}_{2}}}}=\dfrac{4}{2}=2\,mol $

PTHH: $ Fe\text{ }+\text{ }2HCl\text{ }\to \text{ }FeC{{l}_{2}}_{{}}+\text{ }{{H}_{2}} $

Tỉ lệ PT: 2mol 1mol

Phản ứng: 4mol ← 2mol

$\Rightarrow$ Khối lượng HCl đã phản ứng là: $ {{m}_{HCl}}=\text{ }4.36,5\text{ }=\text{ }146\text{ }gam $

Số mol của Mg và $ {{O}_{2}} $ lần lượt là

$ {{n}_{Mg}}=\dfrac{6}{24}=0,25\,(mol),\,{{n}_{{{O}_{2}}}}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\,(mol) $

$ 2Mg+{{O}_{2}}\to 2MgO $

Đốt 1 mol $ {{O}_{2}} $ thì cần dùng 2 mol Mg

Đốt 0,1 mol $ {{O}_{2}} $ thì cần dùng 0,2 mol Mg

Mà Mg ban đầu có 0,25 mol, nên Mg sẽ dư, $ {{O}_{2}} $ hết. Tính khối lượng MgO theo $ {{O}_{2}} $

Đốt 1 mol $ {{O}_{2}} $ sinh ra 2 mol MgO

Đốt 0,1 mol $ {{O}_{2}} $ sinh ra 0,2 mol MgO

$ {{m}_{MgO}}=n.M=0,2.40=8\,(gam) $

$ {{H}_{2}}+CuO\to Cu\,+\,{{H}_{2}}O $

Số mol của Cu là

$ {{n}_{Cu}}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{0,32}{64}=0,005\,(mol) $

1 mol Cu thu được thì cần 1 mol CuO

0,005 mol Cu thu được thì cần 0,005 mol CuO

Khối lượng đồng (II) oxit là

$ m=n.M=0,005.80=0,4\,(gam) $

Số mol CaO là : $ {{n}_{CaO}}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{7}{40+16}=0,125\,mol $

PTHH: $ CaC{{O}_{3}}\xrightarrow{{{t}^{0}}}CaO\text{ }+\text{ }C{{O}_{2}} $

Tỉ lệ theo PT: 1mol 1mol

?mol 0,125mol 

Từ PTHH, ta có: $ {{n}_{CaC{{\text{O}}_{3}}}}=\dfrac{0,125.1}{1}=0,125\,mol $

$\Rightarrow$ khối lượng $ CaC{{O}_{3}} $ cần dùng là: $ {{m}_{CaC{{\text{O}}_{3}}}}=0,125.100=12,5\,\,(gam) $

Số mol Cu là: $ {{n}_{Cu}}=\dfrac{3,2}{64}=0,05\,mol $

Số mol O₂ là: $ {{n}_{{{O}_{2}}}}=\dfrac{0,8}{32}=0,025\,mol $

PTHH: $ 2Cu~+\text{ }{{O}_{2}}~\to ~2CuO $

Xét tỉ lệ: $ \dfrac{{{n}_{Cu}}}{2}=\dfrac{0,05}{2}=0,025 $ và $ \dfrac{{{n}_{{{O}_{2}}}}}{1}=\dfrac{0,025}{1}=0,025 $

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

$ {{m}_{CuO}}={{m}_{Cu}}+{{m}_{{{O}_{2}}}}=3,2+0,8=4\,gam $

Số mol của C và $ {{O}_{2}} $ là

$ {{n}_{C}}=\dfrac{2,4}{12}=0,2\,(mol),{{n}_{{{O}_{2}}}}=\dfrac{9,6}{32}=0,3\,(mol) $

$ C+{{O}_{2}}\to C{{O}_{2}} $

Đốt 1 mol C cần 1 mol $ {{O}_{2}} $

Đốt 0,2 mol C cần 0,2 mol $ {{O}_{2}} $

Mà ban đầu số mol $ {{O}_{2}} $ là 0,3 mol > 0,2 mol nên $ {{O}_{2}} $ , tính $ C{{O}_{2}} $ theo C

