Hấp thụ hoàn toàn 896 ml khí $\Large CO_2$ (đktc) vào dung dịch gồm 0,

Hấp thụ hoàn toàn 896 ml khí $\Large CO_2$ (đktc) vào dung dịch gồm 0,02 mol $\Large  Na_2CO_3$ và y mol $\Large NaOH$, thu được dung dịch T. Cho dung dịch $\Large BaCl_2$ dư vào T, thu được 11,82 gam kết tủa. Nếu cho từ từ dung dịch $\Large HCl$ 2M vào T, đến khi bắt đầu có khí thoát ra thì vừa hết 40 ml. Giá trị của y là 

• A. 0,12.
• B. 0,10.
• C. 0,08.
• D. 0,14

11,82 gam kết tủa là 0,06 mol $\Large BaCO_3$

$\Large \Rightarrow \sum n_{CO_3^{2-} \ trong \ T} = 0,06 = 0,06$ mol

$\Large \sum n_{C \ trong \ T} = n_{CO_2}+ n_{Na_2CO_3}$

$\Large  = 0,04 + 0,02 = 0,06$ mol.  

Nghĩa là T chứa 0,06 mol $\Large {CO_3}^{2–}$ và còn lại là $\Large OH^–$ còn dư.  

Khi thêm từ từ 0,08 mol $\Large HCl$ vào thì xảy ra:  

$\Large OH^– + H^+ \to H_2O$

$\Large CO_3^{2–}+ H^+ \to {HCO_3}^–$ 

Sau đó, nếu thêm tiếp $\Large H^+$ thì mới xảy ra

$\Large H^++ {HCO_3}^– \to CO_2\uparrow + H_2O$.  

$\Large \Rightarrow n_{OH^–} = 0,08 – 0,06 = 0,02$ mol

BTĐT dung dịch T:

$\Large \Rightarrow \sum n_{Na^+}  = 0,02 + 0,06 . 2 = 0,14$ mol

BTNT Na: $\Large y = 0,14 – 0,02 . 2 = 0,1$