Chuyên đề đại cương về kim loại hóa 12

Công thức toán học không thể tải, để xem trọn bộ tài liệu hoặc in ra làm bài tập, hãy tải file word về máy bạn nhé

Chuyên đề 5

ĐẠI CƯƠNG

VỀ KIM LOẠI



TÓM TẮT LÝ THUYẾT

*****

B1. TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI

I. Cấu tạo

1. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn

Các nguyên tố hoá học được phân thành kim loại và phi kim. Trong số 110 nguyên tố hoá học đã biết có tới gần 90 nguyên tố là kim loại. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố kim loại có mặt ở :

- Nhóm IA (trừ hiđro) và IIA.

- Nhóm IIIA (trừ bo) và một phần của các nhóm IVA, VA, VIA.

 Các nhóm B (từ IB đến VIIIB).

- Họ lantan và actini, được xếp riêng thành hai hàng ở cuối bảng.

2. Cấu tạo của nguyên tử kim loại

Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc 3e). Thí dụ :

Na : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ ; Mg : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² ; Al : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

Trong cùng chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với nguyên tử của nguyên tố phi kim. Thí dụ xét chu kì 2 (bán kính nguyên tử được biểu diễn bằng nanomet, nm) :

₁₁Na ₁₂Mg ₁₃Al ₁₄Si ₁₅P ₁₆S ₁₇Cl

0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099

3. Cấu tạo tinh thể của các kim loại

Hầu hết các kim loại ở điều kiện thường đều tồn tại dưới dạng tinh thể (trừ Hg).

Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm ở những nút của mạng tinh thể. Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trong mạng tinh thể.

Đa số các kim loại tồn tại dưới ba kiểu mạng tinh thể phổ biến sau :

a) Mạng tinh thể lục phương

Trong tinh thể, thể tích của các nguyên tử và ion kim loại chiếm 74%, còn lại 26% là các khe rỗng. Thuộc loại này có các kim loại : Be, Mg, Zn,...

b) Mạng tinh thể lập phương tâm diện

Các nguyên tử, ion kim loại nằm trên các đỉnh và tâm các mặt của hình lập phương.

Trong tinh thể, thể tích của các nguyên tử và ion kim loại chiếm 74%, còn lại 26% là các khe rỗng. Thuộc loại này có các kim loại : Cu, Ag, Au, Al,...

c) Mạng tinh thể lập phương tâm khối

Các nguyên tử, ion dương kim loại nằm trên các đỉnh và tâm của hình lập phương.

Trong tinh thể, thể tích của các nguyên tử và ion kim loại chỉ chiếm 68%, còn lại 32% là các khe rỗng. Thuộc loại này có các kim loại : Li, Na, K, V, Mo,...

4. Liên kết kim loại

Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do.

II. Tính chất vật lí chung của kim loại

1. Tính dẻo

Khác với phi kim, kim loại có tính dẻo : dễ rèn, dễ dát mỏng và dễ kéo sợi. Vàng là kim loại có tính dẻo cao, có thể dát thành lá mỏng đến mức ánh sáng có thể xuyên qua.

Kim loại có tính dẻo là vì các ion dương trong mạng tinh thể kim loại có thể trượt lên nhau dễ dàng mà không tách ra khỏi nhau nhờ những electron tự do chuyển động dính kết chúng với nhau.

2. Tính dẫn điện

Khi đặt một hiệu điện thế vào hai đầu dây kim loại, những electron tự do trong kim loại sẽ chuyển động thành dòng có hướng từ cực âm đến cực dương, tạo thành dòng điện.

Kim loại dẫn điện tốt nhất là Ag, sau đó đến Cu, Au, Al, Fe,...

Nhiệt độ của kim loại càng cao thì tính dẫn điện của kim loại càng giảm do ở nhiệt độ cao, các ion dương dao động mạnh cản trở dòng electron chuyển động.

3. Tính dẫn nhiệt

Tính dẫn nhiệt của các kim loại cũng được giải thích bằng sự có mặt các electron tự do trong mạng tinh thể.

Các electron trong vùng nhiệt độ cao có động năng lớn, chuyển động hỗn loạn và nhanh chóng sang vùng có nhiệt độ thấp hơn, truyền năng lượng cho các ion dương ở vùng này nên nhiệt lan truyền được từ vùng này đến vùng khác trong khối kim loại.

Thường các kim loại dẫn điện tốt cũng dẫn nhiệt tốt.

4. ánh kim

Các electron tự do trong tinh thể kim loại phản xạ hầu hết những tia sáng nhìn thấy được, do đó kim loại có vẻ sáng lấp lánh gọi là ánh kim.

Tóm lại : Tính chất vật lí chung của kim loại như nói ở trên gây nên bởi sự có mặt của các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại.

III. Tính chất hoá học chung của kim loại

Trong một chu kì, nguyên tử của các nguyên tố kim loại có bán kính tương đối lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với phi kim, số electron hoá trị ít, lực liên kết với hạt nhân của những electron này tương đối yếu nên chúng dễ tách khỏi nguyên tử. Vì vậy, tính chất hoá học chung của kim loại là tính khử.

M  Mⁿ⁺ + ne

1. Tác dụng với phi kim

Nhiều kim loại có thể khử được phi kim đến số oxi hoá âm, đồng thời nguyên tử kim loại bị oxi hoá đến số oxi hoá dương.

a) Tác dụng với clo

Hầu hết các kim loại đều có thể khử trực tiếp clo tạo ra muối clorua.

Thí dụ : Dây sắt nóng đỏ cháy mạnh trong khí clo tạo ra khói màu nâu là những hạt chất rắn sắt(III) clorua.

Trong phản ứng này Fe đã khử từ xuống

b) Tác dụng với oxi

Hầu hết các kim loại có thể khử từ xuống

Thí dụ : Khi đốt, bột nhôm cháy mạnh trong không khí tạo ra nhôm oxit.

c) Tác dụng với lưu huỳnh

Nhiều kim loại có thể khử lưu huỳnh từ xuống Phản ứng cần đun nóng
(trừ Hg).

Thí dụ :

2. Tác dụng với dung dịch axit

a) Với dung dịch HCl, H₂SO₄ loãng

Nhiều kim loại có thể khử được ion H⁺ trong các dung dịch axit trên thành hiđro.

Thí dụ :

b) Với dung dịch HNO₃, H₂SO₄ đặc

Hầu hết kim loại (trừ Pt, Au) khử được (trong HNO₃) và (trong H₂SO₄ ) xuống số oxi hoá thấp hơn.

Thí dụ :

Chú ý : HNO₃, H₂SO₄ đặc, nguội làm thụ động hoá Al, Fe, Cr, ...

3. Tác dụng với nước

Các kim loại ở nhóm IA và IIA của bảng tuần hoàn (trừ Be, Mg) do có tính khử mạnh nên có thể khử được H₂O ở nhiệt độ thường thành hiđro. Các kim loại còn lại có tính khử yếu hơn nên chỉ khử được H₂O ở nhiệt độ cao (thí dụ Fe, Zn,...) hoặc không khử được H₂O (thí dụ Ag, Au,...).

Thí dụ :

0 +1 +1 0

2Na + 2H₂O  2NaOH + H₂

4. Tác dụng với dung dịch muối

Kim loại mạnh hơn có thể khử được ion của kim loại yếu hơn trong dung dịch muối thành kim loại tự do.

Thí dụ : Ngâm một đinh sắt (đã làm sạch lớp gỉ) vào dung dịch CuSO₄, sau một thời gian màu xanh của dung dịch CuSO₄ bị nhạt dần và trên đinh sắt có lớp đồng màu đỏ bám vào.

B2. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI

1. Cặp oxi hoá - khử của kim loại

Nguyên tử kim loại dễ nhường electron trở thành ion kim loại, ngược lại ion kim loại có thể nhận electron trở thành nguyên tử kim loại.

Thí dụ :

Các nguyên tử kim loại (Ag, Cu, Fe,...) đóng vai trò chất khử, các ion kim loại (Ag⁺, Cu²⁺, Fe²⁺...) đóng vai trò chất oxi hoá.

Chất oxi hoá và chất khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hoá - khử. Thí dụ ta có cặp oxi hoá - khử : Ag⁺/Ag ; Cu²⁺/Cu ; Fe²⁺/Fe.

2. So sánh tính chất của các cặp oxi hoá - khử

Thí dụ : So sánh tính chất của hai cặp oxi hoá - khử Cu²⁺/Cu và Ag⁺/Ag, thực nghiệm cho thấy Cu tác dụng được với dung dịch muối Ag⁺ theo phương trình ion rút gọn :

Cu + 2Ag⁺  Cu²⁺ + 2Ag

So sánh : Ion Cu²⁺ không oxi hoá được Ag, trong khi đó Cu khử được ion Ag⁺. Như vậy, ion Cu²⁺ có tính oxi hoá yếu hơn ion Ag⁺. Kim loại Cu có tính khử mạnh hơn Ag.

Để xác định tính khử các kl và tính oxi hóa các ion kl, người ta thiết lập các pin điện hóa với một điện cực bằng H₂ làm chuẩn còn điện cực còn lại là kim loại cần xác định. Qua đó người ta đưa ra được một giá trị gọi là thế điện cực chuẩn.Kí hiệu E⁰_Mn+/M

3. Dãy điện hoá của kim loại

Người ta đã so sánh tính chất của nhiều cặp oxi hoá - khử và sắp xếp thành dãy điện hoá của kim loại :

Mg²⁺ Al³⁺ Zn²⁺ Fe²⁺ Ni²⁺ Sn²⁺ Pb²⁺ H⁺ Cu²⁺ Ag⁺ Au³⁺

/Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H₂ Cu Ag Au

-2,37 -,166 -0,76 -0,44 -0,23 -0,14 -0,13 0,00 0,34 0,8 1,5

4. ý nghĩa của dãy điện hoá của kim loại

Dãy điện hoá của kim loại cho phép dự đoán chiều của phản ứng giữa 2 cặp oxi hoá - khử theo quy tắc  (anpha) : Phản ứng giữa 2 cặp oxi hoá - khử sẽ xảy ra theo chiều, chất oxi hoá mạnh nhất sẽ oxi hoá chất khử mạnh nhất, sinh ra chất oxi hoá yếu hơn và chất khử yếu hơn.

Thí dụ : Phản ứng giữa 2 cặp Fe²⁺/Fe và Cu²⁺/Cu xảy ra theo chiều ion Cu²⁺ oxi hoá Fe tạo ra ion Fe²⁺ và Cu.

/

Cu²⁺ + Fe  Fe²⁺ + Cu

Chất oxi hoá Chất khử Chất oxi hoá Chất khử
mạnh mạnh yếu yếu

B3. PIN ĐIỆN HÓA (BAN NÂNG CAO) VÀ ĂN MÒN KIM LOẠI

I. Pin điện hóa

1. Cấu tạo và hoạt động

- Kim loại mạnh làm điện cực âm (anot) và bị ăn mòn.

- Kim loại có tính khử yếu hơn được bảo vệ.

- Cầu muối có tác dụng trung hòa dung dịch

2. Tính suất điện động của pin điện hóa

E_pin = E_catot – E_anot = E_max - E_min

II. Ăn mòn kim loại

Sự ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh. Đó là một quá trình hoá học hoặc quá trình điện hoá trong đó kim loại bị oxi hoá thành ion dương.

M  Mⁿ⁺ + ne

Có hai kiểu ăn mòn kim loại là ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá.

1. Ăn mòn hoá học

Ăn mòn hoá học là quá trình oxi hoá - khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến các chất trong môi trường.

Máy móc dùng trong các nhà máy hoá chất, những thiết bị của lò đốt, nồi hơi, các chi tiết của động cơ đốt trong bị ăn mòn do tác dụng trực tiếp với các hoá chất hoặc với hơi nước ở nhiệt độ cao. Nhiệt độ càng cao, kim loại bị ăn mòn càng nhanh.

/2. Ăn mòn điện hoá/

Ăn mòn điện hoá là quá trình oxi hoá - khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li và tạo nên dòng electron chuyển dời từ cực âm đến cực dương.

a) Thí nghiệm ăn mòn điện hoá

Nhúng thanh kẽm và thanh đồng không tiếp xúc với nhau vào cốc đựng dung dịch H₂SO₄ loãng. Nối thanh kẽm với thanh đồng bằng dây dẫn cho đi qua một vôn kế. Kim vôn kế quay, chứng tỏ có dòng điện chạy qua. Thanh Zn bị mòn dần, ở thanh Cu có bọt khí thoát ra.

Giải thích : Ở điện cực âm (anot), kẽm bị ăn mòn theo phản ứng :

Zn  Zn²⁺ + 2e

Ion Zn²⁺ đi vào dung dịch, còn electron theo dây dẫn sang điện cực đồng.

Ở điện cực dương (catot), ion H⁺ của dung dịch H₂SO₄ nhận electron biến thành nguyên tử H rồi thành phân tử H₂ thoát ra :

2H⁺ + 2e  H₂

/b) Cơ chế ăn mòn điện hóa sắt (hợp kim sắt trong không khí ẩm)

Lấy sự ăn mòn sắt làm thí dụ. Trong không khí ẩm, trên bề mặt của sắt luôn có một lớp nước rất mỏng đã hoà tan O₂ và khí CO₂ trong khí quyển, tạo thành một dung dịch chất điện li. Sắt và các tạp chất (chủ yếu là cacbon) cùng tiếp xúc với dung dịch đó tạo nên vô số pin rất nhỏ mà sắt là anot và cacbon là catot.

Tại anot, sắt bị oxi hoá thành ion Fe²⁺ : Fe  Fe²⁺ + 2e

Các electron được giải phóng chuyển dịch đến catot.

Tại vùng catôt, O₂ hoà tan trong nước bị khử thành ion hiđroxit : O₂ + 2H₂O + 4e  4OH^

Các ion Fe²⁺ di chuyển từ vùng anot qua dung dịch điện li đến vùng catot và kết hợp với ion OH^ để tạo thành sắt (II) hiđroxit. Sắt(II) hiđroxit tiếp tục bị oxi hoá bởi oxi của không khí thành sắt (III) hiđroxit, chất này lại phân huỷ thành sắt II oxit.

Gỉ sắt màu đỏ nâu, có thành phần chính là Fe₂O₃.xH₂O.

c) Điều kiện xảy ra sự ăn mòn điện hoá

 Các điện cực phải khác chất nhau, có thể là cặp 2 kim loại khác nhau hoặc cặp kim loại với phi kim.

 Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau qua dây dẫn.

 Các điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch chất điện li.

Thiếu một trong ba điều kiện trên sẽ không xảy ra sự ăn mòn điện hoá.

Các diều kiện mô tả ở trên chỉ là tuyệt đối hoá, quá trình ăn mòn điện hoá xảy ra trong tự nhiên.

III. Chống ăn mòn kim loại

Sự ăn mòn kim loại gây tổn thất to lớn cho nền kinh tế quốc dân. Hàng năm chúng ta phải sửa chữa, thay thế nhiều chi tiết của máy móc, thiết bị dùng trong các nhà máy và công trường, các phương tiện giao thông vận tải,...

Mỗi năm, lượng sắt, thép bị gỉ chiếm đến gần 1/4 lượng được sản xuất ra. Vì vậy, chống ăn mòn kim loại là công việc quan trọng cần phải làm thường xuyên để kéo dài thời gian sử dụng của các máy móc, vật dụng làm bằng kim loại. Dưới đây là một vài phương pháp chống ăn mòn kim loại.

1. Phương pháp bảo vệ bề mặt

Dùng những chất bền vững đối với môi trường để phủ ngoài mặt những đồ vật bằng kim loại như bôi dầu mỡ, sơn, mạ, tráng men,... Sắt tây là sắt được tráng thiếc, tôn là sắt được tráng kẽm. Các đồ vật bằng sắt thường được mạ niken hay crom.

/2. Phương pháp điện hoá

Nối kim loại cần bảo vệ với một kim loại hoạt động hơn để tạo thành pin điện hoá và kim loại hoạt động hơn bị ăn mòn, kim loại kia được bảo vệ. Thí dụ để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép và vỏ tàu (phần chìm dưới nước), ống thép dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt ở dưới đất, người ta lắp vào mặt ngoài của thép những khối kẽm. Kết quả là kẽm bị nước biển hay dung dịch chất điện li ở trong đất ăn mòn thay cho thép.

B4. ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

I. Nguyên tắc điều chế kim loại

Trong thiên nhiên, chỉ có một số ít kim loại như vàng, platin,... tồn tại ở dạng tự do, hầu hết các kim loại còn lại đều tồn tại ở dạng hợp chất. Trong hợp chất, kim loại tồn tại dưới dạng ion dương Mⁿ⁺.

Muốn điều chế kim loại, ta phải khử ion kim loại thành nguyên tử.

Vậy : Nguyên tắc điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử.

Mⁿ⁺ + ne  M

II. Các phương pháp điều chế kim loại

1. Phương pháp nhiệt luyện

Những kim loại có độ hoạt động trung bình như Zn, Fe, Sn, Pb được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện, nghĩa là khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử thông thường như C, CO, H₂.

Thí dụ :

Phương pháp này được dùng để sản xuất kim loại trong công nghiệp.

Chất khử hay được sử dụng trong công nghiệp là cacbon.

2. Phương pháp thuỷ luyện

Cơ sở của phương pháp này là dùng những dung môi thích hợp như dung dịch H₂SO₄, NaOH, NaCN,... để hoà tan kim loại hoặc hợp chất của kim loại và tách ra khỏi phần không tan có trong quặng. Sau đó khử những ion kim loại này bằng kim loại có tính khử mạnh như Fe, Zn, ...

Thí dụ : Dùng Fe để khử ion Cu²⁺ trong dung dịch muối đồng.

Fe + CuSO₄  FeSO₄ + Cu

Fe + Cu²⁺  Fe²⁺ + Cu

Hoặc dùng Zn để khử ion Ag⁺ trong dung dịch muối bạc.

Zn + 2AgNO₃  Zn(NO₃)₂ + 2Ag

Zn + 2Ag⁺  Zn²⁺ +2Ag

3. Phương pháp điện phân

a) Điện phân hợp chất nóng chảy

Những kim loại có độ hoạt động mạnh như K, Na, Ca, Mg, Al được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy, nghĩa là khử ion kim loại bằng dòng điện.

Thí dụ 1 : Điện phân Al₂O₃ nóng chảy để điều chế Al.

Ở catot (cực âm) : Al³⁺ + 3e  Al

Ở anôt (cực dương) : 2O^2-  O₂ + 4e

Điện phân Al₂O₃ nóng chảy là phương pháp sản xuất nhôm trong công nghiệp.

Thí dụ 2 : Điện phân MgCl₂ nóng chảy để điều chế Mg.

Ở catot : Mg²⁺ + 2e  Mg

Ở anot : 2Cl^-  Cl₂ + 2e

b) Điện phân dung dịch

Cũng có thể điều chế các kim loại có độ hoạt động trung bình hoặc yếu bằng cách điện phân dung dịch muối của chúng.

Thí dụ : Điện phân dung dịch CuCl₂ để điều chế Cu.

Ở catot : Cu²⁺ + 2e  Cu

Ở anot : 2Cl^-  Cl₂ + 2e

c) Tính lượng chất thu được ở các điện cực

Dựa vào công thức biểu diễn định luật Farađây ta có thể xác định được khối lượng các chất thu được ở điện cực :

m = trong đó m : Khối lượng chất thu được ở điện cực (gam)

A : Khối lượng mol nguyên tử của chất thu được ở điện cực

n : Số electron mà nguyên tử hoặc ion đã cho hoặc nhận

I : Cường độ dòng điện (ampe)

t : Thời gian điện phân (giây)

CÁC DẠNG BÀI TẬP

*****

//

Dạng 1. XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ KIM LOẠI

/

 PHƯƠNG PHÁP

Phương pháp giải: Do những kim loại khác nhau có khối lượng mol khác nhau nên để xác định tên nguyên tố kim loại người ta thường dựa vào khối lượng mol của nó.

 Lưu ý:

1- Nếu 2 kim loại thuộc cùng một phân nhóm chính và ở 2 chu kì liên tiếp nhau thì gọi R là kim loại tương đương rồi đi tìm khối lượng nguyên tử trung bình của 2 kim loại trên và sử dụng bảng HTTH để xác định tên của 2 kim loại đó.

2- Đối với các kim loại nhiều hóa trị (VD như Fe, Cr) thì khi tác dụng với các chất có độ mạnh về tính OXH khác nhau nhiều thì thường thể hiện các hoá trị khác nhau, vì vậy khi viết PTPƯ ta phải đặt cho nó những hoá trị khác nhau.

VD:

3- Nên chú ý đến việc sử dụng phương pháp tăng giảm khối lương và định

luật bảo toàn electron: “Tổng số mol electron cho đi bằng tổng số mol electron nhận vào” để rút ngắn thời gian giải toán.

 BÀI TẬP

Bài 1. Hoà tan hoàn toàn 2 gam kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl và sau đó cô cạn dung dịch người ta thu được 5,55 gam muối khan. Kim loại nhóm IIA là:

A. Be. B. Ba. C. Ca. D. Mg.

Bài 2. Nhiệt phân hoàn toàn 3,5 gam một muối cacbonat kim loại hoá trị 2 thu được 1,96 gam chất rắn. Muối cacbonat của kim loại đã dùng là:

A. FeCO₃. B. BaCO₃. C. MgCO₃. D. CaCO₃.

Bài 3. Hoà tan hoàn toàn 0,575 gam một kim loại kìềm vào nước. Để trung hoà dung dịch thu được cần 25 gam dung dịch HCl 3,65%. Kim loại hoà tan là:

A. Li. B. K. C. Na. D. Rb.

Bài 4. Lượng khí clo sinh ra khi cho dung dịch HCl đặc dư tác dụng với 6,96 gam MnO₂ đã oxi hoá kim loại M (thuộc nhóm IIA), tạo ra 7,6 gam muối khan. Kim loại M là:

A. Ba. B. Mg. C. Ca. D. Be.

Bài 5. Hoà tan 2,52 gam một kim loại bằng dung dịch H₂SO₄ loãng dư, cô cạn dung dịch thu được 6,84 gam muối khan. Kim loại đó là:

A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe.

Bài 6. Hoà tan hết m gam kim loại M bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 5m gam muối khan. Kim loại M là:

A. Al. B. Mg. C. Zn. D. Fe.

Bài 7: Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336 ml khí H₂ (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Kim loại đó là

A. Zn. B. Fe. C. Ni. D. Al.

Bài 8. Hoà tan 1,3 gam một kim loại M trong 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,3M. Để trung hoà lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M. Xác định kim loại M?

A. Al. B. Fe. C. Zn. D. Mg.

Bài 9. Khi điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 gam kim loại ở catot. Công thức muối clorua đã điện phân là

A. NaCl. B. CaCl₂. C. KCl. D. MgCl₂.

Bài 10. Cho 19,2 gam kim loại (M) tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ loãng thì thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Kim loại (M) là:

A. Cu. B. Zn. C. Fe. D. Mg.

//

Dạng 2 KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT

/

 Một số lưu ý trong quá trình làm bài:

1. Khi KL hoặc hỗn hợp gồm nhiều KL tác dụng với dung dịch HCl và H₂SO₄ loãng ta luôn có:

nHCl = 2nH₂

nH₂SO₄ = nH₂

2. Các KL nhiều hóa trị khi tác dụng với nhóm axit khác nhau: (HCl, H₂SO₄ loãng) và (HNO₃, H₂SO₄ đậm đặc) thì thể hiện các hóa trị khác nhau nên khi viết phương trình phản ứng ta phải đặt các hóa trị khác nhau.

3. Nếu hỗn hợp nhiều kim loại tác dụng với axit thì trong đó kim loại có tính khử mạnh hơn được ưu tiên bị OXH trước.

VD₁: Hòa tan hỗn hợp 2 KL Al và Fe trong dung dịch HCl thì thứ tự phản ứng xảy ra như sau:

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

VD₂: Hoà tan hỗn hợp gồm Fe và Cu vào dung dịch HNO₃ loãng thì các phản ứng xảy ra như sau:

3Fe + 8HNO₃ → 3Fe(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

3Fe(NO₃)₂ + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

4. Trong quá trình làm bài cần chú ý sử dụng ĐLBTKL và ĐLBT electron để tiết kiệm thời gian.

Kết hợp giữa phương pháp bảo toàn khối lượng và phương pháp bảo toàn electro ta có các biểu thức tính khối lượng muối thu được sau phản ứng như sau:

Khối lượng muối Clorua = m_KL + m_Cl^- = m_KL + 71.nH₂

/ m_KL + 96.nH₂

Khối lượng muối sunphat = m_KL + mSO₄^2- =

m_KL + 96.nSO₂

/ m_KL + 62.nNO₂

Khối lượng muối nitrat = m_KL + mNO₃^- = m_KL + 62.3nNO

m_KL + 62.8nN₂O

m_KL +62.10nN₂

5. Al, Fe, Cr thu động với H₂SO₄ đặc nguội và HNO₃ đặc nguội.

 BÀI TẬP

Bài 1. Cho 10 gam hỗn hợp các kim loại Mg và Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu được 3,733 lit H₂(đkc). Thành phần % của Mg trong hỗn hợp là:

A. 50%. B. 35%. C. 20%. D. 40%.

Bài 2. Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm và 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng dư. Thể tích khí hidro (đktc) được giải phóng sau phản ứng là.

A. 2,24 lit. B. 4,48 lit. C. 6,72 lit. D. 67,2 lit.

Bài 3. Cho 4,05 gam Al tan hết trong dung dịch HNO₃ thu V lít N₂O (đkc) duy nhất. Giá trị V là

A. 2,52 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 1,26 lít.

Bài 4: Hỗn hợp X gồm Fe và Cu, trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng. Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay ra. Giá trị của V là

A. 1,12 lít. B. 3,36 lít. C. 2,24 lít. D. 4,48 lít.

Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al và Mg vào dung dịch HCl thu được 1,68 lít H₂ (đkc). Phần % khối lượng của Al trong hỗn hợp là

A. 60%. B. 40%. C. 30%. D. 80%.

Bài 6: Hòa tan 6,5 gam Zn trong dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch thì số gam muối khan thu được là (Cho H = 1, Zn = 65, Cl = 35,5)

A. 20,7 gam. B. 13,6 gam. C. 14,96 gam. D. 27,2 gam.

Bài 7. Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al trong dung dịch HCl dư thấy tạo ra 8,96 lít khí H₂ (đkc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 18,1 gam. B. 36,2 gam. C. 54,3 gam. D. 63,2 gam.

Bài 8: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1 gam khí H₂ bay ra. Lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam ?