1 mol C thì thu được 1 mol $ C{{O}_{2}} $

0,2 mol C thì thu được 0,2 mol $ C{{O}_{2}} $

$ \to V=n.22,4=0,2.22,4=4,48\,(l) $

$ {{n}_{F\text{e}O}}=\dfrac{7,2}{72}=0,1\,mol $

$ FeO\text{ }+\text{ }2HCl\to FeC{{l}_{2}}+\text{ }{{H}_{2}}O $

Xét tỉ lệ: $ \dfrac{{{n}_{F\text{e}O}}}{1}=\dfrac{0,1}{1}=0,1 $ và $ \dfrac{{{n}_{HCl}}}{2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2 $

Vì $ 0,1\text{ } < \text{ }0,2 $ nên FeO phản ứng hết, HCl dư

Theo phương trình hóa học:

1 mol FeO phản ứng tạo thành 1 mol $ FeC{{l}_{2}} $

0,1 mol FeO phản ứng tạo thành 0,1 mol $ FeC{{l}_{2}} $

$ \Rightarrow {{m}_{F\text{e}C{{l}_{2}}}}=0,1.127=12,7(gam) $

Số mol của sắt là

$ {{n}_{F\text{e}}}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\,(mol) $

1 mol Fe tham gia phản ứng thu được 1 mol khí $ {{H}_{2}} $

0,05 mol Fe tham gia phản ứng thu được 0,05 mol khí $ {{H}_{2}} $

$ \to {{V}_{{{H}_{2}}}}=n.22,4=0,05.22,4=1,12\,(l) $

PTHH:             $ 4Al+3{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{0}}}2A{{l}_{2}}{{O}_{3}} $

Tỉ lệ theo PT: 4mol 3mol 

    ?mol 0,6mol 

$\Rightarrow$ số mol Al phản ứng là: $ {{n}_{Al}}=\dfrac{4.0,6}{3}=0,8\,mol $

$\Rightarrow$ khối lượng Al phản ứng là: $ {{m}_{Al~}}=~0,8.27\text{ }=\text{ }21,6\text{ }gam~ $

$ {{n}_{Zn}}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\,mol $

$ Zn\text{ }+\text{ }2HCl\text{ }\xrightarrow{{}}ZnC{{l}_{2}}+\text{ }{{H}_{2}}\uparrow $

1 mol Zn phản ứng tạo thành 1 mol $ ZnC{{l}_{2}} $ và 1 mol khí H₂

0,5 mol Zn phản ứng tạo thành 0,5 mol $ ZnC{{l}_{2}} $ và 0,5 mol khí H₂

$\Rightarrow$ thể tích khí $ {{H}_{2}} $ sinh ra là: $ {{V}_{{{H}_{2}}}}=n.22,4=0,5.22,4=11,2(L) $

Khối lượng muối kẽm clorua tạo thành là: $ {{m}_{ZnC{{l}_{2}}}}=n.M=0,5.(65+35,5.2)=68\,(gam) $

Số mol Fe là: $ {{n}_{F\text{e}}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\,mol $

Số mol CuSO₄ là: $ {{n}_{CuS{{O}_{4}}}}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{40}{64+32+16.4}=0,25\,mol $

PTHH: $ Fe\text{ }+~CuS{{O}_{4}}~\to \text{ }FeS{{O}_{4}}~+~Cu $

Xét tỉ lệ: $ \dfrac{{{n}_{F\text{e}}}}{1}=\dfrac{0,2}{1}=0,2 $ và $ \dfrac{{{n}_{CuS{{O}_{4}}}}}{1}=\dfrac{0,25}{1}=0,25 $

Vì $ 0,2\text{ } < \text{ }0,25 $ $\Rightarrow$ Fe phản ứng hết, $ CuS{{O}_{4}} $ dư

$\Rightarrow$ tính khối lượng Cu theo Fe

PTHH: $ Fe\text{ }+~CuS{{O}_{4}}~\to \text{ }FeS{{O}_{4}}~+~Cu $

1mol 1mol

0,2 mol → 0,2 mol

$\Rightarrow$ khối lượng Cu thu được sau phản ứng là: $ {{m}_{Cu}}=\text{ }0,2.64\text{ }=\text{ }12,8\text{ }gam $

Phương trình chữ của phản ứng: thủy ngân + khí clo → thủy ngân clorua

Bảo toàn khối lượng, ta có: m_clo = m_{thủy ngân clorua} – m_{thủy ngân} = 2,72 – 2,01 = 0,71 gam

