Giáo án hóa 9 học kỳ 1 phát triển triển năng lực (bộ 2)

Tuần 1. Tiết 1

Ngày soạn 14/8/2018

ÔN TẬP CHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC 8

Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

Nội dung

Hoạt động 1: Hệ thống hoá các loại chất đã học

- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH, Hệ thống bài tập câu hỏi

GV: Dùng bảng phụ ghi sẵn nội dung: K₂O, Na₂O, BaO, FeO, Fe₃O₄, HNO₃ ; CuCl₂; CaCO₃; Fe₂(SO₄)₃; Al(NO₃)₃; Mg(OH)₂; CO₂; K₃PO₄; BaSO₃ H₂SO₄, H₂SO₃, NaOH, KOH, Cu(OH)_2, Al(OH)₃, SO_2, SO₃,

GV: Chia 4 nhóm của 4 tổ:

Nhóm 1, 2: Định nghĩa oxit, axit, bazơ, muối.

Nhóm 3,4: Phân loại 4 h/chất vô cơ.

Nhóm 5,6: Đọc tên h/chất oxit, axit .

Nhóm 7,8: Đọc tên h/chất bazơ, muối.

GV: Yêu cầu các nhóm thảo luận  Điền vào bảng các nội dung đã nêu.

GV: Hướng dẫn + hoàn thiện các loại hợp chất vô cơ: Oxit, Axit, Bazơ, muối

HS: Các nhóm thảo luận,

HS: Các nhóm điền vào bảng

HS: ghi bài

I. Lý thuyết cơ bản

1. Định nghĩa oxit, axit, bazơ, muối.

2. Phân loại 4 hợp chất vô cơ.

3. Đọc tên hợp chất oxit, axit .

4. Đọc tên hợp chất bazơ, muối.

HĐ 2: Ôn tập các công thức tính toán

- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH, Hệ thống bài tập câu hỏi

GV: Yêu cầu HS hãy nêu CT biến đổi giữa khối lượng và lượng chất. CT tính thể tích của chất khí

GV: Dùng bảng phụ ghi công t hức:

+ n = ?  m = ? ; M = ...?.

+ n =  V = ……?

GV: yêu cầu HS điền vào nội dung vào bảng

GV: Yêu cầu HS nêu công thức tính C% và C_M và bổ sung chổ trống

+ C% =m_ch/t =…… ; m_dd = ………

+ C_M =  n =………. ;V =

+ m = V x D => V = ……; D =

GV: Yc HS nêu ghi chú và đơn vị

HS: nêu các CT biến đổi giữa khối lượng và lượng chất. và các CT có liên quan

HS : Thực hiện theo lệnh

HS: Nêu công thức tính C% và công thức tính C_M

HS: Điền vào các chổ trống.

HS: Nêu ghi chú và đơn vị

II. Công thức tính toán

m = n.M

n =

C% =

C_M =

m = V . D

HĐ 3: Hướng dẫn cách giải bài toán hoá

- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH, Hệ thống bài tập câu hỏi

GV: Nêu cách giải bài toán Hoá 9

+ Bước1: Viết PTPƯ ( chú ý lập CTHH ) + cân bằng PTPƯ

+Bước 2: Chuyển các lượng đề bài cho ( m ; V ; C% ; C_M …… ) về đơn vị mol ( n)

Bước 3 : Dựa theo PTHH tính m, C_M, v ......

Bước 4: Chú ý dữ kiện đề bài cho

- Cách tìm lượng thừa: Số mol (đề cho) : số mol (ph/t) của cả 2 chất tham gia. Nếu số mol nào lớn => Chất đó thừa.  muốn tìm lượng chất ta dựa vào chất th/gia vừa đủ.

+ Bước 5: Giải quyết các vấn đề có liên quan

HS: ghi cách giải bài toán Hoá 9 vào vở B/tập

HS: Thực hiện theo cách giải + viết vào vở b/tập

HS : Làm Bt theo hướng dẫn

III. Bài tập

Tuần 1. Tiết 2

Ngày soạn 16/8/2018

CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

Bài 1: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

KHÁI QUÁT HOÁ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

Tiểu kết

HĐ 1: Tìm hiểu tính chất hoá học của oxit:

- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH Dụng cụ: Giá ống nghiệm; ống nghiệm (4 chiếc) ; kẹp gỗ (1 chiếc) ; cốc thuỷ tinh ; ống hút ; Hoá chất : CuO,CaO,CO₂, P₂O₅,HCl, CaCO₃, dd Ca(OH)₂, quì tím, P đỏ, nước cất, dd CuSO₄ khử độc của P đỏ.

GV: Hướng dẫn các HS làm t/nghiệm sau:

-. Cho vào ống nghiệm mẫu vôi sống CaO , thêm vào ống nghiệm 2, 3ml nước, lắc nhẹ, dùng ống hút nhỏ vài giọt chất lỏng có trong ống nghiệm trên vào mẫu giấy quì tím và quan sát.

GV: Yêu cầu các nhóm HS rút kết luận + Viết PTHH

Lưu ý: số oxit tác dụng với nước (t^othường): Na₂O; CaO; K₂O; BaO….

GV: Yêu cầu HS viết PTHH của các oxit bazơ trên với nước

GV: Hướng dẫn các nhóm HS làm thí nghiệm: - Cho vào ống nghiệm 1: một ít bột CuO màu đen. .Nhỏ vào ống nghiệm 2→ 3ml dd HCl, lắc nhẹ , quan sá.t.

GV: Màu xanh lam là màu của dd đồng ( II ) clorua.

GV: Hướng dẫn HS viết PTPƯ, Gọi 1 HS nêu kết luận

GV: Giới thiệu : Bằng thực nghiệm đã chứng minh được rằng: Số oxit bazơ ( CaO, BaO, Na₂O, K₂O....) t/dụng với axit muối

GV: Hướng dẫn HS viết PTPƯ , Gọi 1 HS nêu kết luận

HS: Các nhóm làm t/nghiệm

HS: Làm TN

HS: Nhận xét hiện tượng: Vôi sống nhão ra, toả nhiệt dd làm cho quì tím  màu xanh . Vậy . CaO p/ứng với nước  dd bazơ

HS: Kết luận và viết PTHH.

 Kết luận: Một số oxit bazơ tác dụng với nước => dung dịch bazơ (kiềm)

PTHH: CaO _{( r)} + H₂O _(l) => Ca(OH)_{2 (dd)}

HS: Thực hiện theo lệnh

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Nhận xét hiện tượng:

- CuO màu đen hoà tan trong dd HCl  dd màu xanh lam

HS: Viết PTHH

CuO + 2HClCuCl₂ + H₂O

HS: Nêu kết luận

HS: Viết PTPƯ:

BaO _(r) + CO_{2 (k)}  BaCO_3(r)

HS : Kết luận

I. Tính chất hoá học của oxit:

1./ Tính chất hoá học của oxit Bazơ

a) Tác dụng với nước:

PTHH: CaO _{( r)} + H₂O _(l) => Ca(OH)_{2 (dd)}

 Kết luận: Một số oxit bazơ tác dụng với nước => dung dịch bazơ (kiềm)

Lưu ý: số oxit tác dụng với nước (t^othường): Na₂O; CaO; K₂O; BaO….

b) Tác dụng với axit:

PTHH: CuO + 2HCl => CuCl₂ + H₂O

 Kết luận: Oxit bazơ + axit  muối + nước

c) Tác dụng với oxitaxit:

BaO _(r) + CO_{2 (k)}  BaCO₃

oxit bazơ + oxit axit muối

GV: Giới thiệu t/chất + h/dẫn HS viết PTPƯ ( biết gốc axit t/ứng với các oxit axit)

GV: Gợi ý để HS liên hệ đến PTPƯ của khí CO₂ với dd Ca(OH)_2­  h/dẫn HS viết PTPƯ

GV: Nếu thay CO₂ bằng những oxit axit như: SO₂ ; P₂O₅ ….cũng xãy t/tự Gọi HS nêu kết luận

GV: Thông báo đây cũng là tính chất 1c

GV: Hãy so sánh t/chất hoá học của oxitaxit và oxit bazơ ?

GV: Yêu cầu HS làm B/tập 1 : Cho các oxit sau: K₂O ; Fe₂O₃ ; SO₃ ; P₂O₅.

a) Gọi tên, phân loại các oxit trên

b) Trong các oxit trên, chất nào t/dụng được với:

- Nước? - dd H₂SO₄ loãng ? - dd NaOH ? Viết PTPƯ

GV: Gợi ý oxit nào nào t/dụng với dd Bazơ.

HS: Viết PTPƯ

P₂O₅ + 3H₂O  2H₃PO₄

HS: Nêu kết luận

HS: Viết PTHH xảy ra

CO_{2 ( k)} + Ca(OH)₂  CaCO₃ + H₂O

HS: Nêu kết luận

HS: Viết PTHH

CO_{2 ( k)} + CaO  CaCO₃

HS: Thảo luận nhóm, nêu nhận xét

HS: làm vào vở B/tập

a) Gọi tên; phân loại

b) Những oxit t/dụng với nước: K₂O ; SO₃ ; P₂O₅

c)Những oxit t/dụng với dd H₂SO₄ loãng: K₂O; Fe₂O₃

d) Những oxit t/dụng với dd NaOH là: SO₃; P₂O₅

2. Tính chất hoá học của oxitaxit:

a./Tác dụug với nước:

 Kết luận: Nhiều oxit axit + nước  dd Axit

P₂O₅ + 3H₂O  2H₃PO₄

b) Tác dụng với Bazơ:

 Kết luận: Oxit axit + ddBazơ  muối + nước

CO_{2 ( k)} + Ca(OH)₂  CaCO₃ + H₂O

c) Tác dụng với oxit bazơ:

CO_{2 ( k)} + CaO  CaCO₃

HĐ 2: Tìm hiểu khái quát về sự phân loại oxit

- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân

- Phương tiện dạy học: KHDH

GV: Giới thiệu dựa vào t/chất hoá học chia oxit thành 4 loại

GV: Gọi HS lấy ví dụ cho từng loại

HS: Nghe giảng

HS: Cho ví dụ về oxitbazơ ; oxitaxit ; oxit lưỡng tính ; oxit trung tính

II./ Khái quát về sự phân loại oxit

1. Oxit bazơ :

2. Oxit axit: oxit

3. Oxit lưỡng tính :

4. Oxit trung tính:

Tuần 2. Tiết 3

Ngày soạn 20/8/2018

Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

Nội dung

HĐ I: I./ Canxi oxit có những tính chất nào?

- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH, Hoá chất: CaO, dd HCl, dd H₂SO₄loãng, CaCO₃, dd Ca(OH)₂, Na₂CO₃, S, nước cất, Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, Tranh: lò nung vôi trong công nghiệp và thủ công.

GV: Khẳng định CaO (oxit Bazơ)  yêu cầu HS quan sát mẫu CaO và nêu tính chất vật lý.

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Cho 2 mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm vào ống nghịêm. Nhỏ từ từ nước vào ống nghiệm.

GV: Gọi HS nhận xét + Viết PTPƯ

CaO + H₂O  Ca(OH)₂

GV: Phản ứng của CaO với nước  ph/ứng tôi vôi

GV: Ca(OH)₂ ít tan trong nước, Phần tan tạo thành dd bazơ

GV: Nhờ t/chất này CaO được dùng khử chua đất trồng, xử lý nước thải của nhà máy hoá chất

GV: Thuyết trình: Để CaO trong kh/khí (t⁰ thường) CaO hấp thụ khí cacbonđioxit  canxi cacbonat.

GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ + rút kết luận

GV: Thuyết trình:

CaO + CO₂ CaCO₃

HS: Quan sát,, nêu tính chất vật lý

HS: Làm th/nghiệm và quan sát.

HS: nhận xét hịên tượng (toả nhiệt, chất rắn màu trắng, tan ít trong nước)  Viết PTPƯ

HS: Nghe + ghi bổ sung

HS: CaO t/dụng với dd HCl tạo thành dd CaCl₂  Viết PTPƯ

CaO +2HCl  CaCl₂ + H₂O

HS: Nhận TT của GV

HS: Viết PTHH

I./ Canxi oxit có những tính chất nào ?

