MỤC LỤC
Hỗn hợp X gồm $\Large C_{4}H_{4}, C_{4}H_{2}, C_{4}H_{6}, C_{4}H_{8}$ và $\Large C_{4}H_{10}$. Tỉ khối của X so với $\Large H_{2}$ là 27. Đốt cháy hoàn toàn X cần dùng vừa đủ V lít $\Large O_{2}$ (đktc), thu được $\Large CO_{2}$ và 0,03 mol $\Large H_{2}O$. Giá trị của V là:
Lời giải chi tiết:
Đặt CTCT của hỗn hợp X là $\Large C_{4}H_{x}$
Ta có: $\Large M_{X} = 54 \to x = 6 \to C_{4}H_{6}$
$\Large C_{4}H_{6} + 5,5O_{2} \to 4CO_{2} + 3H_{2}O$
$\Large n_{O_{2}} = 0,03.\dfrac{5,5}{3} = 0,055$ mol
$\Large \to V = 0,055.22,4 = 1,232$ lit
$\Large \to$ Chọn A.
Xem thêm các bài tiếp theo bên dưới