Số mol nguyên tử Hg và Cl đã kết hợp với nhau tạo thành thủy ngân clorua là :

\[ {{n}_{Hg}}=\dfrac{2,01}{201}=0,01\,mol;\,{{n}_{Cl}}=\dfrac{0,71}{35,5}=0,02\,mol \]

0,01 mol Hg kết hợp với 0,02 mol Cl

\[\Rightarrow\] 1 mol Hg kết hợp với 2 mol Cl \[\Rightarrow\] hợp chất tạo thành có CTHH là \[ HgC{{l}_{2}} \]

$ \text{R}+2HCl\to RC{{l}_{2}}+{{H}_{2}} $

Số mol của khí hiđro là

$ {{n}_{{{H}_{2}}}}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\,(mol) $

1 mol $ {{H}_{2}} $ sinh ra thì cần 1 mol R

0,1 mol $ {{H}_{2}} $ sinh ra thì cần 0,1 mol R

$ \to {{M}_{R}}=\dfrac{m}{n}=\dfrac{6,5}{0,1}=65\,(Zn) $

Khối lượng mol của A là

$ {{d}_{A/kk}}=\dfrac{{{M}_{A}}}{29}=0,552\to {{M}_{A}}=16 $ (g/mol)

Khối lượng mỗi nguyên tố trong hợp chất là:

$ {{m}_{C}}=\dfrac{16.75}{100}=12\,(gam),\,{{m}_{H}}=16-12=4\,gam $

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là

$ {{n}_{C}}=\dfrac{12}{12}=1\,(mol),\,{{n}_{H}}=\dfrac{4}{1}=4 $

Suy ra trong phân tử có 1 nguyên tử C và 4 nguyên tử H

Công thức hóa học của hợp chất là $ C{{H}_{4}} $

$ C{{H}_{4}}+2{{O}_{2}}\to C{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}O $

Số mol khí $ C{{H}_{4}} $ là

$ {{n}_{C{{H}_{4}}}}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\,(mol) $

Đốt cháy 1 mol $ C{{H}_{4}} $ cần dùng 2 mol $ {{O}_{2}} $

Đốt cháy 0,5 mol $ C{{H}_{4}} $ cần dùng 0,5.2 = 1 mol $ {{O}_{2}} $

$ \to {{V}_{{{O}_{2}}}}={{n}_{{{O}_{2}}}}.22,4=1.22,4=22,4\,\,(l) $

Số mol Cl₂ cần dùng là:

PTHH:            $ 2R+C{{l}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{0}}}2RCl $

Tỉ lệ theo PT:   2mol    1mol        2 mol 

?mol 0,05mol 

Từ PTHH, ta có: $ {{n}_{R}}=\dfrac{2.0,05}{1}=0,1\,mol $

$\Rightarrow$ Khối lượng mol nguyên tử của R là: $ {{M}_{R}}=\dfrac{{{m}_{R}}}{{{n}_{R}}}=\dfrac{2,3}{0,1}=23 $

$\Rightarrow$ R là natri (Na) 

Số mol $ CaC{{\text{O}}_{3}} $ là

$ {{n}_{CaC{{\text{O}}_{3}}}}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10}{100}=0,1\,(mol) $

1 mol $ CaC{{\text{O}}_{3}} $ phản ứng thì thu được 1 mol $ CaC{{l}_{2}} $

0,1 mol $ CaC{{\text{O}}_{3}} $ phản ứng thì thu được 0,1 mol $ CaC{{l}_{2}} $

Khối lượng muối canxi clorua là

m = M.n = 0,1.111 = 11,1 (gam)

PTHH: $ C\text{ }+\text{ }{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{0}}}C{{O}_{2}} $

$ 12\text{ }ta\acute{a}n\text{ }=\text{ }{{12.10}^{6}}gam\text{ }C $

$ {{n}_{C}}=\dfrac{{{12.10}^{6}}}{12}={{10}^{6}}\,mol $

1 mol C phản ứng với 1 mol O₂

$ {{10}^{6}} $ mol C phản ứng với $ {{10}^{6}} $ mol O₂

$\Rightarrow$ thể tích khí oxi cần dùng là: $ {{V}_{{{O}_{2}}}}=22,{{4.10}^{6}}\,(L) $

