Giáo án hóa 9 hk1 phương pháp mới 5 hoạt động (bộ 1)

Hoạt động của GV và HS

Nội dung

Hoạt động 1: Khởi động

- Mục tiêu: Huy động kiến thức đã biết của HS về các công thức đã học và tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức mới của HS

B1: GV đặt các câu hỏi cho học sinh nhớ lại kiến thức cũ.

Nhắc lại CTHH?

Nhắc lại quy tắc hoá trị?

Nhắc lại các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối?

B2: Học sinh làm việc độc lập

B3: Từng học sinh trả lời câu hỏi khi giáo viên yếu cầu, học sinh khác bổ sung chỉnh sửa

B4: GV đánh giá nhận xét cho điểm học sinh

I. NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NHỚ

1. Công htức hoá học:

* Đơn chất: A (KL và một vài PK)

A_x(Phần lớn đ/c phi kim, x = 2)

* Hợp chất: A_xB_y, A_xB_yC_z...

Mỗi công thức hoá học chỉ 1 phân tử của chất (trừ đ/c A).

2. Hoá trị:

* Hoá trị là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử hay nhóm nguyên tử.

- A, B : nguyên tử , nhóm n. tử.

- x, y : hoá trị của A, B.

→ x. a = y. b

a. Tính hoá trị chưa biết:

VD: PH₃ , FeO , Al(OH)₃ , Fe₂(SO₄)₃ .

* PH₃: Gọi a là hoá trị của P.

PH₃ → 1. a = 3. 1 a = .

* Fe₂(SO₄)₃ : Gọi a là hoá trị của Fe.

Fe₂(SO₄)₃ → .

* VD khác : Tương tự.

b. Lập công thức hoá học:

* Lưu ý: - Khi a = b → x = 1 ; y = 1.

- Khi a b → x = b ; y = a.

→ a, b, x, y là những số nguyên đơn giản nhất.

2. Nhắc lại khái niệm oxit, axit, bazơ và muối.

a. Oxit baz¬ ( oxit kim lo¹i):

Tªn oxit = tªn kim lo¹i (kÌm theo ho¸ trÞ ) + oxit

VD: FeO : S¾t(II) oxit

Al₂O₃ : Nh«m oxit

b. Oxit axit ( oxit phi kim):

Tªn oxit = tªn phi kim ( kÌm theo tiÒn tè chØ sè nguyªn tö) + oxit ( kÌm theo tiÒn tè chØ ngtö)

VD: SO₃: L­u huúnh trioxit

CO: Cacbon oxit

CO₂: Cacbon®ioxit

c. A xit

H_xA: x: ChØ sè ngtö H

A: Gèc axit

. Ph©n lo¹i: 2 lo¹i

- Axit cã oxi: HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄

- Axit kh«ng cã oxi: H₂S, HBr

. Gäi tªn:

- Axit cã oxi: 2 lo¹i

Axit nhiÒu oxi: axit + tªn pk + ic

VD: HCl: axit clohi®ric

Axit Ýt oxi: axit + tªn pk + ¬

VD: H₂SO₃ : axit sunfur¬

- Axit kh«ng cã oxi:

Axit + tªn pk + hi®ric

d. Ba zơ

M(OH)_x

Ph©n lo¹i: Dùa vµo tÝnh tan

2 lo¹i: Baz¬ tan: kiÒm: NaOH,

KOH

Baz¬ k^o tan: Cu(OH)₂,

Zn(OH)₂.

Gäi tªn: Tªn kim lo¹i ( ho¸ trÞ nÕu KL cã nhiÒu ho¸ trÞ) + hi®roxit

VD: Cu(OH)₂ : §ång(II) hi®roxit

CuOH: §ång (I) hi®roxit

Hoạt động 2: Luyện tập, vận dụng, mở rộng

Mục tiêu: Học sinh vận dụng các công thức, cách tính toán theo PTHH để giải các bài tập theo yêu cầu

B1:GV yêu cầu HS giải các bài tập sau:

Bài tập 1: Hoàn thành các PTPƯ sau: t^o

a. P+O₂ ?

t^o

b. Fe+O₂ ?

c. Zn+? ?+H₂

t^o

d.?+? H₂O

e. Na+? ?+H₂

f. P₂O₅+? H₃PO₄

t^o

g. CuO+? Cu+?

Bài tập 2:

* Hãy viết CTHH của các chất sau và phân loại chúng: Kali cacbonat, Đồng (II) oxit, Lưu huỳnh trioxit, Axit sunfuric, Magie nitrat, Natri hiđroxit.

Bài Tập 3

* Ghi tên, phân loại các hợp chất sau: Na₂O, SO₂, HNO₃, CuCl₂, Fe₂(SO₄)_3, Mg(OH)₂.

B2: Học sinh làm việc độc lập

B3: Từng học sinh trả lời câu hỏi khi giáo viên yếu cầu, học sinh khác bổ sung chỉnh sửa

B4: GV đánh giá nhận xét cho điểm học sinh

II. LUYỆN TẬP

Bài tập 1:

t^o

a. 4P+5O₂ 2P₂O₅

t^o

b. 3Fe+2O₂ Fe₃O₄

c. Zn+2HCl ZnCl₂+H₂

t^o

d.O₂+2H₂ 2H₂O

e.2Na+2H₂O 2NaOH+ H₂

f. P₂O₅+3H₂O 2H₃PO₄

t^o

g. CuO + H₂ Cu+ H₂O

Bài tập 2:

Hãy viết CTHH của các chất sau và phân loại chúng: Kali cacbonat, Đồng (II) oxit, Lưu huỳnh trioxit, Axit sunfuric, Magie nitrat, Natri hiđroxit.

1) Kali cacbonat: K₂CO₃ : Muối

Đồng (II) oxit: CuO : Oxit bazơ

Lưu huỳnh trioxit: SO₃ : Oxit axit

Axit sunfuric: H₂SO₄ : Axit

Magie nitrat: Mg(NO₃)₂ : Muối

Natri hidroxit: NaOH : Bazơ

Bài Tập 3

Ghi tên, phân loại các hợp chất sau: Na₂O, SO₂, HNO₃, CuCl₂, Fe₂(SO₄)_3, Mg(OH)₂

2) Na₂O: Natri oxit : Oxit bazơ

SO₂: Lưu huỳnh dioxit : Oxit axit

HNO₃: Axit nitric : Axit

CuCl₂: Đồng (II) clorua : Muối

Fe₂(SO₄)₃: Sắt (III) sunfat : Muối

Mg(OH)₂: Magie hidroxit : Bazơ

Hoạt động của GV và HS

Nội dung

Hoạt động 1: Khởi động

- Mục tiêu: Huy động kiến thức đã biết của HS về các công thức đã học và tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức mới của HS

B1: GV đặt các câu hỏi cho học sinh nhớ lại kiến thức cũ.

Nhắc lại các công thức chuyển đổi giữa khối lượng và lượng chất, thể tích; tính nồng độ dung dịch, tính tỉ khối?

Nhắc lại các bước giải bài toán theo công thức và tính theo PTHH?

B2: Học sinh làm việc độc lập

B3: Từng học sinh trả lời câu hỏi khi giáo viên yếu cầu, học sinh khác bổ sung chỉnh sửa

B4: GV đánh giá nhận xét cho điểm học sinh

B1: GV đặt các câu hỏi cho học sinh nhớ lại kiến thức cũ.

a.Xác định thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất?

b Biết thành phần các nguyên tố hãy xác định công thức hoá học của hợp chất?

c.Tính theo pthh?

B2: Học sinh làm việc độc lập

B3: Từng học sinh trả lời câu hỏi khi giáo viên yếu cầu, học sinh khác bổ sung chỉnh sửa

B4: GV đánh giá nhận xét cho điểm học sinh

I. Các công thức chuyển đổi

n = V = n . 22,4

C% = C_M =

d_A/B =

II. Các bước tính theo công thức hoá học và tính theo PTHH. t^o

a.Xác định thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất

B₁: Tính M của hợp chất.

B₂: Xác định số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong hợp chất.

B₃: Tính thành phần % mỗi nguyên tố:

b. Biết thành phần các nguyên tố hãy xác định công thức hoá học của hợp chất:

+ B₁: Tìm khối lượng mỗi nguyên tố có trong 1mol hợp chất.

+ B₂: Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1mol hợp chất.

+ B₃: Suy ra chỉ số x,y z.

c.Tính theo pthh:

- Đổi số liệu đầu bài. Tính số mol của chất mà đầu bài cho.

- Lập phương trình hoá học.

- Dựa vào số mol chất đã biết để tính số mol chất cần tìm.

- Tính m hoặc V.

Hoạt động 2: Luyện tập, vận dụng, mở rộng

Mục tiêu: Học sinh vận dụng các công thức, cách tính toán theo PTHH để giải các bài tập theo yêu cầu

B1:GV yêu cầu HS giải các bài tập sau:

Bài tập 1: Tính thành phần % các nguyên tố trong NH₄NO₃?

GV: yêu cầu HS nêu cách giải bài toán tính theo công thức hoá học.

Sau đó gọi HS lần lượt làm theo các bước.

Bài tập 2: Hợp chất A có khối lượng mol là 142. Thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố trongA là: %Na=32,39%; %S=22,54% còn lại là oxi. Hãy xác định công thức phân tử của A.

Bài tập 3: Hoà tan 28g sắt bằng dd HCl 2M vừa đủ.

1. Tính thể tích dd HCl cần dùng.
2. Tính thể tích khí thoát ra ở đktc.
3. Tính C_M dd thu được sau PƯ (coi thể tích dd sau PƯ thay đổi không đáng kể so với thể tích dd HCl đã dùng).

BT này thuộc dạng bài nào?

Các bước để giải bài dạng này như thế nào?

B2: Học sinh làm việc theo cá nhân để giải các bài tập

B3: Học sinh lên bảng làm từng bài tập, học sinh khác nhận xét, bổ sung và chỉnh sửa

B4: Giáo viên đánh giá nhận xét cho điểm học sinh

III. LUYỆN TẬP

Bài tập 1:

M _NH4NO3= 80g

%N= . 100% = 35%

%O= . 100% = 60%

%H= . 100% = 5%

Bài tập 2:

Giả sử công thức của A là Na_xS_yO_z. Có :

23x/142. 100%=32,39%

x=32,39.142/100.23=2

. 100%=22,54%

y=1

%O=100%-(32,39%+22,54)=45,07%

16z/142 . 100%=40,07%

z=4

CTPT của A là Na₂SO₄

Bài tập 3:

a.

n_Fe= m/M= 2,8/56= 0,05

Fe+2HCl FeCl₂+H₂

1 2 1 1

0,05 x y z

Theo PTPƯ:

n _HCl= x= 0,1 mol

C_M(HCl)=n/V= 0,1/2=0,05lit.

b.

Theo PTPƯ:

nH₂=z= 0,05 mol

VH₂ = 0,05.22,4= 1,12lit

c.

dd sau PƯ có FeCl₂

nFeCl₂= y= 0,05mol

V_{dd sau PƯ} = V_ddHCl=0,05lit

C_M= n/V= 0,05/0,05= 1M

Hoạt động của GV và HS

Nội dung

Hoạt động 1: Khởi động

(7 phút)

Mục tiêu

Huy động các kiến thức đã được học của HS và tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức mới của HS.

Nội dung HĐ: Củng cố lại định nghĩa, công thức hóa học, phân loại (cũ) và tên gọi của oxit, tính chất hóa học của nước đã học ở lớp 8. Tìm hiểu về tính chất hóa học của oxit, khái quát về sự phân loại oxit (căn cứ vào tính chất hóa học)

B1: GV phát phiếu học tập cho các nhóm

B2: Học sinh thảo luận theo nhóm, trả lời câu hỏi và làm thí nghiệm

B3: Các nhóm báo cáo kết quả bằng cách trình bày phiếu học tập

B4: GV đánh giá nhận xét các nhóm

Nội dung phiếu học tập số 1

Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức

Hoạt động tìm hiểu mục I:Tính chất hóa học của oxit(15 phút):

Mục tiêu: Học sinh nắm được tính chất hóa học của oxit bazơ, oxit axit. Viết phương trình hóa học minh họa cho các tính chất

Hoạt động tìm hiểu mục II: Khái quát về sự phân loại oxit(5 phút)

Mục tiêu: học sinh nắm được:

- Khái quát về sự phân loại oxit trên cơ sở căn cứ vào tính chất hóa học của oxit

- Rèn năng lực tự học, năng lực hợp tác, năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học.

Hoạt động tìm hiểu mục I:Tính chất hóa học của oxit(15 phút):

B1: GV yêu cầu HS nghiên cứu sách giáo khoa (SGK) để tiếp tục hoàn thành phiếu học tập số 1: Viết PTHH của các phản ứng xảy ra.

B2: HS làm việc theo nhóm để hoàn thành phiếu học tập

B3: Các nhóm báo cáo kết quả

B4: GV đánh giá nhận xét các nhóm học sinh

Hoạt động tìm hiểu mục II: Khái quát về sự phân loại oxit(5 phút)

B1: GV cho HS HĐ cá nhân: Nghiên cứu sách giáo khoa (SGK)

Trả lời câu hỏi: Có mấy loại oxit là những loại nào? Lấy VD

B2: HS nghiên cứu thông tin SGK phần II, trả lời các câu hỏi

B3: HS báo cáo kết quả theo cá nhân

B4: GV đánh giá nhận xét

I. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT

1. Tính chất hoá học của oxit bazơ.

a. Tác dụng với nước.

CaO+H₂O Ca(OH)₂

(r) (l) (dd)

KL: Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dd bazơ (kiềm).

VD:

Na₂O +H₂O 2NaOH

K₂O + H₂O 🡒 2KOH

BaO+H₂O Ba(OH)₂

b. Tác dụng với axit.

CuO +2HCl CuCl₂+H₂O

đen dd dd xanh

CaO+2HCl CaCl₂+H₂O

KL: Oxit bazơ tác dụng với axit tạo muối và nước.

c.Tác dụng với oxit axit.

CaO+CO₂ CaCO₃

BaO+CO₂ BaCO₃

KL: Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo muối.

II. KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT.

1. Oxit bazơ

2. Oxit axit

3. Oxit trung tính

4. Oxit lưỡng tính

Hoạt động 3: Luyện tập (10 phút)

Mục tiêu:

- Củng cố, khắc sâu các kiến thức đã học trong bài về tính chất hóa học, phân loại của oxit.

- Tiếp tục phát triển các năng lực: tự học, giải quyết vấn đề 1 cách sáng tạo, sử dụng ngôn ngữ hóa học, phát hiện và giải quyết vấn đề thông qua môn học

.

B1: GV yêu cầu học sinh thảo luận nhóm hoàn thành phiếu học tập số 2

B2: HS thảo luận nhóm hoàn thành phiếu học tập số 2

B3: HS các nhóm báo cáo kết quả

B4: GV nhận xét đánh giá

Nội dung phiếu học tập số 2

Hoạt động 4: Vận dụng và tìm tòi mở rộng (3 phút)

Mục tiêu

HĐ vận dụng và tìm tòi mở rộng được thiết kế cho HS về nhà làm, nhằm mục đích giúp HS vận dụng kiến thức, kĩ năng đã học trong bài để giải quyết các các câu hỏi, bài tập gắn với thực tiễn và mở rộng kiến thức của HS, không bắt buộc tất cả HS đều phải làm, tuy nhiên GV nên động viên khuyến khích HS tham gia, nhất là các HS say mê học tập, nghiên cứu, HS khá, giỏi và chia sẻ kết quả với lớp.

B1: GV đưa ra các câu hỏi

Trong quá trình sản xuất điện tại nhà máy nhiệt điện Sơn Động và các lò nung vôi công nghiệp có tạo ra một số khí như: SO₂, CO₂, HCl, H₂S.

a) Nếu các khí này chưa được xử lý trước khi thải ra môi trường thì có ảnh hưởng gì đối với môi trường sống xung quanh?

b) Em hãy đề xuất một hóa chất rẻ tiền trong chất sau: nước, dung dịch nước vôi trong, nước biển để loại bỏ các khí trên trước khi thải ra môi trường? Giải thích.

B2: HS thảo luận nhóm trả lời các câu hỏi

B3: Các nhóm học sinh báo cáo kết quả

B4: GV nhận xét đánh giá

Các khí thải này sẽ gây ô nhiễm môi trường: mưa axit, hiệu ứng nhà kính...

Dung dịch nước vôi trong vì các khía thải chủ yếu thuộc oxit axit.

Ho¹t ®éng cña GV và HS

Néi dung

Hoạt động 1: Khởi động (10 phút)

- Mục tiêu: +Tạo sự chú ý cho học sinh để chuẩn bị vào bài mới

+Củng cố lại tính chất hóa học của oxit bazơ

B1: GV Chuyển giao:

Nªu TCHH cña oxit baz¬, viÕt PTP¦?

B2: Thực hiện

HS thảo luận theo cặp đôi

B3: Báo cáo, thảo luận :

1HS bất kì của nhóm đứng tại chỗ trả lời, HS khác nhận xét.

B4: Đánh giá, nhận xét, tổng hợp:

GV nhận xét thái độ làm việc vá đáp án trả lời của từng cặp đôi .

Hoạt động 2: Hình thành kiến thức ( phót)

I. Tính chất của canxi oxit.

Mục tiêu:

+ HS hiểu được những tính chất của Caxi oxit.

+ Rèn luyện kỹ năng viết các phương trình phản ứng của CaO

+Hình thành năng lực sử dụng ngôn ngữ, thuật ngữ hóa học, hợp tác nhóm, năng lực phát hiện, giải quyết vấn đề một cách sáng tạo,năng lực thực hành,

II. Ứng dụng của CaO

Mục tiêu:

+ Biết được các ứng dụng của Canxi oxit.

+ Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống.

III. Sản xuất CaO

Mục tiêu:

+Biết được các phương pháp để điều chế CaO trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.

+ Rèn luyện kỹ năng viết các phương trình phản ứng của CaO

+Năng lực sử dụng ngôn ngữ, thuật ngữ hóa học

I. Tính chất của canxi oxit.

B1: GV Chuyển giao:

GV cho HS quan sát mẫu CaO.

