Clo

I. Tính chất vật lý.

- Clo là chất khí, màu vàng lục, mùi hắc, độc

- Clo nặng hơn 2,5 lần không khí và tan được trong nước

II. Tính chất hóa học

1. Clo tác dụng với kim loại

Clo tác dụng với hầu hết các kim loại tạo thành muối clorua

$3C{{l}_{2}}{{\,}_{(k)}}\,+\,2F{{\text{e}}_{\,(r)}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}2F\text{e}C{{l}_{3\,(r)}}$

$C{{l}_{2\,(k)}}+C{{u}_{(r)}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}CuC{{l}_{2\,(r)}}$

2. Tác dụng với hiđro

${{H}_{2\,(k)}}\,+\,C{{l}_{2\,(k)}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}2HCl{{\,}_{(k)}}$

3. Tác dụng với nước

$C{l_2}{\mkern 1mu}  + {\mkern 1mu} {H_2}O\overset {} \leftrightarrows HCl{{\mkern 1mu} _{({\text{dd}})}} + HCl{O_{{\kern 1pt} ({\text{dd}})}}$

Nước clo là dung dịch hỗn hợp các chất : $C{{l}_{2}},\,HCl,\,HClO$ nên có màu vàng, mùi hắc. Lúc đầu dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ, nhưng nhanh chóng bị mất màu do tác dụng oxi hóa mạnh của axit hipoclorơ HClO

4. Tác dụng với dung dịch NaOH

$C{{l}_{2}}\,+\,2NaOH\to NaCl\,+\,NaClO\,+\,{{H}_{2}}O$

Hỗn hợp 2 muối $NaCl$ và NaClO được gọi là nước Gia – ven. Dung dịch này có tính tẩy màu vì tương tự như HClO và NaClO là chất oxi hóa mạnh.

III. Ứng dụng của clo

IV. Điều chế

1. Trong phòng thí nghiệm

$4HC{{l}_{dam\,dac}}+Mn{{O}_{2}}{{\,}_{(r)}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}MnC{{l}_{2}}_{(\text{dd})}+C{{l}_{2\,(k)}}\,+\,{{H}_{2}}{{O}_{(l)}}$

2. Điều chế clo trong công nghiệp

Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn

$2NaCl+2{{H}_{2}}O{{\,}_{(l)}}\xrightarrow{dp\text{dd}\,mn}C{{l}_{2}}+{{H}_{2\,(k)}}+2NaO{{H}_{\,(\text{dd})}}$