Dung dịch E chứa các ion: $\Large Ca^{2+}, Na^{+}, {HCO_3}^{-}, Cl^{-}

Dung dịch E chứa các ion: $\Large Ca^{2+}, Na^{+}, {HCO_3}^{-}, Cl^{-}$ trong đó số mol của $\Large Cl^{-}$ gấp đôi số mol của ion $\Large Na^{+}$. Cho một nửa dung dịch E phản ứng với dung dịch $\Large NaOH$ dư thu được 4g kết tủa. Cho một nửa dd E còn lại phản ứng với dd $\Large Ca(OH)_2$ dư thu được 5g kết tủa. Mặt khác, nếu đun sôi đến cạn dung dịch E thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:

• A. 11,84
• B. 8,79
• C. 7,52
• D. 7,09

Đặt số mol mỗi ion có trong 1/2 dung dịch

$\Large Ca^{2+}$: a mol

$\Large Na^{+}:$ b mol

$\Large HCO_3^{-}:$ c mol

$\Large Cl^{-}$: 2b mol

1/2 dung dịch X tác dụng $\Large NaOH$ dư

$\Large \begin{matrix}
HCO_3^{-}&+ &OH^{-}&\rightarrow &CO_3^{2-}&+ &H_2O\\ 
c & & & &  c 
\end{matrix}$

$\Large \begin{matrix}
CO_3^{2-}&+ &Ca^{2+}&\rightarrow &CaCO_3\\ 
c & & a  & & 0,04
\end{matrix}$

1/2 dung dịch X tác dụng $\Large Ca(OH)_2$ dư

$\Large \begin{matrix}
HCO_3^{-}&+ &OH^{-}&\rightarrow &CO_3^{2-}&+ &H_2O\\ 
c & & & & c=0,05
\end{matrix}$

$\Large HCO_3^{-}+OH^{-}\longrightarrow CO_3^{2-}+H_2O$

c                                    c=0,05

$\Large \Rightarrow  a=0,04$

Bảo toàn điện tích ta có: 

$\Large 2a+b=c+2b\Rightarrow b=0,03$

Đun sôi dung dịch đến cạn

$\Large \begin{matrix}
2HCO_3^{-} &\rightarrow &CO_3^{2-}&+ &H_2O&+ &CO_2\\ 
0,05& &0,025 
\end{matrix}$

$\Large m_{chất\ rắn}=(40a+23b+60c/2+35,5.2.0,03).2=11,84 g$