- Nhận xét TCVL của CaO?

- CaO thuộc loại oxit nào?

- Vậy nó có đầy đủ TCHH của một oxit bazơ. Chúng ta cùng tiến hành một số thí nghiệm kiểm chứng TCHH của CaO.

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm.

- TN1:

+ Cho hai mẩu nhỏ CaO vào ống nghiệm 1 và 2.

+ Nhỏ từ từ nước vào ống nghiệm 1.

+ Nhỏ từ từ dd HCl vào ống nghiệm 2.

- Quan sát và nhận xét hiện tượng? Viết PTPƯ?

GV: PƯ của CaO với nước gọi là PƯ tôi vôi.

- Ca(OH)₂ tan ít trong nước, phần tan tạo thành dd bazơ.

- CaO hút ẩm mạnh nên được dùng làm khô nhiều chất.

GV thuyết trình: Để CaO trong không khí ở nhiệt độ thường, CaO hấp thụ CO₂ trong không khí tạo canxi cacbonat.

- Em hãy viết PTPƯ?

B2: Thực hiện

- HS quan sát mẫu vật tìm hiểu các tính chất vật lí của CaO.

- Các nhóm HS tiến hành làm TN theo sự hướng dẫn của GV đồng thời quan sát hiện tượng xảy ra

B3: Báo cáo, thảo luận :

- Cá nhân HS nêu các tính chất vật lí của CaO

- Đại diện nhóm nêu hiện tượng, nhận xét và viết PTHH.

B4: Đánh giá, nhận xét, tổng hợp:

GV nhận xétđánh giá và chốt lại kiến thức

II. Ứng dụng của CaO

B1: GV Chuyển giao:

- H·y nªu øng dông cña CaO mµ em biÕt?

B2: Thực hiện

HS tìm hiểu ứng dụng của CaO dựa vào thông tin trong SGK và hiểu biết thực tế

B3: Báo cáo, thảo luận :

GV gọi đại diện HS nêu các ứng dụng của CaO

B4: Đánh giá, nhận xét, tổng hợp:

GV nhận xét, đánh giá và chốt lại KT

III. Sản xuất CaO

B1: GV Chuyển giao:

- Trong thùc tÕ ng­êi ta s¶n xuÊt CaO tõ nguyªn liÖu nµo?

B2: Thực hiện

HS tìm hiểu nguyên liệu sản xuất CaO

B3: Báo cáo, thảo luận :

HS trả lời câu hỏi

B4: Đánh giá, nhận xét, tổng hợp:

GV nhận xét, đánh giá câu trả lời của HS

GV: thuyết trình về các PƯ xảy ra trong lò nung vôi.

GV gọi một HS đọc “Em có biết”

I. Tính chất của canxi oxit.

1. Tính chất vật lý.

- Là chất rắn, màu trắng, nóng chảy ở nhiệt độ rất cao 2585^oC

2. Tính chất hoá học.

a. Tác dụng với nước.

CaO + H₂O Ca(OH)₂

b. Tác dụng với axit

CaO + 2HCl CaCl₂ +H₂O

c. Tác dụng với oxit axit

CaO + CO₂ CaCO₃

KL: CaO là một oxit bazơ.

II. Ứng dụng của CaO (SGK)

III. Sản xuất CaO

- Nguyên liệu: đá vôi, C đốt

- PTPƯ:

C + O₂ CO₂

CaCO₃ CO₂ + CaO

Ho¹t ®éng 3: Luyện tập, vËn dông, më réng (10 phút):

Môc tiªu:

- Củng cố, khắc sâu các kiến thức đã học trong bài về tính chất hóa học của canxi oxit.

- Rèn kĩ năng làm bài tập định tính và định lượng

- Tiếp tục phát triển các năng lực: tự học, giải quyết vấn đề 1 cách sáng tạo, sử dụng ngôn ngữ hóa học, phát hiện và giải quyết vấn đề thông qua môn học.

- BT1: Thực hiện dãy biến hoá sau:

Ca(OH)₂

CaCO₃ CaO CaCl₂

Ca(NO₃)₂ CaCO_3­

- BT2: Trình bày PP nhận biết các chất rắn sau: CaO, P₂O₅, SiO₂

Hoạt động của GV và HS

Nội dung

Hoạt động 1: Khởi động (10 phút)

- Mục tiêu: +Tạo sự chú ý cho HS vào bài mới

+Củng cố lại tính chất hóa học của SO₂.

+ Rèn kĩ năng viết PTHH

B1: GV Chuyển giao:

Nêu TCHH của canxi oxit, viết PTPƯ?

B2: Thực hiện

1HS lên bảng làm, các HS khác làm ra giấy nháp

B3: Báo cáo, thảo luận :

nhận xét bài làm của bạn ở trên bảng

B4: Đánh giá, nhận xét, tổng hợp:

GV nhận xét, đánh giá và cho điểm

Hoạt động 2: Hình thành kiến thức

I. Tính chất của lưu huỳnh đioxit.

- Mục tiêu:

+HS biết được các tính chất của SO₂- + Hình thành năng lực sử dụng ngôn ngữ, thuật ngữ hóa học, hợp tác nhóm, năng lực phát hiện, giải quyết vấn đề một cách sáng tạo.

SO₂?

II. øng dông

- Mục tiêu: + Biết được các ứng dụng của SO₂

+ Năng lực vận dụng kiến thức húa học vào cuộc sống.

III. Điều chế

- Mục tiêu:

+Biết được các phương pháp để điều chế SO₂ trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.

+ Rèn luyện kỹ năng viết các phương trình phản ứng của SO₂

+Năng lực sử dụng ngôn ngữ, thuật ngữ hóa học

Hoạt động 2: Hình thành kiến thức

I. Tính chất của lưu huỳnh đioxit.

GV giới thiệu TCVL của SO₂ là chất khí không màu, mùi hắc, rất độc, nặng hơn không khí.

B1: GV Chuyển giao:

Yêu cầu HS hoạt động cá nhân

- Lưu huỳnh đioxit thuộc loại oxit nào?

- Vậy nó có đầy đủ tính chất hoá học của một oxit axit, là những tính chất nào?

B2: Thực hiện :

HS : Suy nghĩ và trả lời

B3: Báo cáo, thảo luận :

Chỉ định một HS bất kì trình bày câu trả lời, các HS khác nhận xét để hoàn thiện câu trả lời đúng nhất.

B4: Đánh giá, nhận xét, tổng hợp:

-Trên cơ sở câu trả lời của HS, GV chốt kiến thức và yêu cầu HS viết đúng các PTHH minh họa.

-GV: bổ sung SO₂ là chất ô nhiễm không khí là nguyên nhân gây ra mưa axit.

- Đọc tên các muối tạo thành?

- Hãy rút ra kết luận về TCHH của SO₂?

II. Ứng dụng

B1: GV Chuyển giao:HS hoạt động cá nhân

? Hãy nêu ứng dụng của SO₂

mà em biết?

B2: Thực hiện

HS tìm hiểu ứng dụng của SO₂

dựa vào thông tin trong SGK và hiểu biết thực tế

B3: Báo cáo, thảo luận :

GV gọi đại diện HS nêu các ứng dụng của SO₂

B4: Đánh giá, nhận xét, tổng hợp:

GV nhận xét, đánh giá và chốt lại KT

III. Điều chế

B1: GV Chuyển giao:

HS làm việc theo nhóm

-Trình bày các phương pháp điều chế SO₂?

-Theo em có thể thu SO₂ bằng cách nào?

B2: Thực hiện

Các nhóm trao đổi và thảo luận

1. Đẩy nước?
2. Đẩy không khí (úp bình)

B3: Báo cáo, thảo luận :

GV gọi đại diện HS các nhóm nêu các phương pháp điều chế SO₂

+ Thông qua quan sát: Khi HS HĐ cá nhân, GV chú ý quan sát, kịp thời phát hiện những khó khăn, vướng mắc của HS và có giải pháp hỗ trợ hợp lí.

+ Thông qua sản phẩm học tập: Bài trình bày/lời giải của HS về các câu hỏi/ GV tổ chức cho HS chia sẻ, thảo luận tìm ra chỗ sai cần điều chỉnh và chuẩn hóa kiến thức.

B4: Đánh giá, nhận xét, tổng hợp:

GV chốt kiến thức :

-4 PTHH điều chế SO₂

-Có thể thu SO₂ bằng cách

(ngửa bình) đẩy không khí.

I. Tính chất của lưu huỳnh đioxit.

1. Tính chất vật lý (SGK)

2. Tính chất hoá học.

a. Tác dụng với nước

SO₂ + H₂O H₂SO₃

b. Tác dụng với bazơ

SO₂+Ca(OH)₂ CaSO₃+H₂O

c. Tác dụng với oxit bazơ

SO₂+Na₂O Na₂SO₃

SO₂ + BaO BaSO₃

KL: Lưu huỳnh đioxit là một oxit axit.

II. Ứng dụng

-Sản xuất H₂SO₄.

-Tẩy trắng bột gỗ trong CN giấy

-Diệt nấm, mốc

III. Điều chế

1. Trong PTN

a. Muối sunfit + Axit

Na₂SO₃+H₂SO₄ Na₂SO₄+

H₂O+SO₂

b. Đun nóng H₂SO₄ đặc với Cu

2. Trong CN

Đốt S trong không khí:

S + O₂ SO₂

Đốt quặng Pirit

4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂

Hoạt động 3: Luyện tập, vận dụng, mở rộng

Mục tiêu:

- Củng cố, khắc sâu các kiến thức đã học trong bài về tính chất hóa học của canxi oxit.

- Rèn kĩ năng làm bài tập định tính và định lượng

- Tiếp tục phát triển các năng lực: tự học, giải quyết vấn đề 1 cách sáng tạo, sử dụng ngôn ngữ hóa học, phát hiện và giải quyết vấn đề thông qua môn học.

- TB1: Thực hiện dãy biến hoá sau:

S SO₂ CaSO₃ H₂SO₃

Na₂SO₃

SO₂ Na₂SO₃

- BT2: Cho 12,6g natri sunfit tác dụng vừa đủ với 200ml dd axit H₂SO₄.

+ Viết PTPƯ.

+ Tính VSO₂ thu được.

+ Tính C_M của dd axit.

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS

NỘI DUNG

Hoạt động 1: Khởi động (10 phút)

- Mục tiêu: +Tạo sự chú ý cho HS trước khi vào bài

+Tạo tình huống để HS tiếp cận các khái niệm axit đã học ở lớp 8.

B1: GV Chuyển giao:

Chia lớp thành 4 nhóm

- Nêu định nghĩa, công thức chung của axit? Lấy 5 VD về axit?

B2: Thực hiện

- HS nhớ lại khái niệm và ghi bảng nhóm

B3: Báo cáo, thảo luận :

-Các nhóm treo bảng phụ về kết quả của mình.

-Các nhóm khác đặt câu hỏi thắc mắc để hiểu hơn về câu trả lời

B4: Đánh giá, nhận xét, tổng hợp:

GV nhận xét đánh giḠthái độ làm việc của các nhóm . Ghi nhận các nhóm làm được nhiều CT đúng và động viên các nhóm còn lại.

Hoạt động 2: Hình thành kiến thức (25phút)

I.Tính chất hoá học của axit

Mục tiêu:

+ HS nắm được tính chất hóa học của axit. Viết PTHH minh họa

+ Kỹ năng phán đoán, đề xuất thí nghiệm, tiến hành thí nghiệm, quan sát, nêu hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm và rút ra tính chất hóa học của oxit.

+Rèn năng lực sử dụng ngôn ngữ, thuật ngữ hóa học, hợp tác nhóm, năng lực phát hiện, giải quyết vấn đề một cách sáng tạo, năng lực thực hành

II.Axit mạnh, axit yếu

Mục tiêu: - Biết được axit mạnh, axit yếu;

-Rèn năng lực tự học, năng lực hợp tác, năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học.

I. Tính chất hoá học của axit

B1: Chuyển giao:

-GV hướng dẫn HS thực hiện các thí nghiệm sau:

+ Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dd HCl(dd H₂SO₄ )lên mẩu giấy quỳ tím

+ Thí nghiệm 2: Nhỏ vài giọt dd HCl( dd H₂SO₄) lên miếng Al (Fe)

+ Thí nghiệm 3: Nhỏ vài giọt dd HCl(dd H₂SO₄ ) vào ống nghiệm đựng dd NaOH hoặc dd Ba(OH)₂

+ Thí nghiệm 4: Nhỏ vài giọt dd HCl( dd H₂SO₄) vào ống nghiệm đựng Fe₂O₃

- Yêu cầu HS: quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng xảy ra? giải thích ?

B2:HS thực hiện nhiệm vụ: Các nhóm HS tiến hành làm thí nghiệm theo sự hướng dẫn của GV đồng thời quan sát hiện tượng xảy ra

B3: Báo cáo, thảo luận :

Đại diện nhóm HS nêu hiện tượng, giải thích viết PTHH và rút ra tính chất hóa học của oxit

B4: Đánh giá, nhận xét, tổng hợp:

GV nhận xét đánh giá

*Sản phẩm: HS hoàn thành BT sau:

Viết các PTHH trong các trường hợp sau?

Fe₂O₃ + HCl 🡪

Fe + H₂SO₄ 🡪

H₂SO₄ + NaOH 🡪

CuO + H₂SO₄ 🡪

Cu + HCl 🡪

II.Axit mạnh, axit yếu

B1: Chuyển giao:

HS hoạt động cá nhân, nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi:

- Axit phân mấy loại ? lấy VD?

B2:HS thực hiện nhiệm vụ: HS suy nghĩ và trả lời câu hỏi.

B3: Báo cáo, thảo luận :GV chỉ định một HS bất kì trình bày ý hiểu của mình, HS khác nhận xét.

B4: Đánh giá, nhận xét, tổng hợp:

GV nhận xét đánh giá

*Sản phẩm: HS hoàn thành BT sau:Hãy phân loại axit:

HCl,HNO₃, HBr, H₂SO₄ H₂S, H₂SO₃, H₂CO₃

I. Tính chất hoá học của axit

1. Axit làm đỏi màu chất chỉ thị.

- DD axit là quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

BT1:

Dùng quỳ tím để nhận biết.

2. Tác dụng với kim loại.

2Al+6HCl 2AlCl₃+3H₂

r dd dd k

Fe+H₂SO₄ FeSO₄+H₂

r dd dd k

KL: Nhiều dd axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng hiđro.

3. Tác dụng với bazơ.

Cu(OH)₂+H₂SO₄ CuSO₄+2H₂O

2NaOH+H₂SO₄ Na₂SO₄+ 2H₂O

KL: Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước.

4. Axit tác dụng với oxit bazơ.

Fe₂O₃+6HCl 2FeCl₂+3H₂

KL: Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước.

5. Tác dụng với muối ( Học ở bài muối)

II. Axit mạnh, axit yếu (SGK)

Hoạt động 3: Luyện tập, vận dụng, mở rộng (15phút)

Mục tiêu:

- Củng cố, khắc sâu các kiến thức đã học trong bài về tính chất hóa học, phân loại của axit.

- Rèn kĩ năng làm bài tập định tính và định lượng

- Tiếp tục phát triển các năng lực: tự học, giải quyết vấn đề 1 cách sáng tạo, sử dụng ngôn ngữ hóa học, phát hiện và giải quyết vấn đề thông qua môn học.

B1: GV Chuyển giao:

GV giao bài tập cho HS

BT1: Viết PTPƯ khi cho dd HCl vào:

- Magie.

- Sắt III hiđroxit.

- Kẽm oxit.

- Nhôm oxit.

BT2: Hoà tan 4g sắt III oxit bằng một khối lượng dd H₂SO₄ 9,8% vừa đủ.

a. Tính khối lượng dd H₂SO₄ đã dùng.

b. Tính nồng độ % dd thu được sau PƯ.

(mddH₂SO₄=75g C_%=12,66%)

B2: Thực hiện

HS hoạt động cá nhân và hoạt động nhóm làm bài

B3: Báo cáo, thảo luận :

Cá nhân HS và đại diện nhóm trình bày kết quả

B4: Đánh giá, nhận xét, tổng hợp:

GV nhận xét đánh giá, chỉ ra lỗi sai mà nhiều học sinh mắc phải để rút kinh nghiệm.

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS

NỘI DUNG

Hoạt động 1: Khởi động (10 phút)

- Mục tiêu

+ Huy động các kiến thức đã được học của HS và tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức mới của HS.

+ Củng cố lại TCHH chung của một axit đã học ở tiết trước. Tìm hiểu về tính chất hóa học của axit sunfuric

.

B1: GV Chuyển giao:

Chia lớp thành từng cặp đôi

- Nêu TCHH chung của axit?PTHH?

B2: Thực hiện

- HS thảo luận theo cặp đôi

B3: Báo cáo, thảo luận :

-1 HS bất kỳ đứng tại chỗ trả lời

-Các nhóm khác đặt câu hỏi thắc mắc để hiểu hơn về câu trả lời của nhóm bạn

B4: Đánh giá, nhận xét, tổng hợp:

GV nhận xét đánh giḠthái độ làm việc của các nhóm . Ghi nhận các nhóm làm được nhiều phương án đúng và động viên các nhóm còn lại.

- Tác dụng với kim loại

2HCl_(dd) + Fe_(r) 🡪 FeCl_2(dd) + H_2(k)

- Tác dụng với bazơ

HCl_(dd) + NaOH_(dd) 🡪 NaCl_(dd) + H₂O_(l)

2HCl_(dd) + Cu(OH)_2(r)🡪 CuCl_2(dd) + 2H₂O_(l)

- Tác dụng với oxit bazơ

2HCl_(dd) + CuO_(r) 🡪 CuCl_2(dd) + H₂O_(r)

- Tác dụng với muối (học sau)

Hoạt động 2: Hình thành kiến thức (...phút)

I. Tính chất vật lý.

- Mục tiêu

Củng cố lại TCHH chung của một axit đã học ở tiết trước. Tìm hiểu về tính chất lý, hóa học của axit sunfuric

II. Tính chất hoá học.

1. Axit H₂SO₄ loãng có đầy đủ TCHH của một axit.

Mục tiêu:

+ HS nắm được tính chất hóa học của axit H₂SO₄.

