Lý thuyết chung về SO2

Lý thuyết chung về SO2

4.3/5

Tác giả: Thầy Tùng

Đăng ngày: 19 Aug 2022

Lưu về Facebook:

Hình minh họa Lý thuyết chung về SO2

MỤC LỤC

Lý thuyết về Lý thuyết chung về SO2

LƯU HUỲNH ĐIOXIT

I. Tính chất vật lý

Lưu huỳnh đioxit ( $S{{O}_{2}}$ ) (khí sunfurơ) là chất khí không màu, mùi hắc, nặng hơn không khí $(d=\frac{64}{29}=2,2)$ . Tan nhiều trong nước, khí $S{{O}_{2}}$ độc, hít thở phải không khí có khí này sẽ gây viêm đường hô hấp.

II. Tính chất hóa học

1. Lưu huỳnh đioxit là oxit axit

$S{{O}_{2}}$ tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfurơ ${{H}_{2}}S{{O}_{3}}$

$S{O_2} + {H_2}O\overset {} \leftrightarrows {H_2}S{O_3}$

Axit sunfurơ là axit yếu (mạnh hơn axit sunfuhiđric và axit cacbonic) và không bền. Ngay trong dung dịch ${{H}_{2}}S{{O}_{3}}$ cũng bị phân hủy thành $S{{O}_{2}}$ và ${{H}_{2}}O$

$S{{O}_{2}}+2NaOH\to N{{a}_{2}}S{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O$

$S{{O}_{2}}+NaOH\to NaH\text{S}{{O}_{3}}$

2. Lưu huỳnh đioxit là chất khử và là chất oxi hóa

a) Lưu huỳnh đioxit là chất khử

$\overset{+4}{\mathop{S}}\,{{O}_{2}}+\overset{0}{\mathop{B{{\text{r}}_{2}}}}\,+2{{H}_{2}}O\to 2H\overset{-1}{\mathop{B\text{r}}}\,+{{H}_{2}}\overset{+6}{\mathop{S}}\,{{O}_{4}}$

Dung dịch brom tử màu vàng nâu sang không màu

b) Lưu huỳnh đioxit là chất oxi hóa

$\overset{+4}{\mathop{S}}\,{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}\overset{-2}{\mathop{S}}\,\to 2\overset{0}{\mathop{S}}\,\downarrow +2{{H}_{2}}O$

III. Ứng dụng và điều chế lưu huỳnh đioxit

1. Ứng dụng

- Dùng để sản xuất ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ trong công nghiệp

- Làm chất tẩy trắng giấy và bột giấy, chất chống nấm mốc lương thực, thực phẩm

2. Điều chế lưu huỳnh đioxit

- Trong phòng thí nghiệm

$N{{a}_{2}}S{{O}_{3}}\,+\,{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+{{H}_{2}}O+S{{O}_{2}}$

- Trong công nghiệp, $S{{O}_{2}}$ được sản xuất tử quặng pirit sắt

$4F\text{e}{{S}_{2}}+11{{\text{O}}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}2F{{\text{e}}_{2}}{{O}_{3}}+8\text{S}{{O}_{2}}$

LƯU HUỲNH TRIOXIT

I. Tính chất

Lưu huỳnh trioxit ( $S{{O}_{3}}$ ) là chất lỏng không màu, tan vô hạn trong nước và trong axit sunfuric

- Tác dụng với nước, tạo ra axit sunfuric

$S{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O\to {{H}_{2}}S{{O}_{4}}$

- Tác dụng với dung dịch bazơ và oxit bazơ tạo muối sunfat

$2NaOH+S{{O}_{3}}\to N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+{{H}_{2}}O$

II. Ứng dụng và sản xuất

- Sản phẩm trung gian để sản xuất axit sunfuric

- Trong công nghiệp sản xuất lưu huỳnh trioxit bằng cách oxi hóa lưu huỳnh đioxit

$2{\text{S}}{O_2} + {O_2}\overset {xt,{t^o}} \leftrightarrows 2{\text{S}}{O_3}$

Bài tập tự luyện có đáp án

Câu 1: Số oxi hóa của S trong $S{{O}_{2}}$ là

A
+2
B
+6
C
+4
D
-2

Bấm vào đây để xem đáp án chi tiết

${{S}^{+4}}{{O}_{2}}$

Câu 2: Chất nào dưới đây chỉ thể hiện tính oxi hóa ?

