Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,15 mol $\Large Na_{2}CO_{3}$ và 0,1

Cho từ từ đến hết dung dịch chứa 0,15 mol $\Large Na_{2}CO_{3}$ và 0,1 mol $\Large NaHCO_{3}$ vào 100 ml dung dịch $\Large HCl$ 2M. Tính thể tích khí $\Large CO_{2}$ thoát ra (đktc)?

• A. 2,80 lít
• B. 2,24 lít
• C. 3,92 lít
• D. 3,36 lít

$\Large NaHCO _{3}+ HCl \rightarrow NaCl + H_{2}O + CO_{2}$ (1)

$\Large Na_{2}CO_{3}+2 HCl \rightarrow 2 NaCl + H_2O + CO_{2}$ (2)

$\Large n_{H^{+}}$ cần để hòa tan hết = $\Large 2n_{CO_3^{2-}} + n_{{HCO_3}^{-}} = 2.0,15 + 0,1 = 0,4 (mol) > n_{H^+} = 0,2 (mol)$

$\Large \to H^+$ hết, muối dư $\to$ phản ứng theo đúng tỉ lệ

$\Large n_{CO_3^{2-}} : n_{{HCO_3}^{-}} = 0,15 : 0,1 = 3:2$

Ta có hệ:m $\Large \left\{\begin{array}{l}
n_{CO_{2}(1)}+2 n_{CO_{2}(2)}=0,2 \\
1,5 n_{CO_{2}(1)}-n_{CO_{2}(2)}=0
\end{array}\right\}$

$\Large \Rightarrow n _{CO_{2} (1)}=0,05 mol , n _{CO_{2} (2)}=0,075 mol$

$\Large \Rightarrow V _{CO_{2} }=22,4 \cdot(0,05+0,075)=2,8 lít$