+ Luyện kỹ năng phán đoán, đề xuất thí nghiệm, quan sát, nêu hiện tượng xảy ra trong các thí nghiệm và rút ra kết luận.

+Rèn năng lực sử dụng ngôn ngữ, thuật ngữ hóa học, hợp tác nhóm, năng lực phát hiện, giải quyết vấn đề một cách sáng tạo, năng lực thực hành.

2. TCHH riêng của H₂SO₄ đặc.

Mục tiêu:

- Nêu được tính chất hoá học riêng của axit H₂SO₄ đặc.

- Cách pha loãng dung dịch H₂SO₄.

- Rèn năng lực tự học, năng lực hợp tác, năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học.

III. Ứng dụng

Mục tiêu:

+ Biết được các ứng dụng của H₂SO₄

+Luyện năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào

IV.Sản xuất H₂SO₄

Mục tiêu:

+Biết được phương pháp sản xuất H₂SO₄

+ Rèn luyện kỹ năng viết các phương trình phản ứng

+Năng lực sử dụng ngôn ngữ, thuật ngữ hóa học

V. Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat.

Mục tiêu:

+HS biết nhận biết axit sunfuric và muối sunfat.

+Luyện kĩ năng phân biệt các chất.

B.Axit sunfuric- H₂SO₄

B1: GV Chuyển giao:

Cho HS quan sát mẫu H₂SO₄

-Nêu các tính chất vật lý của axit sunfuric ?

B2:HS thực hiện nhiệm vụ:

HS quan sát và trả lời câu hỏi.

B3: Báo cáo, thảo luận :

GV chỉ định một HS bất kì trình bày ý hiểu của mình, HS khác nhận xét.

B4: Đánh giá, nhận xét, tổng hợp:

GV nhận xét đánh giá và lưu ý: pha loãng H₂SO₄ đặc (Rót từ từ H₂SO₄ vào nước, không làm ngược lại)

II. Tính chất hoá học.

1. Axit H₂SO₄ loãng có đầy đủ TCHH của một axit.

B1: Chuyển giao:Chia lớp 4 nhóm

-Dự đoán các tính chất hóa học của H₂SO₄?

-Đề xuất các TN chứng minh cho dự đoán trên?

B2: Thực hiện :

• HS thảo luận và đề xuất các TN chứng minh.

VD: + Thí nghiệm 1: Nhỏ vài giọt dd H₂SO₄ lên mẩu giấy quỳ tím

+ Thí nghiệm 2: Nhỏ vài giọt dd H₂SO₄ vào ống nghiệm đựng bột CuO (Fe₂O₃)

+ Thí nghiệm 3: Nhỏ vài giọt dd H₂SO₄ lên mẩu Fe (Al)

+ Thí nghiệm 4: Nhỏ vài giọt dd H₂SO₄ vào ống nghiệm đựng bột Na(OH); Fe(OH)₂

-Các nhóm HS tiến hành làm thí nghiệm , đồng thời quan sát hiện tượng xảy ra

B3: Báo cáo, thảo luận :

Đại diện nhóm HS nêu hiện tượng, giải thích viết PTHH và rút rakết luận tính chất hóa học của H₂SO₄.

B4: Đánh giá, nhận xét, tổng hợp:

GV Nhận xét đánh giá¸

*Sản phẩm: HS hoàn thành PTHH minh họa TCHH của H₂SO₄

2. TCHH riêng của H₂SO₄ đặc.

B1: Chuyển giao: Chia lớp 4 nhóm để làm TN về H₂SO₄ đặc.

B2: Thực hiện :HS tiến hành các TN:

+ Thí nghiệm 3: Nhỏ vài giọt dd H₂SO₄ loãng và dd H₂SO₄ đặc vào hai ống nghiệm đựng lá kim loại Cu, đun nóng.

+ Thí nghiệm 4: Nhỏ vài giọt dd H₂SO₄ đặc vào ống nghiệm đựng tinh thể đường ăn

B3: Báo cáo, thảo luận :

Đại diện nhóm HS nêu hiện tượng, giải thích và rút ra kết luận tính chất hóa học của H₂SO₄ đặc.

B4: Đánh giá, nhận xét, tổng hợp:

-Gv nhận xét đánh gá¸

-GV cung cấp cho HS người ta có thể viết thư bằng axit H₂SO₄l khi đọc thư chỉ cần hơ lên ngọn lửa.

- Lưu ý thật cẩn thận khi tiếp xúc với H₂SO₄ đặc.

III. Ứng dụng

B1: GV Chuyển giao:HS hoạt động cá nhân

Nêu ứng dụng của H₂SO₄?

B2: Thực hiện

HS tìm hiểu ứng dụng của H₂SO₄dựa vào thông tin trong SGK và hiểu biết thực tế

B3: Báo cáo, thảo luận :

GV gọi đại diện HS nêu các ứng dụng của H₂SO₄

B4: Đánh giá, nhận xét, tổng hợp:

GV nhận xét, đánh giá và chốt lại KT

IV.Sản xuất H₂SO₄

B1: GV Chuyển giao:

HS hoạt động theo cặp tìm hiểu SGK và trả lời?

- Trong thùc tÕ ng­êi ta sản xuất H₂SO₄

tõ nguyªn liÖu nµo?

-Các công đoạn sản xuất H₂SO₄?

B2: Thực hiện

HS thảo luận theo cặp

B3: Báo cáo, thảo luận :

HS trả lời câu hỏi

B4: Đánh giá, nhận xét, tổng hợp:

GV nhận xét, đánh giá câu trả lời của HS và HS hoàn thành các PTHH sản xuất H₂SO₄.

V. Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat.

B1: GV Chuyển giao:

HS hoạt động theo nhóm làm TN:

+TN: Phân biệt 4 dd đựng trong 4 ống nghiệm mất nhãn chứa HCl, H₂SO₄, NaCl, Na₂SO₄

B2: Thực hiện

HS làm TN, quan sát hiện tượng, nhận xét và kết luận

B3: Báo cáo, thảo luận :

HS nêu cách phân biệt

B4: Đánh giá, nhận xét, tổng hợp:

GV nhận xét, đánh giá câu trả lời của HS và kết luận cách nhận biết axit sunfuric và muối sunfat.

B.Axit sunfuric- H₂SO₄

I. Tính chất vật lý.

- Chất lỏng, sánh, không màu, nặng gấp 2 lần nước (dd 98% d=1,83)

- Không bay hơi, dễ tanvà toả nhiều nhiệt.

-Chú ý( SGK)

II. Tính chất hoá học.

1. Axit H₂SO₄ loãng có đầy đủ TCHH của một axit.

- Đổi màu quỳ tím thành đỏ.

- Tác dụng với kim loại tạo thành muối sufat và hidro.

Mg+H₂SO₄ MgSO₄+H₂

r dd dd k

- Tác dụng với bazơ tạo thành muối sunfat và nước.

Cu(OH)₂+H₂SO₄ CuSO₄+2H₂O

- Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối sunfat và nước..

Fe₂O₃+3H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

- Tác dụng với muối ( Học ở bài muối)

KL: Axit H₂SO₄ có đầy đủ TC của một axit mạnh.

2. TCHH riêng của H₂SO₄ đặc.

a. Tác dụng với kim loại.

NX: H₂SO₄ đặc nóng tác dụng với Cu sinh ra SO₂ và dd

CuSO₄.

PTPƯ:
Cu+2H₂SO₄ CuSO₄+2H₂O+SO₂

b. Tính háo nước.

- TN: Đổ H₂SO₄ đặc vào đường.

- Hiện tượng: Màu trắng đường chuyển thành màu vàng, nâu, đen (tạo khối xốp màu đen bị bọt khí đẩy lên khỏi miệng cốc).

- Giải thích: Chất rắn đen là cacbon (H₂SO₄ đặc hút nước).

H₂SO₄đ

C₁₂H₂₂O₁₁ 11H₂O+12C

C sinh ra bị H₂SO₄ đ bị oxi hoá thành SO₂, CO₂ sủi bọt.

III. Ứng dụng (SGK)

IV.Sản xuất H₂SO₄

a. Nguyên liệu: S hoặc FeS₂

b. Các công đoạn:

- Sản xuất lưu huỳnh đioxit:

S+O₂ SO₂ hoặc

4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂

- Sản xuất lưu huỳnh trioxit:

2SO₂+O₂ 2SO₃

- Sản xuất H₂SO₄:

SO₃+H₂O H₂SO₄

V. Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat.

H₂SO₄+BaCl₂ BaSO₄+2HCl

Dd dd r dd

Na₂SO₄+BaCl₂ BaSO₄+2NaCl

Dd dd r dd

KL: Gốc sunfat kết hợp với nguyên tố Ba tạo kết tủa trắng. Dùng thuốc thử là dd BaCl₂, Ba(NO₃)₂ để nhận biết gốc sunfat.

Hoạt động 3: Luyện tập, vận dụng, mở rộng (15phút)

Mục tiêu:

- Củng cố, khắc sâu các kiến thức đã học trong bài về một số axit quan trọng.

- Rèn kĩ năng làm bài tập định tính và định lượng

- Tiếp tục phát triển các năng lực: tự học, giải quyết vấn đề 1 cách sáng tạo, sử dụng ngôn ngữ hóa học, phát hiện và giải quyết vấn đề thông qua môn học

B1: GV Chuyển giao:

Câu 1

Cho những ôxít sau: CO₂, SO₂, Na₂O, CaO, CuO. Hãy chọn một trong những chất đã cho tác dụng được với:

a) Nước, tạo thành dung dịch axít.

b) Dung dịch bazo tạo thành muối và nước.

Viết các phương trình hóa học.

Câu 2:

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi điều kiện của phản ứng nếu có)

S SO₂ SO₃ H₂SO₄

Câu 3:

Hòa tan 15,68 g sắt bằng một khối lượng dd H₂SO₄ 9,8% ( Vừa đủ)

1. Viết PTHH xảy ra.

b- Tính khối lượng muối sắt sinh ra.

c- Tính khối lượng dd H₂SO₄ đã dùng.

1. Tính thể tích khí thu được sau phản ứng.

B2: Thực hiện

HS hoạt động cá nhân và hoạt động nhóm làm bài

B3: Báo cáo, thảo luận :

Cá nhân HS và đại diện nhóm trình bày kết quả

B4: Đánh giá, nhận xét, tổng hợp:

GV nhận xét chỉ ra lỗi sai mà nhiều học sinh mắc phải để rút kinh nghiệm.

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS

NỘI DUNG

Hoạt động 1: Khởi động (10 phút)

- Mục tiêu

+ Huy động các kiến thức đã được học của HS và tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức mới của HS.

+ Củng cố lại TCHH chung của một axit đã học ở tiết trước. Ôn tập về tính chất hóa học của axit ,ôxit

.

B1: GV Chuyển giao:

Chia lớp thành từng cặp đôi

- Nêu TCHH chung của axit?PTHH?

- Nêu TCHH chung của ôxit?PTHH?

B2: Thực hiện

- HS thảo luận theo cặp đôi

B3: Báo cáo, thảo luận :

-1 HS bất kỳ đứng tại chỗ trả lời

-Các nhóm khác đặt câu hỏi thắc mắc để hiểu hơn về câu trả lời của nhóm bạn

B4: Đánh giá, nhận xét, tổng hợp:

GV nhận xét đánh giḠthái độ làm việc của các nhóm . Ghi nhận các nhóm làm được nhiều phương án đúng và động viên các nhóm còn lại.

Hoạt động 2: Hình thành kiến thức (...phút)

Mục tiêu

+ HS nắm được tính chất hóa học của axit ,ôxit

+Rèn năng lực sử dụng ngôn ngữ, thuật ngữ hóa học, hợp tác nhóm, năng lực phát hiện, giải quyết vấn đề một cách sáng tạo

Kiến thức cần nhớ

B1: GV Chuyển giao:

*GV: Chiếu lên màn hình (treo bảng phụ)sơ đồ 🡪 Em hãy điền vào các ô trống các hợp chất vô cơ phù hợp, đồng thời chọn các loại chất thích hợp tác dụng với các chất để hoàn thiện sơ đồ trên

HS: thảo luận theo nhóm 🡪 h.thành sơ đồ 🡪 nh/xét và sửa sơ đồ các nhóm khác

GV: chiếu lên màn hình sơ đồ đã hoàn thiện 🡪 yêu cầu các nhóm chọn chất để viết PTHH minh hoạ

HS: thảo luận nhóm 🡪 viết các PTHH

*GV: Chiếu lên màn hình sơ đồ về t/c hoá học của axit

HS: Làm việc như trên

GV: Chiếu lên màn hình sơ đồ mà các nhóm đã chọn

HS: Viết các PTHH minh hoạ

GV: Tổng kết lại

HS: Nhắc lại các tính chất hoá học của oxit axit, oxit bazơ, axit.

B2: Thực hiện

HS hoạt động cá nhân và hoạt động nhóm làm bài

B3: Báo cáo, thảo luận :

Cá nhân HS và đại diện nhóm trình bày kết quả

B4: Đánh giá, nhận xét, tổng hợp:

GV nhận xét chỉ ra lỗi sai mà nhiều học sinh mắc phải để rút kinh nghiệm

I. Kiến thức cần nhớ:

1) Tính chất hoá học của oxit:

(1) CuO + 2HCl 🡪 CuCl₂ + H₂O

(2) CO₂ + Ca(OH)₂ 🡪 CaCO₃ + H₂O

(3) CaO + SO₂ 🡪 CaSO₃

(4) Na₂O + H₂O 🡪 2NaOH

(5) P₂O₅ + 3H₂O 🡪 2H₃PO₄

2) Tính chất hoá học của axit:

(1) 2HCl + Zn 🡪 ZnCl₂ + H₂

(2) 3H₂SO₄ + Fe₂O₃ 🡪 Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

(3) H₂SO₄+ Fe(OH)₂ 🡪 FeSO₄ + 2H₂O

Hoạt động 3: Luyện tập, vận dụng, mở rộng (..............phút)

Mục tiêu:

- Củng cố, khắc sâu các kiến thức đã học trong bài về một số ooxxit, axit quan trọng.

- Rèn kĩ năng làm bài tập định tính và định lượng

- Tiếp tục phát triển các năng lực: tự học, giải quyết vấn đề 1 cách sáng tạo, sử dụng ngôn ngữ hóa học, phát hiện và giải quyết vấn đề thông qua môn học

B1: GV Chuyển giao:

Hoạt động 2: Bài tập

BT 1:

*GV: Những oxit nào tác dụng được với nước?

HS: CaO, SO₂, Na₂O, CO₂

Viết các PTHH

*GV: Những oxit nào t/d được với dd axit?

HS: CuO, Na₂O, CaO

Viết các PTHH

*GV: Những oxit nào t/d được với dd bazơ?

HS: SO₂, CO₂

Viết các PTHH

BT 2: Hoà tan 1,2g Mg bằng 50ml dd HCl 3M

a) Viết PTHH?

b) Tính thể tích khí thoát ra (đktc)?

c) Tính nồng độ mol của dd thu được sau PƯ (coi thể tích dd thay đổi k^o đáng kể)?

HS: - Nhắc lại các bước của BT tính theo PTHH

- Nhắc lại các công thức phải sử dụng trong bài

GV: Yêu cầu HS làm BT vào vở

B2: Thực hiện

HS hoạt động cá nhân và hoạt động nhóm làm bài

B3: Báo cáo, thảo luận :

Cá nhân HS và đại diện nhóm trình bày kết quả

B4: Đánh giá, nhận xét, tổng hợp:

GV nhận xét chỉ ra lỗi sai mà nhiều học sinh mắc phải để rút kinh nghiệm.

II/ Bài tập:

BT 1: Bài 1 trang 21 trong SGK

a/ Tác dụng với nước:

CaO + H₂O ---> …

SO₂ + H₂O ---> …

Na₂O + H₂O ---> …

CO₂ + H₂O ---> …

b/ Tác dụng với HCl:

CuO + HCl ---> …

Na₂O + HCl ---> …

CaO + HCl ---> …

c/ Tác dụng với NaOH:

SO₂ + NaOH ---> …

CO₂ + NaOH ---> …

BT 2: a) Viết PTHH

Mg + 2HCl 🡪 MgCl₂ + H₂

b) 50ml = 0,05 l

n_HCl = C_M .V = 3 . 0,05 = 0,15(mol)

n_Mg = 1,2 = 0,05(mol)

24

Theo PT: n_H2 = n_Mg 0,05(mol)

Thể tích H₂ thoát ra:

V_H2 = n . 22,4 = 0,05 . 22,4 = 1,12(lit)

c) DD sau PƯ có MgCl₂, HCl dư

Theo PT: n_MgCl2 = n_Mg = 0,05(mol)

Nồng độ mol của MgCl₂ trong ddịch:

C_M(MgCl2) = n = 0,05 = 1(M)

V 0,05

Số mol HCl tham gia PƯ:

n_HCl = 2n_Mg = 2 . 0,05 = 0,1(mol)

n_{HCl dư} = 0,15 - 0,1 = 0,05(mol)

Nồng độ mol của HCl trong dd sau PƯ:

C_{MHCl dư} = n = 0,05 = 1(M)

V 0,05

Hoạt động của GV và HS

Nội dung

Hoạt động 1: Khởi động 4 phút)

- Mục tiêu: giúp học sinh làm quen với môn Hóa học, có hứng thú học môn Hóa.

• B1: KiÓm tra sù chuÈn bÞ phßng thùc hµnh, dông cô, ho¸ chÊt.
• Nªu TCHH cña oxit baz¬, oxit axit, axit?

B2: HS thảo luận nhóm nhỏ (2 HS)

B3: Đại diện nhóm phát biểu

B4: GV đánh giá, nhận xét

.

Hoạt động 2: Hình thành kiến thức (…phút)

- Mục tiêu: Th«ng qua c¸c thÝ nghiÖm thùc hµnh ®Ó kh¾c s©u kiÕn thøc vÒ TCHH cña oxit, axit.