A. 40,5g. B. 45,5g. C. 55,5g. D. 60,5g.

Bài 9. Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư thấy có 8,96 lit khí (đkc) thoát ra. Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là:

A. 44,9 gam. B. 74,1 gam. C. 50,3 gam. D. 24,7 gam.

Bài 10. Cho 1,86 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thì thu được 560 ml lít khí N₂O (đktc, sản phẩm khử duy nhất) bay ra. Khối lượng muối nitrat tạo ra trong dung dịch là:

A. 40,5 gam. B. 14,62 gam. C. 24,16 gam. D. 14,26 gam.

//

/

/

/

/

/

/

/

/

/

/

 BÀI TẬP

Bài 1. Khi cho dòng điện một chiều I=2A qua dung dịch CuCl₂ trong 10 phút. Khối lượng đồng thoát ra ở catod là

A. 40 gam. B. 0,4 gam. C. 0,2 gam. D. 4 gam.

Bài 2. Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO₃)₂ trong dung dịch với điện cực trơ, thì sau điện phân khối lượng dung dịch đã giảm bao nhiêu gam?

A. 1,6 gam. B. 6,4 gam. C. 8,0 gam. D. 18,8 gam.

Bài 3. Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị 2 với cường độ dòng điện 3A. Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam. Muối sunfat đã điện phân là

A. CuSO₄. B. NiSO₄. C. MgSO₄. D. ZnSO₄.

Bài 4. Điện phân hoàn toàn 1 lít dung dịch AgNO₃ với 2 điên cực trơ thu được một dung dịch có pH= 2. Xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể thì lượng Ag bám ở catod là:

A. 0,54 gam. B. 0,108 gam. C. 1,08 gam. D. 0,216 gam.

Bài 5: Điện phân 200 ml dung dịch muối CuSO₄ trong thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm 8 gam. Dung dịch sau điện phân cho tác dụng với dd H₂S dư thu được 9,6g kết tủa đen. Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ ban đầu là

A. 1M. B.0,5M. C. 2M. D. 1,125M.

Bài 6: Điện phân dung dịch AgNO₃ (điện cực trơ) trong thời gian 15 phút, thu được 0,432 gam Ag ở catot. Sau đó để làm kết tủa hết ion Ag⁺ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M. Cường độ dòng điện và khối lượng AgNO₃ ban đầu là (Ag=108)

A. 0,429 A và 2,38 gam. B. 0,492 A và 3,28 gam.

C. 0,429 A và 3,82 gam. D. 0,249 A và 2,38 gam.

Bài 7: Điện phân 200 ml dung dịch AgNO₃ 0,4M (điện cực trơ) trong thời gian 4 giờ, cường độ dòng điện là 0,402A. Nồng độ mol/l các chất có trong dung dịch sau điện phân là

A. AgNO₃ 0,15M và HNO₃ 0,3M. B. AgNO₃ 0,1M và HNO₃ 0,3M.

C. AgNO₃ 0,1M D. HNO₃ 0,3M

Bài 8: Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuCl₂ thu được 1,12 lít khí X (ở đktc). Ngâm đinh sắt vào dung dịch sau điện phân, khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam. Nồng độ mol của CuCl₂ ban đầu là

A. 1M. B. 1,5M. C. 1,2M. D. 2M.

Bài 9: Điện phân bằng điện cực trơ dung dịch muối sunfat của kim loại hoá trị II với dòng điện có cường độ 6A. Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng lên 3,45 gam. Kim loại đó là:

A. Zn. B. Cu. C. Ni. D. Sn.

Bài 10: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO₄ 0,2M với cường độ dòng điện 10A trong 1 thời gian thu được 0,224 lít khí (đkc) ở anot. Biết điện cực đã dùng là điện cực trơ và hiệu suất điện phân là 100%. Khối lượng catot tăng là

A. 1,28 gam. B. 0,32 gam. C. 0,64 gam. D. 3,2 gam.

BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI

Dạng 4

 PHƯƠNG PHÁP

1- Phản ứng giữa kim loại với dung dịch muối xảy ra theo qui tắc α “Chất khử mạnh tác dụng với chất oxi hoá mạnh để sinh ra chất khử yếy hơn và chất oxi hoá yếu hơn.

VD: Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Cu + Fe³⁺ → Fe²⁺ + Cu²⁺

2- Trường hợp cho hỗn hợp nhiều kim loại tác dựng với một dung dịch muối thì kim loại có tính khử mạnh hơn sẽ bị OXH trước.

VD: Hoà tan hỗn hợp kim loại Mg, Fe và Cu trong dung dịch chứa muối AgNO₃ thì thứ tự phản ứng xảy ra như sau:
Mg + 2Ag+ → Mg²⁺ + 2Ag

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Cu + 2Ag⁺ → Cu²⁺ + 2Ag

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

3- Trường hợp hoà tan một kim loại vào dung dịch chứa nhiều muối thì ion kim loại nào có tính OXH mạnh hơn sẽ bị khử trước.

VD: Hoà tan Fe trong dung dịch chứa đồng thời các dung dịch HCl, AgNO₃ và CuSO₄, thứ tự phản ứng xảy ra lần lượt như sau:

Fe + 2Ag⁺ → Fe²⁺ + 2Ag

Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂

4- Để giải bài toán này ta thường sử dụng kết hợp các phương pháp giải sau: Bảo toàn khối lượng, bảo toàn điện tích, bảo toàn nguyên tố, tăng giảm khối lượng, bảo toàn electron…

5- Các kim loại tan trong nước khi tác dụng với các dung dịch muối không cho ra kim loại mới.

VD: 2Na + CuSO₄ + H₂O → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ + H₂

6- Trong môi trường trung tính ion NO₃^- không có tính OXH nhưng trong môi trường axit NO₃^- là một chất OXH mạnh

VD: 3Cu + 2NO₃^- + 8H⁺ → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

 BÀI TẬP

Bài 1. Ngâm một đinh sắt sạch trong 200 ml dung dịch CuSO₄ sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam. Nồng độ mol/lít của dung dịch CuSO₄ đã dùng là:

A. 0,25M. B. 0,4M. C. 0,3M. D. 0,5M.

Bài 2. Ngâm một lá kẽm vào dung dịch có hoà tan 8,32 gam CdSO₄. Phản ứng xong lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì thấy khối lượng lá kẽm tăng thêm 2,35% so với khối lượng lá kẽm trước phản ứng. Khối lượng lá kẽm trước phản ứng là:

A. 80gam B. 60gam C. 20gam D. 40gam

Bài 3. Nhúng một đinh sắt có khối lượng 8 gam vào 500ml dung dịch CuSO₄ 2M. Sau một thời gian lấy đinh sắt ra cân lại thấy nặng 8,8 gam. Nồng độ mol/l của CuSO₄ trong dung dịch sau phản ứng là:

A. 0,27M B. 1,36M C. 1,8M D. 2,3M

Bài 4: Ngâm lá kẽm trong dung dịch chứa 0,1 mol CuSO₄. Phản ứng xong thấy khối lượng lá kẽm:

A. tăng 0,1 gam. B. tăng 0,01 gam. C. giảm 0,1 gam. D. không thay đổi.

Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư thì khối lượng chất rắn thu được là

A. 108 gam. B. 162 gam. C. 216 gam. D. 154 gam.

Bài 6: Nhúng 1 thanh nhôm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO₄ 0,5M. Sau một thời gian lấy thanh nhôm ra cân nặng 51,38 gam. Hỏi khối lượng Cu thoát ra là bao nhiêu?

A. 0,64gam. B. 1,28gam. C. 1,92gam. D. 2,56gam.

Bài 7: Ngâm một lá Fe trong dung dịch CuSO₄. Sau một thời gian phản ứng lấy lá Fe ra rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam. Khối lượng Cu bám trên lá Fe là bao nhiêu gam?

A. 12,8 gam. B. 8,2 gam. C. 6,4 gam. D. 9,6 gam.

Bài 8: Ngâm một lá kẽm trong 100 ml dung dịch AgNO₃ 0,1M. Khi phản ứng kết thúc, khối lượng lá kẽm tăng thêm

A. 0,65 gam. B. 1,51 gam. C. 0,755 gam. D. 1,3 gam.

Bài 9: Cho m gam hỗn hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO₄. Sau khi phản ứng kết thúc, lọc bỏ phần dung dịch, thu được m gam bột rắn. Thành phần % theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 12,67% B. 82,2% C. 85,3% D. 90,27%

Bài 10: Cho 16 gam Cu vào dung dịch chứa 0,075 mol Cu(NO₃)₂ và 0,4 mol HCl thấy có V₁ lít khí NO thoát ra và dung dịch A. Cho thêm H2SO₄ loãng, dư vào dung dịch A thấy thoát ra V₂ lít khí NO nữa. Các khí đo ở ĐKTC. Giá trị V1 và V2 là:

A. V₁= 1,12 và V₂= 2,24 B. V₁=1,12 và V₂=3,36

C. V₁=V₂=2,24 D. V₁=2,24 và V₂=1,12

Dạng 5

BÀI TOÁN NHIỆT KIM LOẠI

 PHƯƠNG PHÁP

1. Phản ứng nhiệt kim loại là phản ứng khử các oxit kim loại thành kim loại tự do bằng các chất khử như : CO,H2,Al (phản ứng nhiệt nhôm)... ở nhiệt độ cao.

2. Các chất khử CO và H₂ chỉ khử được các kim loại có tính khử trung bình và yếu (Kim loại đứng sau Al trong dãy điện hoá).

3. Trong phản ứng khử các oxit kim loại bởi các chất khử CO và H₂ ta luôn có:

4. Trong phản ứng nhiệt kim loại ta luôn có:

m_{Oxit giảm} = m_{O trong oxit}

5. Để giải bài toán này ta thường kết hợp các phương pháp: Bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố và phương pháp tăng giảm khối lượng.

 BÀI TẬP

Bài 1: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H₂ phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe₃O₄ nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Giá trị của V là

A. 0,448. B. 0,112. C. 0,224. D. 0,560.

Bài 2: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe₂O₃ (ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)₂ thì tạo thành 4 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 1,120. B. 0,896. C. 0,448. D. 0,224.

Bài 3: Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe một hỗn hợp gồm: FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ thấy có 4,48 lít CO₂ (đktc) thoát ra. Thể tích CO (đktc) đã tham gia phản ứng là

A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít.

Bài 4: Thổi một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Fe₃O₄ và CuO nung nóng thu được 2,32 gam hỗn hợp rắn. Toàn bộ khí thoát ra cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 5 gam kết tủa. Giá trị của m là:

A. 3,22 gam. B. 3,12 gam. C. 4,0 gam. D. 4,2 gam.

Bài 5: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc). Khối lượng chất rắn sau phản ứng là

A. 28 gam. B. 26 gam. C. 22 gam. D. 24 gam.

Bài 6: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ cần 2,24 lít CO (ở đktc). Khối lượng sắt thu được là A. 5,6 gam. B. 6,72 gam. C. 16,0 gam. D. 8,0 gam.

Bài 7: Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al₂O₃ nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là

A. 0,8 gam. B. 8,3 gam. C. 2,0 gam. D. 4,0 gam.

Bài 8: Cho dòng khí CO dư đi qua hỗn hợp (X) chứa 31,9 gam gồm Al₂O₃, ZnO, FeO và CaO thì thu được 28,7 gam hỗn hợp chất rắn (Y). Cho toàn bộ hỗn hợp chất rắn (Y) tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít H₂ (đkc). Giá trị V là

A. 5,60 lít. B. 4,48 lít. C. 6,72 lít. D. 2,24 lít.

Bài 9: Khử 6,4 gam CuO bằng H₂ ở nhiệt độ cao thu được chất rắn A và hỗn hợp khí B. Dẫn toàn bộ lượng khí B qua bình đựng H₂SO₄ đậm đặc, thấy khối lượng bình tăng 0,9 gam. Thành phần % CuO đã bị khử trong phản ứng trên là:

A. 62,5% B. 75% C. 80% D. 65%.

Bài 10: Dẫn từ từ luồng khí H₂ qua 16 gam hỗn hợp gồm MgO và CuO đun nóng đến khi khối lượng hỗn hợp không đổi thu đưpực chất rắn A. Chất rắn A tác dụng vừa đủ với 1 lít dung dịch H₂SO₄ 0,2M. Phần trăn theo khối lượng của CuO trong hỗn hợp ban đầu là:

A. 40% B. 60% C. 75% D. 50%

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

*****

I. LÝ THUYẾT

Câu 1: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA là

A. 3. B. 2. C. 4. D. 1.

Câu 2: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là

A. 3. B. 2. C. 4. D. 1.

Câu 3: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IA là

A. R₂O₃. B. RO₂. C. R₂O. D. RO.

Câu 4: Công thức chung của oxit kim loại thuộc nhóm IIA là

A. R₂O₃. B. RO₂. C. R₂O. D. RO.

Câu 5: Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z =11) là

A. 1s²2s² 2p⁶ 3s². B. 1s²2s² 2p⁶. C. 1s²2s²2p⁶3s¹. D. 1s²2s²2p⁶ 3s²3p¹.

Câu 6: Hai kim loại đều thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn là

A. Sr, K. B. Na, Ba. C. Be, Al. D. Ca, Ba.

Câu 7: Hai kim loại đều thuộc nhóm IA trong bảng tuần hoàn là

A. Sr, K. B. Na, K. C. Be, Al. D. Ca, Ba.

Câu 8: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e của Fe là

A. [Ar ] 3d⁶ 4s². B. [Ar ] 4s¹3d⁷. C. [Ar ] 3d⁷ 4s¹. D. [Ar ] 4s²3d⁶.

Câu 9: Nguyên tử Cu có Z = 29, cấu hình e của Cu là

A. [Ar ] 3d⁹ 4s². B. [Ar ] 4s²3d⁹. C. [Ar ] 3d¹⁰ 4s¹. D. [Ar ] 4s¹3d¹⁰.

Câu 10: Nguyên tử Cr có Z = 24, cấu hình e của Cr là

A. [Ar ] 3d⁴ 4s². B. [Ar ] 4s²3d⁴. C. [Ar ] 3d⁵ 4s¹. D. [Ar ] 4s¹3d⁵.

Câu 11: Nguyên tử Al có Z = 13, cấu hình e của Al là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. B. 1s²2s²2p⁶3s³. C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³. D. 1s²2s²2p⁶3s²3p².

Câu 12: Cation M⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s²2p⁶ là

A. Rb⁺. B. Na⁺. C. Li⁺. D. K⁺.

TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI

Câu 13: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại?

A. Vàng. B. Bạc. C. Đồng. D. Nhôm.

Câu 14: Kim loại nào sau đây dẻo nhất trong tất cả các kim loại?

A. Vàng. B. Bạc. C. Đồng. D. Nhôm.

Câu 15: Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn nhất trong tất cả các kim loại?

A. Vonfam. B. Crom C. Sắt D. Đồng

Câu 16: Kim loại nào sau đây là kim loại mềm nhất trong tất cả các kim loại ?

A. Liti. B. Xesi. C. Natri. D. Kali.

Câu 17: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao nhất trong tất cả các kim loại?

A. Vonfam. B. Sắt. C. Đồng. D. Kẽm.

Câu 18: Kim loại nào sau đây nhẹ nhất ( có khối lượng riêng nhỏ nhất ) trong tất cả các kim loại ?

A. Natri B. Liti C. Kali D. Rubidi

Câu 19: Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là

A. tính bazơ. B. tính oxi hóa. C. tính axit. D. tính khử.

Câu 20: Hai kim loại đều phản ứng với dung dịch Cu(NO₃)₂ giải phóng kim loại Cu là

A. Al và Fe. B. Fe và Au. C. Al và Ag. D. Fe và Ag.

Câu 21: Cặp chất không xảy ra phản ứng là

A. Fe + Cu(NO₃)₂. B. Cu + AgNO₃. C. Zn + Fe(NO₃)₂. D. Ag + Cu(NO₃)₂.

Câu 22: Hai kim loại Al và Cu đều phản ứng được với dung dịch

A. NaCl loãng. B. H₂SO₄ loãng. C. HNO₃ loãng. D. NaOH loãng

Câu 23: Kim loại Cu phản ứng được với dung dịch

A. FeSO₄. B. AgNO₃. C. KNO₃. D. HCl.

Câu 24: Dung dịch FeSO₄ và dung dịch CuSO₄ đều tác dụng được với

A. Ag. B. Fe. C. Cu. D. Zn.

Câu 25: Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng một lượng dư dung dịch

A. HCl. B. AlCl₃. C. AgNO₃. D. CuSO₄.

Câu 26: Hai dung dịch đều tác dụng được với Fe là

A. CuSO₄ và HCl. B. CuSO₄ và ZnCl₂. C. HCl và CaCl₂. D. MgCl₂ và FeCl₃.

Câu 27: Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO₃)₂ là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 28: Dung dịch muối nào sau đây tác dụng được với cả Ni và Pb?

A. Pb(NO₃)₂. B. Cu(NO₃)₂. C. Fe(NO₃)₂. D. Ni(NO₃)₂.

Câu 29: Tất cả các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag đều tác dụng được với dung dịch

A. HCl. B. H₂SO₄ loãng. C. HNO₃ loãng. D. KOH.

Câu 30: Cho các kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh nhất là

A. Al. B. Na. C. Mg. D. Fe.

Câu 31: Cho phản ứng: aAl + bHNO₃ cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O.

Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng

A. 5. B. 4. C. 7. D. 6.

Câu 32: Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch AgNO₃ ?

A. Zn, Cu, Mg B. Al, Fe, CuO C. Fe, Ni, Sn D. Hg, Na, Ca

Câu 33: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra

A. sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu. B. sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺.

C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu. D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺.

Câu 34: Cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học là

A. Cu + dung dịch FeCl3. B. Fe + dung dịch HCl.

C. Fe + dung dịch FeCl3. D. Cu + dung dịch FeCl2.

Câu 35: Cho kim loại M tác dụng với Cl₂ được muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl được muối Y. Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta cũng được muối Y. Kim loại M có thể là

A. Mg B. Al C. Zn D. Fe

Câu 36: Để khử ion Cu²⁺ trong dung dịch CuSO₄ có thể dùng kim loại

A. K B. Na C. Ba D. Fe

Câu 37: Để khử ion Fe³⁺ trong dung dịch thành ion Fe²⁺ có thể dùng một lượng dư

A. Kim loại Mg B. Kim loại Ba C. Kim loại Cu D. Kim loại Ag

Câu 38: Thứ tự một số cặp oxi hóa - khử trong dãy điện hóa như sau : Fe²⁺/Fe; Cu²⁺/Cu; Fe³⁺/Fe²⁺. Cặp chất không phản ứng với nhau là

A. Cu và dung dịch FeCl₃ B. Fe và dung dịch CuCl₂

C. Fe và dung dịch FeCl₃ D. dung dịch FeCl₂ và dung dịch CuCl₂

Câu 39: X là kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO₃)₃. Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe₃⁺/Fe²⁺ đứng trước Ag⁺/Ag)

A. Fe, Cu. B. Cu, Fe. C. Ag, Mg. D. Mg, Ag.

Câu 40: Dãy gồm các kim loại được xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là

A. Mg, Fe, Al. B. Fe, Mg, Al. C. Fe, Al, Mg. D. Al, Mg, Fe.

Câu 41: Dãy gồm các kim loại đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường tạo ra dung dịch có môi trường kiềm là

A. Na, Ba, K. B. Be, Na, Ca. C. Na, Fe, K. D. Na, Cr, K.

Câu 42: Trong dung dịch CuSO₄, ion Cu²⁺ không bị khử bởi kim loại

A. Fe. B. Ag. C. Mg. D. Zn.

Câu 43: Cho dãy các kim loại: Fe, Na, K, Ca. Số kim loại trong dãy tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là

A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.

Câu 44: Kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là

A. Ag. B. Au. C. Cu. D. Al.

Câu 45: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là

A. 5. B. 2. C. 3. D. 4.

Câu 46: Đồng (Cu) tác dụng được với dung dịch

A. H2SO4 đặc, nóng. B. H2SO4 loãng. C. FeSO4. D. HCl.

Câu 47: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Zn. Số kim loại trong dãy phản ứng được với ddịch HCl là

A. 3. B. 1. C. 4. D. 2.

Câu 48: Cho dãy các kim loại: K, Mg, Na, Al. Kim loại có tính khử mạnh nhất trong dãy là

A. Na. B. Mg. C. Al. D. K.

SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

Câu 49: Một số hoá chất được để trên ngăn tủ có khung bằng kim loại. Sau 1 thời gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ. Hoá chất nào dưới đây có khả năng gây ra hiện tượng trên?

A. Ancol etylic. B. Dây nhôm. C. Dầu hoả. D. Axit clohydric.

Câu 50: Biết rằng ion Pb²⁺ trong dung dịch oxi hóa được Sn. Khi nhúng hai thanh kim loại Pb và Sn được nối với nhau bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì

A. cả Pb và Sn đều bị ăn mòn điện hoá. B. cả Pb và Sn đều không bị ăn mòn điện hoá.

C. chỉ có Pb bị ăn mòn điện hoá. D. chỉ có Sn bị ăn mòn điện hoá.

Câu 51: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau : Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá hủy trước là

A. 4 B. 1 C. 2 D. 3

Câu 52: Khi để lâu trong không khí ẩm một vật bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, sẽ xảy ra quá trình:

A. Sn bị ăn mòn điện hóa. B. Fe bị ăn mòn điện hóa.

C. Fe bị ăn mòn hóa học. D. Sn bị ăn mòn hóa học.

Câu 53: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm dưới nước)

những tấm kim loại

A. Cu. B. Zn. C. Sn. D. Pb.

Câu 54: Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

A. 0. B. 1. C. 2. D. 3.

Câu 55: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là:

A. I, II và III. B. I, II và IV. C. I, III và IV. D. II, III và IV.

ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

Câu 56: Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất

A. bị khử. B. nhận proton. C. bị oxi hoá. D. cho proton.

Câu 57: Để loại bỏ kim loại Cu ra khỏi hỗn hợp bột gồm Ag và Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại trên vào lượng dư dung dịch

A. AgNO₃. B. HNO₃. C. Cu(NO₃)₂. D. Fe(NO₃)₂.

Câu 58: Chất không khử được sắt oxit (ở nhiệt độ cao) là

A. Cu. B. Al. C. CO. D. H₂.

Câu 59: Hai kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là

A. Ca và Fe. B. Mg và Zn. C. Na và Cu. D. Fe và Cu.

Câu 60: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl₂ là

A. nhiệt phân CaCl₂. B. điện phân CaCl₂ nóng chảy.

C. dùng Na khử Ca²⁺ trong dung dịch CaCl₂. D. điện phân dung dịch CaCl₂.

Câu 61: Oxit dễ bị H₂ khử ở nhiệt độ cao tạo thành kim loại là

A. Na₂O. B. CaO. C. CuO. D. K₂O.

Câu 62: Phương trình hoá học nào sau đây thể hiện cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện ?

A. Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄ B. H₂ + CuO → Cu + H₂O

C. CuCl₂ → Cu + Cl₂ D. 2CuSO₄ + 2H₂O → 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂

Câu 63: Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO₃ theo phương pháp thuỷ luyện ?

A. 2AgNO₃ + Zn → 2Ag + Zn(NO₃)₂ B. 2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂

C. 4AgNO₃ + 2H₂O → 4Ag + 4HNO₃ + O₂ D. Ag₂O + CO → 2Ag + CO₂.

Câu 64: Trong phương pháp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO₄ có thể dùng kim loại nào làm chất khử?

A. K. B. Ca. C. Zn. D. Ag.

Câu 65: Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO, Al₂O₃, MgO (nung nóng). Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm

A. Cu, Al, Mg. B. Cu, Al, MgO. C. Cu, Al₂O₃, Mg. D. Cu, Al₂O₃, MgO.

Câu 66: Cho luồng khí H₂ (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là:

A. Cu, FeO, ZnO, MgO. B. Cu, Fe, Zn, Mg. C. Cu, Fe, Zn, MgO. D. Cu, Fe, ZnO, MgO.

Câu 67: Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là

A. Al và Mg. B. Na và Fe. C. Cu và Ag. D. Mg và Zn.

Câu 68: Cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học là

A. Cu + dung dịch FeCl3. B. Fe + dung dịch HCl.

C. Fe + dung dịch FeCl3. D. Cu + dung dịch FeCl2.

Câu 69: Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là:

A. Ba, Ag, Au. B. Fe, Cu, Ag. C. Al, Fe, Cr. D. Mg, Zn, Cu.

Câu 70: Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là

A. Al và Mg. B. Na và Fe. C. Cu và Ag. D. Mg và Zn.

Câu 71: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra

A. sự khử ion Cl^-. B. sự oxi hoá ion Cl^-. C. sự oxi hoá ion Na⁺. D. sự khử ion Na⁺.

Câu 72: Oxit dễ bị H₂ khử ở nhiệt độ cao tạo thành kim loại là

A. Na₂O. B. CaO. C. CuO. D. K₂O.

Câu 73: Trong công nghiệp, kim loại được điều chế bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của kim loại đó là

A. Na. B. Ag. C. Fe. D. Cu.

Câu 74: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl₂ là

A. điện phân dung dịch MgCl₂. B. điện phân MgCl₂ nóng chảy.

C. nhiệt phân MgCl₂. D. dùng K khử Mg²⁺ trong dung dịch MgCl₂.

Câu 75: *****Cho . Xác định xuất điện động chuẩn của pin điện hoá Zn-Pb

A. +6,3V B. - 0,63V C. - 0,89V D. 0,89V

Câu 76: Phản ứng nào dưới đây xảy ra theo chiều thuận? Biết giá trị thế điện cực chuẩn như sau:

E⁰ -2,37 -0,76 -0,13 +0,34

A. Zn+Mg²⁺  Zn²⁺ + Mg B. Zn+Pb²⁺  Zn²⁺+Pb

C. Cu + Pb²⁺  Cu²⁺+Pb D. Cu + Mg²⁺  Cu²⁺+ Mg

II. CÁC DẠNG BÀI TẬP PHẦN ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI

DẠNG 1: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI PHI KIM

Câu 1. Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo ra 26,7 gam AlCl₃?

A. 21,3 gam B. 12,3 gam. C. 13,2 gam. D. 23,1 gam.

Câu 2: Đốt cháy bột Al trong bình khí Clo dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn khối lượng chất rắn trong bình tăng 4,26 gam. Khối lượng Al đã phản ứng là

A. 1,08 gam. B. 2,16 gam. C. 1,62 gam. D. 3,24 gam.

Câu 3. Bao nhiêu gam Cu tác dụng vừa đủ với clo tạo ra 27 gam CuCl₂?

A. 12,4 gam B. 12,8 gam. C. 6,4 gam. D. 25,6 gam.

Câu 4. Cho m gam 3 kim loại Fe, Al, Cu vào một bình kín chứa 0,9 mol oxi. Nung nóng bình 1 thời gian cho đến khi số mol O₂ trong bình chỉ còn 0,865 mol và chất rắn trong bình có khối lượng 2,12 gam. Giá trị m đã dùng là:

A. 1,2 gam. B. 0,2 gam. C. 0,1 gam. D. 1,0 gam.

Câu 5: Đốt 1 lượng nhôm(Al) trong 6,72 lít O₂. Chất rắn thu được sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl thấy bay ra 6,72 lít H₂ (các thể tích khí đo ở đkc). Khối lượng nhôm đã dùng là

A. 8,1gam. B. 16,2gam. C. 18,4gam. D. 24,3gam.

DẠNG 2: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT

Câu 1. Cho 10 gam hỗn hợp các kim loại Mg và Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu được 3,733 lit H₂(đkc). Thành phần % của Mg trong hỗn hợp là:

A. 50%. B. 35%. C. 20%. D. 40%.

Câu 2. Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm và 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng dư. Thể tích khí hidro (đktc) được giải phóng sau phản ứng là.

