Chuyên đề sự điện li hóa 11 có lời giải và đáp án

Công thức toán học không thể tải, để xem trọn bộ tài liệu hoặc in ra làm bài tập, hãy tải file word về máy bạn nhé

Chuyên đề

1

SỰ ĐIỆN LI

VẤN ĐỀ 1: LÝ THUYẾT

🕮

I. SỰ ĐIỆN LI

- Sự điện li là quá trình các chất tan trong nước ra ion.

- Chất điện li mạnh: là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.

+ Những chất điện li mạnh: Các axit mạnh: HCl, HNO₃, H₂SO₄ . . .các bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ . . .và hầu hết các muối.

HCl → H⁺ + Cl ^-

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH ^-

- Chất điện li yếu: là chất khi tan trong nước chỉ có một số phần tử hòa tan phân li ra ion, phần tử còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.

+ Những chất điện li yếu: Là các axit yếu: CH₃COOH, HClO, HF, H₂S…các bazơ yếu: Mg(OH)₂, Al(OH)₃ . . .

CH₃COOH CH₃COO ^- + H⁺
II. AXIT - BAZƠ - MUỐI

1. Axit

- Theo A-re-ni-ut: Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H⁺.

HCl → H⁺ + Cl ^-

- Axit một nấc: phân li một nấc ra ion H⁺: HCl, HNO₃, CH₃COOH . . .

- Axit nhiều nấc: phân li nhiều nấc ra ion H⁺: H₃PO₄ . . .

2. Bazơ

- Theo A-re-ni-ut: Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion H⁺.

NaOH → Na⁺ + OH ^-
3. Hidroxit lưỡng tính

- Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.

Thí dụ: Zn(OH)₂ là hidroxit lưỡng tính

Phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH)₂ Zn²⁺ + 2OH ^-

Phân li theo kiểu axit: Zn(OH)₂ + 2H⁺

4. Muối

- Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation ) và anion là gốc axit

- Thí dụ: NH₄NO₃ → +

NaHCO₃ → Na⁺ +

III. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ

- Tích số ion của nước là (ở 25⁰C). Một cách gần đúng, có thể coi giá trị của tích số này là hằng số cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau.

- Các giá trị [H⁺] và pH đặc trưng cho các môi trường

Môi trường trung tính: [H⁺] = 1,0.10^-7M hoặc pH = 7

Môi trường axit: [H⁺] > 1,0.10^-7M hoặc pH < 7

Môi trường kiềm: [H⁺] < 1,0.10^-7M hoặc pH > 7

IV. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

1. Điều kiện xãy ra phản ứng

- Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xãy ra khi các ion kết hợp lại với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau:

+ Chất kết tủa:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Ba²⁺ + → BaSO₄↓

+ Chất bay hơi:

Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

+ 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O

+ Chất điện li yếu:

CH₃COONa + HCl → CH₃COOH + NaCl

CH₃COO ^- + H⁺ → CH₃COOH

2. Bản chất phản ứng

- Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion.

VẤN ĐỀ 2: CÁC DẠNG BÀI TẬP

🕮

DẠNG 1: CHẤT ĐIỆN LI MẠNH

🏵 Ví dụ:

Ví dụ 1: Viết phương trình điện li của các chất sau: KOH, HNO₃, BaCl₂ .

Hướng dẫn giải

* KOH: KOH K⁺ + OH^-

* HNO₃: HNO₃ H⁺ + NO₃^-

* BaCl₂: BaCl₂ Ba²⁺ + 2Cl^-

Ví dụ 2: Tính nồng độ mol/lit của các ion sau: 100 ml dung dịch chứa 4,26 gam Al(NO₃)­₃

Hướng dẫn giải

n_Al(NO)3 = 0,02 (mol)

Al(NO₃)₃ → Al³⁺ + 3NO₃^-

0,02 0,02 0,06 (mol)

[Al³⁺] = 0,02/0,1 = 0,2(M) ; [NO₃^-] = 0,06/0,1 = 0,6 (M)

Ví dụ 2: Hòa tan 12,5 gam tinh thể CuSO₄.5H₂O trong nước thành 200 ml dung dịch . Tính nồng độ mol các ion trong dung dịch thu được .

Hướng dẫn giải

n_{CuSO4. 5H2O} = 12,5/250 = 0,05 (mol)

CuSO₄.5H₂O → Cu²⁺ + SO₄^2- + 5H₂O

0,05 0,05 0,05 (mol)

[ Cu²⁺] = [SO₄^2-] = 0,05/0,2 = 0,25 (M)

🏵 Bài tập:

Bài 1: Viết phương trình điện li các chất sau đây (nếu có ) :

1. HClO₄ 2. Sr(OH)₂ 3. K₃PO₄ 4. BaCl₂ 5. AgCl 6. Fe(OH)₃

7. Al₂(SO₄)₃ 8. KMnO₄ 9. KOH 10. HNO₃ 11. BaSO₄

ĐS: HS tự làm

Bài 2: Viết công thức của chất mà khi điện li tạo ra các ion :

a. K⁺ và CrO₄^2- b. Fe³⁺ và NO₃^- c. Mg²⁺ và MnO₄^- d. Al³⁺ và SO₄^2-

ĐS: HS tự làm

Bài 3: Tính nồng độ mol/lit của các ion sau:

a. 200 ml dung dịch NaCl 2M

b. 200 ml dung dịch CaCl₂ 0,5M

c. 400 ml dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 0,2M

d.100 ml dung dịch FeCl₃ 0,3M

e. 200 ml dung dịch chứa 12 gam MgSO₄

f. 200 ml dung dịch chứa 34,2 gam Al₂(SO₄)₃

ĐS: a. [Na⁺] = [Cl^-] = 2 (M)

b. [Ca²⁺] = 0,5 (M); [Cl^-] = 1 (M)

c. [Fe³⁺] = 0,4 (M); [SO₄^2-] = 0,6 (M)

d. [Fe³⁺] = 0,3 (M); [Cl^-] = 0,9 (M)

e. [Mg²⁺] = [SO₄^2-] = 0,5 (M)

f. [Al³⁺] = 1 (M); [SO₄^2-] = 1,5 (M)

Bài 4: Hòa tan 8,08 gam Fe(NO₃)₃ .9H₂O trong nước thành 500 ml dung dịch . Tính nồng độ mol các ion trong dung dịch thu được

ĐS: [Fe³⁺] = 0,04 (M) [NO₃^-] = 0,12 (M)

DẠNG 2: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH

🏵 Ví dụ:

Ví dụ 1: Trong một dung dịch có chứa a mol Ca²⁺ , b mol Mg²⁺ , c mol Cl ^– và d mol NO₃^-

Hướng dẫn giải

a. Áp dung định luật BTĐT : 2a + 2b = c + d

b. b =

🏵 Bài tập:

Bài 1: Dung dịch A chứa Al³⁺ 0,1 mol, Mg²⁺ 0,15 mol, NO₃^- 0,3 mol và Cl^- a mol . Tính a .