HTKT1

B1 GV h­íng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm:

- Cho mét mÈu CaO vµo èng nghiÖm, thªm vµo 1-2 ml n­íc.

? Quan s¸t vµ nhËn xÐt hiÖn t­îng?

- TiÕp tôc th¶ vµo ®ã mét mÈu giÊy quú tÝm.

? Quan s¸t vµ nhËn xÐt hiÖn t­îng, mµu cña giÊy quú thay ®æi nh­ thÕ nµo?

? H·y gi¶i thÝch hiÖn t­îng vµ rót ra kÕt luËn vÒ TCHH cña CaO ®ång thêi viÕt PTP¦?

GV h­íng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm:

- §èt P ®á (lÊy b»ng h¹t ®Ëu xanh) trong b×nh thuû tinh cã 3ml H₂O, ®Ëy n¾p, l¾c nhÑ.

? Quan s¸t vµ nhËn xÐt hiÖn t­îng?

- Thö dd thu ®­îc b»ng quú tÝm.

? Quan s¸t, nhËn xÐt hiÖn t­îng x¶y ra?

? Em cã kÕt luËn g× vÒ TCHH cña P₂O₅?

B2: HS làm thí nghiệm, thảo luận theo nhóm

B3: Đại diện nhóm trả lời

B4: GV đánh giá, nhận xét

- TN 1. Có tạo thành chất rắn màu xanh

- TN 2: có bọt khí nổi lên

HTKT2

*§Ó ph©n biÖt ®­îc c¸c dd trªn ta ph¶i biÕt sù kh¸c nhau vÒ TCHH cña c¸c dd ®ã.

? Em h·y ph©n lo¹i vµ gäi tªn c¸c chÊt trªn?

? Nh÷ng TCHH kh¸c nhau ta cÇn dùa vµo lµ nh÷ng TC nµo?

? H·y tr×nh bµy c¸ch nhËn biÕt?

GV: Chèt l¹i c¸ch lµm. Yªu cÇu tõng nhãm tiÕn hµnh nhËn biÕt b»ng dông cô vµ ho¸ chÊt ®· cã nào trong cuộc sống?

B2: HS thảo luận nhóm nhỏ

B3: HS phát biểu

B4: GV nhận xét, kết luận

I. ThÝ nghiÖm vÒ TCHH cña oxit.

1. ThÝ nghiÖm 1: CaO t¸c dông víi n­íc.

CaO+H₂O Ca(OH)₂

2. ThÝ nghiÖm 2: §iphotpho penta oxit t¸c dông víi n­íc.

P₂O₅+3H₂O 2H₃PO₄

II. NhËn biÕt c¸c dung dÞch.

3. ThÝ nghiÖm 3: Cã 3 lä mÊt nh·n ®ùng c¸c dd: H₂SO₄, HCl, Na₂SO₄. T×m c¸ch nhËn biÕt c¸c lä ho¸ chÊt ®ã.

BL

- Ghi sè thø tù 1,2,3 cho mçi lä ®ùng dd. LÊy ë mçi lä mét Ýt dd lµm mÉu thö.

- LÊy ë mçi mÉu thö mét Ýt dd nhá vµo quú tÝm

+ Quú tÝm ®æi thµnh mµu ®á lµ 2 axit.

+ Quú tÝm kh«ng ®æi mµu lµ Na₂SO₄

- Dïng dd BaCl₂ cho vµo 2 mÉu thö lµ axit, mÉu nµo xuÊt hiÖ kÕt tña tr¾ng lµ H₂SO₄ .

H₂SO₄+BaCl₂ BaSO₄+2HCl

Hoạt động 3: Luyện tập (…phút)

- Mục tiêu: củng cố kiến thức trong bài

- H­íng dÉn HS lµm b¶n t­êng tr×nh råi thu vµ chÊm.

- NhËn xÐt ý thøc th¸i ®é buæi thùc hµnh.

- Yªu cÇu HS vÖ sinh phßng thùc hµnh.

Hoạt động 4: Vận dụng, tìm tòi, mở rộng (…phút)

- Mục tiêu: giúp HS yêu thích môn học, tích cực tìm hiểu thông tin có liên quan, vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Nhiệm vụ: tìm các ứng dụng của hóa học trong đời sống

Chủ đề

Biết

Hiểu

Vận dụng

PTHH

3.0 điểm

2.0 điểm

Nhận biết chất

1.0 điểm

0.5 điểm

0.5 điểm

Toán hỗn hợp

1.0 điểm

1.0 điểm

1.0 điểm

Tổng cộng

5.0 điểm

3.5 điểm

1.5 điểm

a, KOH + HCl

b, CaO + H₂SO₄

c, CO₂ + NaOH

d, Na₂O + SO₂

Câu

Đáp án

Biểu điểm

Câu 1

a, KOH + HCl KCl + H₂O

b, CaO + H₂SO₄ CaSO₄+ H₂O

c, CO₂ + 2NaOH Na₂CO₃ + H₂O

d, Na₂O + CO₂ Na₂CO₃

e, CaCO₃ CaO + CO₂

1 đ

1 đ

1 đ

1 đ

1 đ

Câu 2

2đ

Câu 3

n

CO₂ + NaOH -> NaHCO₃

Tỉ lệ 1 1 1

Vậy có x x x

CO₂ + 2NaOH -> Na₂CO₃ + H₂O

Tỉ lệ 1 1

Vậy có y y

Theo bài ra ⬄

⬄

mg

mNa₂CO₃ = 0,1.106 = 10,6g

1đ

1đ

1đ

Hoạt động của thầy và trò

Nôi dung

Hoạt động 1: Khởi động .......phút)

- Mục tiêu: giúp học sinh, có hứng thú học môn Hóa

B1: Cho HS xem video: hoạt động khử chua đất trồng trọt

B2: HS thảo luận nhóm nhỏ (2 HS) Hình thức thực như thế nào?

B3: Đại diện nhóm phát biểu

B4: GV đánh giá, nhận xét vào bài

Hoạt động 2: Hình thành kiến thức (…phút)

• - Mục tiêu: Những tính chất hóa học chung của bazơ và viết được PTHH tương ứng cho mỗi tính chất
• HS vận dụng những hiểu biết của mình về tính chất hoá học của bazơ để giải thích những hiện tượng thường gặp trong đời sống sản xuất
• HS vận dụng được những tính chất của bazơ để làm các BT định tính và định lượng

HTKT1: Làm đổi màu chất chỉ thị

B1: GV YC: hướng dẫn HS làm TN

HS: làm TN

- Nhỏ một giọt dd NaOH lên mẫu giấy quì tím

- Nhỏ một giọt dd phenolphtalein (không màu) vào ống ngh. có 1 – 2 ml dd NaOH

GV YC: Phân biệt các dd H₂SO₄, Ba(OH)₂, HCl đựng trong các lọ mất nhãn, chỉ dùng quì tím?

B2: HS làm thí nghiệm, thảo luận theo nhóm

HS: - Dùng quì tím 🡪 nhận biết Ba(OH)₂

HS: - Cho Ba(OH)₂ vào 2 dd axit 🡪 nhận biết H₂SO₄

B3: Đại diện nhóm trả lời

B4: GV đánh giá, nhận xét

HTKT 2: Tác dụng với oxit axit

B1: GV: gợi ý cho HS nhớ lại tính chất này ở bài oxit axit

B2: HS chọn chất để viết PTHH

B3: HS thực hiện

Nêu t/chất

DD bazơ + oxit axit 🡪 muối + Nước

Ca(OH)₂ + SO₂ ---> …

KOH + P₂O₅ ---> …

B4: GV đánh giá, nhận xét

HTKT 3: Tác dụng với axit

B1: GV: gợi ý cho HS nhớ lại tính chất này ở bài axit

GV: Y/c HS nhắc lại t/c hoá học của axit 🡪 liên hệ đến t/c tác dụng với bazơ

: P/ứng giữa axit và bazơ gọi là PƯ gì?

B2: HS chọn chất để viết PTHH

B3: HS thực hiện

Fe(OH)₃ + HCl ---> …

Ba(OH)₂ + HNO₃ ---> …

B4: GV đánh giá, nhận xét

Bazơ tan và không tan đều t/d với axit 🡪 muối + nước

HTKT 4: Bazơ khôg tan bị nhiệt phân

B1: GV: hướng dẫn HS làm TN theo nhóm

B2: HS HS: làm TN

- Tạo ra Cu(OH)₂: Cho CuSO₄ + NaOH

- Đun ống nghiệm chứa Cu(OH)₂ trên ngọn lửa đền cồn 🡪 nh/xét hiện tượng (chất rắn màu xanh lam🡪ch/rắn màu đen + hơi nước

B3: HS thực hiện viết PTHH và nêu kết luận?

HS: Cu(OH)₂ ---> …

Nêu kết luận

B4: GV đánh giá, nhận xét

Bazơ tan và không tan đều t/d với axit 🡪 muối + nước

GV:

…

GV: g/t tính chất của dd bazơ với dd muối ( Có thể GV viết PTHH)

(học sau)

1/ Làm đổi màu chất chỉ thị:

- Quì tím 🡪 xanh

- Phenolphtalein không màu 🡪 đỏ

2/ Tác dụng với oxit axit:

3Ca(OH)_2(dd) + P₂O_5(r) 🡪 Ca₃(PO₄)_{2(r )}+ 3H₂O_(l)

2NaOH_(dd) + SO_2(k) 🡪 Na₂SO_3(dd) + H₂O_(l)

DD bazơ (kiềm) + oxit axit🡪 muối + nước

3) Tác dụng với axit:

KOH_(dd) + HCl_(dd) 🡪 KCl_(dd) + H₂O_(l)

Cu(OH)_2(r) + 2HNO_3(dd) 🡪

Cu(NO₃)_2(dd) + 2H₂O_(l)

Bazơ + Axit 🡪 Muối + Nước

4) Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ:

Cu(OH)_2(r) 🡪 CuO_(r) + H₂O_(l)

Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ 🡪

oxit + nước

Hoạt động 3: Luyện tập, củng cố(…phút)

- Mục tiêu: củng cố kiến thức trong bài

B1: HS làm BT 2, 3 trang 25 SGK

GV: Y/c HS nhắc lại t/c hoá học của bazơ

B2: HS Suy nghĩ

B3: HS thực hiện

B4: GV đánh giá, nhận xét

BT 2: a) Tất cả

b) Cu(OH)₂

c) NaOH, Ba(OH)₂ d) NaOH, Ba(OH)₂

BT 3:

a) Na₂O + H₂O ; CaO + H₂O

b) CuCl₂ + NaOH ; FeCl₃ + NaOH

Hoạt động của thầy và trò

Nội dung

Hoạt động 1: Khởi động (....... phút

- Mục tiêu: HS yêu thích học tập bộ môn

B1: Nêu các t/c hoá học của bazơ tan (kiềm). Viết các PTHH?

B2: hs suy nghĩ

B3: hs trả lời ( có thể sai)

B4: GV nhận xét, chưa chốt đáp án, dẫn vào bài

Hoạt động 2: Hình thành kiến thức ( phút)

• Mục tiêu: HS biết các t/c vật lý, t/c hoá học của NaOH. Viết được các PTHH minh hoạ cho các t/c hoá học của NaOH
• Biết PP sản xuất NaOH trong công nghiệp

HTKT 1: Tính chất vật lí

B1: : hướng dẫn HS làm TN

GV: Khi sử dụng NaOH phải hết sức cẩn thận

B2: HS: làm TN theo nhóm

- Lấy một viên NaOH ra đế sứ và q/sát

- Cho viên NaOH vào một ống nghiệm đựng nước, lắc đều, sờ tay vào thành ống nghiệm và nhận xét

B3: hs thực hiện

B4: GV nhận xét, kết luận

HTKT 2: Tính chất hoá học

B1: GV yêu cầu HS:

GV: NaOH thuộc loại hợp chất nào? 🡪 dự đoán các tính chất hoá học của NaOH

B2: hs thảo luận nhóm

B3: hs trả lời

HS: NaOH là bazơ tan 🡪 nhắc lại các t/c hoá học của bazơ tan 🡪 ghi vào vở và viết các PTHH minh hoạ với NaOH

B4: GV nhận xét, kết luận

HTKT 3: Ứng dụng

B1: GV yêu cầu HS:

GV: Cho HS q/s tranh “Những ứng dụng của NaOH”

HS: nêu các ứng dụng của NaOH

B2: hs thảo luận

B3: hs trả lời

B4: GV nhận xét, kết luận

HTKT 4: Sản xuất NaOH

B1: GV yêu cầu HS:

GV: g/t NaOH được sản xuất bằng PP điện phân dd NaCl bão hoà (có màng ngăn) 🡪 hướng dẫn HS viết PTHH

?

B2: hs thảo luận nhóm lớn

B3: hs trả lời

HS: NaCl + H₂O ---> ...

B4: GV nhận xét, kết luận

I/ Tính chất vật lí:

NaOH: chất rắn, không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nước và toả nhiều nhiệt. DD NaOH nhờn làm bục vải, giấy, ăn mòn da

II/ Tính chất hoá học:

1) Đổi màu chất chỉ thị:

- Quì tím 🡪 xanh

- Phenolphtalein không màu 🡪 đỏ

2) Tác dụng với axit:

NaOH_(dd) + HCl_(dd) 🡪 NaCl_(dd) + H₂O_(l)

3) Tác dụng với oxit axit:

2NaOH_(dd) + SO_2(k)🡪 Na₂SO_3(dd) + H₂O_(l)

4) Tác dụng với dd muối:

(học sau)

III/ Ứng dụng:

SGK

IV/ Sản xuất NaOH:

2NaCl_(dd) + 2H₂O_(l) 🡪

2NaOH_(dd) + H_2(k) + Cl_2(k

Hoạt động 3: Luyện tập, vận dụng, mở rộng

- Mục tiêu: củng cố các kiến thức, kỹ năng trong bài

B1: GV yêu cầu HS:

• Hoàn thành PTHH cho sơ đồ sau:

Na 🡪 Na₂O 🡪 NaOH 🡪 NaCl

NaOH 🡪 Na₃PO₄ 🡪 NaOH

Na₂SO₄

• Hoà tan 3,1g Na₂O vào 40ml nước. Tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm

của dd thu được?

B2: hs thảo luận nhóm lớn

B3: hs trả lời

B4: GV nhận xét, kết luận hướng dẫn

Hoạt động của thầy và trò

Nội dung

Hoạt động 1: Khởi động 4 phút)

- Mục tiêu: giúp học sinh làm quen với môn Hóa học, có hứng thú học môn Hóa.

B1: YC HS Nêu các tính chất hoá học của NaOH? Viết PTHH minh họa

B2: HS thảo luận nhóm nhỏ (2 HS)

B3: Đại diện nhóm phát biểu

B4: GV đánh giá, nhận xét

Hoạt động 2: Hình thành kiến thức (…phút)

• - Mục tiêu: HS biết được các t/c vật lí, t/c hoá học quan trọng của Ca(OH)₂

Biết cách pha chế dd Ca(OH)₂

Biết các ứng dụng trong đời sống của Ca(OH)₂

Biết ý nghĩa độ pH của ddịch

HTKT 1: Pha chế ddịch Ca(OH)₂

B1: GV giao cho mỗi nhóm một khay đựng dụng cụ và hoá chất, hướng dẫn HS làm GV: g/t ddịch Ca(OH)₂ có tên thường là nước vôi trong và hướng dẫn HS pha chế

B2: HS làm thí nghiệm, thảo luận theo nhóm

HS: Các nhóm t/hành pha chế dd Ca(OH)₂

- Hoà tan một ít Ca(OH)₂ trong nước

- Dùng phểu, cốc, giấy lọc để lọc

B3: Đại diện nhóm trả lời

B4: GV đánh giá, nhận xét

HTKT 2: Tính chất hoá học

B1:

GV YC HSdự đoán t/c hoá học của dd Ca(OH)₂?

HS: Nhắc lại các t/c hoá học (của bazơ tan) và viết PTHH minh hoạ với Ca(OH)₂

*GV: hướng dẫn các nhóm làm TN

B2: HS thảo luận nhóm nhỏ và làm TN

HS: Nhỏ từ từ dd HCl vào ống nghiệm có chứa dd Ca(OH)₂ có phenolphtalein ( màu hồng) 🡪 quan sát hiện tượng, nhận xét và viết PTHH

B3: GV: gọi HS viết PTHH 🡪 lớp nhận xét HS phát biểu

B4: GV nhận xét, kết luận

HTKT 3: Ứng dụng

B1: GV yêu cầu HS GV: Hãy nêu các ứng dụng của Ca(OH)₂ trong đời sống mà em biết?

B2: HS thảo luận HS:Nêu các ứng dụng & đọc SGK phần I/3

B3: HS phát biểu

B4: GV nhận xét, kết luận

HTKT 4: Thang pH

B1: GV:- Người ta dùng thang pH để biểu thị độ axit hoặc độ bazơ của ddịch

- Nước tinh khiết (nước cất) có pH = 7

- GV g/t giấy pH, cách so màu với thg màu để XĐ độ pH 🡪pH càg lớn, độ bazơ của dd càg lớn; pH càg nhỏ, độ axit của dd càg lớn

B2: HS thảo luận: Các nhóm tiến hành làm TN để XĐ độ pH của các dd:

- Nước chanh

- Dung dịch NH₃

- Nước tự nhiên

B3: HS phát biểu, nhận xét Nêu kết quả của nhóm mình 🡪 Kết luận về tính axit, tính bazơ của các dd trên

B4: GV nhận xét, đánh giá, kết luận

I/ Tính chất:

1) Pha chế dung dịch Canxi hiđroxit:

- Hoà tan một ít Ca(OH)₂ trong nước 🡪 vôi nước hoặc vôi sữa

- Lọc lấy chất lỏng trong suốt, không màu: dd Ca(OH)₂ (nước vôi trong)

2) Tính chất hoá học:

a/ Làm đổi màu chất chỉ thị:

- Quì tím 🡪 xanh

- Phenolphtalein k^o màu 🡪 đỏ

b/ Tác dụng với axit:

(PƯ trung hoà)

Ca(OH)_2(dd) + 2HCl_(dd)

🡪 CaCl_2(dd) + 2H₂O_(l)

c/ Tác dụng với oxit axit:

Ca(OH)_2(dd)+CO_2(k)🡪CaCO_3(r)+H₂O_(l)

d/ Tác dụng với ddịch muối:

3) Ứng dụng:

SGK

II/ Thang pH:

* pH = 7: ddịch là trung tính

* pH > 7: ddịch có tính bazơ

* pH < 7: ddịch có tính axit

Hoạt động 3: Luyện tập (…phút)

- Mục tiêu: củng cố kiến thức trong bài

- GV đặt 1 số câu hỏi củng cố :

B1: - Hoàn thành các PTHH sau:

? + ? 🡪 Ca(OH)₂

Ca(OH)₂ + ? 🡪 Ca(NO₃)₂ + ?

