Hỗn hợp ${X}$ gồm $\Large{C}_{2} {H}_{5} {OH},$ $\Large{HCHO},$ $\Lar

Hỗn hợp ${X}$ gồm $\Large{C}_{2} {H}_{5} {OH},$ $\Large{HCHO},$ $\Large{CH}_{3} {COOH},$ $\Large{HCOOCH}_{3},$ $\Large{CH}_{3} {COOC}_{2} {H}_{3},$ $\Large{CH}_{2} {OHCH}({OH}) {CHO}$ và $\Large{CH}_{3} {CH}({OH}) {COOH}$. Đốt cháy hoàn toàn 13,8 gam X cần dùng vừa đủ 12,04 lít $\Large{O}_{2}$ (đktc) thu được $\Large{CO}_{2}$ và 9 gam $\Large{H}_{2} {O}$. Thành phần phần trăm theo khối lượng của $\Large{CH}_{3} {COOC}_{2} {H}_{3}$ trong X gần nhất với giá trị là

• A. 12,46%.
• B. 15,58%.
• C. 24,92%.
• D. 31,16%.

Hỗn hợp X gồm $\Large{C}_{2} {H}_{6} {O}, {CH}_{2} {O}, {C}_{2} {H}_{4} {O}_{2}, {C}_{4} {O}_{6} {O}_{2}, {C}_{3} {H}_{6} {O}_{3}$

Nhận thấy $\Large{C}_{3} {H}_{6} {O}_{3}={CH}_{2} {O}+{C}_{2} {H}_{4} {O}_{2}$

Coi hỗn hợp X gồm $\Large{C}_{2} {H}_{6} {O}:$ a (mol), $\Large{CH}_{2} {O}:$ b (mol), $\Large{C}_{2} {H}_{4} {O}_{2}:$ c (mol), $\Large{C}_{4} {O}_{6} {O}_{2}:$ d (mol)

BTKL: $\Large {m_{CO_2}}=13,8+0,5375.32-9=22 {~g}$

$\Large \Rightarrow {n_{CO_2}}=0,5$ mol

Vì $\Large{n} _{{H}_{2} {O}}=n_{{CO}_{2}}=0,5$ mol

$\Large\Rightarrow {a}={d}$ (1)

Có $\Large n_{CO_2}=2a+b+2c+4d=0,5$ (2) 

BTNT O: $\Large a+b+2c+2d=0,5.2+0,5-0,5375.2=0,425$ (3)

Lấy (2) - (3): $\Large {a}+2 {d}=0,075$ (4)

Giải hệ (1) và (4): $\Large {a}=d=0,025$ 

$\Large \% {C}_{4} {H}_{6} {O}_{2}=\dfrac{0,025.86}{13,8} \cdot 100 \%=15,58 \%$