Vì khí oxi chiếm 20% thể tích không khí $\Rightarrow$ $ {{V}_{kk}}=\dfrac{{{V}_{{{O}_{2}}}}.100}{20}=\dfrac{22,{{4.10}^{6}}.100}{20}={{112.10}^{6}}\,(L) $

$ \begin{array}{l} 3CO+F{{\text{e}}_{2}}{{O}_{3}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}2F\text{e}+3C{{O}_{2}} \\ {{n}_{F\text{e}}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\,mol \end{array} $

Theo PT: 3 mol khí CO tác dụng với 1 mol $ F{{e}_{2}}{{O}_{3}} $ tạo thành 2 mol khí Fe

$\Rightarrow$ 0,3 mol khí CO tác dụng với 0,1 mol $ F{{e}_{2}}{{O}_{3}} $ tạo thành 0,2 mol khí Fe

Khối lượng $ F{{e}_{2}}{{O}_{3}} $ đã phản ứng là: $ {{m}_{F{{\text{e}}_{2}}{{O}_{3}}}}=0,1.160=16\,(gam) $

Thể tích khí CO đã phản ứng là: $ {{V}_{CO}}=\text{ }n.22,4\text{ }=\text{ }0,3.22,4\text{ }=\text{ }6,72\text{ }\left( l\acute{i}t \right) $

Số mol $ AlC{{l}_{3}} $ là: $ {{n}_{AlC{{l}_{3}}}}=\dfrac{16,02}{133,5}=0,12\,mol $

Vì đầu bài cho số mol của chất tham gia và số mol của sản phẩm $\Rightarrow$ tính toán theo số mol sản phẩm

PTHH: $ 2Al~+~3C{{l}_{2}}~\xrightarrow{{{t}^{0}}}~2AlC{{l}_{3}} $

Tỉ lệ PT: 3 mol 2 mol

Phản ứng: 0,18 mol ← 0,12 mol

$\Rightarrow$ số mol khí $ C{{l}_{2}} $ phản ứng là 0,18 mol

Số mol của $ CaC{{\text{O}}_{3}} $ là

$ {{n}_{CaC{{\text{O}}_{3}}}}=\dfrac{{{m}_{CaC{{O}_{3}}}}}{{{M}_{CaC{{\text{O}}_{3}}}}}=\dfrac{11}{100}=0,11\,(mol) $

Theo phương trình

1 mol $ CaC{{\text{O}}_{3}} $ tham gia phản ứng thu được 1 mol khí $ C{{O}_{2}} $

0,11 mol $ CaC{{\text{O}}_{3}} $ tham gia phản ứng thu được 0,11 mol khí $ C{{O}_{2}} $

Thể tích khí $ C{{O}_{2}} $ ở điều kiện tiêu chuẩn là

$ V=n.22,4=0,11.22,4=2,464\,(l) $

Số mol $ {{O}_{2}} $ thu được là:

PTHH:          $ 2KCl{{O}_{3}}\xrightarrow{{{t}^{0}}}2KCl~+\text{ 3}{{O}_{2}} $

Tỉ lệ theo PT:   2 mol        2 mol     3 mol 

?mol ?mol 0,3 mol 

Từ PTHH, ta có: $ {{n}_{KCl{{O}_{3}}}}=\dfrac{2.0,3}{3}=0,2\,mol $

$\Rightarrow$ Khối lượng của $ KCl{{O}_{3}} $  cần dùng là:_{$ {{m}_{KCl{{O}_{3}}}}=n.M=0,2.122,5=24,5\text{ }gam~ $}

Số mol Mg là: $ {{n}_{Mg}}=\dfrac{2,4}{24}=0,1(mol) $

PTHH: $ Mg+2HCl\to MgC{{l}_{2}}+{{H}_{2}} $

Xét tỉ lệ: $ \dfrac{{{n}_{Mg}}}{1}=\dfrac{0,1}{1}=0,1 $ và $ \dfrac{{{n}_{HCl}}}{2}=\dfrac{0,3}{2}=0,15 $