CaCO₃ 🡪 ? + ?

Ca(OH)₂ + ? 🡪 ? + H₂O

Ca(OH)₂ + P₂O₅ 🡪 ? + ?

- Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một dd không màu sau:

Ca(OH)₂, KOH, HCl, Na₂SO₄. Chỉ dùng quì tím phân biệt các dd trên?

B2: HS thảo luận nhóm

B3: HS phát biểu, nhận xét

B4: GV nhận xét, đánh giá, kết luận

Hoạt động 4: Vận dụng, tìm tòi, mở rộng (…phút)

- Mục tiêu: giúp HS yêu thích môn học, tích cực tìm hiểu thông tin có liên quan, vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Nhiệm vụ: tìm các ứng dụng của hóa học trong đời sống

B1: GV chiếu bài tập

Bài tập 1: Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một chất rắn sau: Cu(OH)₂ , Ba(OH)₂ ,NaOH .Chọn cách thử đơn giản nhất trong các chất sau để phân biệt 3 chất trên.

1. HCl C. CaO
2. H₂SO₄ D. P₂O₅

Bài tập 2: Cho những bazơ sau: KOH, Ca(OH)₂ , Zn(OH)₂ , Cu(OH)₂ , Al(OH)₂ ,Fe(OH)₃ . Dãy các oxit bazơ nào sau đây tương ứng với các bazơ trên:

A. K₂O, Ca₂O, ZnO, CuO, Al₂O₃, Fe₃O_4.

B.K₂O, CaO, ZnO, Cu₂O, Al₂O₃ , Fe₂O₃.

C. K₂O, CaO, ZnO, CuO, Al₂O₃ , Fe₂O₃.

D. Kết quả khác

B2: HS thảo luận nhóm

B3: HS phát biểu, nhận xét

B4: GV nhận xét, đánh giá, kết luận Hưỡng dẫn

Bài tập 1:

Chọn B.

Cu(OH)₂ tan tạo dd màu xanh

Ba(OH)₂ tạo kết tủa trắng

Còn lại là NaOH.

Viết PTHH minh hoạ hs về nhà hoàn thiện

Bài tập 2:

C.

Hoat động của thầy và trò

Nội dung

Hoạt động 1: Khởi động ( phút)

- Mục tiêu: HS yêu thích học tập bộ môn

B1: GV đưa ra tình huống: - Nêu tính chất hoá học của Ca(OH)₂? Viết PTHH minh hoạ

B2: hs thảo luận nhóm lớn

B3: hs trả lời ( có thể sai)

B4: GV nhận xét, dẫn vào bài

Hoạt động 2: Hình thành kiến thức ( phút)

Các tính chất hoá học của muối

Rèn luyện kỹ năng làm thí nghiệm thực hành, quan sát, nhận xét hiện tượng

Rèn luyện kỹ năng viết PTHH

HTKT1: Tác dụng với kim loại

B1: GV: hướng dẫn HS làm TN

HS:Làm TN theo nhóm và nêu hiện tượng

- Ngâm 1 đoạn dây Cu vào ống ngh 1

chứa 2 – 3ml dd AgNO₃ (Kl màu xám bám ngoài dây Cu, DD không màu 🡪 xanh)

- Ngâm 1 đoạn dây Fe vào ống ngh 2 chứa 2 – 3ml dd CuSO₄ (Kl màu đỏ bám ngoài dây Fe, DD màu xanh lam bị nhạt dần)

GV: Từ các hiện tượng trên các em hãy nh/xét và viết các PTHH (GV hướng dẫn: có thể dùng phấn màu hoặc bộ bìa màu)

B2: hs thảo luận nhóm lớn

B3: hs trả lời

HS: nhận xét, viết PTHH và nêu kết luận

- Cu đẩy Ag, một phần Cu bị hoà tan

Cu + AgNO₃ ---> …

- Fe đẩy Cu, một phần Fe bị hoà tan

Fe + CuSO₄ ---> …

B4: GV nhận xét, kết luận

HTKT 2: Tác dụng với axit

B1: GV: hướng dẫn HS làm TN theo nhóm

Nhỏ 1 – 2 giọt dd H₂SO₄ loãng vào ống nghiệm có sẵn 1ml dd BaCl₂

B2: hs thảo luận nhóm lớn

B3: hs trả lời

HS: Nh/xét hiện tượng ( x/hiện kết tủa trắng lắng xuống), viết PTHH

B4: GV nhận xét, kết luận

GV: g/thiệu nhiều muốí khác cũng t/d axit 🡪 muối mới và axit mới

HTKT 3: Tác dụng với dd muối

B1: GV: hướng dẫn HS làm TN

Nhỏ 1 – 2 giọt dd AgNO₃ vào ống nghiệm có sẵn 1ml dd NaCl

B2: hs thảo luận nhóm lớn

B3: hs trả lời

HS: đại diện nhóm nêu h/tượng và viết PT

B4: GV nhận xét, kết luận

GV: hướng dẫn, dùng bộ bìa màu để HS nhận ra sự thay đổi về thành phần

HTKT 4: Tác dụng với dd bazơ

B1: GV yêu cầu HS:

GV: hướng dẫn

Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm đựng 1ml dd muối CuSO₄

B2: hs thảo luận nhóm

B3: hs trả lời

HS: đại diện nhóm nêu h/tượng và viết PT

B4: GV nhận xét, kết luận

Nhiều dd muối khác cũng t/d với dd bazơ sinh ra muối mới và bazơ mới

HTKT 5: Phân hủy muối

B1: GV yêu cầu HS:

GV: Nhiều muối bị phân huỷ ở nh. độ cao như KClO₃, KMnO₄, CaCO₃, MgCO₃

B2: hs thảo luận nhóm

B3: hs trả lời

HS: Viết các PT phân huỷ các muối trên

B4: GV nhận xét, kết luận

I/ Tính chất hoá học:

1/ Tác dụng với kim loại:

Cu_(r+ 2AgNO_3(dd)🡪 Cu(NO₃)_2(dd)+ 2Ag_(r)

(đỏ) (không màu) (xanh) (trắng xám)

Fe_(r) + CuSO_4(dd) 🡪 FeSO_4(dd) + Cu_(r)

DD muối+Kim loại 🡪muối mới+Kl mới

2/ Tác dụng với axit:

BaCl_2(dd)+H₂SO_4(dd) 🡪BaSO_4(r)+ 2HCl_(dd)

DD muối+dd axit 🡪 muối mới+axit mới

3) Tác dụng với dd muối:

AgNO_3(dd)+NaCl_(dd)🡪AgCl_(r)+NaNO_3(dd)

Hai dd muối t/d với nhau 🡪 2 muối mới

4) Tác dụng với dd bazơ:

CuSO_4(dd) + 2NaOH_(dd) 🡪

Na₂SO_4(dd + Cu(OH)_2(dd)

DD muối + dd bazơ 🡪

muối mới + bazơ mới

5) Phản ứng phân huỷ muối:

2KClO₃ 🡪 2KCl + 3O₂

CaCO₃ 🡪 CaO + CO₂

HTKT 6: Nh.xét các PƯHH của muối

B1: GV yêu cầu HS:

Nh.xét các PƯHH của muối

GV: gợi ý hướng dẫn

HS quan sát: các chất có sự trao đổi các th. phần với nhau 🡪 những hợp chất mới

B2: hs thảo luận nhóm

B3: hs trả lời

B4: GV nhận xét, kết luận

HTKT 7: Phản ứng trao đổi

B1: GV: Từ nhận xét trên 🡪 Phản ứng trao đổi là gì?

B2: hs suy nghĩ

B3: hs trả lời HS: phát biểu sau đó đọc SGK

B4: GV nhận xét, kết luận

GV YC: Hoàn thành các PTHH, PƯ trao đổi?

HS: 1) BaCl₂ + Na₂SO₄ ---> …

2) Al + AgNO₃ ---> …

3) CuSO₄ + NaOH ---> …

4) Na₂CO₃ + H₂SO₄ ---> …

HTKT 8: Đ/kiện xảy ra PƯ trao đổi

B1:

GV: hướng dẫn làm TN

- TN1: Nhỏ 2 giọt dd Ba(OH)₂ vào ống ngh. có 1ml dd NaCl ( K^o có h/tượng gì)

- TN2: Nhỏ 2 giọt dd H₂SO₄ vào ống ngh.có 1ml dd Na₂CO₃ ( sủi bọt)

- TN3: Nhỏ 1 giọt dd BaCl₂ vào ống ngh. có 1ml dd Na₂SO₄ (xuất hiện chất rắn trắng lắng xuống)

B2: hs thảo luận nhóm HS: quan sát

B3: hs trả lời

rút ra kết luận, viết PTHH

ghi trạng thái các chất

YC: Nêu điều kiện để xảy ra PƯ trao đổi?

B4: GV nhận xét, kết luận

Lưu ý: PƯ trung hoà thuộc loại PƯ trao đổi và luôn xảy ra

II/ Phản ứng trao đổi trong ddịch:

1) Nhận xét về các PƯHH của muối:

Phản ứng xảy ra có sự trao đổi thành phần cấu tạo của các chất

2) Phản ứng trao đổi:

PƯ trao đổi là PƯHH, trong đó hai hợp chất tham gia PƯ trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới

3) Điều kiện xảy ra PƯ trao đổi:

PƯ trao đổi trong dd các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí

Hoạt động 3: Luyện tập (…phút)

- Mục tiêu: củng cố kiến thức trong bài

- GV đặt 1 số câu hỏi củng cố :

B1: YC HS

a) Hãy viết các PTHH thực hiện những chuyển đổi h/học: Zn 🡪 ZnSO₄ 🡪 ZnCl₂ 🡪 Zn(NO₃)₂ 🡪 Zn(OH)₂ 🡪 ZnO

b) Phân loại các phản ứng

B2: HS thảo luận nhóm nhỏ (2 HS)

B3: Đại diện nhóm phát biểu trình bày pthh

B4: GV hướng dẫn HS đánh giá, nhận xét

Hoạt động 4: Vận dụng, tìm tòi, mở rộng (…phút)

- Mục tiêu: giúp HS yêu thích môn học, tích cực tìm hiểu thông tin có liên quan, vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Nhiệm vụ: tìm các ứng dụng của hóa học trong đời sống

B1: YC HS

Bài tập 1: Những thí nghiệm nào sau đây sẽ tạo ra chất kết tủa khi trộn:

1. DD NaCl và dd AgNO₃

2. DD Na₂CO₃ và dd ZnSO₄

3. DD Na₂SO₄ và dd AlCl₃

4. DD ZnSO₄ và dd CuCl₂

5. DD BaCl₂ và dd K₂SO₄

1. 1, 2, 5.
2. 1, 2, 3.
3. 2, 4, 5.
4. 3, 4, 5.

Bài tập 2: Muối nào sau đây có thể điều chế bằng phản ứng của kim loại với dd axit H₂SO₄ loãng:

1. ZnSO₄ C. CuSO₄
2. NaCl D. MgCO₃

B2: HS thảo luận nhóm nhỏ (2 HS)

B3: Các nhóm thảo luận và trình bày hướng giải.

B4: GV đánh giá, nhận xét

* Có thể Chia lớp làm 2 dãy : Dãy A Mỗi bàn là 1 nhóm thảo luận giải BT 1

Dãy B nỗi bàn là 1 nhóm giải BT 2.

Đại diện nhóm trình bày.

Bài tập 1:

1. 1, 2, 5.

1. NaCl + AgNO₃ AgCl + NaNO₃

2. Na₂CO₃ + ZnSO₄ ZnCO₃ + Na₂SO₄

5. BaCl₂ + K₂SO₄ BaSO₄ + 2KCl

Bài tập 2:

A. Zn + H₂SO₄ ZnSO₄ + H₂

Hoạt động của GV và HS

Nội dung, yêu cầu cần đạt

* Hoạt động 1: Khởi động (12’)

- Mục tiêu:

+ Huy động các kiến thức đã được học của HS và tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức mới của HS.

+ Củng cố lại tính chất hóa học của muối đã học ở bài trước (Bài 9).

+ Tìm hiểu trạng thái tự nhiên của NaCl.

B1: Chuyển giao Gv chia lớp thành 4 nhóm

-1. Nêu tính chất hoá học của muối, viết phương trình phản ứng minh hoạ

-2. Theo em muối natriclorua có ở đâu?

B2: Thực hiện: HS ghi bảng nhóm trả lời câu hỏi về tính chất hóa học của muối đồng thời yêu cầu HS thảo luận về trạng thái tự nhiên của NaCl.

B3: Báo cáo ,thảo luận:

Đại diện 2-3 nhóm Hs báo các kết quả. Đại diện nhóm HS khác góp ý, bổ sung.

B4: Đánh giá, nhận xét , tổng hợp:

GV nhận xét thái độ và kết quả làm việc của các nhóm. Thông qua câu trả lời của HS và ý kiến bổ sung của HS khác, GV biết được HS đã có được những kiến thức nào, những kiến thức nào cần phải điều chỉnh, bổ sung ở các HĐ tiếp theo.

- GV Dự kiến một số khó khăn, vướng mắc của HS và giải pháp hỗ trợ:

* Hoạt động 2: Hình thành kiến thức

- Mục tiêu: - HS biết những tính chất vật lý , tính chất hoá học của một số muối quan trọng như: NaCl, KNO₃.

- Trạng thái thiên nhiên, cách khai thác muối NaCl

- Những ứng dụng quan trọng của NaCl và KNO₃.

HTKT1: Muối natriclorua ( NaCl )

MT:Nêu được trạng thái tự nhiên cách khai thác và ứng dụng của muối ăn( natriclorua )

B1: Chuyển giao:

- GV cho HS HĐ cá nhân:? Cho biết trong tự nhiên muối ăn có ở đâu ?

- GV cho hs quan sát tranh ruộng muối kết hợp thông tin skg

Gv cho HS hoạt động nhóm

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1

-1. Trình bày cách khai thác NaCl từ nước biển.

-2. Muốn khai thác NaCl từ những mỏ muối có trong lòng đất, người ta làm thế nào?

GV: bổ xung thông tin: muối sau khi khai thác người ta phải qua quá trình tinh chế để loại bỏ các tạp chất rồi mới đưa vào sử dụng.

GV đưa ra sơ đồ 1 số ứng dụng của NaCl => yêu cầu hs quan sát sơ đồ và nêu những ứng dụng của NaCl

B2: thực hiện: HS ghi bảng nhóm

B3: Báo cáo ,thảo luận:

Đại diện 2-3 nhóm Hs báo các kết quả. Đại diện nhóm HS khác góp ý, bổ sung.

B4: Đánh giá, nhận xét , tổng hợp:

GV nhận xét thái độ và kết quả làm việc của các nhóm

- GV giới thiệu trong 1 m³ nước biển có khoảng 27 kg muối ăn natriclorua, 5 kg magiê clorua, 1kg caxisunphat…

Gv thuyết trình về cách khai thác muối ăn từ nước biển và từ mỏ muối

GV tổng hợp chốt kiến thức.

I. Muối natriclorua ( NaCl )

1. Trạng thái tự nhiên.

- Trong tự nhiên NaCl có trong nước biển và trong lòng đất.

2. Cách khai thác.

- Từ nước biển: cho nước biển bay hơI từ từ -> thu được muối kết tinh

- Từ mỏ muối: đào hầm hoặc giếng sâu qua các lớp đất đá đến mỏ muối. Muối mỏ được khai thác rồi nghiền nhỏ và tinh chế để có muối sạch

3. Ứng dụng.

- Làm gia vị, bảo quản thực phẩm.

- Làm nguyên liệu của nhiều ngành CN như : dùng để sản xuất: Na, Cl₂, H₂, NaOH, Na₂CO₃, NaHCO₃ , NaClO …

HTKT1: Muối natriclorua ( NaCl )

MT:Nêu được trạng thái tự nhiên cách khai thác và ứng dụng của muối KNO₃

Những ứng dụng quan trọng của KNO₃

HS tự nghiên cứu sgk

II.Muối kali nitrat(KNO₃)

Hoạt động 3,4: Luyện tập và vận dụng

Mục tiêu: - Củng cố và khắc sâu kiến thức về trạng thái tự nhiên, cách khai thác và ứng dụng của muối ăn natri clorua.

B1: Chuyển giao: GV giao bài tập cho Hs hoạt động nhóm

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2

- Hai dung dịch tác dụng với nhau sản phẩm thu được có NaCl. Hãy cho biết hai dung dịch chất ban đầu có thể là những chất nào. Minh họa bằng các phương trình hóa học?

B2: thực hiện: HS ghi bảng nhóm

B3: Báo cáo ,thảo luận:

Đại diện 2-3 nhóm Hs báo các kết quả. Đại diện nhóm HS khác góp ý, bổ sung.

B4: Đánh giá, nhận xét , tổng hợp:

GV nhận xét thái độ và kết quả làm việc của các nhóm

Hoạt động 5: Tìm tòi , mở rộng

Mục tiêu: Rèn kĩ năng làm bài tập tính toán

B1: Chuyển giao: GV giao bài tập cho Hs làm theo nhóm

Bài tập: Trộn 100ml dd NaCl 0,5M với dd AgNO₃ 1M

a. Viết PTPƯ

b. Tính thể tích dd AgNO₃ 1M

c. Tính khối lượng kết tủa thu được

B2: thực hiện: HS ghi bảng nhóm

B3: Báo cáo ,thảo luận:

Đại diện 2-3 nhóm Hs báo các kết quả. Đại diện nhóm HS khác góp ý, bổ sung.