A. 2,24 lit. B. 4,48 lit. C. 6,72 lit. D. 67,2 lit.

Câu 3. Cho 4,05 gam Al tan hết trong dung dịch HNO₃ thu V lít N₂O (đkc) duy nhất. Giá trị V là

A. 2,52 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 1,26 lít.

Câu 4: Hỗn hợp X gồm Fe và Cu, trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng. Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay ra. Giá trị của V là

A. 1,12 lít. B. 3,36 lít. C. 2,24 lít. D. 4,48 lít.

Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al và Mg vào dung dịch HCl thu được 1,68 lít H₂ (đkc). Phần % khối lượng của Al trong hỗn hợp là

A. 60%. B. 40%. C. 30%. D. 80%.Câu 6: Hoà tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H₂ (ở đktc). Giá trị của m là (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5)

A. 2,8. B. 1,4. C. 5,6. D. 11,2.

Câu 7: Hòa tan 6,5 gam Zn trong dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch thì số gam muối khan thu được là (Cho H = 1, Zn = 65, Cl = 35,5)

A. 20,7 gam. B. 13,6 gam. C. 14,96 gam. D. 27,2 gam.

Câu 8: Hoà tan 6,4 gam Cu bằng axit H₂SO₄ đặc, nóng (dư), sinh ra V lít khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là

A. 4,48. B. 6,72. C. 3,36. D. 2,24.

Câu 9: Hoà tan m gam Al bằng dung dịch HCl (dư), thu được 3,36 lít H₂ (ở đktc). Giá trị của m là

A. 4,05. B. 2,70. C. 5,40. D. 1,35.

Câu 10: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO₃ loãng (dư), sinh ra V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là

A. 6,72. B. 4,48. C. 2,24. D. 3,36.

Câu 11: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư). Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan. Giá trị của m là (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64)

A. 6,4 gam. B. 3,4 gam. C. 5,6 gam. D. 4,4 gam.

Câu 12: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có 1 gam khí H₂ bay ra. Lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam ?

A. 40,5g B. 45,5g. C. 55,5g D. 60,5g.

Câu 13: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 3,36 lít khí (ở đktc). Nếu cho m gam hỗn hợp X trên vào một lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của m là

A. 15,6. B. 10,5. C. 11,5. D. 12,3.Câu 14: Trong hợp kim Al – Mg, cứ có 9 mol Al thì có 1 mol Mg. Thành phần phần % khối lượng của hợp kim là

A. 80% Al và 20% Mg B. 81% Al và 19% Mg.

C. 91% Al và 9% Mg. D. 83% Al và 17% Mg.

Câu 15: Hoà tan 6 gam hợp kim Cu, Fe và Al trong axit HCl dư thấy thoát ra 3,024 lít khí (đkc) và 1,86 gam chất rắn không tan. Thành phần phần % của hợp kim là

A. 40% Fe, 28% Al 32% Cu. B. 41% Fe, 29% Al, 30% Cu.

C. 42% Fe, 27% Al, 31% Cu. D. 43% Fe, 26% Al, 31% Cu.

Câu 16. Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al trong dung dịch HCl dư thấy tạo ra 8,96 lít khí H₂ (đkc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 18,1 gam. B. 36,2 gam. C. 54,3 gam. D. 63,2 gam.

Câu 17. Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư thấy có 8,96 lit khí (đkc) thoát ra. Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là:

A. 44,9 gam. B. 74,1 gam. C. 50,3 gam. D. 24,7 gam.

Câu 18. Cho m gam Fe vào dung dịch HNO₃ lấy dư ta thu được 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm 2 khí NO và NO₂ có tỉ khối hơi hỗn hợp X so với oxi bằng 1,3125. Giá trị của m là

A. 0,56 gam. B. 1,12 gam. C. 11,2 gam. D. 5,6 gam.

Câu 19. Cho 60 gam hỗn hợp Cu và CuO tan hết trong dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 13,44 lit khí NO (đkc, sản phẩm khử duy nhất). Phần % về khối lượng của Cu trong hỗn hợp là:

A. 69%. B. 96%. C. 44% D. 56%.

Câu 20. Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc và đồng tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, dư thì thu được 0,896 lít khí NO₂ duy nhất (ở đktc). Thành phần phần trăm của bạc và đồng trong hỗn hợp lần lượt là:

A. 73% ; 27%. B. 77,14% ; 22,86% C. 50%; 50%. D. 44% ; 56%

Câu 21. Cho 8,3 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thì thu được 45,5 gam muối nitrat khan. Thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) thoát ra là:

A. 4,48 lít. B. 6,72 lít. C. 2,24 lít. D. 3,36 lít. Câu 22. Cho 1,86 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thì thu được 560 ml lít khí N₂O (đktc, sản phẩm khử duy nhất) bay ra. Khối lượng muối nitrat tạo ra trong dung dịch là:

A. 40,5 gam. B. 14,62 gam. C. 24,16 gam. D. 14,26 gam.

Câu 23. Cho 5 gam hỗn hợp bột Cu và Al vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H₂ ở đktc. Phần trăm Al theo khối lượng ở hỗn hợp đầu là

A. 27%. B. 51%. C. 64%. D. 54%.

Câu 24: Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được 1,344 lít khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là

A. 21,95%. B. 78,05%. C. 68,05%. D. 29,15%.

Câu 25. Cho a gam bột Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO₃ loãng thu được dung dịch A chỉ chứa một muối duy nhất và 0,1792 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, N₂ có tỉ khối hơi so H₂ là 14,25. Tính a ?

A. 0,459 gam. B. 0,594 gam. C. 5,94 gam. D. 0,954 gam.

Câu 26. Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al trong dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7 gam. Khối lượng của Al có trong hỗn hợp ban đầu là

A. 2,7 gam. B. 5,4 gam. C. 4,5 gam. D. 2,4 gam.

Câu 27: Cho hỗn hợp A gồm Cu và Mg vào dung dịch HCl dư thu được 5,6 lít khí (đkc) không màu và một chất rắn không tan B. Dùng dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng để hoà tan chất rắn B thu được 2,24 lít khí SO₂ (đkc). Khối lượng hỗn hợp A ban đầu là:

A. 6,4 gam. B. 12,4 gam. C. 6,0 gam. D. 8,0 gam.

Câu 28: Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al và Mg vào dung dịch HCl thu được 1,68 lít H₂ (đkc). Phần % khối lượng của Al trong hỗn hợp là

A. 60%. B. 40%. C. 30%. D. 80%.

Câu 29: Cho 10,4g hỗn hợp bột gồm Mg, Fe tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl. Kết thúc phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc). Thành phần % về khối lượng của Mg, Fe và nồng độ mol/l của dung dịch HCl ban đầu lần lượt là ở đáp án nào?

A. 46,15%; 53,85%; 1,5M B. 11,39%; 88,61%; 1,5M

C. 53,85%; 46,15%; 1M D. 46,15%; 53,85%; 1MCâu 30: Hoà tan 6 gam hợp kim Cu - Ag trong dung dịch HNO₃ tạo ra được 14,68 gam hỗn hợp muối Cu (NO₃)₂ và AgNO₃. Thành phần % khối lượng của hợp kim là bao nhiêu?

A. 50% Cu và 50% Ag B. 64% Cu và 36% Ag

C. 36% Cu và 64% Ag D. 60% Cu và 40%Ag

DẠNG 3 : XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC

Câu 1. Hoà tan 2,52 gam một kim loại bằng dung dịch H₂SO₄ loãng dư, cô cạn dung dịch thu được 6,84 gam muối khan. Kim loại đó là:

A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Fe.

Câu 2. Hoà tan hết m gam kim loại M bằng dung dịch H₂SO₄ loãng, rồi cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 5m gam muối khan. Kim loại M là:

A. Al. B. Mg. C. Zn. D. Fe.

Câu 3: Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336 ml khí H₂ (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Kim loại đó là

A. Zn. B. Fe. C. Ni. D. Al.

Câu 4. Nhiệt phân hoàn toàn 3,5 gam một muối cacbonat kim loại hoá trị 2 thu được 1,96 gam chất rắn. Muối cacbonat của kim loại đã dùng là:

A. FeCO₃. B. BaCO₃. C. MgCO₃. D. CaCO₃. Câu 5. Hoà tan hoàn toàn 0,575 gam một kim loại kìềm vào nướC. Để trung hoà dung dịch thu được cần 25 gam dung dịch HCl 3,65%. Kim loại hoà tan là:

A. Li. B. K. C. Na. D. Rb.

Câu 6. Cho 9,1 gam hỗn hợp hai muối cacbonat trung hoà của 2 kim loại kiềm ở 2 chu kỳ liên tiếp tan hoàn toàn trong dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít CO₂(đktc). Hai kim loại đó là:

A. K và Cs. B. Na và K. C. Li và NA. D. Rb và Cs.

Câu 7. Hoà tan 1,3 gam một kim loại M trong 100 ml dung dịch H₂SO₄ 0,3M. Để trung hoà lượng axit dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M. Xác định kim loại M?

A. Al. B. Fe. C. Zn. D. Mg.

Câu 8. Lượng khí clo sinh ra khi cho dung dịch HCl đặc dư tác dụng với 6,96 gam MnO₂ đã oxi hoá kim loại M (thuộc nhóm IIA), tạo ra 7,6 gam muối khan. Kim loại M là:

A. Ba. B. Mg. C. Ca. D. Be.

Câu 9. Hoà tan hoàn toàn 2 gam kim loại thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl và sau đó cô cạn dung dịch người ta thu được 5,55 gam muối khan. Kim loại nhóm IIA là:

A. Be. B. Ba. C. Ca. D. Mg.

Câu 10: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H₂ (ở đktc). Hai kim loại đó là

A. Be và Mg. B. Mg và Ca. C. Sr và Ba. D. Ca và Sr.

Câu 11. Khi điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu được 0,896 lít khí (đktc) ở anot và 3,12 gam kim loại ở catot. Công thức muối clorua đã điện phân là

A. NaCl. B. CaCl₂. C. KCl. D. MgCl₂. Câu 12. Cho 19,2 gam kim loại (M) tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃ loãng thì thu được 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Kim loại (M) là:

A. Cu. B. Zn. C. Fe. D. Mg. DẠNG 4: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUÔI

Câu 1. Hoà tan 58 gam CuSO₄. 5H₂O vào nước được 500ml dung dịch CuSO₄. Cho dần dần mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh thì lượng mạt sắt đã dùng là:

A. 0,65g. B. 1,2992g. C. 1,36g. D. 12,99g. Câu 2. Ngâm một đinh sắt sạch trong 200 ml dung dịch CuSO₄ sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch rửa nhẹ làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam. Nồng độ mol/lít của dung dịch CuSO₄ đã dùng là:

A. 0,25M. B. 0,4M. C. 0,3M. D. 0,5M. Câu 3. Ngâm một lá kẽm vào dung dịch có hoà tan 8,32 gam CdSO₄. Phản ứng xong lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì thấy khối lượng lá kẽm tăng thêm 2,35% so với khối lượng lá kẽm trước phản ứng. Khối lượng lá kẽm trước phản ứng là:

A. 80gam B. 60gam C. 20gam D. 40gam

Câu 4. Nhúng một đinh sắt có khối lượng 8 gam vào 500ml dung dịch CuSO₄ 2M. Sau một thời gian lấy đinh sắt ra cân lại thấy nặng 8,8 gam. Nồng độ mol/l của CuSO₄ trong dung dịch sau phản ứng là:

A. 0,27M B. 1,36M C. 1,8M D. 2,3M Câu 5: Ngâm lá kẽm trong dung dịch chứa 0,1 mol CuSO₄. Phản ứng xong thấy khối lượng lá kẽm:

A. tăng 0,1 gam. B. tăng 0,01 gam. C. giảm 0,1 gam. D. không thay đổi.Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư thì khối lượng chất rắn thu được là

A. 108 gam. B. 162 gam. C. 216 gam. D. 154 gam.

Câu 7: Nhúng 1 thanh nhôm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO₄ 0,5M. Sau một thời gian lấy thanh nhôm ra cân nặng 51,38 gam. Hỏi khối lượng Cu thoát ra là bao nhiêu?

A. 0,64gam. B. 1,28gam. C. 1,92gam. D. 2,56gam.

Câu 8: Ngâm một lá Fe trong dung dịch CuSO₄. Sau một thời gian phản ứng lấy lá Fe ra rửa nhẹ làm khô, đem cân thấy khối lượng tăng thêm 1,6 gam. Khối lượng Cu bám trên lá Fe là bao nhiêu gam?

A. 12,8 gam. B. 8,2 gam. C. 6,4 gam. D. 9,6 gam.

Câu 9: Ngâm một lá kẽm trong 100 ml dung dịch AgNO₃ 0,1M. Khi phản ứng kết thúc, khối lượng lá kẽm tăng thêm

A. 0,65 gam. B. 1,51 gam. C. 0,755 gam. D. 1,3 gam.

Câu 10: Ngâm m gam một lá Zn trong trong 150 ml dung dịch CuSO₄ 1M, phản ứng xong thấy khối lượng lá Zn giảm 5% so với ban đầu. Giá trị m là

A. 9,75 gam.    B. 9,6 gam.   C. 8,775 gam   D. 3,0 gam.

Câu 11: Ngâm một lá Fe nặng 11,2 gam vào 200 ml dung dịch CuSO₄ có nồng độ mol C_M, phản ứng xong thu được 13,2 gam hỗn hợp rắn. Giá trị C_M là

A. 1,0.    B. 1,25.   C. 0,5.    D. 0,25.

DẠNG 5: NHIỆT LUYỆNCâu 1: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO và H₂ phản ứng với một lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe₃O₄ nung nóng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam. Giá trị của V là

A. 0,448. B. 0,112. C. 0,224. D. 0,560.Câu 2: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo thành 4 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 1,120. B. 0,896. C. 0,448. D. 0,224.Câu 3: Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe một hỗn hợp gồm: FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ thấy có 4,48 lít CO₂ (đktc) thoát rA. Thể tích CO (đktc) đã tham gia phản ứng là

A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít.

Câu 4: Thổi một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Fe₃O₄ và CuO nung nóng thu được 2,32 gam hỗn hợp rắn. Toàn bộ khí thoát ra cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)₂ dư thu được 5 gam kết tủA. Giá trị của m là:

A. 3,22 gam. B. 3,12 gam. C. 4,0 gam. D. 4,2 gam.

Câu 5: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc). Khối lượng chất rắn sau phản ứng là

A. 28 gam. B. 26 gam. C. 22 gam. D. 24 gam. Câu 6: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃ cần 2,24 lít CO (ở đktc). Khối lượng sắt thu được là

A. 5,6 gam. B. 6,72 gam. C. 16,0 gam. D. 8,0 gam.Câu 7: Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al₂O₃ nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là

A. 0,8 gam. B. 8,3 gam. C. 2,0 gam. D. 4,0 gam.Câu 8. Cho dòng khí CO dư đi qua hỗn hợp (X) chứa 31,9 gam gồm Al₂O₃, ZnO, FeO và CaO thì thu được 28,7 gam hỗn hợp chất rắn (Y). Cho toàn bộ hỗn hợp chất rắn (Y) tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít H₂ (đkc). Giá trị V là

A. 5,60 lít. B. 4,48 lít. C. 6,72 lít. D. 2,24 lít. Câu 9. Để khử hoàn toàn 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe₃O₄, Fe và MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO ở (đktc). Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là:

A. 39g B. 38g C. 24g D. 42gCâu 10: Khử hoàn toàn 5,38 gam hỗn hợp gồm Al₂O₃, FeO, MgO và CuO cần dùng vừa đủ 448 ml khí CO (đktc). Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là

A. 5,06 gam.    B. 9,54 gam.   C. 2,18 gam.   D. 4,50 gam.DẠNG 6: ĐIỆN PHÂNCâu 1. Khi cho dòng điện một chiều I=2A qua dung dịch CuCl₂ trong 10 phút. Khối lượng đồng thoát ra ở catod là

A. 40 gam. B. 0,4 gam. C. 0,2 gam. D. 4 gam.

Câu 2. Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO₃)₂ trong dung dịch với điện cực trơ, thì sau điện phân khối lượng dung dịch đã giảm bao nhiêu gam?

A. 1,6 gam. B. 6,4 gam. C. 8,0 gam. D. 18,8 gam.

Câu 3. Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị 2 với cường độ dòng điện 3A. Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam. Muối sunfat đã điện phân là

A. CuSO₄. B. NiSO₄. C. MgSO₄. D. ZnSO₄.

Câu 4. Điện phân hoàn toàn 1 lít dung dịch AgNO₃ với 2 điên cực trơ thu được một dung dịch có pH= 2. Xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể thì lượng Ag bám ở catod là:

A. 0,54 gam. B. 0,108 gam. C. 1,08 gam. D. 0,216 gam.

Câu 5: Điện phân 200 ml dung dịch muối CuSO₄ trong thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm 8 gam. Dung dịch sau điện phân cho tác dụng với dd H₂S dư thu được 9,6g kết tủa đen. Nồng độ mol của dung dịch CuSO₄ ban đầu là

A. 1M. B.0,5M. C. 2M. D. 1,125M.

Câu 6: Điện phân dung dịch AgNO₃ (điện cực trơ) trong thời gian 15 phút, thu được 0,432 gam Ag ở catot. Sau đó để làm kết tủa hết ion Ag⁺ còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M. Cường độ dòng điện và khối lượng AgNO₃ ban đầu là (Ag=108)

A. 0,429 A và 2,38 gam. B. 0,492 A và 3,28 gam.

C. 0,429 A và 3,82 gam. D. 0,249 A và 2,38 gam.

Câu 7: Điện phân 200 ml dung dịch AgNO₃ 0,4M (điện cực trơ) trong thời gian 4 giờ, cường độ dòng điện là 0,402A. Nồng độ mol/l các chất có trong dung dịch sau điện phân là

A. AgNO₃ 0,15M và HNO₃ 0,3M. B. AgNO₃ 0,1M và HNO₃ 0,3M.

C. AgNO₃ 0,1M D. HNO₃ 0,3M

Câu 8: Sau một thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuCl₂ thu được 1,12 lít khí X (ở đktc). Ngâm đinh sắt vào dung dịch sau điện phân, khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam. Nồng độ mol của CuCl₂ ban đầu là

A. 1M. B. 1,5M. C. 1,2M. D. 2M.Câu 9: Điện phân bằng điện cực trơ dung dịch muối sunfat của kim loại hoá trị II với dòng điện có cường độ 6A. Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng lên 3,45 gam. Kim loại đó là:

A. Zn. B. Cu. C. Ni. D. Sn.Câu 10: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO₄ 0,2M với cường độ dòng điện 10A trong 1 thời gian thu được 0,224 lít khí (đkc) ở anot. Biết điện cực đã dùng là điện cực trơ và hiệu suất điện phân là 100%. Khối lượng catot tăng là

A. 1,28 gam. B. 0,32 gam. C. 0,64 gam. D. 3,2 gam.Câu 11: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra

A. sự khử ion Cl^-. B. sự oxi hoá ion Cl^-. C. sự oxi hoá ion Na⁺. D. sự khử ion Na⁺.

Câu 12: Điện phân có màng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl₂ 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây. Dung dịch thu được sau điện phân có khả năng hoà tan m gam Al. Giá trị lớn nhất của m là

A. 4,05. B. 2,70. C. 1,35. D. 5,40

ĐTS-B-2009Câu 13: Điện phân nóng chảy Al₂O₃ với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu được m kg Al ở catot và 67,2 m³ (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro bằng 16. Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 108,0. B. 75,6. C. 54,0. D. 67,5.

ĐTS-B-2009

Câu 14: Điện phân 100ml dung dịch chứa đồng thời HCl0,1M và NaCl 0,2M với điện cực trơ và màng ngăn xốp tới khi ở anot toát ra 0,224 lít khí (ĐKTC) thì ngừng điện phân. Coi thể tích dung dịch không thay đổi, dung dịch sau điện phân có pH là:

A. 6 B. 7 C. 12 D. 13

Câu 15: Dung dịch X chứa HCl, CuSO₄ và Fe₂(SO₄)₃. Lấy 400ml dung dịch X đem điện phân (điện cực trơ) với cường độ dòng điện I = 7,72 A đến khi ở Catot được 0,08 mol Cu thì dừng lại. Khi đó ở anot có 0,1 mol chất khí bay ra. Thời gian điện phân và nồng độ mol/l của Fe²⁺ trong dung dịch sau phản ứng là

A. 2300s và 0,1M B. 2500s và 0,1M C. 2300s và 0,15M D. 2500s và 0,15MCâu 16: Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO₄ nồng độ x mol/l, sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 8g so với dung dịch ban đầu. Cho 16,8g bột Fe vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 12,4g kim loại. Giá trị của x là

A. 2,25 B. 1,5 C. 1,25 D. 3,25

BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN TỰ GIẢI

I. TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Dung dịch chứa đồng thời 0,01 mol NaCl; 0,02 mol CuCl₂; 0,01 mol FeCl₃; 0,06 mol CaCl₂. Kim loại đầu tiên thoát ra ở catot khi điện phân dung dịch trên là :

Câu 2: Natri, canxi, magie, nhôm được sản xuất trong công nghiệp bằng phương pháp nào:

Câu 3: Thể tích khí hiđro sinh ra khi điện phân dung dịch chứa cùng một lượng NaCl có màng ngăn (1) và không có màng ngăn (2) là:

Câu 4: Trong quá trình điện phân dung dịch KCl, quá trình nào sau đây xảy ra ở cực dương (anot)

Câu 5: Điện phân với điện cực trơ dung dịch muối clorua của kim loại hoá trị (II) với cường độ dòng điện 3A. Sau 1930 giây, thấy khối lượng catot tăng1,92 gam. Kim loại trong muối clorua trên là kim loại nào dưới đây (cho Fe = 56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65)

Câu 6: Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị II với cường độ dòng điện 3A. Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam, Cho biết tên kim loại trong muối sunfat (cho Fe = 56, Ni = 59, Cu = 64, Zn = 65)

Câu 7: Điều nào là không đúng trong các điều sau:

(coi thể tích dung dịch khi điện phân là không đổi, khi có mặt NaCl thì dùng thêm màng ngăn)

Câu 8: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO₄ và b mol NaCl (với điện cực trơ có màng ngăn xốp). Để dung dịch sau khi địên phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là (biết ion SO₄^2- không bị điện phân trong dung dịch)

Câu 9: Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ thu được 56 gam hỗn hợp kim loại ở catot và 4,48 lít khí ở anot (đktc). Số mol AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ trong X lần lượt là (cho Ag = 108, Cu = 64)

Câu 10: Điện phân 100ml dung dịch A chứa đồng thời HCl 0,1M và NaCl 0,2 M với điện cực trơ có màng ngăn xốp tới khi ở anot thoát ra 0,224 lít khí (đktc) thì ngừng điện phân. Dung dịch sau khi điện phân có pH (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) là

Câu 11: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO₃)₂ trong dung dịch với điện cực trơ, thì sau điện phân khối lượng dung dịch đã giảm bao nhiêu gam ? ( cho Cu = 64; O = 16)

Câu 12: Điều chế Cu từ dung dịch Cu(NO₃)₂ bằng phương pháp nào thì thu được Cu tinh khiết 99,999% ?

Câu 13: Khi điện phân 25,98 gam iotua của một kim loại X nóng chảy, thì thu được 12,69 gam iot. Cho biết công thức muối iotua (cho K = 39; Na = 23; Ca = 40; Cs = 132,9)

Câu 14: Trong công nghiệp natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp

Câu 15: Điện phân dung dịch CuCl₂ với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở catot và một lượng khí X ở anot. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng, nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi). Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là (cho Cu = 64)

Câu 16: Hoà tan 40 gam muối CdSO₄ bị ẩm vào nước. Để điện phân hết cađimi trong dung dịch cần dùng dòng điện 2,144A và thời gian 4 giờ. Phần trăm nước chứa trong muối là

(cho Cd = 112; S = 32; O = 16)

Câu 17: Điện phân 300ml dung dịch CuSO₄ 0,2M với cường độ dòng điện là 3,86A. Khối lượng kim loại thu được ở catot sau khi điện phân 20 phút là (cho Cu = 64; S = 32; O = 16)

Câu 18: Điện phân dung dịch MSO₄ khi ở anot thu được 0,672 lít khí (đktc) thì thấy khối lượng catot tăng 3,84 gam. Kim loại M là (cho Cu = 64; Fe = 56; Ni = 59; Zn = 65)

Câu 19: Điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại M, ở anot thu được 1,568 lít khí (đktc), khối lượng kim loại thu được ở catot là 2,8 gam. Kim loại M là

(cho Mg = 24; Ca = 40; Na = 23; K = 39)

Câu 20: Có 200ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Để điện phân hết ion kim loại trong dung dịch cần dùng dòng điện 0,402A, thời gian 4 giờ, trên catot thoát ra 3,44 gam kim loại. Nồng độ mol/lit của Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ là

Câu 21: Tiến hành điện phân (có màng ngăn xốp) 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,02M và NaCl 0,2M. Sau khi ở anot bay ra 0,448 lít khí (ở đktc) thì ngừng điện phân. Cần bao nhiêu ml dung dịch HNO₃ 0,1M để trung hoà dung dịch thu được sau điện phân

Câu 22: Hoà tan 1,28 gam CuSO₄ vào nước rồi đem điện phân tới hoàn toàn, sau một thời gian thu được 800 ml dung dịch có pH = 2. Hiệu suất phản ứng điện phân là

(cho Cu = 64; S = 32; O = 16)

Câu 23: Hoà tan 5 gam muối ngậm nước CuSO₄.nH₂O rồi đem điện phân tới hoàn toàn, thu được dung dịch A. Trung hoà dung dịch A cần dung dịch chứa 1,6 gam NaOH. Giá trị của n là

(cho Cu = 64; S = 32; O = 16; H =1; Na = 23)

II. TỰ LUẬN

Câu 24: Tiến hành điện phân dung dịch CuSO₄ một htời gian, khi ngừng điện phân Catôt xuất hiện 3,2 gam kim loại Cu. Tính thể tích khí ĐKTC thu được ở Anot.Câu 25: Tiến hành điện phân 200ml dung dịch CuSO₄ với dòng điện có I = 1,93A cho đến khi Catôt xuất hiện khí thì thời gian cần là 250 giây. TÍnh nồng độ mol/l của dung dịch CuSO₄ và thể tích khí thu được ở Anôt.

