Lý thuyết chung về clo

Phản ứng điều chế clo trong phòng thí nghiệm từ mangan đioxit và axit clohiđric đặc cần phải đun nóng.

Trong các hợp chất với flo, oxi thì clo có số oxi hóa dương.

Trong phản ứng với nước, cả hai nguyên tử clo đề bị oxi hóa.

Trong các phản ứng với kim loại và hiđro clo thể hiện tính oxi hóa mạnh.

Khí clo.

Cả 3 đáp án đều đúng.

Dung dịch $ HCl $ .

Dung dịch $ CuC{{l}_{2}} $ .

Có bán kính nguyên tử lớn hơn flo

Tan ít trong các dung muôi hữu cơ như benzen, etanol

Là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, rất độc

Nặng hơn không khí, tan trong nước

0.

+3.

+1.

+2.

$ 3Fe+4C{{l}_{2}}\to FeC{{l}_{2}}+2FeC{{l}_{3}} $ .

$ 2Fe+3C{{l}_{2}}\to 2FeC{{l}_{3}} $ .

$ Fe+C{{l}_{2}}\to FeC{{l}_{2}} $ .

Sắt không tác dụng với Clo.

$ C{{l}_{2}},HCl,HClO. $

$ C{{l}_{2}},{{H}_{2}}O $ .

$ {{H}_{2}}O,C{{l}_{2}},HCl,HClO $ .

$ HCl,HClO $ .

khoáng vật sinvinit ( $ KCl.NaCl $ ).

khoáng vật cacnalit ( $ KCl.MgC{{l}_{2}}.6{{H}_{2}}O $ ).

đơn chất $ C{{l}_{2}} $ .

muối $ NaCl $ có trong nước biển.

$ KMn{{O}_{4}} $ .

$ NaCl $ .

$ KCl{{O}_{3}} $ .

$ HCl $ .

Clo có thể oxi hóa Au tạo thành muối clorua

Nước clo có tính oxi hóa mạnh do chứa HClO là chất oxi hóa mạnh

Trong tự nhiên, clo tồn tại chủ yếu dưới dạng muối natri clorua trong nước biển

Một lượng lớn clo được dùng để sản xuất các hóa chất hữu cơ

Có số oxi hóa –1 trong mọi hợp chất.

Có tính phi kim mạnh nhất.

Tồn tại trong vỏ Trái Đất (dưới dạng các hợp chất) với trữ lượng lớn nhất.

Có độ âm điện lớn nhất.

Clo vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa

Trong quá trình điều chế clo trong phòng thí nghiệm, để loại bỏ hơi nước có trong khí clo, dẫn khí thu được qua bình chứa $ CuS{{O}_{4}} $ khan

Clo được dùng để sản xuất axit clohiđric

Khi tan trong nước, một phần khí clo tác dụng với nước tạo ra một axit duy nhất.

$ NaCl $

$ NaOH $

$ Ca{{(OH)}_{2}} $

$ {{H}_{2}}O $

Benzen.

Nước.

Cacbon tetraclorua.

Etanol.

Có màu vàng lục.

Có mùi hắc.

Có tính khử mạnh.

Có tính tẩy màu.

Clo Vừa oxi hóa, vừa khử.

Clo bị oxi hóa.

Clo không bị oxi hóa, không bị khử.

Clo bị khử

$ KCl,KClO,KOH,{{H}_{2}}O $ .

$ KCl,KCl{{O}_{3}}. $

$ KCl,KCl{{O}_{3}},KOH,{{H}_{2}}O $ .

$ KCl,KClO,C{{l}_{2}}. $

Clo chỉ đóng vai trò chất oxi hóa.

Nước chỉ đóng vai trò chất khử.

Clo vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử.

Clo chỉ đóng vai trò chất khử.

