Lấy 16 gam hỗn hợp Mg và M (có cùng số mol) tác dụng hoàn toàn với dun

Lấy 16 gam hỗn hợp Mg và M (có cùng số mol) tác dụng hoàn toàn với dung dịch $\large HN{{O}_{3}}$ dư, thu được dung dịch X chứa 84 gam muối và 0,2 mol hỗn hợp khí Y gồm $\large  NO$ và $\large  N{{O}_{2}}$ (tỉ lệ 1 : 1 về số mol). Nếu lấy 22,4 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với 300 ml dung dịch $\large {{H}_{2}}S{{O}_{4}}$ 1M thì thu được V lít khí (đktc). Giá trị lớn nhất của V là

• A. 6,720.
• B. 8,960.
• C. 12,544.
• D. 17,920.

$\large{{n}_{NO}}={{n}_{N{{O}_{2}}}}=0,1\,(mol)$

Đặt x là số mol của $\large N{{H}_{4}}N{{O}_{3}}$

$\large {{m}_{muối}}=m_{kl} +m_{{NO_3}^-}+m_{NH_4NO_3}$

$\large\to {{m}_{muối}}=16+62(0,1.3+0,1.1+8\text{x})+80\text{x}=84$

$\large\to x=0,075$

Đặt n là hóa trị cao nhất của M, a là số mol mỗi kim loại

$\large\to 24\text{a}+Ma=16(1)$

$\large 2\text{a}+na=0,1.3+0,1.1+8\text{x}=1(2)$

$\large (1),(2)\to \frac{M+24}{n+2}=16$

Với n=2 $\large\to $M =40

Với n= 3 $\large\to $ M= 56 (loại) vì thu được ít $\large{{H}_{2}}$ hơn.

$\large{{n}_{Ca}}=22,4:40=0,56\,(mol)\to {{n}_{{{H}_{2}}}}=0,56\,(mol)$

$\large\to V=12,544\,(lít)$