Câu 26: Tiến hành điện phân dung dịch CuCl₂ bằng điện graphit với thời gian là 16 phút tháy Catôt xuất hiện 0,554 gam kim loại. Tính cường độ dòng điện đã dùng để tiến hành điện phân.

Câu 27: Điện phân dung dịch CuCl₂ với điện cực trơ, sau một thời gian thu được 0,32 gam Cu ở Catôt và lượng khí X ở Anôt. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200ml dung dịch NaOH (ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng nòng độ dung dịch NaOH trong dung dịch còn lại 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi). Tính nồng độ mol/l của dung dịch NaOH ban đầu. (ĐTTS – KHỐI A – 2007)

Câu 28: Điện phân 0,8 lít dung dịch hỗn hợp HCl, Cu(NO₃)₂ với điện cực trơ, cường độ dòng điện I = 2,5A, thời gian t giây được một khí duy nhất ở anôt có thể tích 3,136 lít (ĐKTC). Dung dịch sau khi điện phân phản ứng vừa đủ với 550ml dung dịch NaOH 0,8M được 1,96 gam kết tủa. Tính thời gian điện phân và nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch ban đầu.Câu 29: Có hai bình điện phân mắc nối tiếp: Bình 1 chứa dug dịch AgNO₃, bình 2 đựng dung dịch RSO₄. Tiến hành điện phân một thời gian rồi ngừng thì thấy Catôt bình 1 tăng 5 gam còn Catôt bình 2 tăng 1,48 gam. Tìm R.

Câu 30: Có hai bình điện phân mắc nối tiếp: Bình 1 chứa 10ml dung dịch CuSO₄ 0,1M; bình 2 chứa 100ml dung dịch NaOH 0,1M. Tiến hành điện phân có màng ngăn xốp cho đến khi ở bình 2 tạo ra dung dịch có pH = 13 thì ngừng điện phân. Giả sử thể tích dung dịch ở 2 bình không thay đổi. Tính nồng độ mol/l của Cu²⁺ trong dung dịch sau điện phân.

Câu 31: Điện hân dung dịch chứa a mol CuSO₄ và b mol NaOH (Điện cực trơ, màng ngăn xốp). Xác định điều kiện về mối liên quan của a và b để dung dịnh sau điện phân làm Phenolphtalein chuyển sang màu hồng. (ĐTTS – KHỐI B – 2007)Câu 32: Cho dòng điện một chiều, cường độ không đổi, qua hai bình điện phân mắc nối tiếp: Bình 1 chứa 100ml dung dịch CuSO₄ 0,01M; bình 2 chứa 100ml dung dịch AgNO₃ 0,01M. Tiến hành điện phân trong thời gian 500 giây thì bình 2 bắt đầu xuất hiện khí ở Catot. Tính thể tích khí (ĐKTC) xuất hiện ở Catôt bình 1.Câu 33: Tiến hành điện phân có màng ngăn xốp, hai điện cự trơ 500ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,02M và NaCl 0,2M. Sau khi ở anot thoát ra 0,448 lít khí (ĐKTC) thì ngừng điện phân. Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi. Tính pH của dung dịch thu được sau điện phân.Câu 34: Tiến hành điện phân 150 ml dung dịch CuSO₄ 1M với hai điện cực trơ. Sau một thời gian, khi ngừng điện phân thấy khối lượng dung dịch giảm 8 giam. Tính ngồng độ mol/l của các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng.Câu 35: Điện phân nóng chảy a gam muối G tạo bởi kim loại R và halogen X, ta thu được 0,96 gam kim loại R ở Catot và 0,04 mol khí X ở Anot. Mắt khác hòa tan hoàn toàn a gam muối G vào nước, sau đó cho tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thu được 11,48 gam kết tủa. Xác định X.Câu 36: Điện phân với điện cực trơ dung dịch AgNO₃ trong thời gian 14 phút 15 giây, cường độ dòng điện 0,8A.

a. Tính khối lượng Ag đã điều chế được.

b. Tính thể tích khí (ĐKTC) thu được ở Catôt.

Câu 37: Điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực đồng (Đường kính 1mm, nhúng sâu trong dung dịch 4cm), cường độ dòng điện 1,2A. Tính thời gian để toàn bộ phần anot nhúng vào dung dịch bi hòa tan hết.

Câu 38: Điện pân 200ml dung dịch hỗn hợp dung dịch gồm CuSO₄ 0,1M và MgSO₄ 0,05M cho đế khi bắt đàu xuất hiện khí thì ngừng điện phân. Tính khối lượng kim loại bám vào Catot của bình điện phân.

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM TỪNG BÀI

BÀI 1. VỊ TRÍ, CẤU TẠO, TÍNH CHẤT VẬT LÝ KIM LOẠI

I. KIẾN THỨC CƠ BẢN:

1. Vị trí kim loại trong BTH:

2. Cấu tạo kim loại:

3. Tính chất vật lý kim loại:

II. BÀI TẬP:

1. Cấu hình electron của X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ thì X thuộc nguyên tố:

A. s B. p C. d D. f

2. Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo ra 26,7 gam AlCl₃?

A. 21,3 gam B. 12,3 gam. C. 13,2 gam. D. 23,1 gam.

3. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố Fe (Z = 26) thuộc nhóm:

A. VIB. B. VIIIB. C. IIA. D. IA. TN 2012

4. Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch H₂SO₄ thấy có 1 gam khí H₂ bay rA. Lượng muối sunfat tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu gam ?

A. 40,5g. B. 45,5g. C. 68g. D. 60,5g.5. *Oxi hóa hoàn toàn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O₂. X là kim loại nào sau đây?

A. Al. B. Fe. C. Cu. D. Ca. CD 20126. Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit. Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là:

A. 4,48 lít. B. 8,96 lít. C. 17,92 lít. D. 11,20 lít. CDA 20117. Cation M⁺ có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s²2p⁶ là:

A. Rb⁺. B. Na⁺. C. Li⁺. D. K⁺.

8. Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam. Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là:

A. 57 ml. B. 50 ml. C. 75 ml. D. 90 ml. DHA 20089. Ý nào không đúng khi nói về nguyên tử kim loại:

A. Bán kính nguyên tử tương đối lớn hơn so với phi kim trong cùng một chu kỳ.

B. Số electron hoá trị thường ít hơn so với phi kim.

C. Năng lượng ion hoá của kim loại lớn.

D. Lực liên kết giữa hạt nhân với các electron hoá trị tương đối yếu.

10. *Hỗn hợp X gồm Mg(NO₃)₂, Mg(OH)₂, MgCO₃ có tỉ lệ số mol là: Mg(NO₃)₂: Mg(OH)₂: MgCO₃ = 1:2:3. Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X thu được m–22,08 gam MgO. Hòa tan toàn bộ lượng MgO sinh ra trong dung dịch hỗn hợp HCl 7,3% và H₂SO₄ 9,8% vừa đủ thu được dung dịch Y. Cô cạn dung dịch Y thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?

A. 59,7 gam B. 50,2 gam C. 61,1 gam D. 51,6 gam

11. Cho 0,52 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg và Fe tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư thấy có 0,336 lít khí thoát ra (đktc). Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là

A. 2 gam B. 2,4 gam C. 3,92 gam D. 1,96 gam 12. Hòa tan hoàn toàn 16,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Fe trong dung dịch H₂SO₄ đặc nóng thu được 0,55 mol SO₂. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thì thu được muối khan có khối lượng là

A. 82,9 gam B. 69,1 gam C. 55,2 gam D. 51,8 gam13. Cho 5 gam hỗn hợp bột Cu và Al vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H₂ ở đktC. Phần trăm Al theo khối lượng ở hỗn hợp đầu là

A. 27%. B. 51%. C. 64%. D. 54%. 14. Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng.

B. Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.

C. Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim. ĐHB-2012

D. Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được.

15. *Cho 11,9 gam hỗn hợp X gồm Al và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa H₂SO₄ loãng và HNO₃, thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồm 0,05 mol N₂O và 0,2 mol H₂ (Giả sử N₂O tạo ra trước H₂). Cô cạn Y thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 50,3. B. 61,5. C. 55,9. D. 62,1.

16. Cho 8,3 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thì thu được 45,5 gam muối nitrat khan. Thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) thoát ra là:

A. 4,48 lít. B. 6,72 lít. C. 2,24 lít. D. 3,36 lít.

17. Kim loại khác nhau có độ dẫn điện dẫn nhiệt khác nhau. Sự khác nhau đó được quyết định bởi:

A. Khối lượng riêng khác nhau B. Kiểu mạng tinh thể khác nhau

C. Mật độ electron tự do khác nhau D. Mật độ ion dương khác nhau

18. Nguyên tố nào sau đây là kim loại chuyển tiếp?

A. Na B. Al C. Cr D. Ca TN 2012

19. Cho 13,5g nhôm tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dịch HNO₃ thu được hỗn hợp khí NO và N₂O có tỉ khối so với H₂ là 19,2 và dung dịch A chỉ chứa 1 muối duy nhất. Nồng độ mol của dung dịch axit ban đầu là:

A. 0,05M B. 0,68M C. 0,8636M D. 0,9M

20. *Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol bằng nhau tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, nóng thu được dung dịch Y và khí H₂. Cô cạn dung dịch Y thu được 8,98 gam muối khan. Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O₂ (dư) để tạo hỗn hợp 3 oxit thì thể tích khí O₂ (đktc) phản ứng là

A. 2,016 lít. B. 1,008 lít. C. 0,672 lít. D. 1,344 lít. DHA 2010

TỰ LUYỆN VỊ TRÍ, CẤU TẠO, TÍNH CHẤT VẬT LÝ KIM LOẠI

1. Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z =11) là

A. 1s²2s²2p⁶3s². B. 1s²2s² 2p⁶. C. 1s²2s²2p⁶3s¹. D. 1s²2s²2p⁶ 3s²3p¹.

2. Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại?

A. Vàng. B. BạC. C. Đồng. D. Nhôm.

3. Các nguyên tử kim loại liên kết với nhau chủ yếu bằng liên kết:

A. Ion. B. Cộng hoá trị. C. Kim loại. D. Kim loại và cộng hoá trị.

4. Liên kết hoá học giữa các nguyên tử trong phân tử các chất rắn NaCl, I₂ và Fe thuộc loại liên kết:

A. NaCl: ion. B. I₂: cộng hoá trị. C. Fe: kim loại. D. A, B, C đều đúng.

5. Mạng tinh thể kim loại gồm có:

A. Nguyên tử, ion kim loại và các electron độc thân

B. Nguyên tử, ion kim loại và các electron tự do

C. Nguyên tử kim loại và các electron độc thân

D. Ion kim loại và các electron độc thân

6. Phát biểu nào sau đây sai?

A. nguyên tố thuộc chu kỳ 5, nhóm IA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 5s²5p⁴

B. nguyên tố thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIIB có cấu hình electron hóa trị là 3d⁷4s²

C. nguyên tố có cấu hình electron hóa trị 3d⁵4s² thuộc chu kỳ 4, nhóm VIIB.

D. nguyên tố Cu (Z = 29) thuộc chu kỳ 4, nhóm IB.

7. Tính dẫn điện và tính dẫn nhiệt của các kim loại tăng theo thứ tự?

A. Cu < Al < Ag B. Al < Ag < Cu C. Al < Cu < Ag D. A, B, C đều sai

8. Các kim loại khác nhau nhiều về tỉ khối, độ cứng, nhiệt độ nóng chảy là do chúng khác nhau:

A. Bán kính và điện tích ion B. mật độ electron tự do trong mạng tinh thể

C. Khối lượng nguyên tử D. tất cả đều đúng

9. Ở điều kiện thường, kim loại có độ cứng lớn nhất là

A. Fe B. Al C. Cr D. K TN 2012

10. *Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ dư, thu được dung dịch Y và sản phẩm khử duy nhất là 1,344 lít khí NO (đktc). Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được m gam kết tủA. Giá trị của m là

A. 7,84. B. 4,78. C. 5,80. D. 6,82.

11. Các tính chất vật lý chung của kim loại gây ra do:

A. Có nhiều kiểu mạng tinh thể kim loại. B. Trong kim loại có các electron hoá trị.

C. Trong kim loại có các electron tự do. D. Các kim loại đều là chất rắn.

12. Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ dư. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là:

A. 8,88g B. 13,92g C. 6,52g D. 13,32g

13. Cho 10,0 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 lít khí H₂ (đktc). Khối lượng của Cu trong 10,0 gam hỗn hợp X là

A. 5,6 gam. B. 2,8 gam. C. 1,6 gam. D. 8,4 gam. TN 201214. Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Al trong dung dịch HCl dư thấy tạo ra 8,96 lít khí H₂ (đkc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 18,1 gam. B. 36,2 gam. C. 54,3 gam. D. 63,2 gam.15. *Hòa tan hỗn hợp X gồm Al và Fe vào dung dịch HNO₃ dư sau phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A và 4,44 gam hỗn hợp khí Y có thể tích 2,688 lít (ở đktc) gồm hai khí không màu, trong đó có một khí tự hóa nâu ngoài không khí. Tổng số mol 2 kim loại trong hỗn hợp X là:

A. 0,32 mol. B. 0,22 mol. C. 0,45 mol. D. 0,12 mol.16. Cho 2,06 gam hỗn hợp gổm Fe, Al, Cu tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 0,896 lít khí NO (đktc). Biết NO là sản phẩm khử duy nhất. Lượng muối nitrat sinh ra là:

A. 9,5 gam B. 4,54 gam C. 7,44 gam D. 7,02 gam

17. Cho m gam Fe vào dung dịch HNO₃ lấy dư ta thu được 8,96 lit (đkc) hỗn hợp khí X gồm 2 khí NO và NO₂ có tỉ khối hơi hỗn hợp X so với oxi bằng 1,3125. Giá trị của m là

A. 0,56 gam. B. 1,12 gam. C. 11,2 gam. D. 5,6 gam.

18. Chia m gam hỗn hợp Fe, Cu làm 2 phần bằng nhau:

Phần 1: Cho tác dụng với axit HCl dư thì thu được 2,24 lit khí H₂ (đktc).

Phần 2: Cho tác dụng với axit HNO₃ loãng thì thu được 4,48 lit khí NO (đktc).

Thành phần % khối lượng kim loại Fe trong hỗn hợp là:

A. 36,84%. B. 26,6%. C. 63,2%. D. 22,58%.19. Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dung dịch HNO₃ đặc, nóng thu được 1,344 lít khí NO₂ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Phần trăm về khối lượng của Cu trong hỗn hợp X là

A. 21,95%. B. 78,05%. C. 68,05%. D. 29,15%.20. *Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu và Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO3 1,5M, thu được dung dịch chứa m gam muối và 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO và N2O. Tỉ khối của X so với H2 là 16,4. Giá trị của m là

A. 98,20. B. 97,20. C. 98,75. D. 91,00. ĐHB-2012--------------------------------------------------------------------------------------------------------

BÀI 2. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC KIM LOẠI

I. KIẾN THỨC CƠ BẢN:

* Tính chất hoá học: Tính khử: M → Mⁿ⁺ + ne

1. Với phi kim:

2. Với nước:

3. Với muối:

4. Với axit:

II. BÀI TẬP:

1. Cả 2 kim loại trong cặp nào sau đây đều không tan trong dung dịch HNO₃ đặc nguội

A. Zn, Fe B. Fe, Al C. Cu, Al D. Ag, Fe

2. Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl₂ (dư), thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 25,0. B. 12,5. C. 19,6. D. 26,7. TN 20123. Khi cho các chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl thì dãy các chất đều bị tan hết là:

A. Cu, Ag, Fe B. Al, Fe, Ag C. Cu, Al, Fe D. CuO, Al, Fe

4. Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al tan hoàn toàn trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư thấy có 8,96 lit khí (đkc) thoát rA. Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là:

A. 44,9 gam. B. 74,1 gam. C. 50,3 gam. D. 24,7 gam.

5. *Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K và Ba vào nước, thu được dung dịch X và 2,688 lít khí H₂ (đktc). Dung dịch Y gồm HCl và H₂SO₄, tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 1. Trung hoà dung dịch X bởi dung dịch Y, tổng khối lượng các muối được tạo ra là

A. 13,70 gam. B. 12,78 gam. C. 18,46 gam. D. 14,62 gam. DHA 20106. Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng một lượng dư dung dịch

A. HCl. B. AlCl₃. C. AgNO₃. D. CuSO₄.

7. Cho dãy các kim loại: Na, Ca, Cr, Fe. Số kim loại trong dãy tác dụng với H₂O tạo thành dung dịch bazơ là

A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. TN 2012

8. Các chất vừa tác dụng được với dung dịch HCl vừa tác dụng được với dung dịch AgNO₃ là:

A. MgO, Na, BA. B. Zn, Ni, Sn. C. Zn, Cu, Fe. D. CuO, Al, Mg. CD 2010

9. Tất cả các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag đều tác dụng được với dung dịch

A. HCl. B. H₂SO₄ loãng. C. HNO₃ loãng. D. KOH.

10. *Hoà tan hoàn toàn 4,8 gam kim loại Mg vào 400ml dung dịch HNO₃ aM, vừa đủ thu được dung dịch Y và 0,896 lít khí N₂O duy nhất. Cô cạn Y thu được m gam muối.

a. Khối lượng muối thu được:

A. 30,4 gam B. 29,6 gam C. 25,7 gam D. 21,3 gam b. Giá trị của a:

A. 1,25M B. 1,3M C. 1M D. 1,5M 11. Cho phản ứng: aAl + bHNO₃ cAl(NO₃)₃ + dNO + eH₂O. Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản. Tổng (a + b) bằng

A. 5. B. 4. C. 7. D. 6.

12. Cho một mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H₂ (ở đktc). Thể tích dung dịch axit H₂SO₄ 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là

A. 150ml. B. 75ml. C. 60ml. D. 30ml. CD 2007

13. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng?

A. Fe + dd HCl B. Cu + dd Fe₂(SO₄)₃ C. Ag + CuSO₄ D. Ba + H₂O

14. Cho m gam 3 kim loại Fe, Al, Cu vào một bình kín chứa 0,9 mol oxi. Nung nóng bình 1 thời gian cho đến khi số mol O₂ trong bình chỉ còn 0,865 mol và chất rắn trong bình có khối lượng 2,12 gam. Giá trị m đã dùng là:

A. 1,2 gam. B. 0,2 gam. C. 0,1 gam. D. 1,0 gam. 15. *Cho 6,88 gam hỗn hợp X gồm K, Na và Ca tác dụng hoàn toàn với 100 ml dung dịch Y gồm HCl 1M và H₂SO₄ 0,5M, thu được dung dịch Z và 0,18 mol H₂. Cô cạn dung dịch Z, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là

A. 23,58. B. 23,62. C. 22,16. D. 17,95.16. Cho: Hg, Cu, Ag, Fe, Al, Ba, K. Có bao nhiêu kim loại phản ứng được với dung dịch CuSO₄

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

17. Kim loại phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. Mg B. Ag C. Cu D. Au TN 2012

18. Chia 2,290 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 hoà tan hoàn toàn trong dung dịch gồm H₂SO₄ và HCl, thu được 1,456 lít H₂ (đktc). Phần 2 cho tác dụng với O₂ dư, thu được m gam 3 oxit. Giá trị của m là

A. 2,185. B. 3,225. C. 4,213. D. 5,672.19. X là kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO₃)₃. Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe³⁺/Fe²⁺ đứng trước Ag⁺/Ag)

A. Fe, Cu. B. Cu, Fe. C. Ag, Mg. D. Mg, Ag. DHA 200820. *Hoà tan hết hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch Y. Nồng độ của FeCl₂ trong dung dịch Y là 15,757%. Nồng độ phần trăm của MgCl₂ trong dung dịch Y là

A. 11,787%. B. 84,243%. C. 88,213%. D. 15,757%. DHB 2007TỰ LUYỆN TÍNH CHẤT HOÁ HỌC KIM LOẠI

1. Hoà tan kim loại M vào dung dịch HNO₃ loãng không thấy khí thoát rA. Kim loại M là:

A. Cu B. Pb C. Mg D. Ag

2. Cho 60 gam hỗn hợp Cu và CuO tan hết trong dung dịch HNO₃ loãng dư thu được 13,44 lit khí NO (đkc, sản phẩm khử duy nhất). Phần % về khối lượng của Cu trong hỗn hợp là:

A. 69%. B. 96%. C. 44% D. 56%.

3. Nhóm kim loại không tan trong cả axit HNO₃ đặc nóng và axit H₂SO₄ đặc nóng là:

A. Pt, Au B. Cu, Pb C. Ag, Pt D. Ag, Pt, Au

4. Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al và Mg vào dung dịch HCl thu được 1,68 lít H₂ (đkc). Phần % khối lượng của Al trong hỗn hợp là

A. 60%. B. 40%. C. 30%. D. 80%.

5. *Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe và 32,0 gam Fe₂O₃ trong dung dịch HCl, thu được dung dịch Y chứa m gam muối (không có khí thoát ra). Giá trị của m là

A. 77,7. B. 70,6. C. 63,5. D. 45,2.6. Hai kim loại Al và Cu đều phản ứng được với dung dịch

A. NaCl loãng. B. H₂SO₄ loãng. C. HNO₃ loãng. D. NaOH loãng

7. Cho phản ứng : Mg + HNO₃ Mg(NO₃)₂ + N₂ + H₂O. Tổng số hệ số các chất trong phương trình phản ứng là

A. 29 B. 25 C. 28 D. 32

8. Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H₂SO₄ 10% thu được 2,24 lít khí H₂ (ở đktc). Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là

A. 101,68 gam. B. 88,20 gam. C. 101,48 gam. D. 97,80 gam.9. Đồng (Cu) tác dụng được với dung dịch

A. H₂SO₄ đặc, nóng. B. H₂SO₄ loãng. C. FeSO₄. D. HCl.

10. *Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn bằng lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO₃ 1M. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 1,008 lít khí N₂O (đktc) duy nhất và dung dịch X chứa m gam muối. Giá trị của m là

A. 34,10 B. 31,32 C. 34,32 D. 33,70 CD 2012

11. Chia hỗn hợp X gồm Na, Mg và Al thành 2 phần bằng nhau.

Phần 1 hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HNO₃, thu được sản phẩm khử duy nhất là 2,24 lít khí N₂ (đktc). Phần 2 cho tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được V lít khí H₂ (đktc). Giá trị của V là:

A. 4,48. B. 5,6. C. 13,44. D. 11,2.

12. Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ (dư). Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là

A. 8,88 gam. B. 13,92 gam. C. 6,52 gam. D. 13,32 gam

13. Cho 54,8 gam Ba vào 200 ml dung dịch CuSO₄ 1M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng kết tủa thu được:

A. 19,6 gam. B. 46,6 gam. C. 66,2 gam. D. 93,2 gam.

14. Kim loại nào sau đây không tan trong dung dịch HNO₃ đặc nguội ?

A. Cu B. Al C. Zn D. Mg TN 2012

15. *Hoà tan hoàn toàn 19,33 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu và Pb trong dung dịch HNO₃ dư, thu được dung dịch Y và sản phẩm khử duy nhất là 5,376 lít khí NO (đktc). Cô cạn Y rồi nung chất rắn đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 63,97. B. 25,09. C. 30,85. D. 40,02.

16. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 3 kim loại kiềm vào nước, thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Nếu cũng cho lượng X như trên tác dụng với O₂ dư thì thu được 3 oxit và thấy khối lượng chất rắn tăng m gam. Giá trị của m là

A. 3,2. B. 1,6. C. 4,8. D. 6,4.

17. Kim loại nào sau đây tác dụng với Cl₂ và HCl tạo cùng loại muối

A. Cu B. Al C. Fe D. Ag

18. Hoà tan 13,10 gam hỗn hợp X gồm Li, Na, K vào nước, thu được V lít khí H₂ (đktc) và dung dịch Y. Trung hoà Y bằng dung dịch HCl, thu được dung dịch chứa 30,85 gam muối. Giá trị của V là:

A. 5,60. B. 8,96. C. 13,44. D. 6,72.19. Cho dãy các kim loại: Fe, Na, K, CA. Số kim loại trong dãy tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường là

A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.

20. *Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,15 mol Ca và 0,02 mol ZnO trong 500ml dung dịch HNO₃ aM vừa đủ thu được dung dịch Y và 0,4928 lít N₂ duy nhất.

a. Khối lượng muối thu được:

A. 30,4 gam B. 29,18 gam C. 28,38 gam D. 21,3 gam

b. Giá trị của a:

A. 0,808M B. 0,768M C. 1M D. 0,5M

--------------------------------------------------------------------------------------------------------

BÀI 3. DÃY ĐIỆN HOÁ

I. KIẾN THỨC CƠ BẢN:

1. Cấu tạo dãy điện hoá:

2. Ý nghĩa dãy điện hoá:

II. VÍ DỤ:

1. Ví dụ 1: Biết thứ tự sắp xếp của cặp ôxi hoá khử như sau: Mg²⁺/Mg, Zn²⁺/Zn, Fe²⁺/Fe, Cu²⁺/Cu, Fe³⁺/Fe²⁺, Ag⁺/Ag

a. Có bao nhiêu kim loại chỉ khử được Fe³⁺ thành Fe²⁺:

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

b. Có bao nhiêu kim loại đẩy được Fe ra khỏi dung dịch Fe²⁺.

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

Vận dụng 1: Ngâm một lá Ni trong các dung dịch loãng các muối: MgCl₂, NaCl, Cu(NO₃)₂, AlCl₃, ZnCl₂, Pb(NO₃)₂. Ni sẽ khử được các muối:

A. AlCl₃, ZnCl₂, Pb(NO₃)₂ B. AlCl₃, MgCl₂, Pb(NO₃)₂

C. MgCl₂, NaCl, Cu(NO₃)₂ D. Cu(NO₃)₂, Pb(NO₃)₂2. Ví dụ 2: Ngâm một lá kẽm trong dung dịch chứa 0,1 mol CuSO₄. Sau khi phản ứng kết thúc khối lượng thanh kẽm sẽ thay đổi như thế nào

A. Tăng 0,1 gam B. Tăng 0,01 gam C. Giảm 0,01 gam D. Giảm 0,1 gam

Vận dụng 2: Ngâm một đinh sắt trong 100ml dung dịch CuSO₄ sau khi phản ứng kết thúc lấy đinh Fe ra khỏi dung dịch rủa sạch thấy khối lượng đinh sắt tăng 1,6 gam. Nồng độ mol/lít của dung dịch CuSO₄ là

A. 0,25M B. 2M C. 1M D. 0,5M

3. Ví dụ 3: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO₃ 2M, thu được m gam kết tủA. Giá trị của m là

A. 43,2 B. 32,4 C. 21,6. D. 10,8.

Vận dụng 3: Cho 5,4 gam Al vào dung dịch chứa 0,3 mol FeCl₃. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 5,6. B. 11,2. C. 2,8. D. 8,4. III. BÀI TẬP:

1. Chọn một dãy chất tính oxi hoá tăng

A. Al³⁺, Fe²⁺, Cu²⁺, Fe³⁺, Ag⁺. B. Ag⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Al³⁺.

C. Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Ag⁺, Al³⁺. D. Al³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Ag⁺.