ĐS: a = 0,3 mol

Bài 2: Dung dịch A chứa Na⁺ 0,1 mol , Mg²⁺ 0,05 mol , SO₄^2- 0,04 mol còn lại là Cl^- . Tính khối lượng muối trong dung dịch .

ĐS: m = 11,6 gam

Bài 3: Một dung dịch có chứa hai loại cation là Fe²⁺ (0,1 mol) và Al³⁺ (0,2 mol) cùng hai loại anion là Cl^- (x mol) và SO₄^2- (y mol) . Tính x và y biết rằng khi cô cạn dung dịch và làm khan thu được 46,9 gam chất rắn khan .

ĐS: x = 0,2 (mol) và y = 0,3 (mol)

DẠNG 3: CHẤT ĐIỆN LI YẾU

🏵 Ví dụ:

Vi dụ 1: Viết phương trình điện li của các chất sau: CH₃COOH, H₂S

Hướng dẫn giải

* CH₃COOH: CH₃COOH H⁺ + CH₃COO^-

* H₂S: H₂S H⁺ + HS^- ;

HS^- H⁺ + S^2-

Ví dụ 2: Điện li dung dịch CH₃COOH 0,1M được dung dịch có [H⁺] = 1,32.10^-3 M . Tính độ điện li α của axit CH₃COOH .

Hướng dẫn giải

🞼 Điều cần nhớ : bài toán này đề đã cho nồng điện li của chất điện li

◙ CH₃COOH H⁺ + CH₃COO^-

1,32.10^-3 1,32.10^-3 (M)

Độ điện li của axit CH₃COOH

α =

Ví dụ 3: Một lít dung dịch CH₃COOH 0,01 M có chứa tổng số 6,28.10²¹ ion và phân tử CH₃COOH . Tính độ điện li của axit này .

Hướng dẫn giải

🞼 Điều cần nhớ :

- Số phân tử N = n . 6,02.10²³

- Đề cho lượng ban đầu và lượng còn lại, nên sử dụng pp ba dòng :

• Ban đầu
• Điện li
• Khi cân bằng

◙ CH₃COOH H⁺ + CH₃COO ^–

Ban đầu: 0,01

Điện li: x x x

Khi cân bằng 0,01 – x x x mol

Theo đề : 0,01 – x + x + x = → x = 0,043.10^-2 mol

Độ điện li : α =

Ví dụ 4: Hòa tan 3 gam CH₃COOH vào nước để được 250 ml dung dịch, biết độ điện li α = 0,12 . Tính nồng độ mol của các phân tử và ion trong dung dịch .

Hướng dẫn giải

Số mol ban đầu của CH₃COOH :

Số mol điện li của CH₃COOH :

CH₃COOH H⁺ + CH₃COO^-

Ban đầu : 0,05 0 0

Điện li : 6.10^-3 6.10^-3 6.10^-3

Cân bằng : 0,05 – 6.10^-3 6.10^-3 6.10^-3 (mol).

[CH₃COOH] = 0,176 (M) ; [H⁺] = [CH₃COO^-] = 0,024 (M).

🏵 Bài tập:

Bài 1: Tính nồng độ mol các ion H⁺ và CH₃COO^- có trong dung dịch axit CH­₃COOH 0,1M . Biết phương trình điện li : CH₃COOHCH₃COO^- + H⁺ và độ điện li α = 4%.

ĐS: C = C₀α = 0,1.4% = 0,004 M

Từ phương trình điện li :[CH₃COO^-] = [H⁺] = 0,004 M

Bài 2: Cho dung dịch HClO có nồng độ mol 0,01M, ở nồng độ này HClO có độ điện li là α = 0,172% .

a). Tính nồng độ các ion H⁺ và ClO^- .

b). Tính nồng độ mol HClO sau điện li .

ĐS: a). [H⁺] = [ClO^-] = 1,72.10^-5 (M) .

b). [HClO] = 9,9828.10^-3 (M) .

Bài 3: Hòa tan 3 gam CH₃COOH và nước để được 250 ml dung dịch, biết độ điện li α = 0,12 . Tính nồng độ mol của các phân tử và ion trong dung dịch .

ĐS: [CH₃COOH] = 0,176 (M) ; [H⁺] = [CH₃COO^-] = 0,024 (M) .

Bài 4: Trong 100 ml dung dịch axit nitrơ ở nhiệt độ nhất định có 5,64.10²¹ phân tử HNO₂ và 3,6.10²⁰ ion NO₂^-.

a. Tính độ điện li của axit nitrơ trong dung dịch ở nhiệt độ đó .

b. Tính nồng độ mol của dung dịch nói trên .

Hướng dẫn

HNO₂ H⁺ + NO₂^-

Ban đầu n₀

Điện li 3,6.10²⁰ 3,6.10²⁰

Khi cân bằng 5,64.10²¹ 3,6.10²⁰

→ Số phân tử hòa tan trong dung dịch là : n₀ = 3,6.10²⁰ + 5,64.10²¹ = 6.10²¹

→ α =

b. Nồng độ dung dịch là: .

Bài 5: . Tính nồng độ mol của các ion H⁺ và CH₃COO^- trong 2 lit dung dịch có chứa 24 gam CH₃COOH hòa tan . Biết độ điện li của axit là α = 1,2%

ĐS: C₀ = 0,2 M

C = 1,2% x 0,2 = 0,0024 M

Từ phương trình điện li : [ CH₃COO^-] = [H⁺] = 0,0024 M

DẠNG 4: XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ ĐIỆN LI

🏵 Ví dụ:

Ví dụ 1: Có một dung dịch axit CH₃COOH (chất điện li yếu) . Nếu hòa tan vào dung dịch đó một ít tinh thể CH₃COONa (Chất điện li mạnh), thì nồng độ H⁺ có thay đổi không , nếu có thì thay đổi thế nào ? Giải thích .

