Đồng vị - Nguyên tử khối - Nguyên tử khối trung bình

Nước: $ {{H}_{2}}O $

Có 3 cách chọn nguyên tử H thứ nhất

Có 2 cách chọn nguyên tử H thứ hai

Có 3 cách chọn nguyên tử O.

Số loại phân tử cacbon đioxit có thể tạo thành là: 3. 2. 3 = 18 phân tử.

Ta có :

$ \dfrac{121.62\%+(121+2).(100\%-62\%)}{100\%}=121,76 $

$ \to $ Nguyên tử khối trung bình của Sb là 121,76.

Các đồng vị của cùng 1 nguyên tố có cùng các tính chất I, II và IV.

Axit clohidric HCl

Có 2 cách chọn nguyên tử H.

Có 2 cách chọn nguyên tử Cl.

Số loại phân tử axit clohidric có thể tạo thành là: 2. 2 = 4 phân tử.

Ta có :

$ \dfrac{63.\,73\%+(63+2).(100\%-73\%)}{100\%}=63,54 $

$ \to $ Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54.

Ta có :

$ \dfrac{6.\,7,5\%+7.(100\%-7,5\%)}{100\%}=6,925 $

$ \to $ Nguyên tử khối trung bình của X là 6,925.

Ta có :

$ \dfrac{191.\,39\%+(191+2).(100\%-39\%)}{100\%}=192,22 $

$ \to $ Nguyên tử khối trung bình của Ir là 192,22.

Gọi X là số khối của đồng vị thứ hai.

Ta có :

$ 24,2=\dfrac{24.\,80+X.(100-80)}{100}\to X=25 $

$ \to $ Số khối của đồng vị thứ hai là 25

Magie oxit là MgO

Có 3 cách chọn nguyên tử Mg.

Có 3 cách chọn nguyên tử O.

Số loại phân tử magie oxit có thể tạo thành là: 3. 3=9 phân tử.

Gọi thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị $ {}^{109}Ag $ là x %

Ta có :

$ 107,88=\dfrac{109.\,x+107.(100-x)}{100}\to x=44 $

$ \to $ % đồng vị $ {}^{109}Ag $ là 44%

Gọi thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị $ {}_{35}^{79}R $ là x %

Ta có :

$ 79,91=\dfrac{79.\,x+81.(100-x)}{100}\to x=54,5 $

$ \to $ % đồng vị $ {}_{35}^{79}R $ là 54,5%

Ta có :

$ \dfrac{109.44\%+(109-2).(100\%-44\%)}{100\%}=107,88 $

$ \to $ Nguyên tử khối trung bình của bạc là 107,88.

Ta có :

$ \dfrac{6.\,7,5\%+(6+1).(100\%-7,5\%)}{100\%}=6,925 $

$ \to $ Nguyên tử khối trung bình của X là 6,925.

Ta có :

$ \dfrac{121.62\%+123.(100\%-62\%)}{100\%}=121,76 $

$ \to $ Nguyên tử khối trung bình của Sb là 121,76.

Đồng clorua: $ CuC{{l}_{2}} $

Có 2 cách chọn nguyên tử Cl thứ nhất

Có 1 cách chọn nguyên tử Cl thứ hai

Có 2 cách chọn nguyên tử Cu.

Số loại phân tử đồng clorua có thể tạo thành là: 2. (1+ 2 )=6 phân tử.

Ta có :

$ \overline{Cl}=\dfrac{35.\,75\%+37.(100\%-75\%)}{100\%}=35,5 $

$ \to $ Nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5.

Gọi X là số khối của đồng vị thứ hai.

Ta có :

$ 107,88=\dfrac{109.44+X.(100-44)}{100}\to X=107 $

$ \to $ Số khối của đồng vị thứ hai là 107

Ta có :

$ \dfrac{24.\,80\%+(24+1).(100\%-80\%)}{100\%}=24,2 $

$ \to $ Nguyên tử khối trung bình của X là 24,2.

Cacbon monooxit : $ CO $

Có 3 cách chọn nguyên tử O

Có 2 cách chọn nguyên tử C.

Số loại phân tử cacbon đioxit có thể tạo thành là: 3. 2 = 6 phân tử.

Đồng clorua: $ CuC{{l}_{2}} $

Có 2 cách chọn nguyên tử Cl thứ nhất

Có 2 cách chọn nguyên tử Cl thứ hai

Có 2 cách chọn nguyên tử Cu.

Số loại phân tử đồng clorua có thể tạo thành là: 2. 2. 2 =8 phân tử.

Gọi X là số khối của đồng vị thứ hai.