A
$S$
B
${{H}_{2}}S$
C
$S{{O}_{3}}$
D
$S{{O}_{2}}$

Bấm vào đây để xem đáp án chi tiết

Chất chỉ thể hiện tính oxi hóa là $S{{O}_{3}}$ vì S trong $S{{O}_{3}}$ có số oxi hóa là +6 chỉ có khả năng nhận e.

Câu 3: Hãy cho biết ứng dụng nào sau đây không phải là của $S{{O}_{2}}$ ?

A
Sản xuất ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$
B
Chống nấm mốc mây tre đan
C
Sản xuất nước uống có gas
D
Tẩy trắng giấy

Bấm vào đây để xem đáp án chi tiết

$S{{O}_{2}}$ không dùng để sản xuất nước có ga.

Câu 4: Trong công nghiệp người ta điều chế $S{{O}_{3}}$ bằng phản ứng nào dưới đây ?

A
${{H}_{2}}S+2{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}S{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O$
B
$2S{{O}_{2}}+{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o},xt}}2S{{O}_{3}}$
C
${{H}_{2}}S{{O}_{4}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}{{H}_{2}}O+S{{O}_{3}}$
D
$2S+3{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o}}}2S{{O}_{3}}$

Bấm vào đây để xem đáp án chi tiết

Phản ứng điều chế $S{{O}_{3}}$ trong công nghiệp là :

$2S{{O}_{2}}+{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{o},xt}}2S{{O}_{3}}$

Câu 5: Chất nào dưới đây tồn tại ở trạng thái lỏng trong điều kiện thường?

A
$S$ .
B
$S{{O}_{3}}$ .
C
${{H}_{2}}S$ .
D
$S{{O}_{2}}$ .

Bấm vào đây để xem đáp án chi tiết

$S{{O}_{3}}$ là chất lỏng ở điều kiện thường

Câu 6: Sản phẩm của phản ứng khí sunfurơ với dung dịch brom là :

A
${{H}_{2}}S\text{ }+\text{ }HBr$
B
$S~+\text{ }HBr$
C
${{H}_{2}}S{{O}_{4}}+\text{ }HBr$
D
${{H}_{2}}S{{O}_{3}}+HBrO$

Bấm vào đây để xem đáp án chi tiết

$S{{O}_{2}}+B{{r}_{2}}+2{{H}_{2}}O\to {{H}_{2}}S{{O}_{4}}+2HB\text{r}$

$\to$ Sản phẩm thu được là ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}+\text{ }HBr$

Câu 7: Sục khí $S{{O}_{2}}$ vào dung dịch ${{H}_{2}}S$ , hiện tượng quan sát được là

A
không có hiện tượng gì.
B
xuất hiện kết tủa đen.
C
có khí màu nâu thoát ra.
D
xuất hiện vẩn đục màu vàng nhạt.

Bấm vào đây để xem đáp án chi tiết

$S{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}S\xrightarrow{{{t}^{o}}}3S\downarrow +2{{H}_{2}}O$

$\to$ Xuất hiện kết tủa S màu vàng nhạt $\to$ Dung dịch bị vẩn đục màu vàng.

Câu 8: Sục khí dư vào dung dịch $B{r_2}$ thấy hiện tượng

A
dung dịch bị vẩn đục.
B
dung dịch mất màu.
C
dung dịch vẫn có màu nâu.
D
dung dịch chuyển màu vàng.

Bấm vào đây để xem đáp án chi tiết

$S{{O}_{2}}+B{{r}_{2}}+2{{H}_{2}}O\to {{H}_{2}}S{{O}_{4}}+2HB\text{r}$

$\to$ dung dịch nước $B{{r}_{2}}$ bị mất màu

Câu 9: Phản ứng nào sau đây được sử dụng để điều chế khí $S{{O}_{2}}$ trong phòng thí nghiệm?