2. Dung dịch muối nào sau đây tác dụng được với cả Ni và Pb?

A. Pb(NO₃)₂. B. Cu(NO₃)₂. C. Fe(NO₃)₂. D. Ni(NO₃)₂.

3. Trong dung dịch CuSO₄, ion Cu²⁺ không bị khử bởi kim loại

A. Fe. B. Ag. C. Mg. D. Zn.

4. Một tấm kim loại bằng vàng bị bám một lớp kim loại sắt ở bề mặt, ta có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại tạp chất ra khỏi tấm kim loại vàng là:

A. dung dịch CuSO₄ dư B. dung dịch FeSO₄ dư

C. dung dịch Fe₂(SO₄)₃ D. dung dịch ZnSO₄

5. Ngâm Cu dư vào dung dịch AgNO₃, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp A. Sau đó ngâm Fe dư vào hỗn hợp A thu được dung dịch B. Dung dịch B gồm:

A. Fe(NO₃)₂ B. Fe(NO₃)₃

C. Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂ D. Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂ và AgNO₃

6. Cho các phản ứng xảy ra sau đây:

1. AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag↓ 2. Mn + 2HCl → MnCl₂ + H₂↑

Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là

A. Mn²⁺, H⁺, Fe³⁺, Ag⁺. B. Ag⁺, Fe³⁺, H⁺, Mn²⁺.

C. Ag⁺, Mn²⁺, H⁺, Fe³⁺. D. Mn²⁺, H⁺, Ag⁺, Fe³⁺. DHB 2007

7. Để khử ion Fe³⁺ trong dung dịch thành ion Fe²⁺ có thể dùng một lượng dư

A. kim loại Mg. B. kim loại Cu. C. kim loại Ba. D. kim loại Ag. CD 2007

8. Mệnh đề không đúng là:

A. Fe²⁺ oxi hoá được Cu.

B. Fe khử được Cu²⁺ trong dung dịch.

C. Fe³⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu²⁺ .

D. Tính oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: Fe²⁺, H⁺, Cu²⁺, Ag⁺. DHA 2007

9. Cho biết thứ tự từ trái sang phải của các cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá (dãy thế điện cực chuẩn) như sau: Zn²⁺/Zn; Fe²⁺/Fe; Cu²⁺/Cu; Fe³⁺/Fe²⁺; Ag⁺/Ag. Các kim loại và ion đều phản ứng được với ion Fe²⁺ trong dung dịch là:

A. Zn, Ag⁺. B. Zn, Cu²⁺. C. Ag, Cu²⁺. D. Ag, Fe³⁺. DHB 2010

10. *Hoà tan hoàn toàn 3,28 gam hỗn hợp CuCl₂ và Cu(NO₃)₂ vào H₂O thu được dung dịch A. Cho một thanh Mg vào dung dịch A khuấy đều cho tới khi mầu xanh biến mất hoàn toàn. Lấy thanh Mg ra cân lại thấy khối lượng thanh Mg tăng 0,8 gam. Cô cạn dung dịch thì thu được m gam muối khan. Giá trị của m là

A. 2,84 gam B. 2,48 gam C. 2,44 gam D. 4,48 gam

11. Cho các phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO₃)₃ → 3Fe(NO₃)₂; AgNO₃ + Fe(NO₃)₂ → Fe(NO₃)₃ + Ag

Dãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá của các ion kim loại là:

A. Fe²⁺, Ag⁺, Fe³⁺. B. Ag⁺, Fe²⁺, Fe³⁺.

C. Fe²⁺, Fe³⁺, Ag⁺. D. Ag⁺, Fe³⁺, Fe²⁺. DHA 2011

12. Nhúng một thanh Fe nặng 8 gam vào 500ml dung dịch CuSO₄ 2M. Sau một thời gian lấy thanh sắt ra cân lại thấy khối lượng thanh sắt là 8,8 gam. Nồng độ dung dịch CuSO₄ sau phản ứng là

A. 2,3M B. 1,8M C. 0,18M D. 0,23M

13. Nhúng 1 thanh nhôm nặng 50 gam vào 400ml dung dịch CuSO₄ 0,5M. Sau một thời gian lấy thanh nhôm ra cân nặng 51,38 gam. Hỏi khối lượng Cu thoát ra là bao nhiêu?

A. 0,64 gam. B. 1,28 gam. C. 1,92 gam. D. 2,56 gam. 14. Ngâm một lá kẽm trong dung dịch chứa một muối sunfat của một kim loại hoá trị II có chứa 4,48 gam ion kim loại +2. Sau phản ứng khối lượng lá kẽm tăng 1,88 gam. Công thức hoá học của muối là

A. CuSO₄ B. PbSO₄ C. NiSO₄ D. CdSO₄

15. *Cho 100 ml dung dịch FeCl₂ 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO₃ 2M, thu được m gam kết tủA. Giá trị của m là

A. 34,44. B. 47,4. C. 30,18. D. 12,96. CD 2009

16. Nhúng một thanh kẽm có khối lượng 20 gam vào dung dịch Cu(NO₃)₂ một thời gian thấy khối lượng thanh kẽm giảm 1% so với khối lượng ban đầu. Khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng là

A. 0,2 gam. B. 6,5 gam. C. 13,0 gam. D. 0,1 gam.

17. Ngâm một lá kẽm trong dung dịch có hoà tan 4,16 gam CdSO₄. Phản ứng xong khối lượng lá kẽm tăng 2,35%. Khối lượng lá Zn trước phản ứng là bao nhiêu

A. 60 gam B. 40 gam C. 100 gam D. 80 gam18. Nhúng thanh kim loại X hóa trị II vào dung dịch CuSO₄ sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lượng giảm 0,05%. Mặt khác cũng lấy thanh kim loại như trên nhúng vào dung dịch Pb(NO₃)₂ thì khối lượng thanh kim loại tăng lên 7,1%. Biết số mol CuSO₄ và Pb(NO₃)₂ tham gia ở hai trường hợp bằng nhau. Kim loại X đó là:
A. Zn  B. Ag  C. Fe  D. Cd

19. Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl₃. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 2,16. B. 5,04. C. 4,32. D. 2,88. CD 2009

20. *Cho m gam bột Zn vào 500 ml dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 0,24M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng dung dịch tăng thêm 9,6 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu. Giá trị của m là

A. 20,80. B. 29,25. C. 48,75. D. 32,50. DHB 2011

TỰ LUYỆN DÃY ĐIỆN HOÁ

1. Hai dung dịch đều tác dụng được với Fe là

A. CuSO₄ và HCl. B. CuSO₄ và ZnCl₂. C. HCl và CaCl₂. D. MgCl₂ và FeCl₃.

2. Ngâm một lá kẽm vào 100ml dung dịch AgNO₃ 0,2M đến khi phản ứng kết thúc nhấc thanh kẽm ra khỏi dung dịch thì khối lượng thanh kẽm sẽ thay đổi như thế nào:

A. Tăng 30,2 gam B. Giảm 3,02 gam C. Tăng 15,1 gam D. Tăng 1,51 gam

3. Hai kim loại đều phản ứng với dung dịch Cu(NO₃)₂ giải phóng kim loại Cu là

A. Al và Fe. B. Fe và Au. C. Al và Ag. D. Fe và Ag.

4. Ngâm lá sắt trong dung dịch đồng(II) sunfat. Tính khối lượng đồng bám trên lá sắt, biết khối lượng lá sắt tăng 1,2g.

A. 1,2g B. 3,5g. C. 6,4g . D. 9,6g5. Chất nào sau đây có thể oxi hoá Zn thành Zn²⁺?

A. Fe B. Ag⁺. C. Al³⁺. D. Mg²⁺.

6. Nhúng một lá nhôm vào 200ml dung dịch CuSO₄, đến khi dung dịch mất màu xanh, lấy lá nhôm ra cân thấy nặng hơn so với ban đầu là 1,38 gam. Nồng độ của dung dịch CuSO₄ đã dùng là.

A. 0,15M B. 0,05M C. 0,2M D. 0,25M

7. Dãy gồm các kim loại được xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là

A. Mg, Fe, Al. B. Fe, Mg, Al. C. Fe, Al, Mg. D. Al, Mg, Fe.

8. Để tách thuỷ ngân có lẫn tạp chất là kẽm, thiếc, chì, người ta khuấy thuỷ ngân này trong dung dịch (dư) của :

A. Hg(NO₃)₂ B. Zn(NO₃)₂ C. Sn(NO₃)₂ D. Pb(NO₃)₂

9. Cho m gam Fe vào 100ml dung dịch Cu(NO₃)₂ xM. Sau khi phản ứng kết thúc nhận thấy nồng độ dung dịch Cu(NO₃)₂ giảm ½ so với ban đầu và thu được chất rắn A có khối lượng m+0,16 gam. Tính m và x:

A. 1,12 gam và 0,3M B. 2,24 gam và 0,4M

C. 1,12 gam và 0,4M D. 2,24 gam Fe và 0,3M

10. *Nhúng bản kẽm và bản sắt vào cùng một dung dịch đồng sunfat. Sau một thời gian, nhấc hai bản kim loại ra thì trong dung dịch thu được nồng độ mol của kẽm sunfat bằng 2,5 lần của sắt sunfat. Mặt khác khối lượng của dung dịch giảm 0,11gam. Khối lượng đồng bám trên mỗi kim loại là:

A. 1,28g và 3,2g. B. 6,4 g và 1,6g. C. 1,54g và 2,6g. D. 8,6g và 2,4g.

11. Chỉ ra phát biểu đúng :

A. Ag có thể tan trong dung dịch Fe(NO₃)₃ B. Al, Fe, Cu đều có thể tan trong dung dịch FeCl₃

C. Ag có thể khử Cu²⁺ thành Cu D. Fe³⁺ có thể oxi hóa Ag⁺ thành Ag

12. Cho một đinh sắt luợng dư vào 200 ml dung dịch muối nitrat kim loại X có nồng độ 0,1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, tất cả kim loại X tạo ra bám hết vào đinh sắt còn dư, thu được dung dịch D. Khối lượng dung dịch D giảm 0,16 gam so với dung dịch nitrat X lúc đầu. Kim loại X là:

A. Đồng (Cu) B. Thủy ngân (Hg) C. Niken (Ni) D. Một kim loại khác

13. Cho các ion kim loại: Zn²⁺, Sn²⁺, Ni²⁺, Fe²⁺, Pb²⁺. Thứ tự tính oxi hoá giảm dần là

A. Pb²⁺ > Sn²⁺ > Fe²⁺ > Ni²⁺ > Zn²⁺. B. Sn²⁺ > Ni²⁺ > Zn²⁺ > Pb²⁺ > Fe²⁺.

C. Zn²⁺ > Sn²⁺ > Ni²⁺ > Fe²⁺ > Pb²⁺. D. Pb²⁺ > Sn²⁺ > Ni²⁺ > Fe²⁺ > Zn²⁺. CD 2007

14. Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết trong dãy điện hóa, cặp Fe³⁺/Fe²⁺ đứng trước Ag⁺/Ag):

A. Ag⁺, Cu²⁺, Fe³⁺, Fe²⁺. B. Fe³⁺, Cu²⁺, Ag⁺, Fe²⁺.

C. Ag⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, Fe²⁺. D. Fe³⁺, Ag⁺, Cu²⁺, Fe²⁺. DHA 2007

15. *Một thanh kim loại A hóa trị II nhúng vào dung dịch Cu²⁺ thì có khối lượng giảm 1% so với khối lượng ban đầu, nhưng cũng cùng thanh kim loại ấy khi nhúng vào muối Hg²⁺ thì có khối lượng tăng lên 67,5% so với khối lượng thanh ban đầu (khối lượng ban đầu là 10 gam). Biết rằng độ giảm số mol của Cu²⁺ bằng 2 lần độ giảm số mol Hg²⁺, kim loại M là:

A. Mg. B. Al. C. Cu. D. Zn.16. Nhúng một lá kim loại M (chỉ có hoá trị hai trong hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO₃ 1M cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Lọc dung dịch, đem cô cạn thu được 18,8 gam muối khan. Kim loại M là

A. Fe. B. Cu. C. Mg. D. Zn. CD 2009

17. X là kim loại phản ứng được với dung dịch H₂SO₄ loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch Fe(NO₃)₃. Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe³⁺/Fe²⁺ đứng trước Ag⁺/Ag)

A. Fe, Cu. B. Cu, Fe. C. Ag, Mg. D. Mg, Ag. DHA 2008

18. Ngâm một thanh Zn vào một cốc thủy tinh chứa 50ml dung dịch Cu(NO₃)₂ 0,05M đến khi dung dịch trong cốc mất hẳn màu xanh, thì khối lượng thanh Zn sau phản ứng sẽ:

A. Tăng 0,0025 gam so với ban đầu. B. Giảm 0,0025 gam so với ban đầu.

C. Giảm 0,1625 gam so với ban đầu. D. Tăng 0,16 gam so với ban đầu.

19. Cho dãy các ion : Fe²⁺, Ni²⁺, Cu²⁺, Sn²⁺. Trong cùng điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh nhất trong dãy là

A. Fe²⁺ B. Sn²⁺ C. Cu²⁺ D. Ni²⁺ CD 2012

20. *Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl₃ tạo thành dung dịch Y. Khối lượng chất tan trong dung dịch Y giảm 4,06 gam so với dung dịch XCl₃. xác định công thức của muối XCl₃.

A. FeCl₃. B. BCl₃. C. CrCl₃. D. Không xác định.--------------------------------------------------------------------------------------------------------

BÀI 4. DÃY ĐIỆN HOÁ (tt)

I. KIẾN THỨC CƠ BẢN:

* Nhiều kim loại tác dụng với nhiều muối xảy ra theo qui luật:

Phản ứng xảy ra đầu tiên: Kim loại khử mạnh nhất + ion kim loại có tính oxi hoá mạnh nhất.

* Phương pháp giải: Phương pháp bảo toàn electron + Phương pháp truyền thống

II. VÍ DỤ:

1. Ví dụ 1: Cho hỗn hợp kim loại Fe, Mg, Zn vào cốc đựng dung dịch CuSO₄ thứ tự kim loại tác dụng với muối là

A. Fe, Zn, Mg B. Zn, Mg, Fe C. Mg, Fe, Zn D. Mg, Zn, Fe

Vận dụng 1: Cho Zn dư vào dung dịch AgNO₃, Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃. Số phản ứng hoá học xảy ra

A. 1 B. 2 C. 3 D. 42. Ví dụ 2: Ngâm hỗn hợp hai kim loại gồm Zn, Fe vào dung dịch CuSO₄. Sau khi kết thúc phản ứng thu được chất rắn X gồm hai kim loại và dung dịch Y. Kết luận nào sau đây đúng?

A. X gồm Zn, Cu. B. Y gồm FeSO₄, CuSO₄

C. Y gồm ZnSO₄, CuSO₄ D. X gồm Fe, Cu.Vận dụng 2: Cho bột Cu dư vào dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO₃)₃ và AgNO₃. Sau phản ứng kết thúc thu được chất rắn A và dung dịch B.

a. Chất rắn A là:

A. Fe và Cu dư B. Fe, Ag và Cu dư C. Ag và Cu dư D. Fe và Ag b. Dung dịch B chứa muối nào:

A. Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ B. Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂

C. Fe(NO₃)₂ và AgNO₃ D. Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂3. Ví dụ 3: Cho hỗn hợp A có 0,1 mol Ag; 0,05 mol Mg; 0,2 mol Fe phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dich CuSO₄ 1M. Sau phản ứng tạo ra chất rắn B. Khối lượng của B là.

A. 25,6 gam. B. 26,5 gam. C. 14,8 gam. D. 18,4 gam.Vận dụng 3: Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe và 0,1 mol Al tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol CuCl₂ đến khi phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn tăng m gam. Giá trị của m là

A. 7,3. B. 4,5. C. 12,8. D. 7,7.

4. Ví dụ 4: Cho 2,78g hỗn hợp A gồm (Al và Fe) vào 500ml dung dịch CuSO₄ 0,1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,32g chất rắn B gồm 2 kim loại và dung dịch C. % khối lượng Al, Fe trong hỗn hợp lần lượt là

A. 19,0%; 81,0% B. 19,4%; 80,6% C. 19,8%; 80,2% D. 19,7%, 80,3%

Vận dụng 4: Lấy m gam bột Fe cho vào 100 ml dung dịch X chứa AgNO₃ 1M và Cu(NO₃)₂ 1M. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y và 19 gam chất rắn Z gồm 3 kim loại. Giá trị m là

A. 5,6 B. 8,4 C. 10,2 D. 14,0

III. BÀI TẬP:

1. Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là

A. Fe, Cu, Ag. B. Al, Cu, Ag. C. Al, Fe, Cu. D. Al, Fe, Ag.

2. Cho hỗn hợp Fe và Ag tác dụng với dung dịch gồm ZnSO₄ và CuSO₄, phản ứng hoàn toàn và vừa đủ. Chất rắn thu được gồm những chất nào?

A. Zn, Cu. B. Cu, Ag. C. Zn, Cu, Ag. D. Zn, Ag.

3. Cho 6,48 gam bột kim loại nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe₂(SO₄)₃ 1M và ZnSO₄ 0,8M. Sau khi kết thúc phản ứng, thu được hỗn hợp các kim loại có khối lượng m gam. Trị số của m là:

        A. 16,4 gam                  B. 15,1 gam                    C. 14,5 gam                    D. 12,8 gam4. Cho hỗn hợp Cu, Fe tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư. Số phản ứng xảy ra là :

A. 2 B. 3 C. 4 D. 1

5. *Khuấy 7,85g hỗn hợp bột kim loại Zn và Al vào 100ml dung dịch gồm FeCl₂ 1M và CuCl₂ 0,75M thì thấy phản ứng vừa đủ với nhau. % khối lượng của Al trong hỗn hợp là: (Zn = 65, Al = 27)

A. 17,2%. B. 12,7%. C. 27,1%. D. 21,7%6. Cho 8,4 gam Fe vào 1 lít dung dịch A chứa AgNO₃ 0,2M và CuSO₄ 0,1M thu được chất rắn B. Khối lượng của B là (các phản ứng xảy ra hoàn toàn):

A. 24,8 gam. B. 28,4 gam. C. 27,6 gam. D. 28 gam.7. Cho hỗn hợp gồm Fe và Pb tác dụng hết với dd Cu(NO₃)₂ thì thấy trong quá trình phản ứng, khối lượng chất rắn

A. tăng dần. B. giảm dần.

C. mới đầu tăng, sau đó giảm. D. mới đầu giảm, sau đó tăng.

8. Cho 4,15 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe tác dụng với 200ml dung dịch CuSO₄ 0,525M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 7,84 gam chất rắn T gồm 2 kim loại. Phần trăm khối lượng của Al trong X là

A. 32,53%. B. 67,47%. C. 59,52%. D. 40,48%.

9. Cho hỗn hợp X gồm Al và Cu tác dụng với dung dịch AgNO₃ đến khi phản ứng kết thúc, thu được dung dịch Z chứa 2 muối. Chất chắc chắn phản ứng hết là

A. Al và Cu. B. AgNO₃ và Al. C. Cu và AgNO₃. D. Al.10. *Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO₃ 1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: Fe³⁺/Fe²⁺ đứng trước Ag⁺/Ag)

A. 59,4. B. 64,8. C. 32,4. D. 54,0. DHA 200811. Cho hỗn hợp A gồm Mg và Fe vào dung dịch B gồm 2 muối Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Lắc đều cho phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp X gồm 3 kim loại, đó là

A. Mg, Fe, Cu B. Mg, Fe, Ag C. Fe, Ag, Cu D. Mg, Ag, Cu12. Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Fe vào 600 ml dung dịch CuSO₄ 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và 30,4 gam hỗn hợp kim loại. Phần trăm về khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là

A. 37,58%. B. 56,37%. C. 64,42%. D. 43,62%. CD 201013. Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO3, khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm hai muối) và chất rắn Y (gồm hai kim loại). Hai muối trong X là

A. Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2. B. Fe(NO3)3 và Mg(NO3)2.

C. AgNO3 và Mg(NO3)2. D. Fe(NO3)2 và AgNO3. DHA 2012

14. Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO₃ đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X là

A. Fe(NO₃)₃ và Zn(NO₃)₂. B. Zn(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂.

C. AgNO₃ và Zn(NO₃)₂. D. Fe(NO₃)₂ và AgNO₃. DHA 2009

15. Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO₃ 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y. Giá trị của m là

A. 2,80. B. 2,16. C. 4,08. D. 0,64. DHB 2009

TỰ LUYỆN DÃY ĐIỆN HOÁ (tt)

1. Cho 6,48 gam bột kim loại nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp FeSO₄ 1M và ZnSO₄ 0,8M. Sau khi kết thúc phản ứng, thu được hỗn hợp các kim loại có khối lượng m gam. Trị số của m là:

        A. 14,04 gam                  B. 15,1 gam                  C. 14,5 gam                    D. 12,8 gam2. Cho hỗn hợp X gồm Al, Mg, Zn tác dụng với dung dịch Y gồm Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ đến khi phản ứng kết thúc, thu được chất rắn T gồm 3 kim loại. Các kim loại trong T là.

A. Al, Cu và Ag. B. Cu, Ag và Zn. C. Mg, Cu và Zn. D. Al, Ag và Zn.

3. Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe và 0,1 mol Al tác dụng với dung dịch chứa 0,2 mol CuCl₂ đến khi phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn tăng m gam. Giá trị của m là

A. 7,3. B. 4,5. C. 12,8. D. 7,7.

4. Cho Al và Cu vào dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ đến khi phản ứng xong, thu được dung dịch Z gồm 2 muối và chất rắn T gồm các kim loại là

A. Al và Ag. B. Cu và Al. C. Cu và Ag. D. Al, Cu và Ag.5. *Trộn 2 dung dịch AgNO₃ 0,44M và Pb(NO₃)₂ 0,36M với thể tích bằng nhau thu được dung dịch A. Thêm 0,828g bột Al vào 100ml dung dịch A được chất rắn B và dung dịch C. Khối lượng của B là :

A. 6,210g B. 6,372g C. 6,450g D. 6,408g

6. Cho 11,34 gam bột nhôm vào 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm FeCl₃ 1,2M và CuCl₂ x (M) sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X và 26,4 gam hỗn hợp hai kim loại. x có giá trị là

A. 0,4M. B. 0,5M. C. 0,8M. D. 1,0M.

7. Ngâm bột sắt vào dung dịch gồm Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Kết luận nào sau đây đúng ?

A. X gồm Fe(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂. B. X gồm Fe(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃.

C. Y gồm Fe, Cu. D. Y gồm Fe, Ag.

8. Cho hợp kim Zn, Mg, Ag vào dung dịch CuCl₂. Sau phản ứng thu được hỗn hợp 3 kim loại là:

A. Zn, Mg, Cu. B. Zn, Mg, Al. C. Mg, Ag, Cu. D. Zn, Ag, Cu.

9. Cho bột Cu đến dư vào dung dịch hỗn hợp gồm Fe(NO₃)₃ và AgNO₃ thu được chất rắn X và dung dịch Y. X, Y lần lượt là

A. X (Ag, Cu); Y (Cu²⁺, Fe²⁺). B. X (Ag); Y (Cu²⁺, Fe²⁺).

C. X (Ag); Y (Cu²⁺). D. X (Fe); Y (Cu²⁺).

10. *Cho hỗn hợp bột gồm 0,15 mol Al và x mol Mg phản ứng với 500 ml dung dịch FeCl₃ 0,32M thu được 10,31 gam hỗn hợp 2 kim loại và dung dịch X. x có giá trị là

A. 0,10 mol. B. 0,12 mol. C. 0,06 mol. D. 0,09 mol.11. Cho 12,1 gam hỗn hợp X gồm Zn và Ni tác dụng với 200ml dung dịch Y chứa AgNO₃ 1M và Cu(NO₃)₂ 0,5M đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch Z chứa 2 muối và chất rắn T gồm 2 kim loại. Phần trăm khối lượng của Zn trong X là

A. 73,14%. B. 80,58%. C. 26,86%. D. 19,42%.12. Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là:

A. Fe, Cu, Ag. B. Al, Cu, Ag. C. Al, Fe, Cu. D. Al, Fe, Ag. CD 2008

13. Cho 5,6 gam bột sắt vào 400ml dung dịch AgNO₃ 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,3M. Khuấy dung dịch cho tới khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn A, dung dịch B. Tính khối lượng chất rắn A

A. 6,4 gam B. 9,44 gam C. 10,72 gam D. kết quả khác14. Cho hỗn hợp X gồm Al, Mg, Fe tác dụng với dung dịch Cu(NO₃)₂ đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được dung dịch Z chứa 2 muối. Các muối trong Z là

A. Cu(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂. B. Mg(NO₃)₂ và Fe(NO₃)₂.

C. Al(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂. D. Al(NO₃)₃ và Mg(NO₃)₂.15. *Cho một lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl₂ và CuCl₂. Khối lượng chất rắn sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn nhỏ hơn khối lượng bột Zn ban đầu là 0,5 gam. Cô cạn phần dung dịch sau phản ứng thu được 13,6 gam muối khan. Tổng khối lượng các muối trong X là

A. 13,1 gam. B. 17,0 gam. C. 19,5 gam. D. 14,1 gam. DHB 2008

--------------------------------------------------------------------------------------------------------

BÀI 5. PIN ĐIỆN HOÁ (BAN NÂNG CAO)

I. KIẾN THỨC CƠ BẢN:

1. Cấu tạo pin điện hoá:

2. Hoạt động:

II. BÀI TẬP:

1. Trong pin điện hóa, sự oxi hóa:

A. Chỉ xảy ra ở cực âm B. Chỉ xảy ra ở cực dương

C. Xảy ra ở cực âm và cực dương D. Không xảy ra ở cực âm và cực dương

2. Có những pin điện hóa được ghép bởi những cặp oxi hóa khử sau: (1) Ni²⁺/Ni và Zn²⁺/Zn (2) Cu²⁺/Cu và Hg²⁺/Hg (3) Mg²⁺/Mg và Pb²⁺/Pb. Điện cực dương của các pin kim loại là

A. Pb, Zn, Hg B. Ni, Hg, Pb C. Ni, Cu, Mg D. Mg, Zn, Hg

3. Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO₄ và điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO₄. Sau một thời gian pin đó phóng điện thì khối lượng

A. cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng.

B. điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực Cu tăng.

C. cả hai điện cực Zn và Cu đều giảm.

D. điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực Cu giảm. DHA 2008

4. Trong pin điện hóa Zn-Cu, quá trình khử trong pin là

A. Zn²⁺ + 2e → Zn. B. Cu → Cu²⁺ + 2e.

C. Cu²⁺ + 2e → Cu. D. Zn → Zn²⁺ + 2e. DHB 2007

5. Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Zn – Cu thì

A. nồng độ của ion Zn²⁺ trong dung dịch tăng. B. khối lượng của điện cực Cu giảm.

C. nồng độ của ion Cu²⁺ trong dung dịch tăng. D. khối lượng của điện cực Zn tăng. DHB 2011

6. Nếu vật làm bằng hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hoá thì trong quá trình ăn mòn

A. kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hóa. B. sắt đóng vai trò anot và bị oxi hoá.

C. sắt đóng vai trò catot và ion H⁺ bị oxi hóa. D. kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hoá. CD 2011

7. Pin điện hoá được tạo thành từ các cặp oxi hoá khử sau đây: Fe²⁺/Fe và Pb²⁺/Pb; Fe²⁺/Fe và Zn²⁺/Zn; Fe²⁺/Fe và Sn²⁺/Sn; Fe²⁺/Fe và Ni²⁺/Ni. Số trường hợp sắt đóng vai trò cực âm là

A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. CD 2012

8. Cho các dung dịch sau : Fe(NO₃)₂, AgNO₃, Cu(NO₃)₂, Cu, Fe. Có bao nhiêu phản ứng xảy ra giữa các chất trên

A. 5 B. 4 C. 3 D. 6

9. Để khử ion Cu²⁺ trong dung dịch CuSO₄ có thể dùng kim loại

A. Fe. B. Na. C. K. D. Ba. CD 2007

10. Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO₄ và CuSO₄. Sau phản ứng thu được chất rắn A gồm 2 kim loại và dung dịch B chứa 2 muối. Phản ứng kết thúc khi nào?

