Hòa tan hết 23,76 gam hỗn hợp X gồm $FeCl_2$; Cu và $Fe(NO_3)_2$ vào 4

Hòa tan hết 23,76 gam hỗn hợp X gồm $FeCl_2$; Cu và $Fe(NO_3)_2$ vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y. Cho từ từ dung dịch chứa $AgNO_3$ 1M vào Y các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy đã dùng 580ml, kết thúc thu được m gam kết tủa và thoát ra 0,448 lít khí (ở đktc). Biết NO là sản phẩm khử duy nhất của $N^{+5}$ trong cả quá trình, giá trị của m gần nhất với

• A. 82.
• B. 80.
• C. 84.
• D. 86.

Đặt số mol:

$\large n_{FeCl_2}$ = a mol; $\large  n_{Cu}$ = b mol; $\large  n_{Fe(NO_3)_2}$ = c mol.

Ta sẽ có hệ 3 phương trình sau:

$\large  \left\{\begin{matrix}
127a + 64b + 180c = 23,76 &  & \\ 
 3a + 2b + 3c = 0,58-0,02&  & \\ 
 2c = \frac{0,4-0,02.4}{4}&  & 
\end{matrix}\right.$

$\large \left\{\begin{matrix}
a = 0,08 &  & \\ 
 b = 0,1 &  & \\ 
 c = 0,04&  & 
\end{matrix}\right.$

→ $\large n_{AgCl} = 2n_{FeCl_2} + n_{HCl}$

$\large n_{AgCl}$= 0,08 × 2 + 0,4 = 0,56 mol 

→ $\large  n_{Ag}$ = 0,58 – 0,56 = 0,02 mol
→ $\large   m_{kết \ tủa} = m_{AgCl} + m_{Ag} $= 0,56 × 143,5 + 0,02 × 108 = 82,52 gam.

→ Chọn A