Vì 0,1 < 0,15 $\Rightarrow$ Mg phản ứng hết, HCl dư

$\Rightarrow$ phản ứng tính theo Mg

PTHH: $ Mg+2HCl\to MgC{{l}_{2}}+{{H}_{2}} $

1mol 1mol

0,1mol → 0,1mol

$ \Rightarrow {{V}_{{{H}_{2}}}}=0,1.22,4=2,24(l) $

$ 2CO+{{O}_{2}}\to 2C{{O}_{2}} $

Đốt cháy 2 mol $ CO $ thì cần 1 mol $ {{O}_{2}} $

Đốt cháy 20 mol $ CO $ thì cần 10 mol $ {{O}_{2}} $

$ 2KMn{{O}_{4}}~\to {{K}_{2}}Mn{{O}_{4}}~+\text{ }Mn{{O}_{2}}~+\text{ }{{O}_{2}} $

Số mol oxi thu được là

$ {{n}_{{{O}_{2}}}}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,8}{22,4}=0,125\,(mol) $

Theo phương trình hóa học ta có :

1 mol $ {{O}_{2}} $ thu được thì cần 2 mol $ KMn{{O}_{4}} $

0,125 mol $ {{O}_{2}} $ thu được thì cần 0,125.2 = 0,25 mol $ KMn{{O}_{4}} $

Khối lượng $ KMn{{O}_{4}} $ cần dùng là

$ {{m}_{KMn{{O}_{4}}}}=n.M=0,25.(39+55+16.4)=39,5\,(gam) $

$ {{H}_{2}}+CuO\to Cu\,+\,{{H}_{2}}O $

Số mol của Cu là

$ {{n}_{Cu}}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{0,64}{64}=0,01\,(mol) $

1 mol Cu thu được thì cần 1 mol $ {{H}_{2}} $

0,01 mol Cu thu được thì cần 0,01 mol $ {{H}_{2}} $

Thể tích khí hiđro là

$ V=n.22,4=0,01.22,4=0,224\,(l) $

$ \text{S+}{{\text{O}}_{2}}\to S{{O}_{2}} $

Số mol của khí $ S{{O}_{2}} $ là

$ {{n}_{S{{O}_{2}}}}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\,(mol) $

1 mol khí $ \text{S}{{O}_{2}} $ thu được thì dùng 1 mol S

0,1 mol khí $ \text{S}{{O}_{2}} $ thu được thì dùng 0,1 mol S

Vậy khối lượng S đã dùng là

m = n.M = 0,1.32 = 3,2 gam

Khối lượng tạp chất là

3,25 – 3,2 = 0,05 (gam)

Số mol của canxi cacbonat là

$ {{n}_{CaC{{\text{O}}_{3}}}}=\dfrac{5}{100}=0,05\,(mol) $

1 mol $ CaC{{\text{O}}_{3}} $ phản ứng thu được 1 mol $ C{{O}_{2}} $

0,05 mol $ CaC{{\text{O}}_{3}} $ phản ứng thu được 0,05 mol $ C{{O}_{2}} $

$ \to {{n}_{C{{O}_{2}}}}=0,05\,(mol) $

1 mol $ C{{O}_{2}} $ thì chiếm 24 lít khí

0,05 mol $ C{{O}_{2}} $ thì chiếm 0,05.24 = 1,2 lít khí

PTHH: $ 2NaOH+CuC{{l}_{2}}\to Cu{{(OH)}_{2}}\downarrow +2NaCl $

Xét tỉ lệ: $ \dfrac{{{n}_{NaOH}}}{2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05 $ và $ \dfrac{{{n}_{CuC{{l}_{2}}}}}{1}=\dfrac{0,04}{1}=0,04 $

Vì $ 0,05\text{ } > \text{ }0,04 $ $\Rightarrow$ NaOH dư, $ CuC{{l}_{2}} $ phản ứng hết

$\Rightarrow$ tính số mol kết tủa theo $ CuC{{l}_{2}} $

PTHH: $ 2NaOH+CuC{{l}_{2}}\to Cu{{(OH)}_{2}}\downarrow +2NaCl $

Tỉ lệ PT: 1mol 1mol

Pư: 0,04 $ \to $ 0,04 mol

$ \Rightarrow {{m}_{Cu{{(OH)}_{2}}}}=0,04.98=3,92\,gam $

$ CaC{{O}_{3}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}CaO+C{{O}_{2}} $

Số mol của khí $ C{{O}_{2}} $ là

$ {{n}_{C{{O}_{2}}}}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{1,344}{22,4}=0,06\,(mol) $

