Chia hỗn hợp X gồm $\Large Fe$ và $\Large FeO$ thành hai phần bằng nha

Chia hỗn hợp X gồm $\Large Fe$ và $\Large FeO$ thành hai phần bằng nhau. 
Phần 1 phản ứng vừa đủ với 0,1 mol $\Large HCl$. 
Phần 2 đem hòa tan hết trong 15 gam dung dịch $\Large H_2SO_4$ 98% đun nóng thu được dung dịch Y và 1,232 lít khí $\Large SO_2$ (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Nồng độ phần trăm của $\Large H_2SO_4$ trong dung dịch Y là 
 

• A. 13,07%.
• B. 13,42%.
• C. 10,82%.
• D. 12,47%.

Phần 1

$\Large \left\{\begin{array}{l}{Fe} \\ {FeO}\end{array}\right\}+\underset{0,1 {~mol}}{{HCl}} \rightarrow {FeCl}_{2}+\left\{\begin{array}{l}{H}_{2} \\ {H}_{2} {O}\end{array}\right\}$ 

$\Large \Rightarrow n_{FeCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}= 0,05$ mol

Quy đổi X gồm 0,05 mol $\Large Fe$ và ? mol $\Large O$.  
Phần 2:  

$\Large \left\{\begin{array}{l}{Fe} \\ {O}\end{array}\right\}+{H}_{2} {SO}_{4} \rightarrow \underbrace{{Fe}_{2}\left({SO}_{4}\right)_{3}}_{0,025 {~mol}}+\underbrace{{SO}_{2}}_{0,055~mol}+{H}_{2} {O}$

BTNT Fe: $\Large n_{Fe_2(SO_4)_3}= 0,025$ mol

Ta có: $\Large n_{H_2SO_{4 \ bđ}}=\dfrac{15.98}{100.98}=0,15$ mol

BTNT S: $\Large n_{H_2SO_{4 \ pư}}  = 0,13$ mol

 $\Large \Rightarrow n_{H_2SO_{4 \ dư}} = 0,02$ mol

Yêu cầu tính $\Large C\% H_2SO_4$ dư trong Y nên cần tính khối lượng dung dịch Y. 

Theo bảo toàn electron ta có: 

$\Large  3n_{Fe} = 2n_{O~ trong~ oxit} + 2n_{SO_2}$

$\Large   \Rightarrow n_{O~ trong ~X } = 0,02$ mol

 $\Large \Rightarrow  m_X = 3,12$ gam

$\Large \Rightarrow m_{dung~ dịch~ Y} = 15 + 3,12 – 0,055 .64 = 14,6$ gam

$\Large C\%_{H_2SO_4 \ trong \ Y} = \dfrac{0,02 . 98}{14,6}. 100\%  \approx 13,42\%$