1 ) Tác dụng với nước

CaO + H₂O  Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ ít tan trong nước, Phần tan tạo thành dd bazơ

b) Tác dụng với oxit axit:

CaO + 2HCl  CaCl₂ + H₂O

c) Tác dụng với oxit bazơ

CaO + CO₂ CaCO₃

HĐ 2: II./ Ứng dụng của canxi oxit

- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH

GV: Hãy nêu các ứng dụng của canxi oxit?

HS: Nêu ứng dụng của CaO dựa vào sgk

II./ Ứng dụng của canxi oxit(sgk)

HĐ 3: III./ Sản xuất canxi Oxit

- Phương pháp: đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH

GV: Trong thực tế người ta s/xuất CaO từ nguyên liệu nào?

GV: Thuyết trình về các PƯHH xãy ra trong lò nung vôi

GV: HS viết PTPƯ

C + O₂ CO₂

CaCO₃ CaO + CO₂

HS: Cho biết ng/liệu sxuất CaO

HS: Viết PTPƯ sản xuất CaO qua 2 giai đoạn

III./ Sản xuất canxi Oxit

1. Nguyên liệu: Đá vôi, chất đốt.

2. Các phản ứng hóa học:

C + O₂ CO₂

CaCO₃ CaO + CO₂

Tuần 2. Tiết 4

Ngày soạn 21/8/2017

Bài 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (TT)

Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

Tiểu kết

HĐ 1: Tìm hiểu tính chất của lưu huỳnh đioxit

- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH

GV: Giới thiệu các t/chất vật lý.

GV: Giới thiệu: Lưu huỳnh đioxit có t/chất hoá học của oxit axit

GV: Yêu cầu HS nhắc lại từng t/chất + viết PTPƯ

SO₂ + H₂O  H₂SO₃

GV: Giới thiệu: dd H₂SO₃ làm quì tím  màu đỏ

SO_{2 (k)} + Ca(OH)_{2 (đ)}  CaSO_{3 (r)} + H₂O_(l)

GV: Giới thiệu: SO₂ là chất gây ô nhiễm k/khí; gây mưa axit

SO_{2 (k)} + Na₂O _(r)  Na₂SO_{3 ( r)}

GV: Gọi HS đọc tên các muối sau: CaSO₃; Na₂SO₃ ; BaSO₃ .Gọi HS kết luận về t/chất hoá học của SO₂

HS: Nhận TT của GV

HS: Nhắc t/chất hoá học của SO₂

Tác dụng với nước. Viết PTPƯ

SO₂ + H₂O  H₂SO₃

Tác dụng với dd Bazơ. Viết PTPƯ

SO_{2 (k)} + Ca(OH)_{2 (đ)}  CaSO_{3 (r)} + H₂O_(l)

Tác dụng với oxit Bazơ. Viết PTPƯ

HS: Đọc tên các muối

HS: Nêu kết luận

I./ Tính chất của lưu huỳnh đioxit

1./ Tính chất vật lý

(sgk)

2./ Tính chất hoá học

a) Tác dụng nước:

SO₂ + H₂O  H₂SO₃

b) Tác dụng với dd Bazơ:

SO_{2 (k)} + Ca(OH)_{2 (đ)}  CaSO_{3 (r)} + H₂O_(l)

c) Tác dụng với oxit Bazơ:

SO_{2 (k)} + Na₂O _(r)  Na₂SO_{3 ( r)}

HĐ 2: II/ Ứng dụng của lưu huỳnh đioxit

- Phương pháp: hỏi đáp, thuyết trình.

- Kỹ thuật: mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân

- Phương tiện dạy học: KHDH

GV: Giới thiệu các ứng dụng của SO₂

GV: SO₂ được dùng tẩy trắng bột gỗ (Vì SO₂ có tính tẩy màu)

HS: Nghe + ghi các ứng dụng SO₂

II/ Ứng dụng của lưu huỳnh đioxit

(sgk)

HĐ 3: III./ Điều chế lưu huỳnh đioxit

- Phương pháp: hỏi đáp, thuyết trình.

- Kỹ thuật: mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân

- Phương tiện dạy học: KHDH

GV: Giới thiệu cách điều chế SO₂ trong PTN

- Muối Sunfit + axit (dd HCl, H₂SO₄)

Na₂SO₃ + H₂SO₄  Na₂SO₄ + H₂O + SO₂ 

GV: SO₂ thu bằng cách nào trong những cách nào sau đây:

a) Đẩy nước

b) Đẩy kh/khí (úp bình thu)

c) Đẩy kh/khí , giải thích

Đun nóng H₂SO₄ đặc với Cu

GV: Cho biết cách điều chế SO₂ trong công nghiệp

HS: Nhận TT của GV

HS: Thảo luận nêu cách điều chế SO₂ trong phòng th/nghiệm  Cách thu khí

HS: Nêu cách chọn  giải thích dựa vào tỷ khối và t/chất của nước

HS: Viết PTPƯ điều chế SO₂ trong công nghiệp

S_(r) + O_2(k) SO_{2 (k)}

4FeS_{2 (r)} +11O_{2 (k)}  2Fe₂O_{3 (r)} +8SO_{2 (K)}

III./ Điều chế lưu huỳnh đioxit

1. Trong phòng thí nghiệm:

- Muối Sunfit + axit (dd HCl, H₂SO₄)

Na₂SO₃ + H₂SO₄  Na₂SO₄ + H₂O + SO₂ 

2./ Trong công nghiệp:

Đốt lưu huỳnh trong kh/khí

S_(r) + O_2(k) SO_{2 (k)}

4FeS_{2 (r)} +11O_{2 (k)} 2Fe₂O_{3 (r)} +8SO_{2 (K)}

T/d với nước

T/d với khí CO₂

T/dvới NaOH

T/d với khí O₂,có xúc tác

CaO

SO₂

CO₂

Tuần 3. Tiết 5

Ngày soạn 23/8/2018

Bài 3: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT

Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

Nội dung

HĐ 1: Tính chất hoá học của axit

- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não, mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH, các đồ dùng th/nghiệm gồm, Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút. Hoá chất: dd HCl ; dd H₂SO₄ ; Zn ; Al ; Fe ; dd CuSO₄ ; dd NaOH ; Quì tím ; Fe₂O₃ ; CuO

GV: Hướng dẫn các nhóm làm th/nghiệm: Nhỏ 1 giọt dd HCl vào mẫu giấy quì tím  quan sát + nêu nhận xét.

GV: Tính chất này  nhận biết axit

GV: Hướng dẫn các nhóm HS làm TN: Cho 1 ít kim loại Zn vào ống nghiệm 1. Cho ít Cu vào ống nghiệm 2. Nhỏ 1 2 ml dd HCl vào ống nghiệm và quan sát

GV: Gọi HS nêu hiện tượng + nhận xét

GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ giữa Al, Fe với dd HCl, dd H₂SO₄ loãng.

2Al _{( r)} + 6HCl _(dd)  2 AlCl_{3 (dd)} + 3H_{2 (k)}

Fe _(r) + H₂SO_4(dd)  FeSO_4(dd) + H_{2 (k)}

GV: Gọi HS nêu kết luận

GV: lưu ý: HNO₃ t/dụng với nhiều kim loại, nhưng không giải phóng H₂

GV: Hướng dẫn HS làm th/nghiệm: Lấy ít Cu(OH)₂ vào ống nghiệm.Thêm 1, 2ml dd H₂SO₄.Lắc đều, quan sát trạng thái màu sắc. GV: Gọi HS nêu hiện tượng + Viết PTPƯ

GV: Giới thiệu: p/ứng của axit với bazơ  p/ứng trung hoà

GV: Yêu cầu HS nhắc lại t/chất của oxitbazơ + viết PTPƯ của oxit bazơ t/dụng với axit

GV: Giới thiệu CuO (màu đen) ; ZnO (bột màu trắng) ; Fe₂O₃ (bột màu nâu) đều có trong PTN

Fe₂O_{3 (r)} + 6HCl _(dd)  2FeCl_3(dd) + 3H₂O

GV: Giới thiệu t/chất t/dụng với muối

5. Tác dụng với muối: ( Học bài 9)

HS: Làm TN và quan sát hiện tượng thay đổi màu quì thành đỏ

HS: Làm th/nghiệm theo nhóm.

HS: Nêu hiện tượng - Ống 1: Bọt khí thoát ra, kim loại hoà tan dần

Ống 2: không có hiện tượng

HS: Nêu kết luận, Viết PTPƯ

HS: Nhận TT

HS:Làm TN

HS:Nêu hiện tượng :

ống 1: Cu(OH)₂ hoà tan  dd màu xanh.

HS: Viết PTPƯ

HS: Nêu kết luận

HS: Nhắc lại t/chất hoá học của oxxit bazơ và viết PTPƯ

HS: Nhận TT của GV

HS: Nêu kết luận

HS: Nghe và ghi bài

I. Tính chất hoá học của axit

1. .Axit làm thay đổi màu chất chỉ thị màu

Dd axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

2. Tác dụng với kim loại

Kết luận: Dung dịch axit tác dụng được với nhiều kim loại  muối và nước

2Al _{( r)} + 6HCl _(dd)  2 AlCl_{3 (dd)} + 3H_{2 (k)}

Fe _(r) + H₂SO_4(dd)  FeSO_4(dd) + H_{2 (k)}

lưu ý: HNO₃ t/dụng với nhiều kim loại, nhưng không giải phóng H₂

3. Tác dụng với Bazơ:

 Kết luận: Axit tác dụng với bazơ  muối và nước

Cu(OH)_2(r)+H₂SO_4(dd) CuSO_4(dd)+ 2H₂O(l)

2NaOH _(r) + H₂SO_4(dd)  Na₂SO_{4 (dd)} + 2H₂O

4. Tác dụng với oxit bazơ

 Kết luận: Axit t/dụng với oxit bazơ  muối và nước

Fe₂O_{3 (r)} + 6HCl _(dd)  2FeCl_3(dd) + 3H₂O

5. Tác dụng với muối: ( Học bài 9)

HĐ 2: Tìm hiểu axit mạnh và axit yếu

- Phương pháp: thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não, mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH

GV: Giới thiệu các axit mạnh và yếu

 Axit mạnh: HCl ; H₂SO₄ ; HNO₃ …….

 Axit yếu: H₂SO₃ ; H₂S ; H₂CO₃ ….

HS: Ghi vào vở.

II./ Axit mạnh và Axit yếu

 Axit mạnh: HCl ; H₂SO₄ ; HNO₃ …….

 Axit yếu: H₂SO₃ ; H₂S ; H₂CO₃

Tuần 3. Tiết 6

Ngày soạn 27/8/2017

Bài 4 : AXIT SUNFURIC

TG

Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

Nội dung

HĐ 1: Tìm hiểu axit Sunfuric

- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH, - Phiếu học tập, Hoá chất: dd HCl, dd H₂SO₄, quì tím, H₂SO₄ đặc(GV sử dụng), Al, Zn, Fe, Cu(OH)₂,hoặc Fe(OH)₃, dd NaOH, CuO,Fe₂O₃,Cu, đường kính. Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đũa thuỷ tinh, giấy lọc, Tranh ảnh: ứng dụng, sản xuất các axit.

GV: Cho HS quan sát lọ đựng H₂SO₄ đặc  Gọi HS nhận xét + đọc Sgk

GV: Hướng dẫn HS các pha loãng H₂SO₄ đặc

GV: Làm t/nghiệm pha loãng H₂SO₄ đặc  HS nhận xét sự toả nhiệt.

GV: Thuyết trình: Axit H₂SO₄ loãng có t/chất HH của axit mạnh (t/tự HCl)

GV: Yêu cầu HS viết lại các t/chất HH của axit + viết PTPƯ

- Tác dụng với kim loại ( Mg, Al, Fe….)

- Tác dụng với Bazơ

- Tác dụng với oxit

- Tác dụng với muối

GV: Nhận xét và hoàn chỉnh các PTHH của HS vieets

HS: Nhận xét + đọc Sgk

HS: Nhận xét cách pha loãng H₂SO₄ đặc

HS: Nêu t/chất hoá học của H₂SO₄ (Làm đổi màu quì tím ; tác dụng với kim loại ; tác dụng với bazơ ; với oxit ; với muối)

HS: Thảo luận viết các PTHH xãy ra

HS các nhóm báo cáo

Hs các nhóm khác nhận xét

II./ Axit Sunfuric

1. Tính chất vật lý:(sgk)

2. Tính chất hoá học:

- Làm đổi màu quì tím đỏ

- Tác dụng với kim loại ( Mg, Al, Fe….)

