Các oxit của cacbon

II. Cacbon đioxit
Công thức phân tử : $C{{O}_{2}}$. Phân tử khối : 44

1. Tính chất vật lý

$C{{O}_{2}}$ là khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí (${{d}_{C{{O}_{2}}/kk}}=\frac{44}{29}$)

Khí $C{{O}_{2}}$ bị nén và làm lạnh thì hóa rắn, được gọi là nước đá khô (tuyết cacbonic), nước đá khô để bảo quản thực phẩm

2. Tính chất hóa học

a) Tác dụng với nước

$C{{O}_{2}}$ phản ứng với nước thu được dung dịch axit, làm quỳ chuyển màu đỏ, ${{H}_{2}}C{{O}_{3}}$ không bền, dễ phân hủy thành $C{{O}_{2}}$ và ${{H}_{2}}O$, khi đun nóng dung dịch sẽ lại làm quỳ đỏ chuyển sang tím

$C{O_2}{\mkern 1mu}  + {\mkern 1mu} {H_2}O\overset {} \leftrightarrows {H_2}C{O_3}$

b) Tác dụng với dung dịch bazơ

$\begin{gathered}
  C{O_2}{\mkern 1mu}  + {\mkern 1mu} 2NaOH \to N{a_2}C{O_3}{\mkern 1mu}  + {\mkern 1mu} {H_2}O \hfill \\
  C{O_2}{\mkern 1mu}  + {\mkern 1mu} NaOH \to NaHC{O_3} \hfill \\ 
\end{gathered} $

Tùy thuộc tỉ lệ số mol giữa $C{{O}_{2}}$ và NaOH để biết được tạo ra muối nào.

c) Tác dụng với oxit bazơ

$C{{O}_{2}}\,+\,CaO\to CaC{{\text{O}}_{3}}$

3. Ứng dụng

Người ta sử dụng $C{{O}_{2}}$ để chữa cháy, bảo quản thực phẩm, sản xuất nước giải khát có gas, sản xuất sôđa, phân đạm