B4: Đánh giá, nhận xét , tổng hợp:

GV nhận xét thái độ và kết quả làm việc của các nhóm

Phân đạm

Phân lân

Phân kali

urê

amonisunfat

amoninitrat

Công thức

Tính tan trong nước

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS

NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1: Khởi động

- Mục tiêu: +Tạo sự chú ý cho HS trước khi vào bài

+Hình thành tinh thần trách nhiệm đối với việc đã giao về nhà

B1: GV Chuyển giao:

Chia lớp thành 4 nhóm

- Kiểm tra sự chuẩn bị ở nhà của HS.

B2: Thực hiện

- HS kiểm tra

B3: Báo cáo, thảo luận :

2-3 HS báo cáo kết quả HS khác nhận xét, đánh giá

B4: Đánh giá, nhận xét, tổng hợp:

GV nhận xét đánh giḠthái độ làm việc của các nhóm . Ghi nhận các nhóm làm được nhiều CT đúng và động viên các nhóm còn lại.

Hoạt động 2: Hình thành kiến thức

+ Môc tiªu:

- Biết được những phân bón hoá học thường dùng, phân loại được phân bón đơn và phân bón kép, phân vi lượng.

- Hiểu được tác dụng và đặc điểm từng loại từ đó nêu được phương án sử dụng trong cuộc sống hàng ngày

Những phân bón hoá học thường dùng.

B1: GV Chuyển giao:

- Em hãy kể tên 1 số phân bón hoá học thường dùng?

- GV thông báo phân bón hoá học có thể dùng ở dạng đơn và dạng kép.

- GV cho ví dụ: NH₄­NO₃,KCl, Ca(H₂PO₄)₂... và giới thiệu đây là loại phân bón đơn.

- Yêu cầu học sinh trả lời câu hỏi “ Phân bón đơn là gì ”

- GV: cho học sinh làm việc theo nhóm và yêu cầu học sinh nghiên cứu sgk, quan sát các mẫu vật và điền các thông tin vào ô trống trong bảng 1

- Đại diện nhóm trình bày kết quả làm việc của nhóm mình ?

- So thành phần dinh dưỡng của phân bón đơn và phân bón kép ?

? Các cách tạo ra phân bón hoá học kép như thế nào ?

- GV đặt vấn đề về đặc sản hoa quả ở một số địa phương như nhãn lồng hưng yên, bưởi năm roi …chỉ ngon khi trồng ở địa phương đó. Giống cây trồng đó khi chuyển đến địa phương khác thì không được ngon như trước.

-Em hãy giải thích vì sao

Vai trò của phân vi lượng ?

+ HS có thể thảo luận theo bàn để trả lời câu hỏi

B2: Thực hiện

B3: Báo cáo, thảo luận :

2-3 HS báo cáo kết quả, các HS khác nhận xét

B4: Đánh giá, nhận xét, tổng hợp:

GV nhận xét đánh giḠthái độ làm việc của các nhóm . Ghi nhận các nhóm làm được nhiều CT đúng và động viên các nhóm còn lại.

I. Những phân bón hoá học thường dùng.

1. Phân bón đơn:

- Phân bón đơn chỉ chứa 1 trong 3 nguyên tố dinh dưỡng chính là đạm (N), lân (P), kali (K).

a. Phân đạm:

- Ure : CO(NH₂)₂ tan trong nước

- Amoni nitorat: NH₄NO₃ tan

- Amoni sunfat : (NH₄)₂SO₄ tan

b. Phân lân:

- Photphat tự nhiên: Ca₃(PO₄)₂ không tan

- Supe photphat: Ca(H₂PO₄)₂ tan

c. Phân kali: KCl ; K₂SO₄

2.Phân bón kép:

- Phân bón kép có chứa 2 hoặc cả 3 nguyên tố dinh dưỡng N,P,K.

- Cách tạo ra phân bón kép : Hỗn hợp những phân bón đơn được trộn với

nhau theo một tỉ lệ lựa chọn thích hợp với từng loại cây trồng hoặc tổng

hợp trực tiếp bằng phương pháp hoá học.

3. Phân bón vi lượng:

- Phân bón vi lượng có chứa một số nguyên tố hoá học mà cây cần rất ít

nhưng lại cần thiết cho sự phát triển của cây trồng như Bo ; Zn ; Mn …

Ho¹t ®éng 3: Luyện tập, vËn dông, më réng

+ Mục tiêu

- Ôn tập bài tập tính theo CTHH

- Vận dụng CTHH của các loại phân bón để so sánh thành phần dinh dưỡng của phân

B1: GV Chuyển giao:

- GV ra bài tập yêu cầu HS hoạt động theo nhóm:

Bài tập 1: Tính thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố trong đạm ure CO(NH₂)₂

Bài tập 2: Một loại phân đạm có tỷ lệ về khối lượng các nguyên tố như sau: % N = 35% ; %O = 60% ; còn lại là của H. Xác định CTHH của loại phân đạm nói trên

B2: Thực hiện

B3: Báo cáo, thảo luận :

2-3 HS báo cáo kết quả HS khác nhận xét

B4: Đánh giá, nhận xét, tổng hợp:

GV nhận xét đánh giḠthái độ làm việc của các nhóm . Ghi nhận các nhóm làm được nhiều CT đúng và động viên các nhóm còn lại.

II. Luyện tập

Bài tập 1 M CO(NH₂)₂ = 12+16+14. 2 +2. 2 = 60

% C = 12/60 x 100% = 20%

%O = 16/60 x 100% = 26,67%

%N = 28/60 x 100 = 46,67%

%H =100% - (20% +26,67% + 46,67) = 6,66%

Bài tập 2: NH₄NO₃

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS

NỘI DUNG KIẾN THỨC

Hoạt động 1: Khởi động (5 phút)

- Mục tiêu: Tạo sự chú ý cho HS trước khi vào bài

B1: GV Chuyển giao:

?Kể tên các loại phân bón hóa học thường dùng. Viết 3 CTHH minh họa.

B2: Thực hiện

- HS suy nghĩ, hoàn thành nhiệm vụ học tập

B3: Báo cáo, thảo luận :

1 HS báo cáo kết quả, các HS khác nhận xét, bổ sung, phản biện

B4: Đánh giá, nhận xét, tổng hợp:

GV nhận xét hoạt động của HS, bổ sung và chốt kiến thức

* GV dẫn vào bài:

Các loại phân bón đều là muối. Trong các hợp chất vô cơ, ngoài muốicòn có oxit, axit, bazơ. Vậy các hợp chất này có sự chuyển đổi vói nhau như thế nào, điều kiện cho sự chuyển đổi đó là gì?

Hoạt động 2: Hình thành kiến thức (27phút)

- Học sinh biết được mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ.

HTKT1.Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ(10’)

(hoạt động nhóm)

- Mục tiêu:

+ Học sinh biết được mối quan hệ giữa c¸c loại hợp chất vô cơ.

B1: GV Chuyển giao:

Chia nhóm học sinh (4 nhóm)

🡪 Đưa ra sơ đồ trống.

?Các hợp chất vô cơ được chia thành mấy loại?

?Dựa vào mối quan hệ được thể hiện trong sơ đồ, hãy tìm loại chất thích hợp điền vào chỗ trống?

B2: Thực hiện

- HS hoạtđộng nhóm hoàn thành sơ đồ ra bảng phụ (3 phút)

B3: Báo cáo, thảo luận :

- Các nhóm treo kết quả thảo luận của nhóm mình lên.

- 1 nhóm báo cáo, nhận xét chéo nhau, bổ sung và phản biện

B4: Đánh giá, nhận xét, tổng hợp:

GV đánh giá bài làm của các nhóm và cá nhân, chốt lại cách làm đúng.

HTKT2. Những phản ứng hoá học minh họa(17’)

(hoạt động cặp đôi)

- Mục tiêu: Viết được các PTHH minh hoạ cho mối quan hệ giữa các loại chất vô cơ

B1: GV Chuyển giao:

? 3cặp đôi viết 2 phương trình phản ứng minh họa; 1cặp đôi viết 3 phương trình phản ứng minh họa. Chia đủ lớp.

B2: Thực hiện

- HS hoạtđộng cặp đôihoàn thành nhiệm vụra giấy (3 phút)

- Sau khi làm xong thực hiện các PTPƯ khác

B3: Báo cáo, thảo luận :

- Đại diện 4 cặp lên viết PTPƯ minh họa

- Các cặp đôi nhận xét chéo nhau, bổ sung và phản biện

B4: Đánh giá, nhận xét, tổng hợp:

GV đánh giá bài làm của các nhóm và cá nhân, chốt lại cách làm đúng.

I. Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ

......(I).......

......(II).......

(1) (2)

(3)

Muối

(4) (5)

(6) (9)

(7) (8)

.....(IV).................

.....(III).................

Đáp án: I: oxit bazơ II: oxit axit

III: bazơ IV: axit

II.Những phản ứng hoá học minh họa

(1): CaO + 2HCl CaCl₂ + H₂O

(2): CO₂ + Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O

(3): BaO + H₂O Ba(OH)₂

(4): Cu(OH)₂ CuO + H₂O

(5): NaOH + HCl NaCl + H₂O

(6):Na₂CO₃+Ca(OH)₂CaCO₃+2NaOH

(7): BaCl₂+ H₂SO₄ BaSO₄ + 2HCl

(8):2HNO₃ + Ca(OH)₂ Ca(NO₃)₂ +

2H₂O

(9): CO₂ + H₂O H₂CO₃

Hoạt động 3: Luyện tập (10 phút) (hoạt động cá nhân)

Mục tiêu:

+ Luyện tập để HS củng cố kiến thức bài học;

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập

? làm bài tập 1,2 (SGK/41)

Bước 2.Thực hiện nhiệm vụ học tập

HS hoạt động cá nhân để hoàn thành nhiệm vụ học tập ( 5phút)

Bước 3 Báo cáo kết quả, thảo luận

GV gọi 2 HS lên bảng làm 2 BT, các nhận xét, bổ sung và phản biện

Bước 4. Đánh giá kết quả thực hiện nhiệm vụ học tập:

GV nhận xét hoạt động của HS, bổ sung và chốt kiến thức

Bài tập:

Bài 1/41:

- Thuốc thử b), dung dịch axit clohiđric.

– Dung dịch HCl tác dụng với Na₂CO₃ cho khí CO₂ bay lên còn Na₂SO₄ không tác dụng.

2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O

– Không nên dùng thuốc thử d), dung dịch AgNO₃. Vì hiện tượng quan sát sẽ không rõ rệt: Ag₂CO₃ không tan và Ag₂SO₄ ít tan.

Bài 2/41

b) Phương trình phản ứng:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ ↓ + Na₂ SO₄

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂ O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2H₂O.

Hoạt động 4: Vận dụng, mở rộng (3 phút) (Về nhà)

Mục tiêu:

HS biết vận dụng kiến thức đã học để làm bài tập và ứng dụng vào đời sống thức tế;

Bài tập mở rộng, nâng cao (áp dụng với đối tượng HS khá giỏi).

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập

Bài 1: Cho các chất sau: CuSO₄; CuO; Cu(OH)₂; Cu; CuCl₂

Hãy sắp xếp các chất trên thành một dãy chuyển hóa và viết các phương trình phản ứng.

Bài 2: VIết các phương trình biểu diễn chuyển hóa sau:FeS₂→SO₂→S→H₂S→SO₂→SO₃→SO₂→H₂SO₄→BaSO₄→SO₂→NaHSO₃

Bài 3,4 (SGK/41)

Bước 2.Thực hiện nhiệm vụ học tập

HS về nhà hoạt động cá nhân để hoàn thành nhiệm vụ học tập

OXIT

AXIT

BAZƠ

MUỐI

KHÁI NIỆM

CTHH TỔNG QUÁT

OXIT

AXIT

BAZƠ

MUỐI

KHÁI NIỆM

Là hợp chất trong đó có một nguyên tố là oxi

Là hợp chất mà phân tử gồm một hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với một gốc axit. Các nguyên tử hidro này có thể thay thế bởi nguyên tử kim loại

Là hợp chất mà phân tử gồm một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hidroxit (-OH)

Là hợp chất mà phân tử gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit

CTHH TỔNG QUÁT

M_xO_y trong đó: M là KHHH của kim loại hoặc phi kim; Hóa trị của M là 2y/x

H_nR trong đó:

R là gốc axit, n là hóa trị của gốc axit

M(OH)_n trong đó:

M là KHHH của kim loại; n là hóa trị của kim loại.

M_xR_y trong đó: 

M là KHHH của kim loại R là gốc axit; x, y là các chỉ số

Hoạt động của thầy và trò

Nội dung

Hoạt động 1: Khởi động 4 phút)

- Mục tiêu: giúp học sinh làm quen với môn Hóa học, có hứng thú học môn Hóa.

B1: Cho HS xem video: vai trò của hóa học vô cơ trong đời sống

B2: HS thảo luận nhóm nhỏ (2 HS)

B3: Đại diện nhóm phát biểu

B4: GV đánh giá, nhận xét

Hoạt động 2: Hình thành kiến thức (…phút)

- Mục tiêu: - HS được ôn tập để hiểu kỹ về tính chất của các loại hợp chất vô cơ, mối quan hệ giữa chúng

HTKT1: Kiến thức cần nhớ

B1: *GV: chiếu lên màn hình bảng phân loại

*GV: Chiếu lên màn hình sơ đồ 2 trang 42 SGK

Yêu cầu:

yêu cầu1:HS lấy 2 VD cho mỗi loại

yêu cầu2:HS nhìn sơ đồ nêu lại các t/c hoá học của oxit, axit, bazơ, muối

B2: thảo luận 🡪 điền các loại hcvc vào các ô trống cho phù hợp ( sử dụng phiếu h.tập hoặc dùg bộ bìa màu dán vào bảng)

B3: Đại diện nhóm trả lời

hoàn thành bảng 🡪 lớp nhận xét

B4: GV đánh giá, nhận xét

I/ Kiến thức cần nhớ:

1/ Phân loại các h/c vô cơ:

2/ Tính chất hoá học của các loại hcvc:

......(I).......

......(II).......

Muối

.....(IV).................

.....(III).................

Hoạt động 3: Luyện tập(…phút)

- Mục tiêu: củng cố kiến thức trong bài

- GV cho hs thực hiện 1 số bài tập

Luyện tập

B1: GV yêu cầu HS thực hiện 1 số bài tập

1) Trình bày PP hoá học để phân biệt các lọ hoá chất bị mất nhãn mà chỉ dùng quì tím: KOH, H₂SO₄, Ba(OH)₂, KCl.

2) Cho các chất Mg(OH)₂, CaCO₃, K₂SO₄, HNO₃, CuO, NaOH, P₂O₅

a) Gọi tên, phân loại các chất trên?

b) Chất nào tác dụng được với

+ dd HCl

+ dd Ba(OH)₂

+ dd BaCl₂

3) BT 2 trang 43 SGK

B2: HS thảo luận nhóm

B3: HS thực hiện viết các PTHH xảy ra, nhận xét

B4: GV nhận xét, đánh giá, kết luận

II/ Luyện tập:

1) - Dùng quì tím

+ quì tím 🡪 đỏ: dd H₂SO₄

+ quì tím 🡪 xanh: dd KOH, Ba(OH)₂

+ quì tím không đổi màu: dd KCl

- Dùng H₂SO₄ ở trên nhận biết 2 mẫu thử bazơ

+ Có kết tủa trắng: dd Ba(OH)2

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ 🡪 BaSO_4(kt) + 2H₂O

+ Chất còn lại: dd KOH

2)

a.Gọi tên, phân loại:

b. Phương trình phản ứng:

Mg(OH)₂ + 2HCl 🡪 MgCl₂ + 2H₂O

CaCO₃ + 2HCl 🡪 CaCl₂ + H₂O + CO₂

K₂SO₄ + Ba(OH)₂ 🡪 BaSO₄ + 2KOH

K₂SO₄ + BaCl₂ 🡪 BaSO₄ + 2KCl

2HNO₃ + Ba(OH)₂ 🡪 Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

CuO + 2HCl 🡪 CuCl₂ + H₂O

NaOH + HCl 🡪 NaCl + H₂O

P₂O₅ + 3Ba(OH)₂ 🡪 Ba₃(PO₄)₂ + 3H₂O

3) BT 2 trang 43 SGK - Câu e

Giải thích: NaOH tác dụng với HCl nhưng không giải phóng khí, để có khí bay ra làm đục nước vôi (khí CO₂) thì NaOH phải t/d với chất nào đó trong không khí 🡪 muối cacbonat. Vậy NaOH tác dụng với CO₂ trong không khí

2NaOH + CO₂ 🡪 Na₂CO₃ + H₂O

2HCl + Na₂CO₃ 🡪 2NaCl + H₂O + CO₂

Hoạt động 4: Vận dụng, tìm tòi, mở rộng (…phút)

- Mục tiêu: giúp HS yêu thích môn học, tích cực tìm hiểu thông tin có liên quan, vận dụng kiến thức vào cuộc sống.

- Nhiệm vụ: tìm các ứng dụng của hóa học trong đời sống

B1: GV yêu cầu BT:

Hòa tan 3,1g Na₂O vào nước để được 2 lit dung dịch.

1. Cho biết nồng độ mol của dd thu được.
2. Muốn trung hòa dd trên cần bao nhiêu gam dd H₂SO₄ 20%.

B2: HS thảo luận nhóm

B3: HS thực hiện, nhận xét

B4: GV nhận xét, đánh giá, kết luận

Tóm tắt:

3,1g Na₂O + H₂O → 2l ddNaOH

a.C_M

b.m_axit =? ,C% = 20%

Giải

Số mol Na₂O:

n_NaO = = = 0,05 mol

Na₂O + H₂O → 2NaOH

1mol 2mol

0,05mol 0,1mol

a. Nồng độ mol:

C_M = = = 0,05 M

b. 2NaOH + H₂­SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

0,1mol 0,05mol

Khối lượng H₂SO₄:

m_HSO= n*M =0,05*98= 4,9 g

Khối lượng dd H₂SO₄:

m_dd= = 24.5 g

Hoạt động của GV và HS

Nội dung, yêu cầu cần đạt

HOẠT ĐỘNG1: KHỞI ĐỘNG

* Mục tiêu hoạt động:

- Huy động được những kiến thức đã biết của HS về hiện tượng vật lý, hiện tượng hóa học và phản ứng hóa học.