Ta có :

$ 121,76=\dfrac{121.62+X.(100-62)}{100}\to X=123 $

$ \to $ Số khối của đồng vị thứ hai là 123

Bạc clorua: $ AgCl $

Có 2 cách chọn nguyên tử Cl

Có 2 cách chọn nguyên tử Ag.

Số loại phân tử bạc clorua có thể tạo thành là: 2. 2 =4 phân tử.

Gọi thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị $ {}^{121}Sb $ là x %

Ta có :

$ 121,76=\dfrac{121.\,x+123.(100-x)}{100}\to x=62 $

$ \to $ % đồng vị $ {}^{121}Sb $ là 62%

Phát biểu sai: "Nguyên tử oxi có 3 đồng vị là $ {}_{8}^{16}O,\,{}_{8}^{17}O,\,{}_{8}^{18}O $ . "

Đúng phải là: "Nguyên tố oxi có 3 đồng vị là $ {}_{8}^{16}O,\,{}_{8}^{17}O,\,{}_{8}^{18}O $ ".

Gọi thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị $ {}_{77}^{191}Ir $ là x %

Ta có :

$ 192,22=\dfrac{191.\,x+193.(100-x)}{100}\to x=39 $

$ \to $ % đồng vị $ {}_{77}^{191}Ir $ là 39%

Ta có :

$ \dfrac{24.\,80\%+25.(100\%-80\%)}{100\%}=24,2 $

$ \to $ Nguyên tử khối trung bình của X là 24,2.

Ta có :

$ \dfrac{65.\,27\%+63.(100\%-27\%)}{100\%}=63,54 $

$ \to $ Nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54.

Gọi X là số khối của đồng vị thứ hai.

Phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị thứ hai là 100% -75% = 25%

Ta có :

$ 35,5=\dfrac{35.\,75+X.25}{100}\to X=37 $

$ \to $ Số khối của đồng vị thứ hai là 37

Gọi thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị $ {}_{12}^{24}X $ là x %

Ta có :

$ 24,2=\dfrac{24.\,x+25.(100-x)}{100}\to x=80 $

$ \to $ % đồng vị $ {}_{12}^{24}X $ là 80%

Ta có :

$ \dfrac{191.\,39\%+193.(100\%-39\%)}{100\%}=192,22 $

$ \to $ Nguyên tử khối trung bình của Ir là 192,22.

Gọi X là số khối của đồng vị thứ hai.

Ta có :

$ 6,925=\dfrac{6.\,7,5+X.(100-7,5)}{100}\to X=7 $

$ \to $ Số khối của đồng vị thứ hai là 7

Các phân tử cacbon dioxit có thể có:

\[\begin{array}{l}
{}^{12}{C^{16}}{O^{16}}O;{\,^{12}}{C^{17}}{O^{17}}O;{\,^{12}}{C^{18}}{O^{18}}O;\\
^{12}{C^{16}}{O^{17}}O;{\,^{12}}{C^{16}}{O^{18}}O;{\,^{12}}{C^{17}}{O^{18}}O;\\
{}^{13}{C^{16}}{O^{16}}O;{\,^{13}}{C^{17}}{O^{17}}O;{\,^{13}}{C^{18}}{O^{18}}O;\\
^{13}{C^{16}}{O^{17}}O;{\,^{13}}{C^{16}}{O^{18}}O;{\,^{13}}{C^{17}}{O^{18}}O;
\end{array}\]

Đồng oxit là CuO

Có 2 cách chọn nguyên tử Cu.

Có 3 cách chọn nguyên tử O.

Số loại phân tử magie oxit có thể tạo thành là: 2. 3=6 phân tử.

Gọi X là số khối của đồng vị thứ hai.

Phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị thứ hai là 100% -73% = 27%

Ta có :

$ 63,54=\dfrac{63.\,73+X.27}{100}\to X=65 $

$ \to $ Số khối của đồng vị thứ hai là 65

Ta có :

$ \dfrac{109.44\%+107.(100\%-44\%)}{100\%}=107,88 $

$ \to $ Nguyên tử khối trung bình của bạc là 107,88.

Ta có :

$ \dfrac{79.\,54,5\%+(79+2).(100\%-54,5\%)}{100\%}=79,91 $

$ \to $ Nguyên tử khối trung bình của R là 79,91.

Gọi thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị $ {}_ 3 ^ 6 X $ là x %

Ta có :

$ 6,925=\dfrac{6.\,x+7.(100-x)}{100}\to x=7,5 $

$ \to $ % đồng vị $ {}_ 3 ^ 6 X $ là 7,5%

Gọi X là số khối của đồng vị thứ hai.

Phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị thứ hai là 100% -39% = 61%

Ta có :

$ 192,22=\dfrac{191.\,39+X.61}{100}\to X=193 $

$ \to $ Số khối của đồng vị thứ hai là 193