Hướng dẫn giải

🞼 Điều cần nhớ.

- Sự phân li của chất điện li yếu là một quá trình thuận nghịch dẫn đến cân bằng động (cân bằng điện li) Cân bằng điện li cũng có hằng số cân bằng K và tuân theo nguyên lí Lơ Sa – tơ – li – ê.

- Độ điện li chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ khi điện li .

◙. CH₃COOH CH₃COO^- + H⁺

k =

Khi hòa tan chất điện li CH₃COONa vào dung dịch thì nồng độ CH₃COO^- tăng lên do sự phân li :

CH₃COONa → Na⁺ + CH₃COO^-

Vì K_a không đổi → [H⁺] giảm xuống

Ví dụ 2: Tính nồng độ H⁺ của các dung dịch sau :

a. Dung dịch CH₃COOH 0,1M . Biết K_a = 1,75.10^-5 .

b. Dung dịch NH₃ 0,1M . Biết K_b = 6,3.10^-5 .

c. Dung dịch CH₃COONa 0,1M . Biết hằng số bazo K_b của CH₃COO^- là 5,71.10^-10 .

Hướng dẫn giải

🞼 Điều cần nhớ :

◙. a). CH₃COOH H⁺ + CH₃COO^-

Bđ : 0,1 0 0

ĐLi : x x x

CB : 0,1 – x x x (M).

→ x² = 1,75.10^-5.0,1 → x = 4,18.10^-6

Vậy : [H⁺] = 4,18.10^-6 (M) .

b). NH₃ + H_2­O NH₄⁺ + OH^-

Bđ : 0,1 0 0

Đli : x x x

CB : 0,1 – x x x

→ x² = 0,1.6,3.10^-5 → x = 7,94.10^-6 = [OH^-]

Ta có : [H⁺].[OH^-] = 10^-14 → [H⁺] = 1,26.10^-9 (M).

c). CH₃COONa → CH₃COO^- + Na⁺

0,1 0,1 (M).

CH₃COO^- + H₂O CH₃COOH + OH^-

Bđ : 0,1 0 0

Đli : x x x

CB : 0,1 – x x x

→ x² = 0,1.5,71.10^-10 → x = 7,56.10^-6 = [OH^-]

Ta có : [H⁺].[OH^-] = 10^-14 → [H⁺] = 1,32.10^-9 (M) .

🏵 Bài tập:

Bài 1: Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch : CH₃COOH H⁺ + CH₃COO^- . Độ điện li α của CH₃COOH biến đổi như thế nào ?

a. Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch HCl

b. Khi pha loãng dung dịch

c. Khi nhỏ vào vài giọt dung dịch NaOH

d. Nhỏ vào dung dịch vài giọt dung dịch CH₃COONa

ĐS: CH₃COOH

Độ điện li : α =

a. Khi nhỏ HCl vào lượng H⁺ tăng lên cân bằng dịch chuyển sang phải lượng CH₃COOH tăng lên → α giảm

b. Khi pha loãng dung dịch CH₃COOH điện li nhiều → α tăng

c. Khi nhỏ vào dd NaOH cân bằng dịch chuyển sang phải, (vì H⁺ + OH^-) → α tăng

d. CH₃COO^- tăng lên cân bằng dịch chuyển chiều nghịch

(làm giảm nồng độ CH₃COO^-)→ α giảm.

Bài 2: Tính nồng độ mol ion H⁺ của dung dịch CH₃COOH 0,1M , biết hằng số phân li của axit

K_a = 1,75.10^-5 .

ĐS: CH₃COOH H⁺ + CH₃COO^-

Bđ : 0,1 0 0

Đli : x x x

Cb : 0,1 – x x x (M)

Hằng số điện li của axit :

Vì : x << 0,1 → 0,1 – x = 0,1

Do đó : x² = 1,75.10^-5.0,1 → x = 1,32.10^-3

Vậy : [H⁺] = 1,32.10^-3 (M).

Bài 3: Tính nồng độ mol của ion OH^- có trong dung dịch NH₃ 0,1M , biết hằng số phân li bazo

k_b = 1,8.10^-5

ĐS: NH₃ + H₂O NH₄⁺ + OH^- .

Bđ : 0,1 0 0

Đli : x x x

CB : 0,1 – x x x (M).

Hằng số điện li của bazo :

Vì x << 0,1 → 0,1 – x = 0,1

Do đó : x² = 1,8.10^-5.0,1 → x = 1,34.10^-3

Vậy [OH^-] = 1,34.10^-3 (M).

Bài 4: Trong 2 lít dung dịch axit flohiđric có chứa 4 gam HF nguyên chất . Độ điện li của axit này là 8% . Hãy tính hằng số phân li của axit flohiđric .

ĐS: n_HF = 4/20 = 0,2 (mol) ; [HF] = 0,2/2 = 0,1 (M)

HF H⁺ + F^-

Bđ : 0,1 0 0

Đli : x x x

CB : 0,1 –x x x (M) .

Theo đề : 0,08 = x/0,1 → x = 8.10^-3 (M)

Hằng số điện li của axit HF là :

Bài 5: Axit propanoic (C₂H₅COOH) là một axit hữu cơ, muối của axit này được dùng để bảo quản thực phẩm lâu bị mốc . Hằng số điện li của axit là K_a = 1,3.10^-5 . Hãy tính nồng độ ion H⁺ trong dung dịch C₂H₅COOH 0,1M .

ĐS: [H⁺] = 1,1.10^-3 (M)

DẠNG 5: XÁC ĐỊNH ĐỘ pH DỰA VÀO [H⁺]

🏵 Ví dụ:

Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch chứa 1,46 gam HCl trong 400 ml.

Hướng dẫn giải

n_HCl = 0,04 (mol)

HCl → H⁺ + Cl^-

0,04 0,04 (mol) .

[H⁺] = 0,04/0,4 = 0,1 (M).

pH = - lg[H⁺] = 1 .

Ví dụ 2: Tính pH của dung dịch chứa 0,4 gam NaOH trong 100 ml .