B1: Giao nhiệm vụ học tập

- GV tổ chức cho HS hoàn thành phiếu học tập 1.

B2: GV tổ chức cho HS thảo luận

- Sau đó GV cho HS hoạt động chung cả lớp bằng cách mời một số nhóm báo cáo, các nhóm khác góp ý, bổ sung.

B3: Đại diện nhóm báo cáo kết quả thảo luận.

- Sản phẩm: Hs hoàn thành các nội dung trong phiếu học tập 1.

B4: Đánh giá kết quả hoạt động

+ Thông qua quan sát: Trong quá trình HS HĐ nhóm, GV cần quan sát kĩ tất cả các nhóm, kịp thời phát hiện những khó khăn, vướng mắc của HS và có giải pháp hỗ trợ hợp lí.

+ Thông qua báo cáo các nhóm và sự góp ý, bổ sung của các nhóm khác, GV biết được HS đã có được những kiến thức nào, những kiến thức nào cần phải điều chỉnh, bổ sung ở các HĐ tiếp theo.

PHIẾU HỌC TẬP 1

Câu 1: Nêu dấu hiệu để phân biệt hiện tượng vật lý và hiện tượng hóa học? Trong các quá trình dưới đây, đâu là hiện tượng vật lý, đâu là hiện tượng hóa học? Giải thích?

a, Mặt trời lên, sương tan dần.

b, Đốt cháy cồn trong không khí sinh ra khí cacbonic và hơi nước.

c, “Hiệu ứng nhà kính” làm Trái Đất nóng lên.

d, Nước vôi (có chất canxi hidroxit) quét lên tường kết hợp với khí cacbonic trong không khí một thời gian sau đó sẽ hóa rắn (chất rắn là Canxi cacbonat) và khô lại (do nước sinh ra bay hơi).

Câu 2: Nêu dấu hiệu nhận biết có phản ứng hóa học xảy ra và ghi lại phương trình chữ của các phản ứng trong câu 1?

Hoạt động 2: Hình thành kiến thức

Thí nghiệm 1: Hòa tan và đun nóng Kali pemanganat.

* Mục tiêu hoạt động:

B1: Giao nhiệm vụ học tập

- Phân biệt hiện tượng vật lý và hiện tượng hóa học thông qua thí nghiệm 1: Hòa tan và đun nóng Kali pemanganat.

B2: GV tổ chức cho HS thảo luận

GV Chia nhóm HS thực hành.

- GV yêu cầu HS nêu mục đích của thí nghiệm 1.

- GV giới thiệu dụng cụ và hóa chất của thí nghiệm 1. HS các nhóm nhận và kiểm tra dụng cụ và hóa chất của thí nghiệm 1.

- HS hoạt động cá nhân đọc cách tiến hành thí nghiệm.

- HS hoạt động chung cả lớp dự đoán hiện tượng và kết quả thí nghiệm.

- HS hoạt động nhóm thực hiện thí nghiệm 1. GV lưu ý các thao tác an toàn trong khi thí nghiệm.

- HS hoạt động nhóm: Tiến hành thí nghiệm, quan sát, báo cáo hiện tượng thí nghiệm, giải thích; các nhóm khác góp ý và bổ xung; GV chốt lại, HS hoàn thành tường trình, thu dọn gọn dụng cụ thí nghiệm.

- Dự kiến một số khó khăn, vướng mắc của học sinh và giải pháp hỗ trợ:

Hs mới được thực hành đun và đốt cháy nên thao tác còn lúng túng. GV quan sát hoạt động của các nhóm để từ đó có những hướng dẫn kịp thời, phù hợp.

B3: Đại diện nhóm báo cáo kết quả thảo luận.

- Sản phẩm: HS hoàn thành tường trình thí nghiệm:

1. Hướng dẫn cách tiến hành thí nghiệm 1:

Lấy một khoảng 0,5g thuốc tím đem chia làm 3 phần:

+ Bỏ 1 phần vào nước trong ống nghiệm 1 lắc cho tan (Cầm ống nghiệm đập nhẹ vào lòng bàn tay).

+ Bỏ 2 phần còn lại vào ống nghiệm 2 rồi đun nóng. Đưa que đóm có tàn đỏ vào để thử, nếu thấy que đóm bùng cháy thì tiếp tục đun. Khi nào que đóm không bùng cháy thì ngừng đun, để nguội ống nghiệm sau đó đổ nước vào lắc cho tan. Quan sát mầu của dung dịch trong 2 ống nghiệm.

2. Những lưu ý của giáo viên khi tiến hành thí nghiệm:

...........................................................................

...........................................................................

...........................................................................

3.

4. Giải thích hiện tượng và rút ra kết luận

...........................................................................

...........................................................................

...........................................................................

5. Câu hỏi

- Trong 2 ống nghiệm, ở ống nào xảy ra hiện tượng vật lý, ống nào xảy ra hiện tượng hóa học? Giải thích?

...........................................................................

...........................................................................

...........................................................................

Câu hỏi bổ sung, mở rộng.

Câu 1: Tại sao khi que đóm không bùng cháy nữa thì ngừng đun, để nguội ống nghiệm rồi mới đổ nước vào?

...........................................................................

...........................................................................

B4: Đánh giá kết quả hoạt động

Thông qua hoạt động chung cả lớp: GV cho các nhóm báo cáo kết quả hoạt động, các nhóm nhận xét kết quả của nhau. GV đánh giá, nhận xét chung.

Thí nghiệm 2:

* Mục tiêu hoạt động:

B1: Giao nhiệm vụ học tập

- Nhận biết dấu hiệu có phản ứng hóa học xảy ra thông qua thí nghiệm 2: Thực hiện phản ứng với Canxi hidroxit.

B2: GV tổ chức cho HS thảo luận

- GV yêu cầu HS nêu mục đích của thí nghiệm 2.

- GV giới thiệu dụng cụ và hóa chất của thí nghiệm 2. HS các nhóm nhận và kiểm tra dụng cụ và hóa chất của thí nghiệm 2.

- HS hoạt động cá nhân đọc cách tiến hành thí nghiệm.

- HS hoạt động chung cả lớp dự đoán hiện tượng và kết quả thí nghiệm.

- HS hoạt động nhóm thực hiện thí nghiệm 2. GV lưu ý các thao tác an toàn trong khi thí nghiệm.

- HS hoạt động nhóm: Tiến hành thí nghiệm, quan sát, báo cáo hiện tượng thí nghiệm, giải thích; các nhóm khác góp ý và bổ xung; GV chốt lại, HS hoàn thành tường trình, thu dọn gọn dụng cụ thí nghiệm.

- Dự kiến một số khó khăn, vướng mắc của học sinh và giải pháp hỗ trợ:

Hs mới học cách viết phương trình chữ của phản ứng nên còn lúng túng. Hs không biết được có khí cacbonic trong hơi thở, hay sản phẩm của phản ứng. GV quan sát hoạt động của các nhóm để từ đó có những gợi ý, hướng dẫn kịp thời, phù hợp.

B3: Đại diện nhóm báo cáo kết quả thảo luận.

- Sản phẩm: HS hoàn thành tường trình thí nghiệm:

1. Hướng dẫn cách tiến hành thí nghiệm 2:

a, Dùng ống thủy tinh thổi hơi thở lần lượt vào ống nghiệm 1: đựng nước; ống nghiệm 2: đựng nước vôi trong (dung dịch canxihidroxit). Quan sát hiện tượng xảy ra?

b, Đổ dung dịch natri cacbonat lần lượt vào ống nghiệm 1: đựng nước và ống nghiệm 2: đựng nước vôi trong. Quan sát hiện tượng xảy ra?

2. Những lưu ý của giáo viên khi tiến hành thí nghiệm:

...........................................................................

...........................................................................

...........................................................................

3.

4. Giải thích hiện tượng và rút ra kết luận

...........................................................................

...........................................................................

...........................................................................

5. Câu hỏi

- Trong 2 ống nghiệm, ở ống nào có phản ứng hóa học xảy ra? Dấu hiệu nào chứng tỏ có phản ứng xảy ra? Viết phương trình chữ của phản ứng?

...........................................................................

...........................................................................

...........................................................................

Câu hỏi bổ sung, mở rộng:

Câu 1: Dùng hóa chất nào rẻ nhất để nhận ra khí cacbonic? Hiện tượng nào trong tự nhiên chứng tỏ trong không khí có khí cácbonic?

...........................................................................

...........................................................................

...........................................................................

B4: Đánh giá kết quả hoạt động

Thông qua hoạt động chung cả lớp: GV cho các nhóm báo cáo kết quả hoạt động, các nhóm nhận xét kết quả của nhau. GV đánh giá, nhận xét chung.

Hoạt động nhận xét, rút kinh nghiệm giờ thực hành(5’)

Gv: nhận xét, đánh giá kết quả giờ học tuyên dương nhóm làm tốt và khích lệ động viên các nhóm làm chưa tốt, nêu ra nguyên nhân của việc làm chưa tốt để rút kinh nghiệm cho lần thực hành sau. Nhấn mạnh các kết luận, nhận xét được rút ra từ các thí nghiệm.

- Tổ chức cho các nhóm học sinh hoàn thành và nộp lại báo cáo thí nghiệm, thu dọn và rửa dụng cụ thí nghiệm, phòng học bộ môn.

I. Tiến hành thí nghiệm:

1.Thí nghiệm 1: Hoà tan và đun nóng kali pemanganat (thuốc tím)

+ ống 1: Chất rắn tan hết HTVL.

+ ống 2: Chất rắn không tan hết, lắng xuống đáy ống nghiệm , dung dịch từ màu tím chuyển thành màu xanh HTHH.

- Phương trình chữ:

Kali pemanganat

Kali pecmanganat

+ Mangan đioxit + oxi.

2.Thí nghiệm 2: Thực hiện phản ứng với canxi hiđroxit.

* Nhận xét:

- ống 1:Không có hiện tượng.

- ống 2: Có PƯHH xãy ra. Nước vôi trong bị đục (Có chất rắn tạo thành).

- Phương trình chữ:

Cacbon đioxit + Canxi hiđroxit

Canxi cacbonat + Nước

* Nhận xét:

+ ống 1: Không có hiện tượng.

+ ống 2: Có phản ứng hoá học xảy ra. Có chất rắn không tan trong nước.

- phương trình chữ:

Natri cacbonat + Canxi hiđroxit

Canxi cacbonat + Natri hiđroxit.

II. Bản tường trình:

- Học sinh viết và nộp bản tường trình.

Chủ đề

Biết

Hiểu

Vận dụng

PTHH

3.0 điểm

2.0 điểm

Nhận biết chất

1.0 điểm

0.5 điểm

0.5 điểm

Toán hỗn hợp

1.0 điểm

1.0 điểm

1.0 điểm

Tổng cộng

5.0 điểm

3.5 điểm

1.5 điểm

a, KOH + CuCl₂

b, Ba(NO)₃ + H₂SO₄

c, K₂SO₄ + BaCl₂

d, Na₂CO₃ + HCl ->

Câu

Đáp án

Biểu điểm

Câu 1

a, 2KOH + CuCl₂ Cu(OH)­₂ + 2KCl

b, Ba(NO)₃ + H₂SO₄ BaSO₄ + 2HNO₃

c, K₂SO₄ + BaCl₂ BaSO₄ + 2KCl

d, Na₂CO₃ + HCl -> NaCl + H₂O + CO₂

e, 2KMnO₄ -> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

1 đ

1 đ

1 đ

1 đ

1 đ

Câu 2

2đ

Trước khi dùng búa đập

Dây nhôm (có hình dạng):...................

Dây đồng (có hình dạng):...................

Mẩu than (có hình dạng) :................

Nhận xét và giải thích........................

.........................................................

Sau khi dùng búa đập

.............................................

..............................................

..............................................

..............................................

Hoạt động của GV và HS

Nội dung, yêu cầu cần đạt

Hoạt động 1: Khởi động

- Mục tiêu: Huy động các kiến thức đã được học của HS và tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức mới của HS

B1: Gv yêu cầu học sinh hoàn thành phiếu học tập

B2: Học sinh thảo luận nhóm

B3: Các nhóm báo cáo két quả

B4: GV nhận xét, đánh giá

Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức

Mục tiêu: Nắm được:

- Tính chất vật lí của kim loại

- Một số ứng dụng của kim loại dựa vào tính chất vật lý

Viết được các phương trình hóa học minh họa cho tính chất kim loại với phi kim

- Nêu được hiện tượng một số phản ứng trong SGK

- Biết được hầu hết kim loại (trừ Ag, Au , Pt..) phản ứng với oxi ở nhiệt độ thường hoặc nhiệt độ cao tạo thành oxit (thường là oxit bazơ). Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối

HTHT 1: Tính chất vật lý của kim loại

B1: - GV hướng dẫn HS nghiên cứu thông tin SGK, vận dụng các kiến thức thực tiễn, dựa trên kết quả thí nghiệm đã làm. Yêu cầu HS thảo luận nhóm hoàn thành các câu hỏi sau:

- Kim loại có các tính chất vật lý nào?

- Nêu các ứng dụng của kim loại dựa vào tính chất vật lý?

Thực hiện phiếu học tập số1

B2: Học sinh thảo luận nhóm

B3: Các nhóm báo cáo kết quả\

B4: Giáo viên nhận xét đánh giá

HTKT 2:

Hoạt động tìm hiểu mục 1: Phản ứng của kim loại với phi kim

B1: GVhướng dẫn HS làm thí nghiệm Na tác dụng với clo theo nhóm → yêu cầu quan sát trạng thái màu sắc của clo trước và sau phản ứng.

Giải thích hiện tượng. Viết PTHH

Rút ra kết luận?

Yêu cầu học sinh lấu các ví dụ khác

B2: HS làm việc theo nhóm

B3: Các nhóm báo cáo kết quả

B4: GV đánh giá nhận xét các nhóm học sinh

HTKT3

Hoạt động tìm hiểu mục 2: Phản ứng của kim loại với dung dịch axit và dung dịch muối

Mục tiêu: - Phản ứng của clo với dung dịch muối

- Phản ứng của clo với dung dịch axit

- Dần hình thành kiến thức dãy hoạt động hóa học của kim loại

- Rèn năng lực tự học, năng lực hợp tác, năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học.

B1: GV: Yêu cầu học sinh hoàn thành phương trình hóa học

Zn + H₂SO_4(l)

Zn + HCl

- GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm: Kẽm tác dụng với dung dịch đồng (II) sunfat

Yêu cầu các nhóm nhận xét hiện tượng? Viết PTHH

Lấy các ví dụ khác

Rút ra kết luận về tính chất này

B2: HS thảo luận nhóm thực hiện nhiệm vụ

B3: HS báo cáo kết quả theo nhóm

B4: GV đánh giá nhận xét

I.Tính chất vật lý của kim loại

1. Tính dẻo: Kim loại có tính dẻo nên có thể rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên các đồ vật khác nhau.

2. Tính dẫn điện: kim loại (Cu, Al…) được dùng làm dây dẫn điện, các bộ phận của dụng cụ điện, …

3. Tính dẫn nhiệt: kim loại ( Fe, Cu, Al…) được dùng làm xoong, nồi, chảo…

4. Ánh kim: bề mặt kim loại có vẻ sáng lấp lánh nên một số kim loại được dùng làm đồ trang sức ( vàng, bạc…)

I.Tính chất hóa họccủa kim loại

1Phản ứng của kim loại với phi kim

t^o

2Na + Cl₂ 2NaCl

t^o

3Fe + O₂ Fe₃O₄

Cu + S -> CuS

Fe + S -> FeS

KL: Hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) tác dụng với oxi tạo thành oxit, ở nhiệt độ cao KL tác dụng với phi kim tạo thành muối.

2. Phản ứng của kim loại với dung dịch axit và dung dịch muối

a.Với dung dịch axit

Zn + H₂SO_4(l) ZnSO₄ + H₂

Zn + 2HCl ZnCl₂ + H₂

b. Với dung dịch muối

Zn + CuSO₄ -> ZnSO₄ + Cu

KL: Kim Loại HĐHH mạnh hơn (trừ Na, K, Ca...) có thể đẩy kim loại hoạt động hóa học yếu hơn ra khỏi dung dịch muối, tạo thành muối mới và kim loại mới.

VD:

Mg + Cu(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Cu

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag

Hoạt động 3: Luyện tập

Mục tiêu: Củng cố, khắc sâu các kiến thức đã học trong bài về tính chất vật lí, hóa học của kim loại và ứng dụng của những tính chất đó

B1: - GV yêu cầu HS trả lời các câu hỏi sau:

+ Trình bày các tính chất vật lý của kim loại? Kể tên một số đồ vật trong gia đình ứng dụng các tính chất vật lý của kim loại?

+ Ngoài các tính chất trên kim loại còn có tính chất nào khác nữa?

GV yêu cầu học sinh thảo luận nhóm hoàn thành phiếu học tập số 2

B2: Học sinh thảo luận nhóm

B3: Các nhóm báo cáo kết quả

B4: Giáo viên nhận xét đánh giá

Hoạt động 4: Vận dụng và tìm tòi mở rộng

Mục tiêu: HĐ vận dụng và tìm tòi mở rộng được thiết kế cho HS về nhà làm, nhằm mục đích giúp HS vận dụng kiến thức, kĩ năng đã học trong bài để giải quyết các các câu hỏi, bài tập gắn với thực tiễn và mở rộng kiến thức của HS.

B1: GV đưa ra các câu hỏi

Câu 1: So sánh tính dẻo của sắt, gang, thép và giải thích?

Câu 2: Máy bơm nước và quạt điện ứng dụng tính chất vật lý gì của sắt?

Câu 3: Giải thích hiện tượng: “Một nồi nhôm mới mua về sáng lấp lánh bạc, chỉ cần dùng nấu nước sôi, bên trong nồi nhôm, chỗ có nước biến thành màu xám đen ?”

