Hỗn hợp X gồm $\Large C_{2}H_{2}, C_{3}H_{6}, C_{4}H_{10}$ và $\Large

Hỗn hợp X gồm $\Large C_{2}H_{2}, C_{3}H_{6}, C_{4}H_{10}$ và $\Large H_{2}$. Cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp X qua bình đựng dung dịch brom dư thấy có 64 gam brom tham gia phản ứng. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít (đktc) hỗn hợp X được 55 gam $\Large CO_{2}$ và m gam nước. Giá trị của m là:

• A. A. 24,3
• B. B. 22,5
• C. C. 27
• D. D. 31,5

Giả thiết: $\Large n_{Br_{2}} = 0,4$ mol $\Large \to n_{\pi_{C=C \text{trong} X} = 0,4$ mol

Tương quan đốt: $\Large \sum n_{CO_{2}} - \sum n_{H_{2}O} = n_{\pi \text{trong} X} - n_{X}$

Lưu ý: X chỉ gồm các hiđrocacbon và $\Large H_{2}$ nên $\Large \pi_{C=C}$ chính là số $\Large \pi$ trong X

$\Large \to$ Thay số: $\Large 1,25 - \sum n_{H_{2}O} = 0,4 - 0,5 \Rightarrow \sum n_{H_{2}O} = 1,35$ mol

Vậy, yêu cầu giá trị của $\Large m = m_{H_{2}O} = 1,35.18 = 24,3$ gam