Hướng dẫn giải

n_NaOH = 0,4/40 = 0,01 (mol) .

NaOH → Na⁺ + OH^- .

0,01 0,01 (mol) .

[OH^-] = 0,01/0,1 = 0,1 (M) .

Ta có : [H⁺].[OH^-] = 10^-14 → [H⁺] = 10^-13 → pH = 13 .

Ví dụ 3: Tính pH của dung dịch hỗn hợp CH₃COOH 0,2M và CH₃COONa 0,1M . Cho K_a của CH₃COOH là 1,75.10^-5 .

Hướng dẫn giải

CH₃COONa → CH₃COO^- + Na⁺

0,1 0,1 (M) .

CH₃COOH H⁺ + CH₃COO^- .

Bđ 0,2 0 0,1

ĐLi x x x

CB 0,2 – x x x + 0,1 .

→ 1,75.10^-5 (0,2 – x) = x.(x + 0,1)

Vì : x << 0,2 → 0,2 – x = 0,2 → x = 3,5.10^-5 → pH = 4,46 .

🏵 Bài tập:

Bài 1: Tính pH của các dung dịch sau :

1). HNO₃ 0,04M. 2). H₂SO₄ 0,01M + HCl 0,05M .

3). NaOH 10^-3 M 4). KOH 0,1M + Ba(OH)_2­ 0,2M .

ĐS: 1). pH = 1,4 2). pH = 1,15 3). pH = 11 4). pH = 13,7 .

Bài 2: Tính pH của dung dịch tạo thành khi trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 400 ml dung dịch NaOH 0,375 M .

ĐS: pH = 13.

Bài 3: Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam Mg vào 100 ml dung dịch HCl 3M . Tính pH của dung dịch thu được .

ĐS: pH = 0

Bài 4: Trộn 40 ml dung dịch H₂SO₄ 0,25M với 60 ml dung dịch NaOH 0,5M . Tính pH của dung dịch thu được .

ĐS: pH= 13

Bài 5: Tính pH và độ điện li của :

a). dung dịch HA 0,1M có K_a = 4,75.10^-5 .

b). dung dịch NH₃ 0,1M có K_b = 1,8.10^-5 .

ĐS: a). pH = 2,66 ; α = 2,18%

b). pH = 11,13 ; α = 1,34% .

Bài 6: Tính pH của các dung dịch sau :

a). Dung dịch H₂SO₄ 0,05M .

b). Dung dịch Ba(OH)₂ 0,005M .

c). Dung dịch CH₃COOH 0,1M có độ điện li α = 1% .

ĐS: a). pH = 1 ; b). pH = 12 ; c). pH = 3.

DẠNG 6: XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ MOL DỰA VÀO ĐỘ pH

🏵 Ví dụ:

Ví dụ 1: Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 300 ml dung dịch có pH = 10 .

Hướng dẫn giải

pH = 10 → [H⁺] = 10^-10.

Ta có : [H⁺].[OH^-] = 10^-14 → [OH^-] = 10^-4 (M) → n_OH^- = 3.10^-5 (mol) .

NaOH → Na⁺ + OH^- .

3.10^-5 3.10^-5 (mol)

→ m_NaOH = 1,2.10^-3 (g) .

Ví dụ 2: Pha loãng 200 ml dung dịch Ba(OH)₂ bằng 1,3 lít H₂O thu được dung dịch có pH = 13 . Tính nồng độ mol ban đầu của dung dịch Ba(OH)₂ .

Hướng dẫn giải

🞼 Điều cần nhớ : khi pha loãng chất tan số mol không thay đổi

pH = 13 → [H⁺] = 10^-13

Ta có : [H⁺].[OH^-] = 10^-14 → [OH^-] = 10^-1 (M) → n_OH^- = 0,1.1,5 = 0,15 (mol) .

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^-

0,075 0,15 (mol) .

→ [Ba(OH)₂] = 0,075/0,2 = 0,375 (M) .

Ví dụ 3: Trộn 250 ml dung dịch HCl 0,08M và H₂SO₄ 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a (M), được 500 ml dung dịch có pH = 12 . Tính a.

Hướng dẫn giải

HCl → H⁺ + Cl^- ; H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2- .

0,02 0,02 2,5.10^-3 5.10^-3 (mol) .

NaOH → Na⁺ + OH^- .

0,25a 0,25a (mol).

H⁺ + OH^- → H₂O .

0,0225 (mol)

Theo đề : pH = 12 → [OH^-] = 10^-2 (M)

Do đó : 0,01. 0,5 + 0,025 = 0,25a → a = 0,12 (M).

Ví dụ 4: Để pha 5 lít dung dịch CH₃COOH có pH = 3 thì cần lấy bao nhiêu ml dung dịch CH₃COOH 40% có khối lượng riêng D = 1,05 g/ml . Biết axit đó có K_a = 1,74.10^-5 .

Hướng dẫn giải

pH = 3 → [H⁺] = 10^-3 (M)

CH₃COOH H⁺ + CH₃COO^-

Bđ a 0 0

ĐL 10^-3 10^-3 10^-3

CB a – 10^-3 10^-3 10^-3 (M).

→ 1,74.10^-5 (a – 10^-3) = (10^-3)² → a = 0,0585 (M) .

Số mol CH₃COOH ban đầu : n₁ = 0,0585.5 = 0,2925 (mol) .

Khi pha loãng số mol chất tan không đổi : m_dd = 0,2925.60.100/40 = 43,875 (g)

V = m_dd/D = 41,8 (ml).

🏵 Bài tập:

Bài 1: Một dung dịch axit sunfuric có pH = 2 .

a). Tính nồng độ mol của axit sunfuric trong dung dịch đó . Biết rằng ở nồng độ này, sự phân li của H₂SO₄ thành ion là hoàn toàn .

b). Tính nồng độ mol của ion OH^- trong dung dịch đó .

ĐS: a). [H_2­SO₄] = 0,005 (M) .

b). [OH^-] = 10^-12 (M) .

Bài 2: Cho m gam Na vào nước, ta thu được 1,5 lít dung dịch có pH = 13 . Tính m .