Mg _(r) + H₂SO_{4 (dd)}  MgSO_4(dd) + H_{2 (k)} ↑

- Tác dụng với Bazơ

Zn(OH)_{2 (r)} + H₂SO_4(dd)  ZnSO_4(dd) + 2H₂O

- Tác dụng với oxit

Fe₂O_3(r) + 2H₂SO_4(dd)  Fe₂(SO₄)_{3 (dd)} + 3H₂

Tác dụng với muối

Tuần 4. Tiết 7

Ngày soạn 4/9/2018

Bài 4 : AXIT SUNFURIC (TT)

Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

Ghi bảng

HĐ 1: Axit H₂SO₄ đặc có những tính chất hoá học riêng

- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH, Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút. Hoá chất: H₂SO₄loãng ; H₂SO₄ đặc; Cu ; dd BaCl₂ ; dd Na₂SO₄ ; dd HCl ; dd NaCl ; dd NaOH.

GV: Nhắc lại nội dung chính của tiết học trước

GV: Làm th/nghiệm về t/chất đặc biệt của H₂SO₄ đặc: Lấy 2 ống nghiệm, cho vào mỗi ống nghiệm một ít lá đồng nhỏ. Rót vào ống nghiệm 1, 1ml dd H₂SO₄ loãng. Rót vào ống nghiệm 2, 1ml H₂SO₄. Đun nóng nhẹ cả 2 ống nghiệm.

GV: Gọi HS nêu hiện tượng + rút ra nhận xét

* Nhận xét: H₂SO₄ đặc nóng tác dụng Cu  SO₂ và dd CuSO₄

Cu + 2H₂SO_{4 (đặc nóng )}  CuSO₄ + 2H₂O + SO₂

GV: Gọi HS viết PTPƯ

GV: Giới thiệu: Ngoài Cu, H₂SO₄ đặc còn t/dụng với nhiều kim loại khác  muối sunfat, không giải phóng khí H₂

GV: Hướng dẫn HS làm th/nghiệm: Cho một ít đường vào đáy cốc thuỷ tinh. đổ vào cốc ít H₂SO₄ đặc

GV: Hướng dẫn HS giải thích hiện tượng + nhận xét

C₁₂H₂₂O₁₁ 11H₂O + 12C

H₂SO₄ đặc

GV: Lưu ý:Khi dùng H₂SO₄ hết sức thận trọng

HS: Quan sát hiện tượng

HS: Nêu hiện tượng TN. Ở ống nghiệm 1 không có hiện tượng  Chứng tỏ H₂SO₄ loãng không t/dụng với Cu. Ở ống nghiệm 2 có khí không màu, mùi hắc thoát ra. Cu bị tan tạo thành dd màu xanh lam.

HS: Viết PPƯ

HS: Nghe và ghi bài

HS: Quan sát + nhận xét hiện tượng: Màu trắng của đường  màu vàng, nâu, đen…… Ph/ứng toả nhiệt.

HS: Giải thích hiện tượng + nhận xét

I. Axit H₂SO₄ đặc có những tính chất hoá học riêng

a) Tác dụng với kim loại

Cu + 2H₂SO_{4 (đặc nóng )}  CuSO₄ + 2H₂O + SO₂

* Nhận xét: H₂SO₄ đặc t/dụng với nhiều kim loại khác  muối sunfat, không giải phóng khí H₂

b) Tính háo nước

H₂SO₄ đặc có tính háo nước

C₁₂H₂₂O₁₁ 11H₂O + 12C

H₂SO₄ đặc

HĐ 2: II. Ứng dụng

- Phương pháp: hỏi đáp, thuyết trình.

- Kỹ thuật: mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân

- Phương tiện dạy học: KHDH

GV: yêu cầu HS quan sát hình 12 và nêu ứng dụng quan trọng của H₂SO₄

GV: Nhận xét và kết luận

HS: Nêu ứng dụng của H₂SO₄

II. Ứng dụng:

sgk

HĐ 3: III. Sản xuất axit H₂SO₄

- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH

GV: Thuyết trình về nguyên liệu sản xuất H₂SO₄ và các công đoạn sản xuất

a) Nguyên liệu: Lưu huỳnh hoặc Quặng Pyritsắt (FeS₂)

b) Các công đoạn chính:

- Sản xuất lưu huỳnh dioxit: S + O₂ SO₂

Hoặc 4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

- Sản xuất lưu huỳnh trioxit:

2SO₂ + O₂ 2SO₃

- Sản xuất H₂SO₄: SO₃ + H₂O  H₂SO₄

HS: Nghe + ghi bài + Viết PTPƯ

IV. Sản xuất axit H₂SO₄

a) Nguyên liệu: Lưu huỳnh hoặc Quặng Pyritsắt (FeS₂)

b) Các công đoạn chính:

- Sản xuất lưu huỳnh dioxit: S + O₂ SO₂

Hoặc 4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

- Sản xuất lưu huỳnh trioxit:

2SO₂ + O₂ 2SO₃

- Sản xuất H₂SO₄: SO₃ + H₂O  H₂SO₄

HĐ 4: IV. Nhận biết axit Sunfuric và muối sunfat

- Phương pháp: hỏi đáp, thuyết trình.

- Kỹ thuật: mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân

- Phương tiện dạy học: KHDH

GV: Hướng dẫn HS làm th/nghiệm: Cho 1 giọt dd BaCl₂ (hoặc Ba(NO₃)₂ ; Ba(OH)₂ ) vào 2 ống nghiệm đựng dd H₂SO₄ và Na₂SO₄ quan sát, nhận xét + viết PTPƯ

GV: Nêu khái niệm về thuốc thử

* Vậy: dd BaCl₂; Ba(NO₃)₂ ; Ba(OH)₂ được dùng làm thuốc thử để nhận ra gốc sunfat

HS:Làm th/nghiệm

HS: Nêu hiện tượng: Ở mỗi ống nghiệm đều xuất hiện kết tủa trắng.

H₂SO₄ + BaCl₂  BaSO₄ + 2HCl

Na₂SO₄ + BaCl₂ BaSO₄ + 2HCl

V. Nhận biết axitSunfuric và muối sunfat

dd BaCl₂; Ba(NO₃)₂ ; Ba(OH)₂ được dùng làm thuốc thử để nhận ra gốc sunfat

H₂SO₄ + BaCl₂  BaSO₄ + 2HCl

Na₂SO₄ + BaCl₂ BaSO₄ + 2HCl

Tuần 4. Tiết 8

Ngày soạn 7/9/2018

Bài 5: LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

TG

Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

Ghi bảng

HĐ 1: Kiến thức cần nhớ

- Phương pháp: hỏi đáp, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi

- Phương tiện dạy học: KHDH, Bảng phụ : a) Sơ đồ t/chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit, b) Sơ đồ t/chất hoá học của axit. - Chuẩn bị một số phiếu học tập cho cá nhân hoặc nhóm HS

GV: Yêu cầu các nhóm HS thảo luận. Chọn chất để viết PTPƯ mà các nhóm HS viết  gọi HS khác sữa sai, nhận xét

GV: Cho HS viết PTPƯ lên bảng  Gọi HS khác sửa sai, n/ xét.

GV: Tóm tắt tính chất hoá học của oxit bằng sơ đồ

+ axit

Muối + Nước

Muối + Nước

Muối

Oxit lưỡng tính tính tính

Muối + Nước

OxitAxit

Axit

Dd bazơ

Oxit bazơ

GV: Dùng bảng phụ : Thực hiện sơ đồ về t/chất hoá học của axit./ Hãy điền vào ô trống sơ đồ t/ chất HH của axit .

A + B

Màu đỏ

Axit

A + C

A + C

GV: Tóm tắt tính chất hoá học của axit bằng sơ đồ ( bảng phụ )

+ Quì tím

Axit

Muối + nước

Màu đỏ

Muối + H₂

Muối + nước

Muối mới + axit mới

+ Kim loại

+ oxit bazơ

+ bazơ

+ muối

HS: Thảo luận theo nhóm để hoàn hiện sơ đồ trên

HS: Điền vào sơ đồ + nhận xét và sửa sơ đồ của các nhóm HS khác

HS: Thảo luận nhóm: Viết PTPƯ minh hoạ cho sơ đồ:

1) CuO + 2HCl  CuCl₂ + H₂O

2) CO₂ + Ca(OH)₂  CaCO₃ + H₂O

3) CaO + SO₂  CaSO₃

4) Na₂O + H₂O  2NaOH

5) P₂O₅ + 3H₂O  2H₃PO₄

HS: Viết sơ đồ tính chất hoá học của oxit vào vở

HS: Thảo luận nhóm + điền vào chỗ trống sơ đồ t/chất hoá học của axit

HS: Viết PTPƯ:

1) 2HCl + Zn ZnCl₂ + H₂

2) 3H₂SO₄ + Fe₂O₃  Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

3) H₂SO₄ + Fe(OH)₂  FeSO₄ + 2H₂O

HS: Viết sơ đồ t/chất hoá học của axit vào vở

HS: Nhắc lại t/chất hoá học của oxit axit, oxit bazơ, axit

I./ Kiến thức cần nhớ

1. Tính chất hóa học của oxit:

2. Tính chất hoá học của axit:

HĐ 2: Luyện tập

- Phương pháp: đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não, mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH, Bảng phụ : a) Sơ đồ t/chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit, b) Sơ đồ t/chất hoá học của axit. - Chuẩn bị một số phiếu học tập cho cá nhân hoặc nhóm HS

Tuần 5. Tiết 9

Ngày soạn 12/9/2018

Bài 6: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC OXIT VÀ AXIT

Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

Ghi bảng

HĐ 1: Tiến hành th/nghiệm

- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH, Chuẩn bị mỗi nhóm HS một bộ thí nghiệm gồm:

+ Dụng cụ: Giá ống nghiệm (1 chiếc); Ống nghiệm (10 chiếc) ; kẹp gỗ (1 chiếc) ; lọ thuỷ tinh miệng rộng (1 chiếc) ;muôi sắt (1 chiếc)

+ Hoá chất: CaO (vôi sống) 1 gam ; H₂O ; P đỏ ( bằng hạt đậu xanh ); dd HCl ; dd Na₂SO₄ ; dd NaCl ; quì tím ; dd BaCl₂

GV: Hướng dẫn HS làm bài thí nghiệm: Cho mẫu CaO vào ống nghiệm, thêm dần 1, 2ml H₂O , Quan sát hiện tượng xãy ra.

GV: Thử dd sau phản ứng bằng giấy quì tím hoặc dd phenolphtalein màu của của thuốc thử thế nào ? Vì sao ? Kết luận về tính chất hoá học của CaO ; Viết PTPƯ.

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Đốt một ít P (đỏ) bằng hạt đậu xanh trong bình thuỷ tinh miệng rộng. P cháy hết, cho 3ml H₂O vào bình, đậy nút, lắc nhẹ , quan sát hiện tượng ? Thử dd thu được bằng quì tím , nhận xét sự đổi màu quì tím.

GV: Yêu cầu HS kết luận t/chất HH của P₂O₅ ? Viết PTPƯ

GV: yêu cầu HS nhận xét về tính chất oxit axit ? Viết PTPƯ.

TN: Có 3 lọ dd không nhãn, đựng trong 3 ống nghiệm : H­₂SO₄ , HCl , Na₂ SO₄

GV: Hướng dẫn cách làm: Để phân biệt được các dd trên ta phải biét sự khác nhau về tính chất của các dd đó ? Quì tím  vào thấy có hiện tượng . Nếu nhỏ dd BaCl₂ vào 2 dd HCl và H₂SO₄ thì có dd H₂SO₄ xuất hiện kết tủa trắng.

GV: Nêu cách làm :

+ Ghi số thứ tự cho mỗi lọ

+ Lấy mỗi lọ một giọt nhỏ vào mẫu quì tím  Quì tím không đổi màu là lọ dd Na₂SO₄  Quì tím không đổi màu là dd axit HCl và H₂SO₄

+ Lấy mỗi lọ dd axit HCl và H₂SO₄ cho vào ống nghiệm, nhỏ một giọt dd BaCl₂ vào mỗi ống nghiệm nếu ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trắng thì là dd H₂SO₄. Nếu không có kết tủa thì là lọ HCl.

