Khái quát về nhóm halogen

tính axit.

tính bazơ.

tính oxi hóa mạnh.

tính khử mạnh.

Nhiệt độ nóng chảy giảm dần.

Ở điều kiện thường, trạng thái tập hợp chuyển từ thể khí sang thể lỏng và rắn.

Màu sắc nhạt dần.

Tính oxi hóa tăng dần.

Tác dụng mạnh với nước.

Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

Ở điều kiện thường là chất khí.

Có tính oxi hóa mạnh.

$ n{{s}^{2}}n{{p}^{6}}n{{d}^{1}}.$ 

$ n{{s}^{2}}n{{p}^{5}}.$ 

$ n{{s}^{2}}n{{p}^{1}}.$ 

$ n{{s}^{1}}.$ 

$ C{{l}_{2}} < {{F}_{2}} < B{{r}_{2}} < {{I}_{2}} $ .

$ {{I}_{2}} > B{{r}_{2}} > C{{l}_{2}} > {{F}_{2}}. $

$ {{F}_{2}} < C{{l}_{2}} < B{{r}_{2}} < {{I}_{2}} $ .

$ {{I}_{2}} < B{{r}_{2}} < C{{l}_{2}} < {{F}_{2}}. $

Clo.

Flo.

Iot.

Brom.

Flo.

Cả ba đáp án đều đúng.

Brom.

Clo.

số lớp e.

số e độc thân.

tính oxi hóa mạnh.

cấu hình e lớp ngoài cùng.

Iot.

Flo.

Clo.

Brom.

Iot là chất rắn màu đỏ

Brom là chất lỏng màu xanh

Flo là khí màu vàng

Clo là khí màu vàng lục

tính oxi hoá giảm dần, tính khử giảm dần.

tính oxi hoá tăng dần, tính khử giảm dần.

tính oxi hoá tăng dần, tính khử tăng.

tính oxi hoá giảm dần, tính khử tăng dần.

Nhường đi 7e.

Nhận thêm 1e.

Nhận thêm 2e.

Nhường đi 1e.

tồn tại trong vỏ trái đất (dạng hợp chất) với trữ lượng lớn nhất.

có độ âm điện lớn nhất.

có tính phi kim mạnh nhất .

có số oxi hóa –1 trong mọi hợp chất.

tăng dần.

không đổi.

không có quy luật

giảm dần.

5e ở lớp ngoài cùng.

8e ở lớp ngoài cùng.

7e ở lớp ngoài cùng.

3e ở lớp ngoài cùng.

tồn tại ở cả dạng đơn chất và hợp chất.

chỉ tồn tại ở dạng muối halogenua.

chỉ tồn tại ở dạng hợp chất

chỉ tồn tại ở dạng đơn chất.

Liên kết cộng hóa trị có cực.

Liên kết cộng hóa trị không cực.

Liên kết đôi.

Liên kết ion.

Có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất.

Tạo ra hợp chất liên kết cộng hóa trị có cực với hiđro.

Lớp e ngoài cùng của nguyên tử có 7e.

Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1e.

Nhóm cacbon.

Nhóm Oxi.

Nhóm Halogen

Nhóm Nitơ.

$ C{{l}_{2}} $ .

$ {{F}_{2}} $ .

$ B{{r}_{2}} $ .

$ {{I}_{2}} $ .

Có đơn chất ở dạng khí X₂

Tác dụng với hiđro tạo khí hiđro halogenua.

Tồn tại chủ yếu ở dạng đơn chất.

Tác dụng với kim loại tạo muối halogenua.

nhóm VA, cuối các chu kì, trước các nguyên tố khí hiếm.

nhóm VIIA, cuối các chu kì, trước các nguyên tố khí hiếm.

nhóm VIIA, cuối các chu kì, sau các nguyên tố khí hiếm.

nhóm VIA, cuối các chu kì, sau các nguyên tố khí hiếm

$ {{I}^{-}} > B{{r}^{-}} > C{{l}^{-}} > {{F}^{-}}.$

$ {{I}^{-}} > C{{l}^{-}} > B{{r}^{-}} > {{F}^{-}}.$

$ {{F}^{-}} > C{{l}^{-}} > B{{r}^{-}} > {{I}^{-}}.$

$ C{{l}^{-}} > {{F}^{-}} > {{I}^{-}} > B{{r}^{-}}.$