Cho 21,6 gam bột $\Large Mg$ tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm $\Lar

Cho 21,6 gam bột $\Large Mg$ tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm $\Large {NaNO}_{3}$ và $\Large {NaHSO}_{4}$ thu được dung dịch X chỉ chứa $\Large m$ gam hỗn hợp các muối trung hòa và 5,6 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm $\Large {N}_{2} {O}$ và $\Large {H}_{2}$ (tỉ khối của Y so với $\Large {H}_{2}$ là 13,6$)$. Giá trị gần nhất của m là

• A. 288.
• B. 285.
• C. 240.
• D. 292.

Ta có: $\large{n}_{{N}_{2} {O}} + {n}_{{H}_{2}} = 0,25$ mol

$\large{m}_{{N}_{2} {O}} + {m}_{{H}_{2}} = 0,25.13,6.2$ gam

$\large\Rightarrow{n}_{{N}_{2} {O}}=0,15; {n}_{{H}_{2}}=0,1$ mol

BTe: $\large 2 {n}_{{Mg}}=8 {n}_{{N}_{2} {O}}+2 {n}_{{H}_{2}}+8 {n}_{{NH}_{4}^{+}}$

$\large \Rightarrow {n}_{{NH}_{4}^{+}}=0,05$ mol

Vì sinh ra $\large{H}_{2}$ nên không tạo muối $\large NO_3^-$

BTNT N: $\large 2 {n}_{{N}_{2} {O}}+{n}_{{NH}_{4}^{+}}={n}_{{NaNO}_{3}}=0,35$ mol

$\large n_{NaHSO_4}=n_{H^+}=10n_{NH_4^+}+10n_{N_2O}+2n_{H_2}$

$\large = 10.(0,05+0,15)+2.0,1=2,2$ mol

$\large \Rightarrow$ Dung dịch X chứa: $\large Mg^{2+}: 0,9$ mol; $\large Na^{+}: 2,55$ mol; $\large NH_4^{+}: 0,05$ mol; $\large SO_4^{2-}: 2,2$ mol

$\large \Rightarrow {m}_{\text {muối }}=292,35 {~g}$