BaCl₂ + H₂SO₄  2HCl + BaSO₄

GV: Yêu cầu các nhóm tiến hành làm thí nghiệm 3

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Quan sát và ghi lại các hiện tượng xãy ra của TN. Nhận xét hiện tượng:- Mẫu CaO nhão ra, phản ứng toả nhiệt. Thử dd sau phản ứng bằng giấy q/tím Xanh

HS: Kết luận CaO (có tính bazơ)

HS:Làm TN theo nhóm,quan sát và ghi lại hiện tượng xảy ra của TN

HS: Thí nghiệm: phán ứng của P₂O₅ với nước, nhận xét hiện tượng : phôtpho nhỏ màu trắng tan trong dd tring suốt. Nhúng mẫu quì tím vào  hoá đỏ.

HS: Giải thích hiện tượng và viết PTPƯ

HS: Kết luận t/chất của P₂O₅ .

HS: Nêu các bước tiến hành thí nghiệm

HS: Nhận TT của GV

HS: Nêu lại cách làm:

HS: Làm TN,quan sát và ghi hiện tượng xảy ra của thí nghiệm

1./ Tính chất hoá học của oxit

a) Thí nghiệm 1 Phản ứng của canxi oxit với nước:

b) Thí nghiệm : Phản ứng của điphôtpho pentaoxit với nước

2./ Nhận biết các dung dịch

Tuần 5. Tiết 10

Ngày soạn 14/9/2018

KIỂM TRA 1 TIẾT ( SỐ 1)

Cấp độ

Tên

chủ đề

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

Cộng

Cấp độ thấp

Cấp độ cao

TNKQ

TL

TNKQ

TL

TNKQ

TL

TNKQ

TL

Tính chất hoá học của oxit-KQ về sự phân loại oxit

Hiểu được tính chất HH của oxit và phân loại oxit

Số câu

Số điểmTỉ lệ%

2

1(10%)

2

1(10%)

Một số oxit quan trọng

Biết được một số oxit quan trọng

Số câu

Số điểmTỉ lệ%

1

0.5(5%)

3

1.5(15%)

4

2đ

( 20%)

Tính chất hoá học của axit

Biết được tính chất HH của axit

Hiểu tính chất của axit sunfuric

Số câu

Số điểmTỉ lệ%

1

0,5đ(5%)

2

1đ(10%)

1

0,5đ(5%)

4

2đ

( 20%)

Một số axit quan trọng

Nhận biết được tính chất của HCl

Hiểu tính chất của axit sunfuric

Vận dụng tính toán HH của axit

Số câu

Số điểmTỉ lệ%

1

0,25( 2.5%)

1

0,5đ(5%)

3

1,25đ(12.5%)

1

0,5đ(5%)

6

2đ

( 20%)

Tính toán hoá học

Vận dụng tính toán làm BT

Số câu

Số điểmTỉ lệ%

1

3đ(20%)

1

3 ( 30%)

Tổng

3

1.25(12.5%)

5

1.5 (15%)

2

0.5(5%)

3

1,25đ(12.5%)

3

1(10%)

1

3(30%)

17

10 (100%)

Câu 1

Câu 2

Câu 3

Câu 4

Câu 5

Câu 6

C

A

C

B

B

D

Tuần 6. Tiết 11

Ngày soạn 17/9/2017

Bài 7: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ

Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

Nội dung

HĐ 1: Tác dụng của dd bazơ với chất chỉ thị

- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH, dd NaOH, giấy quì tím, giấy phenolphtalein, giấy PH, dd H₂SO₄ , dd HCl , dd CuSO₄, dd Na­₂CO₃ .Ống nghiệm, đèn cồn, giá ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt

GV: Hướng dẫn các HS làm thí nghiệm

Thí nghiệm1:

- Nhỏ 1 giọt dd NaOH 10% vào mẩu giấy quì tím, quan sát hiện tượng ? Giải thích ?

- Nhỏ 1 giọt dd phenolphtalein (k⁰ màu) vào ống nghiệm dd NaOH, quan sát hiện tượng ? Giải thích ?

GV: Chú ý cho HS dùng đũa thuỷ tinh hoặc ống nhỏ giọt trên mẫu giấy tẩm chất chỉ thị màu .

GV: Gọi HS đại diện nhóm nêu nhận xét

GV: Dựa vào t/chất này ta có thể phân biệt được dd bazơ với dd của hợp chất nào khác.

GV: Yêu cầu HS làm b/tập sau: Có 3 lọ không nhãn, không màu: H₂SO₄, Ba(OH)₂, HCl .Trình bày cách phân biệt chỉ dùng quì tím

GV: Nhận xét và kết luận

HS:Làm thí nghiệm theo nhóm

HS: Nêu N/xét đổi màu quì tím và đổi màu phenolphtalein

HS: Trả lời cá nhân

HS: Ghi bài

HS: Thảo luận trình bày cách phân biệt

1/ Tác dụng của dd bazơ với chất chỉ thị

- dd Bazơ + quì tím  quì tím chuyển thành màu xanh

- dd Bazơ + phenolphtalein ( k⁰ màu )  phenolphtalein màu hồng

HĐ 2: Tác dụng của dd bazơ vơí oxit axit

- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân

- Phương tiện dạy học: KHDH, dd NaOH, giấy quì tím, giấy phenolphtalein, giấy PH, dd H₂SO₄ , dd HCl , dd CuSO₄, dd Na­₂CO₃ .Ống nghiệm, đèn cồn, giá ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt

GV: Gợi ý cho HS nhớ lại t/chất này ( ở bài oxit ) và yêu cầu HS chọn chất để viết PTPƯ minh hoạ

HS: Nêu tính chất : dd Kiềm + oxit axxit  ? + ?

HS: Viết PTHH xãy ra

Ca(OH)₂ + SO₂  CaSO₃ +H₂O

2/ Tác dụng của dd bazơ vơí oxit axit

 dd Bazơ + oxit axit  muối + nước

Ca(OH)₂ + SO₂  CaSO₃ +H₂O

HĐ 3: Tác dụng với axit

- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân

- Phương tiện dạy học: KHDH, dd NaOH, giấy quì tím, giấy phenolphtalein, giấy PH, dd H₂SO₄ , dd HCl , dd CuSO₄, dd Na­₂CO₃ .Ống nghiệm, đèn cồn, giá ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt

GV: Yêu cầu HS nhắc lại t/chất hoá học của axit , từ đó liên hệ đến t/chất t/dụng với bazơ

GV: Phản ứng giữa axit và bazơ gọi là p/ứng gì ?

GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ

GV: Kết luận

HS: Nêu t/chất của axit và nhận xét: Bazơ tan và không tan đều t/dụng với axit  muối và nước.

HS: Trả lời câu hỏi

HS: Viết PTPƯ xảy ra

3/ Tác dụng với axit

 Bazơ + axit  muối + Nước

Fe(OH)₃ + 3HCl  FeCl₃ +3H₂O

Ba(OH)₂+2HNO­_3­­ Ba(NO)₃ + 2H₂O

HĐ 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ

- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH, dd NaOH, giấy quì tím, giấy phenolphtalein, giấy PH, dd H₂SO₄ , dd HCl , dd CuSO₄, dd Na­₂CO₃ .Ống nghiệm, đèn cồn, giá ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt

GV: Hướng dẫn HS làm t/nghiệm : Cho vào bát sứ Cu(OH)₂ và nung nóng. Quan sát hiện tượng, giải thích

GV: Gọi HS nêu nhận xét.

GV: Viết PTPƯ

GV:Giới thiệu t./chất của dd Bazơ với dd muối (sẽ học bài sau)

HS: Làm TN theo nhóm

HS: Nêu hiện tượng :Kết tủa màu xanh chuyển sang màu đen

HS: Nêu nhận xét  kết luận bazơ không tan

HS: Nhận TT của GV

4/ Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ

Bazơ không tan  Oxit bazơ + nước

Cu(OH)₂ CuO+ H₂O

Rắn ( Xanh ) Rắn ( đen )

Tuần 6. Tiết 12

Ngày soạn 18/9/2018

Bài 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG

Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

Nội dung

HĐ 1: A./ NATRI HIĐROXIT

- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH, Hoá chất : quì tím, dd phenolphtalein, dd NaOH, Ca(OH)₂ , HCl , H₂SO₄ loãng, CO₂ , hoặc SO₂, dd muối đồng, muối sắt (III) , giấy đo pH……Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, panh ( gắp ), đế sứ, Tranh vẽ: Sơ đồ điên phân dd NaCl - các ứng dụng của NaOH.

GV: Cho HS qsát NaOH dạng rắn, nhận xét về khả năng hút ẩm.

GV: Thí nghiệm 1: GV biểu diễn th/nghiệm hoà tan NaOH rắn trong nước,HS nhận xét về tính tan.

GV: Gọi HS đọc Sgk để bổ sung t/chất vật lý của dd NaOH.

GV: Kết luận về t/chất vật lý của NaOH

GV: Lưu ý HS khi sử dụng NaOH phải hết sức cẩn thận.

HS: Quan sát và nhận xét.

+ dd NaOH có t/chất ……..

HS: Thảo luận nhóm nhận xét.

HS: Ghi vào vở

I./ Tính chất vật lý ( sgk)

1/ Đổi màu chất chỉ thị:

GV: Cho HS làm th/nghiệm, nghiên cứu t/chất của dd NaOH làm thay đổi màu chất chỉ thị ( quì tím, hoặc phenolphtalein ).

GV: Nhận xét và kết luận

HS:Làm th/nghiệm  quan sát hiên tượng + nhận xét

II./ Tính chất hoá học

1/ Đổi màu chất chỉ thị:

 dd NaOH + quì tím  quì tím chuyển sang màu xanh

 dd NaOH + phenolphtalein (k⁰ )  phenolphtalein chuyển màu đỏ

HĐ4: Tác dụng với axit..

Hướng dẫn HS thực hiện lấy một ống nghiệm (1ml dd NaOH loãng). Thêm vào đó 1 giọt dd phenolphtalein thì  dd chuyển sang màu hồng. Thêm từ từ từng giọt dd HCl vào ống nghiệm đến khi màu hồng biến mất, dd trở nên K⁰ màu.

HS : Làm TN, q/sát và nhận xét

HS: Viết PTPƯ giữa ;

NaOH + HCl  ? + ?

2/ Tác dụng với axit.

NaOH + HCl  NaCl + H₂O

Tác dụng với oxit axit

YcHS rút kết luận

NaOH + Oxit axit  Muối ( hoặc muối và nước )

Kết luận về t/chất hoá học của NaOH

HS: Rút ra KL

HS: viết PTPƯ xảy ra

NaOH + CO₂  ? + ?

3/ Tác dụng với oxit axit

NaOH + Oxit axit  Muối ( hoặc muối và nước )

NaOH + CO₂  Na₂CO₃ + H₂O

Gọi HS nêu ứng dụng của NaOH.

Nhận xét

HS: Nêu ứng dụng

III/ Ứng dụng ( sgk)

V./ Sản xuất Natrihidroxit

GV: Giới thiệu: NaOH được sản xuất bằng ph/pháp điện phân dd NaCl bão hoà ( có màng ngăn )

V./ Sản xuất Natrihidroxit

điện phân dd NaCl bão hoà ( có màng ngăn )

2NaCl + 2H₂O

Điện Phân

Có màng ngăn

2NaOH+ H₂+ Cl₂

HĐ II: Luyện tập

Tuần 7. Tiết 13

Ngày soạn: 24/9/2017

Bài 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG ( TT )

Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

Nội dung

HĐ 1: CANXI HIĐROXIT

- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH, Hoá chất : quì tím, dd phenolphtalein, dd NaOH, Ca(OH)₂ , HCl , H₂SO₄ loãng, CO₂ , hoặc SO₂, dd muối đồng, muối sắt (III) , giấy đo pH…… Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, panh ( gắp ), đế sứ, Tranh vẽ: Sơ đồ điên phân dd NaCl - các ứng dụng của NaOH.

GV: Hướng dẫn cách pha chế dd Ca(OH)₂:

+ Hoà tan ít vôi tôi + nước  vôi nước ( vôi vữa )  lọc thu được dd nước vôi trong.