A. CuSO₄ hết, FeSO₄ dư, Mg hết B. CuSO₄ hết, FeSO₄ chưa phản ứng, Mg hết

C. CuSO₄ hết, FeSO₄ hết, Mg hết D. CuSO₄ dư, FeSO₄ dư, Mg hết

11. Ngâm một lá sắt trong dung dịch CuSO₄. Nếu biết khối lượng đồng bám trên lá sắt là 9,6 gam thì khối lượng lá sắt sau ngâm tăng thêm bao nhiêu gam so với ban đầu?

A. 5,6 gam. B. 2,8 gam. C. 2,4 gam. D. 1,2 gam

12. Cho 0,01 mol Fe vào 50 ml dung dịch AgNO₃ 1M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng Ag thu được là:

A. 5,4g B. 2,16g C. 3,24g D. Giá trị khác

13. Nhúng một thanh kim loại Zn vào một dung dịch chứa hỗn hợp 3,2 gam CuSO₄ và 6,24 gam CdSO₄. Hỏi sau khi Cu và Cd bị đẩy hết ra khỏi dung dịch thì khối lượng thanh kẽm tăng hay giảm bao nhiêu

A. Tăng 1,39 gam B. Giảm 1,39 gam C. Tăng 4 gam D. Giảm 4 gam

14. Cho 2,24 gam bột Fe vào 200ml dung dịch hỗn hợp AgNO₃ 0,1M và Cu(NO₃)₂ 0,5M. Khuấy đều tới phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn A và dung dịch B.

a. Khối lượng chất rắn A là :

A. 4,08 gam B. 6,16 gam C. 7,12 gam D. 8,23 gam b. Nồng độ mol của các chất trong dung dịch B là :

A. 0,20M và 0,3M B. 0,20M và 0,35M C. 0,35M và 0,45M D. 0,35M và 0,6M15. *Nhúng một thanh sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂ 0,2M và AgNO₃ 0,2M. Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, rửa sạch làm khô cân được 101,72 gam (giả thiết các kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh sắt). Khối lượng sắt đã phản ứng là

A. 1,40 gam. B. 2,16 gam. C. 0,84 gam. D. 1,72 gam. DHB 2009

16. Cho 1,1 gam hỗn hợp bột nhôm và bột sắt với số mol nhôm gấp đôi số mol sắt vào 100ml dung dịch AgNO₃ 0,8M rồi khuấy đều tới khi phản ứng kết thúc thì thu được dung dịch X. Nồng độ mol của Fe(NO₃)₂ trong X là:

A. 0,1M B. 0,2M. C. 0,05M D. 0,025M 17. Cho 1,152 gam hỗn hợp Fe, Mg tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư. Sau phản ứng thu được 8,208 gam kim loại. Vậy % khối lượng của Mg trong hỗn hợp đầu là

A. 63,542%. B. 41,667%. C. 72,92%. D. 62,50%.18. Cho 3,375 gam Al tác dụng với 150 ml dung dịch Y chứa Fe(NO₃)₃ 0,5M và Cu(NO₃)₂ 0,5M. Sau khi kết thúc phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là:

A. 6,9 B. 13,8 C. 9,0 D. 18,019. Cho hỗn hợp chứa 0,05 mol Fe và 0,03 mol Al tác dụng với 100ml dung dịch Y gồm AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ cùng nồng độ mol. Sau phản ứng được chất rắn Z gồm 3 kim loại. Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 0,035 mol khí. Nồng độ mol mỗi muối trong Y là

A. 0,3M B. 0,4M C. 0,42M D. 0,45M

20. *Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa 2 mol Cu²⁺ và 1 mol Ag⁺ đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một dung dịch chứa ba ion kim loại. Trong các giá trị sau đây, giá trị nào của x thoả mãn trường hợp trên?

A. 1,8. B. 1,5. C. 1,2. D. 2,0. DHB 2009TỰ LUYỆN

PIN ĐIỆN HOÁ

1. Trong cầu muối của pin điện hoá khi hoạt động, xảy ra sự di chuyển của các :

A. ion. B. electron. C. nguyên tử kim loại D. phân tử nước

2. Sau một thời gian phản ứng giữa các cặp oxi hóa khử là: Zn²⁺/Zn và Cu²⁺/Cu trong dung dịch, nhận thấy

A. Khối lượng kim loại Zn tăng B. Khối lượng kim loại Cu giảm

C. Nồng độ ion Cu²⁺ trong dd tăng D. Nồng độ ion Zn²⁺ trong dd tăng

3. Một lá sắt vào dung dịch các muối sau: FeCl₃, Cu(NO₃)₂, AgNO₃, MnCl₂, ZnSO₄, NaCl. Sắt sẽ khử được muối trong dãy nào sau đây?

A. FeCl₃, AgNO₃, Cu(NO₃)₂. B. MgCl₂, ZnSO₄, NaCl.

C. ZnSO₄, AgNO₃, FeCl₃. D. Cu(NO₃)₂, MnCl₂, NaCl.

4. Các hỗn hợp chất nào sau đây không tồn tại trong cùng một dung dịch :

A. Fe(NO₃)₃ và AgNO₃ B. Fe(NO₃)₂ và AgNO₃

C. Fe(NO₃)₂ và Cu(NO₃)₂ D. Tất cả đều sai.

5. Thứ tự một số cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá như sau: Fe²⁺/Fe; Cu²⁺/Cu; Fe³⁺/Fe²⁺. Cặp chất không phản ứng với nhau là

A. Fe và dung dịch CuCl₂. B. Fe và dung dịch FeCl₃.

C. dung dịch FeCl₂ và dung dịch CuCl₂. D. Cu và dung dịch FeCl₃. CD 2007

6. Cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học là

A. Cu + dung dịch FeCl₃. B. Fe + dung dịch HCl.

C. Fe + dung dịch FeCl₃. D. Cu + dung dịch FeCl₂. CD 2008

7. Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe tác dụng với dung dịch Y chứa Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ đến khi phản ứng xong, thu được chất rắn T gồm 3 kim loại. Chất chắc chắn phản ứng hết là

A. Fe, Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. B. Mg, Fe và Cu(NO₃)₂.

C. Mg, Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. D. Mg, Fe và AgNO₃.

8. Dãy gồm các kim loại được xếp theo chiều tính khử tăng dần là:

A. Cu, Zn, Mg. B. Mg, Cu, Zn. C. Cu, Mg, Zn. D. Zn, Mg, Cu. TN 2012

9. Chất nào sau đây có thể oxi hoá được ion Fe²⁺ thành ion Fe³⁺ ?

A. Cu²⁺ B. Pb²⁺ C. Ag⁺. D. Au.

10. Cho 5,6g Fe vào 200ml dung dịch gồm AgNO₃ 0,05M và Cu(NO₃)₂ 0,05M, khi phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn thu được là :

A. 6,00g B. 6,21g C. 6,48g D. 6,63g

11. Hòa tan hỗn hợp bột kim loại gồm 8,4 gam Fe và 6,4 gam Cu vào 350ml dung dịch AgNO₃ 2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là:
A. 70,2 gam           B. 54 gam                    C. 75,6 gam                D. 64,8 gam

12. Cho 2,4 gam Mg tác dụng hoàn toàn với 100ml dung dịch FeSO₄ 2M và CuSO₄ 0,5M. Sau phản ứng thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 3 gam B. 6 gam C. 9 gam D. 12 gam13. Cho m gam Al vào 400 ml dung dịch Fe(NO₃)_3­ 0,75M và Cu(NO₃)₂ 0,6M sau phản ứng thu được dung dịch X và 23,76 gam hỗn hợp 2 kim loại. Giá trị của m là

A. 9,72 gam B. 10,8 gam C. 10,26 gam D. 11,34 gam14. Cho 8,64 gam Al vào dung dịch X (tạo thành bằng cách hòa tan 74,7 gam hỗn hợp Y gồm CuCl₂ và FeCl­₃ vào nước). Kết thúc phản ứng thu được 17,76 gam chất rắn gồm hai kim loại. Tỉ lệ số mol FeCl₃:CuCl₂ trong hỗn hợp Y là :

A. 2:1 B. 3:2 C. 3:1 D. 5:3

15. *Nhúng một thanh sắt nặng 100g vào 500m dung dịch Cu(NO₃)₂ 0,08M và AgNO₃ 0,004M. Sau một thời gian lấy thanh sắt ra cân lại được 100,48g. Khối lượng chất rắn bám lên thanh sắt là :

A. 2,776g B. 1,620g C. 1,510g D. 1,420g

16. Cho 17,6g hỗn hợp Fe và Cu có tỉ lệ mol 2 : 1 vào 416ml dung dịch AgNO₃ 1,25M. Sau phản ứng thu được m (g) chất rắn A và dung dịch B. Giá trị của m là :

A. 32,4g B. 60g C. 56,16g D. 58,72g

17. Cho 8,64 gam bột kim loại nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp FeSO₄ 1M và ZnSO₄ 0,8M. Sau khi kết thúc phản ứng, thu được hỗn hợp các kim loại có khối lượng m gam. Trị số của m là:

        A. 15,12 gam                  B. 15,1 gam                  C. 14,5 gam                    D. 12,8 gam18. Cho 0,4 mol Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO₃)₂ và 0,3 mol Fe(NO₃)₃. Phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn thu được là

A. 11,2 gam. B. 15,6 gam. C. 22,4 gam. D. 12,88 gam.19. Cho m gam Mg vào 1 lít dung dịch Cu(NO₃)₂ 0,1M và Fe(NO₃)₂ 0,1M. Sau phản ứng thu được 9,2 gam chất rắn và dung dịch B. Giá trị của m là

A. 3,36 gam. B. 2,88 gam. C. 3,6 gam. D. 4,8 gam.

20. *Lấy 2,144g hỗn hợp A gồm Fe, Cu cho vào 0,2 lít dung dịch AgNO₃ C_M, sau khi phản ứng xong nhận được 7,168g chất rắn B và dung dịch C. Cho NaOH vào dung dịch C, lọc kết tủa nung ngoài không khí thì được 2,56g chất rắn (gồm 2 oxit). Vậy C_M là

A. 0,16M B. 0,18M C. 0,32M D. 0,36M

--------------------------------------------------------------------------------------------------------

BÀI 6. ĂN MÒN ĐIỆN HOÁ

I. KIẾN THỨC CƠ BẢN:

1. Ăn mòn kim loại:

2. Phân loại ăn mòn ăn mòn kim loại:

3. Biện pháp chống ăn mòn kim loại:

II. BÀI TẬP:

1. Trường hợp kim loại bị ăn mòn điện hóa học

A. Kim loại Zn trong dung dịch HCl B. Thép cacbon để trong không khí ẩm

C. Đốt dây Fe trong khí O₂ D. Kim loại Cu trong dung dịch HNO₃ loãng

2. Phản ứng hóa học nào xảy ra trong sự ăn mòn kim loại?

A. Phản ứng trao đổi B. Phản ứng oxi-hóa khử

C. Phản ứng thủy phân D. Phản ứng axit-bazơ

3. Trường hợp nào sau đây xẩy ra ăn mòn hóa học ?

A. Để một đồ vật bằng gang ngoài không khí ẩm

B. Ngâm Zn trong dung dịch H₂SO₄ loãng có vài giọt dung dịch CuSO₄

C. Thiết bị bằng thép của nhà máy sản xuất NaOH

D. Tôn lợp nhà bị xây xát tiếp xúc với không khí ẩm

4. Khi gang thép bị ăn mòn điện hoá trong không khí ẩm, nhận định nào sau đây không đúng

A. Tinh thể Fe là cực dương xảy ra qt khử. B. Tinh thể C là cực dương xảy ra qt khử.

C. Tinh thể Fe là cực âm xảy ra qt oxi hoá. D. Nguyên tố Fe bị ăn mòn, C không bị ăn mòn.

5. Một vật bằng hợp kim Zn-Cu để trong không khí ẩm (có chứa khí CO₂) xảy ra ăn mòn điện hóa. Quá trình gì xảy ra ở cực dương?

A. Quá trình khử Cu B. Quá trình khử Zn

C. Quá trình khử ion H⁺ *D. Quá trình oxi hóa ion H⁺ .

6. *Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe, Cu vào 600 ml dung dịch AgNO₃ 1M. Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch Y gồm 3 muối (không chứa AgNO₃) có khối lượng giảm 50 gam so với ban đầu. Giá trị của m là

A. 64,8. B. 17,6. C. 114,8. D. 14,8.

7. Hỗn hợp X gồm Fe và Cu, trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng. Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay rA. Giá trị của V là

A. 1,12 lít. B. 3,36 lít. C. 2,24 lít. D. 4,48 lít.8. Cho 1,94 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Cu, Zn được trộn theo tỉ lệ mol 1:2 vào 0,5 lít dung dịch AgNO₃ 0,1M. Sau phản ứng hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là:

A. 5,56 B. 5,88 C. 6,04 D. 5,729. Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí thoát ra (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì khối lượng muối khan thu được là

A. 35,5 g B. 45,5 g C. 55,5 gam D. 65,5 g10. *Cho m gam bột Fe vào trong 200 ml dung dịch Cu(NO₃)₂ x(M) và AgNO₃ 0,5M thu được dung dịch A và 40,4 gam chất rắn X. Hòa tan hết chất rắn X bằng dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít H₂ (đktc). x có giá trị là

A. 0,8. B. 1,0. C. 1,2. D. 0,7.

11. Trong không khí ẩm, vật làm bằng chất liệu nào dưới đây có hiện tượng sắt bị ăn mòn điện hóa :

A. Tôn (sắt tráng kẽm) B. Hợp kim Mg- Fe C. Hợp kim Al -Fe D. Sắt tây (sắt tráng thiết)

12. Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl₂, c) FeCl₃, d) HCl có lẫn CuCl₂. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là:

A. 0. B. 1. C. 2. D. 3. DHB 2007

13. Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni. Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị phá huỷ trước là:

A. 4. B. 1. C. 2. D. 3. CD 2007

14. Biết rằng ion Pb²⁺ trong dung dịch oxi hóa được Sn. Khi nhúng hai thanh kim loại Pb và Sn được nối với nhau bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì:

A. cả Pb và Sn đều bị ăn mòn điện hoá. B. cả Pb và Sn đều không bị ăn mòn điện hoá.

C. chỉ có Pb bị ăn mòn điện hoá. D. chỉ có Sn bị ăn mòn điện hoá. DHA 2008

15. *Cho hỗn hợp bột kim loại gồm a mol Mg, b mol Al, phản ứng với dung dịch hỗn hợp chứa c mol Cu(NO₃)₂, d mol AgNO₃. Sau phản ứng thu được rắn chứa 2 kim loại. Biểu thức liên hệ a, b, c, d:

A. 2a + 3b = 2c + d B. 2a + 3b  2c – d C. 2a + 3b  2c – d D. 2a + 3b  2c + d

16. Tiến hành bốn thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl₃;

- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO₄;

- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl₃;

- Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl.

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là:

A. 1. B. 2. C. 4. D. 3. DHB 2008

17. Trường hợp nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hoá?

A. Sợi dây bạc nhúng trong dung dịch HNO3.

B. Đốt lá sắt trong khí Cl2.

C. Thanh nhôm nhúng trong dung dịch H2SO4 loãng.

D. Thanh kẽm nhúng trong dung dịch CuSO4. ĐHB-2012

18. Cho m gam Mg vào 100 ml dung dịch A chứa ZnCl₂ và CuCl₂, phản ứng hoàn toàn cho ra dung dịch B chứa 2 ion kim loại và chất rắn D nặng 1,93 gam. Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư còn lại một chất rắn E không tan nặng 1,28 gam. Tính m.

A. 0,24 gam. B. 0,48 gam. C. 0,12 gam. D. 0,72 gam.

19. Cho m₁ gam Al vào 100ml dung dịch gồm Cu(NO₃)₂ 0,3M và AgNO₃ 0,3M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được m₂ gam chất rắn X. Nếu cho m₂ gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu được 0,336 lít khí (ở đktc). Giá trị của m₁ và m₂ lần lượt là

A. 8,10 và 5,43. B. 1,08 và 5,43. C. 0,54 và 5,16. D. 1,08 và 5,16. CD 200920. *Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M; khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam chất rắn X. Giá trị của m là

A. 4,72. B. 4,48. C. 3,20. D. 4,08. DHA 2012

TỰ LUYỆN ĂN MÒN ĐIỆN HOÁ

1. Sự phá hủy kim loại hay hợp kim do kim loại tác dụng trực tiếp với các chất oxi hóa trong môi trường gọi là:

A. Sự khử kim loại B. Sự tác dụng của kim loại với nước

C. Sự ăn mòn hóa học D. Sự ăn mòn điện hóa học

2. Chất nào sau đây trong khí quyển không gây ra sự ăn mòn kim loại?

A. O₂ B. CO₂ C. H₂O D. N₂

3. Sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môI trường xung quanh là:

A. Sự ăn mòn kim loại B. Sự ăn mòn hóa học

C. sự ăn mòn điện hóa D. sự khử kim loại

4. Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là:

A. I, II và IV. B. I, II và III. C. I, III và IV. D. II, III và IV. DHA 2009

5. Có 4 dung dịch riêng biệt: CuSO₄, ZnCl₂, FeCl₃, AgNO₃. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Ni. Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là:

A. 1. B. 4. C. 3. D. 2. DHB 20106. Cho hỗn hợp A có 0,1 mol Ag; 0,1 mol Mg; 0,2 mol Fe phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dịch CuSO₄. Sau phản ứng tạo ra chất rắn B có khối lượng 29,2 gam. Xác định C_M của CuSO₄ phản ứng.

A. 1M. B. 1,5M. C. 2M. D. 0,5M.

7. Hòa tan hoàn toàn m gam Cu vào 400 gam dung dịch Fe(NO₃)₃ 12,1% thu được dung dịch A có nồng độ Cu(NO₃)₂ 3,71 %. Nồng độ % Fe(NO₃)₃ trong dung dịch A là

A. 2,39%. B. 3,12%. C. 4,20%. D. 5,64%.

8. Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí thoát ra (đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thì khối lượng muối khan thu được là

A. 35,5 g B. 45,5 g C. 55,5 gam D. 65,5 g

9. Cho 1,86 gam hỗn hợp Al và Mg tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư thì thu được 560ml khí N₂O (đktc, sản phẩm khử duy nhất) bay rA. Khối lượng muối nitrat tạo ra trong dung dịch là:

A. 40,5 gam. B. 14,62 gam. C. 24,16 gam. D. 14,26 gam.10. Chia 16,9 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, thu được 4,48 lít khí H₂ (đktc). Phần 2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H₂SO₄ loãng, thu được m gam muối. Giá trị của m là

A. 17,86. B. 18,05. C. 26,50. D. 27,65.

11. Cho 0,3 mol Mg và 0,2 mol Al vào 200ml dung dịch chứa Cu(NO₃)₂ 1M và Fe(NO₃)₂ 1,5M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn B có khối lượng là:

A. 29,6 gam. B. 32,3 gam. C. 30,95 gam. D. 31,4 gam.

12. Nếu vật làm bằng hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hoá thì trong quá trình ăn mòn

A. kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hóa.

C. sắt đóng vai trò catot và ion H+ bị oxi hóa.

B. sắt đóng vai trò anot và bị oxi hoá.

D. kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hoá. CDA 2011

13. Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO₄ và H₂SO₄ loãng

(b) Đốt dây Fe trong bình đựng khí O₂;

(c) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO₃)₂ và HNO₃;

(d) Cho lá Zn vào dung dịch HCl;

Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa là

A. 3 B. 2 C. 1 D. 4 CD 2012

14. Một sợi dây Cu nối tiếp với một sợi dây Al để trong không khí ẩm. Hiện tượng nào xẩy ra ở chổ nối 2 dây kim loại trên sau một thời gian?

A. Không có hiện tượng gì

D. Cả 2 dây mủn và đứt một lúc

B. Dây Cu mủn và đứt trước, đây Al

C. Dây Al mủn và đứt trước, dây Cu mủn và đứt mủn và đứt sau

15. Có các cặp kim loại sau tiếp xúc với nhau: Al-Fe ; Zn-Fe; Sn-Fe; Cu-Fe để lâu trong không khí ẩm. Cặp mà sắt bị ăn mòn là:

A. Al-Fe B. Zn-Fe C. Sn-Fe D. Sn-Fe và Cu-Fe

16. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Zn và ZnO bằng dung dịch HNO₃ loãng dư. Kết thúc thí nghiệm không có khí thoát ra, dung dịch thu được có chứa 8 gam NH₄NO₃ và 113,4 gam Zn(NO₃)₂. Phần trăm số mol Zn có trong hỗn hợp ban đầu là bao nhiêu?

A. 66,67%. B. 33,33%. C. 16,66%. D. 93,34%.

17. Trong hợp kim Al-Mg, cứ có 9 mol Al thì có 1 mol Mg. Thành phần trăm khối lượng của hợp kim là

A. 80% Al và 20% Mg B. 81% Al và 19% Mg

C. 91% Al và 9% Mg D. 83% Al và 17% Mg.

18. Cho m gam hỗn hợp X gồm Na, Ba tác dụng với nước thu được dung dịch Y và 3,36 lit khí H₂ (đktc). Thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để trung hòa ½ lượng dung dịch Y là

A. 0,15 lit B. 0,3 lit C. 0,075 lit D. 0,1 lit19. Cho m gam Na vào dung dịch chứa 0,1 CuSO₄ mol và 0,1 mol Al₂(SO₄)₃, thu được kết tủa X. Để thu được lượng kết tủa X lớn nhất thì giá trị của m là

A. 11,5. B. 23,0. C. 20,7. D. 18,4.

20. *Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO₄. Sau một thời gian, thu được dung dịch Y và 2,84 gam chất rắn Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch H₂SO₄ (loãng, dư), sau khi các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu được chỉ chứa một muối duy nhất. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là

A. 48,15%. B. 51,85%. C. 58,52%. D. 41,48%. DHA 2011

-------------------------------------------------------------------------------------------------------

BÀI 7. ĐIỆN PHÂN

I. KIẾN THỨC CƠ BẢN:

1. Định nghĩa:

2. Phân loại:

3. Định luật Faraday:

II. BÀI TẬP:

II. VÍ DỤ:

1. Ví dụ 1: Cho các dung dịch sau: CaCl₂, FeCl₂, HCl, H₂SO₄, Ba(OH)₂, Na₂SO₄, CuCl₂, Pb(NO₃)₂, HNO₃, NaNO₃, Fe(NO₃)₂, KOH. Lần lượt tiến hành điện phân các dung dịch trên.

a. Số chất chỉ có nước điện phân là:

A. 6 B. 7 C. 8 D. 9

b. Số chất sau khi điện phân xong có môi trường axit:

A. 2 B. 4 C. 3 D. 5

c. Số chất điện phân xong có môi trường bazo là:

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

2. Ví dụ 2: Tính thể tích khí (đktc) thu được khi điện phân hết 0,1 mol NaCl trong dung dịch với điện cực trơ, màng ngăn xốp.

A. 0,024 lit B. 1,120 lit C. 2,240 lit D. 4,48 lit

Vận dụng 2: Tiến hành điện phân 400 ml dung dịch CuSO₄ 0,5M. Hỏi khi ở catot thoát ra 6,4 gam đồng thì ở anot thoát ra bao nhiêu lít khí (đktc)

A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D. 4,48 lít

3. Ví dụ 3: Điện phân 200ml dung dịch AgNO₃ 0,4M với điện cực trơ, cường độ dòng điện là 9,65A. Tính khối lượng Ag sinh ra khi t₁ = 400s; t₂ = 1200s

A. 2,16g ; 10,8g B. 4,32g ; 8,64g C. 4,32g ; 13,96g D. 4,32g ; 10,8g Vận dụng 3: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO₄ 0,2M với I = 9,65A, t = 200s, H = 100%.

1. Khối lượng (gam) Cu thu được ở catot là:

A. 0,32 B. 0,96 C. 0,64 D. 0,16

2. Nếu điện phân hết lượng CuSO₄ ở trên thì pH của dung dịch sau điện phân là:

A. 1 B. 0,7 C. 0,4 D. Kết quả khác

III. BÀI TẬP:

1. Trong quá trình điện phân, những ion âm (anion) di chuyển về

A. anot, ở đây chúng bị khử B. anot, ở đây chúng bị oxi hoá

C. catot, ở đây chúng bị khử D. catot, ở đây chúng bị oxi hoá

2. Trong quá trình điện phân dung dịch KCl, quá trình nào sau đây xảy ra ở cực dương (anot)

A. ion Cl^ bị oxi hoá. B. ion Cl^ bị khử. C. ion K⁺ bị khử. D. ion K⁺ bị oxi hoá.

3. Điện phân NaBr nóng chảy thu được Br₂ là do có:

A. Sự oxi hóa ion Br^– ở anot B. Sự oxi hóa ion Br^– ở catot

C. Sự khử ion Br^– ở anot D. Sự khử ion Br^– ở catot

4. Cho 4 dung dịch là CuSO₄, K₂SO₄, NaCl, KNO₃. Dung dịch nào sau khi điện phân cho môi trường axit với điện cực trơ có màng ngăn xốp

A. CuSO₄ B. K₂SO₄ C. NaCl D. KNO₃

5. Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì, có màng ngăn xốp) thì

A. ở cực âm xảy ra quá trình oxi hoá H₂O và ở cực dương xảy ra quá trình khử ion Cl^-

B. ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Na⁺ và ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cl^-

C. ở cực âm xảy ra quá trình khử H₂O và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Cl^- .

D. ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na⁺ và ở cực dương xảy ra quá trình oxi hoá ion Cl^-. DHA 2011

6. Điện phân dung dịch ZnSO₄ ở catot xảy ra quá trình:

A. Zn²⁺ + 2e  Zn B. SO₄^2- - 2e  S + 2O₂

C. H₂O + 2e  2OH^- + ½ H₂ D. H₂O -2e  ½ O₂ + 2 H⁺

7. Tiến hành điện phân 400ml dung dịch CuCl₂ 0,5M. Hỏi khi ở catot thoát ra 6,4 gam đồng thì ở anot thoát ra bao nhiêu lít khí (đktc)

A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D. 4,48 lít 8. Hoà tan 1,28 gam CuSO₄ vào nước rồi đem điện phân. Sau một thời gian thu được 800 ml dung dịch có pH = 2. Hiệu suất phản ứng điện phân là

A. 62,5% B. 50% C. 75% D. 80%

9. Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO₃)₂ trong dung dịch với điện cực trơ, thì sau điện phân khối lượng dung dịch đã giảm bao nhiêu gam

A. 1,6g B. 6,4g C. 8,0 gam D. 18,8g10. *Điện phân dung dịch NaCl, dùng điện cực trơ, có vách ngăn, thu được 200 ml dung dịch có pH = 13. Nếu tiếp tục điện phân 200 ml dung dịch này cho đến hết khí clo thoát ra ở anot thì cần thời gian 386 giây, cường độ dòng điện 2A. Hiệu suất điện phân 100%. Lượng muối ăn có trong dung dịch lúc đầu là bao nhiêu gam?

