Cho 100 ml dung dịch $\Large KOH$ 1M vào 100 ml dung dịch $\Large HCl$

Cho 100 ml dung dịch $\Large KOH$ 1M vào 100 ml dung dịch $\Large HCl$ thu được dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan. Nồng độ mol của dung dịch $\Large HCl$ đã dùng là

• A. 1 M
• B. 0,5 M
• C. 0,75 M
• D. 0,25 M

$\Large n_{KOH}=V.C_M=0,1.1=0,1$

PTHH: 

$\Large KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O$

1. Nếu $\Large KOH$ phản ứng hết, $\Large HCl$ có thể hết hoặc dư

$\Large n_{KCl}=n_{KOH}=0,1 $

$\Large \Rightarrow m_{KCl}=n.M=0,1.74,5=7,45 > 6,525 $

$\Large \Rightarrow$ Điều giả sử là sai, $\Large KOH$ dư và $\Large HCl$ phản ứng hết.

2. $\Large HCl$ hết, $\Large KOH$ dư

Gọi $\Large n_{HCl}=x$ mol

$\Large n_{KCl}=n_{HCl}=x $

$\Large n_{KOH \ pư}=n_{HCl}=x $

$\Large \Rightarrow n_{KOH\ dư}=0,1-x $

Các chất tan có trong dung dịch sau phản ứng gồm:

 $\Large KCl \ (x \ mol); KOH \ (0,1-x) \ mol$

Ta có: $\Large 6,525=74,5x+56(0,1-x)$

$\Large \Rightarrow x=0,05$

$\Large \Rightarrow C_{M(ddHCl)}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5M$