A
Đốt S trong khí ${{O}_{2}}$
B
Đốt $Fe{{S}_{2}}$ trong khí ${{O}_{2}}$
C
$N{{a}_{2}}S{{O}_{3}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}$
D
$Cu+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ loãng

Bấm vào đây để xem đáp án chi tiết

Phản ứng được điều chế trong phòng thí nghiệm là $N{{a}_{2}}S{{O}_{3}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}$

$N{{a}_{2}}S{{O}_{3}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+{{H}_{2}}O+S{{O}_{2}}\uparrow$

Câu 10: Khí sunfurơ tác dung với dung dịch $K\text{O}H$ thu được 2 muối là

A
$KH\text{S}{{O}_{3}},\,{{K}_{2}}S{{O}_{3}}$
B
${{K}_{2}}S,\,{{K}_{2}}S{{O}_{3}}$
C
$K\text{O}H,\,{{K}_{2}}S{{O}_{3}}$
D
$KH\text{S,}\,\text{KHS}{{O}_{3}}$

Bấm vào đây để xem đáp án chi tiết

$S{{O}_{2}}$ tác dụng với KOH thu được 2 muối là $KH\text{S}{{O}_{3}}$ và ${{K}_{2}}S{{O}_{3}}$

$\begin{array}{l} S{{O}_{2}}+2K\text{O}H\to {{K}_{2}}S{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O \\ S{{O}_{2}}+K\text{O}H\to KH\text{S}{{O}_{3}} \end{array}$

Câu 11: Cho $S{{O}_{2}}$ hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH dư thu được muối :

A
$N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}$
B
$NaHS{{O}_{3}}$ và $N{{a}_{2}}S{{O}_{3}}$
C
$N{{a}_{2}}S{{O}_{3}}$
D
$NaHS{{O}_{3}}$

Bấm vào đây để xem đáp án chi tiết

Vì NaOH dư thu được muối trung hòa

$S{{O}_{2}}+2NaOH\to N{{a}_{2}}S{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O$

Câu 12: Phản ứng nào dưới đây dùng để điều chế $S{{O}_{2}}$ trong công nghiệp ?

A
$Cu\text{ }+\text{ }2{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\,$ loãng $\to CuS{{O}_{4}}~+\text{ }S{{O}_{2}}+\text{ }2{{H}_{2}}O$
B
$S\text{ }+~{{O}_{2}}~\xrightarrow{{{t}^{o}}}S{{O}_{2}}$
C
$N{{a}_{2}}S{{O}_{3}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+{{H}_{2}}O+S{{O}_{2}}$
D
$4Fe{{S}_{2~}}+\text{ }11{{O}_{2}}~\to 2F{{e}_{2}}{{O}_{3}}+8S{{O}_{2}}$

Bấm vào đây để xem đáp án chi tiết

Trong công nghiệp $S{{O}_{2}}$ được điều chế bằng phương trình :

$4Fe{{S}_{2~}}+\text{ }11{{O}_{2}}~\to 2F{{e}_{2}}{{O}_{3}}+8S{{O}_{2}}$

Câu 13: $S{{O}_{3}}$ không phản ứng được với chất nào dưới đây ?

A
$CaO$
B
${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ đặc
C
${{H}_{2}}O$
D
Dung dịch $Ba{{(OH)}_{2}}$

Bấm vào đây để xem đáp án chi tiết

$S{{O}_{3}}$ có tính oxi hóa mạnh, tính chất của oxit axit $\to$ Không phản ứng với ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ đặc

Câu 14: Phản ứng nào sau đây chứng minh $S{{O}_{2}}$ có tính oxi hóa?

A
$S{{O}_{2}}+{{O}_{2}}$
B
$S{{O}_{2}}+NaOH$
C
$S{{O}_{2}}+{{H}_{2}}S$
D
$S{{O}_{2}}+{{H}_{2}}O$

Bấm vào đây để xem đáp án chi tiết

Phản ứng $S{{O}_{2}}$ thể hiện tính oxi hóa là phản ứng với chất khử mạnh như ${{H}_{2}}S$ , trong phản ứng đó S của $S{{O}_{2}}$ nhận e.

${{S}^{+4}}{{O}_{2}}+2{{H}_{2}}{{S}^{-2}}\to 3{{S}^{0}}+2{{H}_{2}}O$

Câu 15: $S{{O}_{2}}$ tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được dung dịch chứa chất tan là

A
$NaOH,\,N{{a}_{2}}S{{O}_{3}}$
B
$NaH\text{S}{{O}_{3}}$
C
$NaH\text{S}{{O}_{3}},\,N{{a}_{2}}S{{O}_{3}}$
D
$N{{a}_{2}}S{{O}_{3}}$

Bấm vào đây để xem đáp án chi tiết

NaOH dư thu được muối trung hòa $\to$ chất tan chứa muối trung hòa $N{{a}_{2}}S{{O}_{3}}$ và NaOH còn dư

$2NaOH+S{{O}_{2}}\to N{{a}_{2}}S{{O}_{3}}+{{H}_{2}}O$

Câu 16: Số oxi hóa của S trong các chất: $S{{O}_{2}},\,\,FeS,\,\,N{{a}_{2}}S,\,\,{{H}_{2}}S{{O}_{3}},\,\,NaHS{{O}_{3}}$ lần lượt là

A
+4, -2, -2, +4,+4.
B
+4, -2, -2, +6, +4.
C
+4, +2, -2, +6, +6.
D
+4, +2, -2, +6, +4.