A. 2,808 gam B. 1,638 gam C. 1,17 gam D. 1,404 gam11. Điện phân 100ml dung dịch CuSO₄ 0,2M với cường độ I=9,65A. Tính khối lượng Cu bám bên catot khi thời gian điện phân t₁ =200s và t₂ =500s (với hiệu suất là 100%)

A. 0,32g ; 0,64g B. 0,64g ; 1,28g C. 0,64g ; 1,32g D. 0,32g ; 1,28g

12. Để điều chế được 1,08g Ag cần điện phân dung dịch AgNO₃ trong thời gian bao lâu với cường độ dòng điện là 5,36A.

A. 2 phút B. 3 phút C. 6 phút D. Kết quả khác.

13. Điện phân dung dịch CuCl₂ với điện cực trơ một thời gian thu được 0,32 gam Cu và một lượng khí X. Hấp thụ hoàn toàn khí X bởi 200ml dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường. Sau phản ứng nồng độ NaOH còn lại là 0,05 M. Nồng độ mol/ lit NaOH ban đầu là:

A. 0,15 B. 0,1 C. 0,05 D. 0,2 DHA 2007

14. Tiến hành điện phân (với điện cực trơ) V lít dung dịch CuCl₂ 0,5M. Khi dừng điện phân thu được dung dịch X và 1,68 lít khí Cl₂ (đktc) duy nhất ở anot. Toàn bộ dung dịch X tác dụng vừa đủ với 12,6 gam Fe. Giá trị của V là

A. 0,60. B. 0,15. C. 0,45. D. 0,80. CD 201215. *Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO₄ nồng độ x mol/l, sau một thời gian thu được dung dịch Y vẫn còn màu xanh, có khối lượng giảm 8 gam so với dung dịch ban đầu. Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 12,4 gam kim loại. Giá trị của x là

A. 2,25. B. 1,50. C. 1,25. D. 3,25. DHB 2010

TỰ LUYỆN ĐIỆN PHÂN

1. Điện phân các dug dịch sau đây với điện cực trơ có màng ngăn: (1) CaCl₂, (2) ZnCl₂, (3) Na₂SO₄, (4) AgNO₃, (5) NaOH, (6) H₂SO₄

a. Sau điện phân dung dịch nào có môi trường axit?

A. (3), (4), (6) B. (1), (2) C. (2) D. (4), (6)

b. Sau điện phân dung dịch nào có môi trường kiềm?

A. (2), (4) B. (1), (5) C. (3), (5) D. (1)

c. Sau điện phân dung dịch nào có môi trường trung tính?

A. (1), (3) B. (2) C. (2), (3) D. (5), (6)

d. Dung dịch nào có pH luôn luôn không đổi?

A. (1), (4) B. (2) C. (3) D. (3), (5), (6), (2)

e. Dung dịch nào chỉ xảy ra hiện tượng điện phân nước

A. (3), (5), (6) B. (3) C. (1), (2) D. Không có

2. Trong quá trình điện phân dung dịch Pb(NO₃)₂ với các điện cực trơ, ion Pb²⁺ di chuyển về

A. Catot và bị oxi hóa B. Anot và bị oxi hóa

C. Catot và bị khử D. Anot và bị khử

3. Khi điện phân muối A thì pH của dung dịch tăng lên. A là

A. NaCl B. NaNO₃ C. CuCl₂ D. ZnSO₄

4. Điện phân với điện cực trơ, màng ngăn giữa 2 điện cực dung dịch nào sau đây thì dung dịch sau điện phân có pH > 7

A. Dung dịch NaCl B. Dung dịch Na₂SO₄

C. Dung dịch CuSO₄ D. Dung dịch AgNO₃

5. Cho các ion: Na+, Al3+, Ca2+, Cl-, SO42-, NO3-. Các ion không bị điện phân khi ở trạng thái dung dịch là:

A. Na+, Al3+, SO42-, NO3-, Ca²⁺ B. Na+, Al3+, SO42-, Cl-.

C. Na+, Al3+, Cl-, NO3-. D. Al3+, Cu2+, Cl-, NO3-.

6. Điện phân dung dịch muối clorua của kim loại M, dung dịch sau điện phân có pH > 7. M là:

A. Na B. Ba C. Fe D. A và B đều đúng

7. Cho 4 dung dịch muối CuSO₄, ZnCl₂, NaCl, KNO₃. Dung dịch nào khi điện phân với điện cực trơ có màng ngăn xốp cho môi trường bazơ:

A. CuSO₄ B. ZnCl₂ C. NaCl D. KNO₃

8. Trong quá trình điện phân dung dịch AgNO₃ (điện cực trơ), ở cực âm xảy ra phản ứng nào sau đây?

A. Ag → Ag⁺ + 1e B. Ag⁺ + 1e → Ag

C. 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e D. 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^–

9. Điện phân 500 ml dung dịch CuSO₄ 0,2M (điện cực trơ) cho đến khi ở catot thu được 3,2 gam kim loại thì thể tích khí (đktc) thu được ở anot là

A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 0,56 lít. D. 1,12 lít. CDA 2011

10. Cho các dung dịch riêng biệt sau: KCl, NaCl, CaCl₂, Na₂SO₄, ZnSO₄, H₂SO₄, KNO₃, AgNO₃, NaOH. Dung dịch khi điện phân thực chất chỉ là điện phân nước đó là:

A. NaOH, NaCl, ZnSO₄, KNO₃, AgNO₃. B. NaOH, Na₂SO₄, H₂SO₄, KNO₃, CaCl₂.

C. NaOH, Na₂SO₄, H₂SO₄, KNO₃. D. Na₂SO₄, KNO₃, KCl.

11. Điện phân 300 ml dd CuSO₄ 0,2M với I = 3,86A. Khối lượng kim loại thu được ở catot sau khi điện phân 20 phút là

A. 1,28g B. 1,536g C. 1,92g D. 3,84g

12. Cho dòng điện một chiều có cường độ 16A đi qua nhôm oxit nóng chảy trong 3 giờ. Khối lượng Al thoát ra ở catot là

A. 8,0g B. 91,3g C. 46,0g D. 16,1g

13. Điện phân dung dịch CuSO₄ dư bằng điện cực trơ với dòng điện có cường độ I = 0,5A trong thời gian 1930 giây thì khối lượng đồng và thể tích khí O₂ (đkc) sinh ra là:

A. 0,15g và 0,112 lít B. 0,32g và 0,056 lít

C. 0,32g và 0,168 lít D. 1,28g và 0,224 lít

14. Điện phân 400 ml dung dịch CuSO₄ 0,2M với cường độ I = 10A. Sau thời gian t thấy có 224ml khí duy nhất thoát ra ở anot (đkc). Biết các điện cực trơ và hiệu suất điện phân là 100%.

1. Khối lượng (gam) catot tăng lên là:

A. 1,28 B. 0,32 C. 0,64 D. 3,2

2. Thời gian điện phân (s) là:

A. 482,5 B. 965 C. 1448 D. 386

15. *Điện phân với điện cực trơ 2 lít dung dịch CuSO₄ cho đến khi ở mỗi điện cực đều thoát ra 0,02 mol khí thì ngừng. Dung dịch sau điện phân có pH bằng bao nhiêu. (Thể tích dung dịch không thay đổi)

A. 2 B. 1,7 C. 2,3 D. 116. Tiến hành điện phân với điện cực trơ có màng ngăn 500ml dung dịch NaCl 1M cho tới khi catot thoát ra 0,56 lít khí thì ngừng điện phân. Tính pH của dung dịch sau điện phân

A. pH=7 B. pH=10 C. pH=12 D. pH=1317. Điện phân 400g dung dịch đồng (II) sunfat 8% cho đến khi khối lượng của dung dịch giảm bớt 20,5g. Tính nồng độ % của hợp chất trong dung dịch khi thôi điện phân

A. 2,59% B. 3,36& C. 1,68% D. 5,16%

18. Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO₃)₂ và 1 mol NaNO₃ với điện cực trơ, trong thời gian 48'15'' thu được 11,52 gam kim loại M tại catot và 2,016 lít khí (đktc) tại anot. Kim loại M là:

A. Cu B. Zn C. Ni D. Đáp án khác19. Điện phân 200ml dung dịch CuSO₄ với điện cực trơ bằng dòng điện một chiều I = 9,65A. Khi thể tích khí thoát ra ở cả hai điện cực đều là 1,12 lít (đktc) thì dừng điện phân. Khối lượng kim loại sinh ra ở catốt và thời gian điện phân là:

A. 3,2 gam và 2000s B. 6,4 gam và 1000s C. 6,4 gam và 2000s D. 3,2 gam và 1800s

20. *Điện phân 200 ml dung dịch Cu(NO₃)₂ đến khi bắt đầu có khí thoát ra ở catot thì ngừng. Để yên dung dịch cho đến khi khối lượng không đổi thì khối lượng catot tăng 3,2 gam so với lúc chưa điện phân. nồng độ mol/l của dung dịch Cu(NO₃)₂ trước phản ứng là:

A. 0,5M. B. 0,9M. C. 1M. D. 1,5M.

--------------------------------------------------------------------------------------------------------BÀI 8. ĐIỆN PHÂN (tt)

I. KIẾN THỨC CƠ BẢN:

1. Thứ tự điện phân hỗn hợp:

- Ở anot (cực dương): ion có tính khử mạnh hơn sẽ điện phân trước.

- Ở catot (cực âm): ion có tính oxi hoá mạnh hơn sẽ điện phân trước.

2. Phương pháp giải:

- Sơ đồ điện phân (quan trọng).

- Phương pháp bảo toàn electron.

II. VÍ DỤ:

1. Ví dụ 1: Khi điện phân điện cực trơ, có màng ngăn một dd chứa các ion Fe²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, H⁺ thì thứ tự các ion bị điện phân ở catot là :

A. Fe³⁺, Fe²⁺, H⁺, Cu²⁺ B. Cu²⁺, H⁺, Fe³⁺, Fe²⁺C. Cu²⁺, H⁺, Fe²⁺, Fe³⁺ D. Fe³⁺, Cu²⁺, H⁺, Fe²⁺

Vận dụng 1: Điện phân dung dịch NaCl, AgNO₃, CuCl₂. Thứ tự điện phân ở catot là:

A. Na⁺, H₂O, Cu²⁺, Ag⁺ B. Ag⁺, Cu²⁺, H₂O

C. Ag⁺, Cu²⁺, Na⁺, H₂O D. H₂O, Ag⁺, Cu²⁺, Na⁺.2. Ví dụ 2: Tiến hành điện phân với điện cực trơ màng ngăn xốp một dung dịch chứa a mol FeSO­₄ và b mol NaCl. Để dung dịch sau điện phân làm quì tím hoá đỏ thì:

A. b> 2a B. b< 2a C. b = 2a D. a = 2b

Vận dụng 2: Điện phân dung dịch hỗn hợp (CuSO₄ và KBr) trong đó nồng độ mol/lit của 2 dung dịch này bằng nhau. Sau khi khí thoát ra ở cả 2 điện cực thì ngừng. Nếu thêm vài giọt dung dịch quỳ tím vào dung dịch sau điện phân màu của dung dịch thay đổi như thế nào.

A. không đổi màu B. dung dịch có màu đỏ

C. dung dịch có màu xanh D. không xác định được3. Ví dụ 3: Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X chứa AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ thu được 56 gam hỗn hợp kim loại ở catot và 4,48 lít khí ở anot (đktc). Số mol AgNO₃ và Cu(NO₃)₂ trong X lần lượt là

A. 0,2 và 0,2 B. 0,3 và 0,4 C. 0,4 và 0,2 D. 0,4 và 0,3Vận dụng 3: Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và CuSO₄ 0,5M bằng điện cực trơ (hiệu suất điện phân là 100%). Khi ở catốt có 3,2g Cu thì thể tích khí thoát ra (đkc) ở anốt là .

A. 0, 56 lít B. 0, 84 lít C. 0, 672 lít D. 0,448 lit4. Ví dụ 4: Điện phân dung dịch hỗn hợp AgNO₃ 0,04 mol, Cu(NO₃)₂ 0,04 mol. Sau một thời gian điện phân khi điện lượng tải qua bình điện phân là 9650 (C) thì dừng lại. Tính khối lượng kim loại bám trên catot?

A. 6,21g B. 6,12g C. 6,88g D. 6,24g

Vận dụng 4: Có 200ml dd hỗn hợp Cu(NO₃)₂ và AgNO₃. Để điện phân hết ion kim loại trong dd cần dòng điện 0,402A, thời gian 4 giờ, trên catot thoát ra 3,44g kim loại. Nồng độ mol/l của Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ lần lượt là

A. 0,1 và 0,2 B. 0,01 và 0,1 C. 0,1 và 0,01 D. 0,1 và 0,1III. BÀI TẬP:

1. Điện phân 500ml dung dịch A chứa CuCl₂ 0,2M, NaCl 0,1M với cường độ dòng điện I= 4A, thời gian t giây đến khi bắt đầu có khí thoát ra ở catot thì dừng lại. Giá trị của t là:

A. 4250 giây B. 3425 giây C. 4825 giây D. 2225 giây2. Điện phân một dung dịch chứa anion NO₃^– và các cation kim loại có cùng nồng độ mol: Cu²⁺, Ag⁺, Pb²⁺. Trình tự xảy ra sự khử các ion kim loại này trên bề mặt catot là:

A. Pb²⁺, Cu²⁺, Ag⁺ B. Pb²⁺, Ag⁺, Cu²⁺ C. Ag⁺, Cu²⁺, Pb²⁺ D. Cu²⁺, Ag⁺, Pb²⁺

3. Điện phân 200ml dung dịch CuSO₄ 0,5M và FeSO₄ 0,5M trong 15 phút với điện cực trơ và dòng điện I= 5A, khối lượng kim loại thu được ở catot là:

A. 1,5 gam B. 0,2 gam C. 0,25 gam D. 0.3 gam.4. Một dung dịch X chứa đồng thời NaNO₃, Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Zn(NO₃)₂, AgNO₃. Thứ tự các kim loại thoát ra ở catot khi điện phân dung dịch trên là

A. Ag, Fe, Cu, Zn, NA. B. Ag, Cu, Fe, Zn.

C. Ag, Cu, Fe. D. Ag, Cu, Fe, Zn, Na.

5. Tiến hành điện phân có màng ngăn xốp 500ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,02M và NaCl 0,2M. Sau khi ở anot thoát ra 0,448 lit khí ở đktc thì ngừng điện phân. Thể tích dung dịch HNO₃ 0,1M cần để trung hòa dung dịch thu được sau điện phân là

A. 200ml B. 300ml C. 250 ml D. 400ml

6. Dung dịch X gồm Zn(NO₃)₂, Cu(NO₃)₂, AgNO₃. Điện phân dung dịch X với điện cực trơ đến khi vừa hết màu xanh kết quả thu được ở catot gồm các kim loại :

A. Zn, Cu, Ag B. Cu, Ag C. Zn, Cu D. Zn, Ag

7. Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂ 1M và AgNO₃ 2M với điện cực trơ và dòng điện có I = 9,65A trong 6000s thấy khối lượng catot tăng m gam. Tính m:

A. 40,2 B. 49,6 C. 53,4 D. 60

8. Điện phân dung dịch chứa (x mol KCl và y mol Cu(NO₃)₂) thu được dung dịch có khả năng hòa tan được MgO. Liên hệ giữa x, y là:

A. x < 2y B. x > 2y C. x = 2y D. y < 2x

9. Điện phân 200ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ với điện cực trơ và dòng điện có I = 0,965A, đến khi catot vừa bắt đầu có khí thoát ra thì ngừng, thời gian tiêu tốn hết 7000s đồng thời khối lượng catot tăng 3 gam. Nồng độ mỗi muối trong dung dịch theo thứ tự trên lần lượt là:

A. 0,1 và 0,15 B. 0,05 và 0,15 C. 0,05 và 0,1 D. 0,1 và 0,210. Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm CuCl₂, HCl, NaCl (có màng ngăn). Trong quá trình điện phân pH của dung dịch sẽ :

A. Tăng dần B. Giảm dần C. Không đổi D. Đầu tiên tăng sau đó giảm

11. Tiến hành điện phân 400ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂ 1,05M và NaCl 2M với điện cực trơ cho đến khi có khí thoát ra ở cả 2 điện cực thì ngừng điện phân. Dung dịch sau điện phân có pH bằng bao nhiêu?

A. 2 B. 7 C. 1 D. 12,3

12. Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO₄ và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp). Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là (biết ion SO₄^2- không bị điện phân trong dung dịch)

A. b > 2A. B. b = 2A. C. b < 2A. D. 2b = A. DHB 200713. Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO₄ và 0,12 mol NaCl bằng dòng điện có cường độ 2A. Thể tích khí (đktc) thoát ra ở anot sau 9650 giây điện phân là

A. 1,344 lít. B. 2,240 lít. C. 1,792 lít. D. 2,912 lít. DHA 2010

14. Điện phân (với điện cực trơ) một dung dịch gồm NaCl và CuSO₄ có cùng số mol, đến khi ở catot xuất hiện bọt khí thì dừng điện phân. Trong cả quá trình điện phân trên, sản phẩm thu được ở anot là

A. khí Cl₂ và H₂. B. khí Cl₂ và O₂. C. chỉ có khí Cl₂. D. khí H₂ và O₂. DHA 2010

15. Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,15 mol FeCl₃, 0,3 mol CuCl₂ và 0,15 mol HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp). Khi catot bắt đầu sủi bọt khí thì ngừng điện phân. Tại thời điểm này khối lượng catot đã tăng:

A. 0 gam B. 27,6 gam C. 19,2 gam D. 18,4 gam CD 2010TỰ LUYỆN ĐIỆN PHÂN (tt)

1. Điện phân với điện cực trơ, màng ngăn xốp) 500ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,02M và NaCl 0,2M. Sau khi ở anot thoát ra 0,448 lit khí (đktc) thì ngừng điện phân. Tính pH của dung dịch sau điện phân:

A. pH = 8,7 B. pH = 12 C. pH = 12,78 D. pH = 10,252. Một dung dịch chứa: 0,01 mol NaCl, 0,02 mol CuCl₂, 0,01 mol FeCl₃, 0,06 mol CaCl₂. Kim loại thoát ra đầu tiên ở catôt khi điện phân là :

A. Fe B. Na C. Cu D. Ca

3. Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp 2 axit HNO₃ và H₂SO₄ trong một thời gian ngắn. pH của dung dịch thay đổi như thế nào khi ngừng điện phân:

A. Giảm mạnh B. Tăng mạnh C. Gần như không đổi D. Giảm nhẹ

4. Điện phân dung dịch KCl, NaCl cùng 1 ít phenolphthalein thấy hiên tượng gì

A. Dung dịch không mầu chuyển sang mầu xanh B. Dung dịch không mầu chuyển sang mầu hồng

C. Dung dịch luôn không mầu D. Dung dịch luôn có mầu hồng

5. Dung dịch X chứa HCl, CuSO₄ và Fe₂(SO₄)₃. Lấy 400 ml dd X đem điện phân (điện cực trơ) với I = 7,72A đến khi ở catot được 0,08 mol Cu thì dùng lại. Khi đó ở anot có 0,1 mol một chất khí bay ra. Thời gian điện phân và nồng độ mol/l của Fe²⁺ lần lượt là

A. 2300s và 0,1M B. 2500s và 0,1M C. 2300s và 0,15M D. 2500s và 0,15M6. Điện phân dung dịch X chứa 0,4 mol M(NO₃)₂ và 1 mol NaNO₃ với điện cực trơ, trong thời gian 48'15'' thu được 11,52 gam kim loại M tại catot và 2,016 lít khí (đktc) tại anot. Kim loại M là:

A. Cu B. Zn C. Ni D. Đáp án khác7. Thể tích khí hiđro sinh ra khi điện phân dung dịch chứa cùng một lượng NaCl có màng ngăn (1) và không có màng ngăn (2) là:

A. bằng nhau. B. (2) gấp đôi (1). C. (1) gấp đôi (2). D. không xác định.

8. Tiến hành điện phân 400ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO₃)₂ 1M và NaCl 2M với điện cực trơ cho đến khi có khí thoát ra ở cả 2 điện cực thì ngừng điện phân. Dung dịch sau điện phân có pH bằng bao nhiêu?

A. 2 B. 7 C. 1,7 D. 12,3

9. Điện phân hoàn toàn 200 ml một dung dịch có hòa tan Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ với cường độ dòng điện là 0,965 và thời gian điện phân 2 giờ, nhận thấy khối lượng của catot tăng thêm 4,128 gam. Nồng độ mol của mỗi nuối trong dung dịch ban đầu là?

A. [AgNO₃]=[Cu(NO₃)₂]=0,1M B. [AgNO₃]=[Cu(NO₃)₂]=0,01M

C. [AgNO₃]=[Cu(NO₃)₂]=0,2M D. [AgNO₃]=[Cu(NO₃)₂]=0,12M10. Khi điện phân có màng ngăn dd muối ăn bão hòa trong nước thì xảy ra hiện tượng nào trong các hiện tượng dưới đây:

A. Khí oxi thoát ra ở catot và khí clo thoát ra ở anot

B. Khí hidro thoát ra ở catot và khí clo thoát ra ở anot

C. Kim loại natri thoát ra ở catot và khí clo thoát ra ở anot

D. Nước javel tạo thành trong bình điện phân

11. Điện phân dung dịch có hòa tan 10,16 gam FeCl₂ và 3,51 gam NaCl (có màng ngăn và điện cực trơ) trong thời gian 33 phút 20 giây với cường độ dòng điện I= 9,65 A. Dung dịch sau điện phân trung hòa vừa đủ V lít dung dịch HCl 0,2M. Giá trị của V là:

A. 0,1 B. 0,2 C. 0,3 D. 0,512. Một dung dịch X chứa đồng thời Cu(NO₃)₂, Fe(NO₃)₃, Zn(NO₃)₂, AgNO₃. Thứ tự các kim loại thoát ra ở catot từ trước đến sau khi điện phân dung dịch trên là:

A. Ag, Fe, Cu, Zn. B. Zn , Fe, Cu, Ag. C. Ag, Zn, Fe ,Cu. D. Ag, Cu, Fe, Zn

13. Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,04 mol AgNO₃ và 0,05 mol Cu(NO₃)₂ điện cực trơ I=5A, trong 32 phút 10 giây. Khối lượng kim loại bám vào catôt là

A. 6,24 gam B. 3,12 gam C. 6,5 gam D. 7,24 gam14. Điện phân dung dịch gồm a mol CuSO₄ và 2a mol NaCl sau khi ở catot bắt đầu thoát khí thì dừng lại. Dung dịch thu được gồm;

A. CuSO₄; Na₂SO₄ B. CuSO₄; NaCl C. Na₂SO₄ D. H₂SO₄; Na₂SO₄15. *Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO₃)₂ (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khi khối lượng dung dịch giảm đi 10,75 gam thì ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay hơi không đáng kể). Tất cả các chất tan trong dung dịch sau điện phân là

A. KNO₃, HNO₃ và Cu(NO₃)₂. B. KNO₃, KCl và KOH.

C. KNO₃ và Cu(NO₃)₂. D. KNO₃ và KOH. DHA 2011--------------------------------------------------------------------------------------------------------

BÀI 9. ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

I. KIẾN THỨC CƠ BẢN:

1. Nguyên tắc chung:

2. Các phương pháp điều chế kim loại:

II. BÀI TẬP:

1. Hai kim loại có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là:

A. Ca và Fe. B. Mg và Zn. C. Na và Cu. D. Fe và Cu

2. Cho khí CO khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ thấy có 4,48 lít khí CO₂ (đktc) thoát rA. Thể tích khí CO (đktc) đã tham gia phản ứng là

A. 1,12 lít B. 2,254 lít C. 3,36 lít D. 4,48 lít

3. Xem phản ứng: . X có thể là:

A. Cu B. Sn C. C D. Pb

4. Cho 31,9 gam hỗn hợp Al₂O₃, ZnO, FeO, CaO tác dụng hết với CO dư nung nóng thu được 28,7 gam hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu được V lít H₂ (đktc). Thể tích H₂ là:

A. 4,48 lít B. 5,6 lít C. 6,72 lít D. 11,2 lít5. *Cho dòng khí CO đi qua ống sứ có chứa m gam chất rắn X gồm CuO và Fe_­2O₃, đun nóng. Sau một thời gian trong ống sứ còn lại a gam chất rắn Y, khí thoát ra được hấp thụ bằng dung dịch Ca(OH)₂ dư thì thu được b gam kết tủA. Biểu thức tính b theo a và m là (m > a)

A. b = 6,25(m – a) B. b = 5,25(m – a) C. b = 4,25(m – a) D. b = 3,25(m – a) 6. Để điều chế Ag từ AgNO₃ người ta không dùng phương pháp nào?

A. cho bột Fe tác dụng với dd AgNO₃ B. Nhiệt phân AgNO₃

C. Điện phân dd AgNO₃ D. Cho Na tác dụng với dd AgNO₃

7. Cho hỗn hợp X gồm 3 kim loại: Fe, Cu, Ag. Để tách nhanh Ag ra khỏi hỗn hợp X mà không làm thay đổi khối lượng có thể dùng những hóa chất nào sau đây?