Thực hiện phiếu học tâp 3

B2: Học sinh thảo luận nhóm

B3: Các nhóm báo cáo kết quả

B4: Giáo viên nhận xét đánh giá

Hoạt động của GV và HS

Nội dung

Hoạt động 1: Khởi động ( phút)

- Mục tiêu: HS yêu thích học tập bộ môn

B1: - Kim loại có các tính chất vật lý nào?

- Nêu các ứng dụng của kim loại dựa vào tính chất vật lý?

B2: hs thảo luận nhóm lớn

B3: hs trả lời ( có thể sai)

B4: GV nhận xét, chưa chốt đáp án, dẫn vào bài

Hoạt động 2: Hình thành kiến thức ( phút)

- Mục tiêu: ¤n tËp hÖ thèng l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n lý-hóa kim loại

I. Tính chất vật lý của kim loại

B1: GV yêu cầu HS:

Bài 1: Điền tên kim loại vào( W, Ag, Li, Cr, Cs, Au, Hg) chỗ trống trong các câu sau sao cho phù hợp với tính chất vật lí của kim loại:

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là ……………., thấp nhất là…………, .

Cứng nhất trong tất cả các kim loại là ……………...........

Mềm nhất trong tất cả các kim loại là ……………............

Nhẹ nhất trong tất cả các kim loại là ……………..............

Dẻo nhất trong tất cả các kim loại là ……………..............

Dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại là

……………

Bài 2

1. Khả năng dẫn điện của các kim loại có giống nhau không ?
2. Kim loại nào có tính dẫn điện tốt nhất ?
3. Khả năng dẫn điện giảm dần từ Ag Cu . Al nhưng trong thực tế chủ yếu người ta làm dây điện bằng nhôm rồi đến đồng?
4. Để tránh bị điện giật khi sử dụng dây điện cần chú ý điều gì?

Bài 3

1. Có thể cầm trực tiếp một thanh kim loại hơ lâu trên ngọn lửa được không ? vì sao?
2. Nêu một số ứng dụng của kim loại dựa trên tính dẫn nhiệt?
3. Những kim loại nào được dùng làm dụng cụ nấu ăn?
4. Kim loại được dùng làm dụng cụ nấu ăn phải có những tính chất nào?

Bài 4

1. Những kim loại nào được dùng làm đồ trang sức?
2. Dựa trên những tính chất nào mà kim loại được dùng làm đồ trang sức?
3. Kể tên một số đồ trang sức làm bằng kim loại?

Kể tên một số vật dụng trang trí làm bằng kim loại?

Bài 5

• 1. Dựa trên khối lượng riêng ,hãy xác định kim loại nặng, kim loại nhẹ trong các kim loại cho dưới đây:

• 1. Dựa trên tính chất nào mà thủy ngân được sử dụng trong nhiệt kế còn vonfan được làm dây tóc bóng đèn?
  2. Dự đoán kim loại nào được mô tả trong các câu thơ sau:

Xưng danh kim loại

Tưởng cứng lắm sao

Lại mềm như sáp

Đố ai ai biết

Đó là chất chi?

B2: hs thảo luận nhóm lớn

B3: hs trả lời

B4: GV nhận xét, kết luận

II. Tính chất hóa học của kim loại

B1: GV yêu cầu HS:

Bài 1

• 1. Mô tả hiện tượng xảy ra trong thí nghiệm sắt cháy rong khí oxi?
  2. Kết luận về TCHH của kim loại ?
  3. Viết PTHH của phản ứng giữa các Kim loại với khí oxi:

Al + O₂ K + O₂

Zn + O₂ Mg + O₂

Cu + O₂ Na + O₂

Bài 2

• • • Viết PTHH xảy ra giữa các cặp chất sau:

Fe + S Na + S Al + S Mg + S

Cu + S Fe + Cl₂ Na + Cl₂ Al + Cl₂

Mg + Cl₂ Cu + Cl₂

Bài 3

• • • 1. Hiện tượng gì xảy ra khi :
         • Thả lá kẽm vào dung dịch HCl
         • Thả lá đồng vào dung dịch HCl
      2. Viết PTHH thể hiện phản ứng xảy ra giữa Zn + HCl ?
      3. Nêu kết luận về tchh của kim loại ?
      4. Viết PTHH của phản ứng giữa các kim loại với các dung dịch axit cho dưới đây:

Fe + H₂SO₄

Mg + H₃PO₄

Na + HCl

K + H₂SO₄

Bài4

1/ Viết sản phẩm tạo thành giữa các kim loại với các dung dịch muối cho đây:

Fe + CuSO₄

Zn + CuSO₄

Al + FeCO₃

2/ Nêu hiện tượng xảy ra trong mỗi phản ứng ở trên ?

• Yêu cầu HS làm thí nghiệm :

Bước 1: nhỏ dung dịch CuSO₄ và dung dịch FeCl₃ vào hai ống nghiệm 1 và 2.

Bước 2:

• Nhúng đinh sắt vào dung dịch CuSO₄
• Nhúng lá nhôm vào dung dịch FeCl₃
• Hỏi :

1. Nêu và giải thích hiện tượng quan sát được?

Nêu kết luận về tính chất hóa học của kim loại?

B2: hs thảo luận nhóm lớn

B3: hs trả lời

B4: GV nhận xét, kết luận

Hoạt động 3: Luyện tập, vận dụng, mở rộng

- Mục tiêu: củng cố các kiến thức, kỹ năng trong bài

B1: GV yêu cầu HS:

Bài 1: Ghép cột (I) với cột (II) sao cho phù hợp với tính chất của kim loại

Bài 2: 8g hỗn hợp kim loại Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thoát ra 5,6l H₂ đktc. Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là:

A. 22,25 g B. 22,75g C. 24,45 g D. 25,75g

B2: hs thảo luận nhóm lớn

B3: hs trả lời

B4: GV nhận xét, kết luận

Hoạt động của GV và HS

Nội dung, yêu cầu cần đạt

Hoạt động 1: Khởi động

- Mục tiêu: Huy động các kiến thức đã được học của HS và tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức mới của HS

B1: Gv yêu cầu học sinh hoạt động cá nhân hoàn thành phiếu học tập số 1

B2: Học sinh làm việc độc lập

B3: Cá nhân báo cáo két quả theo chỉ định

B4: GV nhận xét, đánh giá

Nội dung trong phiếu học tập

Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức

Hoạt động tìm hiểu mục I: Xây dựng dãy hoạt động hóa học của kim loại

Mục tiêu: Nắm được:

- Dãy hoạt động hóa học của kim loại.

- Rèn kỹ năng thực hành thí nghiệm, viết PTHH.

B1: GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm, tổ chức cho HS thảo luận nhóm và trả lời câu hỏi so sánh mức độ hoạt động hóa học mạnh yếu của các kim loại Na, Fe, H, Cu, Ag

+ Thí nghiệm 1: Cho Na phản ứng với nước có pha sẵn dd phenolphtalein; sắt phản ứng với nước có pha sẵn dd phenolphtalein

+ Thí nghiệm 2: Cho Fe phản ứng với dd HCl; Cu phản ứng với dd HCl

+ Thí nghiệm 3: Cho Fe phản ứng với dd CuSO₄; Cu phản ứng với dd FeSO₄

+ Thí nghiệm 4: Cho Cu phản ứng với dd AgNO₃; Ag phản ứng với dd CuSO_4.

B2: Học sinh thảo luận nhóm

B3: Các nhóm báo cáo kết quả

B4: Giáo viên nhận xét đánh giá

Hoạt động tìm hiểu mục II: Ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại.

Mục tiêu: - Nêu được ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học của kim loại.

- Rèn năng lực tự học, năng lực hợp tác, năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học.

1.Dãy HĐHH của kim loại được xây dựng như thế nào?

Na PƯ với nước tạo ddbazơ làm phenolphtalein chuyển thành màu hồng.

2Na+2H₂O 2NaOH+H₂🡑

KL: Na HĐHH mạnh hơn Fe, ta xếp Na trước Fe.

(2)NX:

- Sắt đẩy được đồng ra khỏi dd muối đồng.

- Đồng không đẩy được sắt ra khỏi dd muối sắt.

KL: Sắt HĐHH mạnh hơn đồng, xếp Fe trước đồng.

(3)

NX:

- Đồng đẩy được bạc ra khỏi dd muối.

Cu+AgNO₃ 🡒Cu(NO₃)₂+2Ag🡓

- Bạc không đẩy được đồng ra khỏi dd muối đồng.

KL: Cu mạnh hơn Ag, xếp Cu trước Ag.

(4)NX:

- Sắt đẩy được H ra khỏi dd axit.

Fe+2HCl FeCl₂+H₂🡑

- Cu không đẩy được H ra khỏi dd axit.

KL: Sắp xếp: Fe H Cu

Dãy HĐHH của KL như sau:

K Na Mg Al Zn Fe Pb H Cu Ag Au

II. ý nghĩa của dãy HĐHH của kim loại

1. Mức độ hoạt động của kim loại giảm dần từ trái sang phải.

2. KL đứng trước Mg tác dụng được với nước ở đk thường tạo dd bazơ.

3. KL đứng trước H tác dụng được với axit giải phóng H₂.

4. KL đứng trước đẩy được KL đứng sau (trừ K, Na) ra khỏi dd muối.

Hoạt động 3: Luyện tập

Mục tiêu: - Củng cố, khắc sâu các kiến thức đã học trong bài về dãy hoạt động hóa học của kim loại và ý nghĩa của nó.

- Tiếp tục phát triển các năng lực: tự học, sử dụng ngôn ngữ hóa học, phát hiện và giải quyết vấn đề thông qua môn học.

B1: - GV yêu cầu HS thảo luận nhóm hoàn thành phiếu học tập số 2

B2: Học sinh thảo luận nhóm

B3: Các nhóm báo cáo kết quả

B4: Giáo viên nhận xét đánh giá

Nội dung phiếu học tập số 2

Hoạt động 4: Vận dụng và tìm tòi mở rộng

Mục tiêu: HĐ vận dụng và tìm tòi mở rộng được thiết kế cho HS về nhà làm, nhằm mục đích giúp HS vận dụng kiến thức, kĩ năng đã học trong bài để giải quyết các các câu hỏi, bài tập gắn với thực tiễn và mở rộng kiến thức của HS.

B1: GV đưa ra các câu hỏi

Câu 1: Tại sao người ta không sử dụng các thùng chứa axit H₂SO₄ làm từ kim loại như Al, Fe?

Câu 2: Tại sao chúng ta dùng xô, chậu làm từ Al, Cu, Fe để đựng nước?

B2: Học sinh thảo luận nhóm trả lời câu hỏi

B3: Nhóm học sinh bào cáo kết quả

B4: GV nhận xét đánh giá

Tính chất

Đặc điểm

Màu sắc

Tính dẻo

Tính dẫn điện ,tính dẫn nhiệt

Nhiệt độ nóng chảy

Khối lượng riệng

TT

Tên thí nghiệm

Cách tiến hành

Hiện tượng

Giải thích, viết PTHH

(nếu có)

1

2

3

…

Nguyên liệu chính sản xuất nhôm

Cách tiến hành

Phản ứng xảy ra

HCl

MgSO₄

Cl₂

AgNO₃

KOH

Fe₂O₃

Al

Hoạt động của GV và HS

Nội dung, yêu cầu cần đạt

Hoạt động 1: Khởi động

Mục tiêu

Huy động các kiến thức đã được học của HS và tạo nhu cầu tiếp tục tìm hiểu kiến thức mới của HS.

B1: GV phát phiếu học tập cho các nhóm, yêu cầu học sinh thảo luận nhóm hoàn thành phiếu học tập

B2: Học sinh thảo luận theo nhóm, hoàn thành phiếu học tập

B3: Các nhóm báo cáo kết quả bằng cách trình bày phiếu học tập

B4: GV đánh giá nhận xét các nhóm

Nội dung phiếu học tập số 1

Hoạt động 2: Hoạt động hình thành kiến thức

Hoạt động tìm hiểu mục I: Tìm hiểu tínhchất vật lý của nhôm(5 phút)

Mục tiêu: Nêu được tính chất vật lý của nhôm và những ứng dụng dựa trên tính chất vật lí của nhôm

   - Rèn năng lực tự học, năng lực hợp tác, năng lực sử dụng ngôn ngữ  vật lí, hoá học

B1: GVhướng dẫn HS làm thí nghiệm , dựa vào kết quả thí nghiệm hoàn thành phiếu học tập số 2

B2: HS làm việc theo nhóm

B3: Các nhóm báo cáo kết quả

B4: GV đánh giá nhận xét các nhóm học sinh

Hoạt động tìm hiểu mục II: Tìm hiểu về tính chất hóa học của Nhôm (15 phút)

Mục tiêu: - Nêu được tính chất hóa học của nhôm: Nhôm có những  tính chất hóa học của kim loại nói chung( tác dụng với phi kim, dung dịch axit, dung dịch muối). Ngoài ra, nhôm còn phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng khí hđro. Nhưng không phản ứng với H₂SO₄ đặc nguội và HNO₃ đặc nguội.

- Rèn năng lực hợp tác, năng lực thực hành hóa học.

B1:GV thông báo các dụng cụ, hóa chất thí nghiệm có thể có, trên cơ sở đó các nhóm lựa chọn và đề xuất cách thực hiện các thí nghiệm để kiểm chứng các tính chất hóa học. Tiến hành thí nghiệm. Rút ra kết luận về tính chất hóa học cuả nhôm. Viết PTHH tương ứng với mỗi tính chất. Hoàn thành phiếu học tập số 3

B2: HS thảo luận nhóm thực hiện nhiệm vụ

B3: HS báo cáo kết quả theo nhóm

B4: GV đánh giá nhận xét

Hoạt động tìm hiều mục III: Tìm hiểu ứng dụng của nhôm.

Mục tiêu:     - Nêu được ứng dụng của nhôm và hợp kim của nó.

- Rèn năng lực tự học, năng lực hợp tác, năng lực sử dụng ngôn ngữ hoá học.  

B1: GV cho học sinh quan sát tranh vẽ ứng dụng của nhôm

Thảo luận nhóm nêu các ứng dụng của nhôm

B2: Các nhóm thảo luận

B3: Các nhóm báo cáo kết quả

B4: GV nhận xét đánh giá

Hoạt động tìm hiều mục IV Sản xuất nhôm

Mục tiêu: Nêu được nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm

-Nêu được cách sản xuất nhôm

-Rèn luyện năng lực tự học, năng lực hợp tác

-Làm bài tập trong phiếu học tập số 4 và 5

B1: GV Yêu cầu học sinh hoàn thành phiếu học tập 4

B2: Các nhóm thảo luận

B3: Nhóm báo cáo

B4: GV nhận xét đánh giá

I. Tính chất vật lý của nhôm

- Là kim loại màu trắng bạc, có ánh kim

- Nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, nóng chảy ở 660⁰C.

- Dẻo⇒ cán mỏng hoặc kéo thành sợi.

II.Tính chất hóa học của Nhôm

+) Nhôm có những tính chất hoá học chung của kim loại.

- Phản ứng của nhôm với phi kim.

* Phản ứng của nhôm với oxi

               4Al + 3O₂ 2Al₂O₃

* Phản ứng với phi kim khác

2Al + 3Cl₂ 2AlCl₃

→ Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit và phản ứng với nhiều phi kim khác như S, Cl₂ ...tạo thành muối.

- Phản ứng của nhôm với dung dịch axit

 2Al + 3H₂SO₄  Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

- Phản ứng của nhôm với dung dịch muối

2Al + 3CuSO₄  Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Al + 3AgNO₃  Al(NO₃)₃ + 3Ag

→ Nhôm phản ứng được với nhiều dung dịch muối của những kim loại hoạt động hoá học yếu hơn tạo ra muối nhôm và kim loại mới.

+) Nhôm có tính chất hoá học khác.

KL: Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm.

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

III.Ứng dụng của nhôm

IV. Sản xuất nhôm

- Nguyên liệu chính: quặng bôxit (thành phần chủ yếu là Al₂O₃)

- Cách tiến hành :

Quặng bôxit được làm sạch tạp chất⇒ điện phân hỗn hợp nóng chảy của nhôm oxit và criolit trong bể điện phân

2Al₂O₃ 🡒 4Al+ 3O₂ 🡑

Hoạt động 3: Luyện tập (10 phút)

Mục tiêu:

    - Củng cố, khắc sâu các kiến thức đã học trong bài về tính chất vật lí, tính chất hóa học, ứng dụng, sản xuất của Nhôm.

    - Tiếp tục phát triển các năng lực: tự học, sử dụng ngôn ngữ hóa học, phát hiện và giải quyết vấn đề thông qua môn học.

B1: GV yêu cầu học sinh thảo luận nhóm hoàn thành phiếu học tập số 5

B2: HS thảo luận nhóm hoàn thành phiếu học tập số 5

B3: HS các nhóm báo cáo kết quả

B4: GV nhận xét đánh giá

Nội dung phiếu học tập số 5

Hoạt động 4: Vận dụng và tìm tòi mở rộng (3 phút)

Mục tiêu

HĐ vận dụng và tìm tòi mở rộng được thiết kế cho HS về nhà làm, nhằm mục đích giúp HS vận dụng kiến thức, kĩ năng đã học trong bài để giải quyết các các câu hỏi, bài tập gắn với thực tiễn và mở rộng kiến thức của HS.

B1: GV đưa ra các câu hỏi

Câu 1: Có nên dùng dụng cụ bằng nhôm để đựng vôi, nước vôi hoặc vữa xây  dựng không? Em hãy giải thích và viết phương trình.

Câu 2: Có nên dùng xoong, nồi, chảo… nhôm để nấu ăn không? Tại sao?

Câu 3: Cho một mẩu kim loại Na vào nước, khi mẩu Na tan hết ta tiếp tục nhỏ từ từ dung dịch AlCl₃ vào dung dịch.Nêu hiện tượng quan sát được và viết các phương trình xảy ra.

B2: HS thảo luận nhóm trả lời các câu hỏi

B3: Các nhóm học sinh báo cáo kết quả

B4: GV nhận xét đánh giá