Bấm vào đây để xem đáp án chi tiết

${{S}^{+4}}{{O}_{2}},\,\,Fe{{S}^{-2}},\,\,N{{a}_{2}}{{S}^{-2}},\,\,{{H}_{2}}{{S}^{+4}}{{O}_{3}},\,\,NaH{{S}^{+4}}{{O}_{3}}$

Câu 17: Tính chất vật lí nào sau đây là của $S{{O}_{2}}$ ?

A
khí không màu, mùi trứng thối, rất độc.
B
khí không màu, không mùi, rất độc.
C
khí không màu, không mùi, không độc.
D
khí không màu, mùi hắc, rất độc.

Bấm vào đây để xem đáp án chi tiết

Tính chất vật lý của $S{{O}_{2}}$ là chất khí không màu, mùi hắc, rất độc.

Câu 18: Khí sunfurơ có công thức là

A
$S{{O}_{2}}.$
B
$S{{O}_{3}}.$
C
${{H}_{2}}S{{O}_{4}}.$
D
${{H}_{2}}S.$

Bấm vào đây để xem đáp án chi tiết

Khí sunfurơ có công thức là $S{{O}_{2}}.$

Câu 19: Để điều chế $S{{O}_{2}}$ người ta không dùng phản ứng nào dưới đây ?

A
$N{{a}_{2}}S{{O}_{3}}+{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\to N{{a}_{2}}S{{O}_{4}}+{{H}_{2}}O+S{{O}_{2}}$
B
$Cu\text{ }+\text{ }2{{H}_{2}}S{{O}_{4}}\,$ loãng $\to CuS{{O}_{4}}~+\text{ }S{{O}_{2}}+\text{ }2{{H}_{2}}O$
C
$4Fe{{S}_{2~}}+\text{ }11{{O}_{2}}~\xrightarrow{{{t}^{o}}}2F{{e}_{2}}{{O}_{3}}+8S{{O}_{2}}$
D
$S\text{ }+~{{O}_{2}}~\xrightarrow{{{t}^{o}}}S{{O}_{2}}$

Bấm vào đây để xem đáp án chi tiết

Cu không phản ứng được với ${{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ loãng

Câu 20: Lưu huỳnh trioxit tác dụng với dung dịch $Ba{{(OH)}_{2}}$ dư thu được :

A
$BaS{{O}_{3}}$
B
$BaS{{O}_{4}}$
C
$Ba{{(H\text{S}{{O}_{4}})}_{2}}$
D
$Ba{{(H\text{S}{{O}_{3}})}_{2}}$

Bấm vào đây để xem đáp án chi tiết

$S{{O}_{3}}+Ba{{(OH)}_{2}}\to BaS{{O}_{4}}+{{H}_{2}}O$

Câu 21: Số oxi hóa của S trong các hợp chất $S{{O}_{3}}$ là

A
–2.
B
+4.
C
+6.
D
+2.

Bấm vào đây để xem đáp án chi tiết

${{S}^{+6}}{{O}_{3}}$ $\to$ Số oxi hóa của S trong $S{{O}_{3}}$ là +6

Câu 22: Tính chất vật lí nào sau đây là của $S{{O}_{3}}$ ?

A
chất khí không màu, ít tan trong nước.
B
chất lỏng không màu, dễ tan trong nước.
C
chất lỏng không màu, ít tan trong nước.
D
chất khí không màu, dễ tan trong nước.

Bấm vào đây để xem đáp án chi tiết

$S{{O}_{3}}$ là chất lỏng không màu, dễ tan trong nước.

Câu 23: Axit sunfurơ mạnh hơn axit nào dưới đây ?

A
Axit clohiđric
B
Axit sunfuric
C
Axit nitric
D
Axit cacbonic

Bấm vào đây để xem đáp án chi tiết

Axit ${{H}_{2}}S{{O}_{3}}$ mạnh hơn axit ${{H}_{2}}C{{O}_{3}}$

Xem thêm các bài tiếp theo bên dưới