A. dd AgNO₃ B. dd HCl và khí oxi C. dd FeCl₃ D. dd HNO₃

8. Hỗn hợp G gồm Fe₃O₄ và CuO. Cho hiđro dư đi qua 6,32 gam hỗn hợp G nung nóng cho đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn G₁ và 1,62 gam H₂O. Số mol của Fe₃O₄ và CuO trong hỗn hợp G ban đầu lần lượt là:

A. 0,05; 0,01 B. 0,01; 0,05 C. 0,5; 0,01 D. 0,05; 0,19. Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe₂O₃ rồi nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm. Sau phản ứng thu được m gam hỗn hợp chất rắn. Giá trị của m là:

A. 2,24g B. 4,08g C. 10,2g D. 0,224g 10. *Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y (gồm FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃) thì cần 0,05 mol H₂. Mặt khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp Y trong dung dịch H₂SO₄ đặc thì thu được thể tích khí SO₂ (sản phẩm khử duy nhất) ở điều kiện tiêu chuẩn là

A. 224ml. B. 448ml. C. 336ml. D. 112ml.11. Từ BaO có thể điều chế kim loại Ba qua ít nhất bao nhiêu phản ứng ?

A. 1 phản ứng B. 2 phản ứng C. 3 phản ứng D. 4 phản ứng12. Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn. Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là

A. 0,8 gam. B. 8,3 gam. C. 2,0 gam. D. 4,0 gam. DHA 2009

13. Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy của chúng, là:

A. Na, Ca, Al. B. Na, Ca, Zn. C. Na, Cu, Al. D. Fe, Ca, Al. DHA 2007

14. Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe₂O₃ (ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)₂ thì tạo thành 4 gam kết tủA. Giá trị của V là

A. 1,120. B. 0,896. C. 0,448. D. 0,224. CD 200815. *Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Công thức của oxit sắt và phần trăm thể tích của khí CO2 trong hỗn hợp khí sau phản ứng là (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56)

A. FeO; 75%. B. Fe2O3; 75%. C. Fe2O3; 65%. D. Fe3O4; 75%. CDA 200716. Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catôt xảy ra

A. sự khử ion Cl^-. B. sự oxi hoá ion Cl^-.

C. sự oxi hoá ion Na⁺. D. sự khử ion Na⁺. DHA 2008

17. Khử hoàn toàn một oxit sắt X ở nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu được 0,84 gam Fe và 0,02 mol khí CO₂. Công thức của X và giá trị V lần lượt là:

A. Fe₃O₄ và 0,224. B. Fe₃O₄ và 0,448.

C. FeO và 0,224. D. Fe₂O₃ và 0,448. CD 200918. Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối của chúng là:

A. Fe, Cu, Ag. B. Mg, Zn, Cu. C. Al, Fe, Cr. D. Ba, Ag, Au. DHA 2009

19. Tiến hành các thí nghiệm sau

(1) Cho Zn vào dung dịch AgNO₃ ; (2) Cho Fe Vào dung dịch Fe₂(SO­₄)₃

(3) Cho Na vào dung dịch CuSO₄; (4) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng.

Các thí nghiệm có tạo thành kim loại là

A. (3) và (4). B. (1) và (2). C. (2) và (3). D. (1) và (4). CD 2012

20. *Hỗn hợp X gồm CuO và Fe₂O₃. Hoà tan hoàn toàn 44 gam X bằng dung dịch HCl (dư), sau phản ứng thu được dung dịch chứa 85,25 gam muối. Mặt khác, nếu khử hoàn toàn 22 gam X bằng CO (dư), cho hỗn hợp khí thu được sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)₂ (dư) thì thu được m gam kết tủA. Giá trị của m là:

A. 76,755. B. 73,875. C. 147,750. D. 78,875. DHB 2010TỰ LUYỆN ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

1. Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất

A. bị khử. B. bị oxi hoá. C. nhận proton. D. cho proton.

2. Cho bột than dư vào hỗn hợp gồm 2 oxit Fe₂O₃ và CuO đun nóng, để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 2 gam hỗn hợp kim loại và 2,24 lít khí (đktc). Khối lượng của hỗn hợp 2 oxit ban đầu là

A. 3 gam B. 3,6 gam C. 5,2 gam D. 4 gam.3. Để điều chế được kim loại có độ tinh khiết cao thì dùng phương pháp:

A. Điện phân B. Thuỷ luyện C. Nhiệt luyện D. Cả A, B, C đều được

4. Để khử hoàn toàn 40 gam hỗn hợp CuO và Fe₂O₃ cần dùng 15,68 lít CO (đktc). Khối lượng hỗn hợp thu được sau phản ứng là

A. 17,6 gam B. 28,8 gam C. 27,6 gam D. Kết quả khác5. Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là

A. Al và Mg. B. Na và Fe. C. Cu và Ag. D. Mg và Zn. CD 2008

6. Cho khí CO đi qua ống đựng hỗn hợp A gồm FeO và Fe₂O₃ đốt nóng. Sau khi phản ứng kết thúc ta thu được chất rắn B gồm 4 chất (Fe, FeO, Fe₃O₄, Fe₂O₃) nặng 4,784 gam. Khí đi qua khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)₂ dư thì thu được 9,062 gam kết tủA. Khối lượng chất rắn A ban đầu là

A. 3,76 gam B. 4,496 gam C. 5,52 gam D. Kết quả khác7. Khi cho 1 luồng khí hiđro dư đi qua ống nghiệm có chứa Al₂O₃, FeO, CuO, MgO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chất rắn còn lại trong ống nghiệm là;

A. Al₂O₃, FeO, CuO, Mg B. Al₂O₃, Fe, Cu, MgO

C. Al, Fe, Cu, Mg D. Al, Fe, Cu, MgO

8. Cho luồng khí H₂ đi qua ống đựng 20g Fe₂O₃ thu được 4,5g H₂O và m gam chất rắn. Giá trị của m là:

A. 15,5g B. 16g C. 18g D. 8g9. Để loại bỏ tạp chất Cu ra khỏi Ag người ta ngâm hỗn hợp 2 kim loại này trong dung dịch nào sau đây?

A. AlCl₃ B. FeCl₂ C. Cu(NO₃)₂ D. AgNO₃

10. *Thực hiện phản ứng điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO₄ và NaCl với điện cực trơ, bình điện phân có màng ngăn, cường độ dòng điện I = 5A đến khi nước bị điện phân tại cả 2 điện cực thì ngừng điện phân. Dung dịch sau khi điện phân hoà tan vừa đủ 1,6 gam CuO và ở anot có 448ml khí (đktc) thoát rA.

1. m nhận giá trị là:

A. 5,97 B. 3,785 C. 4,8 D. 4,95

2. Khối lượng dung dịch giảm đi trong quá trình điện phân là:

A. 1,295 B. 2,95 C. 3,15 D. 3,59

3. Thời gian điện phân là

A. 19’6’’ B. 9’8’’ C. 18’16’’ D. 19’18’’11. Hai kim loại thường được điều chế bằng cách điện phân muối clorua nóng chảy là

A. Zn, Cu B. Mg. Na C. Cu, Mg D. Zn, Na TN 2012

12. Một hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO và Al2O3 có khối lượng là 42,4 gam. Khi cho X tác dụng với CO dư, nung nóng người ta thu được 41,6 gam hỗn hợp rắn Y và hỗn hợp khí gồm CO, CO2, khi cho hỗn hợp khí này qua dung dịch Ba(OH)2 dư thì thu được m gam kết tủA. Khối lượng kết tủa này bằng:

A. 4 gam B. 16 gam C. 9,85 gam D. 32 gam

13. Có các quá trình sau:

1- điện phân nóng chảy NaOH 2- điện phân nóng chảy NaCl

3- điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn 4- cho dung dịch NaOH + dd HCl

Các quá trình mà ion Na⁺ bị khử thành Na là:

A. 1 và 3 B. 1 và 2 C. 3 và 4 D. 1,2 và 4

14. Thổi một luồng khí CO qua ống sứ đựng m (gam) hỗn hợp gồm: CuO, Fe₂O₂, FeO, Al₂O₃ nung nóng, luồng khí thoát ra được sục vào nước vôi trong dư, thấy có 15g kết tủa trắng. Sau phản ứng, chất rắn trong ống sứ có khối lượng là 215g thì khối lượng m gam của hỗn hợp oxit ban đầu là:

A. 217,4g B. 249g C. 219,8g D. 230g

15. *Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al₂O₃, b mol CuO, c mol Ag₂O), người ta hoà tan X bởi dung dịch chứa 6a + 2b + 2c) mol HNO₃ được dung dịch Y, sau đó thêm (giả thiết hiệu suất các phản ứng đều là 100%)

A. c mol bột Al vào Y. B. c mol bột Cu vào Y.

C. 2c mol bột Al vào Y. D. 2c mol bột Cu vào Y.

16. Cho luồng khí H₂ (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe₂O₃, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là:

A. Cu, Fe, Zn, MgO. B. Cu, Fe, ZnO, MgO.

C. Cu, Fe, Zn, Mg. D. Cu, FeO, ZnO, MgO. DHA 2007

17. Khử hoàn toàn hỗn hợp Fe₂O₃ và CuO có phần trăm khối lượng tương ứng là 66,67% và 33,33% bằng khí CO, tỉ lệ mol khí CO₂ tương ứng tạo ra từ 2 oxit là:

A. 9:4 B. 3:1 C. 2:3 D. 3:2

18. Khử Fe₂O₃ bằng CO ở nhiệt độ cao thu được hỗn hợp X gồm 4 chất rắn. Khi hòa tan X bằng HNO₃ dư thu được 0,02 mol NO và 0,03 mol N₂O. Hòa tan X bằng H₂SO₄ đặc nóng thì thu được V (lit) khí. Giá trị V là:

A. 2,24 B. 3,36 C. 4,48 D. 6.72

19. Điều nào sau đây sai:

A. Có thể điều chế được Ag bằng cách nung nóng AgNO₃ khan.

B. Cho luồng khí H₂ đi qua bột CuO nung nóng ta được đồng.

C. Điện phân dd Mg(NO₃)₂ sẽ thu được Mg ở catot.

D. Al được điều chế bằng cách điện phân Al₂O­₃ nóng chảy.

20. *Điện phân 200ml một dung dịch chứa 2 muối là Cu(NO₃)₂ và AgNO₃ với cường độ dòng điện là 0,804A đến khi bọt khí bắt đầu thoát ra ở cực âm thì mất thời gian là 2 giờ, khi đó khối lượng cực âm tăng thêm 3,44g. Nồng độ mol của mỗi muối có trong dung dịch ban đầu lần lượt là:

A. 0,1M và 0,2M B. 0,2M và 0,1M C. 0,1M và 0,1M D. 0,2M và 0,2M

--------------------------------------------------------------------------------------------------------

BÀI 10. TỔNG HỢP ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI

1. Kim loại nào sau đây dẻo nhất trong tất cả các kim loại?

A. Vàng. B. Bạc. C. Đồng. D. Nhôm.

2. Kim loại có các tính chất vật lý chung là:

A. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim.

B. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim.

C. Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi.

D. Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng.

3. Cho luồng khí H₂ có dư đi qua ống sứ có chứa 20 gam hỗn hợp A gồm MgO và CuO nung nóng. Sau khi phản ứng hoàn toàn, đem cân lại, thấy khối lượng chất rắn giảm 3,2 gam. Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A là:

A. 2 gam; 18 gam B. 4 gam; 16 gam C. 6 gam; 14 gam; D. 8 gam; 12 gam 4. Cấu hình electron nào sau đây của nguyên tố kim loại ?

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ B 1s²s2s²p⁶3s²3p⁵ C. 1s²2s²2p⁶3s²3p³ D. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

5. *Cho 13,24 gam hỗn hợp X gồm Al, Cu, Mg tác dụng với oxi dư thu được 20,12 gam hỗn hợp 3 oxít. Nếu cho 13,24 gam hỗn hợp X trên tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được dung dịch Y và sản phẩm khử duy nhất là khí NO. Cô cạn dung dịch Y thu được bao nhiêu gam chất rắn khan

A. 64,33 gam. B. 66,56 gam. C. 80,22 gam. D. 82,85 gam.6. Cho m (g) Zn vào 100ml dung dịch AgNO₃ 4M. Sau một thời gian người ta thu được 38,1g hỗn hợp kim loại. Phần dung dịch còn lại đem cô cạn thu được 52,9 g hỗn hợp muối khan. Tính m

A. 0,65g B. 23g C. 6,5g D. 13g7. Điều nào là không đúng

A. Nguyên tử kim loại có ít electron lớp ngoài cùng.

B. Các phân nhóm phụ trong bảng tuần hoàn chỉ gồm các kim loại.

C. Kim loại chỉ thể hiện tính khử trong các phản ứng hóa học.

D. Kim loại càng mạnh thì độ âm điện càng lớn.

8. Thủy ngân dễ bay hơi và rất độC. Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ thì dùng chất nào sau đây để khử độc thủy ngân?

A. Bột sắt B. Bột lưu huỳnh C. Bột than D. Nước

9. Hoà tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO₃ dư thì khối lượng chất rắn thu được là

A. 108 gam. B. 162 gam. C. 216 gam. D. 154 gam.

10. *Tiến hành điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) 1 dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO₄ và NaCl cho tới khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả 2 điện cực thì dừng lại, thu được 0,448 lít khí (đktc). Dung dịch sau điện phân có môi trường axit và có thể hoà tan tối đa 0,68 gam Al₂O₃. Giá trị của m là

A. 4,955 gam. B. 5,385. C. 4,370. D. 5,97 gam.

11. Cho kim loại Mg vào dung dịch HNO₃ loãng (dư) không thấy khí thoát rA. Trong dung dịch A có chứa những chất nào?

A. Mg(NO₃)₂, NH₄NO₃ B. Mg(NO₃)₂, NH₄NO₃ và HNO₃ dư

C. Mg(NO₃)₂ và HNO₃ dư D. Cả A, B, C đều đúng

12. Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Trong phản ứng trên xảy ra

A. sự khử Fe²⁺ và sự oxi hóa Cu. B. sự khử Fe²⁺ và sự khử Cu²⁺.

C. sự oxi hóa Fe và sự oxi hóa Cu. D. sự oxi hóa Fe và sự khử Cu²⁺. CD 2008

13. Hoà tan hết 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO₃. Sau khi kết thúc các phản ứng thu được 1,68 lít NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc) và dung dịch X. Khối lượng muối trong dung dịch X là:

A. 19,55 gam. B. 24,2 gam. C. 18 gam. D. 30,5 gam.14. Thứ tự một số cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá như sau: Mg²⁺/Mg; Fe²⁺/Fe; Cu²⁺/Cu; Fe³⁺/Fe²⁺; Ag⁺/Ag. Dãy chỉ gồm các chất, ion tác dụng được với ion Fe³⁺ trong dung dịch là:

A. Fe, Cu, Ag⁺. B. Mg, Fe²⁺, Ag. C. Mg, Cu²⁺, Cu. D. Mg, Fe, Cu. CD 2009

15. *Nhúng 1 lá nhôm vào 600ml dung dịch FeCl₃ 1,9M. Sau một thời gian lấy lá nhôm ra cân thấy khối lượng không đổi. Tính khối lượng nhôm đã tan ra:

A. 63,84 B. 15,12 C. 30,78 D. 10,25

16. Cho các cặp oxi hoá - khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá của dạng oxi hóa như sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Fe2+ oxi hóa được Cu thành Cu2+. B. Cu2+ oxi hoá được Fe2+ thành Fe3+.

C. Fe3+ oxi hóa được Cu thành Cu2+. D. Cu khử được Fe3+ thành Fe. DHA 2012

17. Cho 100 ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)2 a mol/l. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 8,64 gam chất rắn và dung dịch X. Cho dung dịch HCl dư vào X thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

A. 22,96. B. 11,48. C. 17,22. D. 14,35. DHA 2012

18. Cho dãy các kim loại : Cu, Ni, Zn, Mg, Ba, Ag. Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch FeCl₃ là

A. 3 B. 5 C. 6 D. 4 CD 2012

19. Điện phân 100ml dung dịch CuSO₄ 0,2M với cường độ dòng điện là 9,65A, thời gian điện phân là 3 phút 20 giây (hiệu suất điện phân 100%). Khối lượng Cu bám trên catôt là :

A. 0,32g B. 0,64g C. 0,16g D. 1,28g20. *Cho 0,42 gam hỗn hợp bột Fe và Al vào 250 ml dung dịch AgNO₃ 0,12M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và 3,333 gam chất rắn. Khối lượng Fe trong hỗn hợp ban đầu là

A. 0,168 gam. B. 0,123 gam. C. 0,177 gam. D. 0,150 gam. ĐHB-201221. Điện phân dung dịch chứa 0,03 mol FeCl₃ với cường độ dòng điện I = 2,5A trong thời gian t giây thấy khối lượng catot tăng 1,12 gam. Giá trị của t là:

A. 772 B. 2316 C. 2702 D. 154422. Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Cu – Ag, nồng độ của các ion trong dung dịch biến đổi như thế nào ?

A. Nồng độ của ion Ag⁺ tăng dần và nồng độ của ion Cu²⁺ tăng dần.

B. Nồng độ của ion Ag⁺ giảm dần và nồng độ của ion Cu²⁺ giảm dần.

C. Nồng độ của ion Ag⁺ giảm dần và nồng độ của ion Cu²⁺ tăng dần.

D. Nồng độ của ion Ag⁺ tăng dần và nồng độ của ion Cu²⁺giảm dần.

23. Một sợi dây phơi quần áo gồm một đoạn dây đồng nối với một đoạn dây thép. Hiện tượng nào sau đây xảy ra ở chỗ nối hai đoạn dây khi để lâu ngày ?

A. Sắt bị ăn mòn. B. Sắt và đồng đều bị ăn mòn.

C. Đồng bị ăn mòn. D. Sắt và đồng đều không bị ăn mòn.

24. Những bán phản ứng nào sau đây xảy ra ở catot trong quá trình điện phân dung dịch CuBr₂?

1. Cu²⁺ (dd) + 2e → Cu (r) 2. Cu (r) → Cu²⁺ (dd) + 2e

3. 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH^– (dd) 4. 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e 5. 2Br^– (dd) → Br₂ (dd) + 2e

A. 1, 4 B. 2, 3 C. 1, 5 D. 1, 3

25. *Hoà tan 13,68 gam muối MSO₄ vào nước được dung dịch X. Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, được y gam kim loại M duy nhất ở catot và 0,035 mol khí ở anot. Còn nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng số mol khí thu được ở cả hai điện cực là 0,1245 mol. Giá trị của y là

A. 4,788. B. 4,480. C. 1,680. D. 3,920. DHA 2011

TỰ LUYỆN TỔNG HỢP ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI

1. Hoà tan hoàn toàn 2,44g hỗn hợp 3 kim loại Mg, Fe, Al bằng dung dịch H₂SO₄ loãng thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X được 11,08g muối khan. Thể tích khí H₂ sinh ra (ở đktc) là:

A. 0,896 lít B. 1,344 lít C. 1,568 lít D. 2,016 lít2. Dãy gồm các ion X⁺, Y^- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶ là

A. Na⁺, F^-, Ne. B. Li⁺, F^-, Ne. C. K⁺, Cl^-, Ar. D. Na⁺, Cl^-, Ar.

3. Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe₂O₃. Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ chứa m gam X nung nóng. Phản ứng xong được 64 gam chất rắn A và 11,2 lít hỗn hợp khí B (đkc). d_B/H2 = 20,4. Tính m.

A. 70,4 gam. B. 76,7 gam. C. 56,6 gam. D. 65,7 gam.4. Cation R⁺ có cấu hình electron kết thúc ở phân lớp 2p⁶. Vậy R thuộc:

A. Chu kỳ 2 nhóm VIA. B. Chu kỳ 3 nhóm IA.

C. Chu kỳ 4 nhóm IA. D. Chu kỳ 4 nhóm VIA.5. *Điện phân 400ml dung dịch HCl và KCl có vách ngăn với I= 9,65 A trong 20 phút thì dung dịch thu được chứa một chất tan duy nhất có pH=13. Coi thể tích không đổi. Nồng độ của HCl và KCl ban đầu lần lượt là.

A. 0,15M và 0,1M B. 0,3M và 0,15M C. 0,2M và 0,1M D. 0,5M và 0,3M6. Dãy kim loại tác dụng được với nước ở điều kiện thường là:

A. Fe, Zn, Li, Sn B. Cu, Pb, Rb, Ag C. K, Na, Ca, Ba D. Al, Hg, Cs, Sr

7. Chia 5,56 gam hỗn hợp A gồm Fe và một kim loại M có hoá trị không đổi thành 2 phần bằng nhau.

Phần 1 hoà tan hết trong dung dịch HCl dư, thu được 0,07 mol H₂.

Phần 2 hoà tan hết trong dung dịch HNO₃ loãng, thu được 0,06 mol NO duy nhất. Kim loại M là

A. Mg. B. Al. C. Zn. D. Ca.8. Trường hợp không xảy ra phản ứng là:

A. Fe + dung dịch CuSO₄ B. Cu + dung dịch HCl

C. Cu + dung dịch HNO₃ D. Cu + dung dịch Fe₂(SO₄)₃

9. Cho các cặp oxi hoá khử sau: Fe²⁺/Fe; Cu²⁺/Cu; Fe³⁺/Fe²⁺. Từ trái sang phải tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự Fe²⁺, Cu²⁺, Fe³⁺ và tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe²⁺. Điều khẳng định nào sau đây là đúng:

A. Fe có khả năng tan được trong các dung dịch FeCl₃ và CuCl₂.

B. Cu có khả năng tan được trong dung dịch CuCl_2.

C. Fe không tan được trong dung dịch CuCl₂.

D. Cu có khả năng tan được trong dung dịch FeCl₂.10. *Nhúng 1 lá nhôm vào 400ml dung dịch hỗn hợp X gồm FeCl₂ 1M và FeCl₃ 2,85M. Sau một thời gian lấy lá nhôm ra, phần dung dịch Y còn lại có khối lượng bằng khối lượng dung dịch X. Tính nồng độ mol AlCl₃ trong dung dịch Y:

A. 1M B. 1,2M C. 1,4M D. 1,6M

11. Cho 5,6g bột Fe vào 200 ml AgNO₃, sau khi thấy lượng Fe phản ứng hết thấy khối lượng dung dịch giảm 21,4 gam. Nồng độ mol/l của dung dịch AgNO₃ bằng:

A. 0,2M B. 1,25M C. 1,35M D. 0,1M

12. Điều nào sau đây không đúng trong các câu sau:

A. Điện phân là quá trình oxi hoá khử xảy ra trên các điện cực khi cho dòng điện một chiều đi qua các dung dịch điện li

B. Khi điện phân dung dịch NaCl thì pH của dung dịch giảm

C. Khi điện phân dung dịch CuSO₄ thì pH của dung dịch giảm dần

D. Khi điện phân dung dịch CuCl₂ thì pH của dung dịch không đổi

13. Nhúng một thanh nhôm nặng 25 gam vào 200 ml dung dịch CuSO₄ 0,5M. Sau một thời gian, cân lại thanh nhôm thấy cân nặng 25,69 gam. Nồng độ mol của CuSO₄ và Al₂(SO₄)₃ trong dung dịch sau phản ứng lần lượt là

A. 0,425M và 0,2M. B. 0,425M và 0,3M. C. 0,4M và 0,2M. D. 0,425M và 0,025M.

14. Những kim loại nào sau đây có thể điều chế từ oxit, bằng phương pháp nhiệt luyện

A. Fe, Pb, Cu B. Mg, Zn, Ni C. Fe, Mn, Na D. Cu, Cr, Ca

15. *Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 và 0,1 mol HCl (điện cực trơ). Khi ở catot bắt đầu thoát khí thì ở anot thu được V lít khí (đktc). Biết hiệu suất của quá trình điện phân là 100%. Giá trị của V là

A. 5,60. B. 11,20. C. 22,40. D. 4,48. ĐHB-2012

16. Kim loại kiềm có thể điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp nào sau đây?

A. Thuỷ luyện B. Nhiệt luyện C. điện phân nóng chảy D. điện phân dung dịch

17. Cho hỗn hợp A gồm Al, Zn, Mg. Đem oxi hoá hoàn toàn 28,6 gam A bằng oxi dư thu được 44,6 gam hỗn hợp oxit B. Hoà tan hết B trong dung dịch HCl thu được dung dịch D. Cô cạn dung dịch D được hỗn hợp muối khan là

A. 99,6 gam B. 49,8 gam C. 74,7 gam D. 100,8 gam

18. Dãy các ion kim loại nào sau đây đều bị Zn khử thành kim loại?

A. Cu²⁺, Mg²⁺, Pb²⁺ B. Cu²⁺, Ag⁺, Na⁺ C. Sn²⁺, Pb²⁺, Cu²⁺ D. Pb²⁺, Ag⁺, Al³⁺

19. Hoà tan 5,4g bột Al vào 150ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe(NO₃)₃ 1M và Cu(NO₃)₂ 1M. Kết thúc phản ứng thu được số gam chất rắn là

A. 13,2. B. 13,8. C. 10,95. D. 15,2.

20. *Dung dịch A chứa 0,01 mol HCl + 0,02 mol NaCl. Điện phân dung dịch A có màng ngăn tới khi ở anốt thoát ra 0,224 lit khí ( đktc) thì ngưng lại, trong bình điện phân còn lại 1 lit dung dịch B. dung dịch B có pH bằng:

A. 1 B. 2 C. 12 D. 1321. Sự ăn mòn điện hoá xảy ra các qúa trình:

A. Sự oxi hoá ở cực âm B. Sự oxi hoá ở cực dương và sự khử ở cực âm

C. Sự oxi hoá ở cực âm D. Sự khử ở cực dương và sự oxi hoá ở cực âm

22. Khi cho luồng khí H₂ dư đi qua ống nghiệm chứa Al₂O₃, FeO, CuO, MgO nung nóng đến phản ứng xảy ra hoàn toàn. Chất rắn còn lại trong ống nghiệm gồm:

A. Al₂O₃, FeO, CuO, MgO B. Al, Fe, Cu, Mg.

C. Al₂O₃, Fe, Cu, MgO D. Al, Fe, Cu, MgO

23. Điện phân 100ml dung dịch Fe₂(SO₄)₃ 1M (điện cực trơ), với cường độ dòng điện I = 2,68A trong thời gian t giờ thì bắt đầu có khí thoát ra ở catot (hiệu suất của quá trình điện phân là 100%). Giá trị của t là

A. 4. B. 1. C. 6. D. 2.

24. Cho hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với dung dịch Cu(NO₃)₂ một thời gian thấy khối lượng kim loại bị giảm đi so với khối lượng kim loại ban đầu. Chất chắc chắn phản ứng hết là

A. Cu(NO₃)₂. B. Al và Cu(NO₃)₂. C. Al và Zn. D. Al.

25. *Hòa tan m gam CuSO₄ vào nước được dung dịch X. Tiến hành điện phân dung dịch X với điện cực trơ, nhận thấy:

- Sau t giây được 0,014 mol khí thoát ra chỉ ở một điện cựC.

- Sau 2t giây được tổng cộng 0,048 mol khí ở cả 2 điện cựC. Tìm m:

A. 5,76 B. 7,56 C. 8,23 D. 10,1