Cân bằng hóa học

Bài sau

4.4/5

Tác giả: Thầy Tùng

Đăng ngày: 19 Aug 2022

Lưu về Facebook:

MỤC LỤC

Lý thuyết

Bài tập

Lý thuyết về Cân bằng hóa học

I. Phản ứng một chiều, phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học

1. Phản ứng một chiều

Phản ứng một chiều là phản ứng chỉ xảy ra theo một chiều từ trái sang phải.

VD: $2KCl{{O}_{3}}\xrightarrow{Mn{{O}_{2}},{{t}^{o}}}2KCl+3{{\text{O}}_{2}}$

2. Phản ứng thuận nghịch.

Phản ứng thuận nghịc là phản ứng xảy ra theo hai chiều trái ngược nhau

VD: $C{{l}_{2}}+{{H}_{2}}O\underset{phan\,ung\,nghich}{\overset{phan\,ung\,thuan}{\longleftrightarrow}}HCl+HClO$

3. Cân bằng hóa học

Cân bằng hóa học là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

II. Sự chuyển dịch cân bằng hóa học

Định nghĩa : Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do tác động của các yếu tố từ bên ngoài lên cân bằng.

III. Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học

1. Ảnh hưởng của nồng độ

Khi tăng hoặc giảm nồng độ một chất trong cân bằng, thì cân bằng bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của việc tăng hoặc giảm nồng độ của chất đó

VD:$C{{\mkern 1mu} _{(r)}} + C{O_2}_{{\kern 1pt} (k)}\overset {} \leftrightarrows 2CO{{\mkern 1mu} _{(k)}}$

Thêm CO vào cân bằng chuyển dịch từ trái sang phải (theo chiều thuận)

Thêm CO vào hoặc rút bớt $C{{O}_{2}}$ thì cân bằng sẽ chuyển dịch từ phải sang trái (theo chiều nghịch)

2. Ảnh hưởng của áp suất

Khi tăng hoặc giảm áp suất chung của hệ cân bằng, thì cân bằng bao giờ cũng chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động của việc tăng hoặc giảm áp suấy đó

VD: ${N_2}{O_4}{\mkern 1mu} (k){\mkern 1mu} \overset {} \leftrightarrows 2N{O_2}{\mkern 1mu} (k) $

1 mol khí ${{N}_{2}}{{O}_{4}}$ sinh ra 2 mol $N{{O}_{2}}$

$\to $ Phản ứng nghịch là phản ứng làm giảm áp suất

$\to $ Khi tăng áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, giảm áp suất cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận

Chú ý: Hệ cân bằng có số mol khí ở hai vế của phương trình hóa học bằng nhau hoặc trong hệ không có chất khí thì thay đổi áp suất không ảnh đến quá trình cân bằng chuyển dịch

3. Ảnh hưởng của nhiệt độ

- Phản ứng hóa học kèm theo sự giải phóng năng lượng là phản ứng tỏa nhiệt ($\Delta H<0$)

- Phản ứng hóa học cần phải cung cấp nhiệt là phản ứng thu nhiệt ($(\Delta H>0)$

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là giảm theo chiều tác động của việc tăng nhiệt độ và khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt, chiều làm giảm tác động của việc giảm nhiệt độ.

VD: ${N_2}{O_4}{\mkern 1mu} (k){\mkern 1mu} \overset {} \leftrightarrows 2N{O_2}{\mkern 1mu} (k) $ ($\Delta H=58\,kJ$)

Phản ứng thuận là phản ứng thu nhiệt, vậy để phản ứng xảy ra chiều thuận thì tăng nhiệt độ

Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt, vậy để phản ứng xảy ra chiều nghịch thì giảm nhiệt độ

4. Vai trò của chất xúc tác

Chất xúc tác không làm cần bằng chuyển dịch

Bài sau