Tính chất hoá học

GV: dd Ca(OH)₂ là bazơ tan  có t/chất của bazơ tan

GV: Giới thiệu các t/chất hoá học của bazơ tan  yêu cầu HS nhắc lại

a) Làm đổi màu chất chỉ thị:

- Quỳ tìm chuyển sang đỏ

- DD phenolphtalêin không màu chuyển sang màu hồng

b) Tác dụng với axit:

GV: Yêu cấu HS viết PTHH xảy ra

Ca(OH)₂ + HCl  CaCl₂ + 2H₂O

c) Tác dụng với oxit axit

GV: cho HS viết PTHH

Ca(OH)₂ +CO₂  CaCO₃ + 2H₂O

d) Tác dụng với muối

GV: thông báo: PƯ với muối sẽ học ở bài 9

HS:Tiến hành pha chế dd Ca(OH)₂

HS: Nhắc lại t/chất HH của bazơ tan và viết các PTHH

HS: Nhận xét màu của quỳ tím và dd phenolphtalêin

HS: Viết PTPƯ:

Ca(OH)₂ + HCl 

HS: Viết PTPƯ:

Ca(OH)₂ + CO₂ 

I./ CANXI HIĐROXIT

1./ Pha chế dung dịch canxi hiđroxit

+ Hoà tan ít vôi tôi + nước  vôi nước ( vôi vữa )  lọc thu được dd nước vôi trong.

2./ Tính chất hoá học

a) Làm đổi màu chất chỉ thị:

- Quỳ tìm chuyển sang đỏ

- DD phenolphtalêin không màu chuyển sang màu hồng

b) Tác dụng với axit:

Ca(OH)₂ + HCl  CaCl₂ + 2H₂O

c) Tác dụng với oxit axit

Ca(OH)₂ + CO₂  CaCO₃ + 2H₂O

d) Tác dụng với muối

GV: Em hãy kể các ứng dụng của Ca(OH)₂ trong đời sống

GV: Nhận xét và bổ sung

HS: Nêu ứng dụng.

3./ Ứng dụng

(Sgk)

HĐ 2: II./ Thang pH

- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH

GV: Dùng thang pH để làm gì?

GV: pH = ………  thì dd là trung tính; dd có tính bazơ ; dd có tính axit

GV: Chứng minh pH càng lớn , càng nhỏ độ pH cũng thay đổi.

GV: Giới thiệu về giấy pH, cách so màu với thang màu để xác định độ pH

HS: Tìm hiểu nội dung trong sgk và trả lời câu hỏi

HS: Nhận TT giới thiệu của GV

II./ Thang pH :

Thang pH dùng để biểu thị đọ axit và bazơ của dung dịch.

+ Nếu pH = 7: dd là trung tính.

+ Nếu pH > 7: dd có tính bazơ

+ Nếu pH < 7: dd có tính axit.

Tuần 7. Tiết 14

Ngày soạn 25/9/2018

Bài 9: TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI

Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

Nội dung

HĐ 1: Tính chất HH của muối

- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH, Hoá chất: dd AgNO₃ 3% ; dd H₂SO₄ (1:5) ; dd BaCl₂ 5% ; dd NaCl 5% ; dd CuSO₄ 5% ; dd Na₂CO₃ 5%; dd Ba(OH)₂ ; dd Ca(OH)₂ ;Cu; Fe. Dụng cụ: Giá ống nghiệm ; Ống nghiệm ; kẹp gỗ ; ống hút và ống nhỏ giọt hoá chất, đèn cồn.

GV: Hướng dẫn HS làm th/nghiệm : Cho đoạn dây đồng vào ống nghiệm 1 có chứa 2  3 ml dd AgNO₃ .

GV: Gọi HS đại diện nhóm nêu hiện tượng

GV: Hãy nhận xét và viết PTPƯ

GV: Nêu điều kiện : Kim loại phải hoạt động hơn kim loại trong muối.

HS: Làm TN theo nhóm

HS: Nêu hiện tượng :Có kim loại màu trắng bám ngoài dây đồng. dd ban đầu không màu chuyển sang màu xanh

HS: Nhận xét và viết PTPƯ

I./ Tính chất hoá học của muối

1./ Muối tác dụng với kim loại

 DD muối + Kim loại  muối mới + kim loại mới

Cu + 2AgNO₃  Cu(NO)₃ + 2Ag

( r) (dd) (xanh) (trắng xám)

ĐK: Kim loại phải hoạt động hơn kim loại trong muối.

GV: Hướng dẫn HS làm th/nghiệm: Nhỏ 1  2 giọt dd H₂SO₄ loãng vào ống nghiệm có sẵn 1ml dd BaCl₂  Quan sát.

GV: Gọi HS nêu nhận xét và viết PTPƯ => nêu kết luận.  Muối + Axit  Muối mới + Axit mới

H₂SO₄ + BaCl₂ . 2HCl + BaSO₄

H₂SO₄ + Na₂CO₃  Na₂SO₄ + CO­₂ + H₂O

GV: Nêu điều kiện : Axit sinh ra là chất khí (axit yếu) hoặc muối tạo thành k⁰ tan.

HS: Tiến hành TN

HS: Nêu hiện tượng : Xuất hiện kết tủa trắng  phản ứng tạo thành BaSO₄ không tan

HS: Kết luận

2./ Muối tác dụng với axit

 Muối + Axit  Muối mới + Axit mới

H₂SO₄ + BaCl₂ . 2HCl + BaSO₄

H₂SO₄ + Na₂CO₃  Na₂SO₄ + CO­₂ + H₂O

ĐK: Axit sinh ra là chất khí (axit yếu) hoặc muối tạo thành k⁰ tan.

GV: Hướng dẫn làm th./nghiệm: Nhỏ vài giọt dd AgNO₃ 3% vào ống nghiệm chứa 1ml dd NaCl ( 5% )  Quan sát hiện tượng và viết PTPƯ

GV: Gọi HS đại diện nhóm nêu hiện tượng

GV: Giới thiệu: Nhiều muối t/dụng với nhau  tạo ra 2

muối mới  Gọi HS nêu kết luận

GV : Nhận xét và kết luận

HS: Tiến hành TN

HS: Nêu hiện tượng : Xuất hiện kết tủa lắng đáy ống nghiệm  phản ứng tạo thành AgCl không tan

HS: Kết luận

HS: viết PTPƯ

AgNO₃ + NaCl  ? + ?

3./ Muối tác dụng với muối :

 Muối + Muối  Hai muối mới

AgCl + NaCl  AgCl + NaNO₃

( dd ) (dd) ( r ) ( dd )

ĐK: Muối mới tạo thành không tan

GV: Yêu cầu HS làm th/nghiệm: Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm đựng 1ml dd muối CuSO₄  Quan sát hiện tượng, viết PTPƯ và nhận xét.

GV: Gọi HS đại diên nhóm nêu hiện tượng, Viết PTPƯ

GV: Nhiều dd muối khác cũng t/dụng với dd bazơ  sinh ra muối mới và dd bazơ

GV: Gọi HS nêu kết luận.

GV: Nêu điều kiên: Muối hoặc bazơ sinh ra là chất không tan

HS: Tiến hành TN

HS: Nêu hiện tượng: Xuất hiện chất không tan màu xanh

HS: Nêu kết luận

HS: Viết PTPƯ:

CuSO₄ + 2NaOH  ? + ?

4./ Muối tác dụng với bazơ

Muối + Bazơ  Muối mới + bazơ mới

CuSO₄ + 2NaOH  Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

ĐK: Muối hoặc bazơ sinh ra là chất không tan

5./ Phản ứng phân huỷ muối

GV: Giới thiệu: nhiều muối bị phân huỷ ở t⁰ cao như : KClO₃ ; KMnO₄ ; CaCO₃ ; MgCO₃  Hãy viết PTPƯ phân hủy muối trên. (đã làm ở lớp 8)

GV: Gọi HS viết PTPƯ

KMnO₄ ? + ? + ?

CaCO₃ ? + ?

HS: Nhận TT của GV

HS: Viết PTPƯ

2KClO₃ 2KCl + 3O₂

5./ Phản ứng phân huỷ muối

2KClO₃ 2KCl + 3O₂

CaCO₃ CaO + CO₂

HĐ 2: Phản ứng trao đổi trong dung dịch

- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não,

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân

- Phương tiện dạy học: KHDH

GV: Giới thiệu các phản ứng muối  thuộc loại phản ứng trao đổi  Vậy phản ứng trao đổi là gì ?

GV: Dựa vào các PTHH hãy cho biết ĐK của phản ứng trao đổi

* Sản phẩm tạo thành có một chất: Nước; Chất dễ bay hơi, chất không tan; chất khí, axit yếu hơn axit ban đầu.

GV: Nhận xét và kết luận

HS: Nắm kiến thức của GV

HS: Dựa vào TT/ sgk nêu ĐN

HS: Trả lời cá nhân

HS: Nắm kiến thức của GV

II./ Phản ứng trao đổi trong dung dịch

1./ Nhận xét về các phản ứng của muối

2./ Điều kiện xãy ra của phản ứng trao đổi

* Sản phẩm tạo thành có một chất: Nước; Chất dễ bay hơi, chất không tan ; chất khí, axit yếu hơn axit ban đầu.

CuSO₄ + 2NaOH  Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

1./ Cho các chất sau: CaCO₃ ; HCl ; NaOH CuCl₂ ; BaCl₂; K₂SO₄ . có bao nhiêu cặp chất có thể phản ứng với nhau ?

A. 2 B. 4 C. 3 D. 5

Viết các PTHH

2./ Muối CuSO₄ có thể phản ứng với các chất nào sau đây :

A. CO₂, NaOH, H₂SO₄, Fe

B H₂SO₄, AgNO₃; Ca(OH)₂, Al

C. NaOH, BaCl_{2 ,} Fe, Al

Na₂CO₃

KCl

Na₂SO₄

NaNO₃

Pb(NO₃)₂

x

x

x

o

BaCl₂

x

o

x

o

Tuần 8. Tiết 15

Ngày soạn 1/10/2018

Bài 10: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG

Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

Nội dung

HĐ 1: MUỐI NATRI CLORUA

- Phương pháp: thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH, Tranh vẽ: Một số ứng dụng của NaCl - Phiếu học tập

GV: Trong tự nhiên các em thấy muối ăn (NaCl) có ở đâu ?GV: Giới thiệu: Trong 1m³ nước biển có hoà tan chừng 27 kg muối NaCl, 5kg muối MgCl₂, 1 kg muối CaSO₄ và một số muối khác.

GV: Gọi 1HS đọc phần1: “ trạng thái tự nhiên - Sgk 34 “ nhận xét.Cho HS quan sát hình 1-23 Sgk tr/ 34

GV: Em hãy trình bày cách khai thác NaCl từ nước biển.

GV: Muốn khai thác NaCl từ những mỏ muối có trong lòng đất, ta làm thế nào ?

GV: Các em quan sát sơ đồ và cho biết những ứng dụng quan trọng của NaCl

GV: Tổ chức cho HS làm việc theo nhóm, thảo luận nhóm, xây dựng sơ đồ một số ứng dụng quan trọng của NaCl. GV vẽ sơ đồ chưa hoàn chỉnh trên bảng

GV: Gọi HS nêu những ứngdụng của sản phẩm s/x được từ NaCl như: NaOH ; Cl₂

HS: Trả lời muối ăn có trong tự nhiên : Trong nước biển và trong lòng đất.

HS: Đọc Sgk tr/ 34

HS: Nêu cách khai thác từ nước biển.

HS: Mô tả cách khai thác

HS: Dựa vào sơ đồ và nêu ứng dụng của NaCl.

+ Làm gia vị và bảo quản thực phẩm.

+ Dùng để sản xuất: Na ; Cl₂ ; H₂ NaOH ; Na₂CO₃ ;

NaHCO₃ .

I. MUỐI NATRI CLORUA

1./ Trạng thái tự nhiên

Sgk/34

2./ Cách khai thác

- Cho nước biển bay hơi thu được muối kết tinh.

- Khoang sâu xuống mỏ muối, muối mỏ được nghiền nhỏ và tinh chế

3./ Ứng dụng:

Sgk/35

HĐ 2: MUỐI KALI NITRAT

- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH

GV: Cho HS đọc Sgk  nhận xét +kết luận

GV: Giới thiệu: muối kali Nitrat ( còn gọi là diêm tiêu ) là chất rắn màu trắng

GV: Cho HS quan sát lọ đựng KNO₃

GV: Giới thiệu các t/chất của KNO₃

2KNO₃ 2KNO₂ + O₂

( r ) ( r ) ( k )

GV: Cho Hs nêu ứng dụng của muối kali nitrat

HS: Nêu t/chất: Muối KNO₃ tan nhiều trong nước bị phân huỷ ở

nhiệt độ cao  KNO₃ có t/chất oxi hoá mạnh

HS: Nêu ứng dụng

II./ MUỐI KALI NITRAT

1./ Tính chất

- Muối kali nitrat tan nhiều trong nước

- Muối kali nitrat phân hủy ở nhiệt độ cao

2KNO₃ 2KNO₂ + O₂

2./ Ứng dụng

Chế tạo thuốc nổ đen làm phân bón ; Bảo quản thực phẩm trong công nghiệp.