ĐS: m = 3,45 g

Bài 3: V lít dung dịch HCl có pH = 3 .

a). Tính nồng độ mol các ion H⁺ , OH^- của dung dịch .

b). Cần bớt thể tích H₂O bằng bao nhiêu V để thu được dung dịch có pH = 2 .

c). Cần thêm thể tích H_2­O bằng bao nhiêu V để thu được dung dịch có pH = 4 .

ĐS: a). pH = 13 → [H⁺] = 10^-3 (M) → [OH^-] = 10^-11 (M) .

b). 10^-3 V = 10^-2 (V + V’) → V’ = - 0,9 V

→ Vậy cần bớt thể tích H₂O 0,9V để được dung dịch có pH = 2 .

c). 10^-3V = 10^-4(V + V’) → V’ = 9V

→ Vậy cần thêm thể tích H₂O 9V để thu được dung dịch có pH = 4 .

Bài 4: Cần thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl có pH = 2 vào 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,05M để thu được dung dịch có pH = 1,2 ?

ĐS: V = 70 ml

Bài 5: Dung dịch NH₃ 0,4M có pH = 12 . Tính độ điện li α của chất điện li trong dung dịch .

ĐS: α = 2,5%

Bài 6: Tính độ điện li trong các trường hợp sau :

a). Dung dịch HCOOH 1M có K_a = 1,77.10^-4 .

b). Dung dịch CH₃COOH 1M , biết dung dịch có pH = 4 .

ĐS: a). α = 1,3% ; b). α = 0,01% .

DẠNG 7: AXIT, BAZO VÀ CHẤT LƯỠNG TÍNH THEO HAI THUYẾT

🏵 Ví dụ:

Ví dụ 1: Hãy viết phương trình hóa học mô tả tính axit của CH₃COOH theo quan điểm của A – rê – ni – ut và quan điểm Bron – stêt . Viết biểu thức tính hằng số phân li cho các cân bằng đó . So sánh hai biểu thức tìm được

Hướng dẫn giải

Theo A – rê – ni – ut :

CH₃COOH H⁺ + CH₃COO^- → K_a =

Theo Bron – stêt :

CH₃COOH + H₂O H₃O⁺ + CH₃COO^- → K_a =

→ Hai biểu thức này giống nhau, chỉ khác nhau cách viết H⁺ và H₃O⁺ .

Ví dụ 2: Viết biểu thức tính hằng số phân li của : NH₃ , NH₄⁺ .

Hướng dẫn giải

NH₃ + H₂O NH₄⁺ + OH^- → K_b = .

NH₄⁺ + H₂O H₃O⁺ + NH₃ → K_a =

Hoặc : NH₄⁺ H⁺ + NH₃ → K_a =

Ví dụ 3: Theo định nghĩa của Bron – stêt, các ion : Na⁺ , NH₄⁺ , CO₃^2- , CH₃COO^- , HSO₄^- , K⁺ , Cl^- ,HCO₃^- là axit , bazo, lưỡng tính hay trung tính ? Tại sao ?

Hướng dẫn giải

Axit : NH₄⁺ , HSO₄^- .

NH₄⁺ + H₂O NH₃ + H₃O⁺ hoặc : NH₄⁺ NH₃ + H⁺ .

HSO₄^- + H_2­O SO₄^2- + H₃O⁺ .

Bazo : CO₃^2- , CH₃COO^- .

CO₃^2- + H₂O HCO₃^- + OH^- .

CH₃COO^- + H₂O CH₃COOH + OH^- .

Lưỡng tính : HCO₃^- .

- Tính axit : HCO₃^- + H₂O CO₃^2- + H₃O⁺ .

- Tính bazo : HCO₃^- + H₂O CO₂ + H₂O + OH^- .

Trung tính : Na⁺, K⁺ , Cl^- .

- Vì không có khả năng cho và nhận proton H⁺ .

Ví dụ 4: Quỳ tím sẽ xuất hiện màu gì khi cho vào các dung dịch : Na₂S , NH₄Cl . Giải thích.

Hướng dẫn giải

Na₂S → Na⁺ + S^2- ; S^2- + H₂O HS^- + OH^- .

→ Dung dịch Na₂S làm quỳ tím hóa xanh .

NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^- ; NH₄⁺ + H₂O NH₃ + H₃O⁺ .

→ Dung dịch NH₄Cl làm quỳ tím hóa đỏ .

🏵 Bài tập:

Bài 1: Trong các phản ứng dưới đây, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là một axit, ở phản ứng nào nước đóng vai trò là một bazo (theo Bron – stêt).

1. HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-

2. Ca(HCO₃)₂ → CaCO₃ + H₂O + CO₂ .

3. NH₃ + H₂O NH₄⁺ + OH^- .

4. CuSO₄ + 5H₂O → CuSO₄.5H₂O .

ĐS: 1. HCl → H⁺ + Cl^-

H₂O + H⁺ → H₃O⁺

→ H₂O nhận proton H⁺ thể hiện tính bazo .

3. NH₃ + H⁺OH → NH₄⁺

→ H₂O nhường proton H⁺ thể hiện tính axit .

Bài 2: Trên cơ sở đó, hãy dự đoán các dung dịch của từng chất cho dưới đây sẽ có pH lớn hơn, nhỏ hơn hay bằng 7 :Na₂CO₃, KCl, CH₃COONa, NH₄Cl, NaHSO₄ .

ĐS: Na₂CO₃ và CH­₃COONa có pH > 7 .

NH₄Cl và NaHSO₄ có pH < 7 .

KCl có pH = 7 .

Bài 3: Khi tan trong nước các chất hiđro bromua (HBr), hi đro telurua (H₂Te), etyl amin (C₂H₅NH₂) có phản ứng sau đây :

HBr + H₂O → H₃O⁺ + Br^- . (1)

H₂Te + H₂O H₃O⁺ + HTe^- . (2)

C₂H₅NH₂ + H₂O C₂H₅NH₃⁺ + OH^- . (3)

a) . Cho biết chất nào là axit, chất nào là bazo ? Giải thích .

b) . Nước là axit, là bazo trong phản ứng nào ? Giải thích .

ĐS: a) .HBr và H₂Te là axit vì nhường proton H⁺ .

C₂H₅NH₂ là bazo vì nhận proton H⁺ .

b). (1) và (2) H₂O là bazo vì nhận proton H⁺ .

(3) H₂O là axit vì nhường proton H⁺ .

DẠNG 8: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION

🏵 Ví dụ:

Ví dụ 1: Để trung hòa 50 ml dung dịch hỗn hợp 2 axit HCl 1M và H₂SO₄ 0,75M thì cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1,25M ?

Hướng dẫn giải

n_HCl = 0,05 (mol) ; n_H2SO4 = 0,05.0,75 = 0,0375 (mo) .

HCl → H⁺ + Cl^- ; H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2- .

0,05 0,05 0,0375 0,075 (mol) .

→ n_H⁺ = 0,125 (mol) .

Phương trình pứ : H⁺ + OH^- → H₂O .

0,125 (mol)

→ V_OH^- = V_NaOH = 0,1 (lit) .

🏵 Bài tập:

Bài 1: Để trung hòa 50 ml dung dịch hỗn hợp 2 axit HCl 0,3M và HBr 0,2M cần dùng bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,05M ?

ĐS: V = 125 ml

Bài 2: Cần phải thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl 0,2M vào 100 ml dung dịch NaOH 0,25M để thu được dung dịch có pH = 2 .

ĐS: V = 126,84 (ml).

Bài 3: Cần phải thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,15M vào 50ml dung dịch HCl 0,2M để thu được dung dịch có pH = 12 .

ĐS: V = 75 (ml).

Bài 4: Cần phải thêm bao nhiêu ml dung dịch HCl 0,15M vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm 2 bazo NaOH 0,1 M + Ba(OH)₂ 0,075M để thu được dung dịch có pH = 2 ?

ĐS: V= 185,71 (ml) .

Bài 5: Một dung dịch Y có chứa các ion Cl^-, SO₄^2- , NH₄⁺ . Khi cho 100 ml dung dịch Y phản ứng với

200 ml dung dịch dung dịch Ba(OH)₂ thu được 6,99 gam kết tủa và thoát ra 2,24 lít khí (đktc) .

a). Tính nồng độ mol các ion trong dung dịch Y .

b). Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)₂ đã dùng .

ĐS: a). [NH₄⁺] = 1 M ; [Cl^-] = 0,4M ; [SO₄^2-] = 0,6M .

b). [Ba(OH)₂] = 0,25M .

Bài 6: Dung dịch A chứa HCl và H₂SO₄ theo tỉ lệ mol 3:1 . Biết 100 ml dung dịch A trung hòa vừa đủ 50 ml dung dịch NaOH 0,5M .

a). Tính nồng độ mol mỗi axit .

b). Tính khối muối thu được sau phản ứng .

c). Hỏi 200 ml dung dịch A trung hòa vừa đủ bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2M và Ba(OH)₂ 0,1M .

ĐS: a). 0,05 M ; 0,15M b). 125 ml c). 4,3125 gam .

Bài 7: Hòa tan 1,65 gam (NH₄)₂SO₄ và 2,61 gam K₂SO₄ trong nước thu được 250 ml dung dịch A . Đó là các chất điện li mạnh .

a). Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch A .

b). Lấy 50 ml dung dịch A tác dụng với 50 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,2M, lọc, rửa kết tủa tạo thành , thu được m₁ gam kết tủa và 120 ml dung dịch A₁ . Tính m₁ và nồng độ mol các ion thu được trong dung dịch A₁ đó .

ĐS: a). [NH₄⁺] = 0,1M ; [K⁺] = 0,12M ; [SO₄^2-] = 0,11M .

b). m₁ = 1,2815 gam và [K⁺] = 0,05M ; [OH^-] = 0,042M ; [Ba²⁺] = 0,0375M.

VẤN ĐỀ 3: TRẮC NGHIỆM

🕮

Câu 1. Trộn 40 ml dung dịch H₂SO₄ 0,25M với 60ml dung dịch NaOH 0,5M. Giá trị pH của dung dịch thu được sau khi trộn là

A. pH=14. B. pH=13. C. pH=12. D. pH=9.

Câu 2. Một dung dịch có nồng độ [OH^-] = 2,5.10^-10 mol/l. Môi trường của dung dịch thu được có tính chất

A. Kiềm. B. Axit. C. Trung tính D. Lưỡng tính.

Câu 3. (Cao Đẳng khối A-2009). Dãy gồm các ion (không kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung dịch là

A. Mg²⁺, K⁺, SO₄^2-, PO₄^3- B. Ag⁺, Na⁺, NO₃^-, Cl^-

C. Al³⁺, NH₄⁺, Br^-, OH^- D. H⁺, Fe³⁺, NO₃^-, SO₄^2-

Câu 4. Một dung dịch (X) có pH = 4,5. Nồng độ [H⁺] (ion/lit) là

A. 0,25.10^-4 B. 0,3.10^-3 C. 0,31. 10^-2 D. 0,31.10^-4

Câu 5. Cho 4 dung dịch có cùng nồng độ mol là NaCl; CH₃COONa; CH₃COOH; H₂SO₄. Dung dịch có độ dẫn điện lớn nhất là

A. NaCl.                      B. CH₃COONa.              C. CH₃COOH.            D. H₂SO₄.

Câu 6. Muốn pha chế 300ml dung dịch NaOH có pH = 10 thì khối lượng (gam) NaOH cần dùng là

A. 11.10^-4 B. 12.10^-4 C. 10,5.10^-4 D. 9,5.10^-4

Câu 7. Hoà tan m gam ZnSO₄ vào nước được dung dịch B. Tiến hành 2 thí nghiệm sau:
TN1: Cho dung dịch B tác dụng với 110ml dung dịch KOH 2M được 3a gam kết tủa.
TN2: Cho dung dịch B tác dụng với 140ml dung dịch KOH 2M thu được 2a gam kết tủa. m bằng

A. 14,49g B. 16,1g C. 4,83g D. 80,5g

Câu 8. Trộn 100ml dung dịch NaOH có pH = 12 với 100ml dung dịch HCl 0,012M. pH của dung dịch thu được bằng

A. pH = 5 B. pH = 4 C. pH = 3 D. pH = 7

Câu 9. Dung dịch A có chứa a mol Cu²⁺, b mol Al³⁺, c mol SO₄^2-, d mol NO₃^-. Biểu thức liên hệ giữa a,b,c,d là

A. 2a + 3b = 2c + d B. 64a + 27b = 96c + 62d

C. a + b = c + d D. 2a + 2c = b + 3d

Câu 10. Dãy gồm các chất điện li mạnh là

A. NaOH, H₂SO₄, CuSO₄, H₂O C. CH₃COONa, KOH, HClO₄, Al₂(SO₄)₃

B. NaCl, AgNO₃, Ba(OH)₂, CH₃COOH D. Fe(NO₃)₃, Ca(OH)₂, HNO₃, H₂CO₃

Câu 11. Cho hỗn hợp Mg(MnO₄)₂, Na₂SO₄, K₂Cr₂O₇ vào nước được dung dịch chứa các ion:

A. Mg²⁺ , MnO₄^2- , Na⁺, SO₄^2-, K⁺, Cr₂O₇^2- B. Mg²⁺, MnO₄^-, Na⁺, SO₄^2-, K⁺, Cr₂O₇^2-

C. Mg²⁺ , MnO₄^2-, Na⁺, SO₄^2-, K⁺, Cr₂O₇^2- D. Mg²⁺ , MnO₄^- , Na⁺, SO₄^2-, K⁺, Cr₂O₇^2-

Câu 12. Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết:

A.Những ion nào tồn tại trong dung dịch

B.Nồng độ những ion nào tồn tại trong dung dịch lớn nhất

C.Bản chất của phản ứng trong dung dịch các chất điện li

D.Không tồn tại phân tử trong dung dịch các chất điện li

Câu 13. Chỉ dùng BaCO₃ có thể phân biệt được 3 dung dịch

A. HNO₃, Ca(HCO₃)₂, CaCl₂ C. NaHCO₃, Ca(OH)₂, CaCl₂

B. Ba(OH)₂, H₃PO₄, KOH D. HCl, H₂SO₄, NaOH

Câu 14. Phương trình phân tử nào sau đây có phương trình ion rút gọn là

A.

B.

C.

D.

Câu 15. (Cao Đẳng khối A-2009). Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH₄)₂CO₃ tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)₂. Sau phản ứng thu được m(g) kết tủa. Giá trị của m là

A. 39,4. B. 17,1. C. 15,5. D. 19,7.
Câu 16. Dãy ion không thể tồn tại đồng thời trong dung dịch là

A. Na⁺, OH^-, Mg²⁺, NO₃^- B. K⁺, H⁺, Cl^-, SO₄^2-

C. HSO₃^-, Mg⁺, Ca²⁺, NO₃^- D. OH^-, Na⁺, Ba²⁺, Cl^-
Câu 17. Chất nào sau đây không dẫn điện được?

A. KCl rắn, khan B. NaOH nóng chảy

C. CaCl₂ nóng chảy D. HBr hòa tan trong nước

Câu 18. Chất nào không điện li ra ion khi hòa tan trong nước?

A. CaCl₂ B. HClO₄ C. Đường glucozơ D. NH₄NO₃

Câu 19. Trường hợp nào sau đây dẫn điện được?

A. Nước cất B. NaOH rắn, khan

C. Hidroclorua lỏng D. Nước biển

Câu 20. Một dung dịch chứa 0,2 mol Na⁺; 0,1 mol Mg²⁺; 0,05 mol Ca²⁺; 0,15 mol HCO₃^- và x mol Cl^- . Giá trị của x là

A. 0,15 B. 0,35 C. 0,2 D. 0,3

Câu 21. Dãy gồm các chất điện li mạnh là

A. NaCl, Al(NO₃)₃, Mg(OH)₂ B. NaCl, Al(NO₃)₃, H₂CO₃

C. NaCl, Al(NO₃)₃, HgCl₂ D. Ca(OH)₂, BaSO₄, AgCl

Câu 22. Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)₂ 0,5 M với 100 ml dung dịch KOH 0,5 M được dung dịch A. Nồng độ mol/l của ion OH^- trong dung dịch A là

A. 0,65M B 0,75M C. 0,55M D. 1,5M

Câu 23. Trộn lẫn 200ml dung dịch Na₂SO₄ 0,2 M với 300ml dung dịch Na₃PO₄ 0,1M. Nồng độ Na⁺ trong dung dịch sau khi trộn là

A. 0,16M B. 0,18M C. 0,34M D. 0,4M

Câu 24. Kết luận nào dưới đây là đúng theo thuyết A-rê-ni-ut

A. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hidro là axít

B. Một hợp chất trong thành phần phân tử có nhóm OH là bazơ.

C. Một hợp chất trong thành phần phân tử có hidro và phân li ra H⁺ trong nước là axít.

D. Một bazơ không nhất thiết phải có nhóm OH^- trong thành phần phân tử.

Câu 25. Các hidroxit lưỡng tính

A. Có tính axít mạnh, tính bazơ yếu B. Có tính axít yếu, tính bazơ mạnh

C. Có tính axít mạnh, tính bazơ mạnh D. Có tính axít và tính bazơ yếu

Câu 26. Hiện tượng nào sau đây xảy ra khi cho từ từ dung dịch kiềm vào dung dịch ZnSO₄ cho đến dư?

A. Xuất hiện kết tủa trắng không tan B. Xuất hiện kết tủa trắng sau đó tan hết

C. Xuất hiện kết tủa xanh sau đó tan hết D. Có khí mùi xốc bay ra

Câu 27. Chỉ ra nhận định sai về pH.

A. pH = -lg[H⁺] B. [H⁺] = 10^+a thì pH = a

C. pH + pOH = 14 D. [H⁺]. [OH^-]= 10^-14

Câu 28. Thêm 90 ml nước vào 10 ml dung dịch NaOH có pH = 12 thì thu được dung dịch có pH bằng

A. 13               B. 14                C. 11     D. 10

Câu 29. Cho 200ml dung dịch NaOH pH = 14 vào 200 ml dung dịch H₂SO₄ 0,25M thu được 400ml dung dịch A. Trị số pH của dung dịch A bằng

A. 13,4 B. 1,4 C. 13,2 D. 13,6

Câu 30. Có 10ml dung dịch HCl pH=3. Thêm vào đó x ml nước cất và khuấy đều, thu được dung dịch có pH=4, giá trị của x bằng

A. 10 B. 90 C. 100 D. 40

Câu 31. Muối nào sau đây không phải là muối axít?

A. NaHSO₄ B. Ca(HCO₃)₂ C. Na₂HPO₃. D. KHS

Câu 32. Cho dung dịch NaOH có dư tác dụng với dung dịch Ba(HCO₃)₂. Tìm phương trình ion rút gọn của phản ứng này.

A. OH^- + HCO₃^- CO₃^2- + H₂O

B. Ba²⁺ + 2HCO₃^- + 2OH^- BaCO₃ + CO₃^2- + 2H₂O

C. Ba²⁺ + OH^- + HCO₃^- BaCO₃ + H₂O

D. Ba²⁺ + 2OH^- Ba(OH) ₂

Câu 33. Tìm trường hợp có xảy ra phản ứng?

A. Na₂SO₃ + ZnCl₂ B. MgCl₂ + K₂SO₄ C. CuS + HCl D.H₂S + Mg(NO₃)₂

Câu 34. Cho dung dịch A chứa đồng thời 0,2mol NaOH và 0,3 mol Ba(OH)₂ tác dụng với dung dịch B chứa đồng thời 0,25 mol NaHCO₃ và 0,1 mol Na₂CO₃. Khối lượng kết tủa thu được là

A. 19,7g B. 41,1g C. 68,95g D. 59,1g

Câu 35. Trộn 100ml dung dịch MgCl₂ 0,15 vào 200ml dung dịch NaOH có pH=13, thu được m (g) kết tủa. Trị số của m là

A. 0,87 B. 1,16 C. 0,58 D. 2,23

Câu 36. Khi hòa tan 3 muối A, B, C vào nước được dung dịch chứa 0,295 mol Na⁺, 0,0225mol Ba²⁺, 0,25mol Cl^-, 0,09mol NO₃^-, ba muối A, B, C là những muối:

A. Ba(NO₃)₂, NaCl, BaCl₂ B. NaCl, NaNO₃, Ba(NO₃)₂

C. NaNO₃, Ba(NO₃)₂, BaCl₂ D. KCl, NaNO₃, Ba(NO₃)₂

Câu 37. Có 50ml dung dịch Ba(OH)₂ 1M, thêm vào 200ml nước thu được dung dịch X. Nồng độ ion OH^- trong dung dịch X là

A. 1M B. 0,4M C. 0,6M D. 0,8M

Câu 38. Cho các chất:

a. H₂SO₄ b. Ba(OH)₂ c. H₂S d. CH₃COOH e. NaNO₃

Những chất nào là chất điện li mạnh?

A. a, b, c B. a, c, d C. b, c, e D. a, d, e

Câu 39. Ph­ương trình ion rút gọn: H⁺ + OH^- → H₂O biểu diễn bản chất của phản ứng hóa học

A. 3HCl + Fe(OH)₃ → FeCl₃ + 3H₂O B. HCl + NaOH → NaCl + H₂O
C. NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O D. H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl

Câu 40. Chọn phương trình hóa học không đúng.

A. Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl B. FeS + ZnCl₂ → ZnS + FeCl₂
C. 2HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + 2H₂­O D. FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

Câu 41. Dung dịch chứa ion H⁺ có thể tác dụng với tất cả các ion trong nhóm

A. HSO₄^-, HCO₃^‑ B. HSO₄^-, HCO₃^‑, CO₃^2‑

C. HCO₃^‑, CO₃^2‑, S^2- D. HSO₄^-, CO₃^2‑, S^2‑
Câu 42. Dung dịch chứa OH^- tác dụng với tất cả các ion trong nhóm

A. NH₄⁺, Na⁺, Fe²⁺, Fe³⁺ B. Na⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Al³⁺

C. NH₄⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Al³⁺ D. NH₄⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Ba²⁺
Câu 43. (ĐH B-2008) Trộn 100ml dung dịch có pH=1 gồm HCl và HNO₃ với 100ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200ml dung dịch có pH=12. Giá trị của a là (biết trong mọi dung dịch [H][OH^-]=1,0.10^-14)

A. 0,15  B. 0,30  C. 0,03  D. 0,12

Câu 44. Dung dịch X chứa hỗn hợp cùng số mol CO₃^2- và SO₄^2-. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl₂ dư­ thu đ­ược 43 gam kết tủa. Số mol mỗi ion có trong dung dịch X là

A. 0,05 B. 0,1 C. 0,15 D. 0,20
Câu 45. (Cao đẳng khối A-2008)
Dung dịch X chứa các ion: Fe³⁺, SO₄^2-, NH₄⁺, Cl^-. Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau:
- Phần một tác dụng với l­ượng dư­ dung dịch NaOH, đun nóng thu đư­ợc 0,672 lit khí (đktc) và 1,07 gam kết tủa.
- Phần hai cho tác dụng với l­ượng d­ư dung dịch BaCl₂, thu đ­ược 4,66 gam kết tủa.
Tổng khối lư­ợng (gam) các muối khan thu đư­ợc khi cô cạn dung dịch X là

A. 3,52 B. 3,73 C. 7,04 D. 7,46
Câu 46. Thể tích của nước cần để thêm vào 15 ml dung dịch axit HCl có pH = 1 để thu được dung dịch axit có pH = 3 là

A. 1,485 lít                   B. 14,85 lít                   C. 1,5 lít           D. 15 lít

Câu 47. Cho dãy các chất: Ca(HCO₃)₂, NH₄Cl, (NH₄)₂CO₃, ZnSO₄, Al(OH)₃, Zn(OH)₂. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là

A. 5  B. 4  C. 3  D. 2 

Câu 48. Cho dãy các chất: NH₄Cl, (NH₄)₂SO₄, NaCl, MgCl₂, FeCl₂, AlCl₃. Số chất trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)₂ tạo thành kết tủa là

A. 5  B. 4  C. 1  D. 3
Câu 49. Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M được 2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là

A. 4  B. 3  C. 2  D. 1
Câu 50. Trong các dung dịch: HNO₃, NaCl, Na₂SO₄, Ca(OH)₂, KHSO₄, Mg(NO₃)₂. Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO₃)₂ là

A. HNO₃, Ca(OH)₂, KHSO₄, Mg(NO₃)₂  B. HNO₃, Ca(OH)₂, KHSO₄, Na₂SO₄
C. NaCl, Na₂SO₄, Ca(OH)₂  D. HNO₃, NaCl, Na₂SO₄