Theo phương trình

1 mol $ C{{O}_{2}} $ thu được 1 mol CaO và cần dùng 1 mol $ CaC{{\text{O}}_{3}} $

0,06 mol $ C{{O}_{2}} $ thu được 0,06 mol CaO và cần dùng 0,06 mol $ CaC{{\text{O}}_{3}} $

Khối lượng của đá vôi $ CaC{{\text{O}}_{3}} $ là

$ {{m}_{CaC{{\text{O}}_{3}}}}={{n}_{CaC{{\text{O}}_{3}}}}.{{M}_{CaC{{\text{O}}_{3}}}}=0,06.100=6\,(gam) $

Khối lượng của CaO là

$ {{m}_{CaO}}={{n}_{CaO}}.{{M}_{CaO}}=0,06.56=3,36\,(gam) $

Số mol Zn là: $ {{n}_{Zn}}=\dfrac{26}{65}=0,4\,mol $

Số mol $ {{H}_{2}}S{{O}_{4}} $ là: $ {{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\dfrac{49}{98}=0,5\,mol $

PTHH: $ Zn\text{ }+\text{ }{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to \text{ }ZnS{{O}_{4}}+\text{ }{{H}_{2}} $

Xét tỉ lệ: $ \dfrac{{{n}_{Zn}}}{1}=\dfrac{0,4}{1}=0,4 $ và $ \dfrac{{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}}{1}=\dfrac{0,5}{1}=0,5 $

Vì $ 0,4\text{ } < \text{ }0,5 $ $\Rightarrow$ Zn phản ứng hết, $ {{H}_{2}}S{{O}_{4}} $ dư

$\Rightarrow$ phản ứng tính theo Zn

PTHH: $ Zn~+~{{H}_{2}}S{{O}_{4}}~\to ~ZnS{{O}_{4}}~+~{{H}_{2}}~ $

1 mol 1 mol

0,4 mol → 0,4 mol

$\Rightarrow$ Khối lượng muối $ ZnS{{O}_{4}} $ thu được là: $ {{m}_{Zn\text{S}{{O}_{4}}}}=0,4.161=64,4\,gam $

Số mol Fe là: $ {{n}_{F\text{e}}}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\,mol $

Số mol H₂SO₄ là: $ {{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{24,5}{2+32+16.4}=0,25\,mol $

PTHH: $ Fe~+~{{H}_{2}}S{{O}_{4}}~\to ~FeS{{O}_{4}}~+~{{H}_{2}} $

Xét tỉ lệ: $ \dfrac{{{n}_{F\text{e}}}}{1}=\dfrac{0,4}{1}=0,4 $ và $ \dfrac{{{n}_{{{H}_{2}}S{{O}_{4}}}}}{1}=\dfrac{0,25}{1}=0,25 $

Vì $ 0,25\text{ } < \text{ }0,4 $ $\Rightarrow$ Fe dư, $ {{H}_{2}}S{{O}_{4}} $ phản ứng hết

$\Rightarrow$ tính số mol $ {{H}_{2}} $ theo $ {{H}_{2}}S{{O}_{4}} $

1mol 1mol

0,25 mol → 0,25 mol

$\Rightarrow$ Thể tích khí $ {{H}_{2}} $ thu được ở đktc là: $ V\text{ }=\text{ }22,4.n\text{ }=\text{ }22,4.0,25\text{ }=\text{ }5,6\text{ }l\acute{i}t $

$ \begin{array}{l} 2{{H}_{2}}+{{O}_{2}}\xrightarrow{{}}2{{H}_{2}}O \\ {{n}_{{{H}_{2}}O}}=\dfrac{900}{18}=50\,mol \end{array} $

Cứ 2 mol $ {{H}_{2}} $ tác dụng với 1 mol $ {{O}_{2}} $ tạo thành 2 mol $ {{H}_{2}}O $

$\Rightarrow$ 50 mol $ {{H}_{2}} $ tác dụng với 25 mol $ {{O}_{2}} $ tạo thành 50 mol $ {{H}_{2}}O $

$\Rightarrow$ $ {{V}_{{{H}_{2}}}}=50.22,4=1120\,(L);\,\,{{V}_{{{O}_{2}}}}=25.22,4=560\,(L) $