1. Có các dd sau: NaCl, MgCl₂, KNO₃, Na₂SO₄, các thuốc thử để phân biệt muối là:

A Quỳ tím, NaOH, AgNO₃

B BaCl₂, NaOH, AgNO₃.

C. Phenolphtalein, NaOH, BaCl_2,

D BaCl₂ , NaOH, quỳ tím.

2. Có những muối sau: NaCl, MgSO₄, HgSO₄, Pb(NO₃)₂, KNO₃, CaCO₃. Muối nào trong số các muối trên .

A.làm ng/liệu sản xuất vôi, sản xuất xi măng. (CaCO₃)

B.Rất độc đối với người và động vật

( HgSO₄, Pb (NO₃)₂ )

C. Được sản xuất nhiều ở vùng bờ biển nước ta. (NaCl)

D.Muối nào có thể dùng làm thuốc chống táo bón. (MgSO₄)

E.Muối nào được dùng làm thuốc nổ đen. ( KNO₃)

Tuần 8. Tiết 16

Ngày soạn 3/10/2017

Bài 11: PHÂN BÓN HÓA HỌC

Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

HĐ 1: Những nhu cầu của cây trồng

( Tích hợp môn Sinh học 6, Công nghệ 7)

- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân

- Phương tiện dạy học: KHDH, Chuẩn bị các mẫu phân bón hoá học và phân loại ( phân bón đơn, phân bón kép, phân bón vi lượng ). Phiếu học tập

GV: Sau vụ thu hoạch đất trồng sẽ bạc màu. Đất trồng bị bạc màu do thực vật đã lấy các ng/tố dinh dưỡng từ đất như : N, K, P…… và số ng/tố vi lượng như : B, Cu, Fe, Zn… làm thế nào để tăng năng suất vụ sau …..

1./ Thành phần của thực vật

GV: Giới thiệu thành phần của thực vật:

GV: Gọi HS đọc Sgk.

2./ Vai trò của các nguyên tố HH đối với thực vật

GV: Ng/tố hoá học nào được cây trồng lấy từ nước và từ không khí ? Ng/tố hóa học nào được cây trồng lấy từ đất ? Vai trò của các ng/tố đó ntn?  Gọi HS trả lời.

HS: nghe và ghi bài.

HS: Bổ sung các ng/tố cần thiết cho đất trồng bằng cách bón phân ( như phân chuồng ; phân xanh ; phân bón hóa học

HS: Nghe và ghi

HS: Đọc Sgk

HS: Thảo lụân nhóm + trả lời

I./ Những nhu cầu của cây trồng

1./ Thành phần của thực vật

Nước: 90%

Chất khô: 10%

- 99%: C, H, O, N, K, Ca, P, Mg, S

- 1%: Ng/tố vi lượng: B, Cu, Zn, Fe, Mn.

2./ Vai trò của các nguyên tố HH đối với thực vật

(Sgk)

HĐ 2: Những phân bón HH thường dùng

- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân

- Phương tiện dạy học: KHDH, Chuẩn bị các mẫu phân bón hoá học và phân loại ( phân bón đơn, phân bón kép, phân bón vi lượng ). Phiếu học tập

GV: Giới thiệu: Phân bón hoá học có thể dùng ở dạng đơn và dạng kép.

1./ Phân bón đơn

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu Sgk , quan sát các mẫu vật  HS điền các thông tin vào bảng

a) Phân đạm:

- Ure : CO(NH₂)₂ chứa 46% nitơ tan trong nước.

- Amoni nitrat: NH₄NO₃ chứa 35% nitơ tan trong nước.

- Amoni Sunfat : (NH­₄)₂SO₄ Chứa 21% nitơ tan trong nước.

- Amoni Clorua NH₄Cl chứa 25%

GV: Cho HS đọc Sgk cho biết phân lân và phân kali

b) Phân lân :

- Photphat tự nhiên Ca₃(PO₄)₂

- Supephotphat Ca(H₂PO₄)₂: có 2 loại là :

+ Supephotphat đơn là hỗn hợp Ca(H₂PO₄)₂. và CaSO₄

+ Supephotphat kép là Ca(H₂PO₄)₂

c) Phân Kali

- KCl : Kaliclorua - K₂SO₄ : Kali Sunfat

2./ Phân bón kép

* Chứa 2 hoặc 3 ng/ tố dinh dưỡng là N, P, K

GV: Yêu cầu HS tự đọc Sgk, tóm tắt ý chính, HS trả lời các câu hỏi sau:

- So sánh th/phần dinh dưỡng của phân bón đơn và phân bón kép ?

- Các cách tạo ra phân bón hoá học kép như thế nào ?

a) Phân NPK : là hỗn hợp các muối NH₄NO₃; (NH₄)₂HPO₄ ; KCl

b) Phân kali và đạm : KNO₃

c) Phân đạm và Lân : (NH₄)₂HPO₄

3./ Phân bón vi lượng

* Chứa một số ng/tố hoá học như: B, Zn, Mn ….dưới dạng hợp chất .

HS: Nghe và ghi.

HS: Thảo luận nhóm + Điền thông tin vào bảng.

HS: Nhận xét + ghi bài

HS: Đọc Sgk Và nhân TT của GV

HS: Ghi bài vào vở

HS: Đọc Sgk phân bón kép

HS: Đọc Sgk tìm hiểu phân vi lượng.

II./ Những phân bón HH thường dùng

1./ Phân bón đơn

* Chỉ chứa một trong 3 nguyên tố dinh dưỡng chính là đạm (N), lân (p) , kali (K).

a) phân đạm:

- Ure : CO(NH₂)₂ chứa 46% nitơ tan trong nước.

- Amoni nitrat: NH₄NO₃ chứa 35% nitơ tan trong nước.

- Amoni Sunfat : (NH­₄)₂SO₄ Chứa 21% nitơ tan trong nước.

- Amoni Clorua NH₄Cl chứa 25%

b) Phân lân :

- Photphat tự nhiên Ca₃(PO₄)₂

- Supephotphat Ca(H₂PO₄)₂: có 2 loại là :

+Supephotphat đơn là hỗn hợp Ca(H₂PO₄)₂. và CaSO₄

+ Supephotphat kép là Ca(H₂PO₄)₂

c) Phân Kali

- KCl : Kaliclorua - K₂SO₄ : Kali Sunfat

2./ Phân bón kép

a) Phân NPK : là hỗn hợp các muối NH₄NO₃; (NH₄)₂HPO₄; KCl

b) Phân kali và đạm : KNO₃

c) Phân đạm và Lân: (NH₄)₂HPO₄

3./ Phân bón vi lượng

Tuần 9. Tiết 17

Ngày soạn: 8/10/2018

Bài 13: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ

Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

Tiểu kết

HĐ 1: Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ

- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH, Chuẩn bị sơ đồ biễu diễn mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ, Phiếu học tập.Bộ bìa màu ( có ghi các hợp chất vô cơ như oxitbazơ ; bazơ ; oxit axit ; axit …..)

GV: Chiêú trên bảng phụ sơ đồ các nhóm đã điền đủ nội dung

GV: Gọi các HS khác nhận xét + bổ sung hoàn chỉnh sơ đồ.

HS: Các nhóm thảo luận

HS: Đại diện nhóm điền sơ đồ vào nội dung

(1) : Oxit bazơ + axit

(2) : Oxit axit + dd bazơ

(3) : Oxit bazơ + Nước

(4): Phân huỷ các bazơ k⁰ tan

(5) : Oxit Axit + Nước

(6) : dd Bazơ + dd Muối

(7) : dd Muối + dd Bazơ

(8) : dd Muối + axit

(9) : Axit + bazơ (Hoặc oxit bazơ, muối; số kimloại

HS: Các nhóm nhận xét + bổ sung.

I./ Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ

Sơ đồ: Sgk/40

HĐ 2: Những phản ứng hoá học minh hoạ

- Phương pháp: đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH, Chuẩn bị sơ đồ biễu diễn mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ, Phiếu học tập.Bộ bìa màu ( có ghi các hợp chất vô cơ như oxitbazơ ; bazơ ; oxit axit ; axit …..)

GV: Yêu cầu HS Viết PTPƯ minh hoạ cho sơ đồ ở phần (I).

GV: Chiếu bài làm HS  HS nhóm khác nhận xét

GV: Nhận xét và hoàn chỉnh

HS: Viết PTPƯ

(1) MgO + H₂SO₄ ? + ?

(2) SO₃ + NaOH ? + ?

(3) Na₂O + H₂O ?

(4) Fe(OH)₃ ? + ?

(5) P₂O₅ + H_­2O ?

(6) KOH + HNO₃ ? + ?

(7)CuCl₂ + KOH ? + ?

(8) AgNO₃ + HCl ? + ?

(9) HCl + Al₂O₃ ? + ?

II./ Những phản ứng hoá học minh hoạ

(1) MgO + H₂SO₄ MgSO₄ + H₂O

(2) SO₃ + 2NaOH Na₂SO₃ + H₂O

(3) Na₂O + H₂O 2NaOH

(4) 2Fe(OH)₃ Fe₂O₃ + 3H_­2O

(5) P₂O₅ + 3H_­2O 2H₃PO₄

(6) KOH + HNO₃ HNO₃ + H_­2O

(7)CuCl₂ + 2KOH 2KCl + Cu(OH)₂

(8) AgNO₃ + HCl AgCl + HNO₃

(9) 6HCl + Al₂O₃ 2AlCl₃ + 3H_­2O

NaOH

HCl

H₂SO₄

CuSO₄

x

o

o

HCl

x

o

o

Ba(OH)₂

o

x

x

Tuần 9. Tiết 18

Ngày soạn: 14/10/2018

Bài 14: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

Ghi bảng

HĐ 1: I. Kiến thức cần nhớ

- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH, Sơ đồ sự phân loại các h/chất vô cơ ; sơ đồ về t/chất hoá học của các loại h/chất vô cơ; máy chiếu

Cho HS qsát bảng phân loại các chất vô cơ ( bảng phụ )

Yêu cầu các nhóm HS thảo luận với nội dung sau:

GV: Nhận xét và hoàn chỉnh

GV: Yêu cầu HS Thảo luận nhóm và dựa vào câu hỏi để điền vào bảng  cho hoàn chỉnh.

GV: Yêu cầu HS lấy 2 ví dụ cho mỗi loại trên

Các hợp chất vô cơ

GV: Tổ chức cho HS nhớ lại những t/chất hoá học của mỗi loại hợp chất

GV: Giới thiệu: Tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ được thể hiện ở sơ đồ sau:

Oxxit axit

Muối

Oxitbazơ

bazơ

Axit

GV: Nhìn vào sơ đồ HS nhắc lại tính chất hoá học của oxit bazơ; oxit axit ; bazơ ; axit ; muối  Gọi lần lượt HS nhắc lại các t/chất  Viết PTPƯ

GV: Ngoài những t/chất của muối đã được trình bày trong sơ đồ, muối còn có những t/chất hoá học nào ? Viết PTPƯ

HS: Thảo luận nhóm để hoàn thành nội dung luyện tập trên bảng phụ

HS: Điền vào bảng đầy đủ như sau:

HS: Các nhóm bổ sung điền vào bảng

HS: Nhóm nhận xét

HS: Nhắc lại tính chất của oxit, bazơ, muối, axit.

HS: Các nhóm thảo luận + hoàn thiện bảng .

HS: Nhận xét + bổ sung .

HS: Nhìn vào sơ đồ nêu lại tính chất của các hợp chất vô cơ

HS: Nêu lại các tính chất hoá học của muối .

HS: Trả lời cá nhân

HS: Cho ví dụ.

