Đặc điểm electron lớp ngoài cùng

- Tổng số electron trên các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố Y là 7, electron có mức năng lượng cao nhất thuộc phân lớp 3p $ \to $ $ Y:1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{1}} $ $ \to $ kim loại

- Với X, do $ {{e}_{p}}=2n+1\le 6 $ và $ 2\le n $ (n = 2 trở lên mới có phân lớp p) nên n = 2 $ \to $

X có sự phân bố e là: $ 1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{5}} $ $ \to $ phi kim

- Số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố Z nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố X là 18 hạt $ \to $ Z có sự phân bố e là: $ 1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}} $ $ \to $ khí hiếm. Z có 12 electron p.

$ X:1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}3{{d}^{10}}4{{s}^{2}}4{{p}^{x}} $

$ Y:1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}4{{s}^{y}} $

Với x+y=7, có hai trường hợp:

y=1, x=6 $ \to $ $ X:1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}3{{d}^{10}}4{{s}^{2}}4{{p}^{6}} $ $ \to $ X có 8 e ở lớp ngoài cùng $ \to $ Loại

y=2, x=5 $ \to $ $ X:1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}3{{d}^{10}}4{{s}^{2}}4{{p}^{5}} $ \[Y:1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}4{{s}^{2}}\]$ \to $ Thỏa mãn

Phát biểu sai là: Y có 1 electron lớp ngoài cùng. Vì Y có 2 electron lớp ngoài cùng.

Gọi p, n lần lượt là số hạt proton và số hạt notron trong nguyên tử $ X $

$ \left\{ \begin{array}{l} & 2p+n=40 \\ & 2p-n=12 \end{array} \right.\leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l} & p=13 \\ & n=14 \end{array} \right. $

Mà $ {{Z}_{X}}={{p}_{X}}\to $ $ {{Z}_{X}}=13 $

$ \to $ Cấu hình electron nguyên tử của X là $ 1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{1}} $

X có 3 electron ở lớp ngoài cùng $ \to $ Nguyên tố X là kim loại.

Gọi p, n lần lượt là số hạt proton và số hạt notron trong nguyên tử $ M $

$ \left\{ \begin{array}{l} & 2p+n=82 \\ & 2p-n=22 \end{array} \right.\leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l} & p=26 \\ & n=30 \end{array} \right. $

Mà $ {{Z}_{M}}={{p}_{M}}\to $ $ {{Z}_{M}}=26 $

$ \to $ Cấu hình electron nguyên tử của M là $ 1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}3{{d}^{6}}4{{s}^{2}} $

M có 2 electron ở lớp ngoài cùng $ \to $ Nguyên tố M là kim loại.

- Tổng số electron trên các phân lớp p của nguyên tử nguyên tố Y là 7, electron có mức năng lượng cao nhất thuộc phân lớp 3p $ \to $ $ Y:1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{1}} $ $ \to $ kim loại

- Với X, do $ {{e}_{p}}=3n\le 6 $ và $ 2\le n $ (n = 2 trở lên mới có phân lớp p) nên n = 2 $ \to $ $ X:1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}} $ $ \to $ khí hiếm

- Số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố Z nhiều hơn số hạt mang điện trong nguyên tử nguyên tố X là 16 hạt $ \to $ $ Z:1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}. $

$ \to $ Phát biểu sai là: X là phi kim.

Gọi p, n lần lượt là số hạt proton và số hạt notron trong nguyên tử $ X $

$ \left\{ \begin{array}{l} & 2p+n=114 \\ & 2p-n=26 \end{array} \right.\leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l} & p=35 \\ & n=44 \end{array} \right. $

Mà $ {{Z}_{X}}={{p}_{X}}\to $ $ {{Z}_{X}}=35 $

$ \to $ Cấu hình electron nguyên tử của X là $ 1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}3{{d}^{10}}4{{s}^{2}}4{{p}^{5}} $

X có 7 electron ở lớp ngoài cùng $ \to $ Nguyên tố X là phi kim.

Ta có : $ n,p,e=\dfrac{18}{3}=6 $

$ \to $ $ {{Z}_{R}}=6 $ .Cấu hình electron của R là $ 1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{2}} $

X có 4 electron ở lớp ngoài cùng $ \to $ Nguyên tố X là phi kim.

Ta có:

$ \left\{ \begin{array}{l} & 2p+n=116 \\ & 2p-n=24 \end{array} \right.\leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l} & p=35 \\ & n=46 \end{array} \right. $

Mà $ {{Z}_{X}}={{p}_{X}}\to $ $ {{Z}_{X}}=35 $

$ \to $ Cấu hình electron nguyên tử của X là $ 1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}3{{d}^{10}}4{{s}^{2}}4{{p}^{5}} $

X có 7 electron ở lớp ngoài cùng $ \to $ Nguyên tố X là phi kim.

X: có 4 e ngoài cùng thuộc phân lớp 4s và 4p $ \to $ X: $ 1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}3{{d}^{10}}4{{s}^{2}}4{{p}^{2}} $ $ \to $ X là phi kim.

Y: có 12 e $ \to $ Y: $ 1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}} $ $ \to $ Y là kim loại.

Z: có 7 e ngoài cùng ở lớp N $ \to $ $ Z:1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}}3{{d}^{10}}4{{s}^{2}}4{{p}^{5}} $ $ \to $ Z là phi kim.

T: có số e trên phân lớp s bằng 1/2 số e trên phân lớp p và số e trên phân lớp s kém số e trên phân lớp p là 6 hạt $ \to $ T có 6 electron s và 12 electron p $ \to $ $ T:1{{s}^{2}}2{{s}^{2}}2{{p}^{6}}3{{s}^{2}}3{{p}^{6}} $ $ \to $ T là khí hiếm