I. Crom 1. Vị trí, cấu tạo - Thuộc nhóm VIB, chu kì 4,

I. Crom

1. Vị trí, cấu tạo

- Thuộc nhóm VIB, chu kì 4, số thứ tự 24, là kim loại chuyển tiếp.

- Cấu hình e: $1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}3{{d}^{5}}4{{s}^{1}}$

- Số oxi hóa:  +1 đến +6  (số oxi hóa bền: +2, +3, +6)

2. Tính chất vật lí

- Màu trắng ánh bạc, rất cứng. Khối lượng riêng lớn, khó nóng chảy.

3. Tính chất hóa học

Crom có tính khử mạnh hơn sắt.

a. Tác dụng với phi kim

Trong không khí, crom tạo ra màng mỏng crom (III) oxit bền vững bảo vệ (giống nhôm).

$4Cr~\text{ }+~~3{{O}_{2}}~\xrightarrow{{{t}^{o}}}~2C{{r}_{2}}{{O}_{3}}$

b. Tác dụng với axit

+ Với axit $HCl,{{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ loãng tạo muối Cr(II): $Cr\text{ }+~2HCl\to CrC{{l}_{2~}}+~{{H}_{2}}\uparrow$

+ Với axit ${{\mathbf{H}}_{\mathbf{2}}}\mathbf{S}{{\mathbf{O}}_{\mathbf{4}}}$ đặc nóng, $\mathbf{HN}{{\mathbf{O}}_{\mathbf{3}}}$đặc nóng:  tạo muối Cr(III)

$2Cr~\text{ }+~6{{H}_{2}}S{{O}_{4\text{ }}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}C{{r}_{2}}{{\left( S{{O}_{4}} \right)}_{3}}+~3S{{O}_{2}}~+~6{{H}_{2}}O$

$Cr~\text{ }+~~6HN{{O}_{3}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}Cr{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{3}}+~3N{{O}_{2}}+~3{{H}_{2}}O$

Chú ý: Crom bị thụ động hóa trong ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$đặc nguội và$HN{{O}_{3}}$đặc, nguội.

4. Ứng dụng: Dùng mạ các chi tiết máy và sản xuất thép crom.