I./ Kiến thức cần nhớ

1./ Phân loại hợp chất vô cơ

- Oxit

- Axit

- Bazơ

- Muối

2./ Tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ

HĐ2: II. Luyện tập

- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH, Bảng phụ BT

Tuần 10. Tiết 20

Ngày soạn: 14/10/2018

Bài 15: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ

HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI

Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

Ghi bảng

HĐ 1: Tiến hành thí nghiệm

- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH, Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, giấy ráp, ống nhỏ giọt, đèn cồn, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh., Hoá chất : dd NaOH, dd FeCl₃, dd CuSO₄ , dd HCl, đinh sắt nhỏ, dd BaCl₂, dd Na₂SO₄, dd H₂SO₄ loãng, nước cất

GV: Hướng dẫn: Lấy khoảng 1- 2ml dd FeCl₃ vào ống nghiệm, dùng ống nhỏ giọt nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm chứa FeCl₃ lắc nhẹ ống nghiệm  Hướng dẫn HS q/sát hiện tượng xãy ra. Viết PTPƯ, giải thích hiện tượng xảy ra.

GV: Hướng dẫn:Cho một ít Cu(OH)₂ vào đáy ống nghiệm, dùng ống nhỏ giọt nhỏ vài giọt dd HCl vào ống nghiệm chứa Cu(OH)₂ lắc đều. Quan sát hiện tượng.

GV: Gọi HS nêu: + Hiện tượng quan sát được

+ Giải thích hiện tượng hoá học

+ Viết PTPƯ

GV: Hướng dẫn: Ngâm một đinh sắt nhỏ (đã làm sạch rĩ), trong ống nghiệm chứa 1ml dd CuSO₄  Quan sát sau 4-5 phút.

GV: Theo dõi HS làm thí nghiệm

GV: Hướng dẫn:Nhỏ vài giọt dd BaCl₂ vào ống nghiệm có chứa 1ml dd Na₂SO₄  Quan sát.

GV: Theo dõi HS làm thí nghiệm

GV: Hướng dẫn:Nhỏ vài giọt dd BaCl₂ vào ống nghiệm có chứa 1ml dd H₂SO₄ loãng  Quan sát

GV: Theo dõi HS làm thí nghiệm

GV: Yêu cầu HS các nhóm nêu hiện tượng :

+ Viết PTPƯ. + Giải thích hiện tượng

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm.

HS: Quan sát và ghi lại các hiện tượng xãy ra của TN.

HS: Giải thích hiện tượng và viết PTPƯ

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm.

HS: Nêu hiện tượng, viết PTPƯ, giải thích

HS: Làm TN theo nhóm.

HS: Nêu hiện tượng

HS: Làm TN theo nhóm.

HS: Nêu hiện tượng

HS: Làm TN theo nhóm.

HS: Nêu hiện tượng

HS: Kết luận về tính chất hoá học của muối

I./ Tiến hành thí nghiệm

1./ Tính chất hoá học của bazơ

Thí nghiệm 1: Natri hiđoxit tác dụng với muối

Thí nghiệm 2: Đồng (II) hiđroxit tác dụng với axit

2./ Tính chất hoá học của muối

Thí nghiệm 3: Đồng (II)Sunfat tác dụng với kim loại

Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụng với muối:

Thí nghiệm 5: BaCl₂ tác dụng với axit

Tuần 11. Tiết 21

Ngày soạn: 18/10/2018

Kiểm tra 1 tiết

Cấp độ

Tên

chủ đề

Nhận biết

Thông hiểu

Vận dụng

Cộng

Cấp độ thấp

Cấp độ cao

TNKQ

TL

TNKQ

TL

TNKQ

TL

TNKQ

TL

Tính chất hoá học của bazơ

Nhận biết đc tchh của Ca(OH)₂

Nhận biết và viết đc PTHH của NaOH

Hiểu đc ứng dụng của ba zơ

Vận dụng viết đc PTHH minh họa

Số câu

Số điểmTỉ lệ%

1

0.5(5%)

1

0.25(2.5%)

2

1(10%)

1

1(10%)

5

2.75

(27.5%)

Một số bazơ quan trọng

Vận dụng viết đc PTHH minh họa của NaOH

Số câu

Số điểmTỉ lệ%

1

0.5(5%)

1

0.5(5%)

Tính chất hoá học của muối

Nhận biết CTHH muối và viết PTHH

Hiểu đc cách nhận biết muối

ứng dụng của muối

Vận dụng nhận biết muối

Số câu

Số điểmTỉ lệ%

1

0.25đ(2.5%)

2

1đ(10%)

2

1đ(10%)

2

1đ(10%)

7

3.25đ (32.5%)

Phân bón hoá học

Hiểu đc thành phần của phân NPK

Số câu

Số điểmTỉ lệ%

1

0,5đ(5%)

1

0,5đ(5%)

Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ

Hiểu đc mối quan hệ giũa các loại HCVC

Số câu

Số điểmTỉ lệ%

1

0,5đ(5%)

1

0,5đ(5%)

Tính toán hoá học

Vận dụng tính toán làm BT

Số câu

Số điểmTỉ lệ%

1

2.5đ

(25%)

1

2.5đ(25%)

Tổng

1

0.5

(5%)

2

0.5

(5%)

1

0.5

(5%)

5

2,5đ

(25%)

3

2

(20%)

4

4

(40%)

16

10đ (100%)

Cột A

Cột B

1.Cho giấy quỳ vào cốc đựng dung dịch Ca(OH)₂

a. Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, tơ sợi nhân tạo, sản xuất giấy.

2.Phân bón hoá học

b. Làm gia vị, bảo quản thực phẩm, Sản xuất Na, Cl₂, NaClO, NaOH, H₂…

3.Dung dịch NaOH có nhiều ứng dụng trong đời sống

c. Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

4.Muối ăn (NaCl)có nhiều ứng dụng trong đời sống

d. là hợp chất của những muối vô cơ có chứa 3 nguyên tố dinh dưỡng chính (N , P, K)

e. Giấy quỳ tím hoá xanh.

Tuần 11. Tiết 22

Ngày soạn: 21/10/2018

Bài 16: TÍNH CHẤT VẬT LÝ CHUNG KIM LOẠI

Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

Nội dung

HĐ 1: Tính dẻo

- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: khăn trải bàn, mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH, Chuẩn bị cho các nhóm HS làm thí nghịêm tại lớp: Một đoạn dây thép dài khoảng 20cm, đèn cồn, diêm.

GV: Hướng dẫn HS làm th/nghiệm: - Dùng búa đập vào đoạn dây nhôm.và đập vào mẫu than, Quan sát, nhận xét.

GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu hiện tượng, giải thích và kết luận.

GV:? Tại sao người ta dát mỏng được lá vàng, dây nhôm, làm ra các loại sắt trong xây dựng với những kích thước khác nhau.

GV: Cho HS quan sát các mẫu: - Giấy gói kẹo làm bằng nhôm ; Vỏ của các đồ hộp ……  Kim loại có tính dẻo.

GV: Dựa vào tính chất đó kim loại được ứng dụng để làm gì?

GV: Kết luận

HS: Làm th/nghiệm

HS:Hiện tượng và giải thích: Than chì vỡ vụn ( do than chì k⁰ có tính dẻo)

HS: Nhôm bị dát mỏng (do kim loại có tính dẻo)

HS: Trả lời câu hỏi.

HS: Dựa vào kiến thức trả lời cá nhân

I./ Tính dẻo

 Kim loại có tính dẻo

Ứng dụng: Rèn, dát mõng, kéo sợi thành các đồ vật.

HĐ 2: Tính dẫn điện

- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH, Chuẩn bị cho các nhóm HS làm thí nghịêm tại lớp: Một đoạn dây thép dài khoảng 20cm, đèn cồn, diêm.

GV: Yêu cầu HS ng/cứu th/nghiệm: Cắm phích điện nối bóng đèn vơí nguồn điện  Nhận xét.

GV:? Trong thực tế: Dây dẫn thường làm bằng những kim loại nào ? Các kim loại khác có dẫn điện không ? Khi dùng đồ điện cần chú ý điều gì để tránh điện giật ?

GV: Gọi HS nêu kết luận.

GV: Bổ sung thông tin: - Kim loại khác nhau có khả năng dẫn điện khác nhau ( tốt nhất là: Ag ; đến Cu ; Al ; Fe…. Do có tính dẫn điện, số kim loại được sử dụng làm đây điện ……

GV: Lưu ý HS về an toàn khi sử dụng dây dẫn điện

HS: Quan sát và nêu hiện tượng đồng thời trả lời câu hỏi của GV

 Hiện tượng đèn sáng.

HS: trả lời câu hỏi Sgk

- dây dẫn : đồng ; nhôm ….

- Kim loại khác có dẫn điện nhưng thường khác nhau.

HS: Nêu kết luận.

HS: Nhận TT của GV

II. / Tính dẫn điện

- Kim loại có tính dẫn điện

- Các kim loại khác nhau có tính dẫn điện khác nhau

Au; Ag; Cu; Al; Fe …

- Ứng dụng: làm dây dẫn điện

HĐ 3: Tính dẫn nhiệt

- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân

- Phương tiện dạy học: KHDH, Chuẩn bị cho các nhóm HS làm thí nghịêm tại lớp: Một đoạn dây thép dài khoảng 20cm, đèn cồn, diêm.

GV: ? Đốt nóng một đoạn dây thép trên ngọn lửa đèn cồn, thì phần không tiếp xúc với lửa như thế nào?

GV: Làm th/ng với dây đồng ; nhôm … ta cũng thấy hiện tượng tương tự. Gọi HS nhận xét.:

 Kim loại có tính dẫn nhiệt

GV: Bổ sung TT: - Kim loại khác nhau có khả năng dẫn nhiệt khác nhau. KL dẫn điện tốt thường cũng dẫn nhiệt tốt.

GV: Do có tính dẫn nhiệt và một số t/chất khác nên nhôm, thép ; I- nox không gỉ được dùng để làm dụng cụ nấu ăn

HS: Trả lời cá nhân

-Phần dây thép không tiếp xúc ngọn lửa cũng bị nóng lên.

Do thép có tính dẫn điện

HS: Nhận xét : Nhiệt đã truyền từ phần này sang phần khác trong dây kim loại.

HS: Nghe và ghi bài

III./ Tính dẫn nhiệt

- Kim loại có tính dẫn nhiệt

- Kim loại dẫn điện tốt thì dẫn nhiệt cũng tốt

- Ứng dụng: làm dụng cụ nấu ăn

HĐ 4: Ánh kim

- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân

- Phương tiện dạy học: KHDH

GV: Thuyết trình: Quan sát đồ trang sức bằng: Bạc; vàng …. Ta thấy trên bề mặt có vẻ sáng lấp lánh rất đẹp ….. các kim loại khác cũng có vẻ sáng tương tự.

GV: Gọi HS nhận xét .  Kim loại có ánh kim

GV: Bổ sung: Dưạ vào tính chất này KL được sử dụng làm gì.

GV: Gọi HS đọc phần “ Em có biết”

GV: Thuyết trình về khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy, độ cứng của kim loại.

HS: Nhận xét : quan sát vẻ sáng của giấy thiếc, giấy nhôm, ấm nhôm, …

HS: Trả lời cá nhân

HS: Thực hiện lệnh

HS: Nhận TT của GV

IV./ Ánh kim

- Kim loại có ánh kim

- Ứng dụng: làm đồ trang sức, vật liệu trang trí

Tuần 12. Tiết 23

Ngày soạn: 25/10/2018

Bài 17: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

Ghi bảng

HĐ 1: Phản ứng của kim loại với phi kim

- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân,

- Phương tiện dạy học: KHDH

GV:? Các em đã biết ph/ứng của KL nào với oxi ? Nêu hiện tượng và viết PTHH. Nêu một số ph/ứng của KL với oxi mà em biết  Rút nhận xét

GV: Yêu cầu HS Viết PTPƯ

3Fe _{( r)} + 2O_{2 ( k )} Fe₃O_{4 ( r )}

GV: Thông báo : Nhiều kim loại (trừ Ag, Au, Pt) + oxi  oxit .

GV: Nêu vấn đề: K/loại ph/ứng với phi kim khác như thế nào ? Hãy quan sát th/nghiệm ph/ứng Na với Cl_2, nêu hiện tượng, giải thích, và viết PTHH

GV: Yêu cầu HS Viết PTPƯ (có điền trạng thái )

GV: Giới thiệu - Ở nhiệt độ cao: kim loại + với nhiều phi kim  muối.

GV: Gọi HS đọc phần kết luận trong Sgk

HS: Trả lời: Fe

Nêu hiện tượng, viết PTHH và rút nhận xét.