Clo không tan trong các dung môi hữu cơ hữu cơ như $ CC{{l}_{4}},... $

Trong phòng thí nghiệm, clo được điều chế bằng cách oxi hóa axit clohiđric đặc

Dây sắt nung đỏ cháy trong khí clo tạo thành sản phẩm là sắt (II) clorua

Phản ứng clo với nước là phản ứng một chiều

Kim loại

Nước

Hiđro

Oxi

$ C{{l}_{2}}+2KOH\to KCl+KClO+{{H}_{2}}O $

$ C{{l}_{2}}+2NaBr\to 2NaCl+B{{r}_{2}} $

$ 3C{{l}_{2}}+2Al\to 2AlC{{l}_{3}} $

$ C{{l}_{2}}+{{H}_{2}}\to 2HCl $

Là chất khí màu vàng lục, mùi xốc, độc

Tác dụng với hiđro tạo thành hỗn hợp nổ

Chỉ thể hiện tính oxi hóa

Tan trong nước tạo thành nước clo có màu vàng nhạt

Chất oxi hóa

Chất khử và môi trường

Vừa khử, vừa oxi hóa

Chất khử

$ 4Na+C{{l}_{2}}\to 2N{{a}_{2}}Cl $

Clo không phản ứng với natri

$ 2Na+C{{l}_{2}}\to 2NaCl $

$ Na+C{{l}_{2}}\to NaC{{l}_{2}} $

Clo được dùng để tẩy trắng sợi, vải, giấy

Trong hợp chất, clo chỉ có một số oxi hóa là -1

Clo tác dụng được với hiđro trong bóng tối

Trong tự nhiên, clo tồn tại ở dạng đơn chất và hợp chất

$ HCl $ và $ KMn{{O}_{4}} $ .

$ NaCl $ và $ {{H}_{2}}S{{O}_{4}} $ .

$ KCl $ và $ {{H}_{2}}O $ .

$ KMn{{O}_{4}} $ và $ HCl $ .

$ 1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}} $ .

$ 1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{5}} $ .

$ 1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{2}} $ .

$ 1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{4}} $ .

Clo có thể oxi hóa tất cả các kim loại tạo ra muối clorua.

Clo là nguyên tố có độ âm điện lớn thứ hai, chỉ sau flo

Phản ứng điều chế clo trong công nghiệp bằng cách điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn là phản ứng oxi hóa khử

Phản ứng của khí clo và khí hiđro là phản ứng thuận nghịch

Trong tự nhiên, clo có hai đồng vị bền

Clo được dùng để diệt trùng nước sinh hoạt

Khi sản xuất clo trong công nghiệp bằng cách điện phân dung dịch muối ăn bão hòa sẽ thu được khí clo ở cực âm

Natri nóng chảy cháy trong clo cho ngọn lửa sáng chói

-1, +5, -1, -3, -7.

-1, +5, +1, +3, +7.

-1, +5, -1, +3, +7.

-1, +2, +5, +3, +7.

$ NaBr $ .

$ NaF. $

$ Ca{{\left( OH \right)}_{2}}. $

$ NaOH $ .

nhiệt phân muối clorua kém bền.

cho HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh.

điện phân nóng chảy muối clorua.

điện phân dung dịch NaCl, màng ngăn xốp.

Sản xuất các chất tẩy trắng, sát trùng

Sản xuất muối ăn

Diệt trùng nước sinh hoạt, nước bể bơi

Sản xuất các hóa chất hữu cơ

$ NaCl.CaC{{l}_{2}}.6{{H}_{2}}O $

$ KCl.CaC{{l}_{2}}.6{{H}_{2}}O $ .

$ NaCl.MgC{{l}_{2}}.6{{H}_{2}}O $ .

$ KCl.MgC{{l}_{2}}.6{{H}_{2}}O $

$ C{{l}_{2}}+2KOH\to KCl+KClO+{{H}_{2}}O $

$ 2Fe+3C{{l}_{2}}\to 2FeC{{l}_{3}} $

$ 3C{{l}_{2}}+2Au\xrightarrow{{{t}^{o}}}2AuC{{l}_{3}} $

$ {{H}_{2}}+C{{l}_{2}}\to 2HCl $

Nhận thêm 1electron.

Nhường đi 1 nơtron.

Nhận thêm 1proton.

Nhường đi 1electron.

$ C{{l}_{2}}+2NaOH\to NaCl+NaClO+{{H}_{2}}O $

$ C{{l}_{2}}+2K\to 2KCl $

$ C{{l}_{2}}+{{H}_{2}}O\xrightarrow{{}}HCl+HClO $

$ 2HN{{O}_{3}}+6HCl\to 2NO+3C{{l}_{2}}+4{{H}_{2}}O $

Clo được dùng để sản xuất các chất tẩy trắng, sát trùng như nước Gia-ven,..

Trong tự nhiên, clo có thể tồn tại dưới dạng hợp chất là axit clohiđric có trong dịch vị dạ dày của người và động vật

Ở điều kiện thường, clo là khí rất độc, phá hoại niêm mạc của đường hô hấp

Khi tham gia phản ứng, nguyên tử clo chỉ có thể nhận thêm 1 electron để thành ion clorua $ C{{l}^{-}} $

Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường hoặc không cao lắm.

Tạo ra muối clorua trong đó kim loại có số oxi hoá thấp.

Tốc độ phản ứng nhanh.

Phản ứng tỏa nhiều nhiệt.

Cả (2) và (3)

nhiệt độ thường và bóng tối. (1)

ánh sáng của magie cháy (3)

ánh sáng mặt trời (2)