Dung dịch X gồm 0,12 mol $\Large H^{+}$, z mol $\Large Al^{3+}$, t mol

Dung dịch X gồm 0,12 mol $\Large H^{+}$, z mol $\Large Al^{3+}$, t mol $\Large NO_3^{-}$ và 0,05 mol $\Large SO_4^{2-}$. Cho 400 ml dung dịch Y gồm $\Large KOH$ 0,6M và $\Large Ba(OH)_2$ 0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 12,44 gam kết tủa. Giá trị của z, t lần lượt là

• A. 0,06 và 0,2
• B. 0,05 và 0,17
• C. 0,12 và 0,38
• D. 0,1 và 0,32

$\Large n_{Ba^{2+}}=0,04$ mol, 

$\Large n_{{OH}^-}=0,32$ mol

$\Large \Rightarrow$ Kết tủa gồm 0,04 mol $\Large BaSO_4$ và $\Large Al(OH)_3$

$\Large \Rightarrow n_{Al(OH)_3}=0,04$ mol

Vì $\Large 3n_{Al(OH)_3} < (n_{{OH}^-}-n_{H^{+}}) \Rightarrow$ Có sự hòa tan kết tủa

$\Large \Rightarrow n_{Al(OH)_3}=4n_{Al^{3+}}-(n_{OH}-n_{H^{+}})$

$\Large \Rightarrow n_{Al^{3+}}=z=0,06$ mol

Bảo toàn điện tích trong dung dịch X:

 $\Large n_{H^{+}}+3n_{Al^{3+}}=2n_{{SO_4}^{2-}}+n_{{NO_3}^-}$

$\Large \Rightarrow n_{{NO_3}^{-}}=t=0,2$ mol