HS: Nhận TT của GV

HS: Quan sát H 2.4: Mô tả TN, nêu hiện tượng: Na nóng chảy cháy trong khí Cl ₂  khói trắng

HS: Nhóm thảo luận  giải thích và nhận xét

HS: Viết PTPƯ

2Na _{( r )}+Cl_{2 ( k )} 2NaCl _{( r )}

HS: Nhận TT c ủa GV nêu ra.

HS: Đọc kết luận Sgk

I./ Phản ứng của kim loại với phi kim

1. Tác dụng với oxi :

3Fe _{( r)} + 2O_{2 ( k )} Fe₃O_{4 ( r )}

2./ Tác dụng với phi kim khác

2Na _{( r )} + Cl_{2 ( k )} 2NaCl _{( r )}

 Nhiều kim loại (trừ Ag , Au, Pt) + oxi  oxit .

- Ở nhiệt độ cao: kim loại + với nhiều phi kim  muối.

HĐ 2: Phản ứng của kim loại với dung dịch axit

- Phương pháp: thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não,

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH

GV: Gọi HS nhắc lại t/chất này (đã học bài axit) ,yêu cầu HS nhớ lại th/nghiệm , nêu hiện tượng và viết PTHH

GV: Ghi lại PTPƯ (HS đã ghi)

Mg + H₂SO₄  MgSO₄ + H₂

2Al + 6HCl  2AlCl₃ + 3H₂

HS: Nêu lại một số kim loại + dd Axit  Muối + H₂

HS: Viết PTPƯ.

II./ Phản ứng của kim loại với dd axit

Mg + H₂SO₄  MgSO₄ + H₂

2Al + 6HCl  2AlCl₃ + 3H₂

HĐ 3: Phản ứng của kim loại với dung dịch muối:

- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH, Hình 2.4, tr/49 Sgk; + Dụng cụ: Ống nghịêm, kẹp gỗ, giá TN, Hoá chất: dd CuSO₄ ; đinh sắt mới ; dd H₂SO₄loãng ; dd AgNO₃ ; Zn.., Phiếu giao việc cho nhóm HS thực hiện

Yêu cầu HS lên viết PTHH của Cu với dd AgNO₃

Hướng dẫn HS tìm hiểu th/nghiệm

Thí nghiệm 1: Cho một dây Zn vào ống nghiệm đựng dd CuSO₄.

Gọi HS đại diện nhóm báo cáo kết quả th/nghiệm

Yêu cầu HS viết PTPƯ

Zn _{( r )} + CuSO_{4 ( dd )}  ZnSO_{4 ( dd )} + Cu _{( r )}

Yêu cầu HS nhận xét

Thông báo: Chỉ có kim loại hoạt động mạnh hơn mới đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi dd muối (trừ Na , K , Ba , Ca... ) tạo thành muối mới và kim loại

GV: Gọi HS đọc kết luận trong Sgk tr/50

HS: Viết PTHH

Cu + 2AgNO₃  Cu(NO)₃ + 2Ag

HS: Nghiên cứu thí nghiệm theo nhóm.

HS: Nêu hiện tượng :

 TN1: Có chất rắn màu đỏ bám ngoài dây kẽm. Màu xanh của dd nhạt dần

HS: Viết PTHH xảy ra

HS: Nhận xét

HS: Nhận TT của GV nêu ra

HS: Đọc kết luận và ghi vào vở

III./Phản ứng của kim loại với dung dịch muối:

Cu _{( r )} + 2AgNO_{3 ( dd )}  Cu(NO)_{3 ( dd )} + 2Ag _{( r )}

Zn _{( r )} + CuSO_{4 ( dd )}  ZnSO_{4 ( dd )} + Cu _{( r )}

Chỉ có kim loại hoạt động mạnh hơn mới đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi dd muối (trừ Na , K , Ba , Ca... ) tạo thành muối mới và kim loại

Tuần 12. Tiết 24

Ngày soạn: 8/11/2018

BÀI 18: DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC KIM LOẠI

Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

Ghi bảng

HĐ 1: Dãy hoạt động hoá học của kim loại được xây dựng như thế nào?

- Phương pháp: thí nghiệm nghiên cứu, thí nghiệm chứng minh, hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH, Dụng cụ : Giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ,  Hoá chất : Na, đinh sắt, dây đồng, dd CuSO_4,­,FeSO₄, AgNO₃, dd HCl, H₂O, phênolphtalein.PHT

Hướng dẫn các nhóm làm th/nghiệm 1, 2, 3, 4: Như SGK đã hướng dẫn.

GV: Phát phiếu học tập số 1 cho các nhóm HS và yêu cầu HS làm th/nghiệm hướng dẫn trong phiếu và ghi các kết quả quan sát và giải thích bằng PTHH

Phiếu học tập số 1:

GV: Nhận xét kết quả của các nhóm

GV: Thông báo : Từ các TN 1, 2, 3, 4 chúng ta đã xếp được thứ tự các cặp kim loại sau:

(1) Fe, Cu (2) Cu, Ag

(3) Fe, H, Cu (4) Na, Fe

GV: Các em có thể sắp xếp lại theo thứ tự giảm dần khả năng hoạt động hoá học của các kim loại trên ?

GV: Thông báo: Bằng nhiều TN khác nhau, người ta sắp xếp các KL thành dãy theo chiều hoạt động HH giảm dần như sau: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe,Ni, Sn, Pb, (H), Cu,Hg, Ag,Pt, Au.

HS: Làm th/ nghiệm theo nhóm và quan sát hiện tượng

HS: Các nhóm trình bày hiện tượng của từng TN, giải thích và Viết PTHH theo mẫu ở phiếu học tập số 1,

HS:Nhận xét :

-Sắt hoạt động mạnh hơn đồng. Xếp : Fe, Cu

Fe+CuSO₄FeSO₄ + Cu

-Đồng hoạt động mạnh hơn bạc.

Xếp: Cu, Ag

Cu +2AgNO₃  Cu(NO₃)₂ +2Ag

-Sắt hoạt động mạnh hơn Hiđro, Hiđro mạnh hơn đồng.

Xếp : Fe, H, Cu

Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂

-Natri hoạt động hoá học mạnh hơn sắt.

Như vậy xếp: Na, Fe.

2Na+2H₂O 2NaOH+ H₂

HS: Trả lời .

HS: Sắp xếp:Na, Fe, H, Cu, Ag.

HS: Nhận TT của GV:Sắp xếp các KL thành dãy hoạt động HH.

I. Dãy hoạt động hoá học của kim loại được xây dựng như thế nào?

1/ Thí nghiệm 1:

-Sắt hoạt động mạnh hơn đồng. Xếp : Fe, Cu

Fe+CuSO₄FeSO₄ + Cu

2/ Thí nghiệm 2:

-Đồng hoạt động mạnh hơn bạc.

Xếp: Cu, Ag

Cu +2AgNO₃  Cu(NO₃)₂ +2Ag

3/ Thí nghiệm 3:

-Sắt hoạt động mạnh hơn Hiđro, Hiđro mạnh hơn đồng.

Xếp : Fe, H, Cu

Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂

4/ Thí nghiệm 4:

-Natri hoạt động hoá học mạnh hơn sắt.

Như vậy xếp: Na, Fe.

2Na+2H₂O 2NaOH+ H₂

Kết luận: Na, Fe, H, Cu, Ag.

Dãy hoạt động hóa học của một số kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe,Ni, Sn, Pb, (H), Cu,Hg, Ag,Pt, Au.

HĐ 2: Ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học

- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH, PHT

GV: Phát phiếu học tập số 2 cho HS

GV: Yêu cầu HS nêu dãy hoạt động hoá học của kim loại và cho biết ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học

GV: Nhận xét và kết luận

HS: Thảo luận nhóm theo phiếu học tập số 2 .

HS: Đại diện nhóm trả lời phiếu học tập.

HS: Nhận xét

HS: Nêu ý nghĩa của dãy hoạt động HH của KL .

HS: Ghi bài vào vở

II. Ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học

* Ý nghĩa:

- Độ hoạt động hoá học của các kim loại giảm dần từ trái sang phải.

- Kim loại đừng trước M) ph/ứng với nước t⁰ thường  Kiềm + khí H₂

- Kim loại (đứng trước H) ph/ứng được với một số dd axit  muối + khí H₂

- Kim loại đứng trước (từ Mg) đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dd muối.

Tuần 13. Tiết 25

Ngày soạn: 10/11/2018

BÀI 19: NHÔM

Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

Nội dung

HĐ 1: Tính chất vật lý

- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH

GV: Cho HS quan sát lá Nhôm và ĐVĐ: Nhôm có tính chất vật lý gì ?

GV: Thông báo thêm: Khối lượng riêng, độ cứng, nhiệt độ nóng chảy,

GV: Yêu cầu HS tóm tắt lại t/chất vật lý của nhôm.

HS: Nêu tính chất vật lý của nhôm ( màu sắc, độ dẫn điện , dẫn nhiệt …)

HS: Nhận TT của GV nêu ra.

HS: Nêu lại t/chất vật lí của Nhôm.

I./ Tính chất vật lý

- Màu trắng bạc, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. Mềm, nhẹ (D = 2,7 g/cm³). T^o _nc = thấp 660^o

HĐ 2: Tính chất hoá học

- Phương pháp: hỏi đáp, đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình.

- Kỹ thuật: động não, khăn trải bàn, mảnh ghép

- Hình thức tổ chức hoạt động: cá nhân, theo cặp đôi, theo nhóm

- Phương tiện dạy học: KHDH, Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, diêm, bìa giấy. Tranh: sơ đồ điện phân nhôm Oxit (sgk)- Hoá chất: dd CuCl_2,, NaOH đặc, nhôm lá, bột nhôm, dd HCl.

GV: ĐVĐ: Nhôm là kim loại  Vậy nhôm có t/chất hoá học chung của một kim loại không ?

GV: Y/C HS nghiên cứu các th/nghiệm để c/minh.

GV: Hướng dẫn HS làm th/nghiệm : Rắc bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn và quan sát. Viết PTPƯ ?

GV: Gọi đại diện HS nêu hiện tượng

GV: Bổ sung thông tin về lớp A₂O₃ mỏng, bền vững bảo vệ nhôm.

GV: Thông báo cho HS biết: Với các phi kim khác: S, Cl₂ …. tạo thành muối Al₂S₃, AlCl₃….

GV: Yêu cầu HS làm th/nghiệm: Al t/dụng với dd HCl. Nêu hiện tượng, giải thích, viết PTHH.

GV: Thông báo: Ngoài dd HCl , Al còn ph/ứng với dd H₂SO₄ loảng, và một số dd axit khác. Al không ph/ứng dd HNO₃ đặc, nguội và dd H₂SO₄ đặc, nguội

GV: Y/C HS rút nhận xét về ph/ứng của Al với dd axit

2Al + 6HCl  2AlCl₃ + 3H₂

GV: Yêu cầu HS thực hiện th/nghiệm Al tác dụng với dd muối (dd CuSO₄)  nêu hiện tượng, viết PTHH.

GV: Yêu cầu HS viết PTHH : Al + CuSO₄ và rút ra kết luận về t/dụng của Al với dd muối.

2Al + 3CuSO₄  Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

GV: Ngoài những t/chất HH của KL nói chung, Al còn có t/chất HH nào khác? Các em quan sát th/nghiệm

GV: Hướng dẫn HS làm th/nghiệm : Cho dây Al vào ống nghiệm đựng dd NaOH  Yêu cầu HS nêu hiện tượng, nhận xét .

GV: Lưu ý HS khi sử dụng các đồ vật bằng nhôm không đựng dd kiềm hoặc vôi.

HS: Trả lời cá nhân.

HS: Làm th/nghiệm theo nhóm

HS: Theo dõi, quan sát hiện tượng, giải thích và rút nhận xét.

HS: Nêu hiện tượng : Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng

HS: Nhận TT của GV

HS: Viết PTHH xảy ra

4Al +3O₂ 2Al₂O₃

2Al +3Cl₂ 2AlCl₃

HS: Làm th/nghiệm quan sát hiện tượng, rút nhận xét và viết PTHH.

2Al + 6HCl 2AlCl₃ + 3H₂

HS: Ghi thông tin

HS: Rút nhận xét về ph/ứng của Al với dd axit.

HS: Thực hiện th/nghiệm: Al + CuSO₄

HS: Viết PTHH:

Al + CuSO₄  ?