Tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tố nhóm halogen là tính oxi hóa mạnh
Trong nhóm halogen, đi từ flo đến iot trạng thái tập hợp chuyển từ thể khí sang thể lỏng và rắn.
Nguyên tử của các nguyên tố nhóm halogen có 7 e ở lớp ngoài cùng, dễ dàng nhận thêm 1 electron để đạt trạng thái cấu hình khí hiếm bền vững→ Có tính oxi hóa mạnh.
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nhóm Halogen là ns2np5
Tính oxi hoá của các halogen biến thiên $ {{I}_{2}} < B{{r}_{2}} < C{{l}_{2}} < {{F}_{2}}. $
Trong nhóm halogen, flo có độ âm điện lớn nhất
Flo có số oxi hóa -1 và hóa trị 1 trong mọi hợp chất.
Các halogen có tính chất hóa học gần giống nhau vì có cùng 7 e lớp ngoài cùng
Flo là phi kim mạnh nhất → Xu hướng kết hợp electron mạnh nhất.
Clo là khí màu vàng lục
Trong một nhóm, đi từ đầu đến cuối nhóm, tính oxi hóa giảm dần, tính khử tăng dần
Trong các phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố Halogen đã nhận thêm 1e
Clo ở dạng muối NaCl, có rất nhiều trong nước biển
Theo chiều từ Flo → Clo → Brom → Iot, bán kính nguyên tử của các nguyên tố tăng dần và độ âm điện giảm dần
Các nguyên tử Halogen đều có 7e ở lớp ngoài cùng
Trong tự nhiên, các halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất
Liên kết hóa học trong phân tử flo, clo, brom, iot, đều là liên kết cộng hóa trị không cực
Cl, Br, I ngoài số oxi hóa -1 còn các số oxi hóa +1,+3,+5,+7 trong các hợp chất
Nhóm Halogen cấu hình e lớp ngoài cùng là ns2np5
Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là iot
Halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất mà không tồn tại ở dạng đơn chất nên nói chủ yếu là không đúng
Các nguyên tố nhóm halogen thuộc nhóm VIIA, cuối các chu kì, trước các nguyên tố khí hiếm
Tính khử của các halogenua giảm dần theo thứ tự $ {{I}^{-}} > B{{r}^{-}} > C{{l}^{-}} > {{F}^{-}} $