Hỗn hợp X gồm $\Large Cu, Fe_{2}O_{3}$ và $\Large Fe_{3}O_{4}$ trong đ

Hỗn hợp X gồm $\Large Cu, Fe_{2}O_{3}$ và $\Large Fe_{3}O_{4}$ trong đó oxi chiếm $\Large \dfrac {52}{305}$ về khối lượng. Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch $\Large HCl$ dư thu được dung dịch Y có tổng khối lượng chất tan là 39,42 gam và còn 5,12 gam chất rắn không tan. Lọc bỏ chất rắn rồi cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch $\Large AgNO_{3}$ dư thu được $\Large m_{1}$ gam hỗn hợp kết tủa và có  có 0,896 lít khí $\Large NO$ (đktc, sản phẩm khử duy nhất của $\Large N^{+5}$) thoát ra. Giá trị của $\Large m_{1}$ gần nhất với:

• A.

  A. 95

• B.

  B. 115

• C.

  C. 108

• D.

  D. 105

$\Large n_{HCl \ dư}=4n_{NO}=4.\dfrac{0,896}{22,4}=0,16$ mol

Trong Y đặt a, b là số mol của $\Large FeCl_{2}$ và $\Large CuCl_{2}$

$\Large m_{FeCl_{2}}+m_{CuCl_{2}}+m_{HCl \text{dư}}=127.a+135.b+36,5.0,16=39,42 \ (1)$

$\Large n_{HCl \ pư} = 2a +2b \to n_{H_2O}=a+b$

$\Large n_O=a+b$

$\Large \Rightarrow 16(a+b) = \dfrac{52}{305}.(56a+64b+16a+16b+5,12) \ (2)$

Từ (1), (2) suy ra:

 $\Large \left\{\begin{matrix} a=0,19\\ b=0,07\end{matrix}\right.$

Bảo toàn e:

$\Large n_{Fe^{2+}}=n_{Ag}+3n_{NO}$

$\Large \Rightarrow n_{Ag}=0,07 $ mol

$\Large n_{AgCl}=n_{Cl}=2a+2b+0,16=0,68$

$\Large m_{1}=m_{AgCl}+m_{Ag}=143,5.0,68+108.0,07=